[人教版化学选修4第四章]第三节电解池 公开课授课课件+说课课件+教学设计+学案（广州市第三中学林珊） （4份打包）

第四章 电化学基础 第三节 电解池 （第1课时） 广州市第三中学 林珊 【问题】1、从吉布斯自由能的角度分析为什么水难以分解为氢气和氧气？ 2H2O 2H2 ＋O2 ΔG=ΔH-TΔS ΔH>0 ΔS>0，T较低，ΔG>0 水的分解在较低温度下无法自发进行 2、如何实现水的分解？ ①高温——外界提供热能转化为化学能 ②电解——外界提供电能转化为化学能 【思考与交流1】 阅读完实验4-2后思考并回答以下问题： 1、该实验的实验目的是什么？ 2、该实验用到的仪器和药品有什么？ 3、该实验装置如何组装 4、猜想通电时在阳极和阴极的产物可能是什么？可以观察到什么现象？ 环节一、了解电解池的工作原理。 【分组实验】 阴极石墨棒上覆盖一层红色的铜，阳极石墨棒上有气泡产生，气体有刺激性气味并使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色 实验操作 实验现象 将两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连，浸入装有CuCl2溶液的电解槽中 【根据实验结果，借助模型，思考讨论】 1、CuCl2溶液中有哪些离子？ 2、在接通直流电源时，微粒如何运动？ 3、如何书写电极方程式及电解总方程式？ 阴极石墨棒上覆盖一层红色的铜，阳极石墨棒上有气泡产生，气体有刺激性气味并使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色 实验操作 实验现象 将两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连，浸入装有CuCl2溶液的电解槽中 【总结】电解池相关概念 2、电极名称及反应： 1、电解池：将电能转化成化学能的装置。 阴极—连接电源负极—阳离子—得电子—还原反应 阳极—连接电源正极—阴离子—失电子—氧化反应 环节二：形成分析电解池的思维程序。 【思考与交流2】如果戴维利用实验4-2的电解池装置电解氯化钠溶液，能否也得到金属钠？ 【分组实验】利用实验4-2的电解池装置电解饱和食盐水 实验操作 实验现象 将两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连，浸入装有NaCl溶液的电解槽中 根据电解饱和食盐水现象思考： （1）饱和食盐水中存在哪些离子? （2）通电后，溶液中的离子如何移动？ （3）阳离子的放电顺序，阴离子的放电顺序。 （4）电解后，在阴极区和阳极区分别得到的 产物是什么？电极方程式如何书写？ 总结： 1、常见离子的放电顺序 放电：阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电 阳极： 阴离子 失电子 （具有还原性） 氧化反应 还原性强的离子优先放电： Cl ->OH -> 含氧酸根离子SO42-等 阴极： 阳离子 得电子 （具有氧化性） 还原反应 氧化性强的离子优先放电：Cu2+>H+>Na+ 2、分析电解池反应的思维过程 环节三：在新情景中应用原理 【问题1】利用电解的方法戴维在一年之内就成功制取了6种物质，例如钠、钾、铷等，那么戴维应该如何从氯化钠中成功制取钠？ 【问题2】在电解水的实验中，为了增大水的导电能力而又不影响电解产物，可以加入哪些物质？ 【作业】本节涉及的概念名词有：电解、电解池、化学能、电能、氧化还原反应、氧化反应、还原反应、阴极、阳极等，请用图表演示出它们之间的关系，制作思维导图。 $$ 第四章 电化学基础 第三节 电解池 （第1课时） 广州市第三中学 林珊 一、本节课在基于科学取向教学原理课教学模式指导下的环节设置 获得原理 电解CuCl2溶液实验，认识电解池基本结构和工作原理 形成应用原理的思维程序 通过分析电解饱和食盐水的产物分析，了解放电顺序，形成分析电解池的思维程序 运用原理对外办事 如何冶炼金属钠？ 【问题】1、从吉布斯自由能的角度分析为什么水难以分解为氢气和氧气？ 2H2O 2H2 ＋O2 ΔG=ΔH-TΔS 2、如何实现水的分解？ ①高温——外界提供热能转化为化学能 ②电解——外界提供电能转化为化学能 问题的引入是为了强调电解池的本质：电能转化为化学能，使不能自发进行的氧化还原反应得以进行。 【思考与交流1】 阅读完实验4-2后思考并回答以下问题： 1、该实验的实验目的是什么？ 2、该实验用到的仪器和药品有什么？ 3、该实验装置如何组装 4、猜想通电时在阳极和阴极的产物可能是什么？可以观察到什么现象？ 环节一、认识电解池的工作原理。 【根据实验结果，借助模型，思考讨论】 1、CuCl2溶液中有哪些离子？ 2、在接通直流电源时，微粒如何运动？ 3、如何书写电极方程式及电解总方程式？ 环节一旨在让学生通过实验认识电解池的结构及工作原理，对溶液中H+、OH-的存在问题可以有意弱化，实验后讨论问题的设置要使学生初步形成分析电解池的思维过程。 【总结】电解池相关概念 2、电极名称及反应： 1、电解池：将电能转化成化学能的装置。 阴极—连接电源负极—阳离子—得电子—还原反应 阳极