精品解析：河北省唐山市古冶区2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题

九年级学业水平终期评估化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题共20小题，每题2分共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 合金在生产、生活中有广泛应用。下列物质属于合金的是 A. 铝 B. 金刚石 C. 氧化铁 D. 不锈钢 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝是纯金属，不属于合金，不符合题意； B、金刚石是非金属单质，不属于合金，不符合题意； C、氧化铁是金属氧化物，不属于合金，不符合题意； D、不锈钢是铁的合金，属于合金，符合题意； 故选D。 2. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 A. 煤 B. 氢气 C. 石油 D. 天然气 【答案】B 【解析】 【详解】氢气燃烧只生成水，不污染空气，是最理想的燃料，其余的燃料如煤、石油、天然气燃烧都会有污染空气的物质生成，故最理想的燃料是氢气。 故选B。 3. 下列图示实验操作正确的是 A. 蒸发 B. 测定溶液pH C. 稀释浓硫酸 D. 取用稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作错误，不符合题意； B、测定溶液pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，防止污染待测液，图中操作错误，不符合题意； C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意； D、胶头滴管取液后，不能平放或倒置，防止液体倒流，沾污或腐蚀橡胶胶帽，图中操作错误，不符合题意。 故选C。 4. 如果发现火险或遭遇火灾，要沉着应对。你认为下列做法正确的是 A. 纸篓着火用水浇灭 B. 电器着火用水扑灭 C. 夜晚液化气泄露开灯检查 D. 室内起火打开门窗通风 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：电器着火不能用水扑灭，会触电；夜晚液化气泄露不能开灯检查，会发生爆炸；室内起火打开门窗通风，会引入更多的氧气，燃烧更旺。故选A． 考点：燃烧的灭火 5. 下列物质的性质与主要用途，对应关系错误的是 A. 金刚石硬度大——切割玻璃 B. 参与光合作用——作为气体肥料 C. 石墨具有导电性——用来做电极 D. 具有可燃性——用于工业炼铁 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，A正确； B、CO2能参与光合作用，可作为气体肥料，B正确； C、石墨具有导电性，可用来做电极，C正确； D、CO具有可燃性，可作燃料，工业炼铁利用的是其还原性，而非可燃性，D错误。 故选D。 6. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 溶液都是无色、透明的 B. 溶液由溶质和溶剂组成 C. 均一、稳定的液体都是溶液 D. 溶质都以分子形式溶解在溶剂里 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，错误；B、溶液由溶质和溶剂组成，正确；C、均一、稳定的混合物是溶液，均一、稳定的液体不一定是混合物，例如蒸馏水属于均一、稳定的液体，属于纯净物，不是溶液，错误；D、溶液中溶质以分子或离子的形式存在溶液中，错误。故选B。 7. 氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。下列说法错误的是 A. 溶解性：氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水 B. 保存：在空气中易变质，都需密封保存 C. 鉴别：对两者的溶液，取样后分别滴入无色酚酞溶液 D. 用途：氢氧化钠可用作气体干燥剂，氢氧化钙可用于制农药波尔多液 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，描述溶解性准确； B、氢氧化钠和氢氧化钙均与反应，在空气中易变质，都需密封保存； C、无色酚酞溶液遇碱变红，氢氧化钠和氢氧化钙均为碱，其溶液均能使酚酞变红，无法用于鉴别； D、氢氧化钠固体吸水潮解，可用作气体干燥剂，氢氧化钙可用于制农药波尔多液，符合实际。 故选C。 8. 下列应用与中和反应无关的是 A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸 C. 用氢氧化铝治疗胃酸过多 D. 用烧碱溶液吸收二氧化硫 【答案】D 【解析】 【详解】中和反应指酸与碱作用生成盐和水的反应。 A、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰是Ca(OH)2，属于碱，其与土壤中酸性物质反应，属于中和反应，A不符合题意； B、用熟石灰处理硫酸，熟石灰是Ca(OH)2，其与硫酸反应，属于中和反应，B不符合题意； C、用氢氧化铝治疗胃酸过多，氢氧化铝属于碱，胃酸中的酸是盐酸，氢氧化铝与胃酸发生反应，属于中和反应，C不符合题意； D、用烧碱溶液吸收二氧化硫，烧碱是NaOH，其与二氧化硫反应属于碱与非金属氧化物的反应，并非中和反应，D符合题意。 故选D。 9. 下列有关能源利用的说法中，不正确的是 A. 新能源汽车的发展减少了汽车尾气对环境的污染 B. 煤燃烧导致的酸雨对建筑物没有影响 C. 煤通过综合利用可以得到化工原料 D. 石油炼制可得到汽油、柴油和煤油 【答案】B 【解析】 【详解】A、新能源汽车，如电动汽车、混合动力汽车等，它们不依赖传统的燃油发动机，因此不会产生尾气排放，或者尾气排放远低于传统燃油车，从而显著减少了汽车尾气对环境的污染，故A选项正确； B、煤燃烧会产生大量的二氧化硫和氮氧化物等气体，这些气体在大气中经过一系列化学反应，会形成酸雨，酸雨对建筑物有严重的腐蚀作用，会破坏建筑物的表面涂层，加速建筑材料的老化，甚至导致建筑物的结构损坏，故B选项错误； C、煤是一种复杂的混合物，通过干馏等综合利用手段，可以得到焦炭、煤焦油、焦炉气等多种产品，其中，煤焦油经过进一步加工，可以得到苯、甲苯、二甲苯等重要的化工原料，故C选项正确； D、石油是一种复杂的烃类混合物，通过分馏等炼制过程，可以得到不同沸点的馏分，如汽油、煤油、柴油等，这些产品都是重要的能源和化工原料，故D选项正确； 故选：B。 10. 下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是 A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠 D. 生石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A 、浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，会吸收空气中的水蒸气，导致溶液质量增加。但溶质仍然是硫酸，溶质成分没有改变，符合题意。 B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，氯化氢气体挥发出去，溶液质量会减小，且溶质氯化氢的量减少，不符合题意。 C、氢氧化钠固体敞口放置，一方面会吸收空气中的水蒸气而潮解，另一方面会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶质成分由氢氧化钠变为碳酸钠，发生了改变，不符合题意。 D、生石灰（CaO）敞口放置，会与空气中的水反应CaO+H2​O=Ca(OH)2​，再与二氧化碳反应Ca(OH)2​+CO2​=CaCO3​↓+H2​O，最终成分变为碳酸钙等，物质成分改变，不符合题意。 故选A。 11. 下表是人体内一些液体的正常pH范围，下列有关说法正确的是 液体 尿液 胃液 血浆 胰液 pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 7.5～8.0 A. 尿液一定呈酸性 B. 胰液一定呈碱性 C. 胃液能使酚酞溶液变红 D. 血浆能使紫色石蕊溶液变红 【答案】B 【解析】 【详解】A、尿液pH范围：4.7～8.4，pH小于7时呈酸性，pH等于7时呈中性，pH大于7时呈碱性，故尿液不一定为酸性，A错误； B、胰液pH范围：7.5～8.0，范围内的pH值全部大于7，一定呈碱性，B正确； C、胃液pH范围：0.9～1.5，范围内的pH值全部小于7，呈酸性，酸性物质不能使酚酞变红（酚酞遇碱性物质变红），C错误； D、血浆pH范围：7.35～7.45，范围内的pH值全部大于7，呈碱性，碱性物质应使紫色石蕊变蓝，而非变红，D错误。 故选B。 12. 下列各组物质按照单质、酸、混合物的顺序排列的是 A. 水、高锰酸钾、碘酒 B. 氮气、氢氧化钙、黄铜 C. 氖气、碳酸、石灰石 D. 镁、硫酸、乙醇 【答案】C 【解析】 【详解】A、水（H2O）是由氢元素和氧元素两种元素组成的纯净物，属于化合物；高锰酸钾（KMnO4）是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；碘酒是碘和酒精组成的混合物，不符合单质、酸、混合物的顺序，A不符合题意； B、氮气（N2）是由氮元素一种元素组成的纯净物，属于单质；氢氧化钙[Ca(OH)2]是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；黄铜是铜锌合金，属于混合物，不符合单质、酸、混合物的顺序，B不符合题意； C、氖气（Ne）是由氖元素一种元素组成的纯净物，属于单质；碳酸（H2CO3）在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，符合单质、酸、混合物的顺序，C符合题意； D、镁（Mg）是由镁元素一种元素组成的纯净物，属于单质；硫酸（H2SO4）在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；乙醇（C2H5OH）仅表示一种物质，不属于混合物，不符合单质、酸、混合物的顺序，D不符合题意。 故选C。 13. 中华文化博大精深，下列对成语中包含的燃烧和灭火知识解释不正确的是 A. 杯水车薪：用水降低可燃物的着火点从而灭火 B. 煽风点火：加快空气流动，氧气充足而燃烧更旺 C. 釜底抽薪：撤离可燃物，达到灭火的目的 D. 火上浇油：增加了可燃物，使燃烧更剧烈 【答案】A 【解析】 【详解】A、水灭火的原理为：水蒸发吸热，降低可燃物的温度至着火点以下，达到灭火的效果，不能改变物质的着火点，故选项说法错误； B、加快空气的流动可以增加可燃物周围的氧气浓度，从而使燃烧更加的旺盛，故选项说法正确； C、燃烧的三要素为有可燃物、可燃物与氧气接触、可燃物温度达到着火点，则撤走可燃物可以达到灭火的效果，故选项说法正确； D、油为易燃物，则在燃烧物中加入油，燃烧会更加的剧烈，故选项说法正确。 故选A。 14. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定是同种元素 C. 氧化物中含有氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物 D. 饱和溶液不一定是浓溶液，但不饱和溶液一定是稀溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、生成盐和水的反应不一定是中和反应（如金属氧化物与酸反应），A错误； B、元素的种类由质子数决定，质子数相同的原子一定是同种元素，B正确； C、含氧元素的化合物不一定是氧化物（如硫酸），C错误； D、不饱和溶液不一定是稀溶液（可能浓度高），D错误。 故选B。 15. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，只有X表面有气泡产生；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. Z＞Y＞X B. X＞Y＞Z C. Y＞X＞Z D. X＞Z＞Y 【答案】B 【解析】 【详解】X与稀硫酸反应产生气泡，说明X的活动性比氢强（X > H）；Y与稀硫酸不反应，说明Y的活动性比氢弱（H > Y），因此X > Y；Y与硝酸银反应析出银，说明Y的活动性比银强（Y > Ag）；Z与硝酸银不反应，说明Z的活动性比银弱（Ag > Z），因此Y > Z。综上，这三种金属活动性顺序为X > Y > Z。 故选B。 16. 下列实验试剂或方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验试剂或方法 A 鉴别白醋和食盐水 闻气味 B 鉴别铁粉和碳粉 用磁铁吸引 C 除去氮气中水蒸气 通过足量浓硫酸 D 除去氧化铜中的铜粉 加入足量稀硫酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、白醋有刺激性的酸味，食盐水无气味，通过闻气味可区分，A不符合题意； B、铁粉能被磁铁吸引，碳粉不被磁铁吸引，利用磁铁吸引可区分，B不符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，可除去氮气中的水蒸气，可以达到目的，C不符合题意； D、加入稀硫酸后，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，而铜粉不反应，不能达到除去铜粉杂质的目的，D符合题意。 故选D。 17. 为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验，其中溶液①、溶液③中没有剩余固体，溶液②、溶液④中有剩余固体，下列说法错误的是 A. 溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B. 溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 C. 溶液②、溶液③的质量：③＞② D. 升高温度，溶液②可以变成不饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液②、④中有剩余固体，说明在当前条件下不能再溶解更多硝酸钾，一定是饱和溶液，说法正确。 B、溶液①、③中没有剩余固体，但可能恰好达到饱和状态（并非一定不饱和），说法错误。 C、溶液②中有剩余固体，溶液③升温后剩余固体溶解，因此溶液③的质量大于溶液②，说法正确。 D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度可使溶液②中剩余的固体溶解，进而变成不饱和溶液，说法正确。 故选B。 18. 某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的 A 甲和乙 B. 甲和丁 C. 乙和丁 D. 丙和丁 【答案】B 【解析】 【详解】甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀； 乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关； 丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有关； 丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关。 由以上分析可知，通过实验甲与丁的对比得出：铜的锈蚀必须有二氧化碳参与。故选B。 19. 试管内盛有饱和硝酸钾溶液且底部有固体剩余，其上漂浮一小木块。如图所示，向烧杯内的水中加入氧化钙粉末后，观察现象，下列说法错误的是 A. 试管中的溶液仍可能是饱和溶液 B. 试管内溶液的溶质质量分数变大 C. 小木块浸入硝酸钾溶液内的体积将增大 D. 把氧化钙粉末更换成氯化钠粉末，现象不同 【答案】C 【解析】 【分析】氧化钙粉末和水反应放热，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大。 【详解】A、向烧杯内的水中加入氧化钙粉末，氧化钙和水反应放出热量，环境温度升高，硝酸钾溶解度增大，试管中的固体会溶解，形成的溶液仍可能是饱和溶液，故A不符合题意； B、环境温度升高，硝酸钾溶解度增大，试管内硝酸钾固体溶解，所以试管内溶液的溶质质量分数变大，故B不符合题意； C、溶液中溶质质量增大，溶液密度增大，所以根据浮力公式F=ρ液gV排可知，小木块浸入溶液内的体积变小，故C符合题意； D、氯化钠粉末溶于水即不吸热也不放热，环境温度不变，试管中溶液无现象，实验现象不同，故D不符合题意 故选C。 20. 下列图像与相关描述相符合的是 A. ①向硫酸铜溶液中加入铁粉 B. ②向NaOH溶液中加水 C. ③向等质量的水中分别加入氢氧化钠和硝酸铵固体 D. ④等质量铁粉、铁块分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、向硫酸铜溶液中加入铁粉，发生反应，每56份质量的铁反应会生成64份质量的铜，固体质量应从0开始增大，反应结束不再变化，故A错误； B、NaOH溶液显碱性，pH>7，加水稀释时碱性减弱，减小，但始终大于7，故B错误； C、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，最终都恢复至室温，故C错误； D．等质量铁粉和铁块与等质量、等浓度稀盐酸反应，铁粉接触面积大，反应速率快，由于金属质量相同，最后生成的氢气质量相等，故D正确。 故选D。 二、填空题（化学方程式2分，其余每空1分，共45分） 21. 化学与生活息息相关，请用所学知识填空。 （1）小明家最近安装了天然气取暖设备，其原理是利用________能转化为热能。 （2）铝制品抗腐蚀性能很好，原理是________。（用化学方程式表示）。 （3）打开可乐有时会有大量气体逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而________。 （4）古代用墨汁绘画的《清明上河图》能保留至今，是因为________。 （5）《寄怀楚和尚二首》中有“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”。“石炭”指的是煤炭，它是________能源（填“可再生”或“不可再生”）。 （6）《天工开物》中有我国古代炼铁的记载。炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，其化学方程式是________。 【答案】（1） 化学 （2） 4Al+3O2=2Al2O3 （3） 减小 （4） 碳单质常温下化学性质稳定 （5） 不可再生 （6） 【解析】 【小问1详解】 天然气燃烧是化学变化，将燃料中的化学能转化为热能供取暖使用。故填：化学。 【小问2详解】 铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，覆盖在铝表面阻止进一步腐蚀。故填：4Al+3O2=2Al2O3。 【小问3详解】 可乐中的二氧化碳在高压下溶解，打开瓶盖后压强降低，气体溶解度减小导致逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小。故填：减小。 【小问4详解】 墨汁主要成分为碳，碳在常温下不易与其他物质反应，因此古代字画能长久保存。故填：碳单质常温下化学性质稳定。 【小问5详解】 煤炭是古代植物遗体经漫长地质作用形成的化石能源，人类使用速度远大于形成速度，属于不可再生能源。故填：不可再生。 【小问6详解】 炼铁原理是利用CO还原氧化铁（Fe2O3），生成铁和CO2，反应方程式为：。故填：。 22. 小明利用以下仪器制取二氧化碳气体，并进行性质验证： （1）仪器a的名称是________。 （2）实验室制取的原理是________（用化学方程式表示）。应选择的发生装置是________（填字母），的验满方法是________。 （3）如果用装置E检验，观察到的实验现象是________，发生化学反应的方程式为________。 （4）如图F所示，向收集满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入约体积水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的实验现象是________，得到二氧化碳溶于水的结论。若要证明二氧化碳同时和水发生了反应，可再向塑料瓶中滴加________溶液，观察到溶液变红色。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. CaCO3​+2HCl=CaCl2​+H2​O+CO2​↑ ②. B ③. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明CO2​已收集满 （3） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. CO2​+Ca(OH)2​=CaCO3​↓+H2​O （4） ①. 软塑料瓶变瘪 ②. 紫色石蕊 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是长颈漏斗。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3​+2HCl=CaCl2​+H2​O+CO2​↑。该反应是固体和液体在常温下进行的反应，所以应选择的发生装置是B（B装置适用于固体与液体不加热的反应）。二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，CO2​的验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明CO2​已收集满。 【小问3详解】 二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳；如果用装置E（内装澄清石灰水）检验CO2​，观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊，发生化学反应的方程式为CO2​+Ca(OH)2​=CaCO3​↓+H2​O。 【小问4详解】 向收集满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入约1/3体积水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的实验现象是软塑料瓶变瘪，这可得到二氧化碳溶于水的结论。因为二氧化碳溶于水，使瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，塑料瓶变瘪。 若要证明二氧化碳同时和水发生了反应，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，所以可再向塑料瓶中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变红色。 23. 为探究燃烧的条件，实验小组进行如图所示的实验： （1）甲装置中烧杯中热水的作用一方面是隔绝氧气，另一方面是________。 （2）铜片上的红磷不燃烧的原因是________。 （3）通过对比甲装置中________（填序号）处的现象，可得出燃烧需要可燃物与氧气接触。 （4）乙装置和甲装置对比，优点为________，实验过程中气球的变化是________。 【答案】（1）提供热量，使温度达到白磷的着火点 （2）温度没有达到红磷的着火点 （3）①③ （4） ①. 实验更环保（或防止生成的五氧化二磷扩散到空气中污染空气） ②. 先变大，后变小 【解析】 【小问1详解】 甲装置中烧杯中热水的作用一方面是隔绝氧气，另一方面是提供热量，使温度达到白磷的着火点。故填：提供热量，使温度达到白磷的着火点。 【小问2详解】 热水的温度没有达到红磷的着火点，故铜片上的红磷不燃烧。故填：温度没有达到红磷的着火点。 【小问3详解】 ①处铜片上的白磷与氧气接触且温度达到着火点，发生燃烧；③处热水中的白磷不与氧气接触，不能燃烧，可得出燃烧需要可燃物与氧气接触。故填：①③。 【小问4详解】 乙装置和甲装置对比，实验更环保，可防止生成的五氧化二磷扩散到空气中污染空气；实验过程中，白磷燃烧放热，使装置内气体受热膨胀，气球先变大，反应结束后温度降低，且氧气被消耗，装置内压强减小，气球后变小。故填：实验更环保（或防止生成的五氧化二磷扩散到空气中污染空气）；先变大，后变小。 24. 实验室需要配制100 g质量分数为20%的氯化钠溶液，某同学准备用氯化钠固体和蒸馏水进行配制。回答下列问题： （1）正确的实验操作顺序是________（填序号）。 （2）所需氯化钠的质量为：氯化钠________g。 （3）用玻璃棒搅拌的作用是________。 （4）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，可能是下列原因中的________（填序号）。 A. 称量的氯化钠受潮 B. 量取水的体积时，俯视读数 C. 装瓶时，有少量溶液洒出 （5）若用质量分数为40%的氯化钠溶液加水稀释成100 g质量分数为20%的氯化钠溶液，需要质量分数为40%的氯化钠溶液________g。 【答案】（1）②①④⑤③⑥ （2）20 （3）加速溶解 （4）A （5）50 【解析】 【小问1详解】 配制100 g质量分数为20%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，然后进行溶解，最后装瓶贴签，配制溶液的正确操作顺序为②①④⑤③⑥。 【小问2详解】 配制100 g质量分数为20%氯化钠溶液，需氯化钠的质量是：100g×20%＝20g。 【小问3详解】 用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解。 【小问4详解】 A、氯化钠固体受潮，造成氯化钠质量偏小，水质量变大，使配制的溶液溶质质量分数偏小； B、量取水的体积时，俯视读数，读数偏大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大； C、溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，不会改变溶质的质量分数； 故选A。 【小问5详解】 根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，40%×m=100 g×20%，m=50g。 25. 网上出售的“风暴瓶”（图1）在气温降低时会析出雪花状的樟脑晶体，从而做到冷暖先知。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、、水等。 （1）当气温下降时，风暴瓶内樟脑固体增多是因为樟脑在乙醇和水中的溶解度________。 （2）如图2为和的溶解度曲线。 ①点P的含义是________。 ②将t3℃时等质量的和的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量分数________（填“<”、“=”或“>”）。 ③若溶液中混有少量，可采用________的方法提纯。 （3）已知X是或中的一种，小明同学对该物质进行了如图3所示实验，据图分析，X是________。 【答案】（1）溶解度随温度降低而减小 （2） ①. t2℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等 ②. = ③. 降温结晶##冷却热饱和溶液 （3）硝酸钾##KNO3 【解析】 【小问1详解】 当气温下降时，风暴瓶内樟脑固体增多是因为樟脑在乙醇和水中的溶解度随温度降低而减小 。温度降低，溶解度变小，原本溶解的樟脑就会结晶析出，所以固体增多。 【小问2详解】 ①溶解度曲线图中，曲线交点表示同一温度下，两种物质的溶解度相等，则P点的含义是t2℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等。 ②将t3℃时等质量的KNO3​和NH4​Cl的饱和溶液分别降温到t2℃，KNO3​和NH4​Cl的溶解度都随温度降低而减小。KNO3​和NH4​Cl溶液有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数=(S是物质的溶解度)，溶解度越大，质量分数越大，t2℃时KNO3​和NH4​Cl溶解度相等，所得溶液中的溶质质量分数=。 ③KNO3​的溶解度随温度变化较大，NH4​Cl的溶解度随温度变化较小。若KNO3​溶液中混有少量NH4​Cl，可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯KNO3​。因为降温时KNO3​大量结晶析出，而NH4​Cl由于溶解度随温度变化小，大部分仍留在溶液中，从而达到提纯KNO3​的目的。 【小问3详解】 根据图示可知，烧杯①水质量为200g，蒸发100g水，则在烧杯③中溶剂是100g水，烧杯③中没有固体剩余，则溶解了溶质55g，说明了③烧杯中物质在t3℃时，溶解度大于或等于55g，t3℃时，硝酸钾溶解度为80g，大于55g，NH4Cl溶解度为50g， 所以X是硝酸钾（KNO3）。 26. 在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请据图回答下列问题。 （1）如图1说明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应的现象为________。反应的化学方程式为________。 （2）如图2从微观角度看，反应前后没有发生变化的离子有________。（填序号） A. B. C. D. （3）图3是溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化曲线，c点所示溶液中溶质是________。 （4）小明推测LiOH和NaOH具有相似的化学性质，依据是二者溶液中都含有________。 【答案】（1） ①. 溶液由红色变为无色 ②. （2）AD （3）NaCl、HCl （4）氢氧根离子##OH- 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，其微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，则反应前后没有发生变化的离子是钠离子和氯离子。 故选AD； 【小问3详解】 c点时pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，则c点所示溶液中溶质是：NaCl、HCl； 【小问4详解】 小明推测LiOH和NaOH具有相似的化学性质，依据是二者溶液中都含有氢氧根离子。 27. 我国承诺2030年实现“碳达峰”。工业上“碳捕集”技术的流程如下： （1）碳达峰中的“碳”指的是________。 （2）捕集室中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是________。 （3）捕集室中发生的化学反应方程式是________。 （4）已知分离室中生成的化学方程式是，从中分离出固体要用到的实验操作是________。 （5）该技术有效利用了原材料，过程中被循环利用的物质是________。（写一种） 【答案】（1）二氧化碳（或CO2） （2）增大反应接触面积，使反应更充分 （3） （4）过滤 （5）NaOH（或CaO） 【解析】 【小问1详解】 碳达峰中的“碳”指的是二氧化碳，故填：二氧化碳（或CO2）。 【小问2详解】 捕集室中采用喷淋方式加入NaOH溶液，可增大NaOH溶液与CO2的接触面积，使反应更充分、吸收效率更高。故填：增大反应接触面积，使反应更充分。 【小问3详解】 捕集室中发生的化学反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故填：。 【小问4详解】 分离出固体要用到的实验操作是过滤，过滤操作可以将生成的CaCO3沉淀与NaOH溶液分离开。故填：过滤。 【小问5详解】 由图可知，该技术中被循环利用的物质是NaOH、CaO。故填：NaOH（或CaO）。 三、实验探究题（化学方程式2分，其余每空1分，共9分） 28. 化学兴趣小组对金属蚀刻画的制作方法、废液成分等产生了兴趣，进行了如下实验探究。 【查阅资料】①制作金属蚀刻画的工艺是在洁净的金属板表面均匀涂上一层石蜡（石蜡不参与反应），用刻刀在石蜡层上刻出想要的图案，露出金属。然后将金属板浸入蚀刻液（强酸或某些金属化合物溶液）中，露出的金属会与蚀刻液发生反应，最后除去金属表面的石蜡，得到有痕迹的金属板。 ②与不反应。 （1）小组选用铁板制作蚀刻画，用稀盐酸除去铁板表面的铁锈，发生化学反应的方程式为________。 任务一：蚀刻液的选择 （2）小红和小明分别先用刻刀在涂满蜡铁板上刻下“马”字。小红将铁板没入试剂a中（如图实验1），一段时间后取出，去掉蜡后出现红色的“马”字。小明将铁板没入稀盐酸中（如图实验2），有气泡冒出，去掉蜡后，“马”字凹陷在铁板内。则实验1中试剂a可以是________（从下列试剂中选取，填字母），发生的化学反应属于________反应（填基本反应类型）。 A.稀盐酸 B.硝酸银溶液 C.硫酸铜溶液 D.硫酸镁溶液 （3）有同学提出保持实验1中试剂a不变，将铁板改为银板，请分析是否能蚀刻成功并说明原因：________。 （4）为防止铁板蚀刻画生锈，可采取的措施是________（写1种合理的方法）。 任务二：探究蚀刻废液的成分 【提出问题】实验2结束后，所得废液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】 （5）猜想1：；猜想2：________。 【进行实验】 （6）同学们设计了如下方案进行探究： 操作 现象 结论 取少量碳酸钙粉末于试管中，向其中加入足量实验2的废液 ________ 猜想2成立 【反思讨论】 （7）小明提出可将废液全部转化为溶液后回收利用，应进行的操作是_________。 【答案】（1）Fe2​O3​+6HCl=2FeCl3​+3H2​O （2） ①. C ②. 置换反应 （3）不能成功，原因是银的金属活动性比铜弱，银不能与硫酸铜溶液发生置换反应 （4）涂油##刷漆##镀一层其他金属（合理即可） （5）FeCl2​和HCl （6）有气泡产生 （7）向废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤 【解析】 【小问1详解】 铁锈的主要成分是Fe2​O3​，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2​O3​+6HCl=2FeCl3​+3H2​O。 小问2详解】 实验 1 中，去掉蜡后出现红色的 “马” 字，说明铁与试剂 a 发生反应，置换出了红色金属。 A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会产生气泡，但不会出现红色物质，不符合题意； B、铁和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，银为银白色固体，不是红色物质，不符合题意； C、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铜是紫红色固体，符合去掉蜡出现红色的 “马”字，符合题意； D、镁比铁活泼，则铁不能与硫酸镁溶液反应，不符合题意； 故选C； 硫酸铜溶液与铁反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4​=FeSO4​+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 【小问3详解】 若将铁板改为银板，不能蚀刻成功。因为银的金属活动性比铜弱，银不能与硫酸铜溶液发生置换反应。 【小问4详解】 为防止铁板蚀刻画生锈，可采取的措施是涂油（或刷漆、镀一层其他金属等，合理即可），这些方法能隔绝氧气和水，防止铁生锈。 【小问5详解】 实验 2 中是铁与稀盐酸反应，若铁与稀盐酸恰好完全反应，废液中溶质是FeCl2​；若稀盐酸过量，废液中溶质是FeCl2​和HCl。所以猜想 2：FeCl2​和HCl。 【小问6详解】 与不反应；若猜想 2 成立，即废液中有HCl，HCl能与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，所以现象是有气泡产生。 【小问7详解】 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，要将废液全部转化为FeCl2​溶液后回收利用，可向废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，便可得到溶液。 四、计算题（共6分） 29. 黄铜是一种铜锌合金，是制作电子元件的重要材料。某兴趣小组同学利用黄铜样品进行了如图所示的实验，请回答： （1）生成氢气___________g。 （2）计算稀硫酸溶质质量分数。 【答案】（1）0.2 （2）解：设稀硫酸的溶质质量分数为x x=19.6% 答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6% 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：20g+50g-69.8g=0.2g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级学业水平终期评估化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题共20小题，每题2分共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 合金在生产、生活中有广泛应用。下列物质属于合金是 A. 铝 B. 金刚石 C. 氧化铁 D. 不锈钢 2. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 A. 煤 B. 氢气 C. 石油 D. 天然气 3. 下列图示实验操作正确的是 A. 蒸发 B. 测定溶液pH C. 稀释浓硫酸 D. 取用稀盐酸 4. 如果发现火险或遭遇火灾，要沉着应对。你认为下列做法正确的是 A 纸篓着火用水浇灭 B. 电器着火用水扑灭 C. 夜晚液化气泄露开灯检查 D. 室内起火打开门窗通风 5. 下列物质的性质与主要用途，对应关系错误的是 A. 金刚石硬度大——切割玻璃 B. 参与光合作用——作为气体肥料 C. 石墨具有导电性——用来做电极 D. 具有可燃性——用于工业炼铁 6. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 溶液都是无色、透明的 B. 溶液由溶质和溶剂组成 C. 均一、稳定的液体都是溶液 D. 溶质都以分子形式溶解在溶剂里 7. 氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。下列说法错误的是 A. 溶解性：氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水 B. 保存：在空气中易变质，都需密封保存 C. 鉴别：对两者的溶液，取样后分别滴入无色酚酞溶液 D. 用途：氢氧化钠可用作气体干燥剂，氢氧化钙可用于制农药波尔多液 8. 下列应用与中和反应无关的是 A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸 C. 用氢氧化铝治疗胃酸过多 D. 用烧碱溶液吸收二氧化硫 9. 下列有关能源利用的说法中，不正确的是 A. 新能源汽车的发展减少了汽车尾气对环境的污染 B. 煤燃烧导致的酸雨对建筑物没有影响 C. 煤通过综合利用可以得到化工原料 D. 石油炼制可得到汽油、柴油和煤油 10. 下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是 A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠 D. 生石灰 11. 下表是人体内一些液体的正常pH范围，下列有关说法正确的是 液体 尿液 胃液 血浆 胰液 pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 7.5～8.0 A. 尿液一定呈酸性 B. 胰液一定呈碱性 C. 胃液能使酚酞溶液变红 D. 血浆能使紫色石蕊溶液变红 12. 下列各组物质按照单质、酸、混合物的顺序排列的是 A. 水、高锰酸钾、碘酒 B. 氮气、氢氧化钙、黄铜 C. 氖气、碳酸、石灰石 D. 镁、硫酸、乙醇 13. 中华文化博大精深，下列对成语中包含的燃烧和灭火知识解释不正确的是 A. 杯水车薪：用水降低可燃物的着火点从而灭火 B. 煽风点火：加快空气流动，氧气充足而燃烧更旺 C. 釜底抽薪：撤离可燃物，达到灭火的目的 D. 火上浇油：增加了可燃物，使燃烧更剧烈 14. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定是同种元素 C. 氧化物中含有氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物 D. 饱和溶液不一定是浓溶液，但不饱和溶液一定是稀溶液 15. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，只有X表面有气泡产生；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. Z＞Y＞X B. X＞Y＞Z C. Y＞X＞Z D. X＞Z＞Y 16. 下列实验试剂或方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验试剂或方法 A 鉴别白醋和食盐水 闻气味 B 鉴别铁粉和碳粉 用磁铁吸引 C 除去氮气中水蒸气 通过足量浓硫酸 D 除去氧化铜中的铜粉 加入足量稀硫酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 17. 为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验，其中溶液①、溶液③中没有剩余固体，溶液②、溶液④中有剩余固体，下列说法错误的是 A. 溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B. 溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 C. 溶液②、溶液③的质量：③＞② D. 升高温度，溶液②可以变成不饱和溶液 18. 某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的 A. 甲和乙 B. 甲和丁 C. 乙和丁 D. 丙和丁 19. 试管内盛有饱和硝酸钾溶液且底部有固体剩余，其上漂浮一小木块。如图所示，向烧杯内的水中加入氧化钙粉末后，观察现象，下列说法错误的是 A. 试管中的溶液仍可能是饱和溶液 B. 试管内溶液的溶质质量分数变大 C. 小木块浸入硝酸钾溶液内体积将增大 D. 把氧化钙粉末更换成氯化钠粉末，现象不同 20. 下列图像与相关描述相符合的是 A. ①向硫酸铜溶液中加入铁粉 B. ②向NaOH溶液中加水 C. ③向等质量的水中分别加入氢氧化钠和硝酸铵固体 D. ④等质量铁粉、铁块分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 二、填空题（化学方程式2分，其余每空1分，共45分） 21. 化学与生活息息相关，请用所学知识填空。 （1）小明家最近安装了天然气取暖设备，其原理是利用________能转化为热能。 （2）铝制品抗腐蚀性能很好，原理是________。（用化学方程式表示）。 （3）打开可乐有时会有大量气体逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而________。 （4）古代用墨汁绘画的《清明上河图》能保留至今，是因为________。 （5）《寄怀楚和尚二首》中有“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”。“石炭”指的是煤炭，它是________能源（填“可再生”或“不可再生”）。 （6）《天工开物》中有我国古代炼铁的记载。炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，其化学方程式是________。 22. 小明利用以下仪器制取二氧化碳气体，并进行性质验证： （1）仪器a的名称是________。 （2）实验室制取的原理是________（用化学方程式表示）。应选择的发生装置是________（填字母），的验满方法是________。 （3）如果用装置E检验，观察到的实验现象是________，发生化学反应的方程式为________。 （4）如图F所示，向收集满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入约体积水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的实验现象是________，得到二氧化碳溶于水的结论。若要证明二氧化碳同时和水发生了反应，可再向塑料瓶中滴加________溶液，观察到溶液变红色。 23. 为探究燃烧的条件，实验小组进行如图所示的实验： （1）甲装置中烧杯中热水的作用一方面是隔绝氧气，另一方面是________。 （2）铜片上红磷不燃烧的原因是________。 （3）通过对比甲装置中________（填序号）处的现象，可得出燃烧需要可燃物与氧气接触。 （4）乙装置和甲装置对比，优点为________，实验过程中气球的变化是________。 24. 实验室需要配制100 g质量分数为20%的氯化钠溶液，某同学准备用氯化钠固体和蒸馏水进行配制。回答下列问题： （1）正确实验操作顺序是________（填序号）。 （2）所需氯化钠的质量为：氯化钠________g。 （3）用玻璃棒搅拌的作用是________。 （4）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，可能是下列原因中的________（填序号）。 A. 称量的氯化钠受潮 B. 量取水的体积时，俯视读数 C. 装瓶时，有少量溶液洒出 （5）若用质量分数为40%的氯化钠溶液加水稀释成100 g质量分数为20%的氯化钠溶液，需要质量分数为40%的氯化钠溶液________g。 25. 网上出售的“风暴瓶”（图1）在气温降低时会析出雪花状的樟脑晶体，从而做到冷暖先知。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、、水等。 （1）当气温下降时，风暴瓶内樟脑固体增多是因为樟脑在乙醇和水中的溶解度________。 （2）如图2为和的溶解度曲线。 ①点P的含义是________。 ②将t3℃时等质量的和的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量分数________（填“<”、“=”或“>”）。 ③若溶液中混有少量，可采用________的方法提纯。 （3）已知X是或中的一种，小明同学对该物质进行了如图3所示实验，据图分析，X是________。 26. 在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请据图回答下列问题。 （1）如图1说明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应的现象为________。反应的化学方程式为________。 （2）如图2从微观角度看，反应前后没有发生变化的离子有________。（填序号） A. B. C. D. （3）图3是溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化曲线，c点所示溶液中溶质是________。 （4）小明推测LiOH和NaOH具有相似的化学性质，依据是二者溶液中都含有________。 27. 我国承诺2030年实现“碳达峰”。工业上“碳捕集”技术的流程如下： （1）碳达峰中的“碳”指的是________。 （2）捕集室中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是________。 （3）捕集室中发生的化学反应方程式是________。 （4）已知分离室中生成的化学方程式是，从中分离出固体要用到的实验操作是________。 （5）该技术有效利用了原材料，过程中被循环利用的物质是________。（写一种） 三、实验探究题（化学方程式2分，其余每空1分，共9分） 28. 化学兴趣小组对金属蚀刻画的制作方法、废液成分等产生了兴趣，进行了如下实验探究。 【查阅资料】①制作金属蚀刻画的工艺是在洁净的金属板表面均匀涂上一层石蜡（石蜡不参与反应），用刻刀在石蜡层上刻出想要的图案，露出金属。然后将金属板浸入蚀刻液（强酸或某些金属化合物溶液）中，露出的金属会与蚀刻液发生反应，最后除去金属表面的石蜡，得到有痕迹的金属板。 ②与不反应。 （1）小组选用铁板制作蚀刻画，用稀盐酸除去铁板表面的铁锈，发生化学反应的方程式为________。 任务一：蚀刻液的选择 （2）小红和小明分别先用刻刀在涂满蜡的铁板上刻下“马”字。小红将铁板没入试剂a中（如图实验1），一段时间后取出，去掉蜡后出现红色的“马”字。小明将铁板没入稀盐酸中（如图实验2），有气泡冒出，去掉蜡后，“马”字凹陷在铁板内。则实验1中试剂a可以是________（从下列试剂中选取，填字母），发生的化学反应属于________反应（填基本反应类型）。 A.稀盐酸 B.硝酸银溶液 C.硫酸铜溶液 D.硫酸镁溶液 （3）有同学提出保持实验1中试剂a不变，将铁板改为银板，请分析是否能蚀刻成功并说明原因：________。 （4）为防止铁板蚀刻画生锈，可采取的措施是________（写1种合理的方法）。 任务二：探究蚀刻废液的成分 【提出问题】实验2结束后，所得废液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】 （5）猜想1：；猜想2：________。 【进行实验】 （6）同学们设计了如下方案进行探究： 操作 现象 结论 取少量碳酸钙粉末于试管中，向其中加入足量实验2的废液 ________ 猜想2成立 【反思讨论】 （7）小明提出可将废液全部转化为溶液后回收利用，应进行的操作是_________。 四、计算题（共6分） 29. 黄铜是一种铜锌合金，是制作电子元件的重要材料。某兴趣小组同学利用黄铜样品进行了如图所示的实验，请回答： （1）生成氢气___________g。 （2）计算稀硫酸溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $