精品解析：内蒙古巴彦淖尔市第一中学2025-2026学年第一学期高一期末化学试题

2025—2026学年第一学期高一期末考试 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 一．单选题（共15道，每道3分，共45分） 1. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 2. 某无色酸性溶液中，可大量共存的离子组是 A. Mg2+、、、 B. 、、、 C. 、、、Cl- D. 、、、 3. 用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．检验化合物中是否含钾元素 C．验证Na和水的反应是否为放热反应 D．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 4. 下列离子方程式中书写错误的是 A. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O B. 少量SO2通入澄清石灰水中：SO2 + 2OH-+Ca2+ = CaSO3↓ + H2O C. Ba(OH)2与MgSO4的溶液反应： D. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+ 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag 5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 小苏打可用于治疗胃酸过多。 B. 碳酸钠可用作食用碱，其结晶水合物可表示为 C. 日光灯在房间里为人们照明，其灯管内含有等离子体 D. 硫酸亚铁可用作补铁剂。 7. 下列表格中各项分类都正确的一组是 酸 碱性氧化物 盐 电解质 A CaO 氨水 B Na2O C KCl D CuO 石墨 A. A B. B C. C D. D 8. 我校20届毕业生卢昌彦主导的研究开发了干法制备LATP锂超离子导体薄片，有望实现高效分离锂同位素，为核聚变燃料绿色生产提供新思路。Li和Na性质相似。下列有关说法错误的是 A. Li具有较强的还原性 B. 该研究中使用了LiCl溶液，LiCl溶液是电解质 C. LATP[化学式为]属于盐类 D. Li和水能反应生成 9. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示， 下列说法正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B. 用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C. 碘化银溶胶中，胶体粒子的半径为 D. 向有污染的水中加入胶体净水，可以杀菌消毒，是一个化学变化 10. 清华大学团队突破碳纳米管技术，强度超钢10倍，1根筷子粗细可以撑起400辆汽车，太空电梯或许将成为现实。碳纳米管即管状石墨烯，是一种仅由碳元素组成的纯净物，其直径为。下列有关碳纳米管的说法正确的是 A. 碳纳米管属于胶体 B. 碳纳米管是一种新型化合物 C. 碳纳米管与互为同素异形体 D. 转化为碳纳米管过程属于物理变化 11. 下列分散系中，分散质粒子直径介于1～100 nm之间的是 A. 稀盐酸 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 澄清石灰水 12. 如图是Fe(OH)3胶体的制备实验示意图，下列相关表述正确的是 A. Fe(OH)3胶体的分散质粒子直径为10-9~10-7 nm B. 实验中应边加热边搅拌至液体呈红褐色 C. 当光束通过Fe(OH)3胶体时，看到一条光亮的“通路”，形成该现象的原理是光的反射作用 D. 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 13. 以下除杂方法正确的是(括号内为杂质) A. NaCl溶液()：适量溶液 B. 溶液()：适量盐酸 C. 溶液()：适量NaOH溶液 D. (CO)：点燃 14. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向Na2O2固体中滴加水： B. 向苦卤中加入石灰乳制 C. 亚铁盐溶液与NaOH溶液制备 D. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2： 15. 配制溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法错误的是 A. 容量瓶使用前要检查是否漏水 B. 正确的操作顺序是⑤⑦⑥②③④① C. 应称量的质量为12.5 g D. 若缺少操作⑥，则所配溶液的浓度偏低 二、非选择题（共55分） 16. A、B、C、D、F、G为六种常见物质。常温下，A为淡黄色固体，A、B、D、F均为纯净物且含有相同的金属元素，F为固体单质，G为气体单质，它们满足如图所示转化关系(“”表示两种物质间可以相互转化，部分反应物和生成物未列出)。 请回答： （1）从组成元素角度分析，A物质所属的类别为_______，写出其常见的一种用途：_______。 （2）D为硫酸盐，写出B→D的离子方程式：_______，D转化为NaCl加入的试剂为_______(填试剂名称)。 （3）NaCl在熔融状态下能导电的原因为_______。 （4）A与也能反应生成C，发生反应的化学方程式为_______。 （5）C+F→A的条件为_______；若无此条件，造成的结果为_______。 17. 人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如、MgO、Al(OH)3等。 （1）上述所举抗酸药中有_____个是电解质，抗酸药NaHCO3属于_____(填“酸”、“碱”、“盐”)。 （2）写出在熔融状态下的电离方程式： ______。 （3）作抗酸药时发生反应的离子方程式为_____。 （4）_____(填“可以”或“不可以”)服用NaOH来治疗胃酸过多。 （5）Mg单质生成MgO需要加入____(填“氧化剂”或“还原剂”)才能实现，氧化还原反应的本质是_____(填标号)。 A．分子中原子的重新组合 B．氧原子的得失 C．电子的得失和偏移 D．化合价的升降 18. 氢化钠(氢的化合价为-1)是一种离子型氢化物，熔融态能导电。在化学反应中具有强烈失电子趋势。氢化钠与水作用比钠与水作用剧烈得多，常因剧烈放出的热导致生成的氢气发生燃烧，是一种良好的储氢材料。 氢化钠的工业合成是通过钠与氢气直接化合来完成的。具体操作为在氮气氛围下将钠熔融，熔融完毕后，将熔融钠分散到液体石蜡中(防止氢化钠在金属钠表面形成薄膜不利于吸收)，高速搅拌，升温，通入氢气就可以得到氢化钠。 （1）根据氢化钠中氢元素的化合价，能预测其具有强的_______性。 （2）NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中的氧化剂是_______，还原剂是_______；氧化产物是_______，还原产物是_______。 （3）在无水条件下氢化钠(NaH)可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，写出脱锈过程发生反应的化学方程式_______。判断NaH的还原性_______(填“>”或“<”)金属铁的还原性，判断的依据是_______。 19. 阅读下列科普短文并填空： 海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如NaCl①、②等。目前通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水③用以生产④、⑤、⑥、⑦、盐酸⑧等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、⑨吸收等一系列操作可获得，电解熔融氯化钠可冶炼金属钠⑩。海底埋藏大量可燃冰资源，甲烷⑪是一种清洁能源。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；能导电的是___________。 （2）写出⑤的电离方程式___________；将④和⑤的溶液混合，试写出离子方程式___________。 （3）⑨是酸性氧化物，写出其与足量的④溶液反应的化学方程式___________。 （4）海水提溴的过程中涉及的反应有，根据上述反应，请写出与的水溶液反应的离子方程式___________； （5）向一小烧杯中加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入少量的⑩，可能观察到的现象符合下图中的___________。 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期高一期末考试 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 一．单选题（共15道，每道3分，共45分） 1. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸铁电离应生成Fe3+，而选项中写为Fe2+，电荷错误，正确的电离方程式为，A错误； B．硫酸氢钠在水中完全电离为Na+、H+和，电离方程式书写正确，B正确； C．氯酸钾电离应生成K+和，而非Cl−和O2−（为整体离子），正确的电离方程式为，C错误； D．AlCl3电离应生成Al3+和Cl−，选项中Cl3−的电荷书写错误，正确的电离方程式为，D错误； 故答案选B。 2. 某无色酸性溶液中，可大量共存的离子组是 A. Mg2+、、、 B. 、、、 C. 、、、Cl- D. 、、、 【答案】C 【解析】 【分析】无色酸性溶液中存在大量氢离子； 【详解】A．碳酸根离子和氢离子、镁离子都会反应，不能大量共存，故A不符合题意； B．在溶液中呈紫红色，与题干“无色”条件矛盾，故B不符合题意； C．K+、、、Cl−均为无色离子，相互间不反应，且不和氢离子反应，在酸性条件下可大量共存，故C符合题意； D．氢氧根离子和氢离子、铝离子均会反应，不能大量共存，故D不符合题意； 故选C。 3. 用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．检验化合物中是否含钾元素 C．验证Na和水的反应是否为放热反应 D．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体的操作是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，能达到实验目的，A不符合题意； B．观察钾的焰色试验时需透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄色，不能达到实验目的，B符合题意； C．钠与水反应为放热反应，具支试管中气体受热膨胀，导致U形管中红墨水为左低右高，能达到实验目的，C不符合题意； D．大试管中的温度高于小试管的，故需将碳酸钠放置的大试管中，碳酸氢钠放置在小试管中，碳酸氢钠在较低温度下受热分解生成二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠在较高温度下不会分解，能达到实验目的，D不符合题意； 故答案选B。 4. 下列离子方程式中书写错误的是 A. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O B. 少量SO2通入澄清石灰水中：SO2 + 2OH-+Ca2+ = CaSO3↓ + H2O C. Ba(OH)2与MgSO4的溶液反应： D. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+ 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式正确，A正确； B．少量SO2通入澄清石灰水中生成CaSO3沉淀和水，离子方程式正确，B正确； C．Ba(OH)2与MgSO4反应生成BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀，但选项C的方程式仅体现Ba2+与SO的反应，漏掉了Mg2+与OH-生成Mg(OH)2的部分，C错误； D．铜比银活泼，可置换硝酸银中的银，该离子方程式符合电荷守恒和原子守恒，D正确； 故选C。 5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH电离成Na+和OH-，电离方程式为，A错误； B．Fe(NO3)3中的Fe应为+3价，而非+2价，电离方程式为，B错误； C．NaHCO3电离成Na+和碳酸氢根离子，电离方程式为，C错误； D．H2SO4作为强酸完全电离为H+和硫酸根离子，D正确； 故选D。 6. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 小苏打可用于治疗胃酸过多。 B. 碳酸钠可用作食用碱，其结晶水合物可表示为 C. 日光灯在房间里为人们照明，其灯管内含有等离子体 D. 硫酸亚铁可用作补铁剂。 【答案】B 【解析】 【详解】A. 小苏打（NaHCO3）与胃酸反应生成NaCl、H2O和CO2，A正确； B. 碳酸钠的结晶水合物通常为Na2CO3·10H2O（十水合物），题目中“3H2O”不符合实际，B错误； C. 日光灯通过汞蒸气放电产生等离子体，激发荧光粉发光，C正确； D. 硫酸亚铁（FeSO4）是补铁剂的常见成分，D正确； 故选B。 7. 下列表格中各项分类都正确的一组是 酸 碱性氧化物 盐 电解质 A CaO 氨水 B Na2O C KCl D CuO 石墨 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）。 【详解】A．HCl为酸、氧化钙为碱性氧化物、NaCl为盐，氨水为混合物，氨水不属于电解质，A错误； B．为酸、Na2O为碱性氧化物、为盐，为盐、属于电解质，B正确； C．为酸式盐不是酸，为过氧化物不是碱性氧化物，为盐、氯化钾为盐、属于电解质，C错误； D．为酸、CuO为碱性氧化物、为盐，石墨为单质、不是电解质，D错误； 故选B。 8. 我校20届毕业生卢昌彦主导的研究开发了干法制备LATP锂超离子导体薄片，有望实现高效分离锂同位素，为核聚变燃料绿色生产提供新思路。Li和Na性质相似。下列有关说法错误的是 A. Li具有较强的还原性 B. 该研究中使用了LiCl溶液，LiCl溶液是电解质 C. LATP[化学式为]属于盐类 D. Li和水能反应生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na单质具有强还原性，根据题干信息，Li和Na性质相似，因此Li具有较强的还原性，A正确； B．根据定义，电解质是在水溶液或熔融状态下可导电的化合物，LiCl溶液是混合物，不符合电解质的定义，B错误； C．根据定义，盐是金属离子或铵根离子与酸根离子结合形成的化合物，符合盐类的定义，C正确； D．Li和Na性质相似，与水反应也可以生成，反应方程式为：，D正确； 故答案选B。 9. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示， 下列说法正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B. 用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C. 碘化银溶胶中，胶体粒子的半径为 D. 向有污染的水中加入胶体净水，可以杀菌消毒，是一个化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘化银胶粒能吸附阳离子，则胶粒带正电荷，但胶体不带电，A错误； B．碘化银胶体中的胶粒直径在1-100nm之间不能通过半透膜，而硝酸钾溶液中的离子能通过半透膜，即能用渗析的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液‌，B正确； C．胶体中分散质粒子直径在1~100 nm，C错误； D．胶体具有较强的吸附能力，可以吸附水体中的悬浮杂质，但向有污染的水中加入胶体，不具有杀菌消毒的作用，，是一个物理变化D错误； 故选B。 10. 清华大学团队突破碳纳米管技术，强度超钢10倍，1根筷子粗细可以撑起400辆汽车，太空电梯或许将成为现实。碳纳米管即管状石墨烯，是一种仅由碳元素组成的纯净物，其直径为。下列有关碳纳米管的说法正确的是 A. 碳纳米管属于胶体 B. 碳纳米管是一种新型化合物 C. 碳纳米管与互为同素异形体 D. 转化为碳纳米管过程属于物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳纳米管是纯净物，而胶体是分散系，因此碳纳米管不属于胶体，A错误； B．碳纳米管仅由碳元素组成，属于单质而非化合物，B错误； C．碳纳米管和均为碳元素形成的不同结构单质，互为同素异形体，C正确； D．转化为碳纳米管时，碳原子排列方式改变，有新物质生成，属于化学变化，D错误； 故选C。 11. 下列分散系中，分散质粒子直径介于1～100 nm之间的是 A. 稀盐酸 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 澄清石灰水 【答案】B 【解析】 【详解】分散系按分散质粒子大小分为溶液（）、胶体（）和浊液（）；A和D为溶液，粒子直径均小于1 nm；B为胶体，粒子直径在1~100 nm范围内，符合题意；C为悬浊液，粒子直径大于100 nm。 故答案选B。 12. 如图是Fe(OH)3胶体的制备实验示意图，下列相关表述正确的是 A. Fe(OH)3胶体的分散质粒子直径为10-9~10-7 nm B. 实验中应边加热边搅拌至液体呈红褐色 C. 当光束通过Fe(OH)3胶体时，看到一条光亮的“通路”，形成该现象的原理是光的反射作用 D. 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体分散质粒子直径为1~100 nm，10-9~10-7 m（即1~100 nm），选项中单位错误，A错误； B．制备Fe(OH)3胶体时不能搅拌，搅拌会导致胶体粒子聚集沉降，B错误； C．光束通过胶体产生光亮“通路”是丁达尔效应，原理是胶体粒子对光的散射作用，而非反射，C错误； D．制备反应为FeCl3与沸水在加热条件下生成Fe(OH) 3胶体和HCl，方程式注明“胶体”且条件正确，D正确； 故选D。 13. 以下除杂方法正确的是(括号内为杂质) A. NaCl溶液()：适量溶液 B. 溶液()：适量盐酸 C. 溶液()：适量NaOH溶液 D. (CO)：点燃 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入适量BaCl2溶液，与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl，未引入新杂质且适量时无残留，A正确； B．盐酸会同时与NaHCO3和Na2CO3反应，导致原物质被消耗，B错误； C．NaOH会使CuCl2和FeCl3均生成沉淀，无法选择性除杂，C错误； D．CO2中CO浓度低且CO2不支持燃烧，无法通过点燃去除CO，D错误； 故选A。 14. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向Na2O2固体中滴加水： B. 向苦卤中加入石灰乳制 C. 亚铁盐溶液与NaOH溶液制备 D. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，固体Na2O2应保留化学式，产物中的Na⁺和OH⁻可拆分，A正确； B．石灰乳中的Ca(OH)2是悬浊液，OH⁻不能拆分为离子，正确写法应为，B错误； C．Fe2+与OH⁻直接生成沉淀，C正确； D．酸性条件下SO2与发生氧化还原反应，电荷、原子均守恒，D正确； 故选B。 15. 配制溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法错误的是 A. 容量瓶使用前要检查是否漏水 B. 正确的操作顺序是⑤⑦⑥②③④① C. 应称量的质量为12.5 g D. 若缺少操作⑥，则所配溶液的浓度偏低 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶使用前需要检查是否漏水，A正确； B．配制溶液的一般步骤：计算→称量→溶解→复温→移液→洗涤→定容→摇匀，溶解溶质并搅匀后，应转移至容量瓶，定容(①)操作应在摇匀(④)之前，正确操作顺序应为：⑤⑦②⑥③①④，B错误； C．，应称量的质量=，C正确； D．⑥操作是洗涤，若缺少此操作，会导致溶质损失，使所配溶液浓度偏低，D正确； 故答案为B。 二、非选择题（共55分） 16. A、B、C、D、F、G为六种常见物质。常温下，A为淡黄色固体，A、B、D、F均为纯净物且含有相同的金属元素，F为固体单质，G为气体单质，它们满足如图所示转化关系(“”表示两种物质间可以相互转化，部分反应物和生成物未列出)。 请回答： （1）从组成元素角度分析，A物质所属的类别为_______，写出其常见的一种用途：_______。 （2）D为硫酸盐，写出B→D的离子方程式：_______，D转化为NaCl加入的试剂为_______(填试剂名称)。 （3）NaCl在熔融状态下能导电的原因为_______。 （4）A与也能反应生成C，发生反应的化学方程式为_______。 （5）C+F→A的条件为_______；若无此条件，造成的结果为_______。 【答案】（1） ①. 氧化物 ②. 作供氧剂 （2） ①. ②. 氯化钡溶液 （3）有自由移动的离子 （4） （5） ①. 加热或点燃 ②. 反应产物发生变化 【解析】 【分析】A、B、C、D、F、G为常见物质，常温下A为淡黄色固体，A、B、D、F均为纯净物且含有相同的金属元素，F、G为单质，则A为Na2O2，B为NaOH，C为O2，F为Na，G为Cl2，结合物质性质、发生的反应分析解答。 【小问1详解】 根据上述分析可知物质A为Na2O2，仅含有Na、O离子元素，属于氧化物，由于其能与空气中二氧化碳、水反应生成氧气，因此Na2O2可作供氧剂； 【小问2详解】 D为硫酸盐，根据上述分析可知B为NaOH，D为Na2SO4，B→D是NaOH溶液中加入硫酸反应产生Na2SO4，该反应的离子方程式为；硫酸钠中加入氯化钡生成氯化钠； 【小问3详解】 根据上述分析可知E为NaCl，NaCl属于离子化合物，在熔融状态下能发生电离，电离产生自由移动的离子，因此能导电； 【小问4详解】 过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 根据上述分析可知C为O2，F为Na，A为Na2O2，在加热(或点燃)条件下，Na与O2反应生成Na2O2；Na是活泼金属，在常温下能与氧气反应生成Na2O，因此若无加热条件时反应产物是Na2O，二者的反应条件不同，反应产物不同。 17. 人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如、MgO、Al(OH)3等。 （1）上述所举抗酸药中有_____个是电解质，抗酸药NaHCO3属于_____(填“酸”、“碱”、“盐”)。 （2）写出在熔融状态下的电离方程式： ______。 （3）作抗酸药时发生反应的离子方程式为_____。 （4）_____(填“可以”或“不可以”)服用NaOH来治疗胃酸过多。 （5）Mg单质生成MgO需要加入____(填“氧化剂”或“还原剂”)才能实现，氧化还原反应的本质是_____(填标号)。 A．分子中原子的重新组合 B．氧原子的得失 C．电子的得失和偏移 D．化合价的升降 【答案】（1） ①. 4 ②. 盐 （2）CaCO3=Ca2++ （3） （4）不可以 （5） ①. 氧化剂 ②. C 【解析】 【小问1详解】 溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁和氢氧化铝均是电解质，则上述所举抗酸药中有4个是电解质；碳酸氢钠属于盐； 【小问2详解】 是盐，在熔融状态下的电离方程式：CaCO3=Ca2++； 【小问3详解】 CaCO3作抗酸药时与氢离子反应，则发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 NaOH是强碱，碱性过强，具有腐蚀性，因此不可以服用NaOH来治疗胃酸过多； 【小问5详解】 Mg转化为MgO，Mg元素化合价升高，表现还原性，需要加入氧化剂才能实现，氧化还原反应的本质是电子的得失和偏移。 18. 氢化钠(氢的化合价为-1)是一种离子型氢化物，熔融态能导电。在化学反应中具有强烈失电子趋势。氢化钠与水作用比钠与水作用剧烈得多，常因剧烈放出的热导致生成的氢气发生燃烧，是一种良好的储氢材料。 氢化钠的工业合成是通过钠与氢气直接化合来完成的。具体操作为在氮气氛围下将钠熔融，熔融完毕后，将熔融钠分散到液体石蜡中(防止氢化钠在金属钠表面形成薄膜不利于吸收)，高速搅拌，升温，通入氢气就可以得到氢化钠。 （1）根据氢化钠中氢元素的化合价，能预测其具有强的_______性。 （2）NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中的氧化剂是_______，还原剂是_______；氧化产物是_______，还原产物是_______。 （3）在无水条件下氢化钠(NaH)可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，写出脱锈过程发生反应的化学方程式_______。判断NaH的还原性_______(填“>”或“<”)金属铁的还原性，判断的依据是_______。 【答案】（1）还原 （2） ①. H2O ②. NaH ③. H2 ④. H2 （3） ①. 3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH ②. > ③. 反应中还原剂为NaH，还原产物为Fe 【解析】 【小问1详解】 钠元素为+1价，所以NaH中的氢元素为-1价，处于氢元素的最低价态，具有还原性。 【小问2详解】 NaH中的-1价氢原子失电子变为H2中的0价，H2O中+1价的氢原子得电子变为H2中的0价，所以氧化剂是H2O，还原剂是NaH，H2既是氧化产物又是还原产物。 【小问3详解】 NaH具有还原性，而铁锈(Fe2O3)中的铁元素处于+3价，具有氧化性，所以两者会发生氧化还原反应脱锈生成铁单质，反应为：3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH。根据还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性：NaH大于金属铁。 19. 阅读下列科普短文并填空： 海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如NaCl①、②等。目前通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水③用以生产④、⑤、⑥、⑦、盐酸⑧等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、⑨吸收等一系列操作可获得，电解熔融氯化钠可冶炼金属钠⑩。海底埋藏大量可燃冰资源，甲烷⑪是一种清洁能源。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；能导电的是___________。 （2）写出⑤的电离方程式___________；将④和⑤的溶液混合，试写出离子方程式___________。 （3）⑨是酸性氧化物，写出其与足量的④溶液反应的化学方程式___________。 （4）海水提溴的过程中涉及的反应有，根据上述反应，请写出与的水溶液反应的离子方程式___________； （5）向一小烧杯中加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入少量的⑩，可能观察到的现象符合下图中的___________。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ③⑧ ②. ①②④⑤⑥ ③. ③⑧⑩ （2） ①. ②. （3） （4） （5）A 【解析】 【小问1详解】 混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，③饱和食盐水(NaCl的水溶液，含NaCl和H2O)、⑧盐酸(HCl的水溶液，含HCl和H2O) 属于混合物；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，①NaCl、②MgSO4、④NaOH、⑤NaHCO3、⑥NaClO均为化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；能导电的物质是存在自由移动的电子(金属)或自由移动的离子(溶液、熔融态电解质)，③饱和食盐水(含自由移动的Na+、Cl-)、⑧盐酸(含自由移动的H+、Cl-) 、⑩金属钠(含自由移动的电子)能导电； 【小问2详解】 NaHCO3是强电解质，完全电离为 Na+和，是弱酸根，不继续拆分，；NaOH与 NaHCO3反应的本质是； 【小问3详解】 SO2是酸性氧化物，与足量NaOH反应生成Na2SO3和H2O，； 【小问4详解】 根据题目给出的两个反应可以推断Cl2的氧化性强于Br2，而Br2又能氧化SO2，因此Cl2也能直接氧化SO2，将两个反应结合 【小问5详解】 水和煤油不互溶，且煤油密度小于水，故煤油在上层，水在下层，钠的密度介于水和煤油之间，因此钠会位于水和煤油的界面处，钠与水反应生成H2，产生气泡，同时放热使钠熔化成小球，由于H2的推动，钠会在界面处上下跳动，但不会进入煤油层(因不与煤油反应)，也不会沉入水底(因密度小于水)，分析选项，正确现象是A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $