3.4 配合物与超分子 第1课时（教学课件）化学人教版选择性必修2

第1课时 配合物 人教版选择性必修2 3.4　 配合物与超分子 第3章 晶体的结构与性质 配位化合物 2 配位键 1 知识导航 明·学习目标 1.知道配位键的特点。 2.认识简单配合物的成键特征。 3.认识配位键与共价键、离子键的异同 无水CuSO4固体是白色的，但CuSO4·5H2O晶体却是蓝色的，为什么呢？ CuSO4 CuSO4·5H2O 01 配位键 配位键 观察下列固体和溶液的颜色，填写表格。 配位键 固体颜色 溶液颜色 无色离子 什么离子呈天蓝色 CuSO4 白色 CuCl2 绿色 CuBr2 深褐色 NaCl 白色 K2SO4 白色 KBr 白色 SO42－ Na+ Cl－ K+ Br－ 无色 无色 无色 天蓝色 天蓝色 天蓝色 [Cu(H2O)4]2+ Cu2+ ？ 四水合铜离子 配位键 Cu2+与H2O间是通过什么化学键形成[Cu(H2O)4]2+呢？ 配位键 1.概念：一方提供孤电子对，另一个方接受孤电子对，形成“电子对给予—接受”键称为“配位键”。 通过形成配位键可以让元素的原子突破常见的成键数目。 [Cu(H2O)4]2＋ 有空轨道接受孤电子对 提供孤电子对 电子对给予体 电子对接受体 Cu2+ H2O 配位键 2.形成条件： ①成键原子一方要有孤电子对（如H2O、NH3 、 CO、OH-、Cl-等）； ②成键原子另一方有空轨道（如H+、Al3+、B及过渡金属的原子或离子） 。 3.表示方法： A—B 电子对给予体 电子对接受体 （或A B） 配位键 铵根离子的形成过程： 配位键 4.特征：饱和性与方向性。 Cu OH2 H2O H2O 2+ OH2 H N H H H [ ] + 四个 N－H 键性质完全相同 [Cu(H2O)4]2＋ NH4＋ 请根据提供的球棍模型尝试画出以下两个微粒中的配位键 1.下列微粒中不存在配位键的是（ ） A 2．下列不能形成配位键的组合是(　　) A．Ag＋、NH3 B．H2O、H＋ C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋ D 3．硼酸可用于治疗婴儿湿疹。硼酸显酸性的原因： 硼酸的结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ） A．硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离 B．分子中B原子与3个O原子形成三角锥形结构 C． 中存在B原子提供空轨道、O原子提供孤电子对的配位键 D． 中存在B原子采用sp3杂化 B 02 配合物 配合物 1. 配位化合物：通常由金属离子或原子 与某些分子或离子 以配位键结合形成的化合物，简称配合物。 [Ag(NH3)2]OH、[Cu(NH3)4] SO4 2.组成结构：一般是由内界和外界构成，内界由中心离子（或原子）、配位体构成。 [Cu(NH3)4] SO4 外界 内界 （配离子） 中心离子 配位体 配位数 配位原子：配位体中提供孤电 子对的原子。常见的配位原子 有 X、O、S、N、P 等 （称为中心离子或原子） （称为配位体或配体） 配合物 配合物 [Ag(NH3)2]OH K3[Fe(CN)6] [Co(NH3)5Cl]Cl2 Ni(CO)4 内界 外界 中心粒子 配位体 配位数 请根据给出的配合物完成下表。 配合物 配合物 [Ag(NH3)2]OH 氢氧化二氨合银 K3[Fe(CN)6] [Co(NH3)5Cl]Cl2 Ni(CO)4 内界 外界 中心粒子 配位体 配位数 [Ag(NH3)2]＋ OH- Ag+ NH3 2 配合物 配合物 [Ag(NH3)2]OH 氢氧化二氨合银 K3[Fe(CN)6] 六氰合铁酸钾 [Co(NH3)5Cl]Cl2 Ni(CO)4 四羰基镍 内界 [Ag(NH3)2]＋ [Fe(CN)6]3－ [Co(NH3)5Cl]2＋ Ni(CO)4 外界 OH- K＋ Cl－ 无 中心粒子 Ag+ Fe3＋ Co3＋ Ni 配位体 NH3 CN－ NH3、Cl－ CO 配位数 2 6 6 4 配合物 【总结】 （1）配合物有些存在外界、有些无外界； （2）中心粒子可以是阳离子，也可以是中性原子； （3）配位体可以是离子或分子，可以有一种或同时存在多种； （4）配位数通常为2、4、6、8这样的偶数。 对于具有内外界的配合物，内外界之间以离子键结合，在水溶液中内外界之间完全电离，但内界离子较稳定一般不能电离出来。 [Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO42－ 配合物 【例】向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ ） A 、[Co(NH3) 4Cl2] Cl B、Co(NH3) 3Cl3 C、[Co(NH3) 6] Cl3 D、[Co(NH3) 5Cl] Cl2 B 配合物 回到我们课前的问题：无水CuSO4固体是白色的，但CuSO4·5H2O晶体却是蓝色的，为什么呢？ 胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下： 天蓝色[Cu(H2O)4]2+ C 1.下列关于配位化合物的叙述中不正确的是（ ） A．配位键是一种特殊的共价键 B．NH4NO3有配位键 C．配位化合物中只有配位键 D．形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对 D 2.下列不属于配位化合物的是（ ） 六氟合铝酸钠： 氢氧化二氨合银： C．六氟合铁酸钾： D．十二水硫酸铝钾： A 3．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的化合价和配位数分别为(　　) A．Cu2＋、NH3、＋2、4 B．Cu＋、NH3、＋1、4 C．Cu2＋、OH－、＋2、2 D．Cu2＋、NH3、＋2、2 3.4 配合物与超分子 第1课时 配位键 配合物 概念 形成条件 概念 结构与特征 理·核心要点 表示方法 特征 1.下列物质中，不能作为配合物的配位体的是（ ） A.NH3 B.NH4+ C.H2O D.SCN- B C 2．下列化合物属于配合物的是(　　) A．Cu2(OH)2SO4 B．NH3 C．[Zn(NH3)4]SO4 D．KAl(SO4)2 D 3．下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是(　　) ①H2O　②NH3　③F－　④CN－　⑤CO A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤ D 4．某物质A的实验式为CoCl3·4NH3，1molA中加入足量的AgNO3溶液中能生成1mol白色沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是(　　) A．Co3＋只与NH3形成配位键 B．配合物配位数为3 C．该配合物可能是平面正方形结构 D．此配合物可写成[Co(NH3)4Cl2] Cl 感谢 您的聆听 THANKS 人教版选择性必修2