贵州2025-2026学年第一学期高二期末化学试题

2025一2026学年第一学期高二学科素养评价 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 0 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 欧 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性 必修2第一章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于合金的是 童 A牙舟陶 B.罗甸玉 C.楮皮黄麻纸 D.西汉鎏金三足铜鍪 2.下列化学用语使用错误的是 A.次氯酸的结构式：H一C一O 线 B.H2O的空间结构：V形 C.氯原子的结构示意图 +1 料 D.基态镁原子的核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图：球形 3.下列可用作食品添加剂且属于有机物的是 A.碳酸氢铵 B.苯甲酸 C.亚硝酸钠 D.硫酸钙 4.下列离子在BaC2溶液中能大量共存的是 A.Ag B.SO C.Mg2+ D.CO 【高二化学第1页（共6页）】 Q夸克扫描王 ▣ 极速扫描，就是高效可 5.下列比较结果错误的是 A稳定性：H2O>HF B.离子半径：02->02+ C.沸点：CO2>N2 D.分散系中分散质粒子直径：悬浊液>溶液 6.部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推 +5 断不合理的是 +3 A.a的化学式为N2O B.常温下，可用铁罐来盛装b的浓溶液 0 C.c的钠盐的焰色为黄色 氧化物酸 盐物质类别 D.往NaOH溶液中通入少量的NO2,所得生成物仅为含d的钠盐和H2O 7.有机物R和Q的结构简式如图所示，下列说法正确的是 CH. H.C -CH3 H2 A.R不能发生加成反应 B.R不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.R与Q互为同分异构体 D.R和Q均不能发生氧化反应 8.某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同 一主族。下列说法正确的是 A.X是第二周期第VA族元素 B.Y的质子数为14 1p C,基态W原子的核外电子的轨道表示式为 D.基态Z原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p 9.下列图示装置或操作正确且能达到相应目的的是 浓硫酸、 CH COOH、 新制 NHCI和 CH.OH 溶液 氯水 Ca(OH), 饱和 8 8 棉花团 Na.CO 淀粉-KI溶液 溶液 FeCL溶液 A.溶解KMnO4固体 B.制备NH3 C,实验室制备乙酸乙酯 D.验证氧化性：Cl2>Fe3+>2 【高二化学第2页（共6页）】 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效简 10.提纯NaCl粗品（含少量的Ca2+、Mg2+、K+和SO?)得到精制NaCl的方案如图所示，该实 验可选用的试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。下列说法错误的是 精制NaCl A.实验过程中滴加BaCl2溶液时，发生反应的离子方程式有Ba++SO?一BaSO4↓ B.过滤时，得到的滤渣有BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2 C.进行焰色试验时，可采用图甲操作来检验精制NaCl溶液中是否含有K+ 玻璃棒 D.蒸发时，不断搅拌的目的是使溶液受热均匀，防止液体飞溅 图甲 11.在稀硫酸中利用电催化可将CO2转化为多种有机物，其装置如图所示。该装置工作时，下 列说法正确的是 尽电源Q C02 Pt Cu CHCHO、 HCOOH、 稀硫酸 稀硫酸 C2H 交换膜X A.若电源为铅（酸）蓄电池，则Q应与Pb电极相连 B.交换膜X为阴离子交换膜 C.Pt电极上的电极反应式为2HO十4e一4H十O2个 D.一段时间后，右侧工作室中溶液的颜色变蓝 12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1LpH=1的盐酸中，所含的H+数目为0.1NA B.0.1mol·L1的KOH溶液中，所含的OH数目为0.1NA C.标准状况下，2.24LHF中所含的分子数为0.1NA D.等体积、等浓度的AICl和FeCL3溶液中，所含的CI数目均为3NA 13.25℃时，Fe(OH)3和Fe(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所 ↑-lgc(Fe2+)或-lgc(Fe3+) 示。下列说法错误的是 39 已知：c(OH)=10-POH mol·L-1。 A.曲线I代表一lgc(Fe3+)与pOH的关系 B.Fe(OH)2能通过化合反应得到Fe(OH)3 ·a 8.5 C.a点对应的Fe(OH)2溶液是不饱和溶液 POH D.25℃时，Km[Fe(OH)3]>K[Fe(OH)2] 【高二化学第3页（共6页）】 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效奇书 14.25℃时，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL0.2mol·L-1的HX溶液，滴定曲线 如图所示。下列说法错误的是 (60,y2) A.25℃时，K.(HX)≈5×10-6 B.a点溶液中：c(H+)>c(X-) (40,y46 C.b点溶液中：c(OH)>c(H) D.25℃时，c点溶液中1.5c(HX)+c(H中)=c(OH)+ 0.5c(X) V(NaOHi溶液)/mL 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)碳及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： (1)HCOOH是最简单的有机酸，常用作抗菌剂和化工原料。 ①HCOOH在水溶液中的电离方程式为 ②一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的HCOOH(g),发生反应HCOOH(g) CO(g)十H2O(g)△H>0。下列说法正确的是 (填标号)。 A.该反应属于吸热反应 B.加入适宜的催化剂，该反应的平衡常数将增大 C.当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡 D.当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡 (2)在某密闭容器中充人一定量的CO2(g)和H2(g),发生反应2CO2(g)+6H2(g)= C2H4(g)+4H2O(g)△H1<0。 ①该反应的反应物的键能总和 (填“大于”或“小于”)生成物的键能总和！ ②对于反应2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(I)△H2,△H2 (填“>” “<”或“=”)△H1,判断的理由为 (3)CH4和C0O2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其 原理如图所示。 ①电池工作时，O2一往电极 (填“M”或“N”) CH C2Hg、C2H4、H2O 迁移。 电极N 周体电解质（传导O2) ②电极M上的电极反应式为 电极M ③若生成的C2H4和C2H的体积之比为7：9，则 消耗的CH4和CO2的体积之比为 0 16.(14分)草酸晶体(H2C2O4·2H2O)用途广泛，易溶于水，其制备及纯度测定实验如下： I.制备，装置如图所示（加热及夹持装置已咯去） 步骤1：将mg淀粉溶于水，并和少量硫酸一起加入反应器 中，保持85~90℃约30min,然后逐渐降温至60℃左右。 步骤2：控制反应温度在55~60℃，边搅拌边缓慢加入含有 温度计一 混酸 适量催化剂的混酸(65%硝酸、98%浓硫酸)，主要反应为 淀粉和硫 CH:0,+18HN0,龙3H,CO,+18NO,+12H,O. 酸的混合液 【高二化学第4页（共6页）】 ▣减 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应。反应3h左右，冷却，减压过滤得粗品，精制得 草酸晶体m1g。 Ⅱ.纯度测定 称取制得的草酸晶体m2g,配成100.00mL溶液。取出25.00mL,用cmol·L1酸性 KMnO4标准溶液滴定至终点，重复操作2~3次，平均消耗标准溶液VmL。 回答下列问题： (1)仪器d的名称为 (2)相对分液漏斗而言，使用仪器c的优点是 (3)实验进行时，为了达到更好的冷却效果，冷凝管中冷却水应采用 (填“a进b 出”或“b进a出”)。 (4)相较于“常压过滤”，“减压过滤”的优点是 (5)进行草酸溶液的配制时，下列操作错误的是 (填标号)。 C.冷却至室温后向容D.反复上下颠倒摇匀 A.定容 B.溶解草酸固体 量瓶中转移溶液 溶液 (6)酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式为 (7)草酸晶体的纯度为 %(用含c、V、m2的代数式表示)。 17.(14分)利用电解法可制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH和C2(装置如图所示)。回 答下列问题： A膜 B膜 C膜 石墨工 石墨Ⅱ Ca(H,PO2 NaH2PO NaOH 浓溶液 稀溶液 浓溶液 稀溶液 产品室 原料室 (1)石墨I为 (填“阴极”或“阳极”)。 (2)属于阴离子交换膜的是 (填“A”“B”或“C”)膜。 (3)石墨Ⅱ上发生的电极反应为 (4)一段时间后，原料室中NaH2PO4溶液的浓度将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 【高二化学第5页（共6页）】 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效奇 (5)25℃时，溶液中含磷微粒的物质的量分数(6)随pH H:PO4 H2PO HPO 10 的变化示意图如图所示。 PO ①H3PO4属于 (填“一”“二”或“三”)元酸。 ②25℃时，NaH2PO4水溶液呈 (填“酸” 8 “碱”或“中”)性。 2.1y) t7.2,y2) 12.3y) ③25℃时，将未知浓度的NaOH溶液滴人未知浓 c(PO 度的H,PO,溶液中，当混合溶液中。CH,PO)=1 PH 时，溶液的pH= (填具体数字)。 18.(15分)羰基硫(C0S)广泛应用于农药、医药及其他化工生产领域。利用CO2和H2S制备 弥 COS涉及的反应如下： 主反应：H2S(g)+CO2(g)=COS(g)+H2O(g)△H1<0K1; 副反应I:2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)△H2>0K2; 副反应I:2H2S(g)+2CO2(g)=2C0(g)+S2(g)+2H2O(g)△H3>0K3。 回答下列问题： (1)已知：反应i为2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)△H4K4,反应ii为 2COS(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2SO2(g)△H;K5。则△H1= (用含 △H4、△H5的代数式表示)，K1= (用含K4、Ks的代数式表示)。 封 (2) (填“低温”或“高温”)条件有利于副反应工自发进行。 (3)将等物质的量的CO2和H2S的混合气体充人恒容密闭容器中，发生上述反应，反应物的 转化率随温度的变化如图所示。 ↑转化率 ①表示H2S的转化率随温度的变化曲线为 (填“a” 或“b”)。 ②温度低于T。℃时，二者转化率近似相等，可能的原因为 (填标号)。 To IrC A.以副反应I为主 B.以主反应为主 线 C.以副反应Ⅱ为主 (4)一定温度下，向恒容密闭容器中通人等物质的量的CO2(g)和H2S(g)的混合气体，起始 压强为l00kPa,8min时上述反应达到平衡，此时p(COS)=p(CO2)=p(CO)+p(S2) 且体系总压强为110kPa。 ①0~8min内，H2(g)的反应速率为 kPa·min-l。 ②C02(g)的平衡转化率为 %。 ③主反应的平衡常数K。= 【高二化学第6页（共6页）】 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效可部