精品解析：广东省江门市2025--2026学年九年级上学期双减自查评估化学试题

2025—2026学年度第一学期双减自查评估 九年级化学 考试说明： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。考试时间为60分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 广东省博物馆馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是 A. 肇庆端砚 B. 广彩青瓷 C. 潮州木雕 D. 云浮铜鼓 【答案】D 【解析】 【详解】A、肇庆端砚是用端石制成的，端石是一种非金属的矿物材料，不符合题意； B、广彩青瓷是用陶瓷烧制而成的，属于无机非金属材料，不符合题意； C、潮州木雕是用木头雕制而成的，属于天然材料，不符合题意； D、云浮铜鼓是用铜制成的，铜属于金属材料，符合题意。 故选：D。 2. 我国古代劳动人民创造了光辉灿烂的发明，为人类文明的发展做出了卓越的贡献。下列的发明及应用中不涉及化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 钢铁冶炼 C. 烧制陶瓷 D. 粮食酿酒 【答案】A 【解析】 【详解】A、海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，从而使海水中的氯化钠结晶析出，此过程没有新物质生成，属于物理变化，该选项正确； B、钢铁冶炼是将铁矿石等含铁化合物通过化学反应，利用还原剂将铁从其化合物中还原出来，有新物质铁生成，属于化学变化，该选项错误； C、烧制陶瓷过程中，陶土等原料在高温下发生一系列复杂的化学反应，生成新的物质，改变了物质的结构和性质，属于化学变化，该选项错误； D、粮食酿酒是利用粮食中的淀粉等物质在微生物的作用下，经过发酵等一系列化学反应生成酒精等新物质，属于化学变化，该选项错误。 故选A。 3. 博物馆常用空气中含量最多且化学性质不活泼的气体保护文物，该气体是 A. 稀有气体 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氮气 【答案】D 【解析】 【详解】空气中各成分的体积分数约为氮气 78%、氧气 21%、稀有气体 0.94%、二氧化碳 0.03%、其他气体和杂质 0.03%，含量最多的气体是氮气。并且氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应，所以常用于保护文物。而氧气化学性质比较活泼，稀有气体和二氧化碳在空气中含量都比氮气少 。 故选：D。 4. 宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验过程是 A. 溶解 B. 蒸馏 C. 结晶 D. 蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶解：“以水淋汁” 是指用水将收集到的硝酸钾（）固体溶解，使其形成溶液，这是典型的溶解操作，因此该过程涉及了溶解，不符合题意。 B、蒸馏：蒸馏是利用液体混合物中各组分沸点不同，通过 “加热汽化→冷凝液化” 来分离物质的操作（如分离酒精和水），整个制取的过程仅通过溶解、蒸发水分、析出晶体得到产物，没有 “汽化 + 冷凝” 的蒸馏步骤，因此该过程未涉及蒸馏，符合题意。 C、结晶：“煎炼而成” 中的 “炼” 是指蒸发浓缩后的溶液析出硝酸钾晶体，这属于结晶操作，因此该过程涉及了结晶，不符合题意。 D、蒸发：“煎炼而成” 中的 “煎” 是指加热蒸发溶液中的水分，使溶液浓缩，这是典型的蒸发操作，因此该过程涉及了蒸发，不符合题意。 故选：B。 小雅同学利用假期，调查了农村家庭燃料的使用，发现农村燃料变迁顺序是木柴→煤→液化气→天然气，燃料的变迁见证了我们生活品质的提升，也见证了科技发展，请完成下面3个小题。 5. 物质的燃烧产生各种各样的现象，对燃烧现象描述正确的是 A. 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成黑色固体 B. 天然气的最主要成分在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体 D. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体 6. 关于煤的说法，错误的是 A. 煤燃烧时会产生、氮的氧化物等污染物 B. 煤可用于发电 C. 在煤炉旁放一盆水能防止一氧化碳中毒 D. 煤通过综合利用可以得到化工原料 7. 在家里发现有燃气泄漏，下列措施不正确的是 A. 到室外安全地方打电话给燃气公司或家长 B. 立即开灯查看泄漏情况 C. 打开窗门通风 D. 立即关闭燃气阀 【答案】5. B 6. C 7. B 【解析】 【5题详解】 A、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，而不是黑色固体，错误； B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，正确； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（四氧化三铁），而不是红色固体，错误； D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体；在空气中燃烧时发出淡蓝色火焰，错误。 故选B。 【6题详解】 A、煤种含有硫元素，煤燃烧时会产生、氮氧化物等污染物，故正确； B、煤燃烧会释放出大量的热，热能可通过一系列转化用于发电，故正确； C、一氧化碳难溶于水，在煤炉旁放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故错误； D、煤是一种复杂的混合物，通过干馏等综合利用手段，可以得到焦炭、煤焦油、焦炉气等多种产品，其中，煤焦油经过进一步加工，可以得到苯、甲苯、二甲苯等重要的化工原料，故正确； 故选C； 【7题详解】 A、燃气具有可燃性，与空气混合遇明火或电火花会发生爆炸，在家里发现燃气泄漏，可到室外安全地方打电话给燃气公司或家长，故正确； B、燃气具有可燃性，与空气混合遇明火或电火花会发生爆炸，在家里发现燃气泄漏，立即开灯会产生电火花，引爆燃气，故不正确； C、在家里发现燃气泄漏，可以立即关闭燃气阀，打开窗门通风，故正确； D、在家里发现燃气泄漏，可以立即关闭燃气阀，打开窗门通风，故正确； 故选B。 8. 下列是两个关于水的实验。下列说法正确的是 A. 实验1，试管a中得到的气体能供给人体呼吸 B. 实验1，实验现象为两电极均有无色气泡生成，且与负极相连的电极产生气泡的速率更快 C. 实验1和实验2，是同一个反应 D. 实验2，水分子空隙没有变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，氧气具有氧化性，能供给人呼吸，不符合题意； B、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，则实验现象为两电极均有无色气泡生成，且与负极相连的电极产生气泡的速率更快，符合题意； C、实验1中电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，实验2是水的蒸发实验，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不是同一个反应，不符合题意； D、实验2中水由液态变为气态，水分子之间的空隙变大，不符合题意。 故选B 9. 镧元素（La）和铈元素（Ce）是常见的稀土元素，如图为元素周期表中镧、铈元素的信息，都位于同一周期。下列有关说法中，不正确的是 A. 镧原子的质子数为57 B. 铈的相对原子质量为140.1 C. 镧、铈原子电子层数不相同 D. 镧、铈元素都属于金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为57；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则镧原子的质子数为57，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的原子序数为140.1，故选项说法正确； C、元素周期表中镧、铈元素位于同一周期，周期数=原子核外电子层数，则镧、铈原子电子层数相同，故选项说法错误； D、镧、铈均带“钅”字旁，均属于金属元素，故选项说法正确； 故选：C 10. 为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的，该转化反应的微观示意图如题图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后原子个数改变 B. 反应前后分子种类不变 C. 反应前后各元素的化合价不变 D. 参与反应的与的分子个数之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，故A错误； B、由反应的微观示意图可知，该反应为氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成CH3OH和水，则反应前后分子种类改变，故B错误； C、反应物中氢气属于单质，其中氢元素显0价，反应后化合物中氢元素显+1价，即反应前后有元素化合价改变，故C错误； D、由反应的微观示意图可知，该反应为氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成CH3OH和水，反应的化学方程式为，参加反应的H2和CO2的分子个数比为3:1，故D正确。 故选D。 11. 下列化学用语的表述不正确的是 A. ——氧化镁中镁元素化合价为+2价 B. FeSO4——硫酸亚铁 C. Na+——钠离子 D. C60——60个碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故的“2”表示氧化镁中镁元素化合价为+2价，选项化学用语的表述正确； B、FeSO4读作硫酸亚铁，选项化学用语的表述正确； C、Na+表示钠离子，选项化学用语的表述正确； D、C60表示一个C60分子中含有60个碳原子，选项化学用语的表述不正确； 故选D。 12. 元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是 A. 繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 B. 原子中的质子数和中子数一定相等 C. 原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量 D. 原子得失电子变成离子后，元素种类不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，所以虽然元素的种类是有限的，但由元素组成的物质种类是繁多的，故说法正确； B、同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，例如碳12、碳13、碳14的质子数相同，但中子数不同，则原子中质子数和中子数不一定相等，故说法错误； C、原子核体积相对于原子体积来说很小，原子的质量主要集中在原子核上，所以原子核的质量大约相当于原子的质量，故说法正确； D、元素种类由质子数决定，原子得失电子变成离子，其质子数不变，因此元素的种类不变，故说法正确。 故选B。 13. 煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为 A. C4H4 B. C2H6 C. C4H4S D. C2H4S 【答案】C 【解析】 【详解】根据所给化学方程式可知：在化学方程式右边有4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子和12个氧原子，根据质量守恒定律中的元素种类不变和原子个数不变的特点可知：其中12个氧原子全部来自6个氧分子，即X分子中不含氧原子，同时说明1个X分子中只含4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子，即X的化学式为C4H4S，故选：C。 14. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用炭黑制作墨汁 碳具有还原性 B 将自行车的链条涂油以防锈 使链条的金属与空气和水隔绝 C 用井水洗衣服，产生泡沫较少 井水中含可溶性钙、镁化合物较多 D 用干冰在舞台上产生云雾景象 干冰升华吸收大量的热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用炭黑制作墨汁，是利用了碳在常温下化学性质稳定（不易与其他物质反应）的性质，这样写的字能长久保存，与碳的还原性无关，符合题意。 B、将自行车链条涂油，能在链条表面形成一层油膜，使金属与空气、水隔绝，从而防止生锈，两者有关联，不符合题意。 C、井水中含有较多可溶性钙、镁化合物，属于硬水，用硬水洗衣服时，肥皂会与钙、镁离子反应，导致泡沫较少，两者有关联，不符合题意。 D、干冰升华时会吸收大量的热，使周围空气温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化成小水滴，形成云雾景象，两者有关联，不符合题意。 故选A。 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．探究燃烧需要氧气 B． 检查装置的气密性 C． 探究二氧化碳是否溶于水 D．证明燃烧的剧烈程度与氧气含量有关 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、该实验中铜片上的白磷和红磷都与氧气接触，白磷燃烧红磷不燃烧，探究的是燃烧需要温度达到着火点，而不是燃烧需要氧气，不能达到实验目的，A选项正确； B、用手握住试管，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，能达到检查装置气密性的目的，B选项错误； C、向盛有二氧化碳的塑料瓶中倒水，振荡后塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，使瓶内压强减小，能达到探究二氧化碳是否溶于水的目的，C选项错误； D、空气中氧气含量较低，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，能证明燃烧的剧烈程度与氧气含量有关，能达到实验目的，D选项错误。 故选：A。 二、非选择题(本题有6小题，共55分) 16. 《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，佛山“长寿醋”制作过程如图所示。 （1）粘米和糯米中含有直链淀粉和支链淀粉，根据图1，从微观角度分析，两种淀粉性质不同的原因是______。 （2）富硒山泉水中的“硒”指的是______（填“元素”或“原子”），图2为山泉水的处理过程中，步骤①网格净水原理类似于步骤______（填“②”、“③”或“④”）。 （3）酿醋过程属于______（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”），发酵过程中，粘米和糯米会出现板结，不能与水完全接触，可通过______（填操作a名称）处理。 【跨生物】 （4）发酵时，淀粉先分解为糖类物质，再被醋酸菌转化为醋酸。“糯米多则醋甜”是因为______有剩余。因醋酸菌的生长需要______，需放置在有遮阳网、吸热较慢的泥地。 【答案】（1）分子结构不同 （2） ①. 元素 ②. ③ （3） ①. 缓慢氧化 ②. 过滤 （4） ①. 糖类物质 ②. 适宜的温度 【解析】 【小问1详解】 粘米和糯米中含有直链淀粉和支链淀粉，根据如图1，从微观角度分析，两种淀粉性质不同的原因是分子结构不同； 【小问2详解】 物质是由元素组成的，因此富硒山泉水中的“硒”指的是元素； 如图2为山泉水的处理过程中，步骤①网格净水原理是将水源中的水通过网格过滤掉较为大的杂质，类似于步骤③（过滤）； 【小问3详解】 酿醋过程是物质与氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，发酵过程中，粘米和糯米会出现板结，不能与水完全接触，可通过过滤处理； 【小问4详解】 发酵时，淀粉先分解为糖类物质，再被醋酸菌转化为醋酸。“糯米多则醋甜”是因为糖类物质有剩余； 因醋酸菌的生长需要适宜的温度，需放置在有遮阳网、吸热较慢的泥地。 17. 氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。氨气的水溶液(氨水)呈碱性，浓氨水易挥发出氨气。氨气易液化成无色的液体，液氨汽化时吸收大量的热。工业上，以氮气和氢气为原料，在高温、高压和有催化剂存在的条件下合成氨气。实验室常用铵盐与碱反应制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，实验室快速制取氨气的方法是将浓氨水滴到固体NaOH上(或加热浓氨水)。 氨气可用于制造氨水、尿素、碳铵、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。 （1）氨气的物理性质有___________(写出一条即可)。 （2）液氨可用作制冷剂，主要是因为___________。 （3）NH4Cl中N元素的化合价为___________。 （4）储存浓氨水的方法是___________。 （5）工业上合成氨气的化学方程式为___________。 （6）实验室收集氨气采用的方法是___________，依据是___________。 【答案】（1）无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水（任写一点即可） （2）液氨汽化时吸收大量的热 （3）-3 （4）密封保存，使用橡胶塞 （5） （6） ①. 向下排空气法 ②. 氨气密度小于空气 【解析】 【小问1详解】 氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； 【小问2详解】 液氨可用作制冷剂，原因是液氨汽化时吸收大量的热，能使周围环境温度降低，从而起到制冷作用； 【小问3详解】 在NH4Cl中，Cl元素通常显-1价，H元素通常显+1价，设N元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得x+（+1）×4+（-1）=0，解得x=-3； 【小问4详解】 浓氨水易挥发出氨气，所以为了防止氨气挥发，储存浓氨水应密封保存，且由于氨水呈碱性，不能用玻璃塞，应使用橡胶塞； 【小问5详解】 工业上，以氮气和氢气为原料，在高温、高压和有催化剂存在的条件下合成氨气，化学方程式为； 【小问6详解】 收集气体的方法取决于气体的密度和溶解性，已知氨气密度小于空气，极易溶于水，所以不能用排水法收集，只能用向下排空气法收集。 【基础实验】 18. 图1是实验室制取气体的常用装置。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）实验室可用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是_______(填字母，下同)；若要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是_______；写出该反应的化学方程式：_______。 （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式：_______；若用图2装置干燥二氧化碳，气体应从_______(填“a”或“b”)端通入；若用图2装置检验二氧化碳，写出发生反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. A ②. F ③. （3） ①. ②. b ③. 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是长颈漏斗。 【小问2详解】 实验室可用高锰酸钾制取氧气，发生装置为固固加热型，选A，用排水法收集的氧气较为纯净，所以收集装置选择F，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为，若用图2装置干燥二氧化碳，气体应从长进短出，让液体与气体充分接触，故气体应从b进入，检验二氧化碳用澄清石灰水，反应化学方程式为。 19. 【科学探究】 铁制品容易生锈，但将铁加热熔入金属铬，可制成不锈钢。化学兴趣小组进行以下实验，比较铬、铁、铜的金属活动性强弱。 【查阅资料】铬是一种抗腐蚀性强的银白色金属。硫酸亚铬（CrSO4）溶液呈亮蓝色，在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬[Cr（OH）SO4]，其溶液呈绿色。 【提出猜想】三种金属的活动性强弱为： 猜想一：Cr＞Fe＞Cu；猜想二：Fe＞Cr＞Cu；猜想三：_________。 【实验探究】步骤1：取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮。 步骤2：将三种金属片分别放入三支装有等量、等浓度稀硫酸的试管中。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 （1） 将铁片放入稀硫酸 铁片表面产生气泡较慢，溶液逐渐变为_______色 猜想_____成立 （2） 将铬片放入稀硫酸 铬片表面产生气泡较快，溶液逐渐变为_______色 （3） 将铜片放入稀硫酸 无明显现象 【分析解释】写出铬与稀硫酸反应生成CrSO4的化学方程式________。反应后的溶液一段时间后变成绿色，其原因是__________，反应的化学方程式为：4CrSO4+O2+2H2O＝4Cr（OH）SO4，该反应属于_______（填基本反应类型）反应，Cr（OH）SO4中的Cr化合价为_______。 【反思评价】实验结束后有同学提出质疑：金属和酸反应放出的热量会对反应速率造成影响，因此上述实验结论不够科学。建议用铬片、铜片和_________溶液进一步验证铬、铁、铜三种金属的活动性强弱。 【答案】 ①. Fe＞Cu＞Cr ②. 浅绿 ③. 亮蓝 ④. 一 ⑤. Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑ ⑥. 硫酸铬在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬 ⑦. 化合 ⑧. +3 ⑨. 硫酸亚铁 【解析】 【详解】提出猜想 在金属活动顺序表中铁比铜活泼，猜想一：Cr＞Fe＞Cu，猜想二：Fe＞Cr＞Cu，则猜想三：Fe＞Cu＞Cr； 实验探究 （1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色，则实验现象是铁片表面产生气泡较慢，溶液逐渐变为浅绿色； （2）铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气，硫酸亚铬溶液呈亮蓝色，则将铬片放入稀硫酸，观察到的实验现象是铬片表面产生气泡较快，溶液逐渐变为亮蓝，由于铁、铬能与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，且铬与稀硫酸反应较快，则说明金属活动性顺序为Cr＞Fe＞Cu，故猜想一成立； 分析解释 铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气，反应的化学方程式为Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑，硫酸铬在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬，其溶液呈绿色，则反应后的溶液一段时间后变成绿色，反应的化学方程式为4CrSO4+O2+2H2O＝4Cr(OH)SO4，该反应符合多变一的特点，属于化合反应，Cr(OH)SO4中，氢氧根的化合价为﹣1价，硫酸根的化合价为﹣2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可知，Cr(OH)SO4中的Cr化合价为+3； 反思评价 由于金属活动性强的金属能把金属活动性若的金属从其化合物溶液中置换出来，而金属的活动性顺序为Cr＞Fe＞Cu，则铬能将铁从其化合物溶液中置换出来，而铜不能，则可用铬片、铜片和硫酸亚铁溶液。 20. 我国一科技有限公司正式量产第一代微型高光谱MEMS芯片，填补了国内在这个高精尖领域的空白，该芯片广泛采用硅（Si）作为晶圆衬底材料，制作硅（Si）生产过程如图所示： （1）写出硅的原子结构示意图__________。 （2）工业上常对石英砂进行预处理，将其粉碎，该操作目的是__________。 （3）“冶炼炉”中发生的反应是，反应后碳的化合价__________（填“升高”或“降低”），体现了焦炭的__________性。 （4）“纯化炉”中发生的反应是__________（用化学方程式表示），其基本反应类型是__________反应；如果此反应过程中混入，可能引起的后果是__________。 （5）该流程中可以循环利用的物质是__________（写化学式）。 （6）硅能在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，科学家正研究将硅作为新能源。与化石能源相比较，硅燃烧有助于解决的环境问题是__________。 【答案】（1） （2）增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 （3） ①. 升高 ②. 还原 （4） ①. ②. 置换 ③. 发生爆炸 （5）HCl （6）温室效应 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，硅的原子序数为14，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，则硅原子的质子数=核外电子数=14，硅原子核外有3个电子层，依次为2、8、4，所以硅的原子结构示意图为； 【小问2详解】 工业上常对石英砂进行预处理，将其粉碎，该操作目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问3详解】 由化学方程式可知，反应前碳元素的化合价为0，反应后碳元素的化合价为+2价，则反应后碳的化合价升高，在该反应中，碳夺取了二氧化硅中的氧元素，体现了焦炭的还原性； 【小问4详解】 “纯化炉”中氢气和SiHCl3在高温下反应生成HCl和Si，化学方程式为：，该反应是一种的那种和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型是置换反应； 氢气具有可燃性，不纯时点燃会发生爆炸，如果此反应过程中混入 氧气，可能会引起的后果为发生爆炸； 【小问5详解】 由流程可知，该反应中既生成HCl，又需要HCl，则HCl可循环使用； 【小问6详解】 与化石能源相比较，硅燃烧生成二氧化硅，能减少二氧化碳的产生，可缓解温室效应。 【综合计算】 21. 黄铜(铜和锌的合金)主要性能：强度高、可塑性好、易加工、耐腐蚀，是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。 （1）我国古代将炉甘石(主要成分：ZnCO3)、赤铜矿(主要成分：Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右，可制得黄铜(铜和锌的合金，外观似黄金)。其生产流程如下： ①黄铜的硬度比纯铜和锌都_______(填“大”或“小”) ②加热过程中发生的主要反应化学方程式： A. B. C.赤铜矿和木炭粉发生类似B的反应，请写出该化学方程式：_______。 ③气体A中，除CO2外还会有_______(写名称)。 （2）为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末32.5 g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。试计算： ①黄铜样品中Zn质量为_______g，黄铜中铜的百分含量为_______。 ②若取该黄铜样品65 g与足量稀硫酸反应(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)，理论上可制备H2的质量是_______。 【答案】（1） ①. 大 ②. ③. 一氧化碳 （2） ①. 6.5 ②. ③. 解：黄铜样品中锌的质量为； 设生成的质量为x， 答：生成的质量为。 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度一般比组成它的纯金属大，因此黄铜（铜锌合金）的硬度比纯铜、纯锌都大； 赤铜矿和木炭粉发生类似B的反应，赤铜矿主要成分为，即木炭粉（）在高温下与，生成和，方程式为：； 木炭粉过量时，生成的会与过量在高温下反应生成（），因此气体A中除外还有一氧化碳（）。 故填：大；；一氧化碳。 【小问2详解】 图像中，剩余固体质量稳定在时，说明锌完全反应（铜不与稀硫酸反应，剩余固体为铜），锌的质量=样品总质量剩余铜的质量； 铜的百分含量； 根据上一步信息，通过计算求出65g黄铜中锌的质量，再根据方程式计算出产生氢气的质量，具体过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期双减自查评估 九年级化学 考试说明： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。考试时间为60分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 广东省博物馆馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是 A. 肇庆端砚 B. 广彩青瓷 C. 潮州木雕 D. 云浮铜鼓 2. 我国古代劳动人民创造了光辉灿烂的发明，为人类文明的发展做出了卓越的贡献。下列的发明及应用中不涉及化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 钢铁冶炼 C. 烧制陶瓷 D. 粮食酿酒 3. 博物馆常用空气中含量最多且化学性质不活泼的气体保护文物，该气体是 A. 稀有气体 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氮气 4. 宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验过程是 A. 溶解 B. 蒸馏 C. 结晶 D. 蒸发 小雅同学利用假期，调查了农村家庭燃料的使用，发现农村燃料变迁顺序是木柴→煤→液化气→天然气，燃料的变迁见证了我们生活品质的提升，也见证了科技发展，请完成下面3个小题。 5. 物质的燃烧产生各种各样的现象，对燃烧现象描述正确的是 A. 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成黑色固体 B. 天然气的最主要成分在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体 D. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体 6. 关于煤的说法，错误的是 A. 煤燃烧时会产生、氮的氧化物等污染物 B. 煤可用于发电 C. 在煤炉旁放一盆水能防止一氧化碳中毒 D. 煤通过综合利用可以得到化工原料 7. 在家里发现有燃气泄漏，下列措施不正确是 A. 到室外安全地方打电话给燃气公司或家长 B. 立即开灯查看泄漏情况 C. 打开窗门通风 D. 立即关闭燃气阀 8. 下列是两个关于水的实验。下列说法正确的是 A. 实验1，试管a中得到的气体能供给人体呼吸 B. 实验1，实验现象为两电极均有无色气泡生成，且与负极相连的电极产生气泡的速率更快 C. 实验1和实验2，是同一个反应 D. 实验2，水分子空隙没有变化 9. 镧元素（La）和铈元素（Ce）是常见的稀土元素，如图为元素周期表中镧、铈元素的信息，都位于同一周期。下列有关说法中，不正确的是 A. 镧原子的质子数为57 B. 铈的相对原子质量为140.1 C. 镧、铈原子电子层数不相同 D. 镧、铈元素都属于金属元素 10. 为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的，该转化反应的微观示意图如题图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后原子个数改变 B. 反应前后分子种类不变 C. 反应前后各元素的化合价不变 D. 参与反应的与的分子个数之比为 11. 下列化学用语的表述不正确的是 A. ——氧化镁中镁元素化合价为+2价 B. FeSO4——硫酸亚铁 C. Na+——钠离子 D. C60——60个碳原子 12. 元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是 A. 繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 B. 原子中的质子数和中子数一定相等 C. 原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量 D. 原子得失电子变成离子后，元素种类不变 13. 煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为 A. C4H4 B. C2H6 C. C4H4S D. C2H4S 14. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用炭黑制作墨汁 碳具有还原性 B 将自行车的链条涂油以防锈 使链条的金属与空气和水隔绝 C 用井水洗衣服，产生泡沫较少 井水中含可溶性钙、镁化合物较多 D 用干冰在舞台上产生云雾景象 干冰升华吸收大量的热 A A B. B C. C D. D 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．探究燃烧需要氧气 B． 检查装置的气密性 C． 探究二氧化碳是否溶于水 D．证明燃烧的剧烈程度与氧气含量有关 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题有6小题，共55分) 16. 《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，佛山“长寿醋”制作过程如图所示。 （1）粘米和糯米中含有直链淀粉和支链淀粉，根据图1，从微观角度分析，两种淀粉性质不同的原因是______。 （2）富硒山泉水中的“硒”指的是______（填“元素”或“原子”），图2为山泉水的处理过程中，步骤①网格净水原理类似于步骤______（填“②”、“③”或“④”）。 （3）酿醋过程属于______（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”），发酵过程中，粘米和糯米会出现板结，不能与水完全接触，可通过______（填操作a名称）处理。 【跨生物】 （4）发酵时，淀粉先分解为糖类物质，再被醋酸菌转化为醋酸。“糯米多则醋甜”是因为______有剩余。因醋酸菌的生长需要______，需放置在有遮阳网、吸热较慢的泥地。 17. 氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。氨气的水溶液(氨水)呈碱性，浓氨水易挥发出氨气。氨气易液化成无色的液体，液氨汽化时吸收大量的热。工业上，以氮气和氢气为原料，在高温、高压和有催化剂存在的条件下合成氨气。实验室常用铵盐与碱反应制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，实验室快速制取氨气的方法是将浓氨水滴到固体NaOH上(或加热浓氨水)。 氨气可用于制造氨水、尿素、碳铵、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。 （1）氨气的物理性质有___________(写出一条即可)。 （2）液氨可用作制冷剂，主要是因为___________。 （3）NH4Cl中N元素的化合价为___________。 （4）储存浓氨水的方法是___________。 （5）工业上合成氨气的化学方程式为___________。 （6）实验室收集氨气采用的方法是___________，依据是___________。 【基础实验】 18. 图1是实验室制取气体的常用装置。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）实验室可用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是_______(填字母，下同)；若要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是_______；写出该反应的化学方程式：_______。 （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式：_______；若用图2装置干燥二氧化碳，气体应从_______(填“a”或“b”)端通入；若用图2装置检验二氧化碳，写出发生反应的化学方程式：_______。 19. 【科学探究】 铁制品容易生锈，但将铁加热熔入金属铬，可制成不锈钢。化学兴趣小组进行以下实验，比较铬、铁、铜的金属活动性强弱。 【查阅资料】铬是一种抗腐蚀性强银白色金属。硫酸亚铬（CrSO4）溶液呈亮蓝色，在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬[Cr（OH）SO4]，其溶液呈绿色。 【提出猜想】三种金属的活动性强弱为： 猜想一：Cr＞Fe＞Cu；猜想二：Fe＞Cr＞Cu；猜想三：_________。 【实验探究】步骤1：取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮。 步骤2：将三种金属片分别放入三支装有等量、等浓度稀硫酸的试管中。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 （1） 将铁片放入稀硫酸 铁片表面产生气泡较慢，溶液逐渐变为_______色 猜想_____成立 （2） 将铬片放入稀硫酸 铬片表面产生气泡较快，溶液逐渐变为_______色 （3） 将铜片放入稀硫酸 无明显现象 【分析解释】写出铬与稀硫酸反应生成CrSO4化学方程式________。反应后的溶液一段时间后变成绿色，其原因是__________，反应的化学方程式为：4CrSO4+O2+2H2O＝4Cr（OH）SO4，该反应属于_______（填基本反应类型）反应，Cr（OH）SO4中的Cr化合价为_______。 【反思评价】实验结束后有同学提出质疑：金属和酸反应放出的热量会对反应速率造成影响，因此上述实验结论不够科学。建议用铬片、铜片和_________溶液进一步验证铬、铁、铜三种金属的活动性强弱。 20. 我国一科技有限公司正式量产第一代微型高光谱MEMS芯片，填补了国内在这个高精尖领域的空白，该芯片广泛采用硅（Si）作为晶圆衬底材料，制作硅（Si）生产过程如图所示： （1）写出硅的原子结构示意图__________。 （2）工业上常对石英砂进行预处理，将其粉碎，该操作目的是__________。 （3）“冶炼炉”中发生的反应是，反应后碳的化合价__________（填“升高”或“降低”），体现了焦炭的__________性。 （4）“纯化炉”中发生的反应是__________（用化学方程式表示），其基本反应类型是__________反应；如果此反应过程中混入，可能引起的后果是__________。 （5）该流程中可以循环利用的物质是__________（写化学式）。 （6）硅能在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，科学家正研究将硅作为新能源。与化石能源相比较，硅燃烧有助于解决的环境问题是__________。 【综合计算】 21. 黄铜(铜和锌的合金)主要性能：强度高、可塑性好、易加工、耐腐蚀，是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。 （1）我国古代将炉甘石(主要成分：ZnCO3)、赤铜矿(主要成分：Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右，可制得黄铜(铜和锌合金，外观似黄金)。其生产流程如下： ①黄铜的硬度比纯铜和锌都_______(填“大”或“小”) ②加热过程中发生的主要反应化学方程式： A. B. C.赤铜矿和木炭粉发生类似B的反应，请写出该化学方程式：_______。 ③气体A中，除CO2外还会有_______(写名称)。 （2）为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末32.5 g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。试计算： ①黄铜样品中Zn的质量为_______g，黄铜中铜的百分含量为_______。 ②若取该黄铜样品65 g与足量稀硫酸反应(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)，理论上可制备H2的质量是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $