精品解析：四川省达州市渠县2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

2025年秋季期末教学质量监测 九年级化学试题 测试时间：100分钟 卷面满分：75分 (可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Fe-56 K-39 ) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分) 1. 2025年4月，神舟二十号载人飞船在长征二号F遥二十运载火箭托举下顺利升空，并与中国空间站精准对接。下列相关过程以化学变化为主的是 A. 火箭与飞船合体完成组装 B. 引燃推进剂实现火箭发射 C. 飞船入轨后展开太阳能帆板 D. 导航系统引导飞船精准对接 2. 下列是有关制取氧气的实验操作，其中正确的是 A. 检查气密性 B. 检验氧气 C. 铁丝在氧气中燃烧 D. 从a端进气收集氧气 3. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液都是无色透明的 B. 在溶液中进行的化学反应通常比较快 C. 饱和溶液升温一定能变为不饱和溶液 D. 溶液中的溶质都以离子的形式分散到水分子中 4. 符号表征化学变化是探究物质及其变化规律的认识方式。下列化学方程式正确的是 A. B. C. D. 5. 要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①硝酸铵和水； ②铁和稀硫酸； ③固体氢氧化钠和水； ④生石灰和水； ⑤石灰石和稀盐酸 A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑤ 6. 下列事实的解释不正确的是 事实 解释 A 氯化钠放在水中消失不见了 氯化钠离子不断运动到水分子中间 B 石墨软而金刚石硬 碳原子的排列方式不同 C 固体药品配成溶液后反应速率更快 参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中多 D 生铁和钢性能不同 合金中含碳量不同 A. A B. B C. C D. D 7. 甲转化为丙的微观示意图(生成物水已省略)如下，下列说法错误的是 A. 转化①属于氧化反应 B. 转化①中甲与乙的分子个数比为1：1 C. 丙的化学式为H2SO4 D. 若转化②为化合反应，则物质X为H2O 8. 乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，则参加反应的氧气质量为 A. 5.8g B. 6.8g C. 7.8g D. 8.8g 二、填空题(本大题5个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共26分) 9. 用化学用语填空。 （1）6个氢氧根离子___________； （2）标出过氧化氢中氢元素的化合价___________； （3）硫酸铁___________ （4）空气中体积分数最大的气体___________； （5）相对分子质量最小的氧化物___________。 10. 在劳动中感悟化学原理。 （1）小文来到阳台整理花草。她发现栀子花长出了花蕾，闻到了香味，这是因为___________(从微观角度说明原因)。 （2）小文发现桌上摆着苹果和牛肉干。 ①苹果酸甜可口，其中富含铁、钙等，这里“铁”“钙”是指___________(填“元素”“原子”或“单质”)。 ②牛肉干采用真空包装，是为了防止食品与空气中的___________(填化学式)接触而氧化变质。 （3）晚上，小文煮了饺子，用漏勺捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是___________。 11. 我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠、氦-3的有关信息。 （1）钛原子结构示意图中n的值是___________，钛的原子序数是___________。 （2）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是___________。锂离子电池为手机等内部常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知Li的化合价为，碳酸锂的化学式为___________。 （3）已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子原子，下列模型能表示氦-3原子的___________(填序号)。 12. 现代绘画的红色颜料已很少使用赭石，而是通过化学方法制备)。例如可用废铁丝(主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不参与反应)制得，其工艺流程如图所示。 （1）“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有___________(任填一种)。 （2）“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸的目的是___________。 （3）Fe(OH)3高温焙烧得到两种氧化物，化学方程式为___________。 （4）流程中的两次过滤均不能省略，其中“过滤1”不能省略的原因是___________。 13. 完成下列问题。 （1）向地球深部进军是我们必须解决的战略科技问题。 ①我国深层、超深层油气资源达671亿吨油当量。天然气的主要成分为甲烷(CH4)，请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式：___________。 ②深井钻探难在井下超高温、超高压；钻杆超重吨位、超大扭矩。根据以上信息，你认为制造深井钻头的材料应该具备什么性质：___________(写出一条即可)。 （2）我国首个海洋氢氨醇一体化项目在烟台完工。氨硼烷(NH3BH3)是新一代储氢材料，它的释氢机理是，则X的化学式是___________。 （3）下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度。下图是五水硫酸铜(CuSO4・5H2O)、硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37 37.3 KNO3 31.6 458 63.9 85.5 110.0 请回答下列问题： ①50℃，向200g水中加入80g氯化钠固体，可以得到___________g溶液。 ②60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠加入足量水溶解成饱和溶液，降温至20℃，所得硝酸钾的溶液质量 氯化钠的溶液质量(选填“大于”“小于”或“等于”)。 （4）查阅资料可知：CuSO4・5H2O易溶于水，难溶于酒精。在降温结晶时，如果降温过快可能会导致结晶不均匀、不规则。 ①降温结晶得到的晶体要经过过滤、酒精洗涤、低温干燥等操作。其中，用酒精洗涤的优点是___________。 ②若要获得均匀、规则的五水硫酸铜晶体，可采取的操作方法是___________。 三、实验探究题(本大题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共18分) 14. 兴趣小组的同学对“CO2溶于水的性质”产生了兴趣，进行了如下探究。 [初步探究] 如图1所示，取2支医用注射器分别抽取10 mL CO2和蒸馏水，用胶管连接（胶管体积忽略不计），交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。充分混合后，气、液总体积约为12 mL。 （1）实验中，气、液总体积减少原因是________。 （2）实验过程中反复交替推动注射器活塞的作用是________。 [深入探究] 小组同学利用如图2装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化。 步骤1：某同学检验了如图2装置的气密性，得到如图3图像，说明装置气密性良好。 步骤2：两瓶250 mL的烧瓶内收集满CO2气体，注射器内各装有85 mL的水和澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和活塞2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图4所示。 （3）步骤1中该同学进行气密性检查的操作是：打开活塞1和活塞2，________（填“推”或“拉”）注射器活塞一段距离后停止。 （4）图像中，表示注入的是澄清石灰水的是曲线 ________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 （5）图像中，AB段压强上升的原因是________。 （6）如图5是注入澄清石灰水后最终瓶中气体微观示意图（忽略水的挥发，两活塞关闭状态），则图6中符合注入水后瓶中情况的是________。 15. 化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题： （1）仪器①的名称是___________，仪器②的名称是___________。 （2）实验室制取CO2时，选用装置E作为发生装置的优点是___________，若用装置G收集CO2，气体应从___________(填“m”或“n”)端通入。利用此装置还可以进行许多实验，下列实验能达到预期目的的是___________(填序号)。 ①收集氧气； ②G中盛澄清石灰水，检验二氧化碳； ③G中盛满水，m口连接量筒，收集并测量氧气的体积； （3）若实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为___________；此时，E装置___________(填“能”或“不能”)用来控制反应的发生与停止。 （4）若用A装置制取二氧化碳，将固体装在球形管中，液体装在注射器中，使反应停止的便捷操作是___________。 （5）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷(CH4)，甲烷密度比空气小，难溶于水，制取并收集较纯净的甲烷可选择的装置组合是___________；甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为___________。 四、计算题（7分） 16. 北京冬奥会最大的特点之一是“绿色环保”。运动员使用的可降解聚乳酸一次性餐具是以乳酸（C3H6O3）为主要原料得到的聚酯类聚合物。请你计算： （1）乳酸中碳、氢、氧元素质量比为___________。 （2）乳酸中碳元素的质量分数为___________。 17. 小华有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量（克） 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 充分反应后剩余固体的质量（克） 24.35 23.70 23.05 23.00 23.00 根据上表中数据分析，完成下列问题： （1）手镯中银的质量是______克。 （2）第四次实验结束后，溶液里溶质为______（填化学式）。 （3）求所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季期末教学质量监测 九年级化学试题 测试时间：100分钟 卷面满分：75分 (可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Fe-56 K-39 ) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分) 1. 2025年4月，神舟二十号载人飞船在长征二号F遥二十运载火箭托举下顺利升空，并与中国空间站精准对接。下列相关过程以化学变化为主的是 A. 火箭与飞船合体完成组装 B. 引燃推进剂实现火箭发射 C. 飞船入轨后展开太阳能帆板 D. 导航系统引导飞船精准对接 【答案】B 【解析】 【详解】A.火箭与飞船合体组装，此过程通过机械操作连接部件，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； B.引燃推进剂发射火箭，推进剂燃烧时生成新物质并释放出大量能量，属于化学变化，符合题意； C.飞船展开太阳能帆板，展开帆板是机械动作，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D.导航系统引导对接，依赖电子信号和计算机控制，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 下列是有关制取氧气的实验操作，其中正确的是 A. 检查气密性 B. 检验氧气 C. 铁丝在氧气中燃烧 D. 从a端进气收集氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、该装置未密闭，用手握住试管，气体会从长颈漏斗逸出，无法检验装置的气密性，此选项错误； B、氧气具有助燃性，检验氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则为氧气，此选项正确； C、铁丝在氧气中燃烧时，反应剧烈，为了防止反应生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底，应在集气瓶底部装少量水或细沙，此选项错误； D、氧气的密度比空气的大，收集氧气时，应从长导管，即b端进气，此选项错误； 故选B。 3. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液都是无色透明的 B. 在溶液中进行的化学反应通常比较快 C. 饱和溶液升温一定能变为不饱和溶液 D. 溶液中的溶质都以离子的形式分散到水分子中 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，故选项说法错误； B、溶液中反应物接触充分，反应速率快，故选项说法正确； C、饱和溶液升温不一定变为不饱和，如Ca(OH)2溶液升温后仍饱和，故选项说法错误； D、溶质不一定以离子形式存在，如蔗糖溶液中溶质蔗糖以分子形式分散到水分子中间，故选项说法错误； 故选：B。 4. 符号表征化学变化是探究物质及其变化规律的认识方式。下列化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁和氧气点燃生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，选项中生成物错误，故A错误； B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：，选项中没有配平，故B错误； C、硫和氧气点燃生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：，选项中反应物中有气体，生成物中不需要气体符号，故C错误； D、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：，故D正确； 故选：D。 5. 要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①硝酸铵和水； ②铁和稀硫酸； ③固体氢氧化钠和水； ④生石灰和水； ⑤石灰石和稀盐酸 A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】小气球在鼓起来，说明瓶内的气压增大了。可能的原因有：瓶内的气体增多或温度升高而膨胀。 ①硝酸铵溶解于水会吸热造成温度降低；不符合要求。 ②铁和稀硫酸生成氢气；符合要求。 ③固体氢氧化钠溶解于水会放热造成温度升高；符合要求。 ④生石灰和水反应会放热造成温度升高；符合要求。 ⑤石灰石和稀盐酸生成二氧化碳气体；符合要求。所以应选B项。 6. 下列事实的解释不正确的是 事实 解释 A 氯化钠放在水中消失不见了 氯化钠离子不断运动到水分子中间 B 石墨软而金刚石硬 碳原子的排列方式不同 C 固体药品配成溶液后反应速率更快 参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中多 D 生铁和钢性能不同 合金中含碳量不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，氯化钠放在水中消失不见了，是因为构成氯化钠的钠离子、氯离子在不断运动，运动到水分子中间去了，说法错误，符合题意； B、石墨软而金刚石硬，是因为它们的碳原子排列方式不同，导致物理性质有差异，说法正确，不符合题意； C、因为物质在溶液中以粒子形式存在，使参加反应的粒子接触机会比在固体中接触机会多，所以固体药品配成溶液后反应速率更快，说法正确，不符合题意； D、生铁和钢性能不同，是因为生铁和钢中含碳量不同，说法正确，不符合题意。 故选：A。 7. 甲转化为丙的微观示意图(生成物水已省略)如下，下列说法错误的是 A. 转化①属于氧化反应 B. 转化①中甲与乙的分子个数比为1：1 C. 丙的化学式为H2SO4 D. 若转化②为化合反应，则物质X为H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，转化①为在氧气中完全燃烧生成二氧化硫和水，该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，说法正确，不符合题意； B、由微观示意图可知，甲为、乙为二氧化硫，转化①为在氧气中完全燃烧生成二氧化硫和水，化学方程式为，则转化①中甲与乙的分子个数比为，说法正确，不符合题意； C、由微观示意图可知，丙的化学式为，说法正确，不符合题意； D、化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，若转化②为化合反应，则转化②为二氧化硫与X反应生成硫酸，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，则物质X为，说法错误，符合题意。 故选：D。 8. 乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，则参加反应的氧气质量为 A. 5.8g B. 6.8g C. 7.8g D. 8.8g 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变及元素的种类和质量不变进行分析解答。 【详解】现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，4.6g乙醇（C2H5OH）中碳元素的质量为4.6g××100%=2.4g，氢元素的质量为4.6g××100%=0.6g，恢复到室温所得气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为60%，则碳元素的质量分数为1-60%=40%，所以混合气体的质量为2.4g÷40%=6g，乙醇燃烧生成水的质量为0.6g÷×100%=5.4g，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为（6g+5.4g）-4.6g=6.8g。 故选B。 二、填空题(本大题5个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共26分) 9. 用化学用语填空。 （1）6个氢氧根离子___________； （2）标出过氧化氢中氢元素的化合价___________； （3）硫酸铁___________ （4）空气中体积分数最大的气体___________； （5）相对分子质量最小的氧化物___________。 【答案】（1）6OH- （2） （3）Fe2(SO4)3 （4）N2 （5）H2O 【解析】 【小问1详解】 1个氢氧根离子由1个氧原子和1个氢原子构成，带1个单位负电荷，其符号为OH-，表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，6个氢氧根离子表示为6OH-； 【小问2详解】 过氧化氢（H2O2）中氢元素显+1价，标记化合价时，需在对应元素正上方标记，正负号在前，数值在后，故填； 【小问3详解】 化合物中元素正负化合价代数和为0，硫酸铁中显-2价，铁元素显+3价，设硫酸铁的化学式为Fex(SO4)y，则，解得x∶y=2∶3，故填Fe2(SO4)3； 【小问4详解】 空气中体积分数最大的气体是氮气（约占空气体积的78%），其化学式为N2； 【小问5详解】 氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为H2O。 10. 在劳动中感悟化学原理。 （1）小文来到阳台整理花草。她发现栀子花长出了花蕾，闻到了香味，这是因为___________(从微观角度说明原因)。 （2）小文发现桌上摆着苹果和牛肉干。 ①苹果酸甜可口，其中富含铁、钙等，这里的“铁”“钙”是指___________(填“元素”“原子”或“单质”)。 ②牛肉干采用真空包装，是为了防止食品与空气中的___________(填化学式)接触而氧化变质。 （3）晚上，小文煮了饺子，用漏勺捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是___________。 【答案】（1） 分子在不断运动 （2） ①. 元素 ②. （3） 过滤 【解析】 【小问1详解】 栀子花的香味分子会不断运动，扩散到空气中，因此能闻到香味； 【小问2详解】 ①食品中提到的 “铁”“钙” 是强调其存在的种类，并非具体的原子或单质，故指元素； ②食品氧化变质通常是与空气中的氧气反应，真空包装可隔绝氧气，延缓变质； 【小问3详解】 用漏勺捞饺子是将固体（饺子）与液体（煮饺子的水）分离，对应实验室中分离固液混合物过滤的操作。 11. 我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠、氦-3的有关信息。 （1）钛原子结构示意图中n的值是___________，钛的原子序数是___________。 （2）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是___________。锂离子电池为手机等内部常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知Li的化合价为，碳酸锂的化学式为___________。 （3）已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下列模型能表示氦-3原子的___________(填序号)。 【答案】（1） ①. 10 ②. 22 （2） ①. 最外层电子数相等 ②. Li2CO3 （3）C 【解析】 【小问1详解】 在原子中，质子数=核外电子数=2+8+n+2=22，解得n=10； 元素周期表左上角数字表示原子序数，故钛的原子序数是22； 【小问2详解】 锂、钠两种元素化学性质相似的原因是最外层电子数相等； Li的化合价为+1，碳酸根离子显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，碳酸锂的化学式为Li2CO3； 【小问3详解】 氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，在原子中，质子数=核外电子数=2，则模型能表示氦-3原子的是C。故选C。 12. 现代绘画的红色颜料已很少使用赭石，而是通过化学方法制备)。例如可用废铁丝(主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不参与反应)制得，其工艺流程如图所示。 （1）“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有___________(任填一种)。 （2）“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸的目的是___________。 （3）Fe(OH)3高温焙烧得到两种氧化物，化学方程式为___________。 （4）流程中的两次过滤均不能省略，其中“过滤1”不能省略的原因是___________。 【答案】（1）搅拌，加快溶解速率 （2）确保把铁完全溶解 （3） （4）将未反应对固体杂质除去，以免影响后续实验(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 搅拌可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率； 【小问2详解】 为废铁丝中含有氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁会发生反应生成氯化亚铁，加入过量稀盐酸的目的是将铁和氧化铁完全反应，同时防止生成的亚铁离子被氧化； 【小问3详解】 Fe(OH)3高温焙烧得到两种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，Fe(OH)3中含有铁、氧、氢元素，所以生成的两种氧化物为Fe2O3和H2O，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 “过滤1”不能省略的原因是：如果省略“过滤1”，过量的铁会在后续加入氢氧化钠溶液时与生成的氢氧化铁沉淀混合在一起，无法得到纯净的氢氧化铁，从而影响最终产物Fe2O3的纯度。 13. 完成下列问题。 （1）向地球深部进军是我们必须解决的战略科技问题。 ①我国深层、超深层油气资源达671亿吨油当量。天然气的主要成分为甲烷(CH4)，请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式：___________。 ②深井钻探难在井下超高温、超高压；钻杆超重吨位、超大扭矩。根据以上信息，你认为制造深井钻头的材料应该具备什么性质：___________(写出一条即可)。 （2）我国首个海洋氢氨醇一体化项目在烟台完工。氨硼烷(NH3BH3)是新一代储氢材料，它的释氢机理是，则X的化学式是___________。 （3）下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度。下图是五水硫酸铜(CuSO4・5H2O)、硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37 37.3 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 请回答下列问题： ①50℃，向200g水中加入80g氯化钠固体，可以得到___________g溶液。 ②60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠加入足量水溶解成饱和溶液，降温至20℃，所得硝酸钾的溶液质量 氯化钠的溶液质量(选填“大于”“小于”或“等于”)。 （4）查阅资料可知：CuSO4・5H2O易溶于水，难溶于酒精。在降温结晶时，如果降温过快可能会导致结晶不均匀、不规则。 ①降温结晶得到的晶体要经过过滤、酒精洗涤、低温干燥等操作。其中，用酒精洗涤的优点是___________。 ②若要获得均匀、规则的五水硫酸铜晶体，可采取的操作方法是___________。 【答案】（1） ①. ②. 耐高温、抗压高、硬度大（一点即可） （2）H2O （3） ①. 274 ②. 小于 （4） ①. 减少五水硫酸铜晶体的损耗，提高产率 ②. 缓慢降温结晶 【解析】 【小问1详解】 ①甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式； ②根据难在井下超高温、超高压，还难在钻杆超重吨位、超大扭矩可知，制造深井钻头的材料应该具备耐高温以应对超高温。需要抗压高，以应对超高压，需要硬度大，应对超重吨位、超大扭矩。 【小问2详解】 反应前后氮原子都是1个，硼原子都是1个，反应后氢原子是10个，反应前应该是10个，其中4个包含在未知物质中，反应后氧原子是2个，反应前应该是2个，包含在未知物质中，所以X的化学式是H2O。 【小问3详解】 ①50℃时氯化钠溶解度是37.0g，向200g水中加入80g氯化钠固体，能够溶解74g，可以得到274g溶液。 ②60℃时，氯化钠溶解度小于硝酸钾溶解度，等质量的硝酸钾和氯化钠加入足量水溶解成饱和溶液，加入水的质量氯化钠>硝酸钾。降温至20℃，硝酸钾溶解度小于氯化钠，则等质量水中溶解氯化钠的质量大于硝酸钾的质量。则降温后水的质量与溶质的质量氯化钠均大于硝酸钾，所以所得硝酸钾的溶液质量小于氯化钠的溶液质量。 【小问4详解】 CuSO4・5H2O易溶于水，难溶于酒精。用酒精洗涤的优点是减少五水硫酸铜晶体的损耗，提高产率。 根据溶解度曲线，硫酸铜溶解度受温度变化影响较大，要制备五水硫酸铜晶体，适合采取缓慢降温结晶方法。 三、实验探究题(本大题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共18分) 14. 兴趣小组的同学对“CO2溶于水的性质”产生了兴趣，进行了如下探究。 [初步探究] 如图1所示，取2支医用注射器分别抽取10 mL CO2和蒸馏水，用胶管连接（胶管体积忽略不计），交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。充分混合后，气、液总体积约为12 mL。 （1）实验中，气、液总体积减少的原因是________。 （2）实验过程中反复交替推动注射器活塞的作用是________。 [深入探究] 小组同学利用如图2装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化。 步骤1：某同学检验了如图2装置的气密性，得到如图3图像，说明装置气密性良好。 步骤2：两瓶250 mL的烧瓶内收集满CO2气体，注射器内各装有85 mL的水和澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和活塞2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图4所示。 （3）步骤1中该同学进行气密性检查的操作是：打开活塞1和活塞2，________（填“推”或“拉”）注射器活塞一段距离后停止。 （4）图像中，表示注入是澄清石灰水的是曲线 ________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 （5）图像中，AB段压强上升的原因是________。 （6）如图5是注入澄清石灰水后最终瓶中气体微观示意图（忽略水的挥发，两活塞关闭状态），则图6中符合注入水后瓶中情况的是________。 【答案】（1）二氧化碳溶于水 （2）二氧化碳与水充分接触，使CO2充分溶解 （3）拉 （4）II （5）迅速将注射器里的液体全部压入烧瓶中，造成烧瓶内的压强迅速增大 （6）C 【解析】 【小问1详解】 实验中气、液总体积减少的原因是二氧化碳溶于水。 【小问2详解】 实验过程中反复交替推动注射器活塞的作用是让二氧化碳与水充分接触，使CO2充分溶解。 【小问3详解】 由步骤1图可知，压强先变小，后又回复到原来压强大小，说明该同学进行气密性检查的操作是：打开活塞1和2，拉注射器活塞一段距离后停止，故答案为：拉。 【小问4详解】 由于二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以二氧化碳在水中溶解的气体体积比在澄清石灰水少，故注入澄清石灰水的烧杯中气体减少多，压强减小幅度大，因此II是表示注入澄清石灰水的瓶内压强变化曲线。 【小问5详解】 实验中迅速将注射器里的液体全部压入烧瓶中，造成烧瓶内的压强迅速增大，即AB段压强上升。 【小问6详解】 由于等体积的水比澄清石灰水消耗的少，则注入水后，瓶中剩余的气体分子应比注入澄清石灰水后多，即二氧化碳的气体分子大于3个，故选C。 15. 化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题： （1）仪器①的名称是___________，仪器②的名称是___________。 （2）实验室制取CO2时，选用装置E作为发生装置的优点是___________，若用装置G收集CO2，气体应从___________(填“m”或“n”)端通入。利用此装置还可以进行许多实验，下列实验能达到预期目的的是___________(填序号)。 ①收集氧气； ②G中盛澄清石灰水，检验二氧化碳； ③G中盛满水，m口连接量筒，收集并测量氧气的体积； （3）若实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为___________；此时，E装置___________(填“能”或“不能”)用来控制反应的发生与停止。 （4）若用A装置制取二氧化碳，将固体装在球形管中，液体装在注射器中，使反应停止的便捷操作是___________。 （5）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷(CH4)，甲烷密度比空气小，难溶于水，制取并收集较纯净的甲烷可选择的装置组合是___________；甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 长颈漏斗 （2） ①. 可控制反应的发生与停止 ②. m ③. ①②③ （3） ①. 2H2O22 H2O+O2↑ ②. 不能 （4）把注射器活塞向下拉，直到液体离开球形管 （5） ①. BF或BG ②. CH4+2O2 2CO2 + 2H2O 【解析】 【小问1详解】 由图可知①是锥形瓶，②是长颈漏斗； 【小问2详解】 用装置E制二氧化碳，E有一个多孔塑料板，多孔塑料板可以通过控制大理石和稀盐酸的接触，从而控制反应的发生和停止。因为二氧化碳密度大于空气，所以用G收集二氧化碳时，从长管m通入。 ①氧气的密度比空气大，G可以用来收集氧气，气体从m通入即可，正确； ②G中盛澄清石灰水，气体从m通入，若澄清石灰水变浑浊则气体是二氧化碳，可以用来检验二氧化碳，正确； ③G中盛满水，气体从n口通入，将水从m口排出至量筒中，可以测量氧气的体积。故选①②③。 【小问3详解】 实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为，由于二氧化锰是粉末状固体，会从多孔塑料板的孔中漏下，无法实现固液分离，因此E装置不能用来控制该反应的发生与停止。 【小问4详解】 用A装置制取二氧化碳，若想反应停止，可以向下拉动活塞，将液体抽入注射器内，固液分离反应停止。 【小问5详解】 加热无水醋酸钠和碱石灰的固体制取甲烷，发生装置选择固固加热型B，因为甲烷密度比空气小，难溶于水，所以收集方法可以为排水法或向下排空气法，可以选F或G。甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 四、计算题（7分） 16. 北京冬奥会最大的特点之一是“绿色环保”。运动员使用的可降解聚乳酸一次性餐具是以乳酸（C3H6O3）为主要原料得到的聚酯类聚合物。请你计算： （1）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为___________。 （2）乳酸中碳元素的质量分数为___________。 【答案】（1）6︰1︰8 （2）40% 【解析】 【小问1详解】 乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）∶（1×6）∶（16×3）＝6∶1∶8。 【小问2详解】 乳酸中碳元素的质量分数为 。 17. 小华有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量（克） 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 充分反应后剩余固体的质量（克） 24.35 23.70 23.05 23.00 23.00 根据上表中数据分析，完成下列问题： （1）手镯中银的质量是______克。 （2）第四次实验结束后，溶液里溶质为______（填化学式）。 （3）求所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 【答案】（1）23.00 （2）ZnCl2、HCl （3）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数是x x=7.3% 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3% 【解析】 【小问1详解】 银手镯是银锌合金，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，银和稀盐酸不反应，故最后剩余固体质量即为手镯中银的质量，故手镯中银的质量是23.00g； 【小问2详解】 由图可知，第一次加入10.00g稀盐酸，参加反应的锌的质量为：25.00g-24.35g=0.65g；第二次加入10.00g稀盐酸，参加反应的锌的质量为：24.35g-23.70g=0.65g，说明每加入10.00g稀盐酸，消耗锌的质量为0.65g，第三次加入10.00g稀盐酸，参加反应的锌的质量为：23.70g-23.05g=0.65g，第四次加入10.00g稀盐酸，消耗锌的质量为：23.05g-23.00g=0.05g，说明第四次加入稀盐酸，稀盐酸过量，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故第四次实验结束后，溶液里溶质为：ZnCl2、HCl； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $