精品解析：陕西省渭南市澄城县2025-2026学年九年级上学期教学质量评价化学试题

2025～2026学年度（上）教学质量评价 九年级化学 注意事项： 1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号。 3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4．考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质不含碳元素的是 A. 冰 B. 大理石 C. 干冰 D. 甲烷 2. 勤劳质朴是中华民族的传统美德之一。劳动中的下列过程涉及化学变化的是 A. 裁剪布料 B. 堆放砖块 C. 粉碎矿石 D. 粮食酿酒 3. 下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 取用粉末试剂 C. 读取液体体积 D. 加热液体 4. 下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 氮气化学性质稳定，可用于霓虹灯 B. 镁燃烧发出耀眼的白光，可用于生产烟花 C. 活性炭具有吸附性，可用于防毒面具 D. 铝具有良好的延展性，可以压制成铝箔 5. 下列各图中“○”和“●”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 6. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列有关说法中正确的是 A. 分类：不锈钢、金刚石、黄铜都是金属材料 B. 比较：二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，故两者的化学性质相同 C. 分析：点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前要验纯 D. 推理：化学反应均符合质量守恒定律，故1g C与1g O2反应生成2g CO2 7. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式，下列说法正确的是 ①Mg2+ ②N2 ③ ④ A. ①表示2个镁离子 B. ②表示氮气由2个氮原子构成 C. ③表示氟原子的结构示意图 D. 由④可知，硅的相对原子质量为14 8. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验 方案 实验 目的 证明石墨有导电性 探究蜡烛中含有氢元素 除去CO中混有的少量CO2 探究二氧化锰的催化作用 A. A B. B C. C D. D 9. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 足量红磷密闭容器中燃烧 B. 向等质量的Fe和Zn中分别加入足量、等浓度的H2SO4 C. 向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Fe D. 加热一定质量木炭粉和氧化铜的混合物 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 化学与生活密切相关。请回答下列问题： （1）俗语道“酒香不怕巷子深”，从微观角度分析能闻到酒香是因为分子在____________。 （2）火力发电站使用的燃料主要是煤，煤、天然气和______常称为化石燃料。 （3）伍德合金常用作保险丝，是因为合金的熔点比组成它的纯金属的熔点______（填“高”或“低”）。 11. 丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络，记录着中华文明的传承。 （1）《富春山居图》是元代水墨画。此画能保存至今而不褪色的原因是常温下碳单质的化学性质______。 （2）《大清会典》中记载：“清朝时紫禁城内曾有大水缸308尊，均置于殿门之前，被称为门海”。古人已经应用水来灭火，其灭火原理主要是____________和隔绝氧气。 （3）文物修复：在修复中常使用的颜料有SiO2，SiO2中Si元素的化合价为______。 12. 某化学兴趣小组开展了下图的创新实验，实验中观察到a处白磷燃烧而b处白磷不燃烧。（已知装置气密性良好，且活塞可自由移动，白磷体积忽略不计） （1）白磷燃烧的化学方程式为______。 （2）已知白磷过量，如果实验成功，活塞最终将停______（填数字）刻度处。 （3）对比a、b处实验现象，说明可燃物燃烧条件之一是______。 13. O2和H2O是维持航天员驻留空间站的必需物质，如图所示是空间站内水汽整合系统的工作原理流程图。 （1）过程①：航天员呼出气体中的CO2可被“分子筛”设备阻拦从而分离出来，“分子筛”的作用类似实验室中的______操作。 （2）过程③：电解水的化学方程式为______。 （3）过程④：CO2和H2发生反应的化学方程式为CO2+4H2X+2H2O，则X的化学式为______。 14. 质量守恒定律是自然界存在的基本定律之一。 （1）实验A、B、C中，不能直接用来验证质量守恒定律的是______（填字母）。 （2）若实验A中铜粉不足量，______（填“影响”或“不影响”）实验结果。 （3）实验C中倾斜烧杯使小试管中硫酸铜溶液流入烧杯中，可观察到____________，其反应类型是______（填基本反应类型）。 （4）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前、后各物质的质量如图所示，则反应中消耗丙和生成丁的质量比为______（填最简整数比）。 15. 化学小组为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图1所示实验。 （1）进行图1实验前，应先将金属片打磨，目的是______。 （2）仅通过图1实验不能达到实验目的，还需要补充如图2的实验，则X、Y分别是______（填序号）。 ①铜片、稀盐酸 ②铁片、硝酸银溶液 ③银片、稀盐酸 （3）向一定量反应后的B中溶液加入锌粉，充分反应后，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图3所示。 ①写出a点发生反应的化学方程式：__________________。 ②b点溶液中所含的金属阳离子为______（填离子符号）。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 下图是CO2的制取与性质实验。 （1）仪器①的名称为______。 （2）图甲中发生反应的化学方程式为______。 （3）图甲中检验CO2已集满的方法是______。 （4）对比乙中______（填字母）处的现象，可证明CO2能与水反应。 17. 铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。某兴趣小组同学对铁的相关内容展开了如下项目式探究。 活动一：探究铁生锈的条件 小组同学设计了如图实验：取3段光亮无锈细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。 （1）上述实验能证明铁丝生锈与______有关。 （2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和______两种现象来判断铁丝生锈的情况。 活动二：探究铁系食品脱氧剂的成分 脱氧剂能延长食品保质期，兴趣小组的同学对某包食品脱氧剂的成分进行了实验探究。 【查阅资料】食品脱氧剂的成分可能有铁粉、炭粉、氯化钠；氯化钠易溶于水，不与稀盐酸反应。 【实验探究】 （3）小组同学设计如下实验方案，请补全下表内容： 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少量脱氧剂，将磁铁靠近 有黑色物质被磁铁吸引 脱氧剂中含有______ Ⅱ．将磁铁充分吸附后的剩余粉末加水溶解，过滤，得到滤液和滤渣 / / Ⅲ．将少量滤渣干燥后放入硬质玻璃管中，通入氧气灼烧，将产生的气体通入澄清石灰水 固体减少，______ 脱氧剂中含有炭粉 Ⅳ．取滤液进一步实验 / 脱氧剂中含有氯化钠 【反思交流】 （4）若向脱氧剂中加入稀盐酸，发生反应化学方程式为______。 【拓展探究】脱氧剂的作用原理是铁粉转化成铁锈，其中氯化钠加快了该反应速率。兴趣小组的同学设计了如下图实验来验证氯化钠的作用。（食盐的主要成分是氯化钠） （5）实验一段时间后，观察到烧杯内左侧导管液面______（填“高于”或“低于”）右侧导管液面。 （6）结合所学知识和以上探究，同学们提出不能长时间用铁制容器盛放的有______（填字母）。 A. 食用油 B. 咸菜 C. 面粉 D. 酸菜 四、计算与分析题（5分） 18. 某高锰酸钾消毒片部分标签如图1，为测定其质量分数是否合格，化学小组的同学取3.6g样品加热，实验中固体质量变化如图2。（杂质不反应，也不发生物理变化） （1）生成氧气的质量是______g。 （2）该消毒片样品中高锰酸钾的质量分数是否合格？（计算结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度（上）教学质量评价 九年级化学 注意事项： 1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号。 3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4．考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质不含碳元素的是 A. 冰 B. 大理石 C. 干冰 D. 甲烷 【答案】A 【解析】 【详解】A、冰是固态的水，水的化学式为H2O，水由氢元素和氧元素组成，不含碳元素，故A选项符合题意； B、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙的化学式为CaCO3，碳酸钙中含有碳元素，故B选项不符合题意； C、干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳的化学式为CO2，二氧化碳中含有碳元素，故C选项不符合题意； D、甲烷的化学式为CH4，甲烷中含有碳元素，故D选项不符合题意。 故选A。 2. 勤劳质朴是中华民族的传统美德之一。劳动中的下列过程涉及化学变化的是 A. 裁剪布料 B. 堆放砖块 C. 粉碎矿石 D. 粮食酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、裁剪布料：仅改变布料的形状，无新物质生成，属于物理变化；不符合题意。 B、堆放砖块：砖块的位置或排列方式改变，未产生新物质，属于物理变化；不符合题意。 C、粉碎矿石：矿石被破碎成小颗粒，物质种类未变，属于物理变化；不符合题意。 D、粮食酿酒：粮食中的糖类经发酵转化为酒精（新物质），属于化学变化；符合题意。 故选D。 3. 下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 取用粉末试剂 C. 读取液体体积 D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、该装置中长颈漏斗与外界相通，无法形成密闭空间，不能用于检查气密性，操作错误。 B、取用粉末状药品时，先将试管倾斜，用药匙（或纸槽）将药品送至试管底部，再直立试管，操作正确。 C、读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线与凹液面最高处持平，操作错误。 D、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口约四分之一至三分之一的位置，液体的体积不超过试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，图中液体的体积超过试管容积的三分之一，操作错误。 故选B。 4. 下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 氮气化学性质稳定，可用于霓虹灯 B. 镁燃烧发出耀眼的白光，可用于生产烟花 C. 活性炭具有吸附性，可用于防毒面具 D. 铝具有良好的延展性，可以压制成铝箔 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，主要用作保护气（如食品防腐、焊接保护）；而霓虹灯是利用稀有气体（如氖气）通电时发出不同颜色的光的性质，对应关系错误。 B、镁燃烧时发出耀眼白光，可用于生产烟花、照明弹，对应关系正确。 C、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附有毒气体，可用于防毒面具，对应关系正确。 D、铝具有良好的延展性，可以被压制成铝箔，对应关系正确。 故选A。 5. 下列各图中“○”和“●”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、图示由同一种分子构成，属于纯净物，故A错误； B、图示由三种分子构成，属于混合物，故B正确； C、图示由同一种原子构成，属于纯净物，故C错误； D、图示由同一种分子直接构成的纯净物，故D错误。 故选B。 6. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列有关说法中正确的是 A. 分类：不锈钢、金刚石、黄铜都是金属材料 B. 比较：二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，故两者的化学性质相同 C. 分析：点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前要验纯 D. 推理：化学反应均符合质量守恒定律，故1g C与1g O2反应生成2g CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、不锈钢、黄铜均为合金，属于金属材料，但金刚石为碳单质，不属于金属材料，该选项说法错误； B、二氧化碳和一氧化碳的元素组成相同，但由于它们的分子构成不同，则化学性质不同，该选项说法错误； C、点燃可燃性气体前要验纯，氢气是可燃性气体，点燃前需验纯以防爆炸，该选项说法正确； D、碳与氧气反应生成二氧化碳，，碳与氧气反应的质量比12:32，1g碳与1g氧气不能完全反应生成2g二氧化碳，该选项说法错误； 故选：C。 7. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式，下列说法正确的是 ①Mg2+ ②N2 ③ ④ A. ①表示2个镁离子 B. ②表示氮气由2个氮原子构成 C. ③表示氟原子的结构示意图 D. 由④可知，硅的相对原子质量为14 【答案】C 【解析】 【详解】A、①可以表示1个镁离子，不能表示2个镁离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个镁离子表示为：，不符合题意； B、②表示1个氮分子由2个氮原子构成，不能表示氮气由2个氮原子构成，不符合题意； C、氟是9号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故氟原子核外电子排布为2、7，则氟原子结构示意图为：，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硅的相对原子质量为28.085，不符合题意。 故选C。 8. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验 方案 实验 目的 证明石墨有导电性 探究蜡烛中含有氢元素 除去CO中混有的少量CO2 探究二氧化锰的催化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、将石墨串联入电路中，实验过程中，小灯泡发光，说明石墨具有导电性，能达到实验目的，故选项不符合题意； B、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，而反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明蜡烛中一定含有氢元素，能达到实验目的，故选项不符合题意； C、二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，将混合气体通过灼热的木炭。可除去CO中混有的少量CO2，故选项不符合题意； D、图示中催化剂的种类和过氧化氢溶液的浓度均不同，变量不唯一，不能用于比较二氧化锰与氧化铁的催化效果，不能达到实验目的，故选项符合题意； 故选：D。 9. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 足量红磷在密闭容器中燃烧 B. 向等质量的Fe和Zn中分别加入足量、等浓度的H2SO4 C. 向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Fe D. 加热一定质量木炭粉和氧化铜的混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、足量红磷在密闭容器中燃烧放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，且最后压强低于原来的压强，不符合题意； B、向等质量的Fe和Zn中分别加入足量、等浓度的硫酸，一开始酸不足，金属过量，酸完全反应，消耗等量的酸，生成氢气的质量相等，最后金属不足，酸足量，金属完全反应，铁与稀硫酸反应：，锌与稀硫酸反应：，相对原子质量：Zn大于Fe，故最后铁生成氢气的质量大，符合题意； C、向一定质量的和的混合溶液中加入Fe，金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故一开始无铜生成，后生成铜的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意； D、加热一定质量木炭粉和氧化铜的混合物，需要加热到一定温度才能反应，达到反应温度后，木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，故一开始固体质量不变，后固体质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，但是固体质量不会减少至零，不符合题意。 故选B。 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 化学与生活密切相关。请回答下列问题： （1）俗语道“酒香不怕巷子深”，从微观角度分析能闻到酒香是因为分子在____________。 （2）火力发电站使用的燃料主要是煤，煤、天然气和______常称为化石燃料。 （3）伍德合金常用作保险丝，是因为合金的熔点比组成它的纯金属的熔点______（填“高”或“低”）。 【答案】（1） 不断运动 （2） 石油 （3） 低 【解析】 【小问1详解】 根据分子的性质，分子是在不断运动的。“酒香不怕巷子深”，是因为酒精中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到酒香。所以从微观角度分析能闻到酒香是因为分子在不断运动。 【小问2详解】 化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，包括煤、天然气和石油。所以煤、天然气和石油常称为化石燃料。 【小问3详解】 一般来说，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低。伍德合金常用作保险丝，就是因为合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，当电路中有过大电流通过时，保险丝产生较多热量，温度达到保险丝的熔点，它就会自动熔断，切断电路，起到保护作用。 11. 丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络，记录着中华文明的传承。 （1）《富春山居图》是元代水墨画。此画能保存至今而不褪色的原因是常温下碳单质的化学性质______。 （2）《大清会典》中记载：“清朝时紫禁城内曾有大水缸308尊，均置于殿门之前，被称为门海”。古人已经应用水来灭火，其灭火原理主要是____________和隔绝氧气。 （3）文物修复：在修复中常使用的颜料有SiO2，SiO2中Si元素的化合价为______。 【答案】（1） 稳定或不活泼 （2） 降低可燃物周围的温度至着火点以下 （3） +4##+4价 【解析】 【小问1详解】 《富春山居图》能保存至今而不褪色，是因为墨主要成分是碳，常温下碳单质的化学性质稳定（或不活泼），所以能长时间保存不褪色。 【小问2详解】 古人用水灭火，水蒸发时会吸收热量，使周围温度降低到可燃物的着火点以下，同时水可以覆盖在可燃物表面，起到隔绝氧气的作用，所以其灭火原理主要是降低温度到可燃物的着火点以下和隔绝氧气。 【小问3详解】 在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。在SiO2中，氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，则x+（-2）×2=0，解得x=+4，所以SiO2中Si元素的化合价为+4价。 12. 某化学兴趣小组开展了下图的创新实验，实验中观察到a处白磷燃烧而b处白磷不燃烧。（已知装置气密性良好，且活塞可自由移动，白磷体积忽略不计） （1）白磷燃烧的化学方程式为______。 （2）已知白磷过量，如果实验成功，活塞最终将停在______（填数字）刻度处。 （3）对比a、b处实验现象，说明可燃物燃烧条件之一是______。 【答案】（1） （2）4 （3）与氧气（或空气）接触 【解析】 【小问1详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 氧气约占空气体积的五分之一，装置内初始空气体积为5份，其中氧气约占1份。白磷燃烧消耗氧气，待装置冷却后，活塞会向左移动1格，最终停在刻度4处。 【小问3详解】 a处白磷与氧气接触，能燃烧；b处白磷被热水隔绝了氧气，不能燃烧。对比两者现象，说明可燃物燃烧的条件之一是与氧气（或空气）接触。 13. O2和H2O是维持航天员驻留空间站的必需物质，如图所示是空间站内水汽整合系统的工作原理流程图。 （1）过程①：航天员呼出气体中CO2可被“分子筛”设备阻拦从而分离出来，“分子筛”的作用类似实验室中的______操作。 （2）过程③：电解水的化学方程式为______。 （3）过程④：CO2和H2发生反应的化学方程式为CO2+4H2X+2H2O，则X的化学式为______。 【答案】（1）过滤 （2） （3）CH4 【解析】 小问1详解】 分子筛可以选择性吸附气体分子，从而将气体混合物分离，其“筛”出特定物质的功能与实验室中过滤操作分离物质的功能相似； 【小问2详解】 电解水生成氢气、氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由反应的化学方程式可知，反应前有1个碳原子、2个氧原子、8个氢原子，反应后有2个氧原子、4个氢原子，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有1个碳原子、4个氢原子，则X的化学式为CH4。 14. 质量守恒定律是自然界存在的基本定律之一。 （1）实验A、B、C中，不能直接用来验证质量守恒定律的是______（填字母）。 （2）若实验A中铜粉不足量，______（填“影响”或“不影响”）实验结果。 （3）实验C中倾斜烧杯使小试管中硫酸铜溶液流入烧杯中，可观察到____________，其反应类型是______（填基本反应类型）。 （4）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前、后各物质的质量如图所示，则反应中消耗丙和生成丁的质量比为______（填最简整数比）。 【答案】（1）B （2）不影响 （3） ①. 铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色 ②. 置换反应 （4）17：8 【解析】 【小问1详解】 实验A中铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，发生了化学变化，且与外界没有发生物质交换，反应前后托盘天平保持平衡，可直接验证质量守恒定律；实验B中过氧化氢和二氧化锰反应生成的氧气逸散到空气中，反应后托盘天平不再保持平衡，不能直接验证质量守恒定律；实验C中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生了化学变化，且与外界没有发生物质交换，反应前后托盘天平保持平衡，可直接验证质量守恒定律；故填B； 【小问2详解】 实验A的目的是验证质量守恒，只需证明反应前后总质量不变即可，铜粉是否足量不影响“质量守恒”的结论； 【小问3详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验中铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色，该反应符合“一换一”的特点，属于置换反应； 【小问4详解】 由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，则x=14+4+50+6-32-4-22=16，则反应中消耗丙和生成丁的质量比（50-16）：（22-6）=17：8。 15. 化学小组为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图1所示实验。 （1）进行图1实验前，应先将金属片打磨，目的是______。 （2）仅通过图1实验不能达到实验目的，还需要补充如图2的实验，则X、Y分别是______（填序号）。 ①铜片、稀盐酸 ②铁片、硝酸银溶液 ③银片、稀盐酸 （3）向一定量反应后的B中溶液加入锌粉，充分反应后，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图3所示。 ①写出a点发生反应的化学方程式：__________________。 ②b点溶液中所含的金属阳离子为______（填离子符号）。 【答案】（1）除去金属表面的氧化膜 （2）① （3） ①. ②. Zn2+ 【解析】 【小问1详解】 进行图1实验前，应先将金属片打磨，目的是除去金属表面的氧化膜； 【小问2详解】 实验A中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可判断金属活动性Fe＞H，实验B中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，可判断金属活动性Cu＞Ag； ①铜与稀盐酸不反应，则金属活动性Cu＜H，可判断出金属活动性Fe＞Cu＞Ag； ②铁片与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，可判断金属活动性Fe＞Ag，但无法判断铁、铜的金属活动性强弱； ③银片与稀盐酸不反应，则金属活动性Ag＜H，但无法判断铁、铜的金属活动性强弱； 故填①； 【小问3详解】 ①向B反应后的溶液中加入锌，根据金属活动性顺序，锌会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，由、可知，B溶液中同时存在硝酸银和硝酸铜，锌与硝酸银反应溶液质量减少，锌与硝酸铜反应溶液质量增加，则a点发生的反应为锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为：； ②b点锌与硝酸铜完全反应，则溶液中溶质为硝酸锌，溶液中所含的金属阳离子为Zn2+。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 下图是CO2的制取与性质实验。 （1）仪器①的名称为______。 （2）图甲中发生反应的化学方程式为______。 （3）图甲中检验CO2已集满的方法是______。 （4）对比乙中______（填字母）处的现象，可证明CO2能与水反应。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 （4）ab##ac 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称为长颈漏斗。 【小问2详解】 图甲中是大理石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问3详解】 二氧化碳不支持燃烧，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。 【小问4详解】 a处干燥的紫色石蕊纸花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红，b（或c）处湿润的紫色石蕊纸花变红，对比ab或ac，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质，导致石蕊纸花变红。 17. 铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。某兴趣小组同学对铁的相关内容展开了如下项目式探究。 活动一：探究铁生锈的条件 小组同学设计了如图实验：取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。 （1）上述实验能证明铁丝生锈与______有关。 （2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和______两种现象来判断铁丝生锈的情况。 活动二：探究铁系食品脱氧剂的成分 脱氧剂能延长食品保质期，兴趣小组的同学对某包食品脱氧剂的成分进行了实验探究。 【查阅资料】食品脱氧剂的成分可能有铁粉、炭粉、氯化钠；氯化钠易溶于水，不与稀盐酸反应。 【实验探究】 （3）小组同学设计如下实验方案，请补全下表内容： 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少量脱氧剂，将磁铁靠近 有黑色物质被磁铁吸引 脱氧剂中含有______ Ⅱ．将磁铁充分吸附后的剩余粉末加水溶解，过滤，得到滤液和滤渣 / / Ⅲ．将少量滤渣干燥后放入硬质玻璃管中，通入氧气灼烧，将产生的气体通入澄清石灰水 固体减少，______ 脱氧剂中含有炭粉 Ⅳ．取滤液进一步实验 / 脱氧剂中含有氯化钠 【反思交流】 （4）若向脱氧剂中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为______。 【拓展探究】脱氧剂的作用原理是铁粉转化成铁锈，其中氯化钠加快了该反应速率。兴趣小组的同学设计了如下图实验来验证氯化钠的作用。（食盐的主要成分是氯化钠） （5）实验一段时间后，观察到烧杯内左侧导管液面______（填“高于”或“低于”）右侧导管液面。 （6）结合所学知识和以上探究，同学们提出不能长时间用铁制容器盛放的有______（填字母）。 A. 食用油 B. 咸菜 C. 面粉 D. 酸菜 【答案】（1）氧气和水 （2）试管内液面上升 （3） ①. 铁粉 ②. 澄清石灰水变浑浊 （4） （5）高于 （6）BD 【解析】 【小问1详解】 实验①中铁只与氧气接触，铁不生锈，实验②中铁只与水接触，铁不生锈，实验③中铁与水和氧气同时接触，铁生锈，试管内液面上升，对比三组实验可知，铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水发生反应的结果； 【小问2详解】 铁生锈消耗氧气，试管内空气体积减少，试管内液面上升，该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和试管内液面上升两种现象来判断铁丝反应进行的情况； 【小问3详解】 Ⅰ、铁粉能被磁铁吸引，取少量脱氧剂，将磁铁靠近，有黑色物质被磁铁吸引，说明脱氧剂中含有铁粉； Ⅲ、碳燃烧生成二氧化碳，将少量滤渣干燥后放入硬质玻璃管中，通入氧气灼烧，将产生的气体通入澄清石灰水，固体减少，澄清石灰水变浑浊，说明脱氧剂中含有炭粉； 【小问4详解】 若向脱氧剂中加入稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 食盐能加速铁的锈蚀，因此蘸有食盐水的细铁丝锈蚀的更快，左侧细铁丝锈蚀消耗的氧气和水更多，压强更小，左侧导管液面高于右侧导管液面； 【小问6详解】 A、食用油不与铁反应，可用铁质容器盛放，不符合题意； B、咸菜中含有氯化钠，会加快铁质容器的锈蚀，因此咸菜不能长时间用铁质容器盛放，符合题意； C、面粉的主要成分为淀粉，淀粉不与铁反应，可用铁质容器盛放，不符合题意； D、酸菜中含有醋酸，铁能和醋酸反应，因此酸菜不可用铁质容器盛放，符合题意； 故选：BD。 四、计算与分析题（5分） 18. 某高锰酸钾消毒片部分标签如图1，为测定其质量分数是否合格，化学小组的同学取3.6g样品加热，实验中固体质量变化如图2。（杂质不反应，也不发生物理变化） （1）生成氧气的质量是______g。 （2）该消毒片样品中高锰酸钾的质量分数是否合格？（计算结果精确到0.1%） 【答案】（1）0.32 （2）解：设该消毒片样品中高锰酸钾的质量分数是x 85%＜87.8%＜90%，合格 答：该消毒片样品中高锰酸钾的质量分数合格。 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为，产生氧气会导致剩余固体的质量减小，根据图2，3.6g高锰酸钾样品充分加热后剩余的固体混合物为3.28g，则生成氧气的质量是。 【小问2详解】 根据氧气的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $