5.1.1 硫和二氧化硫的性质与应用（教学课件）高一化学人教版必修第二册

该高中化学课件聚焦硫和二氧化硫的性质与应用，从卡瓦伊真火山硫磺采集及生活应用切入，通过物质类别和价态分析构建学习支架，衔接硫的物理化学性质、二氧化硫的性质及酸雨形成等知识点。 其亮点在于融合科学思维、科学探究与实践及科学态度与责任，如通过价态分析预测硫的化学性质，设计实验验证SO₂还原性（与酸性KMnO₄反应）和漂白性（品红实验），结合酸雨防治培养环保意识。学生能深化理解，教师可提升教学效果。

工人采集的硫磺，有什么用途？ 产生的二氧化硫，可用于制葡萄酒也与可用于造纸等。 今天让我们走进硫和二氧化硫的世界，去探究其奥秘。 硫和二氧化硫 的性质与应用 学 习 目 标 硫 物理性质 化学性质 应用 二氧化硫 物理性质 化学性质 酸雨 01 硫长相如何？ 硫能何哪些物质反应 一、硫的性质与应用 1. 物理性质 1 颜色 黄色 2 状态 晶体 质脆，易研成粉末 3 溶解性 难溶于水 微溶于酒精 易溶于二硫化碳 若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去? 想一想 硫有多种同素异形体，如正交硫和斜方硫。 S2、S4、S6、S8等 资料在线 问题探究 位置 第三周期、第ⅥA族 结构 6 16 8 16 6 16 +2e- S +4 -4e- -6e- S +6 问题探究 从物质类别和元素价态的视角预测硫单质的化学性质。 硫是化学性质比较活泼的非金属单质，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应 物质类别 01 化合价 02 处于中间价态的S能发生氧化反应和还原反应 S 0 S +4 S +6 S -2 得电子 被还原 失电子 被氧化 能与许多还原剂及氧化剂发生化学反应 －2 0 ＋4 ＋6 硫化合价 S 氧化性 硫单质与什么物质反应可实现此转化？ 交流讨论 S 还原剂 S -2 金属 H2 C 铁与硫反应 将铁粉与硫粉的混合物平铺在一石棉网上，用一根加热后的玻璃棒去引燃药品的一端。 剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体。 反应现象 实验探究 请写出反应的化学方程式。 S＋Fe FeS 　 3S＋2Fe Fe2S3 　 × 感受﹒ 理解 × +2 +3 为何硫和氯气分别与铁反应，铁的价态不同？ 如硫和氯气分别与铜反应，铜的价态又会怎样？ S＋Cu CuS 　 S＋2Cu Cu2S 　 × 一、硫的性质与应用 2. 化学性质 Fe S＋Fe FeS 　 Cu S＋2Cu Cu2S 　 H2 S＋2H2 H2S 　 氧化性 资料在线 二硫化碳是一种无机物，化学式为CS₂，常见溶剂，无色液体，可溶解硫单质。二硫化碳用于制造人造丝、杀虫剂、促进剂等，也用作溶剂。 二硫化碳可由硫与碳反应制备，写出反应的方程式。 一、硫的性质与应用 2. 化学性质 氧化性 Fe S＋Fe FeS 　 Cu S＋2Cu Cu2S 　 H2 S＋2H2 H2S 　 C 2C＋S CS2 　 特性：Hg、Ag在常温下不跟氧气反应，但易跟S反应，生成高价化合物。 与Hg反应：__________________ S＋Hg HgS 与Ag反应：__________________ S＋2Ag Ag2S 此反应用于消除室内洒落的汞！ 利用此反应可以鉴别出真假银 特别提醒 身边的化学 银手镯发黑是由于银与环境中或者汗液中的少量硫产生反应，生成了硫化银，氧化银和硫化银都是黑色的，所以导致手镯变黑。 银手镯戴久了会变黑，这是什么原因呢？ 　　在古代一般下毒的毒药就是砒霜，那时的提炼技术还远远达不到现在的程度，提炼出的砒霜并不纯，里面会含有少量的硫，而银针接触到硫就会发黑，所以古代人会用银针来测试饭菜里有没有毒。 为什么古代用银针可以试出毒 化学史话 我国古代的四大发明之一，其配方为“一硫二硝三木炭”，其中“硫”俗称硫黄，“硝”是火硝(KNO3) 早在1 000多年前，我国古代劳动人民就已经发现和利用了硫。 黑火药 S＋2KNO3＋3C K2S＋N2↑＋3CO2 爆炸时，硫发生的反应： 氧化剂 －2 0 ＋4 ＋6 硫化合价 S 氧化性 硫单质与什么物质反应可实现此转化？ 交流讨论 S 还原剂 S -2 金属 H2 C 还原性 氧化剂 O2 S +4 一、硫的性质与应用 2. 化学性质 还原性 O2 S＋O2 SO2 　 2S＋3O2 2SO3 　 × 单质硫在氧气中燃烧只生成SO2，不能生成SO3，与O2量的多少无关 一、硫的性质与应用 2. 化学性质 还原性 O2 S＋O2 SO2 　 浓硫酸 S 还原剂 S -2 金属 H2 C 氧化剂 O2 S +4 写出硫与浓硫酸反应的方程式。 浓硫酸 S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O 　 固体硫与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出反应的离子方程式。 牛刀小试 3S＋4OH－ 2S2－ ＋SO2↑＋2H2O × 一、硫的性质与应用 2. 化学性质 氧化性还原性 OH－ S S -2 S +4 碱性歧化 Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O 　 由于夏天的到来，很多人脸上开始冒出痘痘，这其实跟脸上皮脂分泌过多有关。 身边的化学 有一个小妙招，天天都用硫磺皂洗脸，硫磺皂可以去掉痘痘。 一、硫的性质与应用 3. 应用 制药皂 制鞭炮 制火药 制火柴 制硫酸 制轮胎 二氧化硫在生活中有何应用？ 食品添加剂 食品——化妆剂 食品——防腐剂、抗氧化剂 你知道吗？ 02 二氧化硫外观是啥样子？ 二氧化硫为何可贮存在钢瓶中？ 29 交流讨论 请你根据生活常识说说SO2的物理性质？ 二 、二氧化硫的性质与应用 1. 物理性质 1 2 3 无色 颜色 气体 状态 刺激性 气味 交流讨论 请你根据化学知识预测SO2的物理性质？ 相对分子质量 二 、二氧化硫的性质与应用 1. 物理性质 1 2 3 无色 颜色 气体 状态 刺激性 气味 4 5 比空气重 密度 水溶性 实验探究 将装满二氧化硫的试管，倒插入盛有水的水槽中，观察有何现象？ 二 、二氧化硫的性质与应用 1. 物理性质 1 2 3 无色 颜色 气体 状态 刺激性 气味 4 5 比空气重 密度 水溶性 易溶于水 40 如何检验SO2与水发生了反应？ 你能写出SO2与水反应的方程式吗？ 问题探究 SO2＋H2O H2SO3 正反应：向生成物方向进行的反应 正反应 逆反应 逆反应：向反应物方向进行的反应 同一条件下，既能向正反应方向进行， 同时又向逆反应方向进行的反应。 可逆反应 思考：氢气与氧气反应可以生成水,电解水可以得到氢气与氧气,该反应是可逆反应吗？ 温馨提醒 同一条件 同时进行 交流讨论 请你根据贮存方法预测SO2的物理性质？ 二 、二氧化硫的性质与应用 1. 物理性质 1 2 3 无色 颜色 气体 状态 刺激性 气味 4 5 比空气重 密度 水溶性 易溶于水 6 －10℃ 沸点 易液化 02 二氧化硫的内在美——三大性质 40 抓三观 分类观 认识物质化学性质的方法 规律方法点拨 酸碱性 物质的类别 元素观 氧化还原反应 特定元素的价态 还原性 元素观 剖析变价规律 SO2 －2 0 ＋4 ＋6 硫化合价 氧化SO2的物质有哪些？ O2 、 Cl2、Br2 、 H2O2 、 HNO3 酸性KMnO4溶液 氧化剂 元素观 剖析变价规律 S （ ） 物质类别 化合价 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 -2 0 +4 +6 H2SO4 SO2 SO3 感受▪理解 对所选试剂有何要求？ 思考﹒ 讨论 设计实验证明SO2具有还原性 SO2溶液 紫红色褪去 请配平 2MnO4－＋5SO2→5SO42－＋2Mn2＋ ＋4H＋ 2MnO4－＋5SO2 ＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋ ＋2H2O 问题解决 二 、二氧化硫的性质与应用 2. 化学性质 酸性KMnO4溶液 还原性 2MnO4－＋5SO2＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋ 如何测量大气中SO2的含量？ 交流讨论 酸性高锰酸钾溶液 请写出双氧水与二氧化硫能反应的化学方程式。 考考你的智慧 SO2＋H2O2＝H2SO4　 如何设计实验证明SO2与H2O2确实发生反应了呢？ SO2溶液 H2O2 没有明显现象 需要检验什么离子呢？ 资料卡 BaSO3＋2HCl ＝ BaCl2＋SO2↑＋H2O 　 BaSO4不溶于HCl BaCl2溶液 白色沉淀 HCl溶液 沉淀不溶解 二 、二氧化硫的性质与应用 2. 化学性质 酸性KMnO4溶液 还原性 2MnO4－＋5SO2＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋ H2O2 SO2＋H2O2＝H2SO4　 BaCl2溶液 SO2水溶液 实验探究 没有明显现象 放一会儿 变浑浊 变化过程中，可能发生了什么反应？ SO2 BaSO4 +4 +6 O2 SO2＋O2→ SO2＋O2→SO3 SO2＋O2 ＋H2O→H2SO4 2SO2＋O2 ＋2H2O＝2H2SO4 H2SO4 ＋BaCl2 ＝BaSO4↓＋2HCl 二 、二氧化硫的性质与应用 2. 化学性质 酸性KMnO4溶液 还原性 2MnO4－＋5SO2＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋ H2O2 SO2＋H2O2＝H2SO4　 O2 2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4 液相 气相 SO2与O2 在催化剂及高温条件反应，写出化学方程式。 早在1487年，普鲁士皇室颁布法令同意在葡萄酒酿制中使用二氧化硫(SO2)。 如果没有SO2，所有的葡萄酒都将会在短短的几个月之内坏掉。 护花使者 二氧化硫抑制氧化酶的作用，防止褐变现象，香气损失，苦味和青草味的产生。 抗氧化剂 2SO2＋O2 ＋2H2O＝2H2SO4 SO2在葡萄酒中的主要作用 01 03 04 05 06 杀菌 用作抑菌剂，防止和缓慢无益微生物的繁殖 澄清 净化发酵基质，提高葡萄酒酒度  抗氧化 抑制氧化酶的作用，防止褐变现象，香气损失，苦味和青草味的产生 溶解 可溶解葡萄细胞加速酚类物质和颜色的提取，增加色度 增酸 提高有机酸含量；降低挥发酸含量 改善口味 改善葡萄酒的味感质量——缓和霉味、泥土味、醋味和氧化味等，保持果香味 如何测量大气中SO2的含量？ 问题探究 观察与思考 碘的淀粉溶液 BaCl2溶液 蓝色溶液褪为无色 ① I2淀粉溶液褪色说明什么问题？ ② 试推测生成I2什么新物质？ ③ SO2生成什么物质？ ④ +6价S物质常见是什么？ ⑤ SO3在水中生成什么物质？ ⑦ 写出化学方程式。 ⑥ 由此说明SO2具有什么性质？ 二 、二氧化硫的性质与应用 2. 化学性质 酸性KMnO4溶液 还原性 2MnO4－＋5SO2＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋ H2O2 SO2＋H2O2＝H2SO4　 O2 2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4 液相 气相 卤水 SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI 若是氯水、溴水呢？ SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr 还原性 元素观 剖析变价规律 SO2 －2 0 ＋4 ＋6 硫化合价 氧化性 S 物质类别 化合价 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 -2 0 +4 +6 S H2SO4 SO2 SO3 H2SO3 感受▪理解 请你试一试 请写出反应的化学方程式。 用双线桥表示电子转移 的方向和数目。 2H2S＋SO2＝3S＋2H2O 2 失去 2e－ × 得到 4e－ 1 × 二 、二氧化硫的性质与应用 2. 化学性质 氧化性 H2S 2H2S＋SO2＝3S＋2H2O 2. 在一定条件下，一氧化碳与二氧化硫反应，转化为可大气循环的气体。 请写出以下反应的化学方程式： 1. 点燃的镁条，在二氧化硫中继续燃烧。 请你试一试 二 、二氧化硫的性质与应用 2. 化学性质 氧化性 H2S 2H2S＋SO2＝3S＋2H2O Mg CO 硫磺 古时用燃烧硫的方法漂白布料 抓三观 分类观 认识物质化学性质的方法 规律方法点拨 酸碱性 物质的类别 元素观 氧化还原反应 特定元素的价态 微粒观 典型物质 特殊性、检验 微粒观 检验 特性 有机色素与漂白剂发生反应而褪色 请你设计实验探究SO2的漂白性 漂白性 酸性品红 资料在线 解开SO2特性之谜 观察与思考 品红溶液 品红溶液 SO2溶液 无色变红色 有气泡产生 具有漂白性 SO2漂白的产物不稳定 二 、二氧化硫的性质与应用 2. 化学性质 漂白性 原理 某些有色物质 无色物质 加热或长时间后 SO2 有色物质 有机物 特性 加热或长时间可复原 选择性 漂白某些有色物质 SO2只能使石蕊度液变红色，但不褪色 暂时性 漂白性应用 身边的化学 干制的食用菌 粉丝 干果 黄花菜 白糖 漂白性的应用于食品 ——“化妆性”的添加剂 木耳 国家食品添加剂使用标准中二氧化硫最大使用量 用力过猛 SO2通入品红与石蕊对比 通入时 加热后 现象 石蕊 品红 相异 石蕊 品红 溶液紫色变红 溶液红色变紫 褪色 变红 与水生成H2SO3 与品红生成 不稳定无色物质 H2SO3分解 无色物质分解 归纳与整理 佛是一座山 山是一尊佛 乐山大佛 请同学们仔细观察，历经千年是时间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢? ① 正常雨水的pH约为5.6而不是7，这是为什么？ ②你知道空气中哪些物质溶解在雨水中会使雨水的pH变小。 通常认为大气降水与二氧化碳气体平衡时的pH值5.6为降水天然酸度 你知道吗？ 英国化学家史密斯在对曼彻斯特的雨水进行分析，1872年在其所著《空气和酸雨：化学气候学的开端》中最早提出了酸雨，但未受重视。 化学趣史 20世纪60年代，瑞典一名年轻的土壤学家奥顿发现，酸雨是欧洲的一种大面积污染现象，降水和地面水的酸性越来越高，导致森林生长缓慢、植物病害增加、物质材料腐蚀加快。 1972年瑞典政府组成的一个科学小组向斯德哥尔摩人类环境会议提交了一份题为《跨国界的大气污染：大气和降水中的硫对环境的影响》的报告。从此，酸雨开始成为举世瞩目的研究课题，一些国家相继开展了这方面的研究工作。 二 、二氧化硫的性质与应用 3. 酸雨 1 概念 pH小于5.6的雨水 2 类型 硫酸型酸雨 H2SO4 硝酸型酸雨 HNO3 3 硫酸型 酸雨形成 物质类别 化合价 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 -2 0 +4 +6 H2SO4 SO2 SO3 H2SO3 问题探究 途径Ⅰ SO2＋H2O＝H2SO3 2H2SO3＋O2＝2H2SO4 途径Ⅱ SO3＋H2O＝H2SO4 液相氧化 气相氧化 硫酸型酸雨的形成过程体现了二氧化硫的哪些化学性质？ 二 、二氧化硫的性质与应用 3. 酸雨 1 概念 pH小于5.6的雨水 2 类型 硫酸型酸雨 H2SO4 硝酸型酸雨 HNO3 3 硫酸型 酸雨形成 液相氧化 SO2＋H2O＝H2SO3 2H2SO3 ＋O2＝2H2SO4 气相氧化 SO3＋H2O＝H2SO4 酸雨的危害 二 、二氧化硫的性质与应用 3. 酸雨 1 概念 pH小于5.6的雨水 2 类型 硫酸型酸雨 H2SO4 硝酸型酸雨 HNO3 3 硫酸型 酸雨形成 液相氧化 SO2＋H2O＝H2SO3 2H2SO3 ＋O2＝2H2SO4 气相氧化 SO3＋H2O＝H2SO4 4 防治 2SO2＋O2 2SO3 稀硫酸 含硫燃料脱硫 煤中加石灰石、生石灰 碱液吸收 NaOH溶液、石灰乳、氨水 某厂用石灰乳吸收废气中的二氧化硫，以制取石膏（CaSO4·2H2O）。请写出有关的化学方程式。 Ca(OH)2＋SO2 ＝CaSO3＋H2O 2CaSO3＋O2 ＝2CaSO4 CaSO4＋4H2O ＝2CaSO4·2H2O 牛刀小试 生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐 二氧化硫的用途 熏蒸剂 防腐剂 消毒剂 漂白剂 杀虫剂 杀菌剂 冷冻剂 精制各种润滑油 还原剂 农药 人造纤维 染料 生活中的化学 不能把SO2妖魔化，它有非常重要用途！ 这节课我学到了什么？ （用一句话表示） 你还有什么疑问？ 课堂小结 S S +4 S -2 难溶于水 微溶酒精 易溶CS2 还原反应 S +6 氧化反应 歧化反应 S2－＋SO32－ 课堂小结 硫的氧化性比较弱，与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物。 课堂小结 易溶于水 易液化 S 0 氧化性 H2S CO Mg S +6 还原性 O2 Cl2 Br2 I2 H2O2 KMnO4 特性 漂白性 品红溶液：只做检验试剂，不能用于除杂！ 石蕊溶液：通SO2只变红，不褪色！ SO2 将SO2通入品红、溴水、酸性高锰酸钾溶液都可以使溶液褪色，试分析褪色的原理是否相同? 褪色 某种物质能将有机色素转化为无色物质 泛指有色的物质或溶液颜色褪去 漂白 温馨提醒 酸雨的形成方式 课堂小结 判断二氧化硫在下列反应中体现的性质： ① SO2＋2H2S＝2S＋2H2O ② SO2＋O2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl ③ SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2O ④ SO2＋NO2＝SO3＋NO 看谁做得既准又快 从硫的价态认识 硫单质和二氧化硫的氧化性和还原性 从微粒观认识 二氧化硫的漂白性和检验方法 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $