3.4.1配合物 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一课时 配合物 第三章第四节 配合物与超分子 人教版 普通高中教科书 化学选择性必修2 1 徐光宪院士建立了具有普适性的串级萃取理论 提升了利用配合物萃取分离稀土元素的效率 学习目标 1 模型认知与宏观辨识素养 能从微观角度理解配位键的形成条件和表示方法，能判断常见的配合物。 2 模型认知与实验探究素养 能从微观上分析推测配合物的组成、性质，从而形成“结构决定性质”的认知模型。 3 科学精神与社会责任素养 通过本节课学习，提高、培养“证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、实验探究与创新意识、科学精神与社会责任”等核心素养。 任务一：配位键的形成 【情景素材】氨气通入稀盐酸，没有明显变化。 【问题探究】 1、（自主）反应的离子方程式： 2、（自主、合作）H+与NH3为什么能结合在一起NH4+？ （1）【思考角度】用VSEPR模型表示NH4+的形成。 （2）【思考结果】 （3）【科学事实】类似NH4+的形成还有很多。 第一部分 第一部分 【归纳总结】 A空【电子对接受体】 + B孤【电子对给予体】 轨道 重叠 配位键：B→A [H N H]+ H H 【质疑】 1、NH4+中N→H与N—H相同吗？ (1)【思考角度】： 价层电子对互斥理论等 (2)【思考结果】： 2、H3O+中的O→H与NH4+中的N→H哪个更容易形成、更强？ (1)【思考角度】 (2)【思考结果】 任务一：配位键的形成 第二部分 A空【电子对接受体】 + B孤【电子对给予体】 轨道 重叠 配位键（强）： B→A∈共价键 （电负性大） （电负性小） 第一部分 【归纳总结】 【情景问题】以下微粒：①N2H5+、②CH4、③OH-　④NH4+、⑤Fe(CO)5、⑥Fe(SCN)3、⑦H3O+、⑧[Ag(NH3)2]OH 1、含配位键的有⑤⑥⑧，还有 。 2、配位键中提供孤电子对的粒子通常是 。 3、配位键中提供空轨道的粒子通常是 。 4、思考：Cu2+与NH3、H2O能否形成配位键？若能，请完成（1）（2）（填“＞”或“＜”）： （1）成键难易NH3 H2O （2）成键强弱NH3 H2O ① ④ ⑦ N O S等ⅤA ⅥA ⅦA 非金属元素 H+ B 过渡区域金属原子或离子 ＞ ＞ 任务一：配位键的形成 第三部分 （3）某同学进行如下实验： ①取少量白色CuSO4粉末于试管内，然后加水振荡，得天蓝色溶液。 ②取少量白色K2SO4粉末于试管内，然后加水振荡，得无色溶液。 其中实验②的目的是什么？ CuSO4溶液呈天蓝色的原因是什么(已知溶液中一个Cu2+与四个H2O结合可形成新离子)？ 对照实验，排除SO42-对溶液颜色产生的干扰。 Cu2+与H2O 形成了新的离子。 [Cu(H2O)4]2+ 平行四边形结构 结构式 步骤 现象 ①向盛有4mL 0.1mol/L CuSO4溶液的试管里滴加几滴1 mol/L 氨水，首先形成难溶物； ②继续添加氨水并振荡试管，观察实验现象； ③再向试管中加入极性较小的溶剂（如加入8ml95%乙醇），并用玻璃棒摩擦试管壁，观察实验现象。 形成蓝色沉淀 难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 析出深蓝色晶体 【资料】 1、乙醇的作用是降低沉淀刚好溶解后生成的物质的溶解度。玻璃杯摩擦试管内壁目的是产生晶种，加速沉淀生成。 2、取上述实验最后沉淀（已洗涤干净）1mol，溶于水，①加入足量BaCl2溶液，得到1mol沉淀。②加热，没有NH3放出③测其电导率，存在2m