精品解析：北京市大兴区第一中学2025-2026学年高二上学期期末化学试题

2025~2026学年度第一学期期末练习 高二化学 2026.01 考生须知： 1．本试卷共10页，共19道小题，满分100分。考试时间90分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名和考号。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Ca 40 第一部分 选择题(共42分) 本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分 1. “能源”是人们生活不可或缺的一部分。下列过程或设备工作时不涉及电能转化的是 A.燃料燃烧 B.铅酸蓄电池 C.电动汽车充电 D.人工智能机器人 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃料燃烧是化学能转化为热能，不涉及电能转化，A正确； B．铅蓄电池放电时化学能转化为电能，充电时电能转化为化学能，涉及电能转化，B错误； C．电动汽车充电，电能转化为化学能，涉及电能转化，C错误； D．人工智能机器人工作时电能转化为机械能，涉及电能转化，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表述不正确的是 A. 氧的基态原子的轨道表示式： B. 的电子云图： C. S的原子结构示意图： D. 基态铁原子的简化电子排布式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧原子核外有8个电子，电子排布式为1s22s22p4，则其基态原子的轨道表示式：，A正确； B．p电子云为纺锤形，电子云的对称轴为z轴，则的电子云图：，B正确； C．S为16号元素，原子核外电子数为16，原子结构示意图：，C不正确； D．基态铁原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则其简化电子排布式：，D正确； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 100℃时，pH约为6的纯水呈酸性(100℃时，) B. 盐酸稀释1000倍，所得溶液的pH为8 C. 常温下，水电离出的时，溶液的pH一定为13 D. 将的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH较小 【答案】D 【解析】 【详解】A．100℃时，纯水的pH约为6是由于Kw=10-12，c(H+)=c(OH-)=10-6 mol/L，溶液呈中性，而非酸性，A错误； B．1×10-5 mol·L-1盐酸稀释1000倍后，c(H+)理论值为10-8 mol/L，但水的电离不可忽略，溶液仍呈酸性，pH接近7但小于7，不可能为8，B错误； C．常温下，水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1表明水的电离被抑制，可能由强酸或强碱引起，若为酸抑制，pH=1；若为碱抑制，pH=13，因此pH不一定为13，C错误； D．盐酸为强酸，稀释100倍后c(H+)降至10-5 mol/L，pH=5；醋酸为弱酸，稀释时电离度增大，c(H+)高于10-5 mol/L，pH<5，因此醋酸的pH较小，D正确； 故答案为D。 4. 研究人员通过实验在钉催化剂表面成功观察到CO与，生成的过程，起始阶段及反应过程如下图： 下列说法不正确的是 A. 状态I→状态Ⅲ为放热反应 B. 的形成过程中，物质最稳定的状态是状态Ⅲ C. 反应过程只存在非极性键的断裂和形成 D. 从能量角度考虑钉催化剂的作用是降低反应的活化能 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图状态I→状态Ⅲ为放热反应，A选项正确； B．的形成过程中，状态Ⅲ能量最低，物质最稳定，B选项正确； C．反应中O=O非极性键断裂，但C=O极性键形成，C选项错误； D．催化剂通过降低活化能加快反应速率，故从能量角度考虑钉催化剂的作用是降低反应的活化能，D选项正确； 故答案选C。 5. 已知：蓝色溶液中存在(蓝色)(黄色)。下列说法不正确的是 A. 加热，溶液颜色变为黄绿色 B. 加入一定量NaCl固体，平衡正向移动 C. 配制溶液时，可加入少量盐酸抑制水解 D. 将溶液蒸干并灼烧，最终得到固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热时，由于ΔH>0，平衡向吸热方向（正反应）移动，[CuCl4]2-（黄色）增多，与[Cu(H2O)4]2+（蓝色）混合使溶液呈黄绿色，A正确； B．