精品解析：陕西省咸阳市兴平市2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题

2025~2026学年度第一学期期末质量调研 九年级化学试题 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Zn-65 第一部分 (选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国要坚持走绿色发展道路，下列做法不利于保护环境的是 A. 农作物秸秆就地焚烧 B. 全面推进垃圾分类处理 C. 工业废水处理达标后排放 D. 积极参与植树造林 2. 中华文明源远流长，下列工艺中不涉及化学变化的是 A. 谷物酿酒 B. 玉石雕琢 C. 陶瓷烧制 D. 火药爆炸 3. 下列物质只含有非金属元素是 A. 氧化镁 B. 金刚石 C. 黄铜 D. 生铁 4. 安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 熄灭酒精灯 C. 取用固体试剂 D. 倾倒液体 5. 生活中处处有化学。下列有关说法正确的是 A. 用打气筒给轮胎打气，气体被压缩，分子变小了 B. 夜间发现燃气泄漏，应立即打开电灯查找漏气点 C. 食品包装袋中充入氮气防腐，原因是其常温下化学性质稳定 D. 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，其灭火原理是降低油的着火点 6. 如图是硫在氧气中燃烧的实验改装装置，下列说法错误的是 A. 实验过程中气球先鼓起后变瘪 B. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 C. 实验中电烙铁的作用是通电放热，使硫粉燃烧 D. 将水换为细沙也能达到吸收二氧化硫的目的 7. 我国科学家首次以CO2和H2为原料，在纳米“蓄水”膜反应器中实现了CO2在温和条件下一步转化为乙醇(C2H5OH)的反应，该反应微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 该反应共有3种生成物 B. 反应前后原子的数目发生了变化 C. 参加反应CO2和H2质量比为22：3 D. 保持“”化学性质的最小粒子是H 8. 推理是研究和学习化学的重要方法。下列推理正确的是 A. 单质由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质 B. 点燃可燃性气体前需要验纯，则点燃甲烷前一定要验纯 C. 原子是不带电荷的微观粒子，则不带电荷的微观粒子一定是原子 D. 铁能与氧气反应，则可以用铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量 9. 如图所示，将等质量的锌和铁分别放入左、右两试管中，同时滴入等质量、等浓度的稀盐酸，充分反应后，冷却至室温，观察到两试管中金属均有剩余(U形管初始液面相平且装置气密性良好)。下列有关说法正确的是 A. 两试管中溶液均为无色 B. 两试管中剩余金属的质量相等 C. 两试管中所得溶液质量相等 D. 反应结束后U形管中液面仍相平 第二部分 (非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 近年来，我国在探索深海、深地、航空等领域取得诸多成果。 （1）“深海一号”是我国首个自营超深水大气田，获取了丰富的石油和天然气资源，石油属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）我国自主研发的万米钻机“地壳一号”，成功完成了松辽盆地资源与环境深部钻探工程。钻机的钻头镶嵌有金刚石，这利用了它______的物理性质。 （3）我国空间站天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能。冶炼金属钛的原理之一为2Cl2+TiO2+2CTiCl4+2X，则X的化学式为______。 11. 我国成功研制的某种超级钢中含有Fe、V、Mn、O等元素。 （1）如图为钒在元素周期表中的部分信息及锰原子的结构示意图。 钒原子的质子数为______；图中x=______。 （2）在超级钢的生产过程中，氧元素的含量控制是一个关键的技术指标。氧元素在钢铁中的存在形式主要是氧化物。 ①写出氧化铁的化学式：______。 ②标出二氧化锰中锰元素的化合价：______。 12. 小明设计了如图装置来探究可燃物燃烧的条件并测定空气中氧气的含量。 （1）实验过程中，观察到Y形管内a处白磷燃烧、b处红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧的条件之一为______。 （2）该实验中80℃热水的作用是______。 （3）已知Y形管的容积是60mL(导管中的气体忽略不计)，量筒内装有20mL水。待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到量筒中的水倒流入Y形管中，量筒最终剩余水的体积约为______mL，可得出氧气约占空气总体积的。 13. 化学小组以“水”为主题，进行了相关实验活动。 活动一：水的净化 （1）图1为化学小组自制的简易净水器，你认为较合理的装置是______(填“A”或“B”)。其中活性炭______(填“能”或“不能”)除去水中的细菌。 活动二：水的电解 小组同学利用图2装置电解水，实验开始前M、N两玻璃管内都充满水。关闭活塞，接通电源，一段时间后，两玻璃管内产生的气体如图所示。 （2）与玻璃管M端连接的是电源的______(填“正”或“负”)极。 （3）将燃着的木条靠近玻璃管N口，打开活塞，观察到______。 14. A~E是初中化学常见的五种物质，其中A为黑色固体单质，C为红色金属，B和D是含有相同元素的气体，D固体俗称干冰，实验室可用E检验D。(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化)。 （1）物质C的化学式为______。 （2）A和D反应类型为______(填基本反应类型)。 （3）对比物质B和D的差异性，写出一条不同之处：______。 （4）D与E反应的化学方程式为______。 15. 兴趣小组同学对教材中的实验进行了创新，据图回答问题。 （1）实验1中，观察到试管②内湿润的紫色石蕊纸花变红，原因是______(用化学方程式表示)。 （2）实验2中，通过对比试管______(填序号)中的现象，可得出铁生锈需要与水接触。一段时间后，试管④、⑤中，气体含氧气的体积分数______(填“相等”或“不相等”)。 （3）下列说法正确的是______(填字母)。 A. 根据实验1可证明二氧化碳使紫色石蕊变色 B. 若将实验2中的弹簧夹打开，也能探究铁生锈的条件 C. 实验1、2均运用了控制变量法 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 实验是学习化学的重要途径，据图回答下列问题。 （1）写出标有序号①的仪器名称：______。 （2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是______(填字母)，发生反应的化学方程式为______。 （3）若用装置D收集二氧化碳，气体应从导管口______(填“a”或“b”)通入。 （4）装置E______(填“能”或“不能”)用来验证质量守恒定律。 17. 化学小组同学为探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图实验方案。 【初步分析】 （1）A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）C中观察到的现象为_______。 （3）同学们经讨论后，认为无需进行实验______(填字母)也可得出三种金属的活动性顺序。 【继续实验】去掉多余的实验后，同学们将另外两支试管中反应后的物质全部倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 【提出问题】滤渣的成分是什么？ 【做出猜想】猜想1：Cu；猜想2：Cu、Fe；猜想3：Cu、Fe、Mg （4）经过讨论，同学们一致认为猜想3是错误的，原因是_______。 【实验验证】 （5）为验证剩余猜想，小组同学进行了如表实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤渣于试管，向其中加入足量______(填试剂名称) 固体部分溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色 猜想2成立 【拓展交流】 （6）根据上述实验结论，下列有关滤液的说法正确的是______(填序号)。 ①滤液中可能含有Cu2+ ②滤液的颜色为浅绿色 ③要得到纯净的氯化镁溶液，可向滤液中加入足量镁粉，充分反应后过滤 四、计算与分析题(5分) 18. 实验室有一瓶含有杂质的高锰酸钾固体，实验小组同学为测定其质量分数，取16g该样品放于试管中加热，在不同时间测得剩余固体的质量如表。(已知杂质不参与反应，也不发生物理变化) 加热时间/min 1.0 15 2.0 2.5 3.0 剩余固体质量/g 15.5 15 14.5 14.4 14.4 请分析并计算： （1）加热到2.5min时，高锰酸钾______(填“有”或“没有”)剩余。 （2）反应生成氧气的总质量为______g。 （3）计算该固体中高锰酸钾的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期期末质量调研 九年级化学试题 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Zn-65 第一部分 (选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国要坚持走绿色发展道路，下列做法不利于保护环境的是 A. 农作物秸秆就地焚烧 B. 全面推进垃圾分类处理 C. 工业废水处理达标后排放 D. 积极参与植树造林 【答案】A 【解析】 【详解】A、农作物秸秆就地焚烧会产生大量的烟尘、有害气体，如二氧化硫、氮氧化物等，这些污染物会对空气造成严重污染，影响空气质量，不利于保护环境，符合题意。 B、全面推进垃圾分类处理，可以实现资源的回收再利用，减少垃圾对环境的污染，降低垃圾处理的难度和成本，有利于保护环境，不符合题意。 C、工业废水中含有大量的有害物质，如重金属离子、有机物等，如果直接排放会对水体造成严重污染，导致水质恶化，破坏生态环境。工业废水处理达标后排放，可以减少对水体的污染，有利于保护环境，不符合题意。 D、树木可以吸收二氧化碳，释放氧气，起到净化空气的作用；同时树木还能保持水土，防风固沙，调节气候等。积极参与植树造林有利于改善生态环境，不符合题意 故选A。 2. 中华文明源远流长，下列工艺中不涉及化学变化的是 A. 谷物酿酒 B. 玉石雕琢 C. 陶瓷烧制 D. 火药爆炸 【答案】B 【解析】 【详解】A、谷物酿酒过程中，谷物中的淀粉等糖类物质在微生物的作用下发酵生成酒精等新物质，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 B、玉石雕琢只是通过物理手段改变玉石的形状，使其成为各种精美的工艺品，玉石本身的物质成分并没有发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。 C、陶瓷烧制过程中，泥土中的物质在高温下会发生一系列复杂的化学反应，如某些矿物质的分解、化合等，从而形成具有一定硬度和特性的陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 D、火药爆炸时，火药中的成分发生剧烈的化学反应，产生大量的气体和热量，同时生成新的物质，如二氧化碳、氮气等，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选B。 3. 下列物质只含有非金属元素的是 A. 氧化镁 B. 金刚石 C. 黄铜 D. 生铁 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化镁（MgO）由镁元素（Mg）和氧元素（O）组成，镁元素属于金属元素，氧元素属于非金属元素，所以氧化镁含有金属元素，不符合要求，不符合题意。 B、金刚石是由碳元素（C）组成的单质，碳元素属于非金属元素，所以金刚石只含有非金属元素，符合要求，符合题意。 C、黄铜是铜锌合金，主要成分是铜（Cu）和锌（Zn），铜和锌都属于金属元素，所以黄铜含有金属元素，不符合要求，不符合题意。 D、生铁是铁碳合金，主要成分是铁（Fe），还含有碳（C）等元素，铁属于金属元素，虽然含有非金属元素碳，但也含有金属元素铁，不符合要求，不符合题意。 故选B。 4. 安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 熄灭酒精灯 C 取用固体试剂 D. 倾倒液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面最低处，故选项正确； B、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应用灯帽盖灭，故选项错误； C、取用粉末状固体时，应将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，然后将试管缓缓竖立，故选项错误； D、倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，故选项错误； 故选：A。 5. 生活中处处有化学。下列有关说法正确的是 A. 用打气筒给轮胎打气，气体被压缩，分子变小了 B. 夜间发现燃气泄漏，应立即打开电灯查找漏气点 C. 食品包装袋中充入氮气防腐，原因是其常温下化学性质稳定 D. 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，其灭火原理是降低油的着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A、用打气筒给轮胎打气，气体被压缩，是因为分子之间的间隔变小了，而分子本身的大小并没有改变，错误。 B、夜间发现燃气泄漏，不能立即打开电灯查找漏气点。因为打开电灯可能会产生电火花，燃气属于可燃性气体，与空气混合遇明火或电火花可能会发生爆炸，错误。 C、氮气常温下化学性质稳定，不容易与其他物质发生反应，所以食品包装袋中充入氮气可以防止食品变质，起到防腐的作用，正确。 D、炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气，而不是降低油的着火点。着火点是物质的固有属性，一般不能改变，错误。 故选C。 6. 如图是硫在氧气中燃烧的实验改装装置，下列说法错误的是 A. 实验过程中气球先鼓起后变瘪 B. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 C. 实验中电烙铁的作用是通电放热，使硫粉燃烧 D. 将水换为细沙也能达到吸收二氧化硫的目的 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫燃烧放热使瓶内气体受热膨胀，气球鼓起，生成的二氧化硫被水吸收，瓶内气压降低，气球又会变瘪，故A正确； B、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故B正确； C、实验中电烙铁的作用是通电放热，使温度达到硫的着火点，故C正确； D、水的作用是吸收反应生成的二氧化硫，防止其污染空气，而细沙不能吸收二氧化硫，故D错误。 故选D。 7. 我国科学家首次以CO2和H2为原料，在纳米“蓄水”膜反应器中实现了CO2在温和条件下一步转化为乙醇(C2H5OH)的反应，该反应微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 该反应共有3种生成物 B. 反应前后原子的数目发生了变化 C. 参加反应的CO2和H2质量比为22：3 D. 保持“”化学性质的最小粒子是H 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，反应物中有氢分子，二氧化碳分子，生成物中有乙醇分子和水分子，其中有一个氢分子在反应前后没变，没有参加反应，所以反应是6个氢分子和2个二氧化碳分子在温和条件下反应生成1个乙醇分子和3个水分子，反应的化学方程式为：； 【详解】A、由反应的微观示意图可知，该反应共有2种生成物，故选项说法错误； B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，故选项说法错误； C、由反应的化学方程式可知，参加反应的CO2和H2质量比为（2×44）：（6×2）=22:3，故选项说法正确； D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，则保持“”化学性质的最小粒子是H2，故选项说法错误； 故选：C。 8. 推理是研究和学习化学的重要方法。下列推理正确的是 A. 单质由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质 B. 点燃可燃性气体前需要验纯，则点燃甲烷前一定要验纯 C. 原子是不带电荷的微观粒子，则不带电荷的微观粒子一定是原子 D. 铁能与氧气反应，则可以用铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物。由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气（O2​）和臭氧（O3​）的混合物，虽然只含有氧元素，但属于混合物，不是单质，错误。 B、可燃性气体与空气混合点燃时，可能会发生爆炸，所以点燃可燃性气体前需要验纯。甲烷是可燃性气体，所以点燃甲烷前一定要验纯，正确。 C、原子不带电荷，但不带电荷的微观粒子不一定是原子，中子也不带电荷，错误。 D、铁丝在空气中不能燃烧，无法消耗空气中的氧气来测定氧气含量。而红磷在空气中能燃烧且只与氧气反应，生成固体五氧化二磷，可用于测定空气中氧气的含量，所以不能用铁丝代替红磷，错误。 故选B。 9. 如图所示，将等质量的锌和铁分别放入左、右两试管中，同时滴入等质量、等浓度的稀盐酸，充分反应后，冷却至室温，观察到两试管中金属均有剩余(U形管初始液面相平且装置气密性良好)。下列有关说法正确的是 A. 两试管中溶液均为无色 B. 两试管中剩余金属的质量相等 C. 两试管中所得溶液的质量相等 D. 反应结束后U形管中液面仍相平 【答案】D 【解析】 【详解】A、右侧试管中发生反应为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，氯化亚铁的溶液呈浅绿色，故选项说法错误； B、根据化学反应方程式计算可知：、，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，置换相同质量的氢气，所用的铁和锌的质量不等，所以两试管中剩余金属的质量不相等，故选项说法错误； C、由B分析可知，金属均有剩余，所以生成的氢气质量相等，置换相同质量的氢气，所用的铁和锌的质量不等，所以两试管中所得溶液的质量不相等，故选项说法错误； D、金属均有剩余，所以盐酸全部反应，根据上述计算可知消耗等质量的盐酸生成的氢气质量相等，相同条件下，氢气的体积也相等，U形管两端的气体体积变化相等，所以U形管中液面不变，故选项说法正确； 故选：D。 第二部分 (非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 近年来，我国在探索深海、深地、航空等领域取得诸多成果。 （1）“深海一号”是我国首个自营超深水大气田，获取了丰富的石油和天然气资源，石油属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）我国自主研发的万米钻机“地壳一号”，成功完成了松辽盆地资源与环境深部钻探工程。钻机的钻头镶嵌有金刚石，这利用了它______的物理性质。 （3）我国空间站的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能。冶炼金属钛的原理之一为2Cl2+TiO2+2CTiCl4+2X，则X的化学式为______。 【答案】（1） 不可再生 （2） 硬度大 （3） CO 【解析】 【小问1详解】 石油是古代生物遗体经漫长地质作用形成的化石燃料，形成周期长达数百万年，人类消耗速度远大于其自然形成速度，因此属于不可再生能源。 【小问2详解】 金刚石是天然存在的最坚硬物质。钻头需穿透坚硬岩层，镶嵌金刚石可大幅提升钻头耐磨性和切削能力，故利用其硬度大的物理性质。 【小问3详解】 根据质量守恒定律（反应前后原子种类、数目不变），左侧原子：Cl：4个，Ti：1个，O：2个，C：2个，右侧已知：Ti：1个，Cl：4个，剩余2个O和2个C需组成2X。2个O和2个C可组合为2个CO分子，故 X的化学式为CO。 11. 我国成功研制的某种超级钢中含有Fe、V、Mn、O等元素。 （1）如图为钒在元素周期表中的部分信息及锰原子的结构示意图。 钒原子的质子数为______；图中x=______。 （2）在超级钢的生产过程中，氧元素的含量控制是一个关键的技术指标。氧元素在钢铁中的存在形式主要是氧化物。 ①写出氧化铁的化学式：______。 ②标出二氧化锰中锰元素的化合价：______。 【答案】（1） ①. 23 ②. 13 （2） ①. Fe2O3 ②. 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，则钒原子的质子数为23； 在原子中，质子数=核外电子数，则25=2+8+x+2，x=13； 【小问2详解】 ①氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：； ②二氧化锰中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得锰元素显+4价，元素化合价的表示方法是在化学式中该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故二氧化锰中锰元素的化合价表示为：。 12. 小明设计了如图装置来探究可燃物燃烧条件并测定空气中氧气的含量。 （1）实验过程中，观察到Y形管内a处白磷燃烧、b处红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧的条件之一为______。 （2）该实验中80℃热水的作用是______。 （3）已知Y形管的容积是60mL(导管中的气体忽略不计)，量筒内装有20mL水。待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到量筒中的水倒流入Y形管中，量筒最终剩余水的体积约为______mL，可得出氧气约占空气总体积的。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）提供热量，使温度达到白磷的着火点；隔绝氧气（或空气） （3）8 【解析】 【小问1详解】 Y型管中白磷与空气接触且温度达到白磷着火点，所以白磷燃烧；Y型管中的红磷与空气接触但温度没有达到红磷着火点，所以红磷不燃烧，由此可以说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 该实验中80℃热水的作用是提供热量，使温度达到白磷的着火点，同时隔绝氧气（或空气），使水中的白磷无法燃烧； 【小问3详解】 白磷燃烧消耗Y型管内空气中的氧气，待完全反应后冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，量筒中的水进入Y型管，进入水的体积就是消耗氧气的体积，由于氧气约占空气体积的，所以进入水的体积为，则量筒最终剩余水的体积约为。 13. 化学小组以“水”为主题，进行了相关实验活动。 活动一：水的净化 （1）图1为化学小组自制的简易净水器，你认为较合理的装置是______(填“A”或“B”)。其中活性炭______(填“能”或“不能”)除去水中的细菌。 活动二：水的电解 小组同学利用图2装置电解水，实验开始前M、N两玻璃管内都充满水。关闭活塞，接通电源，一段时间后，两玻璃管内产生的气体如图所示。 （2）与玻璃管M端连接的是电源的______(填“正”或“负”)极。 （3）将燃着的木条靠近玻璃管N口，打开活塞，观察到______。 【答案】（1） ①. A ②. 不能 （2）负 （3）木条燃烧得更旺 【解析】 【小问1详解】 净水时，水从上往下流，应先用颗粒较大的小卵石滤去大颗粒杂质，再用颗粒较小的石英砂滤去小颗粒杂质，然后用活性炭吸附色素和异味，最下层用蓬松棉起支撑和防止滤料漏出的作用。故从上到下的顺序为小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉，装置A更合理； 活性炭的作用是吸附色素和异味，不能除去水中的细菌，杀菌需要用煮沸或消毒剂等方式。 【小问2详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且氧气与氢气的体积比约为1:2。M 端玻璃管内的气体体积较大，为氢气，因此与M端连接的是电源的负极。 小问3详解】 N端玻璃管内气体体积较小，为氧气，氧气具有助燃性，因此将燃着的木条靠近N口，会观察到木条燃烧得更旺。 14. A~E是初中化学常见五种物质，其中A为黑色固体单质，C为红色金属，B和D是含有相同元素的气体，D固体俗称干冰，实验室可用E检验D。(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化)。 （1）物质C的化学式为______。 （2）A和D反应类型为______(填基本反应类型)。 （3）对比物质B和D的差异性，写出一条不同之处：______。 （4）D与E反应的化学方程式为______。 【答案】（1）Cu （2）化合反应 （3）CO具有可燃性，CO2不具有可燃性 （4） 【解析】 【分析】A~E是初中化学常见的五种物质，其中C为红色金属，则C为铜，A为黑色固体单质，可反应生成铜，则A为碳；B和D是含有相同元素的气体，D固体俗称干冰，则D为二氧化碳，B为一氧化碳，实验室可用E检验二氧化碳，则E为澄清石灰水；将答案代入原题，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，物质C为铜，化学式为Cu； 【小问2详解】 由分析可知，A为碳，D为二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问3详解】 由分析可知，B为一氧化碳，D为二氧化碳，CO具有可燃性，CO2不具有可燃性（合理即可）； 【小问4详解】 由分析可知，D为二氧化碳，E为澄清石灰水，二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：。 15. 兴趣小组同学对教材中的实验进行了创新，据图回答问题。 （1）实验1中，观察到试管②内湿润的紫色石蕊纸花变红，原因是______(用化学方程式表示)。 （2）实验2中，通过对比试管______(填序号)中的现象，可得出铁生锈需要与水接触。一段时间后，试管④、⑤中，气体含氧气的体积分数______(填“相等”或“不相等”)。 （3）下列说法正确的是______(填字母)。 A. 根据实验1可证明二氧化碳使紫色石蕊变色 B. 若将实验2中的弹簧夹打开，也能探究铁生锈的条件 C. 实验1、2均运用了控制变量法 【答案】（1） （2） ①. ③④   ②. 不相等 （3）C 【解析】 【小问1详解】 实验1中，试管②内湿润的紫色石蕊纸花变红的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ③中铁只与氧气接触，不生锈，④中铁与氧气、水同时接触，生锈、对比③④，可证明水是铁生锈的条件之一； 一段时间后，试管④中铁生锈消耗氧气，气体体积分数减小，⑤中铁不生锈，气体体积分数基本不变，所以试管④、⑤中，气体含氧气的体积分数不相等； 【小问3详解】 A、实验1中①干燥石蕊纸花不变红，②湿润石蕊纸花变红，可证明CO2不能使紫色石蕊变色，是CO2与水反应生成的碳酸使石蕊变色，故选项说法错误； B、若实验2中的弹簧夹打开，试管③、④内的气体相通，无法控制“水”这一变量，不能探究铁生锈的条件，故选项说法错误； C、实验1、2均运用了控制变量法，故选项说法正确； 故选：C。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 实验是学习化学的重要途径，据图回答下列问题。 （1）写出标有序号①的仪器名称：______。 （2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是______(填字母)，发生反应的化学方程式为______。 （3）若用装置D收集二氧化碳，气体应从导管口______(填“a”或“b”)通入。 （4）装置E______(填“能”或“不能”)用来验证质量守恒定律。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. B或C ②. （3）b （4）能 【解析】 【小问1详解】 由图可知，标有序号①的仪器名称为铁架台： 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳选用药品大理石（或石灰石）和稀盐酸，该反应属于固液常温型，应选用的发生装置是B或C，大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 二氧化碳的密度大于空气，若用装置D收集二氧化碳，气体应从导管口b通入； 【小问4详解】 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应与外界没有发生物质交换，反应前后天平保持平衡，能用来验证质量守恒定律。 17. 化学小组同学为探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图实验方案。 【初步分析】 （1）A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）C中观察到的现象为_______。 （3）同学们经讨论后，认为无需进行实验______(填字母)也可得出三种金属的活动性顺序。 【继续实验】去掉多余的实验后，同学们将另外两支试管中反应后的物质全部倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 【提出问题】滤渣的成分是什么？ 【做出猜想】猜想1：Cu；猜想2：Cu、Fe；猜想3：Cu、Fe、Mg （4）经过讨论，同学们一致认为猜想3是错误的，原因是_______。 【实验验证】 （5）为验证剩余猜想，小组同学进行了如表实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤渣于试管，向其中加入足量______(填试剂名称) 固体部分溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色 猜想2成立 【拓展交流】 （6）根据上述实验结论，下列有关滤液的说法正确的是______(填序号)。 ①滤液中可能含有Cu2+ ②滤液的颜色为浅绿色 ③要得到纯净的氯化镁溶液，可向滤液中加入足量镁粉，充分反应后过滤 【答案】（1） （2）由红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 （3）C （4）镁的金属活动性比铁强，铁不能与氯化镁溶液反应，滤渣中不可能含有镁 （5）稀盐酸（或稀硫酸） （6）②③ 【解析】 【小问1详解】 A中铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 镁的金属活动性强于铜，镁与氯化铜溶液反应生成氯化镁和铜，有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色； 【小问3详解】 A中铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，说明金属活动性铁铜，B中铁与氯化镁不反应，说明金属活动性镁铁，进而说明金属活动性镁铁铜，无需进行实验C也可得出三种金属的活动性顺序， 【小问4详解】 镁的金属活动性强于铁，铁与氯化镁溶液不发生反应，因此滤渣中不可能含有镁，故猜想3错误； 【小问5详解】 铁的金属活动性强于氢，铁能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，而铜的金属活动性弱于氢，不能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，取少量滤渣于试管，向其中加入足量稀盐酸（或稀硫酸），固体部分溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色，说明滤渣中含有铁，即猜想2成立； 【小问6详解】 ①根据（5）的结论，滤渣中含有Fe，说明原溶液中的Cu2+已完全反应，故滤液中一定不含Cu2+，说法错误； ②铁能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，溶液中含有Fe2+，滤液的颜色为浅绿色，说法正确； ③镁的金属活动性强于铁，要得到纯净的氯化镁溶液，可向滤液中加入足量镁粉，充分反应后过滤，说法正确； 故选：②③。 四、计算与分析题(5分) 18. 实验室有一瓶含有杂质的高锰酸钾固体，实验小组同学为测定其质量分数，取16g该样品放于试管中加热，在不同时间测得剩余固体的质量如表。(已知杂质不参与反应，也不发生物理变化) 加热时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 剩余固体质量/g 15.5 15 14.5 14.4 14.4 请分析并计算： （1）加热到2.5min时，高锰酸钾______(填“有”或“没有”)剩余。 （2）反应生成氧气的总质量为______g。 （3）计算该固体中高锰酸钾的质量分数。 【答案】（1）没有 （2）1.6 （3）设16g样品中高锰酸钾的质量为x x=15.8g 该样品中高锰酸钾的质量分数为 答：样品中高锰酸钾的质量分数为98.75%。 【解析】 【小问1详解】 加热到2.5min时，剩余固体质量为14.4g，继续加热到3.0min，剩余固体质量仍为14.4g（不再变化），说明2.5min时反应已经结束，高锰酸钾没有剩余； 【小问2详解】 化学反应前后物质的总质量不变，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则固体减少的质量为生成氧气的质量，为16g-14.4g=1.6g； 【小问3详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $