北京市第五十七中学2025-2026学年度第一学期期末高二化学试题

北京市第五十七中学2025-2026学年度第一学期期末 高二化学试卷 2026.1 考试时间：90分钟；试卷满分：100分 注意事项：本试卷分第缸卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。请将答案写在答题卡上。写在 本试卷上无效。 可能用到的原子量：H-1C-120-16N-14Mg-24S-32Ca-40Fe-56Ba-137 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列有关说法正确的是 A.任何水溶液中都存在电离平衡 B.能水解的盐溶液一定不显中性 C.非自发反应在任何条件下都不能发生D.只有熵增加的反应才能正向自发进行 2.下列事实中能用化学平衡移动原理解释的是 A.实验室利用H2O2制取O2使用MO2加快反应速率 B.反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)达平衡后，加压使混合气体颜色变深 C.锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CSO4固体，促进H的产生 D.实验室配制溶液Na2S时滴加几滴NaOH溶液 3.C02加氢转化成甲烷，是综合利用C02实现“碳中和'和“碳达峰'的重要方式。525C,101kPa 下，CO(g)+4H2(g)=CH4(g)+2HO(g)△H=-185kJ/mol。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方 向移动的是 A.减小体系压强 B.升高温度 C.增大H2浓度 D.恒容下充入惰性气体 4.常温下，用0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00nL 0.1000molL1CH3C0OH溶液所得滴定曲线如图。下列 12 说法正确的是 ③ A.点①所示溶液中： ② c(CH3COO )+c(OH )=c(CH3COOH)+cH) B.点②所示溶液中：cNa)=c(CH:COOH)+c(CH:COO) ① C.点③所示溶液中：cNa)>c(OH)>c(CH:COO)>cH) 101520 D.滴定过程中可能出现： V(NaOH)/mL c(CH;COOH)>c(CH;COO )>cH)>c(Na)>c(OH 5.下列各组离子在水溶液中因氧化还原反应不能大量共存的是 A.K、NH、HCO、OH B.K、Fe2+、H、MnO, C.Na、Ba2+、NO,、SO D.A3+、SO、Na、HCo, 1/10 6.铝片与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，为了加快该反应速率，下列措施不合理的是 A.将溶液适当加热 B.将铝片更换为铝粉 C.将稀硫酸改为98%浓硫酸 D.向溶液中滴入少量硫酸铜溶液 7,水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是 A.H>0△S<0B.△H<0△S<0C.△H>0△S>0D.△H<0△S>0 8.下列有机物中，含有两种官能团的是 A.CH,CH, B.HOCH,CH=CH, C.CH3 CH3 D.CH3 OH 9.下列有关烃的说法错误的是 A.CH,CH=CHCH,CH=CH2、CH,CH=CH,、CH,CH,CH3均属于脂肪链烃 B.1-丁烯分子的键线式： C.丁二烯和丁烯互为同系物 CH, D.烷烃(H,C-CH2一C一CH一CH一CH)的命名为：3,3-二甲基4-乙基己烷 H,C CH,CH, 10.某化工厂采用稀NaOH溶液脱除CO2。若碱洗脱除后所得废液的pH约为13（已知：相同温度下 饱和Na2CO3溶液的pH约为12)，则下列说法正确的是 A.该溶液中：c(OH)>c个Na)>c(CO32)>cHCO3)>cH) B.该溶液中：c(Na)+c(H)=c(OH)+2c(CO32)+cHCO3) C.加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变 D.该溶液pH约为13的原因：C032+HO一HC03+OH 11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深 B.NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深 C.SO2催化氧化成$O3的反应，往往需要使用催化剂 D.将FeCl3溶液加热蒸干不能得到FeCl3固体 12.下列离子方程式书写错误的是 A.向FeI2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2I+2Cl2=2Fe3++I2+4CI B.泡沫灭火器灭火的工作原理：A13++3HCO3=A1(OH)3↓+3CO2↑ C.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)十CO32(aq)=CaCO3(s)十SO42(aq D.碳酸钙与足量稀醋酸反应：CaCO3十2CH3C0OH=Ca2+十2CH3COO十C02↑+H20 2/10 13.下列制备物质的转化关系不合理的是 A.制NO3:N2NH3NONO2→NO3 B.制H2SO4:S>SO2>SO3→H2SO4 C.制NaOH:海水提纯NaCI溶液电解NaOH D.制Mg:海水→Mg(OH)2 MeCL溶液电解Mg 14.直接H202-H202燃料电池是一种新型化学电源，其 工作原理如右图所示。电池放电时，下列说法不正 确的是 A.电极I为负极 个 B.电极Ⅱ的反应式为：H2O2+2e+2H=2H20 电极Ⅱ HO2和KOH HO2和HSO4 C.电池总反应为：2H202=O2↑+2H20 混合液 ←混合液 D.该电池的设计利用了H2O2在酸碱性不同条件下 阳离子交换膜 氧化性、还原性的差异 15.用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作示意图如下。 气体1。非 气体 通过控制开关连接K1或K2,可交替得到H2和O2。下列 说法中，不正确的是 A.连接K1时，电极3上发生的反应为： NiOOH 电 Ni(OH)2-e+OH=NiOOH+H2O 电极3 电极 Ni(OH). B.连接K1时，电极1上发生的反应为： 2H20+2e=H2↑+20H 碱性电解液 C.连接Kz时，溶液中OH向电极2移动，电极2附近产生气体为02 D.连接K1或K2时，电极3均作为阳极材料 16.合成氨的催化历程及各步反应的能量变化如图所示（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）。下 列说法错误的是 个1/2N,+3/2H ① 7 172N*+3/2i NH -50 图 ④ NH,* 154 ③/NH,*+H* NH*+2H* -233 ② N*+3H* 反应过程 3/10 A.合成氨反应的决速步骤为N*+3H*=NH*+2H B.合成氨过程中最稳定的状态是吸附态② C.氨气的脱附为吸热过程 D.合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)→2NH3(g) △H=-46kJ/mol 17.常温下，CuS和Ag2S的沉淀溶解曲线如图所示， M+代表Cu+或Ag,物质的溶解度以物质的量浓度表 示。下列说法错误的是 36 A.b点的坐标为(23,13) 24.5a B.常温下，CuS和Ag2S的溶解度：c(CuS)>c(Ag2S) b C.a点有CuS沉淀生成，无AgS沉淀生成 uW)]31- D.用Na2S处理某含Cu2+、Ag的废水，当 36 c82=0.1molL1时，溶液中e=101 -Ig[c(S2)/(mol-L-)] c(Ag 18.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向5mL0.005molL-1FeCl3溶液中加入5mL 加入铁粉后，Fe++3SCN≠Fe(SCN), A 0.015moL1KSCN溶液，溶液变红，再加 入少量铁粉，溶液颜色变浅 向逆反应方向移动 向2mL0.01mol-L-1Na2S溶液中先滴入几 滴0.01molL1CSO4溶液有黑色沉淀生 B K(Zns)<K(Cus) 成，再滴入0.01molL1ZnS04溶液，又有 白色沉淀生成 将AgI固体加入水中，再向其中滴入几滴HS C H2S的酸性更强 溶液，固体由黄色变为黑色 室温下，用pH计测得0.1molL1 水解平衡常数：K(CH:COO)< D CH:COONH4溶液的pH小于0.1molL1 K(HCO3) NaHCO3溶液 19.疫情期间连花清瘟胶囊成为热销品，其有效成分绿原酸的结构简式如图所示。绿原酸分子中 含有的官能团有 HO HO HO OH HO OH A.羟基、羧基、酯基和苯环 B.羟基、酮羰基、酯基和碳碳双键 C.羧基、醚键、酯基和碳碳双键 D.羟基、羧基、酯基和碳碳双键 4/10 20.向少量AgNO3溶液中依次加入足量下表中的试剂，观察现象并记录如下： 试剂 试剂 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ NaCl 氨水 NaBr Na2S203 KI Na2S 浓硝酸 溶液 溶液 溶液 溶液 溶液 AgNO, 国溶液 白色 澄清 浅黄色 澄清 黄色 黑色 澄清 沉淀 溶液 沉淀 溶液 沉淀 沉淀 溶液 己知：Ag与S2O形成[Ag(S2O)]3。依据现象推测，下列说法不正确的是 A.②中加氦水后发生反应：AgC1+2NH3·HO=[AgNH)2]+CI+2H2O B.同温度下，溶度积Kp大小关系：AgCI>AgBr>Ag>AgS C.与Ag结合的能力由强到弱依次为：S2O、NH D.上述实验转化过程中不涉及氧化还原反应 21.某溶液中可能存在K+、Na+、Fe2+、A13+、SO32、SO42中的若干种（除水电离出的H,OH之 外)，并且每种离子的浓度均为0.2olL。为确定溶液的组成进行了如下实验： i.取100L原溶液，加入稀硝酸，产生气泡，该气泡遇空气立即变为红棕色。 iⅱ.往反应后的溶液中加入BaCl2溶液，产生难溶于水的白色沉淀。 下列判断正确的是 A.Fe2+、A1+可能同时存在于溶液中 B.溶液中可能有A1+,一定没有SO32- C.若溶液中有SO42,则蘸取该溶液做焰色试验，可能观察到黄色火焰 D.产生红棕色气体的离子方程式一定是3Fe2++4H+NO3=3Fe3+NO↑+2H2O 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 22.(8分)定量计算和测量是化学研究的常用方法。 (1)通过化学键的键能计算化学反应的焓变。已知： 化学键种类 H一H 0=0 O-H 键能(kJ·mo1) 436 498 463.4 计算可得：2H2(g)+O2(g)=2H20(g)△H kJ·moH (2)利用简易量热器按照下列数据测量室温下中和反应的反应热。 实验编号 酸 碱 I 100mL1.0mol·L1盐酸 100mL1.0mol·L1NaOH溶液 I 50mL1.0mol·L1硝酸溶液 50mL1.0mol·L1K0H溶液 Ⅲ 100mL1.0mol·L1醋酸溶液 100mL1.0mol·L1氨水 生成1molH20①时：实验I中，△H为-57.3 kJmol；实验Ⅱ中，H （填“>”、“=” 或<”，下同)一57.3kJmo:实验Ⅲ中，放出的热量 57.3kJ。 5/10 (3)使用滴定法进行定量测量。 钢铁中硫含量的一种测定方法是将钢样中硫转化为$O2,再用 下图中测硫装置进行测定。 ①H2O2氧化S02的化学方程式为 S02 ②将ag钢样中的硫全部转化为SO2,通入装置中，用0.01molL 1%H202溶液 （含指示剂) NaOH溶液滴定生成的酸，消耗y mL NaOH溶液。则测钢样中硫的质 量分数为 23.(10分)丙烯是重要的有机化工原料，主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。 (1)以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”，主要反应为 C4Hs (g)+C2H4(g) 二定条件下2CH6(g 已知相关燃烧热数据： C2H4(g)+3O2(g）— 2C02(g)+2H20(I) △H1=-1411 kJ.molΓ1 C3H6(g)+9/20z(g)=3C02(g)+3H20①) △H2=-2049kJmo1 CaHs(g)+6O2(g) 4C02(g)+4H20(①) △H3=-2539 kJmol1 ①乙烯的电子式为 ②相同质量的CH4(g)、CH6(g)和CHs(g)充分燃烧，所需氧气的质量关系为： ③“烯烃歧化法”的反应的热化学方程式为 (2)“丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产法，但生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。 反应如下： 催化剂 催化剂 主反应：3CH8 4CH6;副反应：CH8→2C2H4 测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(%)随温度(T)和压强(P)变化的 趋势分别如图1和图2所示： (2公丙烯 60 丙烯 50 40 40 30 乙烯 20 (3)丁烯 (1)乙烯 0 0.1 0.2 0.3 04 0.5 300 400 500 600 700 (一定压强下) p/MPa (一定温度下) 0/℃ 图1 图2 6/10 ①平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比[m(CH]是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标 (C2H4) 之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最 适宜的是 (填字母序号)。 A.300C 0.1MPa B.700C 0.1MPa C.300C 0.5 MPa D.700C 0.5 MPa ②有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450C的反应温度比300C或700°C更 合适，从反应原理角度分析其理由可能是 ③图2中，随压强增大平衡体系中丙烯的百分含量呈上升趋势，从平衡角度解释其原因 是 24.(14分)黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括SiO2、Fe2O3和铝硅 (Al2O3SiO2)等。采用以下流程可由黏土钒矿制备V2O5、Fe2O3和硫酸铝铵。 ①20%HL2804 ①铁粉 有机层®xC0, 溶液 溶液oR 浸出液调过 氨水 空气、 无机层李eOD 黏士浓硫酸水浸 1-1.5 硫酸铝铵 钒矿250℃ 固体 滤渣 已知：i.有机酸性萃取剂R的萃取原理为： M(aq)+nR(og)→MR(org)+nH(aq)org表示有机溶液 ⅱ.酸性溶液中，HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱 iⅱ.R能萃取Fe3+而不能萃取Fe2+ (1)从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有 (2)滤渣的主要成分是 (3)浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因： (4)从平衡移动原理解释加入20%HSO4溶液的作用： (5)KC1O,和Vo2+反应生成VO2和CI的离子方程式是 (6)测定V2O5产品的纯度 称取V2O5产品ag,先加入硫酸将V2O5转化为VO2,加入指示剂后，用cmol/L NL)2Fe(SO4)2溶液滴定将Vo;转化为VO2+至终点，消耗CNL)Fe(SO)2溶液的体积为VmL。假 设杂质不参与反应，则V205产品中V2O的质量分数是 (V2O5的摩尔质量为Mg/mol)。 (7)从无机层获得Fe(OD,的离子方程式是 (8)硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据右图的溶解度曲线，进一步提纯硫酸铝铵的 操作是加热溶解、 、洗涤、干燥。 7/10 0 硫酸铵 70 30 硫酸铝铵 10 20 40 6而* 温度/℃ 25.（12分)次磷酸(HP02)具有较强的还原性，可用于制药工业。 (1)HP02是一元酸，25℃时，Ka=5.89×102。写出其电离方程式： (2)用电渗析法制备HPO2的工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通 过)。 阴膜 阳膜 石墨 石墨 H,PO.NaH,PO:NaOH 稀溶液：浓溶液： 稀溶液： 阳极室产品室原料室 阴极室 ①写出阴极的电极反应： ②Na+的移动方向是：Na移向 (填“阴极室”或“原料室”)。 ③阳极室得到HPO2,HPO2的浓度逐渐增大。 a结合电极反应说明其原因是 b.该方法得到的产品HPO2溶液中会混有HPO4。 I.产生H3PO4的原因是 Ⅱ.用下列装置可解决该问题。补全电化学装置示意图。 阴膜 阳膜 石墨 石墨 a.( NaH,PO NaOH 浓溶液 稀溶液」 b. 原料室 阴极室 c.( 8/10 26.(14分)某小组同学探究盐对Fe3++3SCN亡Fe(SC)3平衡体系的影响。 实验I:探究KC对Fe+和SCN平衡体系的影响 将等体积、低浓度的0.005mol·L1FeCl3溶液（已用稀盐酸酸化）和0.01molL1KSCN溶液 混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a。各取3mL溶液a放入3只比色皿中，分别滴加0.1mL不 同浓度的KC溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如下图所示。 34 ←一达到新的平衡 饱和KC1溶液 32 30 26 40 mol-LKCI溶液 24 0.04 molL-KC1溶液 注人kCI溶液 5 1015 20253035 已知： ①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。 ②Fe3+在水溶液中由于水解而显黄色；FeCl,溶液中存在Fe3++4CI→[FeCL4]（黄色)。 (1)稀盐酸酸化FeCl3溶液的目的是 采用浓度较低的FeCl3 溶液制备Fe3+和SCN平衡体系，是为了避免 (填离子符号)的颜色对实验干扰。 (2)从实验结果来看，KCI溶液确实对Fe3+和SCN平衡体系有影响，且随着KCI浓度增大， Fe3++3SCN=Fe(SCN)3平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。 实验II:探究盐对Fe3+和SCN平衡体系产生影响的原因 同学查阅相关资料，认为可能的原因有： 原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这 种影响称为盐效应。KCI溶液的加入使Fe3+和SCN平衡状态因盐效应而发生变化。 原因2：溶液中存在副反应Fe3++4CI=[FeCl4],离子浓度发生变化，导致Fe3+和SCN平 衡状态发生变化。 (3)基于以上分析，该组同学取等体积的溶液a,分别加入等物质的量的不同种类的盐晶 体（忽略溶液体积变化），观察颜色变化，结果如下表。 序号 加入少量盐 溶液颜色 1 无 红色 2 KCI 变浅 3 KNO3 略变浅 NaCl 变浅程度较大 9/10 ①上述实验可证明盐效应影响了F+和SCN平衡体系的是 (填字母序号)。 a.1和2 b.1和3 c.1和4 ②选择实验 (填序号)可得出结论：K+的盐效应弱于Na的盐效应。简述选 择实验的理由及获得结论的依据： (4)取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。 序号 加入溶液 溶液颜色 5 1mL浓盐酸 明显变浅，溶液偏黄 6 1mL去离子水 略变浅 上述实验可证明副反应影响了F3+和SCN平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反 应对Fe3+和SCN平衡体系有影响的原因： (5)拓展应用：盐效应对多种平衡体系有影响。 PbSO4在不同浓度NaSO4溶液中的溶解度数据如下表： c(Na2SO4)/mol-L-1 0 0.01 0.02 0.04 0.10 0.20 PbSO4溶解度/mg 4.5 0.48 0.42 0.39 0.48 0.69 分析c(Na2SO4)在0~0.20molL1范围内，PbSO4溶解度发生变化的原因： 10/10