精品解析：山东省烟台栖霞市2025-2026学年九年级（五四学制）上学期期末考试化学试题

初四化学试题 说明： 1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。 2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。考试结束后，只交答题卡。 可能涉及到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Al-27 Fe-56 Zn-65 Ca-40 Na-23 一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个正确答案，共20分)。 1. 华夏文明，泽被人类。下列我国古代发明及应用不涉及化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 酿造米酒 C. 火法炼锌 D. 雕琢玉器 【答案】D 【解析】 【详解】A、烧制陶瓷，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化。 B、酿造米酒，粮食中的淀粉在微生物作用下转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化。 C、火法炼锌，有锌等新物质生成，属于化学变化。 D、雕琢玉器，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选D。 2. 2025年中央一号文件指出“加强农村生态环境治理”。下列做法不符合该理念的是 A. 污水集中净化 B. 垃圾分类处理 C. 合理施用化肥 D. 露天焚烧塑料 【答案】D 【解析】 【详解】A、污水集中净化，可以防止水体污染，有利于环境保护，故选项做法与理念相符。 B、垃圾分类处理，能有效提高对垃圾的处理和再利用，减少污染，有利于环境保护，故选项做法与理念相符。 C、合理施用化肥，有利于防止水体、土壤污染，故选项做法与理念相符。 D、露天焚烧塑料，会产生大量有害气体和烟尘，造成空气污染，不利于环境保护，故选项做法与理念不相符。 故选D。 3. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A．配制稀硫酸 B．测定溶液pH C．称量氢氧化钠 D．过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌，该选项操作正确； B、测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上，且pH试纸不能用水润湿，该选项操作错误； C、氢氧化钠吸水容易发生潮解，称量氢氧化钠应该放在烧杯内，该选项操作错误； D、过滤要用玻璃棒引流，漏斗下端要紧贴烧杯内壁，该选项操作错误； 故选A。 4. 分类法是化学学习和研究的重要方法，下列分类中正确的是 A. 化石燃料：煤、石油、天然气 B. 金属材料：青铜、黄铜、氧化铜 C. 微量元素：钙、铁、锌 D. 有机物：乙醇、甲烷、碳酸钙 【答案】A 【解析】 【详解】A、煤、石油和天然气均为化石燃料，故选项分类正确。 B、金属材料包括纯金属以及它们的合金，则青铜、黄铜属于金属材料，而氧化铜是金属氧化物，不属于金属材料，故选项分类不正确。 C、铁、锌在人体中含量小于0.01%，属于人体必需的微量元素，而钙在人体中含量超过0.01%，属于常量元素，故选项分类不正确。 D、乙醇、甲烷中都含有碳元素，都属于有机物，而碳酸钙中虽然含有碳元素，但性质与无机物相似，属于无机物，故选项分类不正确。 故选A。 5. 市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料的温度就会降低，这种固体物质可能是（　　） A. 硝酸铵 B. 烧碱 C. 食盐 D. 熟石灰 【答案】A 【解析】 【详解】烧碱溶于水时放出大量的热量，熟石灰、氯化钠溶于水时无明显的吸热放热现象，因此这三种物质不应该是在饮料罐的夹层中装入的固体物质；硝酸铵溶于水时吸收大量热量，可以使罐内饮料温度明显降低。 故选A。 6. 物质的性质决定其用途，下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 A. 氢氧化钠显碱性——改良酸性土壤 B. 生石灰具有吸水性——作食品干燥剂 C. 碳酸氢钠受热易分解——治疗胃酸过多 D. 金属铜具有导热性——制作导线 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠碱性过强且有腐蚀性，改良酸性土壤常用氢氧化钙，错误； B、生石灰（氧化钙）能与水反应，具有吸水性，可用作食品干燥剂，正确； C、碳酸氢钠治疗胃酸过多是因为其能与酸反应，而非受热分解，错误； D、铜制作导线主要利用其导电性，而非导热性，错误； 故选B。 7. 医用生理盐水溶质质量分数为0.9%。下列对其理解错误的是 A. 该溶液中的溶剂是水 B. 生理盐水中溶质与溶剂的质量比是 C. 从微观角度看，该生理盐水中有、和 D. 每输入100 g该生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9 g 【答案】B 【解析】 【详解】A、生理盐水是氯化钠的水溶液，其溶剂是水，故选项说法正确。 B、生理盐水溶质质量分数0.9%表示100 g溶液中含0.9 g氯化钠和99.1 g水，溶质与溶剂质量比约为0.9:99.1，即9:991，故选项说法不正确。 C、生理盐水中溶质是氯化钠，在水中电离成钠离子和氯离子构成，溶剂是水分子，因此存在的微观粒子有：，故选项说法正确。 D、生理盐水溶质质量分数0.9%表示100 g溶液中含0.9 g氯化钠，因此每输入100 g该生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9 g，故选项说法正确。 故选B。 8. 一百多年前的虎门销烟，是中国禁毒史上旷古未有的壮举！吗啡(化学式)是鸦片中最主要的生物碱，吸食容易成瘾。据记载：在虎门销烟中，“在海边挑挖两池……将海水灌入池中。再把烟土割成四瓣，倒入海水，泡浸半日，再投入石灰，石灰遇水便沸，烟土湮灭”。下列说法错误的是 A. 吗啡由40个原子构成 B. “烟土割成四瓣”是为了增大接触面积 C. “再投入石灰”中的石灰是指生石灰 D. “石灰遇水便沸”说明该反应放热 【答案】A 【解析】 【详解】A、吗啡的化学式为，一个分子中含有40个原子，但吗啡是由分子构成的物质，并非直接由40个原子构成，错误； B、“烟土割成四瓣”是为了增大接触面积，加快反应，正确； C、“石灰”指生石灰（），遇水反应生成，正确； D、“石灰遇水便沸”，氧化钙和水反应放热，正确； 故选A。 9. 走近千年文物，科研人员用X射线分析技术，测定三星堆遗址的青铜神树表面的铜锈成分，得出铜锈主要是由碱式碳酸铜和碱式氯化铜（OH）3C1］组成。如图所示，下列叙述错误的是 A. 形成的过程是由空气中的共同作用 B. 和Cu2（OH）3Cl都不利于青铜器的保存 C. 青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高 D. 在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据反应前后元素的种类不变，则可知铜生锈是由铜和氧气、水、二氧化碳共同作用形成的，该选项叙述正确； B、由图可知，碱式碳酸铜是致密的，可在一定程度上起到保护作用，但碱式氯化铜是疏松的，不利于青铜器的保存，该选项叙述错误； C、铜在铜单质中化合价为0，但在化合物中化合价为+2价，则青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高，该选项叙述正确； D、由于铜生锈是与氧气、水、二氧化碳共同作用下形成的，则在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护，该选项叙述正确。 故选B。 10. 下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A. NaOH、H2SO4、HNO3 B. KOH、HCl、NaOH C. KOH、NaCl、HCl D. KOH、NaCl、NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A、酚酞溶液的特性：遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色；（碱）使酚酞变红，（均为酸）遇酚酞不变色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中分别滴入硫酸和硝酸，溶液均会由红色变为无色，现象相同，无法区分硫酸和硝酸，不能鉴别。 B、（均为碱）使酚酞变红，（酸）遇酚酞不变色，且向滴有酚酞的氢氧化钾和氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，溶液均会由红色变为无色，现象相同，无法区分氢氧化钠和氢氧化钾，不能鉴别。 C、加酚酞：变红的是（碱），（中性）、（酸）不变色；取变红的溶液，分别加入，与中和，红色褪去；与不反应，红色不变。可区分三者，能鉴别。 D、（均为碱）使酚酞变红，（中性）遇酚酞不变色，氯化钠与、不反应，无法区分二者，不能鉴别。 故选C。 二、选择题(本题包括5个小题，每小题有一个或两个选项符合题意，共10分)。 11. 、是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 时，和的溶解度相等 B. 时，将g放入g水中，可得到g溶液 C. 时，各取相等质量的和，分别加水至恰好完全溶解，所得溶液的质量大于溶液的质量 D. 将时的饱和溶液和的饱和溶液都升温到，所得溶液的溶质质量分数小于溶液的溶质质量分数 【答案】BC 【解析】 【详解】A、由图可知，时，和的溶解度相等，说法正确，不符合题意； B、由图可知，时溶解度为80g，则时将g放入g水中，最多能溶解，则充分溶解后得到硝酸钾溶液的质量为，说法错误，符合题意； C、由图可知，时的溶解度比大，则时，各取相等质量的和，分别加水至恰好完全溶解，需要水的质量大于，则所得溶液的质量小于溶液的质量，说法错误，符合题意； D、将时的饱和溶液和的饱和溶液都升温到，和的溶解度均增大，均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为时饱和溶液中的溶质质量分数，由于时的溶解度比大，则升温后所得溶液的溶质质量分数小于溶液的溶质质量分数，说法正确，不符合题意。 故选：BC。 12. 建立宏观与微观间的联系是化学学科特有的思维方式。下列解释正确的是 A. 蔗糖放到水中溶解不见了——蔗糖分子分解了 B. 酸有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根离子 C. 金属钠比金属镁活泼——钠原子更容易失去电子变成离子 D. 双氧水能杀菌消毒而水则不能——不同种分子性质不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、蔗糖放到水中溶解不见，是蔗糖分子扩散到水分子的间隙中，蔗糖本身没有分解，属于物理变化，错误； B、酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子（H+），而非酸根离子，错误； C、金属钠比金属镁活泼，是因为钠原子最外层只有1个电子，镁原子最外层有2个电子，钠原子更容易失去最外层电子形成阳离子，错误； D、双氧水由过氧化氢分子构成，水由水分子构成，不同种分子的化学性质不同，因此双氧水能杀菌消毒而水不能，正确； 故选D。 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味 B 鉴别硝酸铵和硝酸钾 加入熟石灰，研磨，闻气味 C 除去CaO中混有的少量 加适量水溶解，过滤 D 除去Cu粉中混有的少量CuO 加过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是合成纤维，能鉴别羊毛和合成纤维，故该实验方案能达到实验目的，不符合题意； B、加入熟石灰，研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是硝酸铵，无明显变化的是硝酸钾，能鉴别硝酸铵和硝酸钾，故该实验方案能达到实验目的，不符合题意； C、加适量水，碳酸钙难溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，除去了原物质氧化钙，不符合除杂原则，故该实验方案不能达到实验目的，符合题意； D、加过量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜与稀硫酸不反应，充分反应后过滤、洗涤、干燥，能除去杂质氧化铜且不会引入新杂质，符合除杂原则，故该实验方案能达到实验目的，不符合题意。 故选：C 14. 易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材。将可乐罐和椰汁罐用水清洗干净并分别剪裁出质量、形状均相同的两片，分别置于锥形瓶中，同时加入足量等质量等浓度的稀硫酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如图。下列说法中不正确是 A. 由曲线可知，椰汁罐主材是铝 B. 开始一段时间可乐罐几乎不产生氢气，可能与表面的氧化物有关 C. 反应一段时间后，装椰汁罐的锥形瓶中溶液呈浅绿色 D. 压强有下降的过程，说明反应均放热 【答案】A 【解析】 【详解】A.根据化学方程式、可知，每18份质量铝能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量铝和铁与足量稀硫酸反应，铝生成的氢气质量更多，根据压强和单位体积内分子数成正比，结合气体压强变化图可知，可乐罐主材是铝，椰汁罐主材是铁，故A错误； B.可乐罐主材是铝，铝表面易形成氧化铝薄膜，开始时氧化铝与稀硫酸反应（Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O），无氢气产生，所以开始一段时间几乎不产生氢气，故B正确； C.椰汁罐主材是铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色，故C正确； D.反应结束后压强均下降，说明反应放热，反应结束后，溶液温度降低，气体体积减小，压强减小，故D正确。 故选：A。 15. 化学小组的同学在探究某“暖宝宝”的成分时，得到了一份溶质为、、的溶液。常温下，取g该溶液，向其中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液(不饱和)和滤渣。下列判断正确的是 A. 滤液的溶质为、 B. 滤液质量一定小于g C. 滤渣中含有钠、铜、铁三种单质 D 向滤渣中滴加稀盐酸会有气泡冒出 【答案】AD 【解析】 【分析】化学小组的同学在探究某“暖宝宝”的成分时，得到了一份溶质为、、的溶液，常温下，取g该溶液，向其中加入一定质量的锌粉，根据金属活动性，锌与氯化钠不反应，锌先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，氯化铜完全反应后，锌再与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，说明滤液中不含有，则、完全反应，故滤液M中含有、，滤渣N中含有铜、铁，可能含有锌。 【详解】A、由分析可知，滤液的溶质为、，说法正确，符合题意； B、由分析可知，、完全反应，根据化学方程式，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，则反应后溶液质量增加；根据化学方程式，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，则反应后溶液质量增加，故滤液的质量一定大于g，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，滤渣N中含有铜、铁两种单质，可能含有锌，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，滤渣N中含有铜、铁，向滤渣中滴加稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡冒出，说法正确，符合题意。 故选：AD。 三、理解与应用(本题包括4个小题，共35分)。 16. 近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题： （1）了解航天材料：载人飞船的建造使用了大量钛合金，钛合金的硬度_______(选填“大于”或“小于”)金属钛的硬度。芳纶复合材料可用于制造航天器的热屏蔽材料和发动机的隔热材料等，则其具有的性质为_______。 （2）认识航天能源：空间站的动力主要由太阳能电池板提供，这类电池板可将太阳能最终转化为_______能，而铁酸镍(化学式为)作为催化剂，能进一步助力航天器的能源转化与自给。已知中Ni元素的化合价为+2，则Fe元素的化合价为_______。 （3）优化航天饮食：航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证_______(填营养物质名称)的摄入。在种植绿叶蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用富含_______(填一种营养元素符号)的化学肥料。 （4）守护生命保障：空间站运用自主研发的“再生生保系统”，有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式是_______。 【答案】（1） ①. 大于 ②. 耐高温（合理即可） （2） ①. 电 ②. +3 （3） ①. 维生素 ②. N （4） 【解析】 【小问1详解】 合金比组成它的纯金属硬度大，钛合金是钛的合金，故钛合金的硬度大于金属钛的硬度； 芳纶复合材料可用于制造航天器的热屏蔽材料和发动机的隔热材料等，则其具有的性质为耐高温等； 【小问2详解】 空间站的动力主要由太阳能电池板提供，这类电池板可将太阳能最终转化为电能； 已知中Ni元素的化合价为+2，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3； 【小问3详解】 蔬菜、水果富含维生素，故航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证维生素的摄入； 氮肥可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，则在种植绿叶蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用富含N的化学肥料； 【小问4详解】 由图可知，该反应为氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成水和甲烷，该反应的化学方程式为：。 17. 氯化钙可作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石(含有少量、、等杂质)制备氯化钙的主要流程如图所示： 已知：不溶于水，常温也不与盐酸反应；的溶解度受温度变化影响较大。回答下列问题： （1）为提高“酸溶”效果可采取的措施有：适当升高温度、_______(写出1条)。 （2）酸溶过程中，参与反应的化学方程式为_______。 （3）滤渣Ⅰ的成分是_______，滤渣Ⅱ中含有_______。 （4）操作Ⅰ采用的方法是：蒸发浓缩、_______、过滤。 （5）加入试剂a的目的是中和过量石灰水，该反应原理为_______。 【答案】（1）增大盐酸的浓度##把工业大理石粉碎，增大接触面积(合理即可） （2）Fe2​O3​+6HCl=2FeCl3​+3H2​O （3） ①. 二氧化硅##SiO2 ②. 氢氧化铁、氢氧化铝##Fe(OH)3​、Al(OH)3​ （4）降温结晶##冷却热饱和溶液 （5）Ca(OH)2​+2HCl=CaCl2​+2H2​O 【解析】 【小问1详解】 为提高 “酸溶” 效果，除适当升高温度外，还可以增大盐酸的浓度（或把工业大理石粉碎，增大接触面积等合理答案），这样能使反应更充分，提高酸溶效果。 【小问2详解】 Fe2​O3​与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2​O3​+6HCl=2FeCl3​+3H2​O。 【小问3详解】 因为SiO2​不溶于水，常温也不与盐酸反应，所以滤渣 Ⅰ 的成分是SiO2​。 酸溶后溶液中含有CaCl2​、AlCl3​、FeCl3​，加入石灰水后，AlCl3​、FeCl3​分别与石灰水[Ca(OH)2​]反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，所以滤渣 Ⅱ 中含有Fe(OH)3​和Al(OH)3​。 【小问4详解】 已知CaCl2​⋅6H2​O的溶解度受温度变化影响较大，从溶液中获得CaCl2​⋅6H2​O晶体，操作 Ⅰ 采用的方法是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤。通过蒸发浓缩使溶液达到饱和状态，再降温结晶（或冷却热饱和溶液），CaCl2​⋅6H2​O会因溶解度降低而结晶析出，最后过滤得到晶体。 【小问5详解】 加入试剂a通常是盐酸，目的是中和稍过量石灰水，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应原理为Ca(OH)2​+2HCl=CaCl2​+2H2​O。 18. 对于金属材料，我们应该从多角度了解。 （1）金属冶炼。 ①《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”鼓入足量空气的目的是_______。“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，原因是_______。 ②现代用CO还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁，其反应原理为_______。 （2）金属活动性：为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们与氢元素的位置关系，甲同学设计了如下实验。 ①试管C中发生反应的化学方程式为_______，该反应属于_______反应(填基本反应类型)。 ②乙同学认为省略上述实验中的_______(填字母)，也能达到实验目的。 （3）金属锈蚀与防护：对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 【答案】（1） ①. 使木炭充分反应，放出热量 ②. 合金的熔点低 ③. （2） ①. Fe+CuSO4​=FeSO4​+Cu ②. 置换 ③. C （3）化学 【解析】 【小问1详解】 ①鼓入足量空气的目的是使木炭充分燃烧，提供更多的热量。因为燃烧需要氧气，充足的氧气能让木炭剧烈燃烧，释放大量热能，满足炼锡所需的高温条件。“点铅勾锡” 中加铅能使锡较易熔化流出，原因是形成合金后熔点降低。合金的熔点一般低于其组成金属的熔点，所以加入铅后，与锡形成的合金熔点降低，更容易熔化流出； ②现代用CO还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，其反应原理为； 【小问2详解】 ①试管C中是铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4​=FeSO4​+Cu。该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； ②实验A中铁不能置换出锌，说明锌＞铁；实验B中铁能与稀硫酸反应产生氢气，说明铁＞氢；实验C中铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁＞铜；实验D中铜不能与稀硫酸反应，说明氢＞铜。所以实验A、B、D就可以得出：锌＞铁＞氢＞铜。即锌＞铁＞氢＞铜。所以可以省略上述实验中的C，能达到实验目的。故填：C； 【小问3详解】 对钢铁制品进行 “发蓝” 处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，有新物质生成，所以 “发蓝” 过程属于化学变化。 19. 2024年5月，我国自主设计建造的航母“福建舰”顺利完成试航任务。 （1）“福建舰”建造用到了钛合金。工业上用金红石(主要成分为)制备金属钛的工艺流程如图所示，回答下列问题。 ①氯化炉中发生反应的化学方程式为，X是_______(填化学式，下同)，焦炭发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。 ②还原炉内，在氩气氛围和高温条件下发生反应的化学方程式为_______，推测氩气的目的是_______。 ③下表为和Ti的熔沸点数据。蒸馏炉中，控制温度(T/℃)范围为_______，便于将和Ti充分分离。 Ti 熔点/℃ 714 1660 沸点/℃ 1412 3287 ④写出在电解炉内发生反应的化学方程式_______。 ⑤流程中可循环利用的两种物质是_______。 （2）“福建舰”的舰体使用了特种合金钢、铁合金等高性能材料，在下水前要对舰体进行喷漆处理，是为了防止钢材与_______接触而锈蚀。 【答案】（1） ①. CO ②. 氧化 ③. ④. 防止镁和钛被氧化 ⑤. 1412℃~1660℃ ⑥. ⑦. 氯气和镁 （2）水和氧气 【解析】 【小问1详解】 ①根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，化学方程式左边有1个钛原子、2个氧原子、4个氯原子和2个碳原子，化学方程式右边有1个钛原子、4个氯原子和2个X分子，则2个X分子中含有2个氧原子和2个碳原子，则1个X分子中含有1个氧原子和1个碳原子，故X的化学式为CO；焦炭在反应中得到了氧，发生了氧化反应。 ②还原炉内，在氩气氛围和高温条件下，镁和TiCl4反应生成氯化镁和钛，反应的化学方程式为：；镁和钛在高温下会和空气中的氧气反应，则通入氩气可防止镁和钛被氧化。 ③若想将氯化镁和钛分离，可将温度高于氯化镁的沸点，同时低于钛的熔点，则可使氯化镁变为气态，但钛仍为固体，即温度控制范围为1412℃~1660℃。 ④在电解炉内生成镁和氯气，发生反应的化学方程式。 ⑤由流程可知，过程中生成氯气和镁，同时也需要氯气和镁，则可循环使用。 【小问2详解】 铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，“福建舰”的舰体使用了特种合金钢、铁合金等高性能材料，在下水前要对舰体进行喷漆处理，是为了防止钢材与水和氧气接触而锈蚀。 四、实验与探究(本题包括3个小题，共30分)。 20. 为探究氢氧化钠和稀盐酸的中和反应，某化学学习小组进行了如下实验。 （1）20℃时，配制80 g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。 ①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是_______(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是_______。 ②配制该溶液需要_______g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数_______(填“大于”或“小于”)10%。 ③用100g溶质质量分数为12%的NaOH溶液，可稀释成10%的氢氧化钠溶液_______g。 （2）借助传感器，探究配制的氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应(实验装置如图1)，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压滴液漏斗匀速滴加另一种溶液。 ①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图2，判断溶液X是_______，b、c、d三点对应溶液中NaCl的质量大小关系为_______(填序号)。 A． B． C． ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3(实验过程中热量散失忽略不计)。据此可得出反应过程中_______(填“吸收”或“释放”)能量的结论。 ③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是_______。 （3）若将80克10%的NaOH溶液与80克10%的稀盐酸混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显_______色。 【答案】（1） ①. 烧杯 ②. 搅拌，加速固体的溶解 ③. 72 ④. 大于 ⑤. 120 （2） ①. 盐酸 ②. B ③. 释放 ④. 中和反应释放能量，会使三颈烧瓶内温度升高，气体受热膨胀，压强增大 （3）红 【解析】 【小问1详解】 ①配制一定溶质质量分数的溶液，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒，图中缺少烧杯，故填烧杯；该实验中，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体的溶解，故填搅拌，加速固体的溶解。 ②溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所以NaOH质量为80g×10%=8g，则需要水的质量为80g−8g=72g。用量筒量取水时，俯视读数会使量取的水的体积偏小，根据溶质质量分数，溶剂质量偏小，会导致所配溶液的溶质质量分数大于10%。 ③设可稀释成10%的氢氧化钠溶液质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得100g×12%=x×10%，解得x=120g。 【小问2详解】 ①从图2中pH变化可知，开始时溶液pH小于7，随着反应进行pH逐渐增大，所以溶液X是盐酸。b点时盐酸还未完全反应，c点时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，d点时氢氧化钠过量，根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2​O，从b到c过程中，生成氯化钠的质量不断增加，c点恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠，氯化钠质量不变，所以b、c、d三点对应溶液中NaCl的质量大小关系为d=c>b， 故选B。 ②从图3温度变化曲线可知，随着反应进行温度升高，所以可得出反应过程中释放能量的结论。 ③因为中和反应释放能量，会使三颈烧瓶内温度升高，气体受热膨胀，压强增大，所以通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出反应过程中释放能量的结论。 【小问3详解】 80克10%的NaOH溶液中NaOH的质量为80g×10%=8g，80克10%的稀盐酸中HCl的质量为80g×10%=8g。 设：8gNaOH完全反应需要HCl的质量为x。 而实际HCl质量为8g，HCl有剩余，溶液显酸性，滴入紫色石蕊溶液显红色。 21. 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 （1）A试管中发生反应的微观实质是_______。 （2）B试管中发生反应的化学方程式为_______。 （3）实验结束后，将A和B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成无色溶液。由此现象可知A试管中反应后所得溶液的溶质除了氯化钠还有_______。(填化学式) 【提出问题】 烧杯中的溶液含有哪些溶质(指示剂除外)？ 【进行猜想】 （4）猜想一：NaCl、CaCl2；猜想二：NaCl、CaCl2、NaOH；猜想三：_______。 【思考讨论】 （5）经过同学们的讨论，认为上述猜想中，猜想_______不合理。 【设计实验】 （6）为了验证猜想三，同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。 实验过程 实验现象 实验结论 甲同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中加入碳酸钙 _______ 猜想三成立 【反思评价】 （7）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物，还要考虑_______。 【答案】（1）氢离子与氢氧根离子结合成水分子 （2） （3）CaCl2 （4）NaCl、CaCl2、HCl （5）二 （6）有气泡产生 （7）反应物是否过量 【解析】 【小问1详解】 A试管中发生反应的微观实质是盐酸中的氢离子与氢氧化钠中的氢氧根离子结合成水分子； 【小问2详解】 B试管中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为：； 【小问3详解】 实验结束后，将A和B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成无色溶液，说明溶液不显碱性，则溶液中不含氢氧化钙、氢氧化钠和碳酸钠，底部没有沉淀，说明生成的碳酸钙全部被盐酸反应，说明A中盐酸有剩余，A中剩余的盐酸将B中生成的碳酸钙沉淀以及可能剩余的碳酸钠或氢氧化钙完全反应掉，故混合后的溶质中一定含有氯化钠和氯化钙； 【小问4详解】 结合上步分析可知，溶液中一定含有氯化钠、氯化钙，可能含有盐酸，故猜想三为：NaCl、CaCl2、HCl； 【小问5详解】 猜想二不合理，若溶液中含有氢氧化钠，则溶液显碱性，会使溶液中的酚酞变红； 【小问6详解】 根据猜想三成立，即溶液中含有盐酸，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故现象为：有气泡产生； 【小问7详解】 分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量，有无剩余。 22. 古法造纸的智慧，在现代再生纸工艺中得以延续并创新。 Ⅰ．探寻古法造纸： 古法造纸术在蒸煮环节会选择碱性的石灰水或草木灰水(主要成分)，如果造纸原料纤维较复杂会选择混合使用石灰水和草木灰。为探究原因，测得各液体pH值如下。 碱性液体 草木灰水 饱和石灰水 草木灰和石灰水混合后上层清液 pH 11.2 12.1 12.8 （1）分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性_______(填“增强”或“减弱”)，原因是反应生成了_______(填化学式)这种物质。 Ⅱ．制造再生纸： 某兴趣小组利用回收废纸制造再生纸时，蒸煮环节加入氢氧化钠。造纸后对产生的废液开展探究。 【查阅资料】①溶液呈中性；②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。 任务一：废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 【进行实验】 （2）填表 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 _____ 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变红 废液中有_____ 【实验分析】 （3）步骤1中加入足量的氯化钡溶液的目的是_______。 任务二：废液中碳酸钠含量测定 该小组设计了如图所示的实验，取100 g废液样品放入装置A的锥形瓶中。先通入一会儿，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置C、D分别增重2.1 g和0.1 g。 （4）装置E的作用为_______。 （5）装置C中发生反应的化学方程式为_______。 （6）根据以上数据，可得出废液中碳酸钠的溶质质量分数为_______(保留到0.1%)，若不再产生气体时没有通，会使测定的碳酸钠含量_______(填“偏大”或“偏小”)。 任务三：废液的处理 （7）要使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，可以加入的物质是_______。 【答案】（1） ①. 增强 ②. KOH （2） ①. 产生白色沉淀 ②. 氢氧化钠 （3）检验并除去碳酸钠，从而消除对氢氧化钠检验的干扰 （4）防止二氧化碳和水蒸气进入装置D，影响碳酸钠含量的测定 （5）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （6） ①. 5.3% ②. 偏小 （7）氢氧化钙 【解析】 【小问1详解】 分析实验数据可知，两者混合后上层清液的pH升高，说明混合后溶液碱性增强，是因为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和碱性更强的氢氧化钾（KOH）； 【小问2详解】 步骤1：废液中有，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，现象为：产生白色沉淀； 步骤2：步骤1后废液中不含碳酸钠，滴加酚酞溶液后，溶液变红说明废液中含有氢氧化钠； 【小问3详解】 步骤1中加入足量的氯化钡稀溶液的目的是检验并除去碳酸钠，从而消除对氢氧化钠检验的干扰； 【小问4详解】 空气中含有二氧化碳和水蒸气，碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气，则装置E的作用为防止二氧化碳和水蒸气进入装置D，影响碳酸钠含量的测定； 【小问5详解】 装置C中是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 【小问6详解】 测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g，说明反应生成了2.2g的二氧化碳， 设废液中碳酸钠的质量是x， x=5.3g，则废液中碳酸钠的溶质质量分数是； 如果不再产生气体时，没有继续通一会儿，装置内会残留少量的二氧化碳，导致测得的二氧化碳质量偏小，由二氧化碳计算出的碳酸钠质量分数偏小。 【小问7详解】 氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故可加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用； 五、分析与计算(本题包括1个小题，共5分)。 23. 兴趣小组同学用某瓶标签破损的稀盐酸来测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量。称取5.5g干燥的鸡蛋壳(杂质不参加反应)于烧杯中，再将60g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如表，请计算： 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 25 25 10 剩余固体的质量/g 3 0.5 0.5 （1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量为_____ g。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%) 【答案】（1）5 （2）设25g稀盐酸中溶质质量为x，第一次消耗碳酸钙的质量为5.5g-3g=2.5g，则 则该稀盐酸中溶质的质量分数是 答：该稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。 【解析】 【小问1详解】 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，杂质不参加反应，则固体减少的质量为碳酸钙的质量，由表中数据可知，鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5.5g-0.5g=5g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初四化学试题 说明： 1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。 2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。考试结束后，只交答题卡。 可能涉及到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Al-27 Fe-56 Zn-65 Ca-40 Na-23 一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个正确答案，共20分)。 1. 华夏文明，泽被人类。下列我国古代发明及应用不涉及化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 酿造米酒 C. 火法炼锌 D. 雕琢玉器 2. 2025年中央一号文件指出“加强农村生态环境治理”。下列做法不符合该理念的是 A. 污水集中净化 B. 垃圾分类处理 C. 合理施用化肥 D. 露天焚烧塑料 3. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A．配制稀硫酸 B．测定溶液pH C．称量氢氧化钠 D．过滤 A. A B. B C. C D. D 4. 分类法是化学学习和研究的重要方法，下列分类中正确的是 A. 化石燃料：煤、石油、天然气 B. 金属材料：青铜、黄铜、氧化铜 C. 微量元素：钙、铁、锌 D. 有机物：乙醇、甲烷、碳酸钙 5. 市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料的温度就会降低，这种固体物质可能是（　　） A. 硝酸铵 B. 烧碱 C. 食盐 D. 熟石灰 6. 物质的性质决定其用途，下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 A. 氢氧化钠显碱性——改良酸性土壤 B. 生石灰具有吸水性——作食品干燥剂 C. 碳酸氢钠受热易分解——治疗胃酸过多 D. 金属铜具有导热性——制作导线 7. 医用生理盐水溶质质量分数为0.9%。下列对其理解错误的是 A. 该溶液中的溶剂是水 B. 生理盐水中溶质与溶剂的质量比是 C. 从微观角度看，该生理盐水中有、和 D. 每输入100 g该生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9 g 8. 一百多年前的虎门销烟，是中国禁毒史上旷古未有的壮举！吗啡(化学式)是鸦片中最主要的生物碱，吸食容易成瘾。据记载：在虎门销烟中，“在海边挑挖两池……将海水灌入池中。再把烟土割成四瓣，倒入海水，泡浸半日，再投入石灰，石灰遇水便沸，烟土湮灭”。下列说法错误的是 A. 吗啡由40个原子构成 B. “烟土割成四瓣”是为了增大接触面积 C. “再投入石灰”中的石灰是指生石灰 D. “石灰遇水便沸”说明该反应放热 9. 走近千年文物，科研人员用X射线分析技术，测定三星堆遗址的青铜神树表面的铜锈成分，得出铜锈主要是由碱式碳酸铜和碱式氯化铜（OH）3C1］组成。如图所示，下列叙述错误的是 A. 形成的过程是由空气中的共同作用 B. 和Cu2（OH）3Cl都不利于青铜器的保存 C. 青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高 D. 在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护 10. 下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A. NaOH、H2SO4、HNO3 B. KOH、HCl、NaOH C. KOH、NaCl、HCl D. KOH、NaCl、NaOH 二、选择题(本题包括5个小题，每小题有一个或两个选项符合题意，共10分)。 11. 、是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 时，和的溶解度相等 B. 时，将g放入g水中，可得到g溶液 C. 时，各取相等质量和，分别加水至恰好完全溶解，所得溶液的质量大于溶液的质量 D. 将时的饱和溶液和的饱和溶液都升温到，所得溶液的溶质质量分数小于溶液的溶质质量分数 12. 建立宏观与微观间的联系是化学学科特有的思维方式。下列解释正确的是 A. 蔗糖放到水中溶解不见了——蔗糖分子分解了 B. 酸有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根离子 C. 金属钠比金属镁活泼——钠原子更容易失去电子变成离子 D. 双氧水能杀菌消毒而水则不能——不同种分子性质不同 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味 B 鉴别硝酸铵和硝酸钾 加入熟石灰，研磨，闻气味 C 除去CaO中混有的少量 加适量水溶解，过滤 D 除去Cu粉中混有少量CuO 加过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 14. 易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材。将可乐罐和椰汁罐用水清洗干净并分别剪裁出质量、形状均相同的两片，分别置于锥形瓶中，同时加入足量等质量等浓度的稀硫酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如图。下列说法中不正确是 A. 由曲线可知，椰汁罐主材是铝 B. 开始一段时间可乐罐几乎不产生氢气，可能与表面的氧化物有关 C. 反应一段时间后，装椰汁罐的锥形瓶中溶液呈浅绿色 D. 压强有下降过程，说明反应均放热 15. 化学小组的同学在探究某“暖宝宝”的成分时，得到了一份溶质为、、的溶液。常温下，取g该溶液，向其中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液(不饱和)和滤渣。下列判断正确的是 A. 滤液的溶质为、 B. 滤液的质量一定小于g C. 滤渣中含有钠、铜、铁三种单质 D. 向滤渣中滴加稀盐酸会有气泡冒出 三、理解与应用(本题包括4个小题，共35分)。 16. 近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题： （1）了解航天材料：载人飞船的建造使用了大量钛合金，钛合金的硬度_______(选填“大于”或“小于”)金属钛的硬度。芳纶复合材料可用于制造航天器的热屏蔽材料和发动机的隔热材料等，则其具有的性质为_______。 （2）认识航天能源：空间站的动力主要由太阳能电池板提供，这类电池板可将太阳能最终转化为_______能，而铁酸镍(化学式为)作为催化剂，能进一步助力航天器的能源转化与自给。已知中Ni元素的化合价为+2，则Fe元素的化合价为_______。 （3）优化航天饮食：航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证_______(填营养物质名称)的摄入。在种植绿叶蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用富含_______(填一种营养元素符号)的化学肥料。 （4）守护生命保障：空间站运用自主研发的“再生生保系统”，有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式是_______。 17. 氯化钙可作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石(含有少量、、等杂质)制备氯化钙的主要流程如图所示： 已知：不溶于水，常温也不与盐酸反应；的溶解度受温度变化影响较大。回答下列问题： （1）为提高“酸溶”效果可采取的措施有：适当升高温度、_______(写出1条)。 （2）酸溶过程中，参与反应的化学方程式为_______。 （3）滤渣Ⅰ的成分是_______，滤渣Ⅱ中含有_______。 （4）操作Ⅰ采用的方法是：蒸发浓缩、_______、过滤。 （5）加入试剂a的目的是中和过量石灰水，该反应原理为_______。 18. 对于金属材料，我们应该从多角度了解。 （1）金属冶炼。 ①《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”鼓入足量空气的目的是_______。“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，原因是_______。 ②现代用CO还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁，其反应原理为_______。 （2）金属活动性：为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们与氢元素的位置关系，甲同学设计了如下实验。 ①试管C中发生反应的化学方程式为_______，该反应属于_______反应(填基本反应类型)。 ②乙同学认为省略上述实验中的_______(填字母)，也能达到实验目的。 （3）金属锈蚀与防护：对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 19. 2024年5月，我国自主设计建造的航母“福建舰”顺利完成试航任务。 （1）“福建舰”建造用到了钛合金。工业上用金红石(主要成分为)制备金属钛的工艺流程如图所示，回答下列问题。 ①氯化炉中发生反应的化学方程式为，X是_______(填化学式，下同)，焦炭发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。 ②还原炉内，在氩气氛围和高温条件下发生反应的化学方程式为_______，推测氩气的目的是_______。 ③下表为和Ti的熔沸点数据。蒸馏炉中，控制温度(T/℃)范围为_______，便于将和Ti充分分离。 Ti 熔点/℃ 714 1660 沸点/℃ 1412 3287 ④写出在电解炉内发生反应的化学方程式_______。 ⑤流程中可循环利用的两种物质是_______。 （2）“福建舰”的舰体使用了特种合金钢、铁合金等高性能材料，在下水前要对舰体进行喷漆处理，是为了防止钢材与_______接触而锈蚀。 四、实验与探究(本题包括3个小题，共30分)。 20. 为探究氢氧化钠和稀盐酸的中和反应，某化学学习小组进行了如下实验。 （1）20℃时，配制80 g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。 ①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是_______(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是_______。 ②配制该溶液需要_______g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数_______(填“大于”或“小于”)10%。 ③用100g溶质质量分数为12%的NaOH溶液，可稀释成10%的氢氧化钠溶液_______g。 （2）借助传感器，探究配制氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应(实验装置如图1)，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压滴液漏斗匀速滴加另一种溶液。 ①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图2，判断溶液X是_______，b、c、d三点对应溶液中NaCl的质量大小关系为_______(填序号)。 A． B． C． ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3(实验过程中热量散失忽略不计)。据此可得出反应过程中_______(填“吸收”或“释放”)能量的结论。 ③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是_______。 （3）若将80克10%的NaOH溶液与80克10%的稀盐酸混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显_______色。 21. 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 （1）A试管中发生反应的微观实质是_______。 （2）B试管中发生反应的化学方程式为_______。 （3）实验结束后，将A和B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成无色溶液。由此现象可知A试管中反应后所得溶液的溶质除了氯化钠还有_______。(填化学式) 【提出问题】 烧杯中的溶液含有哪些溶质(指示剂除外)？ 【进行猜想】 （4）猜想一：NaCl、CaCl2；猜想二：NaCl、CaCl2、NaOH；猜想三：_______。 【思考讨论】 （5）经过同学们的讨论，认为上述猜想中，猜想_______不合理。 【设计实验】 （6）为了验证猜想三，同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。 实验过程 实验现象 实验结论 甲同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中加入碳酸钙 _______ 猜想三成立 【反思评价】 （7）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物，还要考虑_______。 22. 古法造纸的智慧，在现代再生纸工艺中得以延续并创新。 Ⅰ．探寻古法造纸： 古法造纸术在蒸煮环节会选择碱性的石灰水或草木灰水(主要成分)，如果造纸原料纤维较复杂会选择混合使用石灰水和草木灰。为探究原因，测得各液体pH值如下。 碱性液体 草木灰水 饱和石灰水 草木灰和石灰水混合后上层清液 pH 11.2 12.1 12.8 （1）分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性_______(填“增强”或“减弱”)，原因是反应生成了_______(填化学式)这种物质。 Ⅱ．制造再生纸： 某兴趣小组利用回收废纸制造再生纸时，蒸煮环节加入氢氧化钠。造纸后对产生的废液开展探究。 【查阅资料】①溶液呈中性；②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。 任务一：废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 【进行实验】 （2）填表 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 _____ 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变红 废液中有_____ 【实验分析】 （3）步骤1中加入足量的氯化钡溶液的目的是_______。 任务二：废液中碳酸钠含量测定 该小组设计了如图所示的实验，取100 g废液样品放入装置A的锥形瓶中。先通入一会儿，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置C、D分别增重2.1 g和0.1 g。 （4）装置E的作用为_______。 （5）装置C中发生反应的化学方程式为_______。 （6）根据以上数据，可得出废液中碳酸钠的溶质质量分数为_______(保留到0.1%)，若不再产生气体时没有通，会使测定的碳酸钠含量_______(填“偏大”或“偏小”)。 任务三：废液的处理 （7）要使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，可以加入的物质是_______。 五、分析与计算(本题包括1个小题，共5分)。 23. 兴趣小组同学用某瓶标签破损稀盐酸来测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量。称取5.5g干燥的鸡蛋壳(杂质不参加反应)于烧杯中，再将60g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如表，请计算： 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 25 25 10 剩余固体的质量/g 3 0.5 0.5 （1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量为_____ g。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $