课题3 溶质的质量分数 课时作业-2025-2026学年九年级化学人教版下册

课题3溶质的质量分数 夯实基础 1．溶质质量分数为16%的硫酸铜溶液的含义是 A．溶液中含硫酸铜16 g B．溶液质量为100 g C．每100 g溶液中含硫酸铜16 g D．每100 g水中含硫酸铜16 g 2．常温下，将16g氯化钠加入84g水中全部溶解，配制氯化钠溶液用于选种。下列说法不正确的是 A．该溶液的质量为100g B．该溶液可能是氯化钠的不饱和溶液 C．该溶液的溶质质量分数是16% D．该溶液取出一半后密度减小 3．的生理盐水中含量最多的是 A．蒸馏水 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．碳酸氢钠 4．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。 从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用下图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是 A．蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大 B．增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C．加热过程中水分子的体积和能量都变大 D．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 5．要配制100 g 5%的溶液，需要称取固体的质量为 A．95 g B．90 g C．20 g D．5 g 6．配制100g质量分数为3%的溶液作为无土栽培的营养液，下列操作有误的是 A．取 B．称 C．量取水 D．溶解 7．用浓溶液配制稀溶液时，稀释前后保持不变的是 A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶质的质量分数 8．实验室需要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是 A．所需氯化钠的质量为8g B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量 C．量水时仰视读数会使溶液浓度偏大 D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 9．阅读教材P47，了解用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所用的实验用品和实验步骤，完成下列表格。   步骤 操作方法 ① ：溶质和溶剂的量 需要氯化钠 g，水 g。水的密度约为1g/cm3， 所以水的体积为 mL ②称量： 质量 用 称量氯化钠，放入烧杯中。在用天平称量氯化钠固体时，要遵循 的原则 ③量取： 体积 用 mL的量筒量取蒸馏水。量筒读数时，一定要视线与 保持持平 ④溶解 用 搅拌至固体完全溶解 ⑤装瓶贴签 标签上注明溶液的名称： 和溶质质量分数： 10．洗鼻器是一种清洗鼻腔的工具。它将溶质质量分数近似为0.9%的生理盐水送入一侧鼻孔，生理盐水从另一侧鼻孔流出，从而达到清洗鼻腔的目的。若用18%的氯化钠溶液，配制50g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要18%的氯化钠溶液 g，需要水 g。 11．如图为A、B两物质的溶解度曲线。 (1)t1℃时，A、B两物质的溶解度大小关系为 。 (2)将t2℃时B的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法为 。 (3)若将t1℃时50g20%的A物质的溶液溶质质量分数变为10%，则需加水的质量为为 能力提升 1．有一种浸洗瓜果的“果蔬洗盐”，其主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。用“果蔬洗盐”溶液浸洗瓜果有助于消除瓜果表面的残留农药。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．饱和的Na2CO3溶液从60℃降温到40℃，有晶体析出 C．20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为9.6% D．分别将40℃时三种物质等质量的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是Na2CO3 2．图甲为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，图乙为某小组进行的实验，物质R是KNO3或NH4Cl。下列说法正确的是 A．KNO3和NH4Cl的溶解度均为40g B．R物质是NH4Cl C．②中溶质的质量分数为60% D．溶质的质量分数大小关系：②>③>① 3．制盐在我国有悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．海水晒盐利用降温结晶的方法获得晶体 B．t℃时，将38g氯化镁加入50g水中，所得溶液质量为88g C．氯化钠的溶解度受温度影响较大 D．t℃时，氯化镁饱和溶液升温，溶质质量分数不变 4．某实验小组用已经配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液 (密度约为1.04g/cm³)和水 (密度约为1g/cm³)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．实验的主要步骤有计算、称量、量取、混匀、装瓶、贴标签 B．经过计算，需要6%的氯化钠溶液的体积是25mL，水的体积是25mL C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D．配制好的质量分数为3%的氯化钠溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小 5．实验室用6%的NaCl溶液(密度为1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法错误的是 A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶保存 B．计算：需要6%的NaCl溶液和水各25mL C．量取：量取水时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大 D．装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响 6．实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 A．该溶液的溶质质量分数为6% B．溶质为KCl，在水溶液中以形式存在 C．该溶液中溶质与溶剂的质量比为3:47 D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 7．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，回答下列问题。 (1)时，将30 g A物质加入50 g水中，充分搅拌后，得到A的 （“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的质量是 g。 (2)若A中含有少量的B，可采用 的方法提纯A。 (3)将时，A、B、C三种物质的饱和溶液，升温到，所得溶液中溶质的质量分数大小关系是 。 (4)下列有关A、B两物质的说法不正确的是 A．A、B两物质相比，A的溶解度受温度影响较大 B．时A溶液降温到，不一定有晶体析出 C．将时A、B两物质的饱和溶液降温至，析出晶体质量A大于B 8．溶液与人类的生活息息相关。 (1)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 20 30 40 60 80 溶解度/g 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 31.6 45.8 63.9 110 169 ①20 ℃时，将25 g氯化钠固体加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为 g。 ②60 ℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简比)。 ③在10 ℃时，将固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有固体未溶解。所得溶液是10 ℃时的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液；10 ℃时，的溶解度为 g。 ④某固体混合物含和。为提纯，进行如下操作：向该固体中加入100 g水，加热至80 ℃，固体全部溶解后，再降温至 ℃，过滤。则不能低于 ℃；此过程中，最多析出晶体的质量为 g。 (2)5%的葡萄糖溶液在灭菌后可以作为医用注射液。若用45%葡萄糖溶液配制90 g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需要加水 g。 9．在学习质量守恒定律后，同学们对铁和硫酸铜溶液反应的各物质间的质量关系产生兴趣，进行如下实验活动。请结合图示回答下列问题：    (1)配制25g16%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜（不含结晶水）的质量为 g，水的体积为 mL。 (2)上述实验中发生反应的化学方程式为 。 (3)根据已知条件列出求解生成铜的质量（x）的比例式为 。 (4)最终所得溶液中溶质的质量分数为 。 (5)若用50kg上述硫酸铜溶液提取铜，需要铁粉的质量为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 夯实基础 1．C 【详解】溶质质量分数=100%，溶质质量分数为16%的硫酸铜溶液表示每100 g溶液中含硫酸铜16g（100g×16%=16g）。只知道质量分数，不能确定溶液、溶质的质量。 故选C。 2．D 【详解】A、16g氯化钠加入84g水中，全部溶解，溶液的总质量是溶质和溶剂的质量之和，即16g+84g=100g，故说法正确； B、题目没有指明溶液是否达到饱和状态。在常温下，16g氯化钠溶解在84g水中，可能并未达到该温度下的饱和浓度，故说法正确； C、根据题目，溶质（氯化钠）质量为16g，溶液质量为100g。所以，溶质质量分数为×100%=16%，故说法正确； D、溶液的密度是溶液的一种固有属性，与溶液的量无关。即使取出一半的溶液，剩余溶液的密度仍然保持不变，故说法错误。 故选D。 3．A 【详解】生理盐水是0.9%的氯化钠水溶液，其浓度表示每100g溶液中含0.9g氯化钠，剩余99.1g为水。则含量最多的物质是水。 故选A。 4．C 【详解】A、蒸馏过程中a试管里溶液溶剂质量不断减小，溶质质量不变，其溶质质量分数变大，故说法正确； B、增加导管的长度，可以使水蒸气温度下降更明显，水蒸气的冷凝效果更好，故说法正确； C、加热过程中，水分子的体积不变，获得能量，水分子能量变大，故说法错误； D、蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离，加热时沸点低的物质转化为气体，再冷凝，故说法正确。 故选C。 5．D 【详解】根据溶质的质量分数公式，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=100 g×5%=5 g。 6．C 【详解】A、用药匙取用硝酸钾，瓶塞要倒放，图示操作正确，不符合题意； B、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，称量硝酸钾时，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量，图示操作正确，不符合题意； C、量取水时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，符合题意； D、溶解硝酸钾应在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加速溶解，图示操作正确，不符合题意。 故选：C。 7．A 【详解】A、溶质的质量：稀释时只加入溶剂，溶质没有被添加或移除，因此溶质的质量保持不变，正确。 B、溶剂的质量：稀释需要加入额外的溶剂（如水），溶剂的质量会增加，错误。 C、溶液的质量：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，溶剂增加则溶液质量也增加，错误。 D、溶质的质量分数：，溶质不变但溶液质量增加，因此质量分数会减小，错误。 故选：A。 8．C 【详解】A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×16%=8g，故选项说法正确； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故选项说法正确； C、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误； D、在配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液的操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法正确。 故选C。 9． 计算 3 47 47 溶质（或氯化钠等） 托盘天平 左物右码 溶剂（或水等） 50 液体凹液面的最低处 玻璃棒 氯化钠溶液 6% 【详解】用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：①计算：溶质和溶剂的量：需要氯化钠的质量为：50g×6%=3g，需要水的质量为：50g-3g=47g，水的密度约为1g/cm3， 所以水的体积为47mL； ②称量：溶质质量：用托盘天平称量氯化钠，放入烧杯中。在用天平称量氯化钠固体时，要遵循“左物右码”的原则； ③量取：溶剂体积：量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故用50mL的量筒量取蒸馏水。量筒读数时，一定要视线与液体凹液面的最低处保持持平； ④溶解：用玻璃棒搅拌至固体完全溶解，可以加速溶解； ⑤装瓶贴签：标签上注明溶液的名称：氯化钠溶液和溶质质量分数：6%。 10． 2.5 47.5 【详解】解：设需要18%的氯化钠溶液的质量为， 根据稀释前后溶质的质量不变得：，解的， 需要水的质量=50g-2.5g=47.5g 答：需要18%的氯化钠溶液2.5g，需要水47.5g。 11．(1)相等 (2)增加溶剂/升高温度 (3)50g 【详解】（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，A、B两物质的溶解度大小关系为相等； （2）B的溶解度随温度升高而增大，所以将t2℃时B的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法为增加溶剂或升高温度； （3）t1℃时，50g20%的A物质的溶液中含有溶质质量为：50g×20%=10g,加水稀释到10%，溶质不变，还是10g,稀释后溶液总质量为：=100g，所以需加水的质量为：100g-50g=50g。 能力提升 1．D 【详解】A、Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度错误，因为没有指明温度，故选项说法错误； B、从60℃降温到40℃，碳酸钠的溶解度逐渐增大，没有晶体析出，故选项说法错误； C、20℃，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数=，故选项说法错误； D、分别将40℃时三种物质等质量的饱和溶液降温到20℃，碳酸钠的溶解度变化最大，所以析出晶体最多的是Na2CO3，故选项说法正确。 故选D。 2．D 【详解】A、比较不同物质的溶解度大小，需要指明温度，故说法错误； B、根据溶解度曲线可以看出，在t2℃时，氯化铵的溶解度小于60g，而蒸发100g水后烧杯中没有固体析出，故R是硝酸钾，故说法错误； C、②中溶质的质量分数为：，故说法错误； D、图乙中，①②中溶质质量相等，②中的溶液质量小于①，因此溶质质量分数是②＞①，①是t1℃时的不饱和溶液，③是t1℃时的饱和溶液，溶质质量分数③>①，溶质的质量分数大小依次为：②＞③＞①，故说法正确。 故选D。 3．D 【详解】A、由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水晒盐是利用蒸发结晶的方法获得晶体，错误； B、t℃时，氯化镁的溶解度为70g，即100g水中最多溶解70g氯化镁，达到该温度下的饱和状态， 将38g氯化镁加入50g水中，最多溶解35g氯化镁， 所得溶液质量=50g+35g=85g，错误； C、由图可知，氯化镁的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，错误； D、氯化镁的溶解度随温度升高而增大，t℃时，氯化镁饱和溶液升温，溶液由饱和变为不饱和，溶质、溶剂的质量都不变，溶质质量分数不变 ，正确。 故选D。 4．C 【详解】A、本实验使用液体（6%氯化钠溶液和水），应通过量取体积来获取，无需称量质量（称量通常用于固体溶质）。正确步骤应为：计算、量取、混匀、装瓶、贴标签。A错误。 B、目标溶液为50g质量分数为3%的氯化钠溶液，溶质质量 = 50g × 3% = 1.5g。这些溶质来自6%氯化钠溶液。设需6%溶液体积为V mL，其密度为1.04g/cm³（即1.04g/mL），则溶液质量 = V × 1.04 g，溶质质量 = 6% × (V × 1.04) = （0.06 × V × 1.04） g。根据溶质质量守恒：0.06 × V × 1.04 = 1.5，解得：V  ≈ 24.04 mL（非25mL）。需水质量 = 总质量 - 6%溶液质量 ≈ 50g - (24.04 × 1.04) g ≈ 50g - 25g = 25g（因密度为1g/cm³，体积为25mL）。B错误。 C、配制过程包括：量取液体（用量筒和胶头滴管）、混合（用烧杯和玻璃棒搅拌）、储存（用试剂瓶）。这些仪器均为玻璃材质。C正确。 D、溶液配制好后是均匀的，溅出部分也是相同浓度的溶液，因此剩余溶液的溶质和溶液质量按比例减少，质量分数不变。D错误。 故选C。 5．B 【详解】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为计算、量取、稀释、装瓶保存，选项说法正确，不符合题意； B、设需要6%的NaCl溶液的质量为x。 根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得6%×x=50g×3%，解得x=25g； 已知6%的NaCl溶液密度为1.04g/mL，则需要6%的NaCl溶液的体积为； 需要水的质量为50g−25g=25g，水的密度为1g/mL，则需要水的体积为25mL， 选项说法错误，符合题意； C、量取水时俯视读数，会使量取水的实际体积偏小，溶质质量不变，溶剂质量偏小，根据溶质质量分数，则所配溶液的溶质质量分数偏大， 选项说法正确，不符合题意； D、溶液具有均一性，装瓶保存时有少量液体洒出，溶质质量分数不变，对溶质质量分数没有影响，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 6．D 【详解】A、由试剂瓶标签信息可知，该溶液的溶质质量分数为6%，故选项说法正确。 B、氯化钾是由钾离子和氯离子构成的化合物，则KCl在水溶液中以形式存在，故选项说法正确。 C、根据标签所示，该氯化钾溶液中溶质质量分数为6%。则该溶液中溶质和溶剂质量比为6%:(1-6%)=3:47，故选项说法正确。 D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，剩余溶液的溶质质量分数仍为6%，而不是溶质质量分数变为3%，故选项说法不正确。 故选D。 7．(1) 饱和 70 (2)降温结晶 (3) (4)C 【详解】（1）时，A物质的溶解度为40 g，该温度下将30 g A物质加入50 g水中，充分搅拌后，只能溶解20 g A物质，得到A的饱和溶液，所得溶液的质量是50 g+20 g=70 g；故填：饱和；70。 （2）由溶解度曲线图可知，A物质的溶解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响较小，若A中含有少量的B，可采用降温结晶的方法提纯A；故填：降温结晶。 （3）A、B物质的溶解度随温度升高而增大，C物质的溶解度随温度升高而减小，时溶解度关系为B＞A=C，饱和溶液溶质质量分数大小，取决于溶解度的大小，所以在时，饱和溶液溶质质量分数大小是B>A=C；将时的A、B、C三种物质的饱和溶液升温至，A、B的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，溶质的质量分数不变；C物质升高温度后，析出晶体，得到的是饱和溶液，溶质质量分数减少，所以将时的A、B、C三种物质的饱和溶液升温至，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为；故填：。 （4）A、由溶解度曲线图可知，A、B两物质相比，A物质的溶解度受温度影响较大，故选项说法正确。 B、A物质的溶解度随温度降低而减小，时A溶液的状态不能确定，所以将时A溶液降温到，不一定有晶体析出，故选项说法正确。 C、由于未指明A、B两物质的饱和溶液的质量，因此将时A、B两物质的饱和溶液降温至，析出晶体质量大小关系无法确定，故选项说法不正确。 故选C。 8．(1) 68 11:10 饱和 20.9 30 121.2 (2)80 【详解】（1）①20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g，该温度下将25 g氯化钠固体加入盛有50 g水的烧杯中，只能溶解18 g氯化钠，充分溶解后得到的溶液质量为50 g+18 g=68 g；故填：68。 ②60 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，则该温度下饱和硝酸钾溶液中溶质与溶剂的质量比为110 g:100 g=11:10；故填：11:10。 ③在10 ℃时，将固体加入100 g水中，充分搅拌后，仍有固体未溶解。所得溶液是10 ℃时的饱和溶液，则10 ℃时，的溶解度为；故填：饱和；20.9。 ④某固体混合物含和。为提纯，进行如下操作：向该固体中加入100 g水，加热至80 ℃，固体全部溶解后，再降温至 ℃，过滤。由于30 ℃时，氯化钠的溶解度为36.3 g，的溶解度为45.8 g，因此不能低于30 ℃，此过程中最多析出晶体的质量为167 g-45.8 g=121.2 g；故填：30；121.2。 （2）稀释前后溶质的质量不变，设需加水的质量为x，则有(90 g-x)×45%=90 g×5%，得x=80 g；故填：80。 9．(1) 4 21 (2) (3) (4)7.6% (5)2.8kg 【详解】（1）配制25g16%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的质量为25g×16%=4g，水的质量为25g-4g=21g，水的密度为1g/mL,则需要水的体积为21mL。 （2）上述实验中，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为。 （3）解：设生成铜的质量为x。 （4）解：设生成硫酸亚铁的质量为y。 则最终所得溶液中溶质的质量分数为。 （5）解：设需要铁粉的质量为z。 则需要铁粉的质量为2.8kg。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $