专题10 元素周期律和元素周期表（期末复习专项训练）高一化学上学期苏教版

专题10元素周期律和元素周期表 题型1 元素周期表的的结构及应用 题型2 同周期、同主族元素性质的递变规律（重点） 题型3 元素金属性和非金属性强弱的比较（重点） 题型4 物质的性质与推断（难点） 题型5 元素"位一构一性"之间的关系及应用（难点） 题型1 元素周期表的的结构及应用 1．（25-26高一上·江苏镇江·月考）稀土金属(共17种，均位于周期表B族)被誉为“冶金工业的维生素”。下列元素属于稀土元素的是 A．B B． C．Fe D．Nd 2．（24-25高一上·江苏盐城·期末）下列关于化学科学的发展、化学与STSE的说法中，不正确的是 A．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” B．英国科学家汤姆生发现了电子，并提出了原子结构的有核模型 C．形成半导体化合物的某些元素在元素周期表中特定的区域排列 D．氢键在维持DNA与蛋白质空间结构等方面起着至关重要的作用 3．【元素周期表的的结构】（24-25高一上·江苏无锡·月考）列关于元素周期表的说法正确的是 A．第IA族的所有元素都是碱金属元素 B．元素周期表共有7个周期，18个族 C．原子的最外层电子数为2的元素，一定是第IIA族元素 D．元素周期表中，氢元素原子半径最小 4．（25-26高一上·四川凉山·期末）下列有关元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 B．人们常在过渡元素中寻找半导体材料 C．最外层有2个电子的元素都属于IIA族 D．元素周期表一共有18个纵列，16个族 5．（25-26高一上·辽宁·期末）化学之美随处可见。下列说法错误的是 A．颜色美：莫高窟壁画历经千年仍精美绚丽，颜料中用的铁红主要成分为 B．现象美：向溶液中滴入溶液，生成白色絮状沉淀迅速变为灰绿色最终变成红褐色 C．物质美：乌黑润滑的石墨和晶莹剔透的金刚石互为同素异形体 D．秩序美：元素周期表划分为7个周期和18个族 6．（25-26高一上·辽宁·期末）下列说法正确的是 A．钠用于制造高压钠灯的原因是金属钠还原性较强 B．硬铝的密度小、强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船 C．可在过渡元素中寻找制造半导体材料的元素 D．考古时可利用的放射性测定文物的年代 7．（25-26高一上·吉林长春·期末）下列有关元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表划分为7个周期和16个族 B．号元素中一共有6种金属元素 C．碱金属元素中原子半径最小的是H D．制造催化剂的元素只分布在主族中 8．（25-26高一上·甘肃庆阳·期末）元素周期表揭示了元素间的内在联系。下列说法错误的是 A．0族元素所有原子的最外层电子数均为8 B．元素周期表有18个纵列，分为16个族 C．元素周期表的第四至第七周期属于长周期 D．可在过渡元素中寻找制作催化剂的元素 题型2 同周期、同主族元素性质的递变规律 9．（25-26高一上·江苏镇江·月考）三硅酸镁(2MgO·3SiO2·nH2O)和NaHCO3都是常见的抗酸药。下列说法正确的是 A．离子半径：r(O2-)＜r(Mg2+) B．熔点：SiO2＜CO2 C．稳定性：H2O＞SiH4 D．碱性：Mg(OH)2＞NaOH 解题要点 离子半径大小比较 (1)离子的电子层数越多，离子半径越大。如： r(Li＋)＜r(Na＋)；r(O2－)＜r(S2－)。 (2)电子层结构相同的微粒，核电荷数越多，离子半径越小。如： r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)；r(S2－)＞r(Cl－)＞r(K＋)＞r(Ca2＋)。 （25-26高一上·江苏南京·月考）阅读下列材料，回答以下2个问题。 牛奶中含有丰富的蛋白质、脂肪、维生素和矿物质(富含钙、磷、钾、硫、镁、钠、氯等元素)。 10．牛奶可以维持人体内的酸碱平衡。下列有关元素及其微粒表示不正确的是 A．钠离子的结构示意图： B．中子数为18的氯原子可以表示为： C．氯是一种重要的“成盐元素” D．比较原子半径： 11．牛奶的含钙量很高而且比较容易吸收，一直被作为补钙的首选。已知钙是第4周期第ⅡA族元素。下列有关钙元素及其化合物推测正确的是 A．金属钙不具有良好的导电、导热性 B．相同条件下，单质与水反应剧烈程度：Ca>Mg C．最高价氧化物对应的水化物碱性： D．中阳离子与阴离子的个数比为：1:2 12．（25-26高一上·江苏南京·月考）下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是 A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B．通过比较等浓度HF溶液与HCl溶液酸性强弱，可判断F元素的非金属性比Cl元素强 C．氢化物的稳定性：HBr>HI D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 解题要点 13．（24-25高一上·江苏连云港·期末）因为镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置而性质相似，如它们的单质在过量氧气中燃烧均只生成正常氧化物等。以下叙述的锂的性质与镁相似，其中正确的是 A．Li2SO4难溶于水 B．LiOH是可溶于水，受热不分解的强碱 C．遇浓H2SO4会产生“钝化现象” D．Li2CO3受热分解生成Li2O和CO2 14．（24-25高一上·江苏苏州·期末）被称为“植物生长和高产的营养剂”。下列相关说法正确的是 A．热稳定性： B．离子半径： C．最外层电子数： D．单质与水反应的剧烈程度：Mg>K 15．（24-25高一上·江苏无锡·期中）下列关于碱金属和卤族的说法，错误的是 A．随着核电荷数的增大，碱金属元素和卤族的原子半径都逐渐增大 B．碱金属元素中，锂原子失去电子的能力最弱，卤族中氟原子得电子能力最强 C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D．溴单质与氢气反应比氯单质与氢气反应更剧烈，氢化物更稳定 16．（24-25高一上·江苏无锡·阶段练习）下表为元素周期表中的一部分，表中列出的10种元素在周期表中的位置，按要求回答问题。 (1)元素性质最不活泼的元素是 (填元素符号)。 (2)元素①的单质与水反应离子反应方程式是 。 (3)③⑤元素的最高价氧化物的水化物，碱性最强的是 (填化学式)。 (4)②③④元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (5)元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。 (6)NaBr的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为 。 (7)⑧⑩两种元素形成的气态氢化物中最稳定的是 (填化学式)，两种元素的非金属性的强弱顺序为 (填元素符号)。 (8)已知元素硒(Se)与元素⑦同主族，位于第4周期，则硒元素原子的最外层电子数为 ，根据硒在元素周期表中的位置推测，硒的气态氢化物稳定性 (填“>”，“<”或“=”)。 (9)16号元素在元素周期表中的位置： 。 题型3 元素金属性和非金属性强弱的比较 17．（25-26高一上·江苏苏州·月考）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向溶液中滴加稀盐酸，反应产生的气体直接通入溶液中，观察现象 非金属性 B 向溶液中通入和气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有氧化性 C 向滴有酚酞的溶液中通入，溶液红色褪去 是酸性氧化物 D 常温下，将打磨过的铁片放入浓硫酸中，无明显现象 铁未与浓硫酸发生反应 A．A B．B C．C D．D 18．（24-25高一下·江苏南京·期末）三硅酸镁(2MgO·3SiO2·nH2O)和NaHCO3是医疗上的常见抗酸药。下列说法正确的是 A．半径：r(Si)>r(Mg) B．碱性：Mg(OH)2>NaOH C．稳定性：SiH4>H2O D．酸性：H2SiO3<H2CO3 19．（23-24高一上·江苏常州·期末）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向中滴加浓盐酸，观察是否有黄绿色气体放出 氧化性强于 B 将两块相同大小的镁条和铝片(已除去氧化膜)放入装有等量水的试管中，各加入两滴酚酞，加热并观察现象 的金属性强于 C 将白色固体放入试管中，加入浓溶液，微热试管，将洁净干燥的红色石蕊试纸靠近试管口，观察现象 样品中含有铵盐 D 向的溶液中加入等体积浓溶液，振荡后静置， 观察下层溶液颜色是否变浅 在浓溶液中溶解能力比在中大 A．A B．B C．C D．D 20．（24-25高一上·江苏连云港·期末）下列实验装置能达到实验目的的是 A．验证Na和水的反应是否为放热反应 B．证明非金属性强弱： C．观察碳酸钾的焰色反应 D．比较、的稳定性 A．A B．B C．C D．D 21．（25-26高一上·北京·期末）下列性质的比较，正确且能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．碱性： C．热稳定性： D．熔点： 22．（24-25高一上·宁夏中卫·期末）为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验： 实验步骤 1.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 2.将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液 3.将一小段镁带投入稀盐酸中 4.将一小片铝投入稀盐酸中 实验现象 ①剧烈反应，迅速生成大量的气体 ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变成红色 ③反应不剧烈，产生无色气体 ④有气体产生，溶液变成红色 (1)请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号： 实验步骤 1 2 3 4 实验现象 ① ③ (2)请写出镁与水反应的化学方程式： 。 (3)请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐 原子核对电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，因此 逐渐减弱。 实验步骤 1 2 3 4 实验现象 ② ④ ① ③ 解题要点 判断元素金属性强弱的方法 比较方法 结论 根据原子结构 原子半径越大(电子层数越多)，最外层电子数越少，元素的金属性越强 金属单质与水(或酸)反应置换氢的难易 越易置换出H2，元素的金属性越强 最高价氧化物水化物的碱性 碱性越强，元素的金属性越强 金属与盐溶液的置换反应 若金属单质A与金属B的盐溶液反应置换出B单质，则A元素的金属性强于元素B 金属单质的还原性(或金属阳离子的氧化性) 一般单质的还原性越强(或金属阳离子的氧化性越弱)，元素的金属性越强 单质与同种非金属反应的难易 单质越易反应，元素的金属性越强，如由反应Fe＋SFeS，2Na＋S=Na2S，知金属性：Na>Fe 23．（24-25高一上·天津南开·期末）元素周期律的发现，对化学的发展有很大影响。某兴趣小组的同学进行实验，验证元素周期律。回答下列问题： ．验证同周期元素性质的递变规律。 (1)用离子方程式解释现象1： 。 (2)对比分析现象1和现象2，说明沉淀X属于 (填“酸”“碱”或“两氧化物”)。 (3)现象4为 。 (4)该组实验可验证同周期元素金属性强弱：Mg Al(填“<”或“>”)。 ．探究同主族元素性质的递变规律。 (5)实验i溶液颜色变深，反应的离子方程式是 。 (6)实验ii观察到的现象是 ，甲同学根据此现象得出结论：Br2>I2，乙同学认为实验ii不能充分证明氧化性Br2>I2，其理由是 。 (7)从原子结构的角度解释同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱的原因： 。 24．（25-26高一上·北京朝阳·期末）实验小组探究MnO2与卤化钾溶液在一定条件下的反应。 (1)理论分析 ①依据一定条件下MnO2与浓盐酸反应生成Cl2推测；MnO2和一定浓度的H2SO4溶液混合后，再分别加入KBr溶液、KI溶液，一定条件下可生成相应卤素单质。 ②依据氧化还原反应规律和元素周期律推测，MnO2与 的反应更容易发生。 (2)探究一定条件下MnO2与KBr溶液的反应，进行实验Ⅰ： ①实验证实浅黄色溶液中存在Br2：取少量浅黄色溶液， 。 ②进行实验排除了浅黄色溶液的生成是由于空气中的O2氧化了Br-。实验方法和现象为 。 ③试管iii中发生反应的离子方程式为 。 (3)探究一定条件下MnO2与KI溶液的反应，进行实验Ⅱ： 实验 现象 混合液呈现黄色 混合液呈现棕黄色 混合液迅速呈深棕色 说明：iv~vi均进行了该条件下O2不是氧化KI的主要物质的对比实验。 分析实验I和实验Ⅱ中，能作为还原性I-＞Br-的证据的是 。 (4)综合上述实验，总结归纳： ①影响MnO2与卤化钾溶液反应的因素有卤离子种类、 。 ②有利于MnO2将卤化钾溶液氧化为卤素单质的条件有 。 25．（24-25高一上·江苏徐州·期末）元素周期表将自然界不同性质的元素纳入一个系统内，互相依存、对立统一，体现了元素原子结构、元素在周期表中的位置与元素性质的关系。下表列出7种短周期主族元素。 元素 相关信息 a 地壳中含量最丰富的金属元素 b 金属性最强 c 质量数为14的一种核素可用于考古 d 元素最高化合价与最低化合价代数和为4 e 与其他元素均不在同一周期 f 与可形成原子个数比为且核外电子总数为18的化合物 g L层电子数等于K层电子数的三倍 回答下列问题： (1)a元素在元素周期表中的位置： 。 (2)c元素可形成Ⅰ、Ⅱ两种单质，结构如题图-1所示，Ⅰ与Ⅱ之间互称为 (填“同分异构体”、“同素异形体”或“同种物质”)。 (3)b、g简单离子的半径较大的是： (填离子符号)，d、f的最高价氧化物的水化物的酸性更强的是： (填化学式)。 (4)b、e的单质分别与f的单质化合，形成的晶体熔点较高的是 (填名称)。 (5)验证镁与a的金属性相对强弱，可进行如图-2所示实验，试管②中最终现象是 ，试管④中发生反应的化学方程式为 。 (6)元素周期表可以指导新型材料的开发和应用。根据图-3可推测Ge可能具有的用途是 (写一种)。 题型4 物质的性质与推断 26．（25-26高一上·江苏徐州·月考）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，Y在周期表中位于ⅡA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构 C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 D．X的简单氢化物水溶液酸碱性与W的简单氢化物水溶液酸碱性不同 27．（25-26高一上·江苏南京·月考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列说法正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性： B．原子半径由小到大的顺序： C．最高价氧化物对应水化物的碱性： D．X与Y形成的化合物都能与水发生氧化还原反应 28．（25-26高一上·江苏连云港·月考）A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子是主族元素中原子半径最小的，B原子的最外层电子数等于其次外层电子数3倍，C元素是地壳中含量最高的金属元素，D的最高价氧化物对应水化物的化学式为有两种常见简单离子，低价离子为绿色。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．A与B形成的某化合物是常见的氧化剂 C．E为过渡元素 D．C与D的最高价氧化物的水化物之间可以反应 29．（24-25高一上·江苏·期末）X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18.X元素的原子核无中子，Y是形成化合物最多的元素，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A．X、Y组成的化合物有可燃性 B．X、Q组成的化合物有还原性 C．Z、W组成的化合物能与水反应 D．W、Q组成的化合物是共价化合物 30．（24-25高一上·江苏·期中）已知X、Y、Z、W四种元素，其中X元素是地壳中含量最多的金属元素；Y元素的原子其M层电子比L层少1个；Z元素的原子得到2个电子，W元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。下列说法正确的是 A．X的单质能与NaOH溶液反应生成O2 B．化合物WY属于强电解质 C．W离子的结构示意图为 D．化合物W2Z和W2Z2中阴、阳离子的个数比不同 31．（25-26高一上·江苏苏州·阶段练习）X、Y、Z、W均为前18号元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y在化合物中通常显+1价，Z元素电子层数等于其最外层电子数，W的原子核内有17个质子。下列说法不正确的是 A．Y形成的单质活泼性低于Z B．Z与X形成的化合物可与反应 C．W与X形成的化合物是非电解质 D．X、Y、Z形成的简单离子的电子数相同 题型5 元素"位一构一性"之间的关系及应用 32．（24-25高一上·江苏连云港·期末）如图是元素周期表的短周期部分，表中的数字序号代表该元素，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： (1)写出元素⑥位于周期表中的位置：第3周期第 族。 (2)元素②的单质有多种，这些单质互称 。写出①和③形成的原子数之比为1：1的化合物的电子式： 。 (3)元素④的单质着火不能用水灭火，其原因是 (用离子方程式表示)。 (4)可用来判断元素④、⑤金属性强弱的是 (填字母)。 a．原子的最外层电子数           b．单质与水反应的剧烈程度 c．单质的熔沸点高低             d．最高价氧化物的水化物的碱性强弱 (5)元素硒(Se)与元素③和⑦位于同一主族，俗称“长寿元素”，在营养强化剂中硒元素主要以亚硒酸钠形式存在，写出亚硒酸钠的化学式： ，这三种元素简单氢化物的沸点由高到低的顺序是 (用化学式表示)。 33．（24-25高一上·江苏连云港·期末）下图是中学常见元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题： (1)元素的排列。 ①元素g在周期表的位置是 。 ②主族元素在周期表中所处的位置与电子层数和 电子数有关。 (2)元素及其化合物的结构。 ①f形成的氧化物的电子式为 。 ②a、d形成的化合物中含有的化学键类型为 。 (3)元素周期律及其应用。 ①元素b、c形成的简单氢化物热稳定性最强的是 （填结构式），元素h、i最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （填化学式）。 ②已知：与NaOH生成和。j是门捷列夫预言的“类铝”元素镓（Ga），其最高价氧化物对应的水化物与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 34．（24-25高一上·江苏苏州·阶段练习）已知A、B、C、D、E、F、G、H为原子序数依次增大的主族元素，其中D与G同主族，且D为短周期主族元素中原子半径最大的元素，C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A、B、C、E、F、H在元素周期表中的相对位置如图，请回答下列问题： A B C E F H (1)已知元素H的一种核素的中子数为45，请用原子符号表示该核素： 。 (2)C与D可形成一种淡黄色的化合物，请写出该物质的电子式： ，该化合物中化学键类型有 。 (3)E的最高价氧化物的水化物的浓溶液在一定条件下可与A的单质反应，该反应的化学方程式为 。 (4)可以验证C和E两元素的非金属性强弱的方法是 。 a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点    b．比较这两种元素所形成含氧酸的酸性 c．比较这两种元素气态氢化物的稳定性    d．比较这两种元素与氢气化合的难易程度 (5)①Se位于第四周期，与E同主族。下列推断正确的是 。 a．SeO2只有还原性；    b．Se的最高价含氧酸的酸性弱于H的最高价含氧酸 c．Se的气态氢化物的稳定性比E的强；    d．Se的最低负化合价是-2价 ②锡为主族元素，其原子结构示意图：。锡在元素周期表中的位置是 ，SnO2能与NaOH溶液反应生成正盐，写出发生反应的化学方程式： 。 解题要点 元素“位—构—性”的关系 元素原子结构、元素在周期表中的位置和元素的主要性质三者之间的关系如下 1．结构与位置的关系 最外层电子数=主族序数 电子层数=周期序数 2．结构与性质的关系 最外层电子数越少，电子层数越多→越易失电子，金属性越强 最外层电子数越多，电子层数越少→越易得电子，非金属性越强 3．位置、结构和性质的关系 35．（25-26高一上·江苏苏州·月考）已知M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的单质是空气中含量最多的气体，W与Z同主族，W原子最外层电子数是6，含X元素的物质灼烧时火焰呈黄色，Y是地壳中含量最高的金属元素。 (1)W在元素周期表中的位置是 。 (2)X和Y的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。 (3)X与W的原子半径较大的是 (填元素名称)，X与W分别形成的简单离子中，半径较大的是 (填离子符号)。 (4)与Z的气态氢化物发生反应产生淡黄色固体，写出反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向与数目 。 (5)YM与W的简单氢化物反应生成一种两性氢氧化物和一种气体(反应前后无化合价变化)。请写出该反应的化学方程式 。 36．（24-25高一上·江苏盐城·期末）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～④在表中的位置，回答问题。 族周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② 3 ③ ④ (1)Cl在周期表中的位置为 。 (2)③的最高价氧化物的水化物与④的单质发生反应的离子方程式为 。 (3)①、②、③这三种元素可组成的化合物，其电子式为： 。 (4)W是第四周期与②同主族的元素。下列关于W的推测正确的是___________(填字母)。 A．在化合物中最高正化合价为+6 B．单质可以与H2S气体反应并置换出单质S C．单质在常温下难以与氢气化合 D．W的气态氢化物的稳定性比②的强 (5)W是硒(Se)，室温下向SeO2固体表面吹入NH3，得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为 。 37．（24-25高一上·江苏苏州·阶段练习）已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和F分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，E的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，F的单质常出现在火山口。 (1)C在元素周期表中的位置是 。 (2)C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是 (填离子符号)。 (3)F和G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是 (填化学式)。 (4)由A、B形成的18e-化合物的化学式为 ；由C、D形成摩尔质量为78g/mol化合物的化学式为 。 (5)D、E的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为 。 (6)由B、G形成的化合物分子中，B和G原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物，写出反应的化学方程式： 。 38．（24-25高一上·江苏苏州·阶段练习）下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题(涉及相关元素时须用对应元素符号表示) (1)推测原子序数为15的元素在周期表中的位置 。 (2)e、g、h三种元素对应简单离子半径由大到小的顺序是 。 (3)写出b单质和e的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式 。 (4)利用如图装置可比较b、d、f的非金属性强弱，则装置中试剂X为 。试管中出现的现象是 。 (5)下列说法正确的是___________。 A．a的金属性强于g B．f的简单氢化物热稳定性强于e的 C．单质的氧化性：f＜h D．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 (6)元素g的氢化物能与水反应生成氢气，向反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，反应的化学方程式为 。 39．（24-25高一上·江苏苏州·阶段练习）随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示： (1)h在元素周期表中的位置是 。 (2)d、g的简单氢化物中热稳定性较强的是 (填化学式)。 (3)e、g形成的离子化合物的电子式为 。e元素形成的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为 。 (4)d和e分别形成的简单离子中，半径较大的是 (填离子符号)。 (5)h的单质能将z从其简单氢化物中置换出来，化学方程式为 。 40．（24-25高一上·江苏南京·期末）根据下图短周期主族元素的原子序数和最高正价与最低负价的关系，回答问题： (1)写出元素⑧在周期表中的位置 。 (2)元素④、⑦形成的简单氢化物中，稳定性较强的氢化物化学式是 。 (3)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的物质化学式是 。 (4)⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的离子符号是 。 (5)元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。 (6)元素①、③形成的一种10电子的阳离子的电子式为 。 (7)写出由①、④元素组成的含有极性键和非极性键的一种化合物的结构式 。 (8)用电子式表示⑤和⑦按个数比2：1形成化合物的过程 。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10元素周期律和元素周期表 题型1 元素周期表的的结构及应用 题型2 同周期、同主族元素性质的递变规律（重点） 题型3 元素金属性和非金属性强弱的比较（重点） 题型4 物质的性质与推断（难点） 题型5 元素"位一构一性"之间的关系及应用（难点） 题型1 元素周期表的的结构及应用 1．（25-26高一上·江苏镇江·月考）稀土金属(共17种，均位于周期表B族)被誉为“冶金工业的维生素”。下列元素属于稀土元素的是 A．B B． C．Fe D．Nd 【答案】D 【详解】A．（硼，B）原子序数5，属IIIA族，不符合稀土元素定义，A错误； B．（镁，Mg）原子序数12，属IIA族，不符合稀土元素定义，B错误； C．（铁，Fe）原子序数26，属VIII族，不符合稀土元素定义，C错误； D．（钕，Nd）原子序数60，是镧系元素，属IIIB族，符合稀土元素定义，D正确； 故答案选D。 2．（24-25高一上·江苏盐城·期末）下列关于化学科学的发展、化学与STSE的说法中，不正确的是 A．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” B．英国科学家汤姆生发现了电子，并提出了原子结构的有核模型 C．形成半导体化合物的某些元素在元素周期表中特定的区域排列 D．氢键在维持DNA与蛋白质空间结构等方面起着至关重要的作用 【答案】B 【详解】A．合理利用太阳能、风能和氢能等能减少二氧化碳的排放，有利于实现“低碳经济”，A正确； B．英国科学家汤姆生发现了电子，但提出原子结构有核模型的是卢瑟福，B错误； C．形成半导体化合物的某些元素在元素周期表中特定的区域排列，如金属和非金属的交界，C正确； D．DNA双螺旋结构中靠着氢键连接，因此氢键在维持DNA与蛋白质空间结构等方面起着至关重要的作用，D正确； 故选B。 3．【元素周期表的的结构】（24-25高一上·江苏无锡·月考）列关于元素周期表的说法正确的是 A．第IA族的所有元素都是碱金属元素 B．元素周期表共有7个周期，18个族 C．原子的最外层电子数为2的元素，一定是第IIA族元素 D．元素周期表中，氢元素原子半径最小 【答案】D 【详解】A．IA族元素除去氢都是碱金属，故A错误； B．元素周期表共有7个周期、16个族，因为第8、9、10列为一个族，故B错误； C．原子的最外层电子数为2的元素，不一定是ⅡA族元素，如ⅡB族元素的原子最外层电子数也是2，故C错误； D．H原子半径是所有原子中最小的，故D正确； 答案选D。 4．（25-26高一上·四川凉山·期末）下列有关元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 B．人们常在过渡元素中寻找半导体材料 C．最外层有2个电子的元素都属于IIA族 D．元素周期表一共有18个纵列，16个族 【答案】D 【详解】A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于主族元素，不属于过渡元素，A错误； B．人们常在金属和非金属分界线附近的元素中寻找半导体材料，B错误； C．最外层有2个电子的元素不一定属于IIA族，如最外层有2个电子的氦元素属于0族，不属于IIA族，C错误 D．元素周期表一共有18个纵列，但第8、9、10纵列同属VIII族，所以一共有16个族，D正确； 故选Ｄ。 5．（25-26高一上·辽宁·期末）化学之美随处可见。下列说法错误的是 A．颜色美：莫高窟壁画历经千年仍精美绚丽，颜料中用的铁红主要成分为 B．现象美：向溶液中滴入溶液，生成白色絮状沉淀迅速变为灰绿色最终变成红褐色 C．物质美：乌黑润滑的石墨和晶莹剔透的金刚石互为同素异形体 D．秩序美：元素周期表划分为7个周期和18个族 【答案】D 【详解】A．铁红的主要成分是，用于莫高窟壁画颜料，A正确； B．向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，在空气中迅速氧化为灰绿色中间产物，最终变为红褐色Fe(OH)3，，B正确； C．石墨和金刚石均由碳元素组成，但结构不同，互为同素异形体，C正确； D．元素周期表有7个周期，划分为16个族（包括7个主族、7个副族、1个第族和1个0族），D错误； 故选D。 6．（25-26高一上·辽宁·期末）下列说法正确的是 A．钠用于制造高压钠灯的原因是金属钠还原性较强 B．硬铝的密度小、强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船 C．可在过渡元素中寻找制造半导体材料的元素 D．考古时可利用的放射性测定文物的年代 【答案】B 【详解】A．钠用于制造高压钠灯是因为放电时钠能发出特定波长的黄光，发光效率高，与还原性无关，属于物理变化，A项错误； B．硬铝是铝合金的一种，具有密度小、强度高的特性，符合航空航天材料的要求，因此常用于制造飞机和宇宙飞船，B项正确； C．半导体材料如硅（）、锗（）主要位于元素周期表的金属元素与非金属元素交界处，而过渡元素多为金属，导电性好但通常不用于半导体制造，C项错误； D．考古中用于测定文物年限的是碳的放射性同位素碳，而不是，后者无放射性，D项错误； 故答案选B。 7．（25-26高一上·吉林长春·期末）下列有关元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表划分为7个周期和16个族 B．号元素中一共有6种金属元素 C．碱金属元素中原子半径最小的是H D．制造催化剂的元素只分布在主族中 【答案】A 【详解】A．元素周期表划分为7个周期和16个族，包括7个主族、7个副族、第VIII族和0族，A正确； B．1~20号元素中金属元素共有7种(分别为Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca)，不是6种，B错误； C．碱金属元素指第IA族除氢外的元素(如Li、Na、K等)，同一主族元素从上到下，原子半径依次增大，则碱金属元素中原子半径最小的是Li，H不属于碱金属元素，C错误； D．在元素周期表中，不仅主族元素可以用于制造催化剂，许多副族元素也能作为催化剂的重要组成部分，如过渡金属中的铂(Pt)、钯(Pd)、镍(Ni)等，D错误； 故选A。 8．（25-26高一上·甘肃庆阳·期末）元素周期表揭示了元素间的内在联系。下列说法错误的是 A．0族元素所有原子的最外层电子数均为8 B．元素周期表有18个纵列，分为16个族 C．元素周期表的第四至第七周期属于长周期 D．可在过渡元素中寻找制作催化剂的元素 【答案】A 【详解】A．0族元素（稀有气体）中，氦（He）的最外层电子数为2，而非8，因此“所有原子的最外层电子数均为8”的说法错误，A错误； B．元素周期表共有18个纵列，分为7个主族（IA-VIIA）、8个副族（IB-VIIB和VIII族）和1个0族（第18列），总计16个族，B正确； C．元素周期表中，第一至第三周期为短周期（元素数分别为2、8、8），第四至第七周期元素数分别为18、18、32、32，属于长周期，C正确； D．过渡元素（第3至12列）如铁（Fe）、镍（Ni）、铂（Pt）等常被用作催化剂，D正确； 故选A。 题型2 同周期、同主族元素性质的递变规律 9．（25-26高一上·江苏镇江·月考）三硅酸镁(2MgO·3SiO2·nH2O)和NaHCO3都是常见的抗酸药。下列说法正确的是 A．离子半径：r(O2-)＜r(Mg2+) B．熔点：SiO2＜CO2 C．稳定性：H2O＞SiH4 D．碱性：Mg(OH)2＞NaOH 【答案】C 【详解】A．O2-和Mg2+均为10电子离子，O的核电荷数(8)小于Mg的核电荷数(12)，故离子半径r(O2-) > r(Mg2+)，A错误； B．已知常温下，SiO2为固体，CO2为气体，故SiO2熔点高于CO2，B错误； C．非金属性：O > Si(同主族从上到下非金属性减弱)，故简单气态氢化物稳定性：H2O > SiH4，C正确； D．金属性：Na > Mg(同周期从左到右金属性减弱)，故碱性：NaOH > Mg(OH)2，D错误； 故答案为：C。 解题要点 离子半径大小比较 (1)离子的电子层数越多，离子半径越大。如： r(Li＋)＜r(Na＋)；r(O2－)＜r(S2－)。 (2)电子层结构相同的微粒，核电荷数越多，离子半径越小。如： r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)；r(S2－)＞r(Cl－)＞r(K＋)＞r(Ca2＋)。 （25-26高一上·江苏南京·月考）阅读下列材料，回答以下2个问题。 牛奶中含有丰富的蛋白质、脂肪、维生素和矿物质(富含钙、磷、钾、硫、镁、钠、氯等元素)。 10．牛奶可以维持人体内的酸碱平衡。下列有关元素及其微粒表示不正确的是 A．钠离子的结构示意图： B．中子数为18的氯原子可以表示为： C．氯是一种重要的“成盐元素” D．比较原子半径： 11．牛奶的含钙量很高而且比较容易吸收，一直被作为补钙的首选。已知钙是第4周期第ⅡA族元素。下列有关钙元素及其化合物推测正确的是 A．金属钙不具有良好的导电、导热性 B．相同条件下，单质与水反应剧烈程度：Ca>Mg C．最高价氧化物对应的水化物碱性： D．中阳离子与阴离子的个数比为：1:2 【答案】10．A 11．B 【解析】10． A．钠离子的核外电子为10，则其结构示意图：，A项错误； B．氯原子的质子数为17，其中子数为18，则氯原子的质量数为35，可以表示为：，B项正确； C．氯是一种重要的“成盐元素”，大量存在于海水中，C项正确； D．同主族元素，从上到下原子半径增大，则原子半径：，D项正确； 答案选A。 11．A．金属钙属于金属，具有良好的导电性和导热性，这是金属的通性，A项错误； B．钙的金属性比镁强，因此钙与水反应更剧烈，生成氢氧化钙和氢气，而镁与水反应较缓慢，B项正确； C．钙的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钙，镁的是氢氧化镁，由于钙的金属性更强，氢氧化钙的碱性比氢氧化镁强，因此应为Ca(OH)2＞Mg(OH)2，C项错误； D．由钙离子和构成，则其阳离子与阴离子的个数比为1:1，D项错误； 答案选B。 12．（25-26高一上·江苏南京·月考）下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是 A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B．通过比较等浓度HF溶液与HCl溶液酸性强弱，可判断F元素的非金属性比Cl元素强 C．氢化物的稳定性：HBr>HI D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 【答案】B 【详解】A．F、Cl、Br、I的原子序数依次增加，电子层数分别为2、3、4、5层，随核电荷数增加而增多，A正确； B．HF为弱酸，HCl为强酸，HF酸性弱于HCl，但F的非金属性强于Cl，因此不能通过酸性比较判断非金属性强弱，B不正确； C．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。Br的非金属性强于I，因此HBr的稳定性强于HI。C正确； D．F2为淡黄色、Cl2为黄绿色、Br2为红棕色、I2为紫黑色，颜色随核电荷数增加而加深，D正确； 故选B。 解题要点 13．（24-25高一上·江苏连云港·期末）因为镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置而性质相似，如它们的单质在过量氧气中燃烧均只生成正常氧化物等。以下叙述的锂的性质与镁相似，其中正确的是 A．Li2SO4难溶于水 B．LiOH是可溶于水，受热不分解的强碱 C．遇浓H2SO4会产生“钝化现象” D．Li2CO3受热分解生成Li2O和CO2 【答案】D 【详解】A．MgSO4易溶于水，根据镁、锂的 “对角线” 相似性Li2SO4也应易溶于水，A错误； B．Mg(OH)2难溶于水且受热易分解，LiOH同样难溶于水且受热分解，并非可溶于水且受热不分解的强碱，B错误； C．镁遇浓硫酸不会发生钝化现象，依据 “对角线” 规则，锂遇浓硫酸也不会发生钝化现象，C错误； D．MgCO3受热分解生成MgO和CO2，根据镁、锂的 “对角线” 相似性，Li2CO3受热分解生成Li2O和CO2，D正确； 故选D。 14．（24-25高一上·江苏苏州·期末）被称为“植物生长和高产的营养剂”。下列相关说法正确的是 A．热稳定性： B．离子半径： C．最外层电子数： D．单质与水反应的剧烈程度：Mg>K 【答案】C 【详解】A．非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，硫和氧是同主族元素，氧非金属性大于硫，故热稳定性：，A错误； B．镁离子和氧离子都是10电子微粒，核电荷数越大对电子的吸引能力越强，微粒半径越小，即离子半径：，B错误； C．硫和氧是同主族元素，最外层电子数相等，即；最外层电子数：，C正确； D．金属越活泼，与水反应越剧烈，根据元素周期律：同主族元素，钾比钠活泼；同周期元素，钠比镁活泼，故单质与水反应的剧烈程度：K > Mg，D错误； 故选C。 15．（24-25高一上·江苏无锡·期中）下列关于碱金属和卤族的说法，错误的是 A．随着核电荷数的增大，碱金属元素和卤族的原子半径都逐渐增大 B．碱金属元素中，锂原子失去电子的能力最弱，卤族中氟原子得电子能力最强 C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D．溴单质与氢气反应比氯单质与氢气反应更剧烈，氢化物更稳定 【答案】D 【详解】A．同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，A正确； B．同主族从上到下，金属性依次增强，碱金属元素中，锂的金属性最弱，锂原子失去电子的能力最弱；同主族从上到下，非金属性依次减弱，卤素中氟的非金属性最强，氟原子得电子能力最强，B正确； C．钾比钠活泼，故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C正确； D．氯的非金属性比溴强，非金属性越强与氢气化合越容易，生成气态氢化物越稳定，氯与氢气化合更容易，生成氢化物更稳定，D错误； 答案选D。 16．（24-25高一上·江苏无锡·阶段练习）下表为元素周期表中的一部分，表中列出的10种元素在周期表中的位置，按要求回答问题。 (1)元素性质最不活泼的元素是 (填元素符号)。 (2)元素①的单质与水反应离子反应方程式是 。 (3)③⑤元素的最高价氧化物的水化物，碱性最强的是 (填化学式)。 (4)②③④元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (5)元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。 (6)NaBr的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为 。 (7)⑧⑩两种元素形成的气态氢化物中最稳定的是 (填化学式)，两种元素的非金属性的强弱顺序为 (填元素符号)。 (8)已知元素硒(Se)与元素⑦同主族，位于第4周期，则硒元素原子的最外层电子数为 ，根据硒在元素周期表中的位置推测，硒的气态氢化物稳定性 (填“>”，“<”或“=”)。 (9)16号元素在元素周期表中的位置： 。 【答案】(1)Ar (2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (3)Mg(OH)2 (4)K+>Ca2+>Mg2+ (5)HClO4 (6)2Br-+Cl2=Br2+2Cl- (7) HF F>Cl (8) 6 ＜ (9)第三周期第ⅥA族 【分析】根据元素周期表位置可判断：①为钠元素，②为钾元素，③为镁元素，④为钙元素，⑤为铝元素，⑥为碳元素，⑦为氧元素，⑧氯元素，⑨为氩元素，⑩为氟元素。 【详解】（1）元素性质最不活泼的元素是0族元素⑨，⑨是Ar。 （2）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。 （3）③⑤元素分别是Mg、Al，最高价氧化物的水化物依次是Mg(OH)2、Al(OH)3，金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，碱性最强的是Mg(OH)2。 （4）比较离子半径的方法是：先比较电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数越大半径越小。②③④元素分别是K、Mg、Ca，形成的简单离子分别是K+、Mg2+、Ca2+，简单离子半径由大到小的顺序是K+>Ca2+>Mg2+。 （5）元素⑧Cl，最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4。 （6）元素⑧的单质是Cl2，氧化性：Cl2>Br2，所以NaBr的溶液与Cl2反应的离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。 （7）非金属性越强，氢化物越稳定性。⑧⑩两种元素分别是Cl和F，非金属性：F>Cl，形成的气态氢化物分别是HCl和HF，最稳定的是HF。 （8）同族元素的最外层电子数相同，元素硒(Se)与元素O是同族元素，则硒元素原子的最外层电子数为6。非金属性越强，氢化物越稳定性，非金属性：S>Se，气态氢化物H2S更稳定； （9）16号元素S在元素周期表的位置是第三周期第ⅥA族。 题型3 元素金属性和非金属性强弱的比较 17．（25-26高一上·江苏苏州·月考）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向溶液中滴加稀盐酸，反应产生的气体直接通入溶液中，观察现象 非金属性 B 向溶液中通入和气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有氧化性 C 向滴有酚酞的溶液中通入，溶液红色褪去 是酸性氧化物 D 常温下，将打磨过的铁片放入浓硫酸中，无明显现象 铁未与浓硫酸发生反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸产生的气体（CO2）中可能混有HCl蒸气，HCl可直接与Na2SiO3反应生成沉淀，干扰结论，且HCl不是最高价含氧酸，无法准确证明非金属性Cl > C > Si，A错误； B．向BaCl2溶液中通入SO2和气体X出现白色沉淀，沉淀可能是BaSO4（需SO2被氧化）或BaSO3（如X为氨气时生成亚硫酸盐）；X可为氨气（无氧化性），此时形成BaSO3沉淀，故X不一定具有氧化性，B错误； C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去，是因为SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是酸，能够中和碱，证明SO2是酸性氧化物，C正确； D．常温下铁片放入浓硫酸中无明显现象，是由于铁发生钝化（表面形成致密氧化膜阻止进一步反应），并非未发生反应，D错误； 故答案选C。 18．（24-25高一下·江苏南京·期末）三硅酸镁(2MgO·3SiO2·nH2O)和NaHCO3是医疗上的常见抗酸药。下列说法正确的是 A．半径：r(Si)>r(Mg) B．碱性：Mg(OH)2>NaOH C．稳定性：SiH4>H2O D．酸性：H2SiO3<H2CO3 【答案】D 【详解】A．同周期主族元素从左往右原子半径减小，Mg的原子半径大于Si，A错误； B．同周期从左往右元素的金属性减弱，金属性：Na>Mg，故碱性：NaOH>Mg(OH)2，B错误； C．同周期从左往右元素的非金属性增强，同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性：O>Si，稳定性：H2O>SiH4，C错误； D．同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性：C>Si，酸性：H2CO3>H2SiO3，D正确； 故选D。 19．（23-24高一上·江苏常州·期末）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向中滴加浓盐酸，观察是否有黄绿色气体放出 氧化性强于 B 将两块相同大小的镁条和铝片(已除去氧化膜)放入装有等量水的试管中，各加入两滴酚酞，加热并观察现象 的金属性强于 C 将白色固体放入试管中，加入浓溶液，微热试管，将洁净干燥的红色石蕊试纸靠近试管口，观察现象 样品中含有铵盐 D 向的溶液中加入等体积浓溶液，振荡后静置， 观察下层溶液颜色是否变浅 在浓溶液中溶解能力比在中大 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向中滴加浓盐酸，有黄绿色气体放出，该气体为氯气，证明氧化性强于，故不选A； B．镁与热水反应，将两块相同大小的镁条和铝片(已除去氧化膜)放入装有等量水的试管中，各加入两滴酚酞，加热，加镁片的试管内溶液变为粉红色，证明的金属性强于，故不选B； C．应该湿润的红色石蕊试纸才能检验氨气，干燥试纸不能达到实验目的，故选C； D．往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变成浅粉红色，上层呈棕黄色，说明碘在浓KI溶液的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力，故不选D； 选C。 20．（24-25高一上·江苏连云港·期末）下列实验装置能达到实验目的的是 A．验证Na和水的反应是否为放热反应 B．证明非金属性强弱： C．观察碳酸钾的焰色反应 D．比较、的稳定性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．若Na和水的反应是放热反应，反应放出的热量会使大试管内气体温度升高，压强增大，导致U形管中红墨水出现液面差，所以该装置能验证Na和水的反应是否为放热反应，A正确； B．比较非金属性强弱应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。稀盐酸不是Cl的最高价氧化物对应水化物，且盐酸具有挥发性，挥发出来的HCl会干扰CO2与硅酸钠溶液的反应，不能证明非金属性，B错误； C．观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃，滤去钠元素焰色的干扰，C错误； D．比较、的稳定性时，应放在小试管中，放在大试管中，因为外管温度高，内管温度低，若分解而不分解，才能说明稳定性强，D错误； 故选A。 21．（25-26高一上·北京·期末）下列性质的比较，正确且能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．碱性： C．热稳定性： D．熔点： 【答案】A 【详解】A．N和P同主族，P和Si同周期， 非金属性N>P>Si，最高价含氧酸酸性随非金属性增强而增强，所以酸性：正确，且能用元素周期律解释，A符合题意； B．Na和Li同主族，金属性Na>Li，最高价氧化物对应水化物的碱性随金属性增强而增强，所以碱性：错误，B不符合题意； C．P、S、Cl为同周期，非金属性Cl>S>P，简单氢化物热稳定性随非金属性增强而增强，所以热稳定性：错误，正确应为 ，C不符合题意； D．Si为共价晶体，S为分子晶体，常温下为固体，氯气为分子晶体，常温下为气体，故熔点：正确，不能用元素周期律解释，D不符合题意； 故答案选A。 22．（24-25高一上·宁夏中卫·期末）为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验： 实验步骤 1.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 2.将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液 3.将一小段镁带投入稀盐酸中 4.将一小片铝投入稀盐酸中 实验现象 ①剧烈反应，迅速生成大量的气体 ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变成红色 ③反应不剧烈，产生无色气体 ④有气体产生，溶液变成红色 (1)请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号： 实验步骤 1 2 3 4 实验现象 ① ③ (2)请写出镁与水反应的化学方程式： 。 (3)请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐 原子核对电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，因此 逐渐减弱。 【答案】(1) 实验步骤 1 2 3 4 实验现象 ② ④ ① ③ (2)Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ (3) 减小 增强 减弱 金属性 【详解】（1）金属钠、镁、铝位于同一周期，按照从左到右的顺序失电子能力逐渐减弱，和水及酸反应置换出氢气的程度是越来越难，所以：1对应的现象为②，2对应的现象为④，3对应的现象为①，4对应的现象为③； （2）镁在加热条件下与水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑； （3）同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。 解题要点 判断元素金属性强弱的方法 比较方法 结论 根据原子结构 原子半径越大(电子层数越多)，最外层电子数越少，元素的金属性越强 金属单质与水(或酸)反应置换氢的难易 越易置换出H2，元素的金属性越强 最高价氧化物水化物的碱性 碱性越强，元素的金属性越强 金属与盐溶液的置换反应 若金属单质A与金属B的盐溶液反应置换出B单质，则A元素的金属性强于元素B 金属单质的还原性(或金属阳离子的氧化性) 一般单质的还原性越强(或金属阳离子的氧化性越弱)，元素的金属性越强 单质与同种非金属反应的难易 单质越易反应，元素的金属性越强，如由反应Fe＋SFeS，2Na＋S=Na2S，知金属性：Na>Fe 23．（24-25高一上·天津南开·期末）元素周期律的发现，对化学的发展有很大影响。某兴趣小组的同学进行实验，验证元素周期律。回答下列问题： ．验证同周期元素性质的递变规律。 (1)用离子方程式解释现象1： 。 (2)对比分析现象1和现象2，说明沉淀X属于 (填“酸”“碱”或“两氧化物”)。 (3)现象4为 。 (4)该组实验可验证同周期元素金属性强弱：Mg Al(填“<”或“>”)。 ．探究同主族元素性质的递变规律。 (5)实验i溶液颜色变深，反应的离子方程式是 。 (6)实验ii观察到的现象是 ，甲同学根据此现象得出结论：Br2>I2，乙同学认为实验ii不能充分证明氧化性Br2>I2，其理由是 。 (7)从原子结构的角度解释同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱的原因： 。 【答案】(1)Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O (2)碱 (3)沉淀逐渐溶解 (4)＞ (5)Cl2+2Br-=Br2+2Cl- (6) 溶液变为蓝色 实验i反应后的溶液可能Cl2还有剩余 (7)元素原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 【分析】Ⅰ．MgCl2与氨水反应产生Mg(OH)2白色沉淀和NH4Cl；将产生的白色沉淀分成两份，向其中一份中加入2 mol/LHCl，发现白色沉淀逐渐溶解变为无色溶液；向另一份中加入2 mol/LNaOH溶液，沉淀不溶解；AlCl3溶液与氨水反应产生Al(OH)3白色沉淀和NH4Cl；将产生的白色沉淀也分成两份，向其中一份中加入2 mol/LHCl，发现沉淀溶解变为无色溶液；向另一份中加入2 mol/LNaOH溶液，沉淀也能够溶解。说明Mg(OH)2属于碱，Al(OH)3为两性氢氧化物。 Ⅱ．向KBr溶液中滴入氯水，发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，溶液变为橙色；将上述反应后的溶液加入KI溶液与淀粉溶液的混合物中，发现溶液变为蓝色，说明反应产生了I2，可能是发生反应：Br2+2KI=2KBr+I2，也可能是过量的氯水与KI发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉，溶液变为蓝色。因此只能证明元素的非金属性：Cl＞Br，而不能证明元素的非金属性：Br＞I，即不能说明氧化性：Br2＞I2。 【详解】（1）MgCl2与氨水反应产生的白色沉淀是Mg(OH)2，沉淀X是Mg(OH)2，向其中滴加2 mol/L盐酸，发生复分解反应产生MgCl2、H2O，该反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O； （2）向Mg(OH)2白色沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，向其中加入等浓度的NaOH溶液，沉淀不溶解，说明Mg(OH)2沉淀属于碱； （3）Al(OH)3白色沉淀既能与盐酸反应，也能够与NaOH溶液反应，说明Al(OH)3是两性氢氧化物，则现象4为白色沉淀逐渐溶解； （4）元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。Mg(OH)2能溶于盐酸、不溶于NaOH溶液；Al(OH)3能溶于盐酸和NaOH溶液，说明Mg(OH)2属于碱、Al(OH)3是两性氢氧化物，则盐酸的金属性强弱：Mg＞Al； （5）实验i溶液颜色变深，说明氯水与KBr溶液反应生成了Br2单质，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-； （6）Cl2与KBr溶液发生置换反应：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，Br2与KI溶液发生置换反应：Br2+2KI=2KBr+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此甲同学得出结论，物质的氧化性：Br2＞I2的结论，则实验ii观察到的现象是：溶液变为蓝色；乙同学认为实验ii不能充分该结论。这是应用发生ⅰ反应时，若氯水过量，氯水中氯气也能氧化KI生成I2，造成实验干扰，所以乙同学认为实验ii不能充分证明氧化性：Br2＞I2； （7）同一主族元素，原子核外最外层电子数相同，但从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，因此元素的非金属性逐渐减弱，元素单质的氧化性就逐渐减弱。 24．（25-26高一上·北京朝阳·期末）实验小组探究MnO2与卤化钾溶液在一定条件下的反应。 (1)理论分析 ①依据一定条件下MnO2与浓盐酸反应生成Cl2推测；MnO2和一定浓度的H2SO4溶液混合后，再分别加入KBr溶液、KI溶液，一定条件下可生成相应卤素单质。 ②依据氧化还原反应规律和元素周期律推测，MnO2与 的反应更容易发生。 (2)探究一定条件下MnO2与KBr溶液的反应，进行实验Ⅰ： ①实验证实浅黄色溶液中存在Br2：取少量浅黄色溶液， 。 ②进行实验排除了浅黄色溶液的生成是由于空气中的O2氧化了Br-。实验方法和现象为 。 ③试管iii中发生反应的离子方程式为 。 (3)探究一定条件下MnO2与KI溶液的反应，进行实验Ⅱ： 实验 现象 混合液呈现黄色 混合液呈现棕黄色 混合液迅速呈深棕色 说明：iv~vi均进行了该条件下O2不是氧化KI的主要物质的对比实验。 分析实验I和实验Ⅱ中，能作为还原性I-＞Br-的证据的是 。 (4)综合上述实验，总结归纳： ①影响MnO2与卤化钾溶液反应的因素有卤离子种类、 。 ②有利于MnO2将卤化钾溶液氧化为卤素单质的条件有 。 【答案】(1)KI (2) 加入CCl4振荡，下层溶液呈橙红色(或滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝；或滴加硫氰化钾溶液无现象，再滴加FeCl2溶液变红等，核心利用Br2的萃取性或氧化性) 取与实验Ⅰ中相同的KBr溶液，加入相同浓度的H2SO4溶液，振荡、放置，溶液不变色(或无浅黄色出现) MnO2+4H++2Br-=Mn2++Br2+2H2O (3)实验Ⅰ中MnO2与KBr溶液混合无明显现象，而实验Ⅱ中MnO2与KI溶液混合直接出现黄色；相同酸性条件下，MnO2氧化I-的反应更易发生(或现象更明显) (4) 卤素离子浓度和溶液酸碱性 酸性环境和较大浓度的卤素离子 【详解】（1）已知Cl、Br、I为同一主族的元素，非金属性从上往下依次减弱，则单质的氧化性也依次减弱，故氧化性Cl2＞Br2＞I2，则离子的还原性依次增强，即I-＞Br-＞Cl-，当相同的氧化剂遇到不同的还原剂时，还原性强的还原剂优先反应，则依据氧化还原反应规律和元素周期律推测，MnO2与KI的反应更容易发生，故答案为：KI； （2）①Br2易溶于有机溶剂，与CCl4混合后会分层， Br2的CCl4溶液呈橙红色，也可利用Br2能氧化I-生成I2，使淀粉变蓝来检验浅黄色溶液中存在Br2，或者故答案为：加入CCl4振荡，下层溶液呈橙红色(或滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝，或滴加硫氰化钾溶液无现象，再滴加FeCl2溶液变红等，核心利用Br2的萃取性或氧化性)； ②实验I中加入了H2SO4，需要控制变量，仅保留O2、Br-、H+的条件，排除MnO2的作用，观察是否有Br2生成，以此证明O2不会氧化Br-产生浅黄色溶液，即可排除了浅黄色溶液的生成是由于空气中的O2氧化了Br-，故答案为：取与实验Ⅰ中相同的KBr溶液，加入相同浓度的H2SO4溶液，振荡、放置，溶液不变色(或无浅黄色出现)； ③酸性条件下，MnO2作为氧化剂，将Br-氧化为Br2，自身被还原为Mn2+，结合电荷守恒和原子守恒配平可得试管iii中发生反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Br-=Mn2++Br2+2H2O； （3）由题干信息可知，实验Ⅰ：MnO2与KBr溶液混合无现象，加H2SO4(pH≈1)后才出现浅黄色(即生成了Br2)，实验Ⅱ：试管ⅳ：MnO2与KI溶液混合就呈黄色(即反应生成了I2)；试管ⅴ：加H2SO4(pH≈1)呈棕黄色；试管ⅵ：高浓度KI加酸后迅速呈深棕色；且实验Ⅱ的对比实验已排除O2氧化Br-的干扰，由此可得出：分析实验I和实验Ⅱ中，能作为还原性I-＞Br-的证据的是实验Ⅰ中MnO2与KBr溶液混合无明显现象，而实验Ⅱ中MnO2与KI溶液混合直接出现黄色，相同酸性条件下，MnO2氧化I-的反应更易发生(或现象更明显)； （4）①由实验Ⅰ、实验Ⅱ的现象可知，实验Ⅰ：MnO2与KBr溶液混合无现象，加H2SO4(pH≈1)后才出现浅黄色(即生成了Br2)，实验Ⅱ：试管ⅳ：MnO2与KI溶液混合就呈黄色(即反应生成了I2)；试管ⅴ：加H2SO4(pH≈1)呈棕黄色；试管ⅵ：高浓度KI加酸后迅速呈深棕色可知，影响MnO2与卤化钾溶液反应的因素有卤离子种类、卤素离子浓度和溶液酸碱性，故答案为：卤素离子浓度和溶液酸碱性； 25．（24-25高一上·江苏徐州·期末）元素周期表将自然界不同性质的元素纳入一个系统内，互相依存、对立统一，体现了元素原子结构、元素在周期表中的位置与元素性质的关系。下表列出7种短周期主族元素。 元素 相关信息 a 地壳中含量最丰富的金属元素 b 金属性最强 c 质量数为14的一种核素可用于考古 d 元素最高化合价与最低化合价代数和为4 e 与其他元素均不在同一周期 f 与可形成原子个数比为且核外电子总数为18的化合物 g L层电子数等于K层电子数的三倍 回答下列问题： (1)a元素在元素周期表中的位置： 。 (2)c元素可形成Ⅰ、Ⅱ两种单质，结构如题图-1所示，Ⅰ与Ⅱ之间互称为 (填“同分异构体”、“同素异形体”或“同种物质”)。 (3)b、g简单离子的半径较大的是： (填离子符号)，d、f的最高价氧化物的水化物的酸性更强的是： (填化学式)。 (4)b、e的单质分别与f的单质化合，形成的晶体熔点较高的是 (填名称)。 (5)验证镁与a的金属性相对强弱，可进行如图-2所示实验，试管②中最终现象是 ，试管④中发生反应的化学方程式为 。 (6)元素周期表可以指导新型材料的开发和应用。根据图-3可推测Ge可能具有的用途是 (写一种)。 【答案】(1)第三周期ⅢA族 (2)同素异形体 (3) (4)氯化钠 (5) 白色沉淀不溶解 (6)可用作半导体材料 【分析】a为Al元素；b为Na元素；c为C元素；d为S元素；e为H元素；g为O元素；f为Cl元素。 【详解】（1）Al为13号元素，位于周期表第三周期ⅢA族； （2）由同种元素组成的不同单质互为同素异形体； （3）b、g分别为Na、O元素，Na+和O2-核外电子结构相同，则序小径大，故半径O2->Na+；d、f分别为S、Cl元素，同周期从左往右元素的非金属性递增，对应最高价氧化物的水化物的酸性增强，故酸性HClO4>H2SO4； （4）b、e分别与f形成的化合物为NaCl、HCl，NaCl为离子晶体、HCl为分子晶体，故熔点更高的是氯化钠晶体； （5）MgCl2与氨水反应生成Mg(OH)2白色沉淀，且沉淀不溶于NaOH溶液；AlCl3与氨水反应生成Al(OH)3白色沉淀，且沉淀能溶于NaOH溶液，沉淀溶解的化学方程式为； （6）Ge位于元素周期表中金属与非金属元素交界处，性质介于导体和绝缘体之间，故可用作半导体材料。 题型4 物质的性质与推断 26．（25-26高一上·江苏徐州·月考）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，Y在周期表中位于ⅡA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构 C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 D．X的简单氢化物水溶液酸碱性与W的简单氢化物水溶液酸碱性不同 【答案】D 【分析】X原子的核外有7个电子，则原子序数为7，为N元素；X、Y、Z、W均为主族元素且原子序数依次增大，Y在周期表中位于IIA族，则Y为Mg元素；根据Y为Mg元素，可知Y、Z、W均为第三周期元素，根据元素周期律，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，同主族从上到下依次减弱，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强，则W为Cl元素，最外层7个电子；Y在周期表中位于IIA族，Y的最外层2个电子，则Z最外层为5个电子，为P元素；综上所述，X为N元素；Y为Mg元素；Z为P元素；W为Cl元素。 【详解】A．原子半径比较，同周期从左到右逐渐减小，电子层数越多半径越大：X(N)位于第二周期，原子半径最小；Y(Mg)位于第三周期IIA族，原子半径最大；Z(P)和W(Cl)位于第三周期，原子半径r(P)>r(Cl)，但r(Y)>r(Z)>r(W)，因此r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)不成立，A错误； B．Y(Mg)的简单离子Mg2+电子层结构与氖原子相同（10电子），W(Cl)的简单离子Cl⁻电子层结构与氩原子相同（18电子），电子层结构不同，B错误； C．Z(P)的最高价氧化物对应水化物H3PO4（磷酸）为中强酸，X(N)的最高价氧化物对应水化物HNO3（硝酸）为强酸，酸性H3PO4弱于HNO3，因此“比X的强”错误，C错误； D．X的简单氢化物NH3水溶液呈碱性，W的简单氢化物HCl水溶液呈酸性，酸碱性不同，D正确； 故选D。 27．（25-26高一上·江苏南京·月考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列说法正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性： B．原子半径由小到大的顺序： C．最高价氧化物对应水化物的碱性： D．X与Y形成的化合物都能与水发生氧化还原反应 【答案】C 【分析】根据题干信息可推断出：Y为钠（Na），因其在短周期中原子半径最大；Z为铝（Al），是地壳中含量最高的金属元素；X和W同主族，且W的最高正化合价与最低负化合价代数和为4，结合原子序数依次增大，可确定X为氧（O），W为硫（S）。因此，四种元素分别为O、Na、Al、S。 【详解】A. 简单气态氢化物的稳定性：X为O，W为S，非金属性O＞S，故氢化物稳定性H2O＞H2S，即X＞W，A错误； B. 原子半径顺序：X为O（半径最小），Z为Al，W为S；同周期原子半径Al＞S，故顺序应为r(X)＜r(W)＜r(Z)，而非r(X)＜r(Z)＜r(W)，B错误； C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y为Na，Z为Al，金属性Na＞Al，故碱性NaOH＞Al(OH)3，C正确； D. X与Y形成的化合物：如Na2O与水反应生成NaOH（非氧化还原反应），Na2O2与水反应生成NaOH和O2（氧化还原反应），并非所有化合物都能与水发生氧化还原反应，D错误； 故选C。 28．（25-26高一上·江苏连云港·月考）A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子是主族元素中原子半径最小的，B原子的最外层电子数等于其次外层电子数3倍，C元素是地壳中含量最高的金属元素，D的最高价氧化物对应水化物的化学式为有两种常见简单离子，低价离子为绿色。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．A与B形成的某化合物是常见的氧化剂 C．E为过渡元素 D．C与D的最高价氧化物的水化物之间可以反应 【答案】A 【分析】A是元素H；B的最外层电子数为6，故是8号元素O；地壳中含量最高的元素分别是O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金属元素为Al，故C是元素Al；假设n=1，则对应的化学式为，则D的化合价为+7价，对应为元素Cl，假设n=2，则对应的化学式为，D的化合价+10，不符合化合价规律，故n=1，D为Cl；E是元素Fe，据此分析。 【详解】A．简单离子半径：A()半径最小，B()和C()均为两层电子结构，但核电荷数更大，半径更小，D()为三层电子结构半径最大，实际顺序为A < C < B < D，而非A < B < C < D，A错误； B．A(H)与B(O)形成的化合物是常见的氧化剂， B正确； C．E(Fe)位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素，C正确； D．C(Al)的最高价氧化物水化物为两性氢氧化物，D(Cl)的最高价氧化物水化物为强酸，二者可发生中和反应， D正确； 故选A。 29．（24-25高一上·江苏·期末）X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18.X元素的原子核无中子，Y是形成化合物最多的元素，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A．X、Y组成的化合物有可燃性 B．X、Q组成的化合物有还原性 C．Z、W组成的化合物能与水反应 D．W、Q组成的化合物是共价化合物 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W、Q为短周期元素，W元素的焰色试验呈黄色，W为Na元素；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，则Z为O、Q为S；Y是形成化合物最多的元素、且原子序数小于Z，Y为C元素；X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为18，则X的最外层电子数为18-4-6-1-6=1，且X元素的原子核无中子，则X为H，据此回答。 【详解】A．X（H）与Y（C）组成的化合物如烃类（如CH4、C2H4等）均可燃，A正确； B．X（H）与Q（S）组成的化合物如H2S中S为-2价（最低价态），具有还原性，B正确； C．Z（O）与W（Na）组成的化合物Na2O或Na2O2均能与水反应生成NaOH，C正确； D．W（Na）与Q（S）组成的化合物Na2S为离子化合物，而非共价化合物，D错误； 故选D。 30．（24-25高一上·江苏·期中）已知X、Y、Z、W四种元素，其中X元素是地壳中含量最多的金属元素；Y元素的原子其M层电子比L层少1个；Z元素的原子得到2个电子，W元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。下列说法正确的是 A．X的单质能与NaOH溶液反应生成O2 B．化合物WY属于强电解质 C．W离子的结构示意图为 D．化合物W2Z和W2Z2中阴、阳离子的个数比不同 【答案】B 【分析】已知X、Y、Z、W四种元素，其中X元素是地壳中含量最多的金属元素，则X是Al；Y元素的原子其M层电子比L层少1个，则Y原子核外电子排布是2、8、7，因此Y是Cl元素；Z元素的原子得到2个电子，W元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构，则Z是O元素，W是Na元素，然后根据元素周期律分析解答。 【详解】根据上述分析可知：X是Al，Y是Cl，Z是O，W是Na元素。 A．X是Al元素，Al单质能够与NaOH溶液反应产生Na[Al(OH)4]、H2，A错误； B．Y是Cl，W是Na，二者形成的化合物NaCl是盐，在水中完全电离，属于强电解质，B正确； C．W是Na，原子核外电子排布是2、8、1，Na原子失去最外层电子变为Na+，其离子的结构示意图为，C错误； D．Z是O，W是Na，二者形成的化合物Na2O、Na2O2都是离子化合物，其阴、阳离子的个数比都是1：2，离子个数比值相同，D错误； 故合理选项是B。 31．（25-26高一上·江苏苏州·阶段练习）X、Y、Z、W均为前18号元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y在化合物中通常显+1价，Z元素电子层数等于其最外层电子数，W的原子核内有17个质子。下列说法不正确的是 A．Y形成的单质活泼性低于Z B．Z与X形成的化合物可与反应 C．W与X形成的化合物是非电解质 D．X、Y、Z形成的简单离子的电子数相同 【答案】A 【分析】X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，X为O；Y 在化合物中通常显+1价，且原子序数比X大，Y 为Na；Z元素电子层数等于其最外层电子数，原子序数比Y大，Z为Al；W 的原子核内有17个质子，质子数等于原子序数，所以W为Cl。 【详解】A．Y（Na）的单质活泼性高于Z（Al），金属活动性顺序中Na在Al之前，A错误； B．Z与X形成的Al2O3是两性氧化物，可与NaOH反应生成，化学方程式：，B正确； C．WX2为ClO2，属于非电解质（熔融态或水溶液中不导电），C正确； D．O2-、Na+、Al3+的电子数均为10，D正确； 故选A。 题型5 元素"位一构一性"之间的关系及应用 32．（24-25高一上·江苏连云港·期末）如图是元素周期表的短周期部分，表中的数字序号代表该元素，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： (1)写出元素⑥位于周期表中的位置：第3周期第 族。 (2)元素②的单质有多种，这些单质互称 。写出①和③形成的原子数之比为1：1的化合物的电子式： 。 (3)元素④的单质着火不能用水灭火，其原因是 (用离子方程式表示)。 (4)可用来判断元素④、⑤金属性强弱的是 (填字母)。 a．原子的最外层电子数           b．单质与水反应的剧烈程度 c．单质的熔沸点高低             d．最高价氧化物的水化物的碱性强弱 (5)元素硒(Se)与元素③和⑦位于同一主族，俗称“长寿元素”，在营养强化剂中硒元素主要以亚硒酸钠形式存在，写出亚硒酸钠的化学式： ，这三种元素简单氢化物的沸点由高到低的顺序是 (用化学式表示)。 【答案】(1)IVA (2) 同素异形体 (3) (4)bd (5) Na2SeO3 H2O＞H2Se＞H2S 【分析】根据各元素在元素周期表的位置可知，①~⑦号元素分别是：H、C、O、Na、Mg、Si和S。 【详解】（1）元素⑥为Si元素，原子序数为14，位于元素周期表第三周期第IVA族； （2） 元素②为C元素，由C元素可以组成许多性质不同的单质，它们互称为同素异形体；元素①为H元素，元素③为O元素，原子数之比为1：1的化合物为H2O2，电子式：； （3）元素④为Na元素，其单质可与水反应生成NaOH和H2：； （4）a．原子的最外层电子数多少不能说明金属性强弱，a错误；           b．单质与水反应越剧烈，金属性越强，b正确； c．单质的熔沸点属于物理性质，不能判断金属性强弱，c错误；             d．最高价氧化物的水化物的碱性越强，则元素的金属性越强，d正确； 答案选bd； （5）亚硫酸钠化学式为Na2SO3，亚硒酸钠的化学式为：Na2SeO3，三种元素简单氢化物分别为：H2O、H2S和H2Se，H2O分子间可形成氢键，沸点最高，H2Se相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点高于H2S，沸点：H2O＞H2Se＞H2S。 33．（24-25高一上·江苏连云港·期末）下图是中学常见元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题： (1)元素的排列。 ①元素g在周期表的位置是 。 ②主族元素在周期表中所处的位置与电子层数和 电子数有关。 (2)元素及其化合物的结构。 ①f形成的氧化物的电子式为 。 ②a、d形成的化合物中含有的化学键类型为 。 (3)元素周期律及其应用。 ①元素b、c形成的简单氢化物热稳定性最强的是 （填结构式），元素h、i最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （填化学式）。 ②已知：与NaOH生成和。j是门捷列夫预言的“类铝”元素镓（Ga），其最高价氧化物对应的水化物与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 【答案】(1) 第三周期ⅢA族 最外层 (2) 共价键 (3) 【分析】由元素在周期表中的位置可知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j分别是H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、Ga元素。 【详解】（1）①g是Al元素，在周期表中位于第三周期第IIIA族； ②对于主族元素来说，原子核外有几层电子，就位于第几周期，最外层有几个电子，位于第几主族，主族元素在周期表中所处的位置与电子层数和最外层电子数有关； （2） ①f是Mg元素，氧化物为MgO，电子式为； ②a是H元素，d是O元素，形成的化合物是H2O或者H2O2，含有的化学键类型是共价键； （3） ①b、c分别是C和N元素，简单氢化物分别为CH4和NH3，非金属性N>C，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，氢化物最稳定的是NH3，结构式为；h、i分别是S和Cl，非金属性Cl>S，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，酸性强的是HClO4； ②元素e的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，Ga与Al类似，其最高价氧化物对应的水化物与NaOH反应的离子方程式为：。 34．（24-25高一上·江苏苏州·阶段练习）已知A、B、C、D、E、F、G、H为原子序数依次增大的主族元素，其中D与G同主族，且D为短周期主族元素中原子半径最大的元素，C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A、B、C、E、F、H在元素周期表中的相对位置如图，请回答下列问题： A B C E F H (1)已知元素H的一种核素的中子数为45，请用原子符号表示该核素： 。 (2)C与D可形成一种淡黄色的化合物，请写出该物质的电子式： ，该化合物中化学键类型有 。 (3)E的最高价氧化物的水化物的浓溶液在一定条件下可与A的单质反应，该反应的化学方程式为 。 (4)可以验证C和E两元素的非金属性强弱的方法是 。 a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点    b．比较这两种元素所形成含氧酸的酸性 c．比较这两种元素气态氢化物的稳定性    d．比较这两种元素与氢气化合的难易程度 (5)①Se位于第四周期，与E同主族。下列推断正确的是 。 a．SeO2只有还原性；    b．Se的最高价含氧酸的酸性弱于H的最高价含氧酸 c．Se的气态氢化物的稳定性比E的强；    d．Se的最低负化合价是-2价 ②锡为主族元素，其原子结构示意图：。锡在元素周期表中的位置是 ，SnO2能与NaOH溶液反应生成正盐，写出发生反应的化学方程式： 。 【答案】(1) (2) 离子键和共价键 (3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O (4)cd (5) bd 第5周期第ⅣA族 SnO2+2NaOH=Na2SnO3+H2O 【分析】已知A、B、C、D、E、F、G、H为原子序数依次增大的主族元素，且D为短周期主族元素中原子半径最大的元素，则D为Na元素；C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则C为O元素；由表中元素的相对位置，可确定A为C元素，B为N元素；E为S元素；F为Cl元素，H为Br元素；其中D与G同主族，则G为K元素。从而得出A、B、C、D、E、F、G、H分别为C、N、O、Na、S、Cl、K、Br。 【详解】（1）由分析可知，元素H为Br，它的一种核素的中子数为45，则其质量数为35+45=80，用原子符号表示该核素：。 （2） C与D可形成的淡黄色化合物为Na2O2，它由Na+和构成，该物质的电子式：，该化合物中，Na+和之间形成离子键，内部O原子之间形成共价键，则化学键类型有：离子键和共价键。 （3）E的最高价氧化物的水化物的浓溶液为浓硫酸，在一定条件下可与A的单质(C)反应，依据得失电子守恒、元素守恒，可得出该反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。 （4）由分析可知，C为氧元素，E为硫元素。 a．气态氢化物的沸点越高，表明分子间的作用力越大，而元素的非金属性与氢化物的沸点没有必然联系，a不符合题意； b．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，若不是最高价含氧酸，与非金属性没有必然联系，b不符合题意； c．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则由这两种元素气态氢化物的稳定性(H2O＞H2S)，可推断出非金属性O＞S，c符合题意； d．元素的非金属性越强，与氢气化合越容易，则由O2比S与H2化合更容易，可得出非金属性O＞S，d符合题意； 故选cd。 （5）①E为S，位于第3周期第ⅥA族，Se位于第四周期，与S同主族。 a．SeO2中，Se表现+4价，既可升高到+6价，又可降低到0价等，则其既具有还原性又具有氧化性，a不正确； b．Se与Br同周期，且Se在Br的左边，非金属性Se＜Br，则Se的最高价含氧酸的酸性弱于Br的最高价含氧酸，b正确； c．非金属性Se＜Sr，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则Se的气态氢化物的稳定性比S的弱，c不正确； d．Se原子的最外层电子数为6，最低负化合价是6-8=-2价，d正确； 故选bd。 ②由锡的原子结构示意图：，可确定锡在元素周期表中的位置是第五周期第ⅣA族，Sn与C同主族，则SnO2的化学性质类似于CO2，采用类推法，可推出SnO2能与NaOH溶液反应生成正盐Na2SnO3，依据元素守恒，可得出发生反应的化学方程式：SnO2+2NaOH=Na2SnO3+H2O。 【点睛】常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，在加热或点燃条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠。 ②由上述分析可知，有利于MnO2将卤化钾溶液氧化为卤素单质的条件有酸性环境和较大浓度的卤素离子。 解题要点 元素“位—构—性”的关系 元素原子结构、元素在周期表中的位置和元素的主要性质三者之间的关系如下 1．结构与位置的关系 最外层电子数=主族序数 电子层数=周期序数 2．结构与性质的关系 最外层电子数越少，电子层数越多→越易失电子，金属性越强 最外层电子数越多，电子层数越少→越易得电子，非金属性越强 3．位置、结构和性质的关系 35．（25-26高一上·江苏苏州·月考）已知M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的单质是空气中含量最多的气体，W与Z同主族，W原子最外层电子数是6，含X元素的物质灼烧时火焰呈黄色，Y是地壳中含量最高的金属元素。 (1)W在元素周期表中的位置是 。 (2)X和Y的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。 (3)X与W的原子半径较大的是 (填元素名称)，X与W分别形成的简单离子中，半径较大的是 (填离子符号)。 (4)与Z的气态氢化物发生反应产生淡黄色固体，写出反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向与数目 。 (5)YM与W的简单氢化物反应生成一种两性氢氧化物和一种气体(反应前后无化合价变化)。请写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1)第二周期第ⅥA族 (2) (3) 钠 O2- (4) (5) 【分析】已知M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的单质是空气中含量最多的气体，则M为氮，W与Z同主族，W原子最外层电子数是6，则W为O，Z为S，含X元素的物质灼烧时火焰呈黄色，则X为Na，Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y为Al。 【详解】（1）W为氧，则氧元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族； （2）X为Na，Y为Al，X和Y的最高价氧化物的水化物分别为：、，二者反应的离子方程式为； （3）X为Na，共有三个电子层，W为O，有两个电子层，电子层数越多，半径越大，故原子半径； 二者简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径：＞；故答案为：钠；O2-； （4） W为O，Z为S，ZW2与Z的气态氢化物发生反应产生淡黄色固体即硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质和水，其反应的化学方程式为SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O，则用单线桥法标出电子转移的方向与数目； （5）Y为Al，M为N，W为O，则YM与W的简单氢化物反应生成一种两性氢氧化物和一种气体(反应前后无化合价变化)，相应的方程式为：。 36．（24-25高一上·江苏盐城·期末）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～④在表中的位置，回答问题。 族周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② 3 ③ ④ (1)Cl在周期表中的位置为 。 (2)③的最高价氧化物的水化物与④的单质发生反应的离子方程式为 。 (3)①、②、③这三种元素可组成的化合物，其电子式为： 。 (4)W是第四周期与②同主族的元素。下列关于W的推测正确的是___________(填字母)。 A．在化合物中最高正化合价为+6 B．单质可以与H2S气体反应并置换出单质S C．单质在常温下难以与氢气化合 D．W的气态氢化物的稳定性比②的强 (5)W是硒(Se)，室温下向SeO2固体表面吹入NH3，得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)第三周期第ⅦA族 (2)2Al＋2OH-＋6H2O=2[Al(OH)4]-＋3H2↑ (3) (4)AC (5)3SeO2＋4NH3=2N2＋3Se＋6H2O 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①-④分别为H、O、Na、Al。 【详解】（1）Cl是17号元素，在周期表中位于第三周期第ⅦA族； （2）根据分析，③为Na，最高价氧化物的水化物为NaOH，与Al反应的离子方程式为2Al＋2OH-＋6H2O=2[Al(OH)4]-＋3H2↑； （3） H、O、Na可以组成NaOH，是离子化合物，Na+与OH-之间为离子键，O与H之间为共价键，共用1对电子，电子式为； （4）W是第四周期与②同主族的元素，W为Se。 A．Se位于第ⅥA族，最高化合价为+6，A正确； B．S位于第三周期第ⅥA族，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，因此Se不能置换出S，B错误； C．非金属性越强，单质与氢气越容易化合，Se的非金属性比氧、硫弱，因此Se单质在常温下难以与氢气化合，C正确； D．同主族自上而下非金属性减弱，元素非金属性强弱与其氢化物稳定性一致，Se的简单气态氢化物不如H2O稳定，D错误； 故选AC； （5）室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，根据化合价升降得到单质为Se和N2，因此反应的化学方程式为3SeO2＋4NH3=2N2＋3Se＋6H2O； 37．（24-25高一上·江苏苏州·阶段练习）已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和F分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，E的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，F的单质常出现在火山口。 (1)C在元素周期表中的位置是 。 (2)C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是 (填离子符号)。 (3)F和G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是 (填化学式)。 (4)由A、B形成的18e-化合物的化学式为 ；由C、D形成摩尔质量为78g/mol化合物的化学式为 。 (5)D、E的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为 。 (6)由B、G形成的化合物分子中，B和G原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物，写出反应的化学方程式： 。 【答案】(1)第二周期ⅥA族 (2)O2- (3)HClO4 (4) N2H4 Na2O2 (5)Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] (6)NCl3+3H2O=NH3+3HClO 【分析】A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，则A为H元素；B原子的最外层电子数比次外层多3，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，则最外层电子数为5，故B为N元素；A和D同主族，D的原子序数大于氮，故D为Na；C和F为同一主族元素，F的单质常出现在火山口，可知C为O元素、F为S元素；G的原子序数大于硫，故G为Cl；E的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，可知E是Al，据此分析解题。 【详解】（1）由分析可知，C为O元素，在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族，故答案为：第二周期ⅥA族； （2）由分析可知，C、D形成的简单离子分别为O2-、Na+，二者电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：O2-＞Na+，故答案为：O2-； （3）由分析可知，F为S、G为Cl，元素非金属性Cl＞S，故最高价氧化物的水化物酸性：HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4； （4）由分析可知，A为H、B为N，则由H、N形成的18e-化合物的化学式为N2H4；C为O、D为Na，则由O、Na形成摩尔质量为78g•mol-1化合物是Na2O2，故答案为：N2H4；Na2O2； （5）由分析可知，D为Na、E为Al，则D、E的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者反应生成四羟基合铝酸钠和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]，故答案为：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]； （6）由分析可知，B为N、G为Cl，由N、Cl形成的化合物分子中，N和Cl原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物为NCl3，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物为HClO，同时还有NH3生成，反应的化学方程式为NCl3+3H2O=NH3+3HClO，故答案为：NCl3+3H2O=NH3+3HClO。 38．（24-25高一上·江苏苏州·阶段练习）下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题(涉及相关元素时须用对应元素符号表示) (1)推测原子序数为15的元素在周期表中的位置 。 (2)e、g、h三种元素对应简单离子半径由大到小的顺序是 。 (3)写出b单质和e的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式 。 (4)利用如图装置可比较b、d、f的非金属性强弱，则装置中试剂X为 。试管中出现的现象是 。 (5)下列说法正确的是___________。 A．a的金属性强于g B．f的简单氢化物热稳定性强于e的 C．单质的氧化性：f＜h D．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 (6)元素g的氢化物能与水反应生成氢气，向反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，反应的化学方程式为 。 【答案】(1)第三周期ⅤA族 (2)Br-＞S2-＞K+ (3) (4) 产生白色沉淀 (5)BD (6) 【分析】根据元素周期表，a为Li，b为C，c为N，d为Si，e为S，f为Cl，g为K，h为Br，据此解答。 【详解】（1）原子序数为15的元素为磷元素，在周期表中的位置第三周期ⅤA族； （2）e、g、h三种元素对应简单离子分别为：S2-、K+、Br-，电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同，原子序数大的半径小，半径由大到小的顺序是Br-＞S2-＞K+； （3）b单质为碳单质和e(S)的最高价氧化物对应水化物的浓溶液即浓硫酸反应的化学方程式为； （4）非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，根据强酸制弱酸，利用如图装置可比较b(C)、d(Si)、f(Cl)的非金属性强弱，则装置中试剂X为溶液；高氯酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，试管中出现的现象是产生白色沉淀； （5）A．同主族元素，从上至下，金属性增强，Li的金属性弱于K，A错误； B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，Cl的简单氢化物热稳定性强于S的简单氢化物，B正确； C．由反应可判断，单质的氧化性，C错误； D．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如Si，D正确； 故选BD； （6）元素g的氢化物(KH)能与水反应生成氢气，向反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明生成了KOH，反应的化学方程式为。 39．（24-25高一上·江苏苏州·阶段练习）随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示： (1)h在元素周期表中的位置是 。 (2)d、g的简单氢化物中热稳定性较强的是 (填化学式)。 (3)e、g形成的离子化合物的电子式为 。e元素形成的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为 。 (4)d和e分别形成的简单离子中，半径较大的是 (填离子符号)。 (5)h的单质能将z从其简单氢化物中置换出来，化学方程式为 。 【答案】(1)第三周期ⅦA族 (2)H2O (3) 离子键、共价键 (4)O2- (5)3Cl2+2NH3═N2+6HCl(或3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl) 【分析】图中各元素都是短周期元素，d、g都有-2价，二者处于ⅥA族，而g的原子半径、原子序数都大于d,故d为O元素、g为S元素；h有-价，其原子序数大于g(硫)，故h为Cl元素；y有+4价、z有+5价，二者分别处于ⅣA族、ⅤA族，原子序数y＜z＜d(氧)，故y为C元素、z为N元素；x、e都+1价，二者处于ⅠA族，x的原子半径小于d(氧)，e的原子序数大于d(氧)，故x为H元素、e为Na元素；f有+3价，处于ⅢA族，其原子序数大于e(钠)，故f为Al元素；即x是H元素、y是C元素、z是N元素、d是O元素、e是Na元素、f是Al元素、g是S元素、h是Cl元素； 【详解】（1）h是Cl元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，在元素周期表的位置是第三周期ⅦA族； （2）元素d与g的简单氢化物分别为H2O、H2S，元素非金属性：O＞S，则稳定性：H2O＞H2S； （3） e、g形成的离子化合物是Na2S，其电子式为；e元素形成的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，含有的化学键类型为离子键、共价键； （4）d和e分别形成的简单离子为O2-和Na+，两者的电子层结构相同，O2-的核电荷数小，半径大； （5）氯气能将氮从其简单氢化物中置换出来，化学方程式为3Cl2+2NH3═N2+6HCl(或3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl)。 40．（24-25高一上·江苏南京·期末）根据下图短周期主族元素的原子序数和最高正价与最低负价的关系，回答问题： (1)写出元素⑧在周期表中的位置 。 (2)元素④、⑦形成的简单氢化物中，稳定性较强的氢化物化学式是 。 (3)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的物质化学式是 。 (4)⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的离子符号是 。 (5)元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。 (6)元素①、③形成的一种10电子的阳离子的电子式为 。 (7)写出由①、④元素组成的含有极性键和非极性键的一种化合物的结构式 。 (8)用电子式表示⑤和⑦按个数比2：1形成化合物的过程 。 【答案】(1)第三周期第ⅦA族 (2)H2O (3)NaOH (4)S2- (5) (6) (7)H-O-O-H (8) 【分析】根据原子序数和化合价的关系图可判断①～⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl 【详解】（1）元素⑧为氯，在周期表中的位置第三周期第ⅦA族； （2）由于非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性氧大于硫，故元素④、⑦形成的简单氢化物中，稳定性较强的氢化物化学式H2O； （3）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性钠大于铝，故元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的物质化学式是NaOH； （4）核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的是S2-； （5）元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应生成Al(ClO4)3和水：； （6） 元素①、③形成的一种10电子的阳离子为铵根离子，电子式为：； （7）①、④元素组成的含有极性键和非极性键的一种化合物为过氧化氢，其为共价化合物，结构为：H-O-O-H； （8） ⑤和⑦按个数比2：1形成化合物为离子化合物硫化钠：。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $