集宁二中2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025-2026学年度高二化学期末考试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A D D C A A B C 题号 11 12 13 14 15 答案 A C D C B 1．C 【难度】0.65 【来源】广东省汕尾市2023-2024学年高二上学期教学质量监测化学试题 【知识点】null、盐类水解规律理解及应用、沉淀转化、金属的化学腐蚀与电化学腐蚀 【详解】A．水解使溶液呈碱性，水解方程式为，A项正确； B．转化为，离子方程式为，B项正确； C．钢铁制品在潮湿空气中发生电化学腐蚀，铁作负极，电极反应式为，C项错误； D．燃烧热的热化学方程对应产物为液态水，其燃烧热的热化学方程式为，D项正确； 故选C。 2．D 【难度】0.94 【来源】河北省保定市唐县第一中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题 【知识点】原子结构示意图、离子结构示意图、结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、共价化合物的结构及形成过程、共价键与离子键的比较 【详解】A．Al4C3中只含有共价键，不含离子键，故A错误； B．Al3+核电荷数为13，电子数为10，结构示意图为，故B错误； C．原子半径：C>O，CO2的空间填充模型应为，故C错误； D．CH4分子中C原子最外层有4个电子，与4个H形成4对共用电子对，故D正确； 故选D。 3．A 【难度】0.94 【来源】上海市华东师范大学第二附属中学2025-2026学年高二上学期第一次月考 化学试题 【知识点】共价键概念及判断、化学键与物质类别关系的判断 【详解】A．Br2由两个相同的Br原子通过非极性共价键结合，只含非极性共价键，A符合题意； B．KOH含有K+与OH-之间的离子键，以及OH⁻内部的O-H极性共价键，B不符合题意； C．NaCl是离子化合物，仅含Na+与Cl-之间的离子键，不含共价键，C不符合题意； D．H2O分子中H-O键为极性共价键，D不符合题意； 故选A。 4．D 【难度】0.94 【来源】广东省仲元中学2024届高三下学期三模化学试题 【知识点】元素、核素、同位素、共价键概念及判断 【详解】A．31H与32He的质子数不相同，不能互称为同位素，A不正确，不符合题意； B．氦气为单原子分子，原子之间不存在共价键，只存在分子间作用力，B不正确，不符合题意； C．He位于元素周期表中的0族，C不正确，不符合题意； D．不同元素在原子光谱上有不同的特征谱线，利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素，D正确，符合题意。 故选D。 5．D 【难度】0.94 【来源】江苏省淮安、南通部分学校 2023-2024学年高三上学期11月联考化学试题 【知识点】元素、核素、同位素、电子排布式、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型 【详解】A．氯元素的质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子的正确表示方法为，故A错误； B．水是共价化合物，H与O原子之间是共价键，故其电子式为，故B错误； C．S是16号元素，其电子排布式为，故C错误； D．的价层电子对数为3+×(6+2−3×2)=4，有一对孤电子对，空间构型为三角锥，故D正确； 故选D。 6．C 【难度】0.94 【来源】安徽省池州市第一中学等2校2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题 【知识点】电子排布式、元素性质与电负性的关系、物质结构中化学键数目的计算、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型 【详解】A．根据非金属性越强，元素的电负性越大分析，电负性顺序为：，A正确； B．基态硼原子电子排布式为，有1个未成对电子，B正确； C．中N原子的杂化方式为，为三角锥形，C错误； D．在分子中，N原子形成三条N-H键、B原子形成三条B-H键，还有一条B-N键，1mol氨硼烷分子中含有σ键为，D正确； 故选C。 7．A 【难度】0.85 【来源】甘肃省武威市第十八中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题 【知识点】构造原理与元素周期表、核外电子排布的表示形式、电子排布式 【详解】A．12Mg元素为12号元素，原子核外有12个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s2，Mg2+表示失去最外层的2个电子，核外还有10个电子，镁离子的核外电子排布式为1s22s22p6，故A正确； B．35Br元素为35号元素，原子核外有35个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，[Ar]的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，所以不能用[Ar]4s24p5表示，故B错误； C．26Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe3+表示失去最外层4s上两个电子和3d上一个电子，核外还有23个电子，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，故C错误； D．24Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，d能级处于半满时稳定，因此核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故D错误； 答案为A。 8．A 【难度】0.85 【来源】河北省张家口市2021届高三上学期第一阶段检测化学试题 【知识点】同周期元素性质递变规律、同主族元素性质递变规律、微粒半径大小的比较方法、根据原子结构进行元素种类推断 【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，D、E为-1价，则D为F元素，E为Cl元素；C主要化合价为-2、+6价，可知C为S元素，A为+2价，原子半径大于S元素，故A为Mg元素；B为+3价，原子半径小于Mg大于S，故B为Al元素。 【详解】A．电子层数越多的离子，半径越大，电子层数相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以简单离子半径大小关系为：C＞E＞D＞A＞B，故A正确； B．非金属性F＞Cl＞S，非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以气态氢化物的稳定性：D＞E＞C，故B错误； C．非金属性F＞Cl＞S，非金属性越强，简单离子的还原性越弱，所以简单离子的还原性D＜E＜C，故C错误； D．非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性HClO4＞H2SO4，故D错误； 故选A。 9．B 【难度】0.94 【来源】山西省太原市2023-2024学年高二下学期4月期中化学试题 【知识点】价层电子对互斥理论的应用、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 【分析】根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数。 【详解】A．中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，有2对孤电子对，分子的立体构型为V形，杂化方式为，选项A正确； B．中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，有1对孤电子对，分子的立体构型为三角锥，杂化方式为，选项B错误； C．HCN中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为直线形，无孤电子对，分子的立体构型为直线形，杂化方式为sp，选项C正确； D．中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，无孤对电子，分子的立体构型为平面三角形，杂化方式为，选项D正确； 故选B。 10．C 【难度】0.85 【来源】福建省三明市普通高中2023-2024学年高二上学期期末质量检测化学试题 【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡 【详解】A．硫酸为强酸，溶液会电离出氢离子呈酸性，不能说明ROH是弱碱，A错误； B．不确定溶液的浓度，ROH溶液的导电能力小于盐酸，不能说明ROH是弱碱，B错误； C．室温下，ROH溶液pH约为11，说明ROH没有完全电离，则能说明ROH是弱碱，C正确；   D．ROH溶液与溶液反应生成白色沉淀，说明ROH能电离出氢氧根离子，但不能说明其完全电离，不能说明ROH是弱碱，D错误； 故选C。 11．A 【难度】0.65 【来源】四川省绵阳市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题 【知识点】价层电子对互斥理论 【详解】A．价电子对数为，模型为平面三角形，空间结构为平面三角形，故A正确； B．价电子对数为，模型为四面体形，空间结构为三角锥形，故B错误； C．价电子对数为，模型为四面体形，空间结构为角形，故C错误； D．价电子对数为，模型为四面体形，空间结构为三角锥形，故D错误； 故选A。 12．C 【难度】0.65 【来源】重庆市南开中学校2025届高三下学期2月月考（第六次质量检测）化学试卷 【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、电离能的概念及变化规律、元素性质与电负性的关系、极性分子和非极性分子 【分析】 已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，实验室X的氢化物可用萤石与浓硫酸制备，X为F元素；M能形成+3价，在ⅢA族，基态M原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为，M为Al，中Z能形成6个共价键，Z为6价，其中W与Z在元素周期表中位置相邻，Z为S，W为2价，W为O；Y显4价，可能为C或Si。 【详解】A．水在常温下为液态，氟化氢为气态，分子间能形成氢键，而甲烷或硅化氢分子间不能形成氢键，简单氢化物的沸点：H2O>HF>CH4或SiH4，故A正确； B．由分析可知X、W、Z的非金属性为：F>O>S，元素电负性：F>O>S，故B正确； C．W为氧，W的单质分子O2为非极性键构成的非极性分子，而O3，则为极性键形成的极性分子，故C错误； D．由分析可知，Z为S，M为Al，同一周期随着原子序数变大，第一电离能有变大趋势，但P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，所以同一周期中，第一电离能处在Z和M之间的元素有硅、硫2种，故D正确； 故选C。 13．D 【难度】0.65 【来源】山西省三晋联盟名校2025-2026学年高二上学期联考化学试题 【知识点】电解质、非电解质概念、原电池原理理解、原电池电极反应式书写、新型电池 【详解】A．电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，而MnSO4溶液是混合物，不属于电解质，A错误； B．放电时，电极Ⅰ为负极，发生氧化反应，失去电子，电极反应式为MnS-2e-=Mn2++S，B错误； C．放电时电极Ⅱ上MnO2减少，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，发生还原反应，应得到电子，正确电极反应式为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，C错误； D．放电时电极Ⅰ为负极（失电子），电极Ⅱ为正极（得电子），外电路中电子从负极（电极Ⅰ）经导线流向正极（电极Ⅱ），D正确； 综上所述，答案为D。 14．C 【难度】0.94 【来源】吉林省长春外国语学校2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题 【知识点】晶胞概念及判断 【详解】A．冰晶体中，每个H2O分子可形成2个氢键，1mol冰可以形成2NA氢键，故A正确； B．二氧化硅晶体中，1个硅原子连接4个氧原子，形成4个Si-O键，1molSiO2含有4NA个Si-O键，故B正确； C．SiO2是原子(共价)晶体，是由原子构成的，不存在分子，故C错误； D．金刚石中每个碳原子平均拥有2个C-C键，12g金刚石含有的共价键数为2NA，故D正确； 故答案为C。 15．B 【难度】0.85 【来源】河南省开封市2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题 【知识点】化学键类别与晶体类别间的关系、分子晶体的物理性质、金属键 【详解】A．共价晶体不一定都是单质，例如二氧化硅（）是化合物，属于共价晶体，A错误； B．离子晶体中可能含有共价键（一般存在于原子团中），例如硝酸钠（）中的内部存在共价键，B正确； C．分子晶体在常温下可能为固体，例如碘（）、蔗糖等均为固体，C错误； D．金属晶体的形成是由于金属阳离子与自由电子间的金属键作用，而非单纯原子间的相互作用，D错误； 故答案选B。 16． = 促进 碱 CN-+H2OHCN+OH- 3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓ BD 【难度】0.4 【来源】天津市静海区四校2020-2021学年高二上学期12月阶段性检测化学试题 【知识点】弱电解质的电离平衡、盐类水解规律理解及应用、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 【详解】(1)等体积等浓度醋酸与氨水恰好反应生成CH3COONH4 ，CH3COO-水解使溶液显碱性，水解使溶液显酸性，因CH3COOH与NH3·H2O电离常数相等，故CH3COO-与水解程度相当，所以溶液显中性，即pH=7 ；由于水解促进水电离，所以水的电离受到促进，故答案为：=；促进； (2) NaCN由于CN-水解显碱性，即CN-+H2OHCN+OH-，故答案为：CN-+H2OHCN+OH-； (3)泡沫灭火器利用了小苏打与硫酸铝之间的彻底双水解原理，离子方程式为：3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓，故答案为：3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓； (4) 0.02mol/L的HCN溶液与0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，充分反应后， HCN还剩余一半，故反应后的组成为HCN、NaCN ，两者近似相等，若HCN不电离， CN-不水解，则c(HCN)=c(Na+)=( CN-)，但此时c(Na+) > c(CN-)，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，导致c(CN-)减小， c(HCN)增大且溶液显碱性，即(OH-)>c(H+)， c(HCN)> c(Na+)> c(CN-)； A．由分析可知A错误； B．由分析知c(CN-)<c(HCN) ，B正确； C．电荷守恒： c(H+)+c(Na+ )= (OH-)+c(CN-) ，对比电荷守恒和C选项，发现C选项认为C(Na+)=c(HCN) ，由分析知c(HCN)>c(Na+)， C错误； D．根据物料守恒n(HCN) + n(CN-)应该等于起始投料n(HCN)，由于体积扩大一倍，故浓度稀释为原来一半，即c(HCN) + (CN-)==0.01mol/L ， D正确； 故答案选BD. 17．(1)BC (2) H-H (3)CD (4) (5) 6.72 (6) (7)气体分子间存在较大间隔，压缩时分子间间隔减小 【难度】0.85 【来源】上海市光明中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题 【知识点】电子式、物质结构基础与NA相关推算、电解池电极反应式及化学方程式的书写、元素、核素、同位素 【分析】绿色化学生产甲醇则依托“可再生能源+碳捕集利用”，通过电解水制氢与加氢反应合成甲醇，利用太阳能发电电解水生成氢气和氧气，A为氧气，氢气与二氧化碳生成甲醇和水，化学方程式为：，据此分析回答； 【详解】（1）A．同位素是指质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素，互为同位素，但和是分子，不是同位素，A错误； B．的中子数为，的中子数为，1个分子所含中子数为26，则1 mol的分子中含有26 mol中子，则中子数为个，B正确； C．同位素是指质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素，与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确； D．1个分子所含中子数为26，质子数为22，微粒的质子不等于中子数，D错误； 故答案选BC； （2） 二氧化碳分子中与以双键结合，电子式为；分子的结构式为H-H； （3）甲醇含碳元素，属于烃的衍生物，属于有机物，同时由多种元素组成，属于化合物，故答案选CD； （4）由分析可知，A物质为； （5）电解水生成氢气和氧气，化学反应方程式为：；电解消耗5.4 g，即0.3 mol，生成氢气的物质的量为：0.3 mol，则标准状况下，，故答案为：6.72； （6） 已知甲醇的结构式为，1个甲醇分子中含有5个共价键，0.5 mol的甲醇分子中含有共价键，则共价键的数目为，故答案为：； （7）合成前需要将气体原料压缩处理，从分子角度解释，气体能被压缩是由于气体分子间存在较大间隔，压缩时分子间间隔减小，故答案为：气体分子间存在较大间隔，压缩时分子间间隔减小； 18．(1) 5 (2)B (3) 4 小于 (4) 【难度】0.65 【来源】重庆市2025-2026学年高二上学期12月联考 化学试卷 【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、轨道表示式、电离能的概念及变化规律、元素性质与电负性的关系 【分析】A．电子只有一种自旋取向即只有1个电子，是宇宙中含量最多的元素，则为H； B．最外层电子数是内层2倍，即内层2个，最外层4个，则为C； C．基态价电子排布，即元素的基态原子电子排布，则为O； D．与C（O）同周期，最高能级不同轨道有电子且自旋相同，则为N； E．元素的基态原子中只有s、p两种形状的电子云，说明该元素位于第二或第三周期，最外层只有一种自旋方向的电子，说明其最外层只有1个电子，则E为或者Li； F：第四周期未成对电子最多为Cr，价层电子排布式为，含6个未成对电子，则F为Cr； M．元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满为Fe，正三价离子的3d轨道为，则M为Fe； 【详解】（1） 元素B（C）基态原子价电子的轨道表示式：，轨道式为：；元素F（Cr）基态原子的简化电子排布式：；第四周期基态原子只有1个未成对电子的元素：K（）、Sc（）、Ga（）、Cu（）、Br（），共有5种，故答案为：；；5； （2）A．同周期元素核电荷数增大，电负性增强，电负性顺序为，A错误； B．同一周期元素，核电荷数增大，第一电离能增大；同一主族元素，核电荷数增大，第一电离能减小，又N的2p轨道半充满更稳定，因此第一电离能顺序为，B正确； C．B为C，D为N，最高价氧化物对应水化物酸性，C错误； D．分子间含氢键，因此最简单氢化物沸点，D错误； 故答案选B； （3）中，中心原子N原子上的价层电子对数是；中，中心原子N原子上的价层电子对数是，N原子无孤电子对，4对成键电子对排斥力均衡，而中N原子有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，会挤压成键电子对空间，故的键角大于，故答案为：4；小于； （4）过量 M（Fe）与 D（N）的最高价氧化物对应水化物（稀）反应的离子方程式：；Cu的电子排布为，失去1个电子后变为（电子排布式为)，3d轨道全充满，结构稳定，再失去1个电子要克服全充满结构的稳定性，消耗能量高；而Fe的电子排布为，失去1个电子后变为（电子排布式为），3d轨道未达稳定结构，再失去1个电子的难度小于，因此，故答案为：；Cu失去1个电子后变为（电子排布式为)，3d轨道全充满，Fe失去1个电子后变为（电子排布式为），3d轨道未达稳定结构。 19．(1) (2) (3) 离子键、极性共价键 (4) 第四周期第ⅠA族 KOH 【难度】0.65 【来源】甘肃省多校联考2025-2026学年高一上学期1月期末考试化学试题 【知识点】电子式、元素周期表提供的元素信息、微粒半径大小的比较方法、化学键与物质类别关系的判断 【分析】根据元素在元素周期表中的位置可知，A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，F为K，G为Cl，据此分析； 【详解】（1）C、D、E的简单离子分别为、、，三个离子的电子层数均为2，核电荷数越大，半径越小，故离子半径最小的是； （2）元素G为Cl，最高价为+7价，其氧化物对应的水化物的化学式为； （3） 元素A、C与G形成的化合物为，其电子式为；该化合物中含有的化学键类型为离子键和极性共价键； （4）F为K，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族；K与反应的化学方程式为；元素E与F的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、KOH，元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，因为金属性，故碱性，碱性较强的是KOH； 。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $绝密★启用前 集宁二中2025-2026学年上学期高二年级期末考卷 a.a 化学 命题人：、 审题人： 9限的童民对0国 注意：本试卷包含I、Ⅱ两卷。第I卷为选择题，所有答案必须用2B铅 笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题 卡的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S324C135,5d 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四 个选项中，只有一项符合题目要求。) 1.下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A.常温下，测得0.1 mol-LNa,S溶液的pH约为11：S2-+H,0一HS+OH B.向Mg(OH2悬浊液中滴加F©CL,溶液，沉淀颜色变为红褐色： 3Mg(OH),(s)+2Fe"(aq)2Fe(OH)(s)+3Mg"*(aq) 货出进 C,钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-3e=Fe3 的种是许 D.表示H2燃烧热的热化学方程式： 4之文所负葫金京 e)+0,g=H,00△H=-285.8mo单05 2.碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为 位由发中健原 A1,C,+6HSO,=2A12(SO,),+3CH,个，生成的甲烷能在一定的条件下还 原氧化铜，化学方程式为2CH,+7Cu0会7Cu+C0,+C0+4H,0。已知碳 M、 化铝在熔融状态下不导电。下列有关说法正确的是 据O加开现净申頭：联圆 A.A1C,中含有离子键和共价键 品验由千班稀，OM, 试卷第1页，共8页 的离负干氧容不下 B.AL,(SO,),中铝离子的结构示意图： C.CO2的空间填充模型 37 烈的装示被减肤武示头之 D.CH4电子式：HC:H 乐的面在麻通阀 3.下列物质中只含有非极性共价键的是 () 是湾 A.Br2 B.KOH C.NaCI D.H2O 980 4.最近，中国科学家成功采用“变压吸附+膜分离+精制纯化“方法成功分 离氢氨制得高纯氦。下列说法正确的是 () 丹合账 去半单猫 A.H与He互为同位素 B.H2分子间存在分子间作用力，氦气中的H原子之间存在共价键 C.He位于元素周期表中的IA族 本的海风开群高发日 D.利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素 5.反应CL,+K,S0,+H,0=K,S0,+2HCI可用于污水脱氧，下列说法正 确的是 空论V到千郭小 A.中子数为20的氯原子：9CIB.H,0的电子式H:0:子H C.S原子的电子排布式：3s23pD.SO的空间构型为三角锥形 6.氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气，反应原理为 3NH2·BH2+6H,O=3NH+B,O。+9H2↑，下列说法不正确的是()在 A,电负性：O>N>HB.基态B原子核外有1个未成对电子 C.氨气的空间结构为平面三角形D.1mol氨硼烷分子中含有o键为 TNA 试卷第2页，共8页 7.下列各原子或离子的电子排布式正确的是( 气高导中02A A.Mg2t 1s22s22p6 B.Br [Ar]4s24p5 C.Fest 1s22s22p63s23p3d4s2 D.Cr 1s22s22p3s23p63d4s2 8.如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息 判断以下叙述正确的是() H与年中D 元素代号 A B C共时 D E不 原子半径nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099 主要化合价 +2 +3 +6、-2 -1 A.简单离子半径：C>E>D>A>B 漆许同开已其 B.气态氢化物的稳定性：D>C>E 琪同代合有闻王食批国 C.简单离子的还原性：D>C>E 中外得子订升 D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：C>E 9.简单分子的空间结构可以用价层电子对互斥模型预测，用杂化轨道理 论解释。下列表格中说法错误的是{) 选 中心原子的价 VSEPR模 空间结 中心原子的杂 分子 项 层电子对数闻 型 80 构 化轨道类型 A SCI 长坐国通 4 四面体形 V形 三角锥 B NF 3能金不特铜 四面体形 d中f sp2H8A月 形 HCN 直线形 直线形 p空的户是O 试卷第3页，共8页 前群身★ 平面三角 平面三 D CH,O 3联题举一高 形 角形 中二宁渠 A.A B.B c.c D.D 10.下列事实能证明ROH是弱碱的是（鼎口）：人露 A,RHSO,溶液呈酸性题式者1茶巷！于含因卷每本，赛 B。ROH溶液的导电能力小于盐酸奇量华中牛惠答 ,,黄奇已家论。置面的 C.室温下，0.1mol·LROH溶液pH约为11 D.ROH溶液与MgCL,溶液反应生成白色沉淀量贡速#用翁西 食2共，代无圆小拉，强小21共盟水)强我图 11.下列分子或离子的VSEPR模型与其空间结构一致的是() 要目源合只，中煎 A.BEB.NH,C.H,OD.COi年克t年t顺 12,某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族 元素，其中W与Z在元素周期表中位置相邻：实验室X的氢化物可用萤 石与浓硫酸制备；基态M原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电 子数之比为2：1。下列说法不正确的() 2中 A.简单氢化物的沸点：W>X>Y M B.元素电负性：X>Z>M C.W的单质分子均为非极性键构成的非极性分子！ D.同一周期中，第一电离能处在M和Z之间的元素有2种已异 13.一种高容量水系电池示意图如图所示。电池工作时，下列说法正确的 导线 0 S/MnS 离子交换膜 MnO2 已知：放电时，电极Ⅱ上MnO2减少。 MnSO. MnSO, 溶液 溶液 A.MnSO,溶液属于电解质 试卷第4项，共8页 B.电极I上发生还原反应，失去电子 的标者的香心 C.电极Ⅱ上的电极反应式为Mm0,+4H-2e=2H,0+Mh24 D.外电路中，电子的流动方向为电极I→导线一电极Ⅱ 14.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 味远绿 A.冰晶体中，1molH2O所含的氢键数目为2Na B.1 molSi(02中含4NA个Si0键0中中A的 C.通常状况下，ImolSiO2晶体中含有的分子数为Nk@ D.12g金刚石中的共价键数目为2NA 年什高量的ā床痕卓M造 15.下列关于晶体的说法正确的是 () A.共价晶体都是单质 函聊凯可肩关孝示（衣本1 B.离子晶体中可能含有共价键 C.分子晶体在常温下不可能为固体 D.金属晶体的形成是因为晶体中存在金属原子间的相互作用 二、非选择题（共55分） 然向答闪克典 16.(本题12分)已知如下表数据(25℃)： 物质 CH3COOH NH3 H2O HCN H2C03 衍商量的 K=4.3×107 电离常数(9 1.7×105 1.7×105 4.9×1010 9 K2=5.6×1011 中 (1)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合溶液的pH7(填>”、 “或“<：该混合溶液中水的电离会受到（填“促进”、“抑制”、“既不促进 也不抑制”)。 县价股组 (2NaCN溶液呈性，用离子方程式解释原因。 (3)写出泡沫灭火器原理（离子方程式） 试卷第5页，共8页 (4)现有浓度为0.02mol/L的HCN溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合) 之后（忽略混合过程中溶液体积的改变），测得cNa)c(CN),下列关系正 确的是( 久学身武武降南图房体 A.c(H)>c(OH)B.c(HCN>c(CN)3太喻市事c C.c(H*)+c(HCN)=c(OH)+c(CN)D.c(HCN)+c(CN)-0.01mol/L 17.(本题16分)甲醇是全球重要的基础化工原料之一。在全球碳中和目 标引领下，绿色化学生产甲醇依托“可再生能源+碳捕集利用”的创新路径， 通过电解水制氢与CO2加氢反应合成甲醇，既实现了碳资源的循环利用， 更从源头达成“低碳/零碳”生产，为碳中和进程注入关键化工动力。以下是 某种二氧化碳加氢制备甲醇(CH,OH)的部分工艺流程如图所示。依据该流 程及所学化学知识，回答下列问题 因0的徐出福 HO C0, (本3 的 太阳能发电 电解 合成 蒸馏 甲醇 (沸点65℃) 中漫 A H.O (1)将二氧化碳捕集、转化、利用是实现碳中和目标的有效途径，下列关于 2C80,微粒说法正确的是 A.12C与“C互为同位素，由它们分别构成的2CO,和4C02也互为同 位素 下由的向 B.1mol的2C0,分子所含中子数为26N个示试周四 C.80与60的质子数相同、中子数不同，因此二者互为同位素 庆降干市累什的干飘态超的案正( D.2C8O,微粒的质子数等于中子数 武货珠程干由卧简园干南密 (2)写出C02分子的电子式立，H2分子的结构式。饮数未个一膏具 试卷第6页，共8页知 (3)从物质的组成角度，●甲醇属于00。路O月0m0.0长水有照 A.混合物B.氧化物C.有机物D.化合物台中更合满司 (4)流程图中，A物质为（填化学式） 2的 (⑤)写出电解水的化学反应方程式，若电解消耗5.4gH0,标准状 9300周p年4O小HH035H91H9, 况下生成H2的体积为L。 脑区的感阳金景套甲（秋1圆体） (6)已知甲醇分子的结构式为H一 -O一H,请问：0.5mol的甲醇中含有 制珠奇出%剂无意为H题甲蜘合山灵房地0少只地木豫安 的共价键数目大约为业还。时配科中海化，生“家列知发天斯儿 ()“合成”前需要将气体原料压缩处理。请从分子角度（微观）解释气体容易 被压缩的原因为： 。 18.(本题14分)已知A、B、C、D、E是短周期元素，F、M是第四周 期的元素，其相关信息如下： 元素 相关信息 A 电子只有一种自旋取向，是宇宙中含量最多的元素 B 原子最外层电子数是内层电子总数的2倍 元素的基态原子价层电子排布是s”p” 元素的基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相 D 同，C与D属于同一周期 元素的基态原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋 E 方向的电子 F 第四周期元素基态原子中，未成对电子数最多5谢om1日 M 元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满 (1)元素B的基态原子的价层电子的轨道表示式为 元素F基 中 态原子的简化电子排布式为 在第四周期元素中其基态原子 只有一个未成对电子的元素共有子径H,种。灰中年论00出过© 试卷第7页，共8页 (2)下列说法正确的是 (填标号)。血风级公土赠由·日 A,电负性由大到小：D>C>B>A:交础由说班 B.第一电离能由大到小：D>C>B>B高净中湘申快d C.最高价氧化物对应水化物的酸性：BD常受身分网心A1 D.最简单氢化物的沸点：C<B 的士6中市品将人 (3)A与D形成的DA中，中心原子D原子上的价层电子对数是1： A一D一A键角：DA,DA(填“大于或“小于。 (4)过量M单质和D的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程 虽面衡易于关低于 式是 19.(本题13分)元素周期表前四周期的一部分元素的相对位置如图所示。 A BC下D品 E G F 请按要求回答问题： (公阳共)圆燕张非 (I)C、D、E三种元素的简单离子中离子半径最小的是 (填离子 符号) OH通 HOOHO 海 (2)元素G的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 010 )造常测中 0ò(3)由元素A、C与G形成的化合物CA,G的电子式是 该化 合物中含有的化学键类型为 (4)F在元素周期表中的位置是合杰爱。F的单质与A,D反应的化学方 程式为 元素E与F的最高价氧化物对应的水化物中，碱性 ,“击年不望 较强的是 (填化学式)。 因氯珠精左器衣干高积，母呈射希得 (生式千静知器火天表所出() 试卷第8页，共8页