主题一　第3讲 选择题突破：阿伏加德罗常数及其应用【精讲精练】2026届高三化学二轮复习.题型突破（新高考通用）

主题一　化学用语与基本概念 第3讲 阿伏加德罗常数及其应用 【高考失分点】 阿伏加德罗常数常考陷阱总结 1．忽视气体摩尔体积的适用条件，忽视物质的聚集状态。如：标准状况下CCl4、CHCl3、CH2Cl2、苯、汽油、环己烷、乙醇、SO3、NO2、HF不是气体。 2．忽视原子结构中核素的计算关系。如：D2O的中子数是10，NH的电子数是10，稀有气体是单原子分子等。 3．没有正确理解物质的组成和微观结构。如：NaCl是离子构成的，HCl是分子构成的。 4．错记特殊物质中的化学键。如：苯中无碳碳双键，1 mol金刚石中有2 mol C—C键，1 mol SiO2中有4 mol Si—O键，1 mol石墨中有1.5 mol碳碳键。 5．混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目。Cu或Fe(过量或少量)与氯气反应均生成FeCl3、CuCl2，与硫反应生成FeS、Cu2S。Na2O2与H2O、CO2的反应是歧化反应，1 mol Na2O2反应转移1 mol电子。 6．忽视不能完全反应。常见的可逆反应有N2＋H2、SO2＋O2、H2＋I2、NO2与N2O4的转化、Cl2＋H2O、酯化反应等。一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的MnO2(金属铜)不能反应完全。 7．忽视电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化。常见的弱酸有CH3COOH、H2CO3、HClO、HF、H2S、H2SO3等；易水解的离子有NH、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、CH3COO－、CO、HCO、ClO－、SO、F－等。 8．忽视胶体粒子的组成。胶体粒子是胶团，如1 mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。 9．忽视溶液的体积及溶剂水中的氧原子或氢原子。在pH＝13的NaOH溶液中，OH－的数目不是0.1NA(没有溶液体积数据，无法计算)。 10．忽视存在自由基连锁反应。氯气与CH4反应同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种氯代物。 1．(2025·河北高考)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA B．1 L 1 mol·L－1的NaF溶液中阳离子总数为NA C．28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA D．铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA 【答案】　B 【解析】　每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。18 g H2O为1 mol，氢键数目为2NA，A正确；NaF溶液中阳离子包括Na＋和H＋。Na＋为1 mol，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有n(Na＋)＋n(H＋)>1 mol，所以阳离子总数大于NA，B错误；环己烷和戊烯的最简式均为CH2,28 g混合物含2 mol CH2单元，对应2 mol碳原子，碳原子数目为2NA，C正确；铅酸蓄电池负极反应为Pb＋SO－2e－===PbSO4↓。增重96 g对应生成1 mol PbSO4，转移2 mol电子，数目为2NA，D正确。 2．(2025·黑吉辽蒙高考)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) NaClNaNa2O2NaOHNaClO A．反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA B．反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C．反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D．100 mL 1 mol·L－1 NaClO溶液中，ClO－的数目为0.1NA 【答案】　A 【解析】　反应①电解熔融NaCl生成Cl2，标准状况下11.2 L Cl2为0.5 mol，含0.5×2＝1 mol原子，即NA，A正确；2.3 g Na(0.1 mol)与氧气加热反应生成0.05 mol Na2O2，每个Na2O2含1个O—O非极性键，所以非极性键数目为0.05NA，B错误；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，1 mol Na2O2与水反应转移1 mol电子，数目为NA，C错误；ClO－在水中会水解，故ClO－数目小于0.1NA，D错误。 3．(2024·江西选考)我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N==C==N]2－离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　) 15N2＋C(石墨)＋2LiHLi2[15NC15N]＋H2 A．22.4 L 15N2含有的中子数为16NA B．12 g C(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C．1 mol [N==C==N]2－中含有的π键数为4NA D．生成1 mol H2时，总反应转移的电子数为6NA 【答案】　D 【解析】　22.4 L 15N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A错误；12 g C(石墨)物质的量n＝＝1 mol，C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化，sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，故B错误；双键中一个σ键，一个π键，则1 mol [N==C==N]2－中含有的π键数为2NA，故C错误；该反应中氮元素化合价由0价降低到－3价，碳元素化合价由0价升高到＋4价，氢元素化合价由－1价升高到0价，电子转移总数6e－，生成1 mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，故D正确。 【解题攻略】　阿伏加德罗常数题型解题方法突破 1．(2025·河北邯郸三模)用O3处理废水中Fe2＋的反应：O3＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋O2＋H2O，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．3.6 g H2O中σ键的数目为0.2NA B．1 mol 2HO中含有的中子数为10NA C．1 L含0.01 mol·L－1 Fe2＋的废水中Fe2＋的数目为0.01NA D．该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为0.5NA 【答案】　D 【解析】　3.6 g H2O物质的量为0.2 mol，σ键的数目为0.4NA，A项错误；1个2HO分子含有2＋10＝12个中子，1 mol 2HO含有的中子数为12NA，B项错误；Fe2＋可发生水解，1 L含0.01 mol·L－1 Fe2＋的废水中Fe2＋的数目小于0.01NA，C项错误；该反应中每转移2 mol电子生成1 mol O2，则转移1 mol电子生成O2的数目为0.5NA，D项正确。 2．(2025·湖北八校联考三模)硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　　) A．工业上用NaClO3和X制备1 mol ClO2时，消耗X分子数为0.5NA B．标准状况下，22.4 L Y的分子数目为NA C．1 L 1 mol/L H2S水溶液中粒子关系存在：N(HS－)＋N(S2－)＝NA D．“价—类”二维图中盐N可由其相应单质直接化合生成 【答案】　A 【解析】　由图可知，X为二氧化硫、Y为三氧化硫、Z为硫酸、M为硫酸铜、N为硫化铜，据此回答。由得失电子数目守恒可知，氯酸钠溶液与二氧化硫反应制备1 mol二氧化氯时，反应消耗二氧化硫的分子数为×NA mol－1＝0.5NA，A正确；标准状况下，三氧化硫为固态，无法计算22.4 L三氧化硫的物质的量和含有的分子数目，B错误；1 L 1 mol/L氢硫酸溶液中存在如下物料守恒关系：N(H2S)＋N(HS－)＋N(S2－)＝1 mol/L×1 L×NA mol－1＝NA，C错误；铜与硫共热反应生成硫化亚铜，不能生成硫化铜，则硫化铜不能由相应单质直接化合生成，D错误。 3．(2025·河北保定三模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol P4含σ键数目为4NA B．1 mol硝基(—NO2)与46 g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA C．1 L pH＝7的醋酸铵溶液中，由水电离出的氢离子数为10－7NA D．100 g质量分数为46%的酒精溶液中含有O—H键的数目为NA 【答案】　B 【解析】　P4分子结构为正四面体，每个P4分子含6个p—pσ键，1 mol P4含σ键数应为6NA，A错误；硝基(—NO2)、NO2分子中电子数均为23(N有7个电子，O有8个电子，7＋8×2＝23 )，46 g NO2物质的量为1 mol，所以1 mol硝基(—NO2)与46 g NO2所含电子数均为23NA，B正确； 醋酸铵溶液中CH3COO－和NH都水解，促进水的电离，pH＝7时，醋酸铵中阴阳离子促进水的电离产生的H＋和OH－程度相等，且浓度大于10－7mol/L，C错误；酒精溶液中，酒精(C2H5OH)和水都含O—H键。100 g质量分数为46%的酒精溶液中，酒精质量为46 g(1 mol，含1 mol O—H键 )，水质量为54 g(3 mol，含6 mol O—H键 )，所以O—H键总数为7NA，D错误。 选择题热点专项分级训练 阿伏加德罗常数及其应用 【强基练】 1．(2025·天津河西三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．12 g石墨晶体中六元环数量为0.5NA B．1 L 0.1 mol/L酸性重铬酸钾溶液中Cr2O数量为0.1NA C．标准状况下，22.4 L CH3Cl和CHCl3的混合物中碳原子数为NA D．142 g P4O10()中含9NA个σ键 【答案】　A 【解析】　依据石墨的结构可知，每个六元环拥有2个碳原子，12 g石墨晶体中含有碳原子1 mol，因此所含六元环数目为0.5NA，A正确；重铬酸根发生水解，反应的离子方程式为H2O＋Cr2O2CrO＋2H＋，因此1 L 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中Cr2O的数目小于0.1NA，B错误；标准状况下，CHCl3为液态，不能用22.4 L/mol进行计算，C错误；单键是σ键，双键中含有1个σ键，则1个P4O10中含有16个σ键，142 g (即0.5 mol)P4O10中含σ键的数目为8NA，D错误。 2．(2025·广东汕头三模)已知：反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2常用来判断输送Cl2的管道是否漏气。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol NH3通入水中充分反应，溶液中NH3·H2O分子数为NA B．1 L 1 mol/L NH4Cl溶液中，含NH离子数为NA C．1 mol NH4Cl中含极性键的个数为5NA D．0.5 mol N2含有π键数为NA 【答案】　D 【解析】　溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨，则1 mol氨气通入水中充分反应生成一水合氨的分子数小于1 mol×NA mol－1＝NA，故A错误；氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解使铵根离子数目减少，则1 L 1 mol/L氯化铵溶液中铵根离子数目小于1 mol/L×1 L×NA mol－1＝NA，故B错误；铵根离子中含有4个氮氢极性键，所以1 mol氯化铵中含极性键的个数为1 mol×4×NA mol－1＝4NA，故C错误；氮气分子中含有氮氮三键，三键中含有2个π键，则0.5 mol氮气分子中含有π键的数目为0.5 mol×2×NA mol－1＝NA，故D正确。 3．(2025·河北石家庄二模)工业上处理含氮废水的方法之一为：3NaClO＋2NH4Cl===3NaCl＋N2↑＋2HCl＋3H2O。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．1 L 0.1 mol·L－1 NaClO溶液中含有ClO－的数目小于0.1NA B．标准状况下，11.2 L N2中含有π键的数目为NA C．0.1 mol H37Cl中含有中子的数目为2NA D．53.5 g NH4Cl发生上述反应，转移电子的数目为6NA 【答案】　D 【解析】　NaClO为强碱弱酸盐，ClO－会水解，使得ClO－的物质的量小于0.1 mol，即小于0.1NA，A不符合题意；N2的结构式为N≡N,1 mol N2中含有的π键为2 mol，因此在标准状况下，11.2 L N2(即0.5 mol N2)中含有π键的数目为NA，B不符合题意；1 mol H37Cl中含有中子的物质的量为(37－17)mol＝20 mol，因此0.1 mol H37Cl中含有中子的数目为2NA，C不符合题意；根据方程式3NaClO＋2NH4Cl===3NaCl＋N2↑＋2HCl＋3H2O,2 mol NH4Cl参与反应转移的电子为6 mol，因此53.5 g NH4Cl(即1 mol NH4Cl)发生上述反应，转移电子的数目为3NA，D符合题意。 4．(2025·江西九江三模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．电解精炼铜的过程中，转移电子数目为NA时，阳极溶解铜的质量为32 g B．12 g醋酸晶体中含有H＋的数目为0.2NA C．含0.5 mol NH4HSO4的溶液中，阳离子数目略大于NA D．30 g甲醛和乙酸的混合物中含C—H键的数目为2NA 【答案】　C 【解析】　电解精炼铜时，阳极是粗铜(含Zn、Fe等杂质)。这些金属比Cu活泼，优先溶解，因此转移NA(即1 mol)电子时，溶解的Cu会小于0.5 mol(对应32 g)，A错误；醋酸晶体(CH3COOH)以分子形式存在，未电离出H＋，故H＋数目趋近于0，B错误；0.5 mol NH4HSO4完全电离为0.5 mol NH和0.5 mol H＋，总阳离子为1 mol(即NA)。NH水解生成H＋时，总阳离子数目不变(NH减少，H＋增加，总和仍为1 mol)，但还存在水的电离产生H＋，所以阳离子数目略大于NA，C正确；甲醛和乙酸的最简式均为CH2O，所以30 g混合物中含有氢原子×2＝2 mol，在乙酸中存在O—H键，所以混合物中含C—H键的数目小于2NA，D错误。 5．(2025·广东深圳三模)氯碱工业涉及Cl2、H2、NaOH、NaCl等物质。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．1 mol NaCl固体中，含离子数为2NA B．1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液中，含有氢原子数为NA C．标准状况下，22.4 L Cl2和H2的混合气体含有分子数目为2NA D．将Cl2与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗1 mol Cl2转移电子数为2NA 【答案】　A 【解析】　NaCl中含有Na＋和Cl－，1 mol NaCl固体中，含离子数为2NA，A正确；NaOH溶液中的水分子中也含有氢原子，则1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液中，含有氢原子数大于NA，B错误；标准状况下，22.4 L的H2和Cl2混合气体为1 mol，气体含有分子数目为NA，C错误；Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl2参与反应转移1 mol电子，所以转移电子数为NA，D错误。 【培优练】 6．(2025·河北衡水中学三模)工业上制备高纯硅的反应：SiH37Cl3＋H2Si＋3H37Cl(电负性：Si<H，SiHCl3在常温常压下是无色透明的液体)，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．28 g Si中sp3杂化轨道含有的电子数为8NA B．标准状况下，22.4 L SiH37Cl3含有的中子数为74NA C．反应中每生成5.6 g Si，转移电子数为0.8NA D．1 L pH＝2的HCl溶液中由水电离出的H＋个数为10－2NA 【答案】　C 【解析】　28 g Si物质的量为1 mol，Si原子通过sp3杂化形成4个杂化轨道，每个轨道含1个电子，共4个电子，所以1 mol Si中sp3杂化轨道含电子数为4NA，A错误；标准状况下SiH37Cl3是液体，不能用气体摩尔体积计算，B错误；5.6 g Si的物质的量为0.2 mol，根据电负性可知H为－1价，故由题目所给反应可知每生成1 mol Si需转移4 mol电子，故转移电子的物质的量＝(0.2×4)mol＝0.8 mol，即转移电子数为0.8NA，C正确；1 L pH＝2的HCl溶液中，c(H＋)＝10－2 mol/L，全部来自HCl的电离，水的电离被抑制，故水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12 mol/L，故1 L溶液中由水电离出的H＋个数为10－12NA，D错误。 7．(2025·河南漯河三模)NA为阿伏加德罗常数的值。已知：O3和NaOH会发生反应生成臭氧化钠(4O3＋4NaOH4NaO3＋O2＋2H2O)。下列叙述正确的是(　　) A．生成1.12 L(标准状况下)O2时消耗O3分子的数目为0.3NA B．常温下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液中含OH－的数目为0.01NA C．常温下，收集6.4 g O2和O3的混合气体，该混合气体中的原子总数为0.4NA D．每生成0.1 mol NaO3时转移电子的数目为0.1NA 【答案】　C 【解析】　4O3＋4NaOH4NaO3＋O2＋2H2O，生成0.05 mol O2时消耗O3 0.2 mol，数目为0.2NA，A错误；体积未知，无法计算，B错误；6.4 g O2和O3的混合气体，该混合气体中的原子总数为＝0.4NA，C正确；方程式中O3→NaO3，O元素化合价由0价降到－价，4个O3中有10个氧原子化合价降低，转移了个电子，4个NaOH中有2个－2价氧原子化合价升高到－价，转移了2×＝个电子，故生成4 mol NaO3时转移 mol电子，则生成0.1 mol NaO3，转移 mol电子，D错误。 8．(2025·湖南邵阳二模)我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的合成，其路线如下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L CH3OH含有的σ键数目为2.5NA B．1 mol淀粉与乙酸酯化，最多可消耗的乙酸分子数目为3nNA C．反应①和反应④的过程中均有非极性键和极性键的形成 D．反应①和反应②的过程中，碳原子的杂化方式由sp→sp3→sp2 【答案】　D 【解析】　标准状况下，甲醇不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算11.2 L CH3OH的物质的量，不能计算得到含有的σ键数目，故A错误；酯化反应为可逆反应，1 mol淀粉与乙酸不能完全反应，消耗的乙酸分子数目小于3nNA，故B错误；反应①是CO2和H2反应生成CH3OH和H2O，反应①中有极性键的形成，无非极性键的形成，故C错误；反应①和反应②的过程中，CO2中的C原子sp杂化，生成的CH3OH中C原子sp3杂化，反应②生成的HCHO中C原子sp2杂化，碳原子的杂化方式由sp→sp3→sp2，故D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题一　化学用语与基本概念 第3讲 阿伏加德罗常数及其应用 【高考失分点】 阿伏加德罗常数常考陷阱总结 1．忽视气体摩尔体积的适用条件，忽视物质的聚集状态。如：标准状况下CCl4、CHCl3、CH2Cl2、苯、汽油、环己烷、乙醇、SO3、NO2、HF不是气体。 2．忽视原子结构中核素的计算关系。如：D2O的中子数是10，NH的电子数是10，稀有气体是单原子分子等。 3．没有正确理解物质的组成和微观结构。如：NaCl是离子构成的，HCl是分子构成的。 4．错记特殊物质中的化学键。如：苯中无碳碳双键，1 mol金刚石中有2 mol C—C键，1 mol SiO2中有4 mol Si—O键，1 mol石墨中有1.5 mol碳碳键。 5．混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目。Cu或Fe(过量或少量)与氯气反应均生成FeCl3、CuCl2，与硫反应生成FeS、Cu2S。Na2O2与H2O、CO2的反应是歧化反应，1 mol Na2O2反应转移1 mol电子。 6．忽视不能完全反应。常见的可逆反应有N2＋H2、SO2＋O2、H2＋I2、NO2与N2O4的转化、Cl2＋H2O、酯化反应等。一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的MnO2(金属铜)不能反应完全。 7．忽视电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化。常见的弱酸有CH3COOH、H2CO3、HClO、HF、H2S、H2SO3等；易水解的离子有NH、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、CH3COO－、CO、HCO、ClO－、SO、F－等。 8．忽视胶体粒子的组成。胶体粒子是胶团，如1 mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。 9．忽视溶液的体积及溶剂水中的氧原子或氢原子。在pH＝13的NaOH溶液中，OH－的数目不是0.1NA(没有溶液体积数据，无法计算)。 10．忽视存在自由基连锁反应。氯气与CH4反应同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种氯代物。 1．(2025·河北高考)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA B．1 L 1 mol·L－1的NaF溶液中阳离子总数为NA C．28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA D．铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA 2．(2025·黑吉辽蒙高考)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) NaClNaNa2O2NaOHNaClO A．反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA B．反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C．反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D．100 mL 1 mol·L－1 NaClO溶液中，ClO－的数目为0.1NA 3．(2024·江西选考)我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N==C==N]2－离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　) 15N2＋C(石墨)＋2LiHLi2[15NC15N]＋H2 A．22.4 L 15N2含有的中子数为16NA B．12 g C(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C．1 mol [N==C==N]2－中含有的π键数为4NA D．生成1 mol H2时，总反应转移的电子数为6NA 1．(2025·河北邯郸三模)用O3处理废水中Fe2＋的反应：O3＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋O2＋H2O，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．3.6 g H2O中σ键的数目为0.2NA B．1 mol 2HO中含有的中子数为10NA C．1 L含0.01 mol·L－1 Fe2＋的废水中Fe2＋的数目为0.01NA D．该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为0.5NA 2．(2025·湖北八校联考三模)硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　　) A．工业上用NaClO3和X制备1 mol ClO2时，消耗X分子数为0.5NA B．标准状况下，22.4 L Y的分子数目为NA C．1 L 1 mol/L H2S水溶液中粒子关系存在：N(HS－)＋N(S2－)＝NA D．“价—类”二维图中盐N可由其相应单质直接化合生成 3．(2025·河北保定三模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol P4含σ键数目为4NA B．1 mol硝基(—NO2)与46 g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA C．1 L pH＝7的醋酸铵溶液中，由水电离出的氢离子数为10－7NA D．100 g质量分数为46%的酒精溶液中含有O—H键的数目为NA 选择题热点专项分级训练 阿伏加德罗常数及其应用 【强基练】 1．(2025·天津河西三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．12 g石墨晶体中六元环数量为0.5NA B．1 L 0.1 mol/L酸性重铬酸钾溶液中Cr2O数量为0.1NA C．标准状况下，22.4 L CH3Cl和CHCl3的混合物中碳原子数为NA D．142 g P4O10()中含9NA个σ键 2．(2025·广东汕头三模)已知：反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2常用来判断输送Cl2的管道是否漏气。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol NH3通入水中充分反应，溶液中NH3·H2O分子数为NA B．1 L 1 mol/L NH4Cl溶液中，含NH离子数为NA C．1 mol NH4Cl中含极性键的个数为5NA D．0.5 mol N2含有π键数为NA 3．(2025·河北石家庄二模)工业上处理含氮废水的方法之一为：3NaClO＋2NH4Cl===3NaCl＋N2↑＋2HCl＋3H2O。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．1 L 0.1 mol·L－1 NaClO溶液中含有ClO－的数目小于0.1NA B．标准状况下，11.2 L N2中含有π键的数目为NA C．0.1 mol H37Cl中含有中子的数目为2NA D．53.5 g NH4Cl发生上述反应，转移电子的数目为6NA 4．(2025·江西九江三模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．电解精炼铜的过程中，转移电子数目为NA时，阳极溶解铜的质量为32 g B．12 g醋酸晶体中含有H＋的数目为0.2NA C．含0.5 mol NH4HSO4的溶液中，阳离子数目略大于NA D．30 g甲醛和乙酸的混合物中含C—H键的数目为2NA 5．(2025·广东深圳三模)氯碱工业涉及Cl2、H2、NaOH、NaCl等物质。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．1 mol NaCl固体中，含离子数为2NA B．1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液中，含有氢原子数为NA C．标准状况下，22.4 L Cl2和H2的混合气体含有分子数目为2NA D．将Cl2与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗1 mol Cl2转移电子数为2NA 【培优练】 6．(2025·河北衡水中学三模)工业上制备高纯硅的反应：SiH37Cl3＋H2Si＋3H37Cl(电负性：Si<H，SiHCl3在常温常压下是无色透明的液体)，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．28 g Si中sp3杂化轨道含有的电子数为8NA B．标准状况下，22.4 L SiH37Cl3含有的中子数为74NA C．反应中每生成5.6 g Si，转移电子数为0.8NA D．1 L pH＝2的HCl溶液中由水电离出的H＋个数为10－2NA 7．(2025·河南漯河三模)NA为阿伏加德罗常数的值。已知：O3和NaOH会发生反应生成臭氧化钠(4O3＋4NaOH4NaO3＋O2＋2H2O)。下列叙述正确的是(　　) A．生成1.12 L(标准状况下)O2时消耗O3分子的数目为0.3NA B．常温下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液中含OH－的数目为0.01NA C．常温下，收集6.4 g O2和O3的混合气体，该混合气体中的原子总数为0.4NA D．每生成0.1 mol NaO3时转移电子的数目为0.1NA 8．(2025·湖南邵阳二模)我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的合成，其路线如下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L CH3OH含有的σ键数目为2.5NA B．1 mol淀粉与乙酸酯化，最多可消耗的乙酸分子数目为3nNA C．反应①和反应④的过程中均有非极性键和极性键的形成 D．反应①和反应②的过程中，碳原子的杂化方式由sp→sp3→sp2 学科网（北京）股份有限公司 $