天津一中2025-2026学年高三上学期考前预测化学试题

天津一中2025-2026-1高三年级化学学科四月考试卷 本试卷分为第I卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟.第 I卷1至3页，第Ⅱ卷3至5页.考生务必将答案写在答题卡规定的位置上，答在试卷上的无效， 祝各位考生考试顺利！ 可能使用的相对原子质量：016 Na 23 1卷选择题（每题只有一个正确选项） 1.“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列说法错误的是 A.“望宇”登月服所用的聚酰亚胺隔热层属于有机高分子材料 B.“复兴号”车厢连接处所用聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯 C.江门“中微子实验”所用的不锈钢网架中含量最高的元素是铬 D、“深地一号”制造钴头所用的金刚石为共价晶体 2.化学用语是学习化学的工具。下列化学用语正确的是 OH A.CH CHCH 的系统名称：2羟基丙烷 B.水分子的电离示意图： 88-9.b H 1 C.氯化铵的电子式： H*N*H CI OH 是手性分子 3.设N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1molD,0中含有质子的数目为12Ns B.78gNa,O2与足量C02反应，转移电子的数目为N C.标准状况下，22.4LCC14中含有o键的数日为4NA D.1L0.1mol/L FeCl,溶液中，阳离子数目小于0.1N4 天津-中2025-2026-1高三年级化学学科四月考试卷第1页共5页 4.下列各组离子在给定的溶液中能大量共存的是 A.c(OH)<√K的溶液中：Ba2+、CI、NO?、Na B.在0.1moL1氨水中：Ag*、Cu2+、NO;、S0 C1.0mo/LNa[A(OH)4]溶液中：NH、A1+、CO子、CI D.1.0mol/L稀硫酸溶液中：SO子、S2-NH4、K+ 5.下列有关离子方程式书写正确的是 A.将足量苯酚加入碳酸钠溶液中： 2 0H+C0→2 +H01C02t B.FeL2溶液中通入少量C2:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2CI C.乙酰胺与氢氧化钠溶液加热时反应方程式：CH,CONH2+OHA→CH,COO+NH,个 D碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：Ba2++HCO,+OH=BaCO,↓+H,O 6.五种短周期主族元素X、Y、Z、RW的原子序数依次增大，形成的化合物结构如图所示。X 在元素周期表中原子半径最小；基态Z原子有5个原子轨道填充电子，有3个未成对电子。下列说 法错误的是 i A该化合物中所有原子都满足8e稳定结构 B.电负性：R>Z>Y>X>W C.这些元素中有3种在元素周期表的p区 D.X、W均可与R形成含有非极性共价键的二元化合物 7.下列实验操作、现象和结论都正确的是 选 操作 现象 结论 项 向NaHCO3溶液中滴加 HCO;和[AI(OH).丁发生了 A 出现白色沉淀 Na[AI(OH)a]溶液 相互促进的水解反应 向体积为100mL、浓度均为 0.01molL的NaC1和 先产生白色沉淀，后产 相同温度下， B Na,CrO,混合液中滴加 生砖红色沉淀 K(AgCI)<K(Ag,CrO) 0.01mol·L AgNO3溶液 2mL2%CuS0,中加4-6滴 C 2%NaOH,振荡后加入 未出现砖红色沉淀 X不含有醛基 0.5mLX溶液，加热煮沸 燃着的镁条插入盛有S02的 剧烈燃烧，集气瓶口有 集气瓶中，冷却后，往集气瓶 淡黄色固体附着，集气 镁能在S0,中燃烧： D 中加入适量稀盐酸，静置，取 瓶底有白色固体生成。 2Mg+SO 点燃 2Mg0+S 少量上层清液于试管中，滴加 试管中没有产生黑色沉 少量CuSO,溶液 淀 8.化合物Z是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下： HO Br 下列说法正确的是 天津-…中2025-2026-1高三年级化学学科四月考试卷第2页共5页 A.X分子中所有原子在同一平面 B.Y与足量H2的加成产物中含1个手性碳原子 CY、Z可用FeCl,溶液进行鉴别 D.根据Y→Z的反应可知NaBH,具有氧化性 9,利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 饱和 NH.CI MgCl:·6H,O 溴水 Ca(OH), 无水Ca上花 HCI 行灰 煤油 苯酚 溶液 NaOH溶液 A、实验室制备并收集 B.制备无水MgCl2晶 C. 证明苯环使 D.制备Fe(OH),并较 氨气 体 羟基活化 长时间观察颜色 A.A B.B C.C D.D 10.一种三室微生物燃料电池污水净化系统的原理如图所示，图中含酚废水中的有机物可用C。HOH 表示。 C0, 淡水 低浓度 低浓度 含酚废水 厌 硝 NO,废水 高浓度 高浓度 含酚废水 -NO0废水 离子交换膜 NaCl溶液离子交换膜 下列说法不正确的是 A.右室电极为该电池的正极 B.右室电极附近溶液的pH增大 C左侧离子交换膜为阴离子交换膜 D.左室电极反应式可表示为C6H5OH+11H20+28e=6C02↑+28H+ 11.“机械键”.是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个 全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是 索烃及其示意图 A.该索烃属于芳香烃 B.该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D.破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键 12室温时，用0.1mol-L'NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸H3A,得到pH与V(NaOH) gX[xc,A或c3或cA)]的关系分别如图1、图2所示。 c(H3A)c(H2A")c(HA2) 14 12 AlgX PH 10 8 6 亚 4 10,2.8) (4,1.88) (14,1.64) 010203040506070 龙0拉4 V(NaOH)/mL 图1 图2 下列说法错误的是 A.当加入20 mLNaOH溶液时，c(H)+c(H3A)=2c(A3)+e(HA2)+c(0H) B.当1g(A)=2时，水电离出的c(H）=1092moL1 c(H2A) | 天津中2025-2026-1高三年级化学学科四月考试卷第3页共5页 C.由图1可知，中和Na2HA溶液时，未出现pH突跃 D.当pH=1时，溶液中c=10.2 c(HA) IⅡ卷（非选择题） 13.2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们开创性地合成了金属-有机框架材料（简称MOF材 料)。MOF材料具备富含孔隙的空间立体网状结构，可实现气体储存和分离。 L金刚石、晶体硅是常见的空间立体网状结构的物质。 (1)Si元素在周期表中的位置是 (2)金刚石熔点高于晶体硅，下列因素可用于解释该事实的有 (填字母序号)。 A.相对原子质量B. 最外层电子数C、原子半径 D.键能 Ⅱ科学家用Cu[BF4]与四氰基苯基甲烷[结构简式如图1，简写为C(C6H4CN)4]合成了 一种MOF材料，其晶胞如图2. oCu ●CCH,CM4 a nm (注：BF:在品体内可自由愁动，图中未画出) 图1 图2 (3)基态Cu的阶层电子轨道表示式为 (4)C(C6H4CN)4]中，C原子的杂化方式有 种。 (5)①晶胞中与Cu形成配位键的配位原子是 ②已知：Cu[BF4]、C(C6H4CN)4]的摩尔质量分别为M1gmo、M2gmo,该晶体的密度 为 gcm3。(1nm=10-7cm) 皿科学家利用不同有机化合物与银盐合成结构相似的MOF材料，并在298K、100kPa时测试 其对C02的吸附能力，不同有机化合物的结构及吸附结果如下表。 材料代号 B 0 有机化合物的结构 HN NH, H.C CH, C02吸附量/(mmol.cm-3) 1.5 1.0 (⑤材料A比材料B的CO2吸附量大，从微粒间相互作用的角度说明原因： 14.有机物M是屈洛昔芬药物的一种中间体，合成M的一种路线如图所示： HBr (I)新制Cu(OH)/A OH A(CH >B(C.H Br)- 0毫藏cGH,0)GDC.H,0, E( 过纲化物 d (2)H+ SOCI 丙酮酸/HC CH,CHBr I( )← H(CgHO,)← OCE, NaHN◇o _K(C.H.NCI) HC- CH CH,c旺ONa、甲米M,( at. 已知：ROH+SOC2aRC1+SO2↑+HCl↑。 请回答下列问题： （1)A的名称是 ,I中含氧官能团的名称是 （2)A→B的反应类型是 (3)D与新制Cu(OHD2反应的化学方程式为 (4)H的结构简式为 (5)K的核磁共振氢谱吸收峰面积比为 (6)同时符合下列条件的J的同分异构体R共有 种（不考虑立体异构)。 天津中2025-2026-1高三年级化学学科四月考试卷第4页共5页 ①能与氯化铁溶液发牛显色反应 ②能发生银镜反应 ③R中不含甲基 ④含有 CH 结构，且每个苯环上均只含一种含氧官能团 CH=CH. (7)根据上述信息，设计以苯和3~羟基丙酸为原料制备 的合成路线： (其他无机试剂任选)。 15.二甘氨酸合铜（Ⅱ)是甘氨酸根（H2NCH2COO)与Cu2+形成的中性配合物，在细胞线粒体中 有推动电子传递、清除自由基等生理功能。现按如下方法制备顺式和反式二甘氨酸合铜（Ⅱ） 并测定总纯度。 I.制备 甘氨酸 H H H Cuso, 过量氨水深蓝色NaOH溶液Cu(OH),溶液 溶液 ① 溶液A ② 溶液 顺式二甘氨酸铜() 反式二甘氨酸铜（Ⅱ） 天蓝色针状晶体 深蓝色鳞状晶体 (1)反应①的化学方程式为 。深蓝色溶液A中 (填“较 难”或“较易”).电离出自由的Cu2+,有利于与OH生成纯净的Cu(OH)2。 （2)反应③在图装置中进行，烧杯上方加盖表面皿的作用是 ?为控制水 浴温度保持在65~70℃，温度计球泡的合适位置是 (填序号)。 水浴 液面 水浴锅 底部 (（3)将反应③所得产品加人少量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，并析出深蓝色鳞状 晶体。从分子极性角度解释上述实验中晶体的变化 Ⅱ.总纯度分析 准确称取0.4240g产品于烧杯，加入100mL蒸馏水、5mL1molL1H2S04(释出Cu2+)和1gKI 固体。用0.06000molL1Na2S203标准液滴定至浅黄色，加入3mL10%KSCN溶液和2mL1%淀 粉溶液，继续滴定至终点。平行实验三次，平均消耗Na2S2O3标准液28.50mL。上述步骤涉及的 反应有：①2Cu2+4I=20u↓+l2;②12+2S20号=2I+S40后。 (4)CuSCN和CuI均为难溶于水的白色固体，且Kp（CuSCN)<Ksp(CuI)。相较于CuSCN, Cl能吸附更多的12。临近滴定终点时加入10%KSCN溶液的作用是 (用离子方程式表示)。 (5)确定滴定终点的依据是 (6)二甘氨酸合铜（Ⅱ）的相对分子质量为212，则本实验产品的总纯度为 %(保 留三位有效数字)。 16随着现代工业的发展，二氧化碳的资源化利用成为研究热点。回答下列问题： (1)合成甲烷。已知：在25℃、100kPa下，由指定单质（大多是稳定单质）生成1mol化合物的 焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓，规定指定单质的标准摩尔生成焓为0。下表为常见几种 物质的标准摩尔生成焓。 物质 CO(g) H20(g) CH4(g）) NH3(g) C02(g) 标准摩尔生成焓/kJmo) -110.5 -241.8 -74.6 -45.9 -393.5 则反应C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H= kJ.mol-l (2)合成乙烯。反应原理为2C02(g)+6H(g)一CH2=CH2(g)+4H20(g)△H=-246.4 kJ.mol'。一定 温度下，在2L恒容密闭容器中充人2molC02和6molH2,在催化剂作用下发生上述反应。 5min时反应达到平衡，测得平衡时体系内压强为初始压强的8125%。 ①0~5min内，用乙烯表示的化学反应速率v(C2H4)= mol L-.min1 ②下列说法不能表明反应已达到平衡状态的是 (填标号)， A.混合气体的总物质的量不再变化 B.n(C02):n(H2=1:3 天津-中2025-20261高三年级化学学科四月考试卷第5页共5页 Cy(C2H4)=6v(H2) ③平衡后，为了提高氢气的转化率，可采取的措施有 (任写一种) (3)合成甲醇。将1molC02(g)和3molH2(g)充人2L固定容积的密闭容器，发生反应 CO(g)+3H2(g)-一CH3OHg+H2O(g),相同时间内，在不同催化剂下测得C02的转化率随温 度的变化关系如图所示，已知在T1~T4K下，催化剂均没有失活。 (),的转化*1以 80 T、 ①该反应的正反应活化能比逆反应活化能 (填"大"或”小"”)。 ②反应中正反应活化能最高的催化剂是 (填"A"B"或"C")。 ③T4K时，该反应的化学平衡常数K= (4)电催化合成甲酸。利用太阳能电池电催化作用在酸性条件下可将C02转化为HC0OH. ①阴极的电极反应式为 ②相同条件下，每吸收5.6LC02(标准状况下，下同)，理论上另一极产生氧气为L。