5.1.1 硫与二氧化硫的性质与应用（课后三练）高一化学人教版必修第二册

第一节 硫及其化合物 5.1.1 硫和二氧化硫的性质与应用 1．（2025·江苏省无锡市期中）下列关于硫的说法不正确的是 A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．硫不溶于水，微溶于酒精 C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 2．（2025·四川省绵阳市期末）下列物质所发生的反应中，硫单质表现出还原性的是 A．硫与氢气 B．硫与氧气 C．硫与铁 D．硫与钠 3．下列说法正确的是 A．（2025·河北省衡水市二模）硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B．（2025·天津市静海区阶段练习）铜粉和硫粉混合加热可制得CuS C．（2026·湖北省孝感市阶段练习）硫黄是一种黄色晶体、质脆、易研成粉末，难溶于酒精，微溶于二硫化碳 D．（2025·四川省宜宾市期中）6.4 g铜与足量硫粉在加热条件下充分反应，转移电子数为0.2NA 4．（2025·江苏省苏州中学12月月考）下列说法不正确的是 A．改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施 B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染 C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2，从而使雨水的pH＜5.6，形成酸雨 D．某酸雨样品放置过程中pH减小是因为溶解了更多的CO2 5．（2026·上海市期中）下列关于SO2说法不正确的是 A．从元素组成的角度分类，SO2属于酸性氧化物 B．从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物 C．从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂 D．从在水溶液中能导电的角度，SO2属于电解质 6．下列说法正确的是 A．（2025·江苏省扬州市期末）硫黄：常温下固态的硫单质为黄色 B．（2025·广东省江门市阶段练习）硫磺在纯氧中充分燃烧生成SO3气体 C．（2026·江苏省南京市第十三中学期中）S是淡黄色晶体，可用于配制黑火药 D．（2025·江苏省南通市期末）SSO2Na2SO4 7．下列说法正确的是 A．（2025·北京市顺义区期末）二氧化硫具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂 B．（2025·湖北省仙桃市期末）将某气体通入品红溶液,品红溶液褪色；则该气体为SO2 C．（2025·江苏省连云港市期末）SO2有还原性，可用于纸浆漂白 D．（2025·江苏省苏州中学12月月考）用装置验证二氧化硫的还原性 8．（2025·海南省海口市期末）下列有关SO2的性质归纳正确的是 A．酸性：能使品红溶液褪色 B．氧化性：能与H2S发生归中反应 C．还原性：能用NaOH溶液吸收 D．漂白性：能使滴有酚酞的纯碱溶液褪色 9．下列说法正确的是 A．（2026·天津市高三上阶段练习）二氧化硫是酸性氧化物，可用作葡萄酒添加剂 B．（2026·江苏省盐城市五校联盟12月月考）用品红溶液鉴别CO2和SO2 C．（2025·天津市静海区阶段练习）SO2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色 D．（2026·湖北省孝感市阶段练习）SO2用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂，SO2以任意使用于葡萄酒中 10．（2025·江苏省苏州中学12月月考）下列有关SO2的叙述正确的是 A．SO2的水溶液可以导电，SO2是电解质 B．SO2在大气中转化为SO3，体现了SO2的氧化性 C．SO2、漂白粉都能使品红褪色，其原理不同 D．将SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，振荡，溶液褪色，说明SO2具有漂白性 11．下列说法正确的是 A．（2025·河北省3月联考）SO2BaSO3的转化可以实现 B．（2025·江苏省镇江市润州区期末3月调研）1 mol Fe和足量S充分反应后，转移电子数为3NA C．（2025·江苏省泰兴市期末）SSO3H2SO4的转化可以实现 D．（2025·辽宁省锦州市期末）用实验装置验证SO2具有氧化性 12．（2025·江苏省重庆市长寿区期末）某兴趣小组做了以下实验，将SO2分别通入下列五种溶液中。 回答下列问题： （1）试管①中的实验现象：KMnO4酸性溶液___________，证明SO2具有________性。 （2）试管②中的实验现象：溶液褪色，证明SO2具有_________性。 （3）试管③中的实验现象：溶液褪色，证明SO2能中和NaOH，具有酸性氧化物的性质，写出该反应的离子方程式：_______________________________________。 （4）试管④中能产生___________沉淀。 13．（2025·江苏省苏州市期末）实验室通过下列实验探究SO2的性质。 实验 实验操作和现象 1 用充有80 SO2的针筒吸入10蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余 2 取实验1中的溶液，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液显红色 3 取实验1中的溶液，滴加含有酚酞的氨水溶液，红色褪去 4 取实验1中的溶液，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再加入5 mL 3%的H2O2溶液，出现白色沉淀，向沉淀中加稀盐酸，沉淀未溶解 下列有关说法不正确的是 A．实验1中SO2的水溶性较好 B．实验2说明SO2的水溶液显酸性 C．实验3中与氨水反应的离子方程式为SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O D．实验4中与H2O2发生反应的化学方程式为SO2＋H2O2＝H2SO4 14．（2025·陕西省渭南市高三上期中）Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以探究SO2与BaCl2溶液反应生成沉淀的条件，如图所示(尾气处理装置未画出)： 已知：CaO与浓氨水混合时在常温下会生成NH3。 实验步骤及现象如下： 步骤①：将甲中Y形管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中无明显现象； 步骤②：将丙中Y形管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中有大量沉淀产生。 下列叙述正确的是 A．实验前可用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液检验Na2SO3否变质 B．甲装置中用98%浓硫酸制备SO2效果更好 C．乙装置中产生沉淀的离子方程式可能为Ba2＋＋SO2＋H2O＋2NH3＝BaSO3↓＋2NH D．丙装置中的试剂a和b可以分别是和浓盐酸 15．（2025·江苏省苏州工业园区星海实验中学12月月考）二氧化硫直接排放会污染空气，工业上采用多种方法脱硫。 （1）石灰石脱硫。工业上燃煤时常在煤炭中加入一定量石灰石，于850℃通入一定浓度的氧气，实现从源头上减少SO2的排放。该反应的化学方程式为___________________________________________。 （2）碱性溶液脱硫。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－的物质的量分数随pH的分布如图1所示 ①氨水吸收SO2：向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为____________________________；当通入SO2至溶液pH=5时，溶液中浓度最大的阴离子是_________（填化学式）。 ②ZnO水悬浊液吸收SO2：向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的阶段内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是___________(填化学式)，pH迅速降低阶段，主要产物是___________(填化学式)。 （3）海水脱硫。海水中含有少量碳酸盐(CO32－和HCO3－)，呈微碱性(8.0≤pH≤8.3)。海水脱硫过程如图2所示： ①在SO2吸收塔中采用海水从塔顶喷洒，烟气从塔底鼓入，其目的是___________________________； ②相比氨水脱硫，海水脱硫的优点是______________________________。 16．（2026·黑龙江省高二上开学考试）某实验小组利用如图装置探究SO2性质。如下图组装好仪器(夹持仪器已省略)，检查装置气密性，加入药品，关闭K1，打开K2。回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为__________________________________________________；装置戊的作用为________________________________________________(用离子方程式表示)。 （2）装置丁可验证二氧化硫的________性。 （3）丙中观察到白色沉淀产生，对此沉淀的组成实验小组提出如下猜想：猜想1：BaSO3；猜想2：BaSO4；猜想3：BaSO3和BaSO4的混合物。 ①猜想2的依据是____________________________________________(用离子方程式表示)；为排除该猜想，反应前可进行的操作为_______________________________________________________________ ____________________________________________。 ②为探究白色沉淀的组成，实验小组将丙中悬浊液分成10 mL的若干份，进行如下探究： 实验 1 2 3 4 实验内容 实验现象 白色浑浊不消失 白色浑浊消失，一段时间后在烧杯底部出现更多的白色沉淀 蒸馏水变浑浊，经多天后沉淀量显著增多至与实验2几乎相同 白色浑浊消失，长时间后才慢慢产生白色沉淀 ⅰ．实验4证明猜想1正确，实验1中浑浊不消失的原因是___________________________________。 ⅱ．通过实验2、4可知，白色浑浊溶解的离子方程式为_____________________________________。 ⅲ．实验2中后续生成的白色沉淀为________________(填化学式)；从速率角度分析实验2现象变化的原因是________________________________________________________。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 硫及其化合物 5.1.1 硫和二氧化硫的性质与应用 1．（2025·江苏省无锡市期中）下列关于硫的说法不正确的是 A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．硫不溶于水，微溶于酒精 C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 【答案】D 【解析】A项，硫易溶于二硫化碳，因此可用二硫化碳溶解除去试管内壁附着的硫，正确；B项，单质硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，正确；C项，单质硫既可被氧化到＋4价、＋6价，也可被还原到－2价，因此单质硫既有氧化性，又有还原性，正确；D项，硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，错误。 2．（2025·四川省绵阳市期末）下列物质所发生的反应中，硫单质表现出还原性的是 A．硫与氢气 B．硫与氧气 C．硫与铁 D．硫与钠 【答案】B 【解析】A项，硫与氢气反应生成硫化氢，硫元素化合价降低，硫单质表现出氧化性，错误；B项，硫与氧气反应生成二氧化硫，硫元素化合价升高，硫单质表现出还原性，正确；C项，硫与铁反应生成硫化亚铁，硫元素化合价降低，硫单质表现出氧化性，错误；D项，硫与钠反应生成硫化钠，硫元素化合价降低，硫单质表现出氧化性，错误。 3．下列说法正确的是 A．（2025·河北省衡水市二模）硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B．（2025·天津市静海区阶段练习）铜粉和硫粉混合加热可制得CuS C．（2026·湖北省孝感市阶段练习）硫黄是一种黄色晶体、质脆、易研成粉末，难溶于酒精，微溶于二硫化碳 D．（2025·四川省宜宾市期中）6.4 g铜与足量硫粉在加热条件下充分反应，转移电子数为0.2NA 【答案】A 【解析】A项，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中、氧气中燃烧均产生刺激性气味的气体，正确；B项，硫的氧化性较弱，将铜氧化为低价态化合物，则铜粉和硫粉混合加热得到的产物是Cu2S，错误；C项，硫磺是一种黄色晶体，质脆、易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，错误；D项，一定条件下，Cu与S粉的反应为2Cu＋SCu2S，6.4 g铜参与反应，转移0.1 mol电子，转移电子数为0.1NA，错误。 4．（2025·江苏省苏州中学12月月考）下列说法不正确的是 A．改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施 B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染 C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2，从而使雨水的pH＜5.6，形成酸雨 D．某酸雨样品放置过程中pH减小是因为溶解了更多的CO2 【答案】D 【解析】A项，燃气中硫元素的含量较低，改燃煤为燃气，可减少废气中二氧化硫等有害物质的量，减少环境污染物的排放，能有效减少雾霾发生，正确；B项，高温下碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙可以和煤燃烧产生的二氧化硫反应生成亚硫酸钙，具有还原性的亚硫酸钙能与氧气反应生成硫酸钙，所以向煤中加入适量石灰石，可减少对大气的污染，正确；C项，含硫燃料燃烧生成二氧化硫、排放到空气中的二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、三氧化硫与水反应生成硫酸；二氧化硫也可以和水分反应生成亚硫酸、亚硫酸被氧气氧化成为硫酸，饱和碳酸溶液的pH为5.6，亚硫酸酸性强于碳酸，硫酸为强酸，二氧化硫使得雨水的pH小于5.6而形成酸雨，正确；D项，酸雨样品放置过程中pH减小是因为酸雨中的亚硫酸被空气中的氧气氧化为强酸硫酸所致，与二氧化碳的溶解无关，错误。 5．（2026·上海市期中）下列关于SO2说法不正确的是 A．从元素组成的角度分类，SO2属于酸性氧化物 B．从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物 C．从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂 D．从在水溶液中能导电的角度，SO2属于电解质 【答案】D 【解析】A项，酸性氧化物指能与碱反应生成盐和水的氧化物，SO2符合，正确；B项，SO2会导致酸雨，属于大气污染物，正确；C项，从元素化合价的角度分类，SO2中的S元素化合价为＋4价，可升高为最高价＋6价，此时作还原剂，也可降低为0价，此时作为氧化剂。故SO2既可作氧化剂又可作还原剂，正确；D项，电解质需自身电离，SO2导电因与水反应生成H2SO3，自身不电离，属于非电解质，错误。 6．下列说法正确的是 A．（2025·江苏省扬州市期末）硫黄：常温下固态的硫单质为黄色 B．（2025·广东省江门市阶段练习）硫磺在纯氧中充分燃烧生成SO3气体 C．（2026·江苏省南京市第十三中学期中）S是淡黄色晶体，可用于配制黑火药 D．（2025·江苏省南通市期末）SSO2Na2SO4 【答案】 【解析】A项，硫黄是固态硫单质，常温下呈黄色，俗名与外观匹配，正确；B项，硫磺在纯氧中充分燃烧生成SO2气体，不能直接生成SO3，错误；C项，S具有还原性，能和木炭、硝酸钾等发生反应，可用于配制黑火药，与其是淡黄色固体无关，错误；D项，SO2与NaOH反应生成亚硫酸盐，无法直接生成Na2SO4，错误。 7．下列说法正确的是 A．（2025·北京市顺义区期末）二氧化硫具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂 B．（2025·湖北省仙桃市期末）将某气体通入品红溶液,品红溶液褪色；则该气体为SO2 C．（2025·江苏省连云港市期末）SO2有还原性，可用于纸浆漂白 D．（2025·江苏省苏州中学12月月考）用装置验证二氧化硫的还原性 【答案】D 【解析】A项，二氧化硫在葡萄酒中作为添加剂的作用是抗氧化和杀菌，而非利用其漂白性，错误；B项，使品红溶液褪色的气体可能为SO2或其他强氧化性气体(如Cl2)，结论不唯一，错误；C项，SO2的漂白性源于其能与有机色素结合，而非其还原性，错误；D项，二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，当高锰酸钾溶液褪色，说明发生了反应，因此装置丙可以用来验证二氧化硫的还原性，正确。 8．（2025·海南省海口市期末）下列有关SO2的性质归纳正确的是 A．酸性：能使品红溶液褪色 B．氧化性：能与H2S发生归中反应 C．还原性：能用NaOH溶液吸收 D．漂白性：能使滴有酚酞的纯碱溶液褪色 【答案】B 【解析】A项，SO2使品红溶液褪色是由于其具有漂白性，而非酸性，错误；B．SO2与H2S反应生成S和H2O，该反应为归中反应，SO2中S元素的化合价降低，被还原，本身充当氧化剂，体现SO2的氧化性，正确；C．NaOH吸收SO2是酸碱中和反应，体现SO2的酸性氧化物的性质，与还原性无关，错误；D．SO2与纯碱溶液反应，使溶液碱性减弱，因此酚酞褪色是因为SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，而非漂白性，错误、 9．下列说法正确的是 A．（2026·天津市高三上阶段练习）二氧化硫是酸性氧化物，可用作葡萄酒添加剂 B．（2026·江苏省盐城市五校联盟12月月考）用品红溶液鉴别CO2和SO2 C．（2025·天津市静海区阶段练习）SO2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色 D．（2026·湖北省孝感市阶段练习）SO2用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂，SO2以任意使用于葡萄酒中 【答案】B 【解析】A项，二氧化硫用作葡萄酒添加剂是利用其抗氧化性，而非酸性氧化物的性质，错误；B项，二氧化硫(SO2)具有漂白性，能使品红溶液褪色，而二氧化碳(CO2)无此性质，不会使品红褪色，因此可以鉴别两者，正确；C项，SO2是酸性氧化物，溶于水形成亚硫酸显酸性，其漂白性具有选择性，不能使变红的石蕊溶液褪色，所以将SO2通入石蕊试液中，溶液只变红不褪色，错误；D项，SO2可用于杀菌消毒，也是一种食品添加剂，但SO2在葡萄酒中的使用是有严格限量的，不能任意使用，错误。 10．（2025·江苏省苏州中学12月月考）下列有关SO2的叙述正确的是 A．SO2的水溶液可以导电，SO2是电解质 B．SO2在大气中转化为SO3，体现了SO2的氧化性 C．SO2、漂白粉都能使品红褪色，其原理不同 D．将SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，振荡，溶液褪色，说明SO2具有漂白性 【答案】C 【解析】A项，SO2的水溶液导电是因为SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3是电解质，但SO2本身是非电解质，错误；B项，SO2在大气中转化为SO3的反应中，硫元素化合价升高，SO2被氧化，体现还原性而非氧化性，错误；C项，SO2使品红褪色是通过与品红化合生成无色物质(可逆)，漂白粉使品红褪色是利用次氯酸根的强氧化性(不可逆)，原理不同，正确；D项，SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因SO2与NaOH反应降低溶液pH，使酚酞由红色变为无色，属于酸碱中和指示剂变色，并非SO2漂白性所致，错误。 11．下列说法正确的是 A．（2025·河北省3月联考）SO2BaSO3的转化可以实现 B．（2025·江苏省镇江市润州区期末3月调研）1 mol Fe和足量S充分反应后，转移电子数为3NA C．（2025·江苏省泰兴市期末）SSO3H2SO4的转化可以实现 D．（2025·辽宁省锦州市期末）用实验装置验证SO2具有氧化性 【答案】 【解析】A项，H2SO3酸性弱于HCl，故SO2不能与BaCl2溶液反应生成BaSO3，错误；B项，Fe与S反应生成FeS，1 mol Fe和足量S充分反应后，转移电子数为2NA，错误；C项，S在过量O2中燃烧生成SO2而非SO3，第一步错误，错误；D项，SO2与硫化钠溶液反应有若有淡黄色沉淀生成，可证明SO2表现氧化性，正确。 12．（2025·江苏省重庆市长寿区期末）某兴趣小组做了以下实验，将SO2分别通入下列五种溶液中。 回答下列问题： （1）试管①中的实验现象：KMnO4酸性溶液___________，证明SO2具有________性。 （2）试管②中的实验现象：溶液褪色，证明SO2具有_________性。 （3）试管③中的实验现象：溶液褪色，证明SO2能中和NaOH，具有酸性氧化物的性质，写出该反应的离子方程式：_______________________________________。 （4）试管④中能产生___________沉淀。 【答案】（1）褪色 还原 （2）漂白 （3）SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O或SO2＋OH－＝HSO3－ （4）BaSO3 【解析】本实验探究SO2的化学性质，SO2具有还原性、漂白性、具有酸性氧化物的通性。据此回答。 （1）SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，使其褪色；（2）SO2使品红褪色，证明SO2具有漂白性；（3）SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色，证明SO2能中和NaOH，具有酸性氧化物的性质，NaOH溶液发生反应形成Na2SO3或NaHSO3和水，反应的离子方程式：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O或SO2＋OH－＝HSO3－；（4）将SO2气体通入NaOH和BaCl2的混合液中，SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O；Na2SO3＋BaCl2＝2NaCl＋BaSO3↓，反应生成BaSO3白色沉淀。 13．（2025·江苏省苏州市期末）实验室通过下列实验探究SO2的性质。 实验 实验操作和现象 1 用充有80 SO2的针筒吸入10蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余 2 取实验1中的溶液，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液显红色 3 取实验1中的溶液，滴加含有酚酞的氨水溶液，红色褪去 4 取实验1中的溶液，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再加入5 mL 3%的H2O2溶液，出现白色沉淀，向沉淀中加稀盐酸，沉淀未溶解 下列有关说法不正确的是 A．实验1中SO2的水溶性较好 B．实验2说明SO2的水溶液显酸性 C．实验3中与氨水反应的离子方程式为SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O D．实验4中与H2O2发生反应的化学方程式为SO2＋H2O2＝H2SO4 【答案】C 【解析】A项，用充有80 mL SO2的针筒吸入10 mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余，说明二氧化硫全部溶解，因此实验I说明SO2的水溶性较好，正确；B项，酸能使紫色的石蕊试液变红色，因此实验Ⅱ说明SO2的水溶液显酸性，正确；C项，取实验I中的溶液，滴加含有酚酞的氨水溶液，红色褪去，说明亚硫酸被中和，则实验Ⅲ中SO2与氨水反应的离子方程式为SO2＋2NH3·H2O＝SO32－＋2NH＋H2O，错误；D项，取实验I中的溶液，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再加入5 mL 3%的H2O2溶液，双氧水把亚硫酸氧化为硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钡不溶于稀盐酸，因此SO2与H2O2发生反应的化学方程式为SO2＋H2O2＝H2SO4，正确。 14．（2025·陕西省渭南市高三上期中）Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以探究SO2与BaCl2溶液反应生成沉淀的条件，如图所示(尾气处理装置未画出)： 已知：CaO与浓氨水混合时在常温下会生成NH3。 实验步骤及现象如下： 步骤①：将甲中Y形管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中无明显现象； 步骤②：将丙中Y形管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中有大量沉淀产生。 下列叙述正确的是 A．实验前可用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液检验Na2SO3否变质 B．甲装置中用98%浓硫酸制备SO2效果更好 C．乙装置中产生沉淀的离子方程式可能为Ba2＋＋SO2＋H2O＋2NH3＝BaSO3↓＋2NH D．丙装置中的试剂a和b可以分别是和浓盐酸 【答案】C 【解析】Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2气体，SO2通入BaCl2溶液中，不发生反应，没有明显现象产生；将丙中产生的气体通入乙装置中，有沉淀产生，沉淀为亚硫酸钡或硫酸钡，则表明丙中产生的气体可能为NH3，也可能为氧化性气体，所以a、b反应可能产生NH3，也可能产生O2或Cl2等。 A项，NO3－在酸性条件下能把SO32－氧化为SO42－，所以不能用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液检验Na2SO3是否变质，错误；B项，98%的硫酸中氢离子浓度小，98%浓硫酸与亚硫酸钠反应速率慢，错误；C项，若丙中放出氨气，乙装置中产生沉淀的离子方程式为Ba2＋＋SO2＋H2O＋2NH3＝BaSO3↓＋2NH，正确；D项，MnO2和浓盐酸在常温下不反应，所以丙装置中的试剂a和b不能是MnO2和浓盐酸，错误。 15．（2025·江苏省苏州工业园区星海实验中学12月月考）二氧化硫直接排放会污染空气，工业上采用多种方法脱硫。 （1）石灰石脱硫。工业上燃煤时常在煤炭中加入一定量石灰石，于850℃通入一定浓度的氧气，实现从源头上减少SO2的排放。该反应的化学方程式为___________________________________________。 （2）碱性溶液脱硫。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－的物质的量分数随pH的分布如图1所示 ①氨水吸收SO2：向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为____________________________；当通入SO2至溶液pH=5时，溶液中浓度最大的阴离子是_________（填化学式）。 ②ZnO水悬浊液吸收SO2：向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的阶段内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是___________(填化学式)，pH迅速降低阶段，主要产物是___________(填化学式)。 （3）海水脱硫。海水中含有少量碳酸盐(CO32－和HCO3－)，呈微碱性(8.0≤pH≤8.3)。海水脱硫过程如图2所示： ①在SO2吸收塔中采用海水从塔顶喷洒，烟气从塔底鼓入，其目的是___________________________； ②相比氨水脱硫，海水脱硫的优点是______________________________。 【答案】（1）2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO4＋2CO2 （2）①2NH3·H2O＋SO2＝2NH＋SO32－＋H2O HSO3－ ②ZnSO3 Zn(HSO3)2 （3）①气液逆流，增大吸收面积，使SO2被充分吸收 ②不添加药剂，节约淡水，不产生副产品和废弃物 【解析】（1）石灰石的成分为碳酸钙受热生成的氧化钙吸收二氧化硫，生成的亚硫酸钙与氧气生成硫酸钙，以此分析，所以该反应的化学方程式为2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO4＋2CO2；（2）①向氨水中通入少量SO2时，SO2与氨水反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为：2NH3·H2O＋SO2＝2NH＋SO32－＋H2O；根据图像1，溶液pH＝5时，溶液中浓度最大的阴离子为HSO3－；②反应开始时，悬浊液中的ZnO大量吸收SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此时溶液pH几乎不变；一旦ZnO完全反应生成ZnSO3后，ZnSO3继续吸收SO2，生成易溶于水的Zn(HSO3)2，此时溶液pH逐渐变小，SO2的吸收率逐渐降低，反应的离子方程式是ZnSO3＋SO2＋H2O＝Zn2＋＋2HSO3－；（3）①在SO2吸收塔中采用海水从塔顶喷洒，烟气从塔底鼓入，其目的是气液逆流，增大吸收面积，使SO2被充分吸收；②相比氨水脱硫，海水脱硫的优点是不添加药剂，节约淡水，不产生副产品和废弃物。 16．（2026·黑龙江省高二上开学考试）某实验小组利用如图装置探究SO2性质。如下图组装好仪器(夹持仪器已省略)，检查装置气密性，加入药品，关闭K1，打开K2。回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为__________________________________________________；装置戊的作用为________________________________________________(用离子方程式表示)。 （2）装置丁可验证二氧化硫的________性。 （3）丙中观察到白色沉淀产生，对此沉淀的组成实验小组提出如下猜想：猜想1：BaSO3；猜想2：BaSO4；猜想3：BaSO3和BaSO4的混合物。 ①猜想2的依据是____________________________________________(用离子方程式表示)；为排除该猜想，反应前可进行的操作为_______________________________________________________________ ____________________________________________。 ②为探究白色沉淀的组成，实验小组将丙中悬浊液分成10 mL的若干份，进行如下探究： 实验 1 2 3 4 实验内容 实验现象 白色浑浊不消失 白色浑浊消失，一段时间后在烧杯底部出现更多的白色沉淀 蒸馏水变浑浊，经多天后沉淀量显著增多至与实验2几乎相同 白色浑浊消失，长时间后才慢慢产生白色沉淀 ⅰ．实验4证明猜想1正确，实验1中浑浊不消失的原因是___________________________________。 ⅱ．通过实验2、4可知，白色浑浊溶解的离子方程式为_____________________________________。 ⅲ．实验2中后续生成的白色沉淀为________________(填化学式)；从速率角度分析实验2现象变化的原因是________________________________________________________。 【答案】（1）Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O （2）氧化 （3）①2Ba2＋＋2SO2＋2H2O＋O2＝2BaSO4↓＋4H＋ 对配制溶液使用的蒸馏水进行煮沸处理，实验开始前先关闭K2，打开K1，向三颈烧瓶中通入一段时间N2，排尽装置内空气，再关闭K1，打开K2 ②ⅰ．所加盐酸的量不足 ⅱ．BaSO3＋2H＋＝Ba2＋＋SO2↑＋H2O ⅲ．BaSO4 BaSO3溶于酸的反应速率大于BaSO3在上述条件下被氧化为BaSO4的速率 【解析】甲中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，乙中检测SO2是否和亚硫酸氢钠反应，丙检测SO2是否和氯化钡溶液反应，丁中H2S和SO2反应检测SO2的氧化性，戊吸收尾气，防止污染。 （1）装置甲中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，发生反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O；装置戊吸收尾气，防止污染，离子方程式SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O；（2）装置丁H2S和SO2反应为2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，可验证二氧化硫的氧化性；（3）①亚硫酸可以被氧气氧化为H2SO4，猜想2的离子方程式2Ba2＋＋2SO2＋2H2O＋O2＝2BaSO4↓＋4H＋；为排除该猜想，反应前可进行的操作为对配制溶液使用的蒸馏水进行煮沸处理，实验开始前先关闭K2，打开K1，向三颈烧瓶中通入一段时间N2，排尽装置内空气，再关闭K1，打开K2；②ⅰ．亚硫酸钡可以和少量盐酸反应生成溶于水的亚硫酸氢钡，实验4证明猜想1正确，则实验1中浑浊不消失的原因是所加盐酸的量不足；ⅱ．亚硫酸钡可以和过量盐酸反应生成SO2，通过实验2、4可知，白色浑浊溶解的离子方程式为BaSO3＋2H＋＝Ba2＋＋SO2↑＋H2O；ⅲ．硝酸可以氧化亚硫酸为硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则实验2中后续生成的白色沉淀为BaSO4；从速率角度分析实验2现象变化的原因是BaSO3溶于酸的反应速率大于BaSO3在上述条件下被氧化为BaSO4的速率。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $