2025-2026学年高二上学期“质量监测”调考化学试题

高二“质量监测”联合调考 化 学 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14)16Na23Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，是利用盐肉（含有氯化镁、硫酸钙）》 玻璃棒 使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的，下列说法错误的是 蒸发 MgC溶液 A.实验室可利用如图所示装置来获得MgC2固体 B.电解饱和氯化镁溶液时（两电极均为惰性电极），阳极上的产物主要为 氯气 C.氯化镁固体和硫酸钙固体不能导电，但二者均为电解质 D.反应MgCO3(s)十2OH(aq)一Mg(OH)2(s)+CO(aq)的平衡常数表达式为K= c(CO) c2(OH-) 2.锌锰干电池构造如图所示，该装置工作时，下列说法正确的是 A.NH,Cl是强电解质 B.MnO2主要起催化剂的作用 石 MnO糊 C,外电路中电子流动方向为由正极流向负极 NHCI糊 锌筒 D.锌筒上发生还原反应，失去电子 3.下列离子在NaHCO3溶液中能大量共存的是 A.H+ B.A13+ C.OH D.K+ 4,下列物质属于非电解质的是 A.蔗糖溶液 B.二氧化碳 C.氯化氢气体 D.饱和食盐水 5.下列涉及的盐类水解的应用错误的是 A.用AICL3溶液制备AICl3固体需要在HCI的气流中加热 B.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓盐酸中，再加水稀释 C.用热的氯化铵溶液除铁锈，加热时有利于氯化铵直接与铁锈反应 【高二化学第1页（共6页）】 D.用TiCL,制备TiO2时，加入大量的水并加热：TiCl4+(x+2)H2O一TiO2·xH2)￥+ 4HCI 6.对于0.1mol·L的NH,HSO,溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 A.c(SO)>c(NH)>c(H)>c(OH) B.c(SO)>c(H)>c(NH)>c(OH) C.c(H)>c(NH)>c(SO)>c(OH) D.c(H)>c(SO)>c(NH)>c(OH) 7.在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO):n(S)2)=1：1、↑SO的平衡转化率/% 2:1、3:1投料，发生反应2CO(g)+SO2(g)一S(g)+2CO2(g) △H>0,测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法错 误的是 A曲线I代表的投料比为3：1 、1 T/K B.曲线Ⅲ对应混合气体中m（S)十O云=。 C该反应的平衡常数表达式为K=C(S·(C0) c2(C)·c(SO2) D.该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 8.25℃时，对于0.1mol·L-1的NaCN溶液，下列说法错误的是 已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化。 A.加入少量的稀盐酸，CN厂水解程度减小，溶液的pH减小 B.加入少量的水稀释溶液，溶液中OH厂的物质的量增大 Kw C只加入少量的氢氧化钠稀溶液，K,HCN的值保持不变 c(CN-) D.将溶液加水稀释至浓度为0.01molL1的过程中，HC ·直减小 9.在某密闭容器中，充入一定量的CO和H2,发生反应CO(g)+"↑ 2H2(g)一CH3OH(g)△H<0,达到平衡后，在t1、t3、t,时刻改 变某一外界条件（每次只改变一个条件），反应速率随时间变化的 曲线如图所示，a、b、c、d点对应的平衡常数最大的是 A.a B.b C.c D.d 4 6时间 10.在化学分析中，常温下，以AgNO3溶液为标准溶液滴定溶液中的 -g(C)或-lg(CrO) CI厂，利用Ag与CO反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，下 11. 列说法正确的是 9 A.x2-x1=2.35 B.K(AgC)的数量级为10-9 (x2,3) 3入 C.常温下，反应2AgCI(s)十CrO(aq)=Ag2CrO,(s)+ 5.859.7 -g c(Ag") 2C1厂(aq)的平衡常数为102. D.c点对应溶液中，Q(Agz CrO,)>K鄂(Ag2CrO4)或Q(AgCI)>Kp(AgCI) 【高二化学第2页（共6页）】 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.炒过菜的铁锅洗净后若残留水渍，不久便会因腐蚀而出现红棕色锈斑。下列说法错误的是 A铁锅生锈主要是电化学腐蚀导致的 B.红棕色锈斑的主要成分为FeO,·xH2O C.铁锅用完后涂上一层油，不易被腐蚀 D.腐蚀过程中正极反应式为O2+2H2O一4e—4OH 12.下列叙述与其图示不相符的是 直流 电源 地面 Cu 纯铜 粗铜 Zn- 钢制 导线 管桩 高硅 钢铁输水管 铸铁 AgNO溶液（足量） CCl溶液 海水 A.牺牲阳极法保护钢 B铁上镀铜 C.粗铜的精炼 D.外加电流法保护钢制管桩 铁输水管 13.侯氏制碱法提高了食盐的转化率，其反应为NaC+NH3+H2O+CO2一NaHCO3￥+ NH,CI,设VA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.等物质的量的NaCI固体和NH,CI固体中，所含的CI厂数均为NA B.常温下，未知浓度的氨水与1L0.1mol·L-氯化铵溶液混合后，所得溶液呈中性，该混 合溶液中所含的NH数为0.1N C.某密闭容器中，0.1NA个N2(g)与足量H2(g)反应，得到NH3的分子数为0.2NA D.常温下，1LpH=11的氨水中，所含的H数为10-3NA 14.钒液流电池的结构及工作原理如图所示，下列说法错误的是 负载 阳极室 阴极室 正极室 负极室同 -VO VO 阳极电解液 H 阴极电解液 正极电解液 H 负极电解液 VO:/VO VO V/V VO/VO aV0)2+ V/V2 质子交换膜 质子交换膜 充电状态 放电状态 A.充电状态下，M电极上发生氧化反应 B.放电状态下，R电极上的电极反应式为VO对+2H++e一VO++HO C.充电状态下，N电极上的电极反应式为V2+一e一V+ D.放电状态下，每消耗0.1molV+,同时转移电子的物质的量为0.1mol 【高二化学第3页（共6页）】 15.25℃时，V1LpH=12的Ba(OH)2溶液和V2 Lc mol·L1的NaHSO,溶液混合，Ba2+恰 好完全沉淀，溶液的H=11(忽略溶液混合时体积变化)。下列说法错误的是 A.c=1.25×10-2 B.上述反应后的溶液能使酚酞溶液变红 C.25℃时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，2c(Ba2+)>c(OH) D.NaHSO,在水溶液中的电离方程式为NaHSO,一Na++H++SO 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)一种基于氯碱工艺的新型电解池（如图所示）可用于湿法冶铁研究，针对该电解池的 电解过程，回答下列问题： 已知：两电极均为惰性电极。 电源 阳离子交换膜 气体x 电 FeO 电 极 极 NaOH 饱和食盐水 ,溶液 (1)电极I上的电极反应式为 左室电解质溶液的pH (填“变 大”“变小”或“不变”)。 (2)若电源为铅（酸）蓄电池，则电极Ⅱ应与 (填“PbO2”或“P%”)电极相连，原因 为」 (3)若气体x用 (填化学式)溶液吸收可得到用来刻蚀电路板的溶液，则该溶液吸收 气体x的化学方程式为 (4)理论上每消耗0.5 mol Fe2()3,同时最多有 gNat迁移至左室。 17.(12分)化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展。回答下列问题： (1)25℃和101kPa时，H2(g)燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)一2H2O(1)△H, =-571.6kJ·mol1. ①该反应属于 (填“放热”或“吸热”)反应。 ②下列反应的能量变化与该反应的能量变化相符的是 (填标号)。 A.碳酸钙的分解反应 B.稀硫酸与金属铝的反应 C.氮气与氧气生成一氧化氮的反应 D.稀盐酸与氢氧化钠稀溶液的反应 ③对于反应2H2(g)+O2(g)—2H2O(g)△H2,△H1(填“>”“<”或“=”)△H2。 (2)铅（酸）蓄电池多用于启动和维持汽车用电系统的正常运转，该电池放电时： ①负极上的电极反应式为 ②正极上电极的质量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 【高二化学第4页（共6页）】 ③外电路中电子的流动方向为由 (填“PbO2”或“Pb”,下同)极经导线移向 极。 18.(12分)实验室利用K2C2O,标准溶液测定硫代硫酸钠的纯度，回答下列问题： 测定步骤如下： (1)溶液配制：称取ag某硫代硫酸钠晶体(N2S2O3·5H2O)样品，用新煮沸后冷却的蒸馏 水在烧杯中将样品完全溶解，冷却至室温后，全部转移至100L容量瓶中，加蒸馏水至 刻度线。 ①溶液的转移过程需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用为 ②当加蒸馏水至液面离容量瓶颈部刻度线1~2cm时，改用 (填仪器名称)继续 加蒸馏水至液体凹面与刻度线相切。 ③溶解该样品的蒸馏水煮沸的目的是 0 (2)滴定：取V mL c mol·L1用硫酸酸化的K2Cr2O,溶液于锥形瓶中，往锥形瓶中加入 过量K1溶液，发生反应Cr2O号+14H++61一3L2+2Cr3++7H2O(杂质不参与反 应)，充分反应后，往锥形瓶中加入淀粉溶液，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应 12+2S,O一21厂+S,O(不考虑其他反应)，当到达滴定终点时，记录数据。平行滴 定3次，样品溶液的平均用量为V2mL。 ①K2CreO,中Cr元素的化合价为 价。 ②滴定时，眼睛应注视 (填“锥形瓶”或“滴定管”)中溶液变化情况。 ③淀粉溶液的作用为 ④滴定结束后，若俯视滴定管读数，所测得的样品纯度将 (填“偏大”“偏小”或 “不变”)。 ⑤该硫代硫酸钠样品的纯度为 %(用含a、c、V、V2的代数式表示)。 19.(12分)硒(Se)广泛应用于农业和生物医药等领域，一种利用H2Se热解制备纯硒的流程如 图所示。 A1粉 水蒸气 尾气 粗晒→培烧→氢化→脱水—→热解→冷凝 →高纯硒 已知：①H2Se的沸点为231K: ②S和Se位于同一主族。 回答下列问题： (1)真空“培烧”时，常将粗硒粉碎，其作用是 ,“焙烧”时生成 的主要产物为Al2Se3,该反应的化学方程式为 (2)“氢化”过程中没有元素发生化合价的变化，A1元素转化为A2O3·xH2O,另一种产物 的化学式为H2Se。 ①H2Se在水溶液中的电离方程式为 ②若产生的H2Se气体用足量的Na(OH溶液吸收，该反应的化学方程式为 【高二化学第5页（共6页）】 (3)“热解”过程发生反应：H2Se(g)一Se(g)+H2(g)△H>0。“冷凝”时，将混合气体温 度迅速降至500K得到固态硒。 ①升高温度，上述反应的平衡常数将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②若将“冷凝”后的混合气体缓慢通入水中，一段时间后，常温下，所得水溶液的pH一 (填“>”“<”或“=”)7。 (4)查阅资料可知，Se与稀硝酸反应生成H2SO3(弱酸)，该反应的离子方程式为 20.(12分)甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用，一定条件下可用甲醇制备甲 醛，涉及的反应如下： 反应I.CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H1K1: 反应Ⅱ.CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)△H2K2; 反应Ⅲ.CO(g)+H2(g)一HCHO(g)△H3K3。 回答下列问题： (1)△H3= (用含△H,、△H2的代数式表示)，K3= (用含K1、K的代数 式表示)。 (2)查阅资料可知，△H2>0, (填“低温”或“高温”)条件有利于反应Ⅱ自发进行，判 断的理由为 (3)将0.2 mol CHOH(g)充入4L的恒容密闭容器中，只发生反应I和反应Ⅱ。温度对平 衡状态下HCHO(g)的选择性和收率的影响如图所示。 1选择性或收率/% 64 T TIC 转化为甲醛的n(CH3OH) 已知：平衡状态下，甲醛选择性= 消耗的ne(CH:OH) ×100%:甲醛收率= 产品中甲醛的物质的量 原料中甲醇的物质的量 ×100%。 ①图中表示甲醛选择性变化的曲线为 (填“a”或“b”)。 ②T1℃下，反应进行到8min时达到平衡，此时HCHO(g)的物质的量浓度为 mol·L-:反应I的平衡常数K= ③T,℃时，M点状态下，混合气体中氧元素的质量为 g。 【高二化学第6页（共6页）】高二“质量监测”联合调考 化学参考答案 1.A2.A3.D4.B5.C6.D7.B8.A9.A10.A11.BD12.BC13.B14.C 15.AC 16.(1)Fe2O3+3H2O+6e--2Fe+6OH-(2分)；变大(1分) (2)PbO2(1分)：电极Ⅱ为阳极，阳极应与电源正极相连（或其他合理答案，2分） (3)FeCL2(2分)：2FeCl2+C2-2FeCl(2分) (4)69(2分) 17.(1)①放热(2分) ②BD(选对1个给1分，错选不给分，2分) ③<(2分) (2)①Pb-2e-+SO—PbS0,(2分) ②增大(2分) ③Pb(1分)：PbO2(1分) 18.(1)①引流(1分) ②胶头滴管(2分) ③除去溶解在水中的氧气，防止氧化SO(或其他合理答案，2分) (2)①+6(1分) ②锥形瓶(1分) ③作指示剂(1分) ④偏大(2分) ⑤l480cV(2分) av2 19.(Q)增大接触面积，加快反应速率(2分)：2A1+3Se培桡Al,Se,(2分) (2)①H2Se=Ht+HSe(多写“HSe=H++Se2-”不扣分，2分)】 ②HSe+2NaOH=Na2Se+2H2O(2分) (3)①增大(1分) ②<(1分) (4)3Se+4Ht+4NO5+H2O=3H2SeO3+4NO↑(2分) 【高二化学·参考答案第1页（共2页）】 K(1分) 20.(1)△H1-△H,1分)： (2)高温(1分)；该反应为熵增、吸热反应（或其他合理答案，2分） (3)①a(1分) ②0.032(2分)：0.1536(2分) ③3.2(2分) 【解析】(3)①图中曲线I表示甲醛选择性变化，曲线Ⅱ表示甲醛收率变化。 ②利用元素守恒法可得，反应达到平衡时，n(CHOH)=0.04mol、n(HCHO)= 0.128mol、n(H2)=0.192mol、n(CO)=0.032mol。代入相关数据，可得HCHO(g)的物 质的量浓度为0.032mol·L1,反应I的平衡常数K=0.032X0.048 0.01 =0.1536. 【高二化学·参考答案第2页（共2页）】