2026年普通高中学业水平选择性考试仿真卷1【精讲精练】2026届高三化学二轮复习.题型突破（新高考通用）

2026年普通高中学业水平选择性考试仿真卷(一) 满分：100分　时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14 O 16　Cl 35.5　Cu 64　W 184 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是(　　) A．“C919”大飞机用的氮化硅涂层 B．“梦想”号钻探船钻头用的合金 C．“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D．“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 【答案】　B 【解析】　氮化硅涂层属于新型陶瓷材料，属于无机非金属材料，A不符合题意；合金是金属与其他元素熔合而成的材料，属于金属材料，B符合题意；聚酰亚胺是高分子有机材料，不属于金属材料，C不符合题意；反渗透膜通常由高分子聚合物制成，属于有机材料，D不符合题意。 2．实验室中，下列试剂保存方法正确的是(　　) A．液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B．硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 C．高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D．金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 【答案】　B 【解析】　液溴为液体，应使用细口瓶保存，广口瓶通常用于固体，加水封正确但试剂瓶选择错误，A错误；硝酸银溶液见光易分解，棕色细口瓶避光且适合液体保存，B正确；高锰酸钾是强氧化剂，苯酚有还原性，两者混合可能反应，不能放在同一药品柜中，C错误；锂密度小于煤油，无法被煤油浸没隔绝空气，保存方法错误，应保存在固体石蜡油中，D错误。 3．以下研究文物的方法达不到目的的是(　　) A．用14C断代法测定竹简的年代 B．用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 C．用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D．用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 【答案】　D 【解析】　14C断代法通过测定有机物中14C的残留量确定年代，竹简为植物制品，适用此方法，A正确；X射线衍射法通过衍射图谱分析物质晶体结构，玉器为晶体矿物，适用此方法，B正确；原子光谱法通过特征谱线鉴定元素种类，可用于分析漆器表层元素，C正确；红外光谱法用于分析分子官能团和结构，无法直接测定相对分子质量(需质谱法)，D达不到目的。 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol 18O2的中子数，比1 mol 16O2的多2NA B．1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA C．在1 L 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中，NH的数目为0.1NA D．标准状况下的22.4 L Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA 【答案】　D 【解析】　O的中子数为10，O的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1 mol O2比1 mol O2多4NA个中子，A错误；Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2,1 mol Fe生成 mol H2，数目为NA，B错误；NH在水中会水解，溶液中NH的数目小于0.1NA，C错误；1 mol Cl2与H2反应生成2 mol HCl，形成2 mol H—Cl键，共价键数目为2NA，D正确。 5．下列化学用语表达错误的是(　　) A．甲醛(HCHO)的分子空间结构模型： B．制备聚乙炔：nH—C≡C—HCH===CH C．碳酸银溶于硝酸的离子方程式：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．1 mol SO含有4NA个σ键电子对 【答案】　C 【解析】　HCHO是平面结构的分子，含有C==O键和C—H键，且原子半径：C＞O＞H，其空间结构模型为，A正确；乙炔CH≡CH发生加聚反应生成聚乙炔，化学方程式为：nH—C≡C—HCH==CH，B正确；碳酸银难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为：Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑，C错误；SO的价层电子对数是4＋＝4，无孤对电子，则1 mol SO含有4NA个σ键电子对，D正确。 6．华法林是香豆素类抗凝剂的一种，主要用于防治血栓栓塞性疾病。下图表示合成华法林的反应过程，有关说法正确的是(　　) A．华法林的分子式是C19H14O4 B．甲和乙中的所有碳原子可能共平面 C．华法林能发生取代、加成和消去反应 D．甲和乙反应生成华法林的反应是取代反应 【答案】　B 【解析】　根据华法林的结构简式，华法林的分子式是C19H16O4，A错误；甲中含苯环、酯基、碳碳双键等结构，乙中含苯环、碳碳双键、羰基结构，这些平面结构通过单键相连，单键可旋转，所以所有碳原子可能共平面，B正确；华法林含有的羟基是醇羟基，但相邻碳原子上无氢原子，不能发生消去反应，C错误；甲和乙反应生成华法林是加成反应(碳碳双键参与)，不是取代反应，D错误。 7．下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是(　　) A.制备NH3 B.配制100 mL 1.00 mol·L－1 KCl溶液 C.探究Na与H2O反应 D.探究温度对化学平衡的影响 【答案】　D 【解析】　NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，A错误；配制100 mL 1.00 mol·L－1 KCl溶液，应在烧杯中溶解KCl固体，B错误；金属钠与水反应剧烈，不能在试管中进行，应在烧杯中进行，C错误；两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对2NO2(红棕色)N2O4(无色)平衡的影响，D正确。 8．下列对物质性质的解释错误的是(　　) 选项 物质性质 解释 A 氯化钠熔点高于氯化铯 氯化钠离子键强于氯化铯 B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 C 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子水解程度大于电离程度 D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子 【答案】　C 【解析】　氯化钠中的钠离子半径比氯化铯中的铯离子半径小，离子键强度更大，因此熔点更高，解释正确，A正确；碘和四氯化碳均为非极性分子，符合“相似相溶”原理，解释正确，B正确；草酸氢钠溶液显酸性是因为草酸氢根(HC2O)的电离程度(释放H＋)大于水解程度(生成OH－)，解释错误，C错误；离子液体的导电性源于其内部可自由移动的阴、阳离子，解释正确，D正确。 9．化工专家侯德榜成功开发了生产“气肥”的新工艺，“气肥”的化学组成为YW4WXZ3。X、Y、Z位于元素周期表的同一短周期，且均可与W形成18e－粒子；Z的s能级与p能级上的电子数相同。下列说法正确的是(　　) A．“气肥”的分解产物均易溶于水 B．第一电离能：Y>Z>X C．原子半径：Y>X>Z>W D．氢化物的沸点：X<Y<Z 【答案】　B 【解析】　X、Y、Z位于元素周期表的同一短周期，Z的s能级与p能级上的电子数相同，Z是O元素。X、Y、Z均可与W形成18e－粒子，W是H元素；根据“气肥”的化学组成可知其化学式为NH4HCO3，则X为C，Y为N。NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，CO2不易溶于水，故A错误；N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能N>O>C，故B正确；电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径C>N>O>H，故C错误；碳可形成多种氢化物，有些碳的氢化物在常温下为固体，故D错误。 10．全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是(　　) A．隔膜为阳离子交换膜 B．放电时，a极为负极 C．充电时，隔膜右侧溶液Fe2＋浓度增大 D．理论上，Fe3＋每减少1 mol，Fe2＋总量相应增加2 mol 【答案】　B 【解析】　全铁流电池原理为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，a极发生Fe－2e－===Fe2＋，为负载铁的石墨电极做负极，b极发生Fe3＋＋e－===Fe2＋，发生还原反应，b为石墨电极，作正极，以此解题。两极通过阴离子平衡电荷，隔膜允许阴离子通过，为阴离子交换膜，A错误；根据分析，放电时，a极为负极，b极为正极，B正确；充电时，a接电源负极，为阴极，电极反应式为Fe2＋＋2e－===Fe，b接电源正极，为阳极，发生的电极反应式为：Fe2＋－e－===Fe3＋，两极的Fe2＋均减少，C错误；根据总反应方程式2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知，Fe3＋减少1 mol，Fe2＋增加1.5 mol，D错误。 11．NaxWO3晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当0.44≤x≤0.95时，其立方晶胞结构如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．与W最近且等距的O有6个 B．x增大时，W的平均价态升高 C．密度为g·cm－3时，x＝0.5 D．空位数不同，吸收的可见光波长不同 【答案】　B 【解析】　W位于立方体的顶角，以顶角W为例，在此晶胞内，离该顶角最近且距离相等的O原子位于该顶角所在3条棱的棱心，由于该顶角在8个晶胞里，而棱上的原子被4个晶胞共有，所以与W最近且距离相等的O原子有3×8×＝6，故A正确；O元素化合价为－2价，负化合价总数为－6，设W元素的平均化合价为y，据正负化合价代数和为0可得：－6＋y＋x＝0，y＝6－x，x的值增大y减小，即W元素的平均化合价降低，故B错误；0.44≤x≤0.95时，立方晶胞中W个数为8×＝1、O个数为12×＝3，若x＝0.5，晶胞质量为m＝g，晶胞体积为(a×10－10)3cm3，则密度ρ＝＝g/cm3＝g/cm3，所以密度为g·cm－3时，x＝0.5，故C正确；NaxWO3晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，即空位数不同，吸收的可见光波长不同，故D正确。 12．乙烯在硫酸催化下与水加成反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。 下列说法错误的是(　　) A．总反应任意温度都能自发进行 B．总反应速率由第①步反应决定 C．过渡态物质中最稳定的是第③步反应过渡态物质 D．乙烯和乙酸反应按照上述机理可生成乙酸乙酯 【答案】　A 【解析】　根据能量与反应进程图，第①步是吸热反应，且活化能最大，第②步是放热反应，第③步是放热反应，总反应的化学方程式为CH2==CH2＋H2OCH3CH2OH，总反应为放热反应，据此答题。总反应的ΔH<0、ΔS<0，由ΔG＝ΔH－TΔS<0的反应能自发进行知，总反应在低温下能自发进行，高温下不能自发进行，A错误；图中第①步反应的活化能最大，反应速率最慢，总反应的速率由其决定，B正确；能量与反应进程图中，第②步反应过渡态物质能量比第③步反应过渡态物质能量高，能量越低的物质其稳定性越强，因此第③步反应过渡态物质更稳定，C正确；按照上述机理，乙烯与乙酸发生：，生成乙酸乙酯，D正确。 13．下列实验操作能够达到目的的是(　　) 选项 实验操作 目的 A 测定0.01 mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀Fe2(SO4)3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究H＋对Fe3＋水解的影响 C 向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小 D 将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 【答案】　D 【解析】　若该酸为一元酸，0.01 mol/L某酸溶液的pH＝2，可判断为强酸，但某些二元弱酸，在浓度0.01 mol/L也可能达到pH＝2，故无法判断该酸是否为强酸，A错误；向稀Fe2(SO4)3溶液中加浓硫酸，虽增加H＋浓度抑制Fe3＋水解，但浓硫酸稀释时放热，未控制变量，无法单独验证H＋的影响，B错误；AgNO3溶液过量，溶液中剩余的Ag＋会直接与I－生成AgI沉淀，无法证明AgCl转化为AgI，故不能比较Ksp大小，C错误；Cl2与Na2S反应生成S淡黄色沉淀，证明Cl2将S2－氧化为S，验证了Cl2的氧化性，D正确。 14．常温下，假设1 L水溶液中Co2＋和C2O初始物质的量浓度均为0.01 mol·L－1。平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：体系中含钴物种的存在形式为Co2＋，CoC2O4(s)和Co(OH)2(s)；Ksp(CoC2O4)＝6.0×10－8，Ksp[Co(OH)2]＝5.9×10－15。下列说法正确的是(　　) A．甲线所示物种为HC2O B．H2C2O4的电离平衡常数Ka2＝10－a C．pH＝a时，Co2＋物质的量浓度为1.6×10－3 mol·L－1 D．pH＝b时，物质的量浓度：c(OH－)<c(C2O) 【答案】　C 【解析】　由题中信息可知，C2O可以形成4物种，分别为H2C2O4、HC2O、C2O和CoC2O4(s)，随着pH增大，H2C2O4的摩尔分数逐渐减小，CoC2O4(s)会转化为溶解度更小的[Co(OH)2]，CoC2O4(s)的摩尔分数先增大后减小，因此，C2O的摩尔分数逐渐增大。综合以上分析可知，甲线所示物种为CoC2O4(s)，丁线所示物种为C2O，根据曲线的走势结合电离平衡的过程可知，乙线所示物种为H2C2O4，丙线所示物种为HC2O。由甲、丁两线的交点可知，在该点C2O和CoC2O4(s)的摩尔分数相等，均为0.5，由于水溶液中Co2＋和C2O初始物质的量浓度均为0.01 mol·L－1，则此时溶液中C2O的浓度为0.005 mol·L－1，由Ksp(CoC2O4)＝6.0×10－8可以求出此时溶液中Co2＋的浓度为＝1.2×10－5 mol·L－1，再由Ksp[Co(OH)2]＝5.9×10－15可以求出此时溶液中c(OH－)＝≈2.2×10－5 mol·L－1，pH≈9.3，即b≈9.3，根据图像中的位置可以估算出a<7。由乙和丙两线的交点可知，H2C2O4和HC2O的摩尔分数相等，均为0.08，则由C元素守恒可知，此时CoC2O4(s)的摩尔分数为0.84。由分析可知，甲线所示物种为CoC2O4(s)，A不正确；已知H2C2O4二元中强酸，其酸式盐的水溶液显酸性，HC2O的电离程度大于其水解程度；当溶液中HC2O与C2O浓度相等时，溶液显酸性，c(H＋)>10－7 mol·L－1，则Ka2＝＝c(H＋)>1×10－7，B不正确；pH＝a时，CoC2O4(s)的摩尔分数为0.84，CoC2O4(s)的物质的量为1 L×0.01 mol·L－1×0.84＝0.008 4 mol，由水于溶液中Co2＋初始物质的量浓度为0.01 mol·L－1，以Co2＋极限最大浓度估算形成Co(OH)2时所要最小c(OH－)＝mol·L－1＝×10－7 mol·L－1，此时溶液呈碱性，应有较多草酸根，则a点无Co(OH)2，此时Co元素只有两种存在形式：Co2＋和CoC2O4，由Co元素守恒可得，Co2＋的物质的量浓度＝0.01 mol·L－1－0.01 mol·L－1×84%＝1.6×10－3 mol·L－1，C正确；由分析可知pH＝b时，C2O的浓度为0.005 mol·L－1，c(OH－)≈2.2×10－5 mol·L－1，c(OH－)<c(C2O)，D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．(15分)某兴趣小组按如下流程由稀土氧化物Eu2O3和苯甲酸钠制备配合物Eu(C7H5O2)3·xH2O，并通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)。已知Eu3＋在碱性溶液中易形成Eu(OH)3沉淀。Eu(C7H5O2)3·xH2O在空气中易吸潮，加强热时分解生成Eu2O3。 (1)步骤①中，加热的目的为_________________________________________ ____________________________________________________________________。 (2)步骤②中，调节溶液pH时需搅拌并缓慢滴加NaOH溶液，目的为__________________________________________________________________________________________________________________________________________； pH接近6时，为了防止pH变化过大，还应采取的操作为__________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为________________。 (4)准确称取一定量产品，溶解于稀HNO3中，萃取生成的苯甲酸，蒸去有机溶剂，加入一定量的NaOH标准溶液，滴入1～2滴酚酞溶液，用HCl标准溶液滴定剩余的NaOH。滴定终点的现象为_____________________________________ ____________________________________________________________________。 实验所需的指示剂不可更换为甲基橙，原因为___________________________ ___________________________________________________________________。 (5)取一定量产品进行热重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图所示。0～92 ℃范围内产品质量减轻的原因为_______________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________。 结晶水个数x＝________。[M(C7H5O)＝121，结果保留两位有效数字]。 【答案】　(1)升高温度，加快溶解速率，提高浸出率　(2)防止生成Eu(OH)3沉淀　缓慢滴加NaOH溶液，同时测定溶液的pH　(3)容量瓶、烧杯　(4)滴入最后半滴标准溶液，溶液由浅红色变无色，并保持半分钟不变色　滴定终点呈碱性，使用甲基橙误差较大　(5)Eu(C7H5O2)3·xH2O吸潮的水　1.7 【解析】　Eu2O3加入稀盐酸加热溶解，调节pH＝6，再加入苯甲酸钠溶液，得到Eu(C7H5O2)3·xH2O沉淀，再经过抽滤、洗涤，得到产品。(1)步骤①中，加热的目的是：加快溶解速率，提高浸出率。(2)Eu3＋在碱性溶液中易形成Eu(OH)3沉淀，步骤②中，调节溶液pH时需搅拌并缓慢滴加NaOH溶液，目的是防止生成Eu(OH)3沉淀；pH接近6时，为了防止pH变化过大，要缓慢滴加NaOH溶液，同时测定溶液的pH。(3)配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器有容量瓶、烧杯，不需要漏斗和圆底烧瓶。(4)用酚酞做指示剂，HCl标准溶液滴定剩余的NaOH，滴定终点的现象为：滴入最后半滴标准溶液，溶液由浅红色变无色，并保持半分钟不变色；滴定终点呈碱性，甲基橙变色范围在酸性范围内，使用甲基橙做指示剂误差较大。(5)Eu(C7H5O2)3·xH2O在空气中易吸潮，0～92 ℃范围内产品质量减轻的是Eu(C7H5O2)3·xH2O吸潮的水，92 ℃～195 ℃失去的是结晶水的质量；最后得到的是Eu2O3,1 mol Eu(C7H5O2)3·xH2O失去结晶水质量减少18x g，重量减少5.2%，根据M(C7H5O)＝121，1 mol Eu(C7H5O2)3生成0.5 mol的Eu2O3，质量减少3×(121－8)g＝339 g，重量减少56.8%，有关系式18x∶5.2%＝339∶56.8%，x＝1.7。 16．(14分)某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、PbSO4、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。 知：①“氧化浸出”时，PbSO4不发生变化，ZnS转变为[Zn(NH3)4]2＋； ②Ksp[Pb(OH)2]＝10－14.8； ③酒石酸(记作H2A)结构简式为HOOC(CHOH)2COOH。 回答下列问题： (1)H2A分子中手性碳原子数目为________。 (2)“氧化浸出”时，过二硫酸根(S2O)转变为________(填离子符号)。 (3)“氧化浸出”时，浸出率随温度升高先增大后减小的原因为____________ _______________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为___________________________ ____________________________________________________________________。 (5)滤渣2中的金属元素为________(填元素符号)。 (6)“浸铅”步骤，PbSO4和Na2A反应生成PbA。PbA产率随体系pH升高先增大的原因为________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________，pH过高可能生成________(填化学式)。 (7)290 ℃“真空热解”生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________。 【答案】　(1)2　(2)SO　(3)温度升高，浸出速率增大，浸出率升高，温度过高时，NH3·H2O分解生成NH3逸出，且温度高时过二硫酸铵分解，造成浸出率减小　(4)Zn＋[Cu(NH3)4]2＋===[Zn(NH3)4]2＋＋Cu　(5)Fe　(6)pH升高，OH－浓度增大，平衡A2－＋H2OHA－＋OH－逆向移动，A2－离子浓度增大，平衡PbSO4(s)＋A2－PbA＋SO正向移动，PbA产率增大　Pb(OH)2　(7)Pb(OOC—CHOH—CHOH—COO)Pb＋4CO↑＋2H2O↑ 【解析】　废渣用(NH4)2S2O8和NH3·H2O氧化浸出过滤，滤液中有[Cu(NH3)4]2＋和[Zn(NH3)4]2＋，滤渣1有PbSO4和Fe(OH)3，滤液加Zn置换出Cu，除铜后的溶液加(NH4)2S沉锌，得到ZnS，滤渣1用H2A和Na2A浸铅后过滤，滤渣2含Fe元素，滤液经过结晶得到PbA，再真空热解得到纯Pb。(1)碳原子周围连接四个不同的原子或原子团为手性碳原子，H2A分子中手性碳原子有2个，。(2)“氧化浸出”时，过二硫酸根作氧化剂，过二硫酸根转变为SO。(3)“氧化浸出”时，温度升高，浸出速率增大，浸出率升高，温度过高时，NH3·H2O分解生成NH3逸出，且温度高时过二硫酸铵分解，造成浸出率减小。(4)加入Zn发生置换反应，从[Cu(NH3)4]2＋置换出Cu单质，离子方程式为：Zn＋[Cu(NH3)4]2＋===[Zn(NH3)4]2＋＋Cu。(5)根据分析，滤渣1有Fe(OH)3和PbSO4，用H2A和Na2A浸铅后过滤，滤渣2含Fe元素的沉淀。(6)“浸铅”步骤发生PbSO4(s)＋A2－PbA＋SO，Na2A溶液中存在A2－＋H2OHA－＋OH－，pH升高，OH－浓度增大，平衡A2－＋H2OHA－＋OH－逆向移动，A2－离子浓度增大，平衡PbSO4(s)＋A2－PbA＋SO正向移动，PbA产率增大；pH过高时，OH－浓度过大，会生成Pb(OH)2沉淀，造成PbA产率降低。(7)290 ℃“真空热解”PbA即Pb(OOC—CHOH—CHOH—COO)生成Pb单质和2种气态氧化物为CO和H2O，反应的化学方程式为：Pb(OOC—CHOH—CHOH—COO)Pb＋4CO↑＋2H2O↑。 17．(15分)MgCO3/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： Ⅰ.MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)　ΔH1＝＋101 kJ·mol－1 Ⅱ.CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－166 kJ·mol－1 Ⅲ.CO2(g)＋H2(g)===H2O(g)＋CO(g)　ΔH3＝＋41 kJ·mol－1 回答下列问题， (1)计算MgCO3(s)＋4H2(g)===MgO(s)＋2H2O(g)＋CH4(g)　ΔH4＝________kJ·mol－1。 (2)提高CH4平衡产率的条件是________。 A．高温高压　　　　 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压 (3)高温下MgCO3分解产生的MgO催化CO2与H2反应生成CH4，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是________(填序号)，生成水的基元反应方程式为___________________________ ______________________________________________________。 (4)100 kPa下，在密闭容器中H2(g)和MgCO3(s)各1 mol发生反应。反应物(H2、MgCO3)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如下图(反应Ⅲ在360 ℃以下不考虑)。 注：含碳生成物选择性 ＝×100% ①表示CH4选择性的曲线是________(填字母)。 ②点M温度下，反应Ⅱ的Kp＝________(kPa)－2(列出计算式即可)。 ③在550 ℃下达到平衡时，n(CO)＝________mol。500～600 ℃，随温度升高H2平衡转化率下降的原因可能是_________________________________________ ___________________________________________________________________。 【答案】　(1)－65　(2)B　(3)④　HO*＋H2*＋CH2*===CH3*＋H2O (4)①c ②　③0.2　反应Ⅱ生成的氢气多于反应Ⅲ消耗的氢气 【解析】　(1)已知：Ⅰ.MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)　ΔH1＝＋101 kJ·mol－1；Ⅱ.CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－166 kJ·mol－1，将Ⅰ＋Ⅱ可得MgCO3(s)＋4H2(g)===MgO(s)＋2H2O(g)＋CH4(g)　ΔH4＝ΔH1＋ΔH2＝＋101 kJ·mol－1＋(－166 kJ·mol－1)＝－65 kJ·mol－1。(2)已知反应Ⅱ.CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－166 kJ·mol－1为放热反应，要提高CH4平衡产率，要使平衡正向移动。高温会使平衡逆向移动，不利于提高CH4平衡产率，A错误；低温使平衡正向移动，高压也使平衡正向移动，可提高CH4平衡产率，B正确；高温会使平衡逆向移动，低压会使平衡逆向移动，不利于提高CH4平衡产率，C错误；低压会使平衡逆向移动，不利于提高CH4平衡产率，D错误。(3)反应活化能越高，反应速率越慢，从图中可以看出，第④步活化能最高，速率最慢，基元反应为CH3*＋H*＋2H2O===CH4*＋2H2O；由图可知，在第三步时生成了水，基元反应为：HO*＋H2*＋CH2*===CH3*＋H2O。(4) 已知反应Ⅰ为吸热反应，Ⅱ为放热反应，Ⅲ为吸热反应，根据图像，温度逐渐升高，则碳酸镁的转化率逐渐升高，氢气的转化率下降，在360℃以下不考虑反应Ⅲ，则二氧化碳的选择性上升，甲烷的选择性下降，所以a表示碳酸镁的转化率，b表示二氧化碳的选择性，c表示甲烷的选择性。①表示CH4选择性的曲线是c；②点M温度下，从图中看出碳酸镁的转化率为49%，则剩余的碳酸镁为0.51 mol，根据碳原子守恒，甲烷和二氧化碳中碳原子的物质的量之和为0.49 mol，又因为此时二氧化碳的选择性和甲烷的选择性相等，则二氧化碳和甲烷的物质的量为0.245 mol，根据氧原子守恒得出水的物质的量为0.49 mol，根据氢原子守恒得出氢气的物质的量为0.02 mol，总的物质的量为0.02＋0.245＋0.245＋0.49=1 mol，P(H2)＝×100 KPa＝2 KPa，P(CO2)＝P(CH4)＝×100 KPa＝24.5 KPa，P(H2O)＝×100 KPa＝49 KPa，则反应Ⅱ的Kp＝＝；③在550 ℃下达到平衡时，碳酸镁完全转化，二氧化碳的选择性为70%，甲烷的选择性为10%，则生成的二氧化碳为0.7 mol，生成的甲烷为0.1 mol，根据碳原子守恒得出n(CO)＝1－0.7－0.1 mol＝0.2 mol；因为反应Ⅱ是放热的，反应Ⅲ是吸热的。在500～600 ℃，随温度升高，反应Ⅱ逆向移动，反应Ⅲ正向移动，由于反应Ⅱ生成的氢气多于反应Ⅲ消耗的氢气，导致H2平衡转化率下降。 18．(14分)一种受体拮抗剂中间体P合成路线如下。 已知：①RCOOHRCOCl　②试剂a是 (1)I分子中含有的官能团是硝基和________________。 (2)B→D的化学方程式是___________________________________________ ___________________________________________________________________。 (3)下列说法正确的是________(填序号)。 a．试剂a的核磁共振氢谱有3组峰 b．J→K的过程中，利用了(CH3CH2)3N的碱性 c．F→G与K→L的反应均为还原反应 (4)以G和M为原料合成P分为三步反应。 已知：R—NH2 ①M含有1个sp杂化的碳原子。M的结构简式为________________。 ②Y的结构简式为________________________________________。 (5)P的合成路线中，有两处氨基的保护，分别是： ①A→B引入保护基，D→E脱除保护基； ②__________________________________________________________。 【答案】　(1)氟原子(或碳氟键)、羧基 (2) ＋HNO3(浓)＋H2O　(3)bc (4)①　② (5)E→F引入保护基，Y→P脱除保护基 【解析】　A为苯胺，与乙酸反应得到B：，与浓硫酸和浓硝酸加热发生硝化反应得到D：，D水解得到E为，E与试剂a反应得到F，F与H2发生还原反应得到G，I与SOCl2碱性条件下反应得到J，J与CH3OH反应得到K，根据K的分子式可以确定K为：，K还原得到L，L进一步反应得到M，根据M的分子式可以确定M的结构简式为：，G与M经过三步反应得到P。(1)I分子含有的官能团为硝基、氟原子(或碳氟键)、羧基。(2)B()与浓硫酸和浓硝酸加热发生硝化反应得到D：，方程式为：＋HNO3(浓) ＋H2O。(3)试剂a中有一种等效氢原子，核磁共振氢谱显示一组峰，a错误；J→K生成有HCl，加入碱性物质(CH3CH2)3N，与生成的HCl反应，促进反应正向进行，b正确；根据分析F→G与K→L的反应均为硝基转化为氨基，为还原反应，c正确。(4)①根据M的分子式和M含有1个sp杂化的碳原子，得出M的结构简式为：；②M()与G在N==C双键上先发生加成反应得到X，X的结构简式为：，X在碱性条件下脱除CH3OH得到Y，Y的结构简式为：，最后发生已知的反应得到P，Y的结构简式为：。(5)根据分析，另一处保护氨基的反应为：E→F引入保护基，Y→P脱除保护基。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高中学业水平选择性考试仿真卷(一) 满分：100分　时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14 O 16　Cl 35.5　Cu 64　W 184 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是(　　) A．“C919”大飞机用的氮化硅涂层 B．“梦想”号钻探船钻头用的合金 C．“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D．“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 2．实验室中，下列试剂保存方法正确的是(　　) A．液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B．硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 C．高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D．金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 3．以下研究文物的方法达不到目的的是(　　) A．用14C断代法测定竹简的年代 B．用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 C．用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D．用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol 18O2的中子数，比1 mol 16O2的多2NA B．1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA C．在1 L 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中，NH的数目为0.1NA D．标准状况下的22.4 L Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA 5．下列化学用语表达错误的是(　　) A．甲醛(HCHO)的分子空间结构模型： B．制备聚乙炔：nH—C≡C—HCH===CH C．碳酸银溶于硝酸的离子方程式：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．1 mol SO含有4NA个σ键电子对 6．华法林是香豆素类抗凝剂的一种，主要用于防治血栓栓塞性疾病。下图表示合成华法林的反应过程，有关说法正确的是(　　) A．华法林的分子式是C19H14O4 B．甲和乙中的所有碳原子可能共平面 C．华法林能发生取代、加成和消去反应 D．甲和乙反应生成华法林的反应是取代反应 7．下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是(　　) A.制备NH3 B.配制100 mL 1.00 mol·L－1 KCl溶液 C.探究Na与H2O反应 D.探究温度对化学平衡的影响 8．下列对物质性质的解释错误的是(　　) 选项 物质性质 解释 A 氯化钠熔点高于氯化铯 氯化钠离子键强于氯化铯 B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 C 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子水解程度大于电离程度 D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子 9．化工专家侯德榜成功开发了生产“气肥”的新工艺，“气肥”的化学组成为YW4WXZ3。X、Y、Z位于元素周期表的同一短周期，且均可与W形成18e－粒子；Z的s能级与p能级上的电子数相同。下列说法正确的是(　　) A．“气肥”的分解产物均易溶于水 B．第一电离能：Y>Z>X C．原子半径：Y>X>Z>W D．氢化物的沸点：X<Y<Z 10．全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是(　　) A．隔膜为阳离子交换膜 B．放电时，a极为负极 C．充电时，隔膜右侧溶液Fe2＋浓度增大 D．理论上，Fe3＋每减少1 mol，Fe2＋总量相应增加2 mol 11．NaxWO3晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当0.44≤x≤0.95时，其立方晶胞结构如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．与W最近且等距的O有6个 B．x增大时，W的平均价态升高 C．密度为g·cm－3时，x＝0.5 D．空位数不同，吸收的可见光波长不同 12．乙烯在硫酸催化下与水加成反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。 下列说法错误的是(　　) A．总反应任意温度都能自发进行 B．总反应速率由第①步反应决定 C．过渡态物质中最稳定的是第③步反应过渡态物质 D．乙烯和乙酸反应按照上述机理可生成乙酸乙酯 13．下列实验操作能够达到目的的是(　　) 选项 实验操作 目的 A 测定0.01 mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀Fe2(SO4)3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究H＋对Fe3＋水解的影响 C 向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小 D 将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 14．常温下，假设1 L水溶液中Co2＋和C2O初始物质的量浓度均为0.01 mol·L－1。平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：体系中含钴物种的存在形式为Co2＋，CoC2O4(s)和Co(OH)2(s)；Ksp(CoC2O4)＝6.0×10－8，Ksp[Co(OH)2]＝5.9×10－15。下列说法正确的是(　　) A．甲线所示物种为HC2O B．H2C2O4的电离平衡常数Ka2＝10－a C．pH＝a时，Co2＋物质的量浓度为1.6×10－3 mol·L－1 D．pH＝b时，物质的量浓度：c(OH－)<c(C2O) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．(15分)某兴趣小组按如下流程由稀土氧化物Eu2O3和苯甲酸钠制备配合物Eu(C7H5O2)3·xH2O，并通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)。已知Eu3＋在碱性溶液中易形成Eu(OH)3沉淀。Eu(C7H5O2)3·xH2O在空气中易吸潮，加强热时分解生成Eu2O3。 (1)步骤①中，加热的目的为_________________________________________ ____________________________________________________________________。 (2)步骤②中，调节溶液pH时需搅拌并缓慢滴加NaOH溶液，目的为__________________________________________________________________________________________________________________________________________； pH接近6时，为了防止pH变化过大，还应采取的操作为__________________ ___________________________________________________________________________________________________。 (3)如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为________________。 (4)准确称取一定量产品，溶解于稀HNO3中，萃取生成的苯甲酸，蒸去有机溶剂，加入一定量的NaOH标准溶液，滴入1～2滴酚酞溶液，用HCl标准溶液滴定剩余的NaOH。滴定终点的现象为_____________________________________ _____________________________________。 实验所需的指示剂不可更换为甲基橙，原因为___________________________ ____________________________。 (5)取一定量产品进行热重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图所示。0～92 ℃范围内产品质量减轻的原因为_______________________________________ __________________________________________________。 结晶水个数x＝________。[M(C7H5O)＝121，结果保留两位有效数字]。 16．(14分)某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、PbSO4、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。 知：①“氧化浸出”时，PbSO4不发生变化，ZnS转变为[Zn(NH3)4]2＋； ②Ksp[Pb(OH)2]＝10－14.8； ③酒石酸(记作H2A)结构简式为HOOC(CHOH)2COOH。 回答下列问题： (1)H2A分子中手性碳原子数目为________。 (2)“氧化浸出”时，过二硫酸根(S2O)转变为________(填离子符号)。 (3)“氧化浸出”时，浸出率随温度升高先增大后减小的原因为____________ ____________________________________________________________________________________________________。 (4)“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为___________________________ _______________________________。 (5)滤渣2中的金属元素为________(填元素符号)。 (6)“浸铅”步骤，PbSO4和Na2A反应生成PbA。PbA产率随体系pH升高先增大的原因为________________________________________________________ _，pH过高可能生成________(填化学式)。 (7)290 ℃“真空热解”生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________。 17．(15分)MgCO3/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： Ⅰ.MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)　ΔH1＝＋101 kJ·mol－1 Ⅱ.CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－166 kJ·mol－1 Ⅲ.CO2(g)＋H2(g)===H2O(g)＋CO(g)　ΔH3＝＋41 kJ·mol－1 回答下列问题， (1)计算MgCO3(s)＋4H2(g)===MgO(s)＋2H2O(g)＋CH4(g)　ΔH4＝________kJ·mol－1。 (2)提高CH4平衡产率的条件是________。 A．高温高压　　　　 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压 (3)高温下MgCO3分解产生的MgO催化CO2与H2反应生成CH4，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是________(填序号)，生成水的基元反应方程式为___________________________ ______________________________________________________。 (4)100 kPa下，在密闭容器中H2(g)和MgCO3(s)各1 mol发生反应。反应物(H2、MgCO3)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如下图(反应Ⅲ在360 ℃以下不考虑)。 注：含碳生成物选择性 ＝×100% ①表示CH4选择性的曲线是________(填字母)。 ②点M温度下，反应Ⅱ的Kp＝________(kPa)－2(列出计算式即可)。 ③在550 ℃下达到平衡时，n(CO)＝________mol。500～600 ℃，随温度升高H2平衡转化率下降的原因可能是_________________________________________ ___________________________________________________________________。 18．(14分)一种受体拮抗剂中间体P合成路线如下。 已知：①RCOOHRCOCl　②试剂a是 (1)I分子中含有的官能团是硝基和________________。 (2)B→D的化学方程式是___________________________________________ ___________________________________________________________________。 (3)下列说法正确的是________(填序号)。 a．试剂a的核磁共振氢谱有3组峰 b．J→K的过程中，利用了(CH3CH2)3N的碱性 c．F→G与K→L的反应均为还原反应 (4)以G和M为原料合成P分为三步反应。 已知：R—NH2 ①M含有1个sp杂化的碳原子。M的结构简式为________________。 ②Y的结构简式为________________________________________。 (5)P的合成路线中，有两处氨基的保护，分别是： ①A→B引入保护基，D→E脱除保护基； ②__________________________________________________________。 第 1 页 共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $