板块一 12-微专题三 金属与盐溶液反应后的滤-（精练册）【考出好成绩】2026年河北新中考化学单元分层练习课件PPT

该初中化学中考复习课件聚焦“金属与盐溶液反应的滤液滤渣成分分析”核心考点，严格对接中考要求，通过8道典型例题系统梳理金属活动性顺序应用、成分推断等高频考点，归纳选择、填空、实验探究等常考题型，体现备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“真题训练+科学思维培养”模式，如结合2025陕西中考真题，示范“优先反应原理”在滤渣滤液分析中的应用，培养学生证据推理能力。设计“成分分析步骤”指导学生规范答题，帮助学生掌握解题技巧，教师可依此开展精准复习，助力学生中考冲刺。

研究河北新考情 更懂中考新方向 河北新中考 化学 精练册 1 2 板块一 物质的性质与应用 微专题三 　金属与盐溶液反应后的滤 液、滤渣成分分析 3 1. 将一定质量的锌加入含 Mg(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂ 、 AgNO₃ 的混合溶液中，充分反应后过滤得到 滤液与滤渣。下列说法中正确的是( 　 ) A.滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的阳离子 为 Ag+、Cu²+、Zn²+ B.向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，滤渣 中一定含有 Ag、Cu C. 滤液中一定含有的溶质为硝酸镁、硝酸锌 D. 向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，滤渣 中一定含有Ag,一定不含Zn C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 4 〔解析〕在硝酸镁、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不能和硝酸镁 反应，根据金属与金属盐溶液的优先置换原理可知，锌和硝酸银先反应，硝酸银反应 完后，锌再和硝酸铜反应，故得到的滤液里一 定有硝酸锌和硝酸镁，C正确；根据上 述分析可知，若 滤液呈蓝色，说明滤液中一定含有Cu²+、Zn²+、Mg²+, 可能含Ag⁺,A 错误；向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中没有锌，一定含有 Ag,可能含 有 Cu,B错误；向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤液中 没有 Ag⁺, 故滤渣中一 定含有 Ag, 不能确定滤渣中是 否含有 Zn,D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 5 2.向一定质量的AgNO₃ 和Cu(NO₃)₂ 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，该过程中硝酸铜 的质量分数与加入铁粉的质量关系如图所 示。下列分析错误的是( 　 ) A.a～c段表示的是铁 和硝酸银的反应 B.b点溶液中的溶质是 AgNO₃ 、Cu(NO₃)₂ 和Fe(NO₃)₂ C.c 点 和d 点得到的固体成分一样 D. 该实验能说明金属活动性顺序由强到弱： Fe>Cu>Ag C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 6 3. 为探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入硝酸铜溶液中，充分反 应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判 断中正确的是( 　　) A.滤液中可能含有 Ag B.滤渣中可能含有单质锌 C. 滤液中一定含有Cu²+ D. 滤渣中一定含有单质铜 D 〔解析〕分析流程图可知，将一定质量的锌粉和银粉加入硝酸铜溶液中，只有锌和 硝酸铜反应生成硝酸锌 和铜，反应得到无色溶液，说明硝酸铜完全反应，经过滤、 向滤渣中加入稀盐酸产生气体，说明滤渣中含有锌，所以滤液中只有硝酸锌，滤渣 中含有锌、铜、银。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 4.分析下列实验过程的相关信息，推理判断正确的一项是( 　) A.操作2是过滤 B. 固体X 是纯铜 C. 反应中溶液颜色没有变化 D. 铁的金属活动性比铜强 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 8 5.实验小组对 Al 和 CuSO₄ 溶液的反应进行 探究。 (1)根据金属活动性顺序Al_　　(填“>”或“<”)Cu,小组同学一致 认为Al和CuSO₄溶液能够发生反应。 (2)小林将铝丝浸入CuSO₄溶液一段时间，没有观察到明显现象。 结合铝的化学性质分析，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)小艺对小林的实验操作进行了改进，观察到明显现象。小艺的实验操作是 _　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,观察到的实验现象是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 > 铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝与 硫酸铜溶液不反应，阻碍了铝与硫酸铜溶液的接触 用砂纸打磨铝丝后，再将其浸入硫酸铜溶液中 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 9 6.某电镀厂废水中含有CuSO₄、MgSO₄和RSO₄,从废水中回收重要原料硫酸镁和有关金属的流程如下： 回答下列问题： (1)X的名称为　　　　　。(2)固体B中含有的成分有　　　种。 (3)金属Cu、X和R的金属活动性顺序为　　　　　。(4)操作a的名称为　　　　　。(5)若溶液B为浅绿色，写出步骤④中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　。 镁 三 X>R>Cu 过滤 Mg+FeSO₄=MgSO₄+Fe 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 〔解析〕结合流程图可知，金属X为镁，步骤①中镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜， 镁和RSO₄反应生成硫酸镁和R, 因此固体B中含有铜、镁和R; 向固体B中加入过量 稀硫酸充分反应后经过滤得到铜和溶液 B, 结合步骤④可知，溶液B 中含有硫酸镁和 RSO₄, 由此可 知金属 Cu、X 和 R 的金属活动性顺序为 X>R>Cu。若溶液B 为浅绿色， 则溶液B为硫酸亚铁，R为铁，步骤④中发生的反应为Mg+FeSO₄=MgSO₄+Fe。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 11 7.(2025陕西)将一定量铁粉加入含有 Cu(NO₃)₂ 和AgNO₃ 两种溶质的溶液中，充分反应后过滤， 得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是 ( 　 ) A.若滤液中有 AgNO₃, 则滤渣中 一 定没有 Cu、Ag B. 若滤渣成分为 Cu、Ag、Fe,则滤液中溶质 只有一种 C. 若滤渣成分为 Cu 、Ag,则 滤 液 中 一 定 有Fe(NO₃)₃ D. 若滤液中有 Cu(NO₃)₂, 则滤渣中加入稀 硫酸一定会有气泡产生 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 12 8.某兴趣小组在研究金属与盐溶液的反应时， 在 5.6 g 铁粉中， 先逐滴加入一定量 Cu(NO₃)₂溶液，再逐滴加入 AgNO₃ 溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列有关推论合理的是( 　 ) A. 在图中b 点时，剩余固体中只有铜粉 B.c～d 段发生的是Fe 和AgNO₃的反应 C.d 点时溶液中的金属阳离子只有Fe²+ D.m₃的值为21.6 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 13 9.利用金属板和刻蚀液可制作精美的金属画。 兴趣小组选用钢板、铝板、铜板和硫酸铜溶 液、稀盐酸、稀硫酸进行如下探究。 任务一：探究刻蚀液的刻蚀效果 【体验硫酸铜溶液的刻蚀过程】 (1)将钢板、铝板分别浸入相同浓度的硫酸铜溶液(pH<7)中，实验现象如下。钢板：有气泡冒出，表面析出红色物质。铝板：开始时 无明显现象，一段时间后冒出气泡，表面析出红色物质。钢板表面析出红色物质的反应的化学方程式为 。 Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 14 【探究盐酸、硫酸的刻蚀效果】 铝板分别与pH 相同的稀盐酸、稀硫酸反应， 发现与稀盐酸反应产生气泡速率较快。 【提出问题】稀盐酸与稀硫酸pH相同，稀盐酸与铝反应产生气泡速率较快的原因是什么? 【作出猜想】　　　　对铝与酸反应有不同的影响。 【实验探究】 (2)设计如下实验，固体X 应为 (填化学式)。 连接压强传感器，对实验过程中的压强进行测量，实验结果如图。 NaCl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 15 【得出结论】 (3)结论I:SO 对铝与酸的反应几乎无影响。结论Ⅱ:　　　　　　　　　　 。 任务二：探究铜金属画生锈的原因 铜金属画在空气中产生锈渍，该小组探究其生锈的条件。 【查阅文献】铜锈中含有 Cu₂ (OH)m(CO₃)n、 Cu₃(OH)x(CO₃)y。 【作出猜想】O₂、CO₂、H₂O 是生成该铜锈的因素。 Cl-能促进铝与酸的反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 16 【实验探究】如下图所示： (4)①为达成实验目的，实验2中试剂 Y可选用下列试剂中的 　　 (填标号)。 A. 稀盐酸 　　B. 氢氧化钠溶液 　　　C. 浓硫酸 ②一段时间后，只有实验4中铜粉生锈。能证 明铜生锈需要氧气的实验有实验 　 。(填实验数字) (5)某铜锈的化学式为Cu₃(OH)x(CO₃)y,其中铜的化合价为+2。 一定质量的该铜锈隔 绝空气加热，完全分解生成 CuO、CO₂ 和 H₂O 的质量分别为12.0 g 、4.4g 、0.9g 。 该铜锈 的化学式中x=　　　,y= 。 B 1 、4 2 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 17 18 $