精品解析：河北省承德市兴隆县2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题

2025-2026学年第一学期期末质量监测 九年级化学试题 考试内容：1～9单元 总分：60分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：Zn-65 C1-35.5 H-1 一、选择题：(每小题只有一个正确选项，每题2分，共计20分) 1. 2025年2月7日晚，第九届亚洲冬季运动会在哈尔滨市隆重开幕。下列亚冬会开赛前的各项准备，属于化学研究范畴的是 A. 会徽“超越”的图案设计 B. 速滑馆屋面保温材料的研制 C. 亚雪公路碰撞发声原理 D. “5G+北斗”定位技术的开发 【答案】B 【解析】 【详解】A、会徽“超越”的图案设计，属于艺术设计领域，关注图形、色彩等视觉元素，与化学无关，该选项不符合题意； B、速滑馆屋面保温材料的研制，属于新物质的研究，属于化学研究范畴，该选项符合题意； C、亚雪公路的碰撞发声原理，属于物理学中的声学和力学范畴，与化学无关，该选项不符合题意； D、“5G+北斗”定位技术的开发，属于信息技术和通信工程领域，涉及信号传输和卫星导航技术，与化学无关，该选项不符合题。 故选B。 2. 如图是一个小生态瓶，瓶中装有水草、鱼虾、浮萍、河水和砂石等。下列关于生态瓶的说法正确的是 A. 鱼虾能在水中生存是因为氧气易溶于水 B. 水草的光合作用可调节瓶内O2和CO2含量 C. 生态瓶中的气体成分含量与外界空气完全一致 D. 阳光下水草表面出现的气泡是二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、鱼虾能在水中生存是因为水中溶有一定量的氧气，但氧气不易溶于水，不是易溶于水，错误。 B、水草进行光合作用，吸收二氧化碳，释放氧气。所以水草的光合作用可调节瓶内O2​和CO2​含量，使瓶内气体成分保持相对稳定，正确。 C、生态瓶是一个相对封闭小生态系统，其气体成分含量与外界空气不完全一致。例如，生态瓶内二氧化碳可能因水草光合作用而含量相对较低，氧气含量因水草光合作用及鱼虾等呼吸作用与外界也有差异，且水蒸气含量相对较高，错误。 D、阳光下水草进行光合作用，产生的气体是氧气，所以水草表面出现的气泡是氧气，不是二氧化碳，错误。 故选B。 3. 无花果不仅是水果，更是一味中药，含有丰富的钙、磷，这里的“钙、磷”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 离子 【答案】C 【解析】 【详解】在描述食物或药品中的营养成分时，如钙、磷，指的是元素（宏观概念），表示物质中含有这些元素的成分，而非具体的原子、分子或离子（微观粒子）。 故选C。 4. 外出游玩你可能已经注意到现在很多酒店都是机器人给酒店客人送餐，镍钛合金可用于制造机器人的承重部件，如图是钛在元素周期表中的信息，下列有关钛元素的说法正确的是 A. 元素名称为Ti B. 原子的质子数为22 C. 钛和汞不属于同类元素 D. 相对原子质量为47.87 g 【答案】B 【解析】 【详解】A、在元素周期表单元格中，正下方的汉字为元素名称，所以钛元素的名称是钛，“Ti” 是钛元素的符号，不是名称，错误。 B、元素周期表单元格左上角数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，所以钛原子的质子数为22，正确。 C、钛和汞都属于金属元素，它们同类，错误。 D、相对原子质量的单位是 “1”，省略不写，不是 “g”，所以钛的相对原子质量为47.87，错误。 故选B。 5. 学习水的净化之后，学习小组同学在老师的指导下模拟自来水厂的净水原理，对一瓶浑浊的河水进行净化，操作如下：①沉降；②消毒；③过滤；④吸附色素和异味，下列操作顺序合理的是 A. ①③②④ B. ①③④② C. ③①②④ D. ④①③② 【答案】B 【解析】 【详解】水的净化标准顺序为：先通过沉降去除大颗粒杂质，再通过过滤去除悬浮颗粒，接着通过吸附去除色素和异味，最后消毒杀死微生物。①③④②符合此顺序，故选B。 6. 下列是实验室制取二氧化碳的部分操作，其中正确的是 A. 加入液体试剂 B. 加入固体试剂 C. 气体验满 D. 收集气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，标签向手心，防止液体流出腐蚀标签，试剂瓶瓶口紧挨试管口，防止液体洒出，该选项不符合题意。 B、加入固体试剂时，应先将试管横放，用镊子夹取固体于试管口，再慢慢将试管竖立起来，该选项不符合题意。 C、验满时，应将燃着的木条放在集气瓶瓶口，该选项不符合题意。 D、二氧化碳密度比空气大，可采用向上排空气法收集，该选项符合题意。 故选D。 7. 学习化学让我们知道通过化学反应实现物质转化的意义和价值，下列物质之间的转化中，加入酸能实现一步转化的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、与盐酸反应：，一步生成，该选项符合题意； B、不活泼，与酸不反应，该选项不符合题意； C、与硫酸生成，而非，该选项不符合题意； D、与酸生成钙盐，而非，该选项不符合题意。 故选A。 8. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 氧化物含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 气体的溶解度随温度升高而减小，则溶解度随温度升高而减小的物质一定是气体 C. 碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 D. 物质燃烧需要同时具备三个条件，所以油锅着火可以用锅盖盖灭 【答案】D 【解析】 【详解】A、两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物，氧化物中一定含有氧元素，，但含氧化合物不一定都是氧化物，如高锰酸钾中含有氧元素，但高锰酸钾由三种元素组成，不是氧化物，该选项不符合题意； B、溶解度随温度升高而减小的物质不一定是气体，如氢氧化钙，该选项不符合题意； C、与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与盐酸反应产生氢气，该选项不符合题意； D、锅盖盖灭油锅着火是隔绝氧气，破坏燃烧条件之一，该选项符合题意； 故选D。 9. 兴隆县高铁站的建成给兴隆人民带来极大方便。制造高铁常用的金属材料除铁之外，还有锡(Sn)和铜【金属活动性顺序：Fe＞Sn＞(H)＞Cu】，为验证Fe、Sn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组物质各进行一次实验，能验证三种金属活动性强弱的是 A. Fe、Sn、CuSO4溶液 B. Fe、SnSO4溶液、Cu C. FeSO4溶液、Sn、Cu D. Fe、SnSO4溶液、CuSO4溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用溶液、进行实验：能置换中的，证明；能置换中的，证明，无法证明的活动性顺序，该选项不符合题意。 B、使用溶液、进行实验：能置换中的，证明；不能置换中的，证明，因此一次实验即可验证的活动性顺序，该选项符合题意。 C、使用、进行实验：不能置换中的，证明；不能置换中的，证明，无法证明的活动性顺序，该选项不符合题意。 D、使用溶液、进行实验：能置换中的，证明；能置换中的，证明，无法证明的活动性顺序，该选项不符合题意。 故选B 10. 化学兴趣小组同学利用数字化仪器测定铝片与足量稀盐酸反应时密闭容器内压强和温度的变化情况，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A. 0~50s内，压强变化不明显的原因是没有发生化学变化 B. 70s时，溶液中的溶质只有AlCl3 C. 50~100s温度升高是因为铝与稀盐酸反应放热 D. 实验结束时间在120~130s之间 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝片表面有一层氧化铝薄膜，0−50s内，稀盐酸先与氧化铝反应，发生的化学变化为Al2​O3​+6HCl=2AlCl3​+3H2​O，此反应无气体生成，所以压强变化不明显，并不是没有发生化学变化，错误。 B、70s时，铝与稀盐酸已经发生反应，但铝片未完全反应，稀盐酸有剩余。溶液中的溶质有生成的AlCl3​和剩余的HCl，不是只有AlCl3，错误。 C、50−100s时，铝与稀盐酸发生反应2Al+6HCl=2AlCl3​+3H2​↑，该反应是放热反应，放出的热量使温度升高，正确。 D、从图中可以看出，100s时压强达到最大值，之后开始下降，说明此时反应停止，不是120−130s之间，错误。 故选C。 二、非选择题(每空1分，共计40分)： 11. 第九届亚冬会在哈尔滨举行，“绿色、共享、开放、廉洁”是本次的办赛理念。 （1）火炬塔建设用到钢结构，钢表面喷漆除美观外，还能防止生锈，其防锈原理是___________。 （2）滑雪场使用天然气为场馆供暖，天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式是___________，供暖过程是将___________能转化为热能。 （3）醇氢电混汽车是赛事指定用车，该车主要使用甲醇(CH3OH)作燃料，保持甲醇化学性质的最小微观粒子是___________。 【答案】（1）隔绝氧气和水 （2） ①. ②. 化学 （3）甲醇分子 【解析】 【小问1详解】 铁生锈原理是铁与氧气、水发生氧化反应，钢表面喷漆可以隔绝氧气和水，以此来达到防锈的目的。 【小问2详解】 天然气主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：；供暖过程中天然气燃烧，能量转化是将化学能转化为热能。 【小问3详解】 由化学式可知，甲醇由分子构成，故保持甲醇化学性质的最小微观粒子是甲醇分子。 12. 阅读短文，回答问题。 《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色，历经千载依然厚重绮丽。 第一层以墨绘之。古人焚烧植物，收集火烟凝成的黑灰制得最早的炭黑。第二层以赭石上红色，其主要成分为Fe2O3.第三、四层均上绿色，此色从石绿取之，石绿的主要成分为。第五层上青色，此色取自石青，主要成分为。 矿物颜料为《千里江山图》增添了极大的色彩魅力，让这幅古画在历史长河中熠熠生辉。 （1）以墨绘画长久不变色，原因是常温下碳具有___________性。 （2）赭石的主要成分中，金属元素的化合价为___________。工业上也可用赭石和一氧化碳炼铁，其化学方程式为___________。 （3）石绿在一定条件下会转化为石青，其化学方程式为，则X的化学式为___________。 【答案】（1）稳定 （2） ①. +3 ②. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （3）H2O 【解析】 【小问1详解】 以墨绘画长久不变色，原因是常温下碳具有稳定性； 【小问2详解】 赭石主要成分为Fe2O3，氧化铁中的氧元素化合价为-2，根据化合物化合价代数和为0可得铁元素化合价为+3； 工业上一氧化碳和氧化铁高温下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个Cu原子，6个H原子、4个C原子和17个O原子，反应后有6个Cu原子，4个H原子、4个C原子和16个O原子，故X有2个H原子、1个O原子，X的化学式为H2O。 13. “卓筒井”是手工制盐活化石。其工艺流程包括下面五个步骤：钻井→汲卤→晒卤(蒸发浓缩，不析出晶体)→滤卤→煎盐，其中“汲卤”获得的卤水中主要成分为氯化钠和氯化钾，如图为两种物质的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题。 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g NaCl 35.7 36 36.6 37.3 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 （1）分析表格可知，曲线甲为___________的溶解度曲线。 （2）在“晒卤”的过程中，溶液的溶质质量分数___________(填“增大”“不变”或“减小”)，“滤卤”与___________(填实验基本操作)的原理相同，可除去难溶性杂质。 （3）t1的最小范围是___________(填序号)。 ①0-20℃ ②20-40℃ ③40-60℃ （4）将t2℃等质量甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量的关系为甲___________(填“＞”“=”或“＜”)乙。 【答案】（1）##氯化钾 （2） ①. 增大 ②. 过滤 （3）② （4）＞ 【解析】 【小问1详解】 由表格可知氯化钾的溶解度随着温度的升高变化较大，氯化钠的溶解度随着温度的升高变化较小，故曲线甲为氯化钾的溶解度曲线。 【小问2详解】 “晒卤”的过程中蒸发浓缩，溶剂质量减少，溶质质量不变，故溶液的溶质质量分数增大；“滤卤”与过滤的原理相同，可除去难溶性杂质。 【小问3详解】 t1时，氯化钾和氯化钠的溶解度相等，由表格可知，t1的最小范围是20-40℃，故选②。 【小问4详解】 t2℃时，甲的溶解度比乙的大，t1℃时，甲与乙的溶解度相等，故将t2℃等质量甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量的关系为甲＞乙。 14. 科学家受光合作用启发，在催化剂作用下，利用阳光将水、二氧化碳转化为氧气和异丙醇(C3H8O)燃料，构建了一个安全、高效的人工光合作用系统，统称“人工树叶”，装置如图： （1）图中代表的是___________(填“二氧化碳分子”或“水分子”)，该反应的反应物和生成物中共有___________种氧化物。 （2）该反应前后种类和数目不变的是___________(选填“分子”或“原子”) （3）异丙醇中碳、氢、氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （4）写出该反应的化学方程式：___________。 （5）同样是二氧化碳和水发生反应，产物会随着反应条件的不同而不同。请你举一例二氧化碳和水反应生成物不同于上述(4)中反应产物的反应(用化学方程式表示)___________。 【答案】（1） ①. 水分子 ②. 2/两 （2）原子 （3）9：2：4 （4） （5）（不唯一） 【解析】 【小问1详解】 由图可知该微粒表示的是水分子，该反应中水、二氧化碳属于氧化物，共2种。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，该反应前后种类和数目不变的是原子。 【小问3详解】 异丙醇中碳、氢、氧元素的质量比为：。 【小问4详解】 在催化剂作用下，阳光将水、二氧化碳转化为氧气和异丙醇，据此可以写出化学方程式：。 【小问5详解】 二氧化碳能与水反应生成碳酸，据此可以写出化学方程式：。 15. 为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水污染并节约成本，从排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题。 （1）步骤Ⅳ的操作名称是___________。 （2）物质Y的化学式为___________。 （3）请写出步骤Ⅲ中生成Fe反应的化学方程式并标出基本反应类型：___________、___________。 （4）请写一条保护金属资源的有效途径：___________。 【答案】（1）蒸发结晶 （2） （3） ①. ②. 置换反应 （4）寻找金属替代品（不唯一） 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅳ溶液C中的溶质是硫酸锌，由硫酸锌溶液变为硫酸锌晶体，该操作是蒸发结晶。 【小问2详解】 废液中有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，加入过量的X得到硫酸锌溶液和固体A，则X为锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，固体A为锌、铁、铜的混合物，加入过量Y溶液得到铜，则Y为硫酸，加入过量的硫酸除去过量的锌和铁反应，故Y的化学式为。 【小问3详解】 由流程可知溶液B中含有硫酸亚铁、硫酸锌和硫酸，X是锌，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故生成Fe反应的化学方程式：；该反应中反应物和生成物中都有单质，故属于置换反应。 【小问4详解】 保护金属资源的有效途径是寻找金属替代品。 16. 小组同学利用下图装置制取并收集二氧化碳，回答下列问题。 （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2时，选用的发生装置是___________(填字母)。 （2）小组同学选用装置C而非装置D收集CO2，原因是___________。 （3）对收集的CO2进行检验，应进行的操作是___________。 （4）小组同学通过以上实验归纳出实验室制取气体的一般思路，顺序为___________(填字母)。 a．设计制取气体的实验装置 b．验证得到的气体就是所要制取的气体 c．确定制取气体的化学反应原理 （5）将制得的CO2通入如图装置(夹持仪器已略去)，观察到试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，可知CO2的化学性质是___________。 【答案】（1）B （2）CO2能溶于水且与水反应，密度比空气大 （3）向集气瓶中注入适量的澄清石灰水并振荡 （4）能与水反应生成碳酸 【解析】 【小问1详解】 实验室用石灰石（固体）和稀盐酸（液体）反应制取CO2​，不需要加热，所以选用的发生装置是B（固液不加热型装置）。 【小问2详解】 二氧化碳能溶于水且能与水反应，所以不能用排水法收集；二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集。装置C是向上排空气法，装置D是排水法，所以选用装置C而非装置D收集CO2​的原因是二氧化碳能溶于水且能与水反应，密度比空气大。 【小问3详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳的操作是向集气瓶中注入适量的澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊，证明是CO2​ 。 【小问4详解】 归纳实验室制取气体的一般思路顺序：首先要确定制取气体的化学反应原理（c），根据反应原理和反应物状态、反应条件等设计制取气体的实验装置（a），最后验证得到的气体就是所要制取的气体（b），所以顺序为c、a、b。 【小问5详解】 将制得的CO2​通入装置，观察到试纸 Ⅰ（干燥的石蕊试纸）不变色而试纸 Ⅱ（湿润的石蕊试纸）变红，说明二氧化碳本身不能使石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，可知CO2​的化学性质是能与水反应生成碳酸。 17. 燃烧是生活、生产中获取能量的主要方式，某兴趣小组以燃烧为课题展开了项目式探究活动。 【项目一】认识燃烧 （1）生活中常常看到木炭、煤、天然气等燃料的燃烧。下列属于三者燃烧共有的现象是___________(填字母)。 A. 发光 B. 产生火焰 C. 放热 D. 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 【项目二】探究燃烧的条件 兴趣小组设计图1所示装置探究燃烧的条件。根据图1分析： （2）铜片上的红磷不燃烧，是因为___________。 （3）烧杯中水的作用是___________。通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是___________。 【项目三】利用燃烧测定空气中氧气的含量 某兴趣小组设计图2所示装置，利用氧气浓度传感器来检测足量红磷燃烧过程中空气中氧气含量的变化，并绘制氧气含量与反应时间的关系如图3所示。 （4）红磷燃烧的化学方程式为___________。 （5）容器内物质总质量：a点___________(填“大于”“小于”或“等于”)b点。 （6）C点时，观察到红磷熄灭，据此你对燃烧的新认识是___________。 【答案】（1）ACD （2）温度没达到着火点 （3） ①. 提高温度和使水中白磷隔绝空气(氧气) ②. 铜片上的白磷燃烧，水中白磷不燃烧 （4） （5）等于 （6）物质燃烧时氧气的浓度必须达到一定值 【解析】 【小问1详解】 A、木炭、煤、天然气燃烧都会发光，该选项符合题意。 B、木炭燃烧常为无焰的红热状态，而天然气、煤燃烧时有火焰，故‘产生火焰’不是三者共有的现象，该选项不符合题意。 C、燃烧是剧烈氧化反应，都会放出热量，该选项符合题意。 D、木炭、煤和天然气燃烧都生成了二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该选项符合题意。 故选ACD。 【小问2详解】 铜片上的红磷不燃烧，是因为温度没达到着火点。 【小问3详解】 烧杯中水的作用是隔绝氧气和提供热量，通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是铜片上的白磷燃烧，水中白磷不燃烧。 【小问4详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，据此可以写出化学方程式：。 【小问5详解】 反应前后物质的总质量不变，故容器内物质总质量：a点等于b点。 【小问6详解】 c点时，氧气体积分数不为0，则说明物质燃烧时氧气的浓度必须达到一定值。 18. 为了测定某粗锌中锌的质量分数，小华取20 g该粗锌粉末样品放入烧杯中，分两次加入溶质质量分数相同的稀盐酸(粗锌中的杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)，实验过程及数据如图所示。 （1）第二次加入稀盐酸反应后，烧杯中的溶质为___________(填化学式)。 （2）计算该粗锌中锌的质量分数。 【答案】（1） （2）设20克粗锌中含锌的质量为x。 因此样品中Zn的含量为： 答：该粗锌中锌的质量分数65%。 【解析】 【小问1详解】 锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，第一次加入50g稀盐酸时，生成的氢气质量为：，第二次加入50g稀盐酸时，生成的氢气质量为：，说明此时锌已经完全反应，且稀盐酸过量，则第二次加入稀盐酸反应后，烧杯中的溶质为。 【小问2详解】 根据氢气和锌的质量比可以计算锌的质量，再根据锌的质量和粗锌的质量计算出锌的质量分数，详细计算过程可参考答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期末质量监测 九年级化学试题 考试内容：1～9单元 总分：60分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：Zn-65 C1-35.5 H-1 一、选择题：(每小题只有一个正确选项，每题2分，共计20分) 1. 2025年2月7日晚，第九届亚洲冬季运动会在哈尔滨市隆重开幕。下列亚冬会开赛前的各项准备，属于化学研究范畴的是 A. 会徽“超越”的图案设计 B. 速滑馆屋面保温材料的研制 C. 亚雪公路的碰撞发声原理 D. “5G+北斗”定位技术的开发 2. 如图是一个小生态瓶，瓶中装有水草、鱼虾、浮萍、河水和砂石等。下列关于生态瓶的说法正确的是 A. 鱼虾能在水中生存是因为氧气易溶于水 B. 水草的光合作用可调节瓶内O2和CO2含量 C. 生态瓶中的气体成分含量与外界空气完全一致 D. 阳光下水草表面出现的气泡是二氧化碳 3. 无花果不仅是水果，更是一味中药，含有丰富的钙、磷，这里的“钙、磷”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 离子 4. 外出游玩你可能已经注意到现在很多酒店都是机器人给酒店客人送餐，镍钛合金可用于制造机器人的承重部件，如图是钛在元素周期表中的信息，下列有关钛元素的说法正确的是 A. 元素名称为Ti B. 原子质子数为22 C. 钛和汞不属于同类元素 D. 相对原子质量为47.87 g 5. 学习水的净化之后，学习小组同学在老师的指导下模拟自来水厂的净水原理，对一瓶浑浊的河水进行净化，操作如下：①沉降；②消毒；③过滤；④吸附色素和异味，下列操作顺序合理的是 A. ①③②④ B. ①③④② C. ③①②④ D. ④①③② 6. 下列是实验室制取二氧化碳的部分操作，其中正确的是 A. 加入液体试剂 B. 加入固体试剂 C. 气体验满 D. 收集气体 7. 学习化学让我们知道通过化学反应实现物质转化的意义和价值，下列物质之间的转化中，加入酸能实现一步转化的是 A. B. C. D. 8. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 氧化物含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 气体的溶解度随温度升高而减小，则溶解度随温度升高而减小的物质一定是气体 C. 碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 D. 物质燃烧需要同时具备三个条件，所以油锅着火可以用锅盖盖灭 9. 兴隆县高铁站的建成给兴隆人民带来极大方便。制造高铁常用的金属材料除铁之外，还有锡(Sn)和铜【金属活动性顺序：Fe＞Sn＞(H)＞Cu】，为验证Fe、Sn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组物质各进行一次实验，能验证三种金属活动性强弱的是 A. Fe、Sn、CuSO4溶液 B. Fe、SnSO4溶液、Cu C. FeSO4溶液、Sn、Cu D. Fe、SnSO4溶液、CuSO4溶液 10. 化学兴趣小组同学利用数字化仪器测定铝片与足量稀盐酸反应时密闭容器内压强和温度的变化情况，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A. 0~50s内，压强变化不明显的原因是没有发生化学变化 B. 70s时，溶液中的溶质只有AlCl3 C. 50~100s温度升高是因为铝与稀盐酸反应放热 D. 实验结束时间在120~130s之间 二、非选择题(每空1分，共计40分)： 11. 第九届亚冬会在哈尔滨举行，“绿色、共享、开放、廉洁”是本次的办赛理念。 （1）火炬塔建设用到钢结构，钢表面喷漆除美观外，还能防止生锈，其防锈原理是___________。 （2）滑雪场使用天然气为场馆供暖，天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式是___________，供暖过程是将___________能转化为热能。 （3）醇氢电混汽车是赛事指定用车，该车主要使用甲醇(CH3OH)作燃料，保持甲醇化学性质的最小微观粒子是___________。 12. 阅读短文，回答问题。 《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色，历经千载依然厚重绮丽。 第一层以墨绘之。古人焚烧植物，收集火烟凝成的黑灰制得最早的炭黑。第二层以赭石上红色，其主要成分为Fe2O3.第三、四层均上绿色，此色从石绿取之，石绿的主要成分为。第五层上青色，此色取自石青，主要成分为。 矿物颜料为《千里江山图》增添了极大的色彩魅力，让这幅古画在历史长河中熠熠生辉。 （1）以墨绘画长久不变色，原因是常温下碳具有___________性。 （2）赭石的主要成分中，金属元素的化合价为___________。工业上也可用赭石和一氧化碳炼铁，其化学方程式为___________。 （3）石绿在一定条件下会转化为石青，其化学方程式为，则X的化学式为___________。 13. “卓筒井”是手工制盐的活化石。其工艺流程包括下面五个步骤：钻井→汲卤→晒卤(蒸发浓缩，不析出晶体)→滤卤→煎盐，其中“汲卤”获得的卤水中主要成分为氯化钠和氯化钾，如图为两种物质的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题。 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g NaCl 35.7 36 36.6 37.3 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 （1）分析表格可知，曲线甲为___________的溶解度曲线。 （2）在“晒卤”的过程中，溶液的溶质质量分数___________(填“增大”“不变”或“减小”)，“滤卤”与___________(填实验基本操作)的原理相同，可除去难溶性杂质。 （3）t1的最小范围是___________(填序号)。 ①0-20℃ ②20-40℃ ③40-60℃ （4）将t2℃等质量甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量的关系为甲___________(填“＞”“=”或“＜”)乙。 14. 科学家受光合作用启发，在催化剂作用下，利用阳光将水、二氧化碳转化为氧气和异丙醇(C3H8O)燃料，构建了一个安全、高效的人工光合作用系统，统称“人工树叶”，装置如图： （1）图中代表的是___________(填“二氧化碳分子”或“水分子”)，该反应的反应物和生成物中共有___________种氧化物。 （2）该反应前后种类和数目不变的是___________(选填“分子”或“原子”) （3）异丙醇中碳、氢、氧元素质量比为___________(填最简整数比)。 （4）写出该反应的化学方程式：___________。 （5）同样是二氧化碳和水发生反应，产物会随着反应条件的不同而不同。请你举一例二氧化碳和水反应生成物不同于上述(4)中反应产物的反应(用化学方程式表示)___________。 15. 为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水污染并节约成本，从排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题。 （1）步骤Ⅳ的操作名称是___________。 （2）物质Y的化学式为___________。 （3）请写出步骤Ⅲ中生成Fe反应的化学方程式并标出基本反应类型：___________、___________。 （4）请写一条保护金属资源有效途径：___________。 16. 小组同学利用下图装置制取并收集二氧化碳，回答下列问题。 （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2时，选用发生装置是___________(填字母)。 （2）小组同学选用装置C而非装置D收集CO2，原因是___________。 （3）对收集的CO2进行检验，应进行的操作是___________。 （4）小组同学通过以上实验归纳出实验室制取气体的一般思路，顺序为___________(填字母)。 a．设计制取气体的实验装置 b．验证得到的气体就是所要制取的气体 c．确定制取气体的化学反应原理 （5）将制得的CO2通入如图装置(夹持仪器已略去)，观察到试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，可知CO2的化学性质是___________。 17. 燃烧是生活、生产中获取能量的主要方式，某兴趣小组以燃烧为课题展开了项目式探究活动。 【项目一】认识燃烧 （1）生活中常常看到木炭、煤、天然气等燃料的燃烧。下列属于三者燃烧共有的现象是___________(填字母)。 A. 发光 B. 产生火焰 C. 放热 D. 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 【项目二】探究燃烧的条件 兴趣小组设计图1所示装置探究燃烧的条件。根据图1分析： （2）铜片上的红磷不燃烧，是因为___________。 （3）烧杯中水的作用是___________。通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是___________。 【项目三】利用燃烧测定空气中氧气的含量 某兴趣小组设计图2所示装置，利用氧气浓度传感器来检测足量红磷燃烧过程中空气中氧气含量的变化，并绘制氧气含量与反应时间的关系如图3所示。 （4）红磷燃烧的化学方程式为___________。 （5）容器内物质总质量：a点___________(填“大于”“小于”或“等于”)b点。 （6）C点时，观察到红磷熄灭，据此你对燃烧的新认识是___________。 18. 为了测定某粗锌中锌的质量分数，小华取20 g该粗锌粉末样品放入烧杯中，分两次加入溶质质量分数相同的稀盐酸(粗锌中的杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)，实验过程及数据如图所示。 （1）第二次加入稀盐酸反应后，烧杯中的溶质为___________(填化学式)。 （2）计算该粗锌中锌的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $