精品解析：河北省衡水市桃城区十校联考2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题

2025-2026学年第一学期期末调研检测卷 九年级化学 ·九上、九下· 注意事项：1．本卷共4页，总分60分，考试时间60分钟。 2．答题前请将装订线左侧的项目填写清楚。 3．答案请用黑色钢笔或签字笔填写。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1. 下列物品所用主要材料属于合成材料的是 A. 雁鱼青铜缸灯 B. 人面鱼纹彩陶盆 C. 木质菜板 D. 塑料篮子 【答案】D 【解析】 【详解】A. 青铜属于金属材料，此选项不符合题意； B. 陶瓷属于无机非金属材料，此选项不符合题意； C. 木材属于天然材料，此选项不符合题意； D. 合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶，所以塑料属于合成材料，此选项符合题意。 故选D。 2. 如图所示为实验室里制取二氧化碳的一种装置，其中没有用到的仪器是 A. 长颈漏斗 B. 烧杯 C. 锥形瓶 D. 集气瓶 【答案】B 【解析】 【详解】如图所示是实验室制取二氧化碳的实验，用到的仪器有长颈漏斗、锥形瓶、集气瓶、导气管和双孔橡皮塞等，没有用到烧杯。 故选：B。 3. 次氯酸钠（NaClO）可由NaOH+HClO=NaClO+H2O制得，该反应的基本反应类型为 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、化合反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，该反应中生成物有两种，不符合化合反应的定义，A错误； B、分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，该反应中反应物有两种，不符合分解反应的定义，B错误； C、置换反应是指一种单质和化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，该反应反应物生成物中均不含有单质，不符合置换反应的定义，C错误； D、复分解反应是两种化合物互相交换成为，生成另外两种化合物的反应，该反应中氢氧化钠与次氯酸互相交换了钠离子和氢离子，生成了次氯酸钠和水，符合复分解反应的定义，D正确； 故选D。 4. 人体内几种液体的正常pH范围如表所示，下列说法错误的是 体液 血浆 胃液 胆汁 胰液 pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 7.8～8.4 A. 血浆显碱性 B. 胆汁显酸性 C. 胰液比血浆的碱性强 D. 胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 【答案】B 【解析】 【详解】A、血浆 pH 范围7.35~7.45，大于7，显碱性，A正确。 B、胆汁 pH 范围7.1~7.3，大于7，显碱性，B错误。 C、pH越大碱性越强，胰液pH（7.8～8.4）大于血浆pH（7.35～7.45），所以胰液比血浆的碱性强，C正确。 D、碳酸饮料显酸性，胃酸过多的人应少饮，D正确。 故选B。 跨学科 5. “中国水周”期间，某同学自制的简易净水器如图所示，下列说法错误的是 A. 该装置净水过程发生了化学变化 B. 该装置可除去泥沙等难溶性杂质 C. 活性炭可吸附水中的色素和异味 D. 河水经该装置净化后仍是混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A、如图所示，该净水过程中有过滤和吸附两个过程，均没有新物质生成，因此没有发生化学变化，选项错误； B、该装置内的小卵石、石英砂以及蓬松棉等都可以过滤掉泥沙等难溶性的杂质，选项正确； C、活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，能吸附有色以及有异味的物质，选项正确； D、河水经过该装置净化后，还溶解有可溶性的物质，因此不是纯水即仍是混合物，选项正确； 故选：A。 6. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 3个氢分子——3H B. 钙离子—— C. 中碳元素的化合价—— D. 某种原子的结构示意图—— 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，三个氢分子表示为：3H2，故表示错误； B、离子表示时，数字在前，正负号在后，因此钙离子表示为：，故表示正确； C、二氧化碳中氧元素为-2价，设碳元素化合价为x，根据化合价代数和为0可列：x+（-2）×2=0，x=+4，故碳元素为+4价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以二氧化碳中碳元素的化合价可表示为：，故表示错误； D、在原子中，核内质子数=核外电子数，该选项中12≠10，故不是原子结构示意图，是镁离子的结构示意图，故表示错误。 故选B。 新考向 7. 电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石（）与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明。下列说法正确的是 A. 电石灯利用电石作可燃物 B. 点燃是为了提高可燃物的着火点 C. 使用前应该及时向反应容器内补充水 D. 电石应保存在湿润、阴凉处 【答案】C 【解析】 【详解】A、电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石（）与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明。则电石灯是利用电石与水反应生成的可燃性气体作可燃物，不符合题意； B、点燃是为了升高温度达到可燃物的着火点，着火点是一个定值，不能被提高，不符合题意； C、水是反应物，反应过程中被消耗，故使用前应该及时向反应容器内补充水，符合题意； D、电石能与水反应，故电石应保存在干燥处，不符合题意。 故选C。 8. 为探究金属活动性，某同学利用如图所示装置进行实验。将足量常见金属M加到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。下面叙述错误的是 A. 观察到右管中溶液逐渐变蓝，判断M可能是铜 B. 右管中溶液逐渐变蓝，说明金属活动性 C. 左管中溶液蓝色消失说明金属活动性 D. 若将右管中的硝酸银溶液直接倒入盛有锌粒的左管，观察不到明显现象 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液中铜离子显蓝色，将足量常见金属M加到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，则M可能是金属铜，正确； B、结合A分析可知，右管中溶液逐渐变蓝，M把Ag从硝酸银的溶液中置换出来，说明金属活动性M>Ag，正确； C、充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，左管中溶液蓝色消失，反应的化学方程式为：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，Zn把Cu从硝酸铜溶液中置换出来，说明金属活动性Zn>M，正确； D、Zn的活动性强于Ag，若将右管中的硝酸银溶液直接倒入盛有锌粒的左管，锌会和硝酸银反应置换出银，可以看到锌的表面有银白色固体析出，错误； 故选D。 9. 推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中正确的是 A. 酸雨的，所以的雨水一定是酸雨 B. 分子、原子都是不带电的粒子，所以水分子、硫原子不带电 C. 稀有气体可作保护气，可作保护气的一定是稀有气体 D. 燃烧都伴有发光放热现象，则有发光放热现象的一定是燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A. 酸雨是指pH<5.6的雨水，pH<7的雨水不一定为酸雨，此选项错误； B. 分子和原子均呈电中性，则水分子和硫原子不带电，此选项正确； C. 稀有气体化学性质稳定，可作保护气，但可作保护气的不一定是稀有气体，如氮气也可作保护气，此选项错误； D. 燃烧都伴有发光放热现象，但有发光放热现象的不一定是燃烧，如电灯通电时发光，但电灯发光不是燃烧，此选项错误。 故选B。 新考法 10. 制取氧气时，乐乐用补鞋胶水固化二氧化锰粉末，将制成的颗粒状二氧化锰置于多孔塑料片上方，利用图1所示装置进行实验，实验过程中某段时间试管内气压的变化如图2所示，a点对应的操作是关闭弹簧夹。下列说法不正确的是 A. ab段表示试管中液面逐渐上升 B. bc段表示二氧化锰与过氧化氢溶液脱离接触 C. bc段能说明装置气密性良好 D. c点对应的操作是打开弹簧夹 【答案】A 【解析】 【详解】A、ab段压强增大，则液体被压入长颈漏斗中，试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升，符合题意； B、bc段压强不变，表示二氧化锰与过氧化氢溶液脱离接触，反应停止，不符合题意； C、bc段压强不变，说明气体没有逸出，能说明装置气密性良好，不符合题意； D、c点对应的操作是打开弹簧夹，气体导出，故压强减小，不符合题意。 故选A。 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 传统文化 11. “二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，是我国古代劳动人民智慧的结晶。 （1）“惊蛰”：惊蛰地气通，麦子快返青。惊蛰时节，冻土融化，地气上升，冬小麦开始返青生长，进入田间管理的关键期。现代农业离不开优质的化学肥料，磷酸二氢铵（）属于________（填“氮肥”“磷肥”或“复合肥”）。 （2）“芒种”：芒种忙两头，忙种又忙收。此时收割的小麦中富含淀粉，淀粉属于________（填“无机物”或“有机物”）。 （3）“夏至”：夏至杨梅满山红，小暑杨梅要出虫。杨梅中含有钙、磷、铁等矿物质，人体缺铁元素会引起________。 （4）“白露”：白露满地红黄白，棉花地里人如海。鉴别棉纤维和羊毛纤维常用________的方法。 【答案】（1）复合肥 （2）有机物 （3）贫血 （4）灼烧闻气味 【解析】 【小问1详解】 合肥是指含有两种或两种以上营养元素（氮、磷、钾）的化肥。磷酸二氢铵（）的化学式中同时含有氮元素（）和磷元素（），因此属于复合肥。 【小问2详解】 有机物是含碳的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数物质外）。淀粉的化学式为 ，其组成中含有碳元素（）属于含碳化合物，因此属于有机物。 【小问3详解】 铁元素是人体血红蛋白的重要成分，参与氧气运输。缺铁会导致血红蛋白合成不足，引发缺铁性贫血。 【小问4详解】 棉纤维的主要成分是纤维素（有机物），燃烧时产生纸燃烧的气味，灰烬细腻；羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，灰烬呈黑褐色小球。通过燃烧闻气味可区分两者。 12. 化学与我们的生活息息相关。请根据你所学习的化学知识回答下列问题。 （1）丁香中含有的丁香油酚具有挥发性，属于________（填“物理”或“化学”）性质，香料在贸易运输过程中需密封保存。 （2）肼——空气燃料电池有望应用于汽车工业，其原理是肼（）与氧气反应，肼燃烧不会产生二氧化碳的原因是______。 （3）2025年2月，第九届亚冬会在哈尔滨举行，比赛场馆首次使用100%绿色电力。能提供电能的清洁能源有太阳能、_____（写一种）等。 （4）陶瓷烧制过程中，若坯料中铁粉未被除尽，则烧制后的陶瓷上会有黑点，原因是_____（用化学方程式表示）。 【答案】（1）物理 （2）反应物中不含碳元素（合理即可） （3）风能（合理即可） （4） 【解析】 【小问1详解】 丁香中含有的丁香油酚具有挥发性，挥发性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含碳元素，故肼燃烧不会产生二氧化碳； 【小问3详解】 能提供电能的清洁能源有太阳能、风能、地热能等； 【小问4详解】 陶瓷烧制过程中，若坯料中铁粉未被除尽，则烧制后的陶瓷上会有黑点，原因是铁与氧气在高温的条件下反应生成了黑色的四氧化三铁，该反应的化学方程式为：。 13. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示，某同学进行了图2所示的操作。 （1）经分析可知，物质a是____（填“甲”或“乙”）。 （2）烧杯④中的溶液的质量为___g。 （3）图2操作中，②、③、④三个烧杯的溶液中溶质质量分数的大小关系为____。 （4）将40℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，下列说法正确的是___（填字母）。 A. 析出固体的质量相等 B. 所得溶液中溶质的质量分数相等 C. 所得溶液中溶剂的质量大小关系为甲=乙 （5）若用NaCl固体和蒸馏水来配制100g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配溶液的浓度___（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）乙 （2）21 （3）③=④＞② （4）B （5）偏大 【解析】 【小问1详解】 由图2可知，20℃时向20g水中加入10g物质a，固体部分溶解，加热至40℃，仍有固体未溶解，说明40℃时，20g水中最多可溶解物质a的质量小于10g，即该温度下，100g水中最多可溶解物质a的质量小于50g，即40℃时，该物质的溶解度小于50g，则物质a是乙； 【小问2详解】 烧杯④中溶剂的质量为20g-5g=15g，40℃时，乙的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g乙，则该温度下，15g水中最多可溶解乙的质量为：，则烧杯④中的溶液的质量为：6g+15g=21g； 【小问3详解】 图2操作中，②加热至40℃，温度升高，乙的溶解度增加，烧杯底部未溶解的固体继续溶解，得到③，则溶质质量：③大于②，溶剂质量不变，则溶质质量分数：③大于②，③中有部分溶质未溶解，是40℃时乙物质的饱和溶液，恒温蒸发5g水，有溶质析出，得到④，则④也是40℃时乙物质的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，则溶质质量分数：③=④，则②、③、④三个烧杯的溶液中溶质质量分数的大小关系为：③=④＞②； 【小问4详解】 A、将40℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，甲的溶解度受温度影响比乙大，则甲析出的晶体比乙多，不符合题意； B、将40℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，20℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，即所得溶液中溶质的质量分数相等，符合题意； C、40℃时，溶解度：甲大于乙，饱和溶液的溶质质量分数：甲大于乙，等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量：甲大于乙，溶剂质量：乙大于甲，降温后，溶剂质量不变，则所得溶液中溶剂的质量大小关系为：乙大于甲，不符合题意。 故选B； 【小问5详解】 若用NaCl固体和蒸馏水来配制100g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，则所配溶液的浓度偏大。 14. 新房装修过程中往往会产生很多有毒的甲醛（HCHO），对人体有一定危害。科学家经过研究发现利用某种催化剂可以有效去除甲醛，其反应原理的微观示意图如图。 （1）该反应中涉及的氧化物有________（填化学式）。 （2）上述反应的化学方程式为________，该反应的本质是________（填“分子”或“原子”）的重新组合。 （3）若反应得到了22g二氧化碳和9g水，则消耗了________g甲醛和16g氧气。 （4）写出生活中新房装修完除甲醛的一种方法：________。 【答案】（1）、 （2） ①. ②. 原子 （3）15 （4）开窗通风（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，由图示可知，该反应中共涉及2种氧化物，分别是水和二氧化碳，化学式为：、； 【小问2详解】 由图示可知，该反应是甲醛和氧气在催化剂的作用下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 在化学反应中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变。已知反应得到22g二氧化碳和9g水，参加反应的氧气的质量为16g，则消耗甲醛的质量为：22g+9g-16g=15g； 【小问4详解】 新房装修，避免室内甲醛超标最有效的方法是开窗通风等。 15. 海洋中蕴藏着丰富的资源，综合利用海洋资源将是未来的发展趋势。化学小组模拟海水晒盐，取一定量海水（含氯化钠、氯化镁、泥沙）进行实验，实验流程如图。 （1）固体A成分除了泥沙外，还有________（填化学式），操作X中会用到玻璃棒，其作用是________。 （2）写出氯化钠的一种用途：________。 （3）步骤③中发生反应的化学方程式为________。 （4）步骤④得到的精盐质量比实验所用海水中含有的氯化钠多，原因是________。 【答案】（1） ①. NaCl ②. 搅拌 （2）医疗上用于配制生理盐水（合理即可） （3） （4）步骤③中发生的反应生成了氯化钠 【解析】 【小问1详解】 海水中含有泥沙、氯化钠等，泥沙不溶于水，海水恒温蒸发浓缩至剩余一定量水，过滤得到固体A和卤水B，固体加入适量水溶解、过滤，得到泥沙和氯化钠溶液，则固体A成分除了泥沙外，还有NaCl；经操作X氯化钠溶液转化为精盐，该操作中会用到玻璃棒，其作用是搅拌，使溶液均匀受热，防止液滴飞溅。 【小问2详解】 氯化钠的用途：医疗上用于配制生理盐水。 【小问3详解】 卤水中含有氯化钠和氯化镁，加入适量的氢氧化钠溶液，则氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 步骤③中氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应过程中增加了氯化钠的量（因为后续蒸发结晶得到的精盐中包含反应生成的氯化镁转化成的氯化钠等），步骤④得到的精盐质量比实验所用海水中含有的氯化钠多。 16. 根据图中所示实验回答问题。 （1）甲实验：将a、b两朵纸花分别喷上对应的试剂后，迅速用大烧杯罩住，一段时间后观察到________，说明分子具有的性质是________。 （2）乙实验：打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入盛有镁条的试管中，观察到的现象是________；发生反应的化学方程式为________，同时说明氢氧化钙的溶解度随温度的升高而________（填“增大”“减小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. 纸花b变红 ②. 分子在不断地运动 （2） ①. 镁条逐渐溶解，有气泡产生 ，澄清的石灰水变浑浊，U形管甲端液面下降，乙端液面升高 ②. ③. 减小 【解析】 【小问1详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到b处纸花上，使酚酞试液变红，因此观察到b处纸花变红，此现象说明分子在不断运动。 【小问2详解】 镁条与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应放出热量，瓶内的温度升高，气压增大，所以观察到的现象是镁条逐渐溶解，有气泡产生 ，澄清的石灰水变浑浊，U形管甲端液面下降，乙端液面升高；发生反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2​+H2​↑ 。该反应放出热量，导致氢氧化钙溶液温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 ，所以会观察到澄清石灰水变浑浊。 17. 同学们发现学校新抹的水泥墙面上出现很多白色物质，于是对此现象开展相关探究。 【查阅资料】新抹水泥墙面上出现的白色物质，行业内通常称为返碱，原因如图所示，由于墙体内部溶解在水中的氢氧化钙迁移至墙面后，会与空气中的二氧化碳发生化学反应，形成我们看到的“白霜”。 【提出问题】白色物质的成分是什么？ 【分析讨论】 （1）白色物质中可能含有、中的一种或两种，出现的原因：________（用化学方程式解释）。 【作出猜想】 （2）猜想一：；猜想二：________；猜想三：和 【进行实验】 （3） 实验步骤及操作 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中加水溶解，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液 ________ 含有 ②另取少量样品于试管中，向其中加入少量稀盐酸 无明显现象 不含 【分析评价】 （4）有同学认为步骤②的实验结论不严谨，原因是________。为进一步验证是否含有，应进行的操作是：________。经过改进后，最终同学们得出猜想3成立。 【反思总结】 （5）为防止墙面出现白色物质，可采取的措施是：________。 【拓展应用】 （6）新鲜的鸡蛋是有生命的（通过蛋壳中的气孔进行生命活动，同时细菌也是从气孔进入），小明同学将家里的生鸡蛋用石灰水浸泡后晾干保存，能达到长时间保鲜的目的，解释其原理：________。 【答案】（1） （2） （3）溶液变为红色 （4） ①. 加入少量的稀盐酸会先与氢氧化钙反应，无明显现象，无法证明是否存在碳酸钙 ②. 取样品加入足量稀盐酸（或先加足量水溶解，过滤后向固体中加入稀盐酸，合理即可） （5）墙面刷一层防水漆（合理即可） （6）二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成的碳酸钙包裹在鸡蛋壳的表面，堵塞气孔，使细菌无法进入鸡蛋（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为Ca(OH)2​+CO2​=CaCO3​↓+H2​O。 【小问2详解】 根据白色物质中可能含有Ca(OH)2​、CaCO3​中的一种或两种，所以猜想二为CaCO3​。 【小问3详解】 该实验结论是含有， 溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红色，因此实验现象是溶液变为红色。 【小问4详解】 步骤②的实验结论不严谨，原因是若样品中含有Ca(OH)2​和CaCO3​，加入少量稀盐酸时，稀盐酸先与Ca(OH)2​反应，可能不会立即与CaCO3​反应产生气泡，从而无法确定是否不含CaCO3​。 为进一步验证是否含有CaCO3​，应进行的操作是：向样品中加入足量稀盐酸，观察是否有气泡产生。若有气泡产生，则含有CaCO3​；若无气泡产生，则不含CaCO3​。 【小问5详解】 为防止墙面出现白色物质，可采取的措施是在墙面刷一层防水漆（合理即可），减少氢氧化钙与二氧化碳反应的机会。 【小问6详解】 新鲜鸡蛋用石灰水浸泡后晾干保存，能达到长时间保鲜的目的，原理是石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙会覆盖在鸡蛋表面的气孔上，阻止细菌进入鸡蛋内部，同时也减缓了鸡蛋的呼吸作用，从而延长鸡蛋的保鲜时间。 18. 某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，欲测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100 g该炉具清洁剂倒入烧杯中，向其中逐滴滴加质量分数为9.8%的稀硫酸，利用pH传感器测定溶液的pH，结果如图所示。 （1）B点时，溶液中的溶质为________（写化学式）。 （2）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 【答案】（1）、 （2）解：有图可知：A点时溶液 pH=7，说明硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时加入的稀硫酸质量为10g，恰好完全反应消耗稀硫酸的质量=，设恰好完全反应时消耗NaOH的质量为。 该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数= 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为0.8%。 【解析】 【小问1详解】 B点时，溶液pH大于7，说明加入的稀硫酸量不足，氢氧化钠未完全反应，，此时溶液中的溶质为、 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期末调研检测卷 九年级化学 ·九上、九下· 注意事项：1．本卷共4页，总分60分，考试时间60分钟。 2．答题前请将装订线左侧的项目填写清楚。 3．答案请用黑色钢笔或签字笔填写。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1. 下列物品所用主要材料属于合成材料的是 A. 雁鱼青铜缸灯 B. 人面鱼纹彩陶盆 C. 木质菜板 D. 塑料篮子 2. 如图所示为实验室里制取二氧化碳的一种装置，其中没有用到的仪器是 A. 长颈漏斗 B. 烧杯 C. 锥形瓶 D. 集气瓶 3. 次氯酸钠（NaClO）可由NaOH+HClO=NaClO+H2O制得，该反应的基本反应类型为 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 4. 人体内几种液体的正常pH范围如表所示，下列说法错误的是 体液 血浆 胃液 胆汁 胰液 pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 7.8～8.4 A. 血浆显碱性 B. 胆汁显酸性 C. 胰液比血浆的碱性强 D. 胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 跨学科 5. “中国水周”期间，某同学自制的简易净水器如图所示，下列说法错误的是 A. 该装置净水过程发生了化学变化 B. 该装置可除去泥沙等难溶性杂质 C. 活性炭可吸附水中的色素和异味 D. 河水经该装置净化后仍是混合物 6. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 3个氢分子——3H B. 钙离子—— C. 中碳元素的化合价—— D. 某种原子的结构示意图—— 新考向 7. 电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石（）与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明。下列说法正确的是 A. 电石灯利用电石作可燃物 B. 点燃是为了提高可燃物的着火点 C. 使用前应该及时向反应容器内补充水 D. 电石应保存在湿润、阴凉处 8. 为探究金属活动性，某同学利用如图所示装置进行实验。将足量常见金属M加到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。下面叙述错误的是 A. 观察到右管中溶液逐渐变蓝，判断M可能是铜 B. 右管中溶液逐渐变蓝，说明金属活动性 C. 左管中溶液蓝色消失说明金属活动性 D. 若将右管中的硝酸银溶液直接倒入盛有锌粒的左管，观察不到明显现象 9. 推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中正确的是 A. 酸雨的，所以的雨水一定是酸雨 B. 分子、原子都是不带电的粒子，所以水分子、硫原子不带电 C. 稀有气体可作保护气，可作保护气的一定是稀有气体 D. 燃烧都伴有发光放热现象，则有发光放热现象的一定是燃烧 新考法 10. 制取氧气时，乐乐用补鞋胶水固化二氧化锰粉末，将制成的颗粒状二氧化锰置于多孔塑料片上方，利用图1所示装置进行实验，实验过程中某段时间试管内气压的变化如图2所示，a点对应的操作是关闭弹簧夹。下列说法不正确的是 A. ab段表示试管中液面逐渐上升 B. bc段表示二氧化锰与过氧化氢溶液脱离接触 C. bc段能说明装置气密性良好 D. c点对应的操作是打开弹簧夹 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 传统文化 11. “二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，是我国古代劳动人民智慧的结晶。 （1）“惊蛰”：惊蛰地气通，麦子快返青。惊蛰时节，冻土融化，地气上升，冬小麦开始返青生长，进入田间管理的关键期。现代农业离不开优质的化学肥料，磷酸二氢铵（）属于________（填“氮肥”“磷肥”或“复合肥”）。 （2）“芒种”：芒种忙两头，忙种又忙收。此时收割的小麦中富含淀粉，淀粉属于________（填“无机物”或“有机物”）。 （3）“夏至”：夏至杨梅满山红，小暑杨梅要出虫。杨梅中含有钙、磷、铁等矿物质，人体缺铁元素会引起________。 （4）“白露”：白露满地红黄白，棉花地里人如海。鉴别棉纤维和羊毛纤维常用________的方法。 12. 化学与我们的生活息息相关。请根据你所学习的化学知识回答下列问题。 （1）丁香中含有的丁香油酚具有挥发性，属于________（填“物理”或“化学”）性质，香料在贸易运输过程中需密封保存。 （2）肼——空气燃料电池有望应用于汽车工业，其原理是肼（）与氧气反应，肼燃烧不会产生二氧化碳的原因是______。 （3）2025年2月，第九届亚冬会在哈尔滨举行，比赛场馆首次使用100%绿色电力。能提供电能的清洁能源有太阳能、_____（写一种）等。 （4）陶瓷烧制过程中，若坯料中铁粉未被除尽，则烧制后的陶瓷上会有黑点，原因是_____（用化学方程式表示）。 13. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示，某同学进行了图2所示的操作。 （1）经分析可知，物质a是____（填“甲”或“乙”）。 （2）烧杯④中的溶液的质量为___g。 （3）图2操作中，②、③、④三个烧杯的溶液中溶质质量分数的大小关系为____。 （4）将40℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，下列说法正确的是___（填字母）。 A. 析出固体的质量相等 B. 所得溶液中溶质的质量分数相等 C. 所得溶液中溶剂的质量大小关系为甲=乙 （5）若用NaCl固体和蒸馏水来配制100g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配溶液的浓度___（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 14. 新房装修过程中往往会产生很多有毒的甲醛（HCHO），对人体有一定危害。科学家经过研究发现利用某种催化剂可以有效去除甲醛，其反应原理的微观示意图如图。 （1）该反应中涉及的氧化物有________（填化学式）。 （2）上述反应的化学方程式为________，该反应的本质是________（填“分子”或“原子”）的重新组合。 （3）若反应得到了22g二氧化碳和9g水，则消耗了________g甲醛和16g氧气。 （4）写出生活中新房装修完除甲醛的一种方法：________。 15. 海洋中蕴藏着丰富的资源，综合利用海洋资源将是未来的发展趋势。化学小组模拟海水晒盐，取一定量海水（含氯化钠、氯化镁、泥沙）进行实验，实验流程如图。 （1）固体A成分除了泥沙外，还有________（填化学式），操作X中会用到玻璃棒，其作用是________。 （2）写出氯化钠的一种用途：________。 （3）步骤③中发生反应的化学方程式为________。 （4）步骤④得到的精盐质量比实验所用海水中含有的氯化钠多，原因是________。 16. 根据图中所示实验回答问题。 （1）甲实验：将a、b两朵纸花分别喷上对应的试剂后，迅速用大烧杯罩住，一段时间后观察到________，说明分子具有的性质是________。 （2）乙实验：打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入盛有镁条的试管中，观察到的现象是________；发生反应的化学方程式为________，同时说明氢氧化钙的溶解度随温度的升高而________（填“增大”“减小”或“不变”）。 17. 同学们发现学校新抹的水泥墙面上出现很多白色物质，于是对此现象开展相关探究。 【查阅资料】新抹水泥墙面上出现的白色物质，行业内通常称为返碱，原因如图所示，由于墙体内部溶解在水中的氢氧化钙迁移至墙面后，会与空气中的二氧化碳发生化学反应，形成我们看到的“白霜”。 【提出问题】白色物质的成分是什么？ 【分析讨论】 （1）白色物质中可能含有、中的一种或两种，出现的原因：________（用化学方程式解释）。 【作出猜想】 （2）猜想一：；猜想二：________；猜想三：和 【进行实验】 （3） 实验步骤及操作 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中加水溶解，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液 ________ 含有 ②另取少量样品于试管中，向其中加入少量稀盐酸 无明显现象 不含 【分析评价】 （4）有同学认为步骤②的实验结论不严谨，原因是________。为进一步验证是否含有，应进行的操作是：________。经过改进后，最终同学们得出猜想3成立。 【反思总结】 （5）为防止墙面出现白色物质，可采取的措施是：________。 【拓展应用】 （6）新鲜的鸡蛋是有生命的（通过蛋壳中的气孔进行生命活动，同时细菌也是从气孔进入），小明同学将家里的生鸡蛋用石灰水浸泡后晾干保存，能达到长时间保鲜的目的，解释其原理：________。 18. 某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，欲测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100 g该炉具清洁剂倒入烧杯中，向其中逐滴滴加质量分数为9.8%的稀硫酸，利用pH传感器测定溶液的pH，结果如图所示。 （1）B点时，溶液中的溶质为________（写化学式）。 （2）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $