江苏省南京市联合体2025-2026学年九年级上学期期末学情分析样题化学试卷

2025~2026学年度第一学期期末学情分析样题 九年级化学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题。选择题共30分，非选择题共50分，全卷满分80分。 考试时间为60分钟。考生答题全部答在答卷纸上，答在本试卷上无效。 2.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干 净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答卷纸的指定位置， 在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16S一32 Sn-119 He-4 Fe-56Cu-64 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。) 1.2025年春节是首个“世界非遗”春节，下列春节民俗中主要涉及化学变化的是 A.放鞭炮 B.贴春联 C.剪窗花 D.包饺子 2.下列物质属于溶液的是 A.蒸馏水 B.小米粥 C.植物油 D.生理盐水 3.富勒烯(C60)在超导、催化等领域具有应用前景。C60属于 A.单质 B.混合物 C.化合物 D.氧化物 4.氢气代替氢气作为飞艇的填充气体，其优势在于 A.通电能发光 B.无气味 C.化学性质稳定 D.密度小 5.配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列实验操作不正确的是 NaC A.取NaCI B.称量NaCI C.量取水 D.溶解 6.锌在潮湿的空气中发生反应：4Zn+202+3H20+C02一ZnC03·3Zn(OD2。下列化学用语 表示正确的是 A.氧元素：O2 B.3个水分子：3H20 C.锌离子：Zn2 D.碳酸根离子：CO3 7.我国化学家张青莲教授主持测定的铟元素的相对原子质量被确认为国际标准。 49 In 右图是铟元素在元素周期表中的信息。下列叙述正确的是 铟 A.铟原子的中子数为49 114.8 B.铟的原子序数是49 C.铟的相对原子质量为114.8g D.铟属于非金属元素 8.海底埋藏着大量的“可燃冰”，可燃冰的主要成分为甲烷水合物。下列叙述不正确的是 A.可燃冰属于混合物 B.甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳 C.可燃冰开采不当可能造成温室效应加剧 D.可燃冰与干冰组成元素相同 9.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A,金刚石无色透明，可用于切割玻璃 B.石墨有导电性，可用作电极材料 C.氧化钙可与水反应，可用作干燥剂 D.伍德合金熔点低，可用作保险丝 1 10.根据下列实验内容和现象，能得出相应结论的是 实验内容 现象 结论 向5%的H202溶液中加入 A 少量红砖粉末 迅速产生气泡 红砖粉末是H202分解的催化剂 向充满二氧化碳的质地较 B 软塑料瓶中加入一定量的 塑料瓶变瘪 二氧化碳与水发生了反应 水，立即旋紧瓶塞、振荡 测量NaOH固体溶解前后 烧杯内液体温度 温度计示数升高 NaOH溶解时放出热量 硫酸铜 D 溶液、 铁钉 反应前后天平读数不变 消耗的铁和生成的铜质量相等 86.2。 11.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A.90 B.Fe稀盐酸FeCg C.Cac0高温Ca0 D.Cuo>C0 12.欲探究Mg、C、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是 A.Mg、Cu、Ag、稀硫酸 B.Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 C.Mg、Ag、CuSO4溶液 D.Cu、MgSO4溶液、AgNO3溶液 13.科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[(CH)2S],这被认为是可能存在生命的 信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是 。一氢原子 + ●一氧原子 。催化剂。 一碳原子 甲 A.反应前后原子数目不变 B.参加反应的甲和乙的分子数之比为2：1 C.生成丙和丁的质量比为31：9 D.乙中氢元素的质量分数小于丙中氢元素的质量分数 14.乙醇(C2Hs0H)是一种有特殊香味的无色液体，沸点是78.3℃。生产乙醇的两种途径如下： ①CL4+H20一定条件CH,0H②CH1206催化剂2CH,0H+2C02t 资料：原子经济性是绿色化学的重要指标： 目标产物中所有原子的总质量 原子经济性= 反应物中所有原子的总质量 ,×100% 下列说法不正确的是 A.可以利用乙醇与水的沸点不同，分离这两种物质 B.反应①属于化合反应，反应②属于分解反应 C.上述两个反应中，原子经济性更好的是反应① D,若用反应②制取23g乙醇，理论上至少需要C6H1206的质量是90g 2 15.科学研究人员提出在甲醇（CH3OH)和微生物的作用下， N CH,OH 可以实现大气中的氮循环，如右图。下列说法正确的是 微生物 A.温度越高，越有利于N2转化为NH4 NO, NH B.循环中含氮物质中氮元素的化合价共有三种 C.提高氧气的浓度，有利于NH向NO3的转化 D.NH和NO2反应生成N2的反应是化合反应 二、非选择题（共50分） 16.(8分)同学们在实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳并测定生成二氧化碳的体积。 注射2 重 (1)仪器a的名称是△ (2)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：△，实验室检验二氧化碳的原理是△（用 化学方程式表示)。 (3)选择的发生装置和量气装置是△（填字母）。 (4)收集C02时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，C02真的集满了吗？兴趣 小组设计实验进行探究：如题16图-1，向三颈烧瓶中持续通C02,测定瓶内氧气体积分 数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如题16图-2所示。 35 02传感器 A820 木条 木条 13燃着 时燃 时灭 燃着 P C 的木条 解 三颈烧瓶 050100.150200250300 时间/s 题16图-1 题16图-2 ①题16图-1中，通C02导管的末端应处于△（填“A”或“B”)位置。 ②题16图-2所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内C02的体积分数约为 △ 17.(9分)南京雨花茶是地产名茶，其特质为“汤色翠绿、味香醇厚”。 I.好茶看茶叶。 (1)茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是△（填“元素”或 “单质”)。 (2)从微观角度解释能闻到茶香的原因： △ (3)茶叶中的茶氨酸的化学式为CH14N203,其碳、氢元素的质量比为△ (填最简 整数比)。 3 Ⅱ.好壶配好茶。 (1)紫砂壶的原料是黏土，烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括： CaC0+Si0,商CaSi0+X,X的化学式为▲。 (2)泡茶时茶壶中的茶漏依据过滤原理可将茶叶和茶水分离。实验室进行过滤操作时玻璃棒 的作用是▲。正确操作后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近下图 中的△（填字母）。 B Q Ⅲ.好茶需好水。某品牌矿泉水简易生产流程如题17图-1所示。 微滤膜超滤膜 石英砂 活性炭 ○悬浮颗粒等 水源沉淀池 过滤器 过滤器 聊大分子、蛋白质等 ○离子 灌装← 臭氣 超滤股 。水分子 题17图-1 题17图-2 (1)沉淀池中往往加入明矾，明矾的作用为△。 (2)活性炭可以除去水中颜色、异味等杂质，是因为其具有△的结构。 (3)利用膜法净水的主要过程如题17图-2所示。超滤膜的孔径▲（填“大于”或“小 于”)蛋白质的粒子直径。 18.(8分)燃烧与人类生活和社会发展有着密切的联系。 (1)题18图-1为探究燃烧条件的实验装置示意图，实验步骤如下：先通入C02至充满装置， 再往烧杯中加热水，然后推动注射器活塞。 注射器 一湿棉花 HO2溶液 通入C02 MnO2 80℃热水 白磷（着火点为40℃）】 红磷（着火点为260℃） 题18图-1 ①推动注射器活塞使H202溶液与MO2接触产生氧气，反应的化学方程式为▲ ②实验中观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是▲。 ③装置中湿棉花的作用是▲。 4 (2)家用燃料的变迁。 ◆热量/(M·kg) S02质量/(g·kg) 55 8 6 21 4 2 煤 液化石油气 天然气 0 历史悠久 使用便提 清洁环保 0 天然气 煤 天然气 题18图-2 题18图-3 同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如题18图-2所示。 ①将煤制成蜂窝煤，更有利于燃烧，其原因是▲一。 ②液化石油气主要成分是CH0,其在O2中完全燃烧的化学方程式为▲一。 ③充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生S02的质量如题18图-3所示。据图分析， 家庭燃料由煤升级为天然气之后的优点有▲。 19.(8分)钢铁工业加速绿色转型，由“碳治金”向“氢治金”升级。工程师在高炉炼铁（题 19图-1)的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如题19图-2。 赤铁矿石、焦炭和石灰石 商气体】商气体 赤铁矿石 A区 开丝生成生铁 尼成护液 粉碎机 还原 曰尾气 催化 进风口 进风口 反应室 合成气(H2和C0) 反应室 热空气 B区 一生铁 出铁子 甲烷 ·出渣口 题19图-1 题19图-2 (1)写出高炉中A区所发生主要反应的化学方程式： _o (2)高炉进风口附近的反应，主要生成C02而不是C0的原因是▲。 (3)新工艺绿色环保，“还原反应室”中氢气在高温条件下与氧化铁反应的化学方程式为 (4)题19图-2中合成气由甲烷和水反应制得，也可由焦炭制得：C+H20H2+C0。消耗相 同质量的水时，理论上前者与后者制得H2的质量比为△（填最简整数比）。 (5)生铁放入炼钢炉中通入氧气，可以转化成钢，其原理是△。 (6)港珠澳大桥钢构件采用喷涂环氧树脂涂层进行防腐蚀，其防腐蚀的原理是▲。 20.(8分)镀锡覆铜板中金属S占2%~10%，C1占92%~98%，回收处理的简易流程如下。 气体 废弃镀锡 粉碎 系列操作 +脱锡液 覆铜板 分选 铜锡粉 酸浸 SnO2Sn 塑料 滤渣 水洗 Cu 5 (1)将废弃镀锡覆铜板粉碎通过气流浮吹分选后，可将其分离为塑料和铜锡粉。此工艺利用 g) 的是两者△的性质（填字母)。 A.溶解性不同 B.密度不同 C.沸点不同 (2)酸浸时金属S与稀盐酸反应生成+2价的化合物，写出该反应的化学方程式 (3)将水洗后的洗涤液回收到脱锡液中的目的是▲。 (4)脱锡液经过系列操作转化为SnO2,高温条件下SnO2与碳粉反应可制备Sn,该反应的化 学方程式为Sn02+2C商Sn+2C01。若要制备1,9t锡，理论上至少需要Sn02的质量 是多少？ ▲（根据化学方程式进行计算） 21.(9分)有关溶液的知识在生产、生活和科研中具有广泛的应用。 I,农业选种： (1)农业上常用质量分数为16%的NaC1溶液选种，从1000g该溶液中取出500g,剩余溶液 中NaCl的质量分数为△。 (2)已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。小元同学认为上述用于选种的NaC1溶液不可能 是饱和溶液，请结合具体数据说明理由：▲一。 Ⅱ.粗盐精制： (1)下列去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的操作顺序是△（填字母顺序）。 A.过滤 B.溶解 C.蒸发 (2)一种精制NaCl的方法是将HCI气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 【提出猜想】在其他条件一定时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而▲。 【实验与结论】在烧杯中配制一定质量的NC1饱和溶液，向其中缓缓通入氯化氢气体。观察 到有晶体析出，且晶体越来越多。得出结论：猜想正确。 【查阅资料】HCl影响NaCl溶解度的原因是：HCl和NaCl在水中能解离出相同的▲（填 离子符号)，从而降低了NaCl在水中的溶解能力。 Ⅲ.工业提纯： 碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，粗制碳酸锂中的主要杂质是NaCl。 已知Li2CO3与NaCl在不同温度下的溶解度如下： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 溶解度（g) NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 【交流讨论1】Li2C03的溶解度随着温度的升高而 【实验方案】实验室对碳酸锂提纯进行如下实验： ·精制碳酸锂 粗制碳酸锂 加一定量水、 边搅拌边加热，悬浊液 趁热过滤 而 【交流讨论2】 ·滤液X ①步骤Ⅲ需要趁热过滤的原因：▲ ②冷却至室温后，滤液X是Li2CO3的▲ (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③小林提出将收集到的滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤以得到更多的碳酸锂，但该做法也存 在缺点：▲一（请写出一点)。 2025~2026学年度第一学期期末学情分析样题 九年级化学参考答案及评分标准 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分） 题号 1 2 10 12 13 14 15 答案 A D A B B D B 除每个化学方程式2分外，其余每空1分。（合理答案均给分） 二、非选择题（共50分） 16.(8分) (1)锥形瓶 (2)CaCO3+2HCI=CaCl2+CO2 t+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O (3)CF或AF(4)①B ②60% 17.(9分) I.(1)元素 (2)分子在不断的运动 (3)6:1 Ⅱ.(1)C02 (2)引流D Ⅲ.(1)使水中悬浮的杂质较快沉降。 (2)疏松多孔 (3)小于 18.(8分) (1)①2H,02Mn02H,0+02t ②温度达到可燃物的着火点：③防止产生的白烟逸出污染 空气。 (2) ①增大了煤与氧气的接触面积，使燃烧更快更充分： ②2C,H0+130,点槛8C0,+10H0 ③相同质量的煤和天然气，天然气燃烧产生热量多，污染小。 19.(8分) (1)3C0+Fe0,高3C02+2Fe (2)进风口鼓入的是热空气，氧气充足，碳与充足的氧气在高温条件下反应生成二氧化碳 (3)Fe,0+3H,商2Fe+3H,0(4)3:1 (5)降低生铁中的含碳量 (6)隔绝氧气和水 1 20.(8分) (1)B (2)Sn +2HCI=SnCl2+H2 (3)防止溶质损失，增大锡的提取率（合理答案均给分） (4)解：设至少需要SnO2的质量为x。 Sn02+2C商sn+2C0↑ 151 119 151x X 11.9t 11911.9t x=15.1t 答：至少需要SnO2的质量为15.1t。 21.(9分) I.(1)16%(2)20℃时，NaC1的溶解度为36g其饱和溶液的溶质质量分数为26.5%， 此溶液的溶质质量分数只有16%，所以用于选种的NaC1溶液不可能是饱和溶液。 Ⅱ.(1)BAC(2)【提出猜想】减小 【查阅资料】CI Ⅲ.【交流讨论1】减小 【交流讨论2】①温度升高碳酸锂的溶解度减小，更易析出晶体： 同时也可以防止氯化钠析出 ②不饱和 ③NaCI可能会析出/耗能、耗时等 2