加入NaCl固体增加Cl-浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，B正确； C．Cu2+易水解，加入盐酸提供H+可抑制水解，C正确； D．蒸干时Cu2+水解生成的Cu(OH)2和HCl，HCl挥发使水解彻底，灼烧后Cu(OH)2分解为CuO，最终得到CuO而非CuCl2，D错误； 故选D。 6. 下图是氯碱工业的装置示意图，下列说法不正确的是 A. 电极a是阳极，电极反应为 B. 装置中离子交换膜是阳离子交换膜 C. 出口d为NaOH溶液 D. 每转移2 mol电子，可以生成和 【答案】D 【解析】 【分析】氯碱工业中电解饱和食盐水，得到氢氧化钠、氢气和氯气，化学反应为，氯离子在阳极上失去电子被氧化生成氯气，则电极a为电解池的阳极，电极b为电解池的阴极，据此分析作答。 【详解】A．电极a是阳极，氯离子在阳极上失去电子被氧化生成氯气，电极反应为，A项正确； B．离子交换膜有选择性，根据图示，阳极区要排出淡盐水，Na+通过交换膜进入阴极，在阴极区生成NaOH，因此，离子交换膜只能是阳离子交换膜，B项正确； C．电极b是阴极，电极反应为，则出口d为NaOH溶液，C项正确； D．根据，每转移2 mol电子，可以生成和，D项错误； 答案选D。 7. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用制备： B. 用作沉淀剂，处理废水中的： C. 常温下，溶液的原因： D. 往悬浊液滴加溶液，有红褐色沉淀： 【答案】C 【解析】 【详解】A．用制备的方程式描述了水解过程，生成和HCl，符合事实，A正确； B．沉淀的方程式为，PbS难溶，符合沉淀处理废水的事实，B正确； C．溶液pH>7的原因是水解，但方程式写成了直接生成的总反应。实际上，水解分步进行：（主导），（次要），C错误； D．向悬浊液滴加生成红褐色沉淀的方程式为，比更难溶，反应向右进行，符合沉淀转化事实，D正确； 故答案选C。 8. 是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：。T℃时，向密闭容器中通入，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 1000 1500 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法中不正确的是 A. 体系中气体的物质的量不再改变时，可判断反应达到化学平衡状态 B. 500 s内的分解速率为 C. T℃时，该反应的化学平衡常数，平衡时的转化率为50% D. 平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的，此时 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为气体分子数增大的反应，体系中气体的物质的量不再改变时，说明正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，A不符合题意； B．500 s内的浓度变化为，分解速率为，B不符合题意； C．平衡时，则，，，平衡常数；转化率为，C不符合题意； D．平衡后压缩容器体积到原来的，若平衡不移动，，但平衡逆向移动，会使进一步增大，因此，D符合题意； 故选D。 9. 下列事实与的电离平衡无关的是 A. 溶液中加入酚酞，溶液变红 B. 饱和溶液中通入少量气体，生成淡黄色沉淀 C. 加热溶液，pH减小 D. 草木灰(含)不宜与氮肥的铵盐混用 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3溶液中水解消耗，，破坏了水的电离平衡，使溶液显碱性，导致酚酞变红，涉及水的电离平衡，A不符合题意； B．饱和H2S溶液中通入SO2生成S沉淀的反应本质是氧化还原反应，，与水的电离平衡无关，B符合题意； C．加热NH4Cl溶液促进铵根水解，，H+浓度增大，pH减小，破坏了水的电离平衡，此过程涉及水的电离平衡，C不符合题意； D．草木灰与铵盐混用发生双水解，、，二者水解分别显酸性和碱性，相互促进水解，破坏了水的电离平衡，涉及水的电离平衡，D不符合题意； 故选B。 10. 下列实验能达到相应目的的是 A.量取25.00 mL NaOH溶液 B.测溶液pH C.证明化学反应存在一定的限度 D.在铁制品上镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶液会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，故不能用酸式滴定管量取NaOH溶液，应用碱式滴定管量取， A错误； B．使用pH试纸时，应用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，待试纸显色后，30秒内与标准比色卡对照，读取对应的pH值，禁止将pH试纸伸入待测溶液检测pH值，否则会污染试剂，故B错误； C．假设与反应方程式为：，据C选项数据可知， ，过量；若反应完全，此时溶液中没有，滴入溶液不变红色；若滴入溶液变红色，发生反应：，则该反应存在一定的限度，C正确； D．要在铁制品上镀铜，铁制品应作阴极，连接在电源的负极上，铜片作阳极，连接在电源的正极上，可溶性铜盐作电解质溶液，故D错误。 答案选C。 11. 向恒容密闭容器中通入和，发生反应：。不同温度(、)下，测得随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 由图可知 B. 平衡时，可推之 C. 不同温度时，平衡常数 D. 时，向容器中充入氦气，平衡时 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度与反应速率的关系：温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短。 图像中T1​曲线先达到平衡，说明T1​时反应速率更快，故T1​>T2​，A正确； B．温度对平衡的影响：根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。已知T1​>T2​，且平衡时T1​对应的产物浓度更高，证明正反应为吸热反应，故ΔH＞0，B正确； C．平衡常数与温度的关系：对于放热反应（ΔH<0），升高温度，平衡常数K减小；降低温度，K增大，由选项 B 可知吸应放热，且T1​>T2​，故平衡常数K2​​>K1​​，C正确； D．恒容条件下充入惰性气体的影响：恒容密闭容器中，充入不参与反应的氦气，容器体积不变。 各反应物和生成物的浓度均未发生变化，正、逆反应速率仍相等，平衡不移动。平衡不移动，故产物浓度保持不变，D错误； 故选D。 12. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 已知：① ②25℃，101 kPa时，的燃烧热为 下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中热能转化为化学能 B. 反应Ⅲ： C. 反应Ⅱ： D. 与氧气反应生成放出的热量小于297 kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ为硫酸的分解，属于吸热反应，热能转化为化学能，A正确； B．已知25℃，101 kPa时，的燃烧热为，可知反应Ⅲ：，B正确； C．反应Ⅱ的化学方程式为，由盖斯定律可知，反应II=-（I+Ⅲ），则ΔH2=-[(551kJ/mol)+(-297kJ/mol)]=-254kJ/mol，C正确； D．已知25℃，101 kPa时，的燃烧热为，S(s)到S(g)需要吸收热量，故1molS(g)与氧气反应生成1molSO2(g)放出的热量大于297kJ，D不正确； 答案选D。 13. 25℃时，在氨水中滴入的盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关叙述不正确的是 A. a点溶液： B. b点溶液： C. 过程中水的电离程度减小 D. d点溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点是氨水，根据物料守恒，，A正确； B．b点加入10 mL盐酸，得到等浓度的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液，此时溶液的pH>7，溶液呈碱性，，说明的水解程度小于NH3·H2O的电离程度，结合电荷守恒可知，，B正确； C．c点pH = 7，溶液呈中性，此时溶液中存在NH4Cl和NH3·H2O，的水解促进水的电离，NH3·H2O的电离抑制水的电离，d点加入20 mL盐酸，得到NH4Cl溶液，的水解促进水的电离，因此过程中水的电离程度增大，C错误； D．d点加入20 mL盐酸，得到NH4Cl溶液， 水解使溶液呈酸性：，因此，c(Cl- ) > c( )，且，由于水解程度较小，c( ) > c( )，则，D正确； 故答案选C。 14. 用电解溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a ii 石墨1 新石墨 b iii 新石墨 石墨2 c iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A. ，说明实验i中形成原电池，反应为 B. ，是因为ii中电极Ⅱ上缺少作为还原剂 C. ，说明iii中电极I上有发生反应 D. ，是因为电极II上吸附的量：iv>iii 【答案】D 【解析】 【分析】按照图1电解溶液，石墨1为阳极，发生反应，石墨1中会吸附少量氧气；石墨2为阴极，发生反应，石墨2中会吸附少量氢气；图2中电极Ⅰ为正极，氧气发生还原反应，电极Ⅱ为负极。 【详解】A．由分析可知，石墨1中会吸附少量氧气，石墨2中会吸附少量氢气，实验i会形成原电池，，反应为2H2+O2=2H2O，A正确； B．因为ii中电极Ⅱ为新石墨，不含有H2，缺少作为还原剂，故导致，B正确； C．图2中，电极Ⅰ发生还原反应，实验iii中新石墨可能含有空气中的少量氧气，c＞0，说明iii中电极I上有发生反应，C正确； D．实验iii与实验iv的主要区别在于电极I不同，实验iv中石墨1电极上吸附氧气的量远大于实验iii中的新石墨电极，使得实验iv电压大于实验iii，由于实验iv在实验iii之后进行，故电极II上吸附氢气的量iv<iii，D错误； 故选D。 第二部分 非选择题(共58分) 15. 钴酸锂和磷酸亚铁锂是新能源汽车电池中的重要材料。请按要求回答下列问题。 （1）基态P原子的核外电子排布式为_______，其处于元素周期表中的_______(填“s”、“d”、“ds”或“p”)区。 （2）比较离子半径：_______(填“大于”“等于”或“小于”)。 （3）下列Li原子的轨道表示式中，能量最高的为_______(填序号)。 a. 　　 b. c. 　　 d. （4）基态Co原子有_______种不同运动状态的电子，写出其价层电子的轨道表示式_______。 （5）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，根据价层电子排布推测第三电离能较大的是_______(填元素符号)。 （6）配合物配体中的配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性大小有关。元素电负性越大，其原子越不容易提供孤电子对。由此判断配合物的配体中提供孤电子对的原子是_______(填元素符号)。 （7）钴和铜都是重要的合金元素。已知：高温下，CuO分解生成和，从含铜微粒的价层电子排布式分析能生成的原因_______。 【答案】（1） ①. ②. p （2）大于 （3）c （4） ①. 27 ②. （5）Mn （6）C （7）CuO中二价铜的价层电子排布式为，中一价铜的价层电子排布式为，后者处于稳定的全充满状态 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表，P位于第三周期第ⅤA族，是15号元素，属于p区元素。基态P原子的电子排布为：。 【小问2详解】 O2-和F-均为10电子离子，具有相同的电子层结构，核电荷数越大，对核外电子的吸引力越强，离子半径越小，因此半径：大于。 【小问3详解】 能级能量：1s<2s<2p，c项中Li原子中更多电子跃迁到较高能量的能级，能量最高，故选c。 【小问4详解】 Co是27号元素，其基态电子排布为 [Ar]3d74s2，每个电子的运动状态都不同，基态Co原子有27种不同运动状态的电子，其价层电子的轨道表示式为：。 【小问5详解】 Mn（[Ar]3d54s2）和Fe（[Ar]3d64s2）均为第四周期过渡元素，Mn失去2个电子后为 [Ar]3d5，3d轨道半充满更加稳定，再失去一个电子需要破坏半满结构，I3较大。Fe失去2个电子后为 [Ar]3d6，再失去一个电子变为 [Ar]3d5，更稳定，I3较小。因此，Mn的I3大于Fe。 【小问6详解】 同周期主族元素从左往右，电负性逐渐增大，N的电负性大于C，配体中N更难提供孤对电子，C的电负性较小，更容易提供孤对电子，因此，中C是配位原子。 【小问7详解】 Cu的价层电子排布为3d104s1，在CuO中，Cu2+的价层电子排布为3d9；在Cu2O中，Cu+的价层电子排布为3d10。3d10为全满稳定结构，能量更低，更稳定。因此，高温下CuO会分解为Cu2O和O2，以降低体系能量。 16. 的资源化利用是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径。 I．合成甲醇的过程中涉及如下反应： 反应i． 反应ii． 请按要求回答下列问题。 （1）根据下图信息，可知_______。 （2）T℃时，向1 L恒容密闭容器中充入和发生上述反应。10 min末反应达到平衡时，测得容器中和CO的物质的量分别为和。 ①容器中的转化率为_______。 ②0~10 min内，平均反应速率_______。 （3）将原料气按充入某一恒容、密闭容器中，若只发生反应i，在不同催化剂作用下，反应t min时的转化率随温度的变化如下图所示： ①图中达到化学平衡状态的是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)。 ②其他条件相同，若将原料气按充入同一恒容密闭容器中，在催化剂I的作用下发生反应。该条件下，a点时的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 II．利用电催化法将和含氮物质在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和并解决含氮废水污染问题。电解原理如图所示： （4）电极b接电源的_______极，写出电极a的电极反应式_______。 （5）电极b每生成，会有_______移向电极a附近，阴极区溶液的pH变化为_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1）-49.4 （2） ①. 90% ②. 0.06 （3） ①. c、d ②. 减小 （4） ①. 正 ②. （5） ①. 4 ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 根据下图信息，可知=41.2-90.6=-49.4。 【小问2详解】 T℃时，向1 L恒容密闭容器中充入和发生上述反应。10 min末反应达到平衡时，测得容器中和CO的物质的量分别为和。可知参加反应ii的CO2为0.3mol、氢气为0.3mol，反应ii生成 0.3molH2O；则反应i生成水的物质的量0.9mol-0.3mol=0.6mol；参加反应i的CO2为0.6mol、氢气为1.8mol，反应i生成0.6mol甲醇。 ①容器中的转化率为 。 ②0~10 min内，平均反应速率。 【小问3详解】 ①其他条件相同情况下，随温度升高，CO2的转化率先增大后降低，说明CO2转化率最高点之前未到达平衡，图中达到化学平衡状态的是c、d； ②其他条件相同，若将原料气按充入同一恒容密闭容器中，在催化剂I的作用下发生反应。氢气浓度减小，反应速率减慢，该条件下，a点时的转化率减小。 【小问4详解】 根据图示，电极b上水失电子放出氧气，电极b是阳极，接电源的正极；a是阴极，硝酸根在a电极得电子生成尿素，电极a的电极反应式为。 【小问5详解】 电极b每生成，转移4mol电子，根据电荷守恒，会有4移向电极a附近，根据，可知转移4mol电子，阴极消耗4.5molH+，阴极区氢离子浓度降低，溶液的pH变化为增大。 17. 磷酸亚铁锂可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点。以硫铁矿(主要成分，含少量、和)为原料制备工艺流程如图所示。 （1）“焙烧”时，补全发生反应的化学方程式：_______。 （2）“酸浸”过程中，若保持温度不变，能提高铁元素浸出率的措施_______(任写一条)。 （3）“还原”过程加入FeS的主要作用是_______。 （4）“除铝”时，结合化学用语从化学平衡移动的角度解释加FeO的原因_______。 （5）试剂R最好选择_______(填序号)。 a.溶液 　 b.溶液 　 c.溶液 （6）“高温煅烧”时制备的化学方程式为_______。 （7）磷酸铁锂电池放电时的工作原理示意图如下。电解质为一种能传导的高分子材料，隔膜只允许通过，电池反应式为。 ①放电时运动方向是_______(填“从左向右”或“从右向左”或“不移动”)。 ②充电时，N极电极反应式为_______。 【答案】（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （2）适当增大硫酸浓度或延长酸浸时间 （3）将还原为 （4）在水溶液中存在水解平衡：，加入FeO后，，导致溶液中减小，平衡正向移动，产生沉淀 （5）c （6） （7） ①. 从左向右 ②. 【解析】 【分析】硫铁矿(主要成分含少量、、和)通入空气煅烧生成、和，矿石中不反应；酸浸过程中、和稀硫酸反应转化为相应的盐溶液，不和稀硫酸反应得到滤渣1；滤液加入FeS将转化为同时生成硫单质，过滤除去硫和过量FeS；滤液加入FeO调节pH值使转化为而除去并得到滤渣3；滤液加入氧化剂，将转化为；再加入沉铁，得到，最后高温煅烧、、的混合物生成，据此分析解题。 【小问1详解】 “焙烧”时，与反应生成和，化学方程式为。 【小问2详解】 “酸浸”过程中，若保持温度不变，能提高铁元素浸出率的措施有适当增大硫酸浓度或延长酸浸时间。 【小问3详解】 由分析知，加入FeS的主要作用是将还原为。 【小问4详解】 由于在水溶液中存在如下水解平衡：，加入FeO后，，导致溶液中浓度减小，上述平衡正向移动，产生沉淀，故能除铝。 【小问5详解】 由分析知，试剂R的作用为将转化为，为了避免引入新杂质，所以最好选用，答案选c。 【小问6详解】 由题意，根据元素守恒可知，、、在高温下发生反应生成、和，化学方程式为：。 【小问7详解】 ①电池反应式为，由图可知，放电，M极为负极，电极反应式为，N极为正极，电极反应式为，放电时，阳离子向正极移动， 所以Li+运动方向是从左向右。 ②充电时，M极为阴极，电极反应式为，N极为阳极，电极反应式为。 18. 某小组探究溶液中与、的反应，实验方案及现象如下： 实验I 试剂 现象 滴管 试管 溶液() 溶液() a.滴入1滴溶液，溶液变黄色，继续滴加，溶液变为棕色。2小时后，无明显变化 溶液(加NaOH溶液至) b.持续滴加溶液，无明显变化。 已知：在溶液中呈棕色。 I．分析现象a中黄色溶液的成因。 （1）用KSCN溶液检验出溶液中含有，现象是_______。 （2）甲同学认为溶液中_______和，均能将氧化为；乙同学认为不是主要原因，理由是_______。 （3）为进一步验证产生的原因，乙同学设计如下方案。 实验装置 实验现象 电流表指针有偏转；左侧烧杯中溶液颜色只变为黄色；右侧电极上产生无色气泡，后变为红棕色。 ①甲溶液是_______，写出右侧电极反应方程式_______。 ②分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中的溶液，同时滴加KSCN溶液，现象是_______，证明可将氧化为。 II．探究酸性条件下，溶液中与、的反应。 序号 操作 现象 i 取的溶液，加醋酸至，加入溶液 溶液立即变为棕色 ii 取的溶液，加醋酸至，加入溶液 无明显变化 iii 分别取的溶液与的溶液，混合，沿试管内壁缓慢滴加0.5 mL浓硫酸 液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环 （4）根据iii中的实验现象，下列说法正确的是_______(填序号)。 a.两层溶液密度存在差异 b.两层液体界面处较大，可将还原为NO c.若振荡溶液，会导致体系温度升高，棕色环消失 （5）经检验，i中含氮产物只有一种，补全i中反应的离子方程式：_______。 综合上述实验可知，、的氧化性与溶液的酸碱性等有关。 【答案】（1）溶液变红 （2） ①. ②. 两个实验中均有参与，但是溶液中滴加溶液，无明显变化 （3） ①. 溶液 ②. ③. 工作一段时间后的溶液比工作前溶液红色更深 （4）abc （5） 【解析】 【分析】检验 Fe3+，利用 Fe3+和硫氰化钾反应生成血红色的溶液；从实验现象推测反应时，要充分利用题目提供的信息——黄色的溶液为含有 Fe3+溶液、棕色的可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应，用做对比实验探究影响因素时，注意单因子变量控制。 【小问1详解】 KSCN溶液检验出溶液中含有 Fe3+，现象是溶液变红； 【小问2详解】 NaNO2和O2均可能将Fe2+氧化为Fe3+，加入NaNO3溶液无明显现象，所以NaNO2为主要原因； 【小问3详解】 ①甲溶液应为溶液(pH=8)，右侧为正极，产生无色气泡后变为红棕色，生成的气体为NO，电极反应为； ②FeSO4在空气中也会被氧化，加入KSCN溶液均变红，电池工作后的溶液颜色比电池工作前的溶液的红色更深； 【小问4详解】 液体分层，两层溶液密度一定不同，a正确；在两层液体的界面处，H+浓度较大（浓硫酸提供高浓度H+），Fe2+可将还原为NO，NO再与过量的Fe2+结合形成棕色的[Fe(NO)]2+，出现棕色环，b正确；振荡溶液会使浓硫酸与水混合，释放大量热量导致体系温度升高，使[Fe(NO)]2+分解，NO溶解度下降，棕色环消失，c正确； 故选abc； 【小问5详解】 溶液变为棕色，生成含氮产物[Fe(NO)]2+，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期期末练习 高二化学 2026.01 考生须知： 1．本试卷共10页，共19道小题，满分100分。考试时间90分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名和考号。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Ca 40 第一部分 选择题(共42分) 本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分 1. “能源”是人们生活不可或缺的一部分。下列过程或设备工作时不涉及电能转化的是 A.燃料燃烧 B.铅酸蓄电池 C.电动汽车充电 D.人工智能机器人 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表述不正确的是 A. 氧的基态原子的轨道表示式： B. 的电子云图： C. S的原子结构示意图： D. 基态铁原子的简化电子排布式： 3. 下列说法正确的是 A. 100℃时，pH约为6的纯水呈酸性(100℃时，) B. 盐酸稀释1000倍，所得溶液的pH为8 C. 常温下，水电离出的时，溶液的pH一定为13 D. 将的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH较小 4. 研究人员通过实验在钉催化剂表面成功观察到CO与，生成的过程，起始阶段及反应过程如下图： 下列说法不正确的是 A. 状态I→状态Ⅲ为放热反应 B. 的形成过程中，物质最稳定的状态是状态Ⅲ C. 反应过程只存在非极性键的断裂和形成 D. 从能量角度考虑钉催化剂的作用是降低反应的活化能 5. 已知：蓝色溶液中存在(蓝色)(黄色)。下列说法不正确的是 A. 加热，溶液颜色变为黄绿色 B. 加入一定量NaCl固体，平衡正向移动 C. 配制溶液时，可加入少量盐酸抑制水解 D. 将溶液蒸干并灼烧，最终得到固体 6. 下图是氯碱工业的装置示意图，下列说法不正确的是 A. 电极a是阳极，电极反应为 B. 装置中离子交换膜是阳离子交换膜 C. 出口d为NaOH溶液 D. 每转移2 mol电子，可以生成和 7. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用制备： B. 用作沉淀剂，处理废水中的： C. 常温下，溶液的原因： D. 往悬浊液滴加溶液，有红褐色沉淀： 8. 是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：。T℃时，向密闭容器中通入，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 1000 1500 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法中不正确的是 A. 体系中气体的物质的量不再改变时，可判断反应达到化学平衡状态 B. 500 s内的分解速率为 C. T℃时，该反应的化学平衡常数，平衡时的转化率为50% D. 平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的，此时 9. 下列事实与的电离平衡无关的是 A. 溶液中加入酚酞，溶液变红 B. 饱和溶液中通入少量气体，生成淡黄色沉淀 C. 加热溶液，pH减小 D. 草木灰(含)不宜与氮肥的铵盐混用 10. 下列实验能达到相应目的的是 A.量取25.00 mL NaOH溶液 B.测溶液pH C.证明化学反应存在一定的限度 D.在铁制品上镀铜 A. A B. B C. C D. D 11. 向恒容密闭容器中通入和，发生反应：。不同温度(、)下，测得随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 由图可知 B. 平衡时，可推之 C. 不同温度时，平衡常数 D. 时，向容器中充入氦气，平衡时 12. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 已知：① ②25℃，101 kPa时，的燃烧热为 下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中热能转化为化学能 B. 反应Ⅲ： C. 反应Ⅱ： D. 与氧气反应生成放出的热量小于297 kJ 13. 25℃时，在氨水中滴入的盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关叙述不正确的是 A. a点溶液： B. b点溶液： C. 过程中水的电离程度减小 D. d点溶液： 14. 用电解溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a ii 石墨1 新石墨 b iii 新石墨 石墨2 c iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A. ，说明实验i中形成原电池，反应为 B. ，是因为ii中电极Ⅱ上缺少作为还原剂 C. ，说明iii中电极I上有发生反应 D. ，是因为电极II上吸附的量：iv>iii 第二部分 非选择题(共58分) 15. 钴酸锂和磷酸亚铁锂是新能源汽车电池中的重要材料。请按要求回答下列问题。 （1）基态P原子的核外电子排布式为_______，其处于元素周期表中的_______(填“s”、“d”、“ds”或“p”)区。 （2）比较离子半径：_______(填“大于”“等于”或“小于”)。 （3）下列Li原子的轨道表示式中，能量最高的为_______(填序号)。 a. 　　 b. c. 　　 d. （4）基态Co原子有_______种不同运动状态的电子，写出其价层电子的轨道表示式_______。 （5）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，根据价层电子排布推测第三电离能较大的是_______(填元素符号)。 （6）配合物配体中的配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性大小有关。元素电负性越大，其原子越不容易提供孤电子对。由此判断配合物的配体中提供孤电子对的原子是_______(填元素符号)。 （7）钴和铜都是重要的合金元素。已知：高温下，CuO分解生成和，从含铜微粒的价层电子排布式分析能生成的原因_______。 16. 的资源化利用是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径。 I．合成甲醇的过程中涉及如下反应： 反应i． 反应ii． 请按要求回答下列问题。 （1）根据下图信息，可知_______。 （2）T℃时，向1 L恒容密闭容器中充入和发生上述反应。10 min末反应达到平衡时，测得容器中和CO的物质的量分别为和。 ①容器中的转化率为_______。 ②0~10 min内，平均反应速率_______。 （3）将原料气按充入某一恒容、密闭容器中，若只发生反应i，在不同催化剂作用下，反应t min时的转化率随温度的变化如下图所示： ①图中达到化学平衡状态的是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)。 ②其他条件相同，若将原料气按充入同一恒容密闭容器中，在催化剂I的作用下发生反应。该条件下，a点时的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 II．利用电催化法将和含氮物质在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和并解决含氮废水污染问题。电解原理如图所示： （4）电极b接电源的_______极，写出电极a的电极反应式_______。 （5）电极b每生成，会有_______移向电极a附近，阴极区溶液的pH变化为_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 17. 磷酸亚铁锂可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点。以硫铁矿(主要成分，含少量、和)为原料制备工艺流程如图所示。 （1）“焙烧”时，补全发生反应的化学方程式：_______。 （2）“酸浸”过程中，若保持温度不变，能提高铁元素浸出率的措施_______(任写一条)。 （3）“还原”过程加入FeS的主要作用是_______。 （4）“除铝”时，结合化学用语从化学平衡移动的角度解释加FeO的原因_______。 （5）试剂R最好选择_______(填序号)。 a.溶液 　 b.溶液 　 c.溶液 （6）“高温煅烧”时制备的化学方程式为_______。 （7）磷酸铁锂电池放电时的工作原理示意图如下。电解质为一种能传导的高分子材料，隔膜只允许通过，电池反应式为。 ①放电时运动方向是_______(填“从左向右”或“从右向左”或“不移动”)。 ②充电时，N极电极反应式为_______。 18. 某小组探究溶液中与、的反应，实验方案及现象如下： 实验I 试剂 现象 滴管 试管 溶液() 溶液() a.滴入1滴溶液，溶液变黄色，继续滴加，溶液变为棕色。2小时后，无明显变化 溶液(加NaOH溶液至) b.持续滴加溶液，无明显变化。 已知：在溶液中呈棕色。 I．分析现象a中黄色溶液的成因。 （1）用KSCN溶液检验出溶液中含有，现象是_______。 （2）甲同学认为溶液中_______和，均能将氧化为；乙同学认为不是主要原因，理由是_______。 （3）为进一步验证产生的原因，乙同学设计如下方案。 实验装置 实验现象 电流表指针有偏转；左侧烧杯中溶液颜色只变为黄色；右侧电极上产生无色气泡，后变为红棕色。 ①甲溶液是_______，写出右侧电极反应方程式_______。 ②分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中的溶液，同时滴加KSCN溶液，现象是_______，证明可将氧化为。 II．探究酸性条件下，溶液中与、的反应。 序号 操作 现象 i 取的溶液，加醋酸至，加入溶液 溶液立即变为棕色 ii 取的溶液，加醋酸至，加入溶液 无明显变化 iii 分别取的溶液与的溶液，混合，沿试管内壁缓慢滴加0.5 mL浓硫酸 液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环 （4）根据iii中的实验现象，下列说法正确的是_______(填序号)。 a.两层溶液密度存在差异 b.两层液体界面处较大，可将还原为NO c.若振荡溶液，会导致体系温度升高，棕色环消失 （5）经检验，i中含氮产物只有一种，补全i中反应的离子方程式：_______。 综合上述实验可知，、的氧化性与溶液的酸碱性等有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $