贵州贵阳市2025-2026学年高二第一学期期末监测 化学试题

启用前★注意保密 贵阳市普通中学2025一2026学年度第一学期期末监测 高二化学 2026.1 注意事项： 1.本试卷共6页，答题卡2页；满分100分。考试用时75分钟。 2.请用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案填写在试题的答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32C135.5Sn119Pb207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一个选项符合题目要求。 1.化学源自生活和生产实践，下列应用与盐类水解无关的是 A.用明矾做净水剂 B,配制硅酸钠溶液时加入适量氢氧化钠 C.用热的纯碱溶液洗去腊肉表面的油渍D.用食醋去除久置铁锅内的铁锈 2.下列化学用语正确的是 A.水的电子式：[OH B.激发态H原子的轨道表示式口□ C.中子数为10的氧原子：0 D.AI3+的结构示意图： 3.下列溶液一定显酸性的是 A.c(H)>c(OH B.含有H C.pH<7 D.滴加酚酞溶液不变红 4.某电镀实验装置如图所示，实验过程中主要出现的情况是 铁制 度件 A.阳极上析出O2 B.阴极上析出H2 C.溶液中c(Cu2+)基本保持不变 D.溶液pH下降 5.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 CuSO4溶液 A.1.0LpH=1的稀硫酸中含H数为0.2Wa B.1moL氨水中，含有的NH·H0分子数少于Na C.铅蓄电池负极增重96g,理论上转移电子数为2NA D.标准状况下，22.4LN2与足量H2充分反应得到NH3的分子数为2NA 高二化学试卷第1页（共6页) 6.将浓度均为0.1mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a:将悬浊 液过滤得到滤液b和白色沉淀c。下列有关说法错误的是 A.悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)一Ag*(aq)十CI(aq) B.向悬浊液a中加少量蒸馏水，溶液中c(Ag)与c(CI)均增大 C.向沉淀c中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，沉淀变为黑色 D.向滤液b中滴加O.1molL的KI溶液出现浑浊，证明Kp(Ag)<Ksp(AgCI) 7.25C、101kPa下，石墨、金刚石、氢气和甲烷的燃烧热依次是△H1=一393.5kJ/mol、 △H2=一395.0kJ/mol、△H3=一285.8kJ/mol、△H4=一890.3kJ/mol。下列热化学方程 式正确的是 A.C(石墨，)+02(g)=C0(g) △H=-393.5kJ/mol B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=-1.5kJ/mol C2H20(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol D.CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20① △H=-890.3kJ/mol 8.一定条件下，向恒容密闭容器中充入0.1 mol CH4和0.2molH2S,发生反应： CH4(g)十2H2S(g)三CS2(g)十4H2(g)。下列一定能说明该反应达到平衡状态的是 A.混合气体的平均相对分子质量保持不变 B.各物质的浓度之比等于化学计量数之比 C.速率关系：2wH2S)=v(CS2) D.消耗0.05 mol CH4,同时生成0.2molH2 9.对于可逆反应：2SO2(g)十O2=2S03(g)△H<0,下列图像的描述正确的是 入心正 w正=逆 T五 0正/ 入正M 逆 v正 逆酒 逆 逆 6 时间 时间 压强p 0 时问 A. 表示o时刻增大 B. 表示温度对SO3 C.表示压强的变化 D.表示o时刻恒容充 c(O2)对v的影响 体积分数的影响 对v的影响 入He(g)对v的影响 10.钠离子二次电池是一种具有潜力的新型电池。某钠离子电池的工作原理如图所示，总 反应为：Na-MnO+Na,C,=NaMnOa+nC。 下列有关该电池说法正确的是 电池充放电设备 放电g A.放电时的电极电势：a<b °。。 B.放电时Na*移向电极b 纳离子 C.充电时a与电源的正极相连 D.充电时阴极反应式为：xNat十nC-xe=NaxCn NaMnO2 电解液 碳基材料 高二化学试卷第2页（共6页) 11.科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu20-Pt/SiC/LrOx型复合材料光催化剂，然后 以Fe2+和Fe3+渗透Nafion)膜构建了一个还原反应和氧化反应分离的人工光合作用体系， 其反应机理如图（电子e,空穴h*)。下列说法错误的 A.该体系实现了光能到化学能的高效转化 hv HCOOH CO2 B.该人工光合作用体系的总反应为 2C02+2H20二定条性2HC00H+02 H20 wo 1 SiC C.图中a、b分别代表Fe3+、Fe2+ 01 Pt/WO, Cu2O-Pt/SiC/LrOx Nafion膜 D.Cu2O-Pt上发生的反应为CO2+2e+2H=HCOOH 12.利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 碱石灰 石 铁件 CI2(HCI) 酸醋纳溶液 海水 pH讲 A.蒸干溶液获得固体B.保护铁件 C.除去C2中的HC1D.证明醋酸是弱酸 FeCl3 13.常温下，将等体积、浓度均为0.01moL的甲酸(HCOOH)和盐酸分别加水稀释， 溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示（已知：甲酸的Ka=1.8×10-4,√1.8≈1.3， 1g1.3≈0.1)，下列说法正确的是 pH 0 A.曲线I表示盐酸 1 B.m2.9 C.溶液的导电性：a<b<c D.水的电离程度最小的是c V(H2O) 0 14.自来水厂可用氯气杀菌消毒。已知：HC10的杀菌能力比CI0强。25℃时，氯水体系 中的Cl2(aq)、HClO(aq)和ClO(aq)的分布系数δ随pH的变化关系如图所示。 c(HCIO 已知：①δ(HCIO)= 1.0 Π c(HCIO)+c(Cl)+c(CIo) 0.8 0.6 ②Cl2(aq)+HO①=HClo(aq)+H(aq)+Cl(aq) M12,0.5) 0.4 N(7.5,0.5) I 下列叙述错误的是 0.2 A.曲线I对应的粒子是Cz(aq) 0.0 0246810 p B.25℃，HC10的电离平衡常数K=10-12 C.用氯处理饮用水时，pH为4左右时的杀菌效果较好 D.0.1molC2溶于水中：nHCO)+n(ClO)+2n(C)+n(CI)=0.2mol 高二化学试卷第3页（共6页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)甘氨酸亚铁[Fe(H2 NCH2COO)z]是一种新型补铁剂，用于治疗缺铁性贫血。 回答下列问题： (1)Fe元素位于元素周期表的 (填“s”、“p”、“d”或“ds”)区，其基态 原子最高能层电子的电子云轮廓图为 形；基态Fe2+与基态Fe3+中未成对电子 数目之比为 0 (2)C、N、O三种元素的电负性由小到大的顺序为 ；.C、N、O三种元素的第一 电离能由小到大的顺序为 (3)基态N原子的电子排布式为 基态N原子核外有 种空间运动状态 不同的电子。 (4)H、C、N、O四种元素中原子半径最大的是 16.（14分)铜治炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣（主要含Fe2SO4、 Co2SiO4、CoFe2O4和SiO2及少量单质Cu、Co)中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下： 2 mol-L- HSO 水 足量H202NH3H2O NH.H2O 调pH=6.0 铜渣→酸浸 高温 碱沉1 1滤液2 碱沉2 →Cu4SO4(OH6 固化 水胆矾 空气 滤渣1 滤渣2 滤滋3 己知：①H4SO4易形成凝胶，难过滤，高温条件下易脱水转化为SiO2。 ②25C时， 相关物质的K即见下表： 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Co(OH)2 Ksp 1×10163 1×1038.6 1×10142 回答下列问题： (1)“酸浸”时，能加快浸出速率的措施有 (2)“酸浸”时，Cu溶解的化学方程式为 (3)“高温固化”的作用是 (4)“氧化”过程的主要离子方程式为 (5)25℃“碱沉1”中，pH≥ 时，可使Fe3+沉淀完全。“碱沉1”和“碱沉2” 的反应需低温进行，以避免 9 (6)“滤液3”中可回收的盐主要有CoSO4和 (填化学式)。 高二化学试卷第4页（共6页） 17.(15分)SC2常用作有机合成的催化剂，具有还原性，易水解。一种利用HC1和金 属Sn制备纯净的SnCl2的装置示意图如下： 管式炉 85%的 Sn 5英管 浓硫酸 冷却剂 NaCl固体 温控搅拌器 A 已知：( NaCI+HSO,(浓)_△:NaHSO4.+HC1↑： ②有关物质的熔沸点如下表： 化学式 Sn SnCl2 熔点/℃ 232 247 沸点℃ 2270 623 回答下列问题： (1)A中盛装85%的浓硫酸的仪器名称为 (2)装置B的作用为 ,装置E中的试剂为 (3)为了在D处能收集到SCl2,需将C处加热温度控制在一定范围，适宜的温度为 (填字母序号) a.232~247C b.247~623℃ c.623-700℃ d.高于2270C (4)实验结束时，应先停止 (填“A”或“C”)处的加热。 (5)某实验小组用碘氧化法滴定，分析产品中SC2的质量分数（已知滴定原理是 SCl2十2HCl+l2=SnCL4十2HI)。准确称取mg该样品于锥形瓶中，用适量浓盐酸 溶解，滴加几滴淀粉溶液作指示剂，并用coL的碘标准溶液滴定至终点，判断滴 定终点的依据是 ,最终消耗了20.00mL碘标准溶液，则产品中SnCl2的质 量分数为 (用含m、c的代数式表示)。 (6)SC2也可用SnCh·2H20和脱水剂SOC2混合反应制得，反应时产生两种酸性气体。 请写出SnC2·2H20和足量S0C2混合反应的化学方程式 高二化学试卷第5页（共6页) 18.(14分)研究N20、C0等大气污染物的处理对环境保护具有重要意义。 回答下列问题： I.CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应 第一步Fe+N20=Fe0°+N2 第二步FeO'+C0=Fe*+CO2 其相对能量与反应历程如图所示： 个相对能量 ,●● N20+C0 Q N2+C02; 0●001●.000 Fe*+N2O=FeO*+N2 FeO*+CO=Fe*+CO 反应历程 (1)总反应N2O(g)+C0(g)=CO2(g)+N2(g)的△H (填“<”或“>”)0，总 反应的决速步是第 步。 (2)在一定体积的密闭容器中按一定比例充入N20和C0气体，下列条件能提高N20平 衡转化率的是 (填字母序号)。 a.适当升高温度 b.向容器中再充入一定量的C0 c.保持体积不变，充入He d.使用更高效的催化剂 Ⅱ.N20可发生分解反应：2N20(g)亡02(g)+2N2(g) (3)在甲、乙两个不同容积的恒容密闭容器中充入1olN20气体，发生上述反应，容器 甲、乙中N2O的平衡转化率如图所示。 8100 80l 60 40 20 370 470 温度/℃ ①容器甲、乙的体积大小为：甲 (填“>”或“<”)乙。 ②370C时，容器甲的体积为2L,A点对应的平衡常数K= (保留两位有效 数字)，若达平衡所需时间为tmin,则O2的平均生成速率为 moL-.min。 ③A、B、C三点平衡常数KA、KB、Kc由大到小的顺序为 高二化学试卷第6页（共6页）