河北泊头市第二中学2026届高考备考信息巩固训练（二）化学试题

2026届高考备考信息巩固训练（二) 化学 班级 姓名 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本 试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1016Mg24S32Fe56Co59As75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学应用体现在生活的方方面面，下列说法不合理的是 A次氯酸具有强氧化性，可用作纸张漂白剂 B.熟石膏与水混合凝固后变成石膏，可用于制作石膏绷带 C,碳酸钠水解呈碱性，可用作抗酸药中和胃酸 D.用高强度芳纶纤维材料制成消防服 2.下列符合实验安全要求的是 A部分变质的KCO3固体，应倒人实验室的固体废弃物收集桶中 B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注人水中并不断搅拌 C.实验室制备乙炔时，直接点燃导管口排出的气体，验证其可燃性 D.废弃的卤代烃溶剂可焚烧后通过通风橱排放 3.高分子材料在生产、生活中具有广泛的用途，下列有关说法错误的是 A聚乙炔可用于制备导电高分子材料 B.顺丁橡胶经硫化工艺可用于制作轮胎 C.丙烯酸钠在一定条件下发生缩聚反应制得聚丙烯酸钠高吸水性树脂 D.可用聚四氟乙烯材料制作酸碱通用滴定管的活塞 4.下列化学用语表述正确的是 .NaC溶液中的水合钠离子和水合氯离子，o8忍 8 化学·信息巩固训练（二）第1页（共.8页） 圈甲任 3s 3p B.基态磷原子的价层电子轨道表示式四.个) H C.BH的电子式：H:B:H D.SO3的空间结构：○ 5.雄黄是As,S4的俗称，其结构如图所示，As4S4可发生反应：As4S4十6K2C03十3O2一 3K3AsO,十KAsS,+6CO2。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A标准状况下，2.24LCO2中π键数目为0.2NA B.42.8gAsS,中硫硫键的数目为0.2NA C.1L0.1mol·L1K2C03溶液中CO?的数目小于0.1NA D.该反应中，每消耗48gO2,理论上转移电子数为6N 6.盐酸他喷他多(K)是一种中枢神经镇痛药，其结构简式如图所示。下列关于K的说法正确 的是 A分子式为C14H24CNO B.分子中所有碳原子可能共面 C.分子中含有3个手性碳原子 D.能发生氧化反应，不能发生还原反应 7.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。向QWZ,溶液中逐滴加人氨水，形成蓝 色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，再加人乙醇后，析出深蓝色的晶体M,M的化学式为 [Q(YX3)4]WZ,·X2Z。下列说法错误的是 A简单离子半径：W>Y>Z>X B.电负性：Z>Y>W>X C.1mol[Q(YX3)4]2+中含16molo键 D.第一电离能：W>Y 8.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 饱和马 食盐水 ≡日光直射 3滴稀硫酸 银氨溶液 CH,和CL 酸性 热水 电石 播水 饱和 ,食盐水 KMnO,溶液趄 淀粉溶液专 A.证明乙炔可使溴水 B.探究甲烷和Cl2 C除去甲烷中的乙烯 D.证明淀粉在酸性条件下水 褪色 的反应 气体，获得纯净甲烷 解生成了葡萄糖 化学·信息巩固训练（二）第2页（共8页） 鐍田 9.根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测合理的是 选项 物质 组成和结构变化 性能变化 A 金属铅 减小晶粒大小至纳米量级 熔点升高 B 纤维素 在一定条件和硝酸发生酯化反应 可燃性增强 c 乙醇 在一定条件下将其烃基延长 水溶性增强 可在X射线衍射图谱上看到明锐的衍 D 晶体SiO2 熔融后迅速降温凝固 射峰 10.根据下列实验操作和现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 常温下，测定等浓度的NaF溶液和 NaF溶液的pH>7, A 酸性：HC>HF NaCI溶液的pH NaCl溶液的pH=7 向某加碘(KIO)食盐溶液中滴人几 酸性条件下KI与KIO反 8 溶液变为蓝色 滴淀粉KⅪ溶液，并滴人适量醋酸 应生成12 将用稀硫酸酸化的KMnO,溶液滴 溶液由浅绿色变为黄色 氧化性：KMnO,>Fe+ 人Fe(NO3)2溶液中 向某卤代烃中加人NaOH溶液共 D 热，冷却后滴人硝酸酸化，再滴加 有浅黄色沉淀生成 该卤代烃为溴代烃 AgNO,溶液 11.氢能作为一种绿色的低碳能源，是解决能源危机的一种潜在资源。某储氢材料的晶胞结构如 图所示，已知：Mg一H的健长为rpm,AB原子的分数坐标分别为(0,00)、（分，分，司。 下列说法错误的是 ●Mg OH a pm a pm 晶胞俯视图 A.该晶体的化学式为MgH2 B.Mg的配位数为6，围绕Mg形成八面体 C.该晶胞密度为 52×1030 a2·b·N g·cm-3 D.C原子的分数坐标为受，亮，) 化学·信卓巩周训练（一）第3而（共8而） 翻®任 12.双极膜是一种复合膜，在直流电场作用下可将水解离为H+和OH~,并分别向两极迁移。用 如图所示的电化学装置合成重要的化工中间体乙醛酸(HOOCCHO)。下列说法正确的是 电源 a -b 铅 HOOCCHO OHCCHO Br2 电 （乙醛酸) (乙二醛入 石墨电极 HOOCCOOH HOOCCHO 2Br （乙二酸) (乙醛酸) 饱和乙二酸溶液 双极膜 乙二醛+KBr溶液 A若用氢氧燃料电池为电源，则铅电极与通入O2的一极相连 B.阴极电极反应式为OHCCHO一2eˉ+2OH-一HOOCCHO+H2O C.电池工作时，a为OH、b为.H D.理论上外电路中转移2mol电子时，可制得2mol乙醛酸 13.锂-二氧化碳电池与传统锂离子电池相比，比能量更高，不仅有助于C02捕获和利用，还可能 成为太空探索的理想能源。在P@G催化下，CO2电还原反应过程的能量变化如图所示 (*代表催化剂)，下列说法正确的是 路径1 路径2 2 00 8 *090* 、2 02 ev 2.26eV 8 反应历程 A物质吸附在催化剂表面的过程为吸热过程 B.路径2的速控步为'C02C02→·C02C02Li C.在Pd@G催化下倾向于通过路径2实现CO2的电还原 D.路径2反应过程中只有共价键的断裂和离子键的形成 化学·信息巩固训练（二）第4页（共8页） 器 14.已知Cu2+和L3-结合形成两种配离子[CuL-和[CuL2]4。常温下，0.100mol·L-1的 HL和0.002mol·L-1的CuSO,混合溶液中，含铜微粒的分布系数8[例如8o+= :(Cu2+)+c(C可一)+c(CuL]与溶液pH的关系及H2-和L-的浓度对数1gc c(Cu2+) 与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 ③ 03.15,-0.95)5.44,-1.04)④ 1.0 (6.4,0.9) 0.8 ⑤ 0.6 lgc -6 0.4 (5.44,-7.2) ② -8 0.2 (6.4,0.09) -103.15,-9.4) 0.0 315L,5441L -12 345678 9 345 6789 pH pH A.曲线②曲线⑤分别代表δ+、lgc(L3)与pH的变化关系 B.L3-+[CuL]=[CuL2]4,K=102.2 C.HL2-=H++L3-,K=10-1.6 D.当pH=6.4时，体系中c(HL2-)>c([CuL2]仁)>c(L3-)>c([CuL-) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)铁氰化钾{K[Fe(CN)s]}易溶于水，不溶于乙醇，常用于检验溶液中的Fe+。 已知：I.Fe2(SO)3与KCN直接混合时，Fe+会将CN氧化成(CN)2。 il.Fe+、Fe3+能与CN形成[Fe(CN)6]-、[Fe(CN)6]3-。 一种制备铁氰化钾的流程如下： Fe稀硫酸FeSO,KCN-K.[Fe(CN]LK,Fe(CN] 实验步骤： 步骤①：如图甲，向三颈烧瓶中加人5g铁粉，通入一定量的N2排尽装置内的空气，打开K2, 滴加稀硫酸至铁粉反应完全。 步骤②：关闭K2、打开K1,向三颈烧瓶中通人一定量的N2,用气球收集排出的气体。 步骤③：关闭K1、打开K2,持续搅拌下向三颈烧瓶中滴加足量KCN溶液，制得 K[Fe(CN)]6溶液。 步骤④：Cl2氧化K[Fe(CN)6]制备K[Fe(CN)6],其实验装置如图乙所示。 浓盐酸 稀硫酸 铁粉 0。 高锰酸钾 KFe(C,J溶液 磁力搅拌装置 叹 B 图甲 图乙 化学·信息巩固训练（二）第5页（共8页） 圈国任 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,其导管的作用是 (2)实验步骤②中，向装置中通人N2的目的是 (3)装置A中发生反应的化学方程式为 装置B中发生反应时消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (4)装置C的作用是 ,装置C可以选用 （填标号)。 碱石灰 氯化钙 B. 0D.1 E NaOH溶液 浓硫酸 (5)已知：Fe2++6CN一Fe(CN)6]4-K1=1X1035,Fe3++6CN=Fe(CN)6]3 K2=1X102。则稳定性[Fe(CN)s]1- (填“>”或“<")[Fe(CN)s]3-。 (6)写出K,[Fe(CN)s]检验溶液中的Fe2+的离子方程式： (7)铁氰化钾可用于测定硫酸钴晶体(CoSO,·7H2O)中的钴含量。取mg硫酸钴晶体样 品，加水配成100mL溶液，取20.00mL待测液于锥形瓶中，加人V1 mLc mol·L-1铁 氰化钾标准液，反应的离子方程式为Co2++Fe(CN)g]3-一Co++Fe(CN)s]-,充 分反应后，用质量浓度为ag·L1的Co(.Ⅱ)标准液滴定剩余的铁氰化钾，消耗Co(Ⅱ) 标准液V2mL。样品中钴的质量分数为 (用代数式表示)。 16.(14分)赤泥是制铝工业产出的碱性固体废弃物，赤泥成分复杂，某赤泥原料中含有加藤石 [Ca3Al2(SiO4)g-,(OH)u(x=1.5~3.0)]、CaC03、Fe2O3、A1O0H、Al2O3·3H20、SiO2 等，一种从该赤泥中回收铁、铝的流程如下： 硫酸 滤液 系列处理 Fe、Al 赤泥 焙烧 冷却 水洗 减压过滤 过滤残渣 已知：硫酸沸点为297℃，温度超过290℃时部分硫酸受高温热解。 回答下列问题： (1)写出焙烧时A1OOH与硫酸反应的化学方程式： 下列操作能提高反应速率的操作是 (填标号)。 A延长时间B.粉碎赤泥 C,减慢硫酸的滴加速率 D.充分搅拌 (2)如图所示，焙烧温度高于300℃时铁浸出率明显下降的原因是 0 浸出率% 100 90 80 70 Fe 60 150200250300350 焙烧温度/℃ 化学·信息巩固训练（二）第6页（共8页） 屬® (3)冷却后使用循环水式真空抽滤机对浆液进行固液分离，该方法的优点是 (任写两条)。过滤残渣的主要成分是 (4)某学习小组为了提高经济效益，以滤液处理后的废液[溶质主要为Fe2(SO,)3和H2SO4] 和废旧铅酸蓄电池中的含铅废料(Pb、PbSO,)为原料，设计了制备高纯PbO的流程，如图 所示。已知：常温下，K(PbS04)=2.5×10-8、Kp(PbC03)=7.4×10-“。 含铅废料 Na2CO, C02 废液 浸出 脱硫 煅烧 →PbO 滤液1 滤液2 ①写出浸出时发生反应的离子方程式： ②“滤液2”中S0) (保留两位有效数字)。 c(CO) 17.（15分)甲醇是一种能够替代柴油的能源，极有可能成为破解能源安全和双碳难题的“超级燃 料”。在CO2与H2催化合成甲醇的体系中，同时存在以下反应： 反应I:C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1 反应i:C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2=+41.1kJ·mol-1 反应m:C0(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3=-90.0k·mol-1 回答下列问题： (1)△H1= 。反应在 (填“较低”或“较高”)温度下能自发进行。 (2)在恒温恒容密闭容器中，一定条件下，只发生反应ⅰ和ⅱ，下列条件能说明体系达到平衡 状态的是 (填标号)。 A断裂2个碳氧双键的同时断裂2个氢氧键 B.混合气体的密度不变 C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.CO的体积分数不变 (3)恒温条件下向某2L的刚性密闭容器中充人3 mol CO2和6molH2发生上述反应，测得 初始压强为p。kPa,5min后达到平衡时测得容器内c(CHOH)=0.3mol·L-1, c(H20)=0.4mol·L-1。 ①0~5min内，H2的反应速率v(H2)= kPa·min-1(用分压代替物质的量浓度 计算)。 ②平衡时C02的转化率为 (保留三位有效数字)。该温度下，反应‖的K,= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (4)将一定量的CO2(g)和H2(g)充人密闭容器中并加人合适的催化剂，相同温度、不同压强 n (CHa OH) 下，c0,的平衡转化率，CH,OH的选择性[n(CHgO)十m(CO×100%]和C0的选择 化学·信息巩固训练（二）第7页（共8页） 器国艇 n(CO) 性[n(CH,O+m(CO×100%]随压强的变化曲线如图所示。图中表示CH,OH的选 择性的曲线是 (填“m”“n”或“p”"),判断依据是 100 ■ 300 4 0 斗 23456 p/MPa 18.(14分)洛索洛芬钠是芳基丙酸非甾体抗炎药，因具有口服量小、副作用小、高效等优点而被 Br 广泛应用。其主体结构的关键中间体G( )的合成路线如下： COOH CI CH,OH,NaOH OCH, OHC OHC H:SO.,HCI NaCN,TBAL 65℃ 70℃ 100℃ A B DMC,KCO3 OCH, 185℃ NaOH,HO H,SO.,HB NO NC 100℃ 1000 D E COOH G 回答下列问题： (1)D中含有的官能团为 (2)A→B的反应类型为 ,此反应过程中NaOH的作用为 0 (3)C的分子式为CH,OCl,则C的结构简式为 (4)写出E→F的化学方程式： (5)满足下列条件的G的芳香族化合物同分异构体有 种，写出其中任一种的结构 简式： ①苯环上有三个取代基； ②能发生银镜反应； ③1mol该同分异构体最多能消耗4 mol NaOH。 化学·信息巩固训练（二）第8页（共8页） 霸田日 2026届高考备考信息巩固训练（二) 化学参考答案 命卷意图 一、命题指导思想 试题参照河北省高考化学试题的命题形式和命题特点进行命制。内容涵盖教材主干知识 和高考重要考点，体现基础性、综合性、应用性和创新性。 1.依据课标挖掘教材内容，深刻理解化学概念和原理，引导关注学科知识在科研、生产和 生活中的应用，有助于培养学生的化学学习兴趣，提升化学学科核心素养水平。 2.注重必备基础知识考查，紧贴教材，控制试题难度比例，让学生感受到学习的收获，享 受到一定的成功喜悦。 二、试题特点 1.体现学科应用 第1题、第3题、第6题、第12题、第18题充分体现了化学知识在生活、生产和科技领 域的应用，让学生真实感受到生活中处处有化学，体会到化学是一门有魅力的学科。 2.突出实验教学 第2题考查实验安全等教材中涉及的基础实验内容，引导学生回归教材、理性学习，注重 在回归基础上的深入思考。第8题、第10题、第15题考查常见物质的制备装置、实验操作及 现象的一致性，检验学生对相关知识掌握程度的同时，考查实践操作能力和思维认知能力」 3.注重基础，落实学业要求 依据本地区高三年级学生的学情，试题严格控制难度，基础题与中档题和难题的比例大约 为6：3：1，落实新课标对应的学业要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B C C B A D A B D D B D 1.C解析：碳酸钠碱性太强，不能用作抗酸药中和胃酸，常用碳酸氢钠制抗酸药，C项错误 2.B解析：部分变质的KC1O3仍具有强氧化性，不能随便丢弃，可配制成溶液或通过化学反应将其转化为 一般化学品后，再进行常规处理，A项错误；稀释浓硫酸时会放出大量的热，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水 中并不断搅拌，可使热量及时扩散，防止液体飞溅，B项正确：乙炔为可燃性气体，点燃可燃性气体前，必须 先验纯，C项错误；含有卤素的有机废液焚烧后的尾气处理具有特殊性，应单独处理，D项错误。 3.C解析：掺杂I的聚乙炔具有与金属材料一样的导电性，所以聚乙炔可用于制备导电高分子材料，A项 正确：顺丁橡胶经硫化由线型结构转变为网状结构，具有很好的弹性，耐磨、耐寒性，可用于制作轮胎，B项 正确；聚丙烯酸钠是由丙烯酸钠单体通过加聚反应得到的，C项错误；聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用聚四氟 霸巴金手 乙烯材料制作酸碱通用滴定管的活塞，D项正确 4.C解析：钠离子的半径比氯离子的半径小，A项错误；基态磷原子的价层电子排布式为3s23p,题给的是 基态硫原子的价层电子轨道表示式，B项错误：B的最外层有3个电子，分别与3个H形成三个共价键， BH的电子式书写正确，C项正确；SO,中心原子上的价层电子对数为3，孤电子对数为0，采取sp杂化 空间结构为平面三角形，D项错误。 5.B解析：标准状况下，2.24LCO2的物质的量是0.1mol,1个CO2中含2个π键，0.1 mol CO2中π键 数目为0.2N,A项正确：S可以形成2个共价键，As可以形成3个共价键，由As,S,的结构可知，As,S, 中不含硫硫键，B项错误；CO发生水解，1L0.1mol·LKCO3溶液中CO的数目小于0.1NA,C 项正确；48gO2的物质的量为1.5mol,该反应中，每消耗48gO2,理论上转移电子数为6NA,D项正确。 6.A解析：由题给结构简式可知，该物质的分子式为CH2,CNO,A项正确；分子中含有与3个碳原子相 连的饱和碳原子，故所有碳原子不可能共面，B项错误；分子中含有2个手性碳原子，如图（标） HO C项错误；分子中含有苯环，能与H2发生加成反应，即能发生还原反应，D项 HC 错误。 7.D解析：由题意可推知，X、Y、Z、W、Q分别为H、N、O、S、Cu。离子半径：S->N->O2>H+,A项正 确：电负性：O>N>S>H,B项正确：每个NH,含3个N一H。键，[Cu(NH),]+中还含有4个配位键， 配位键属于。键，故1mol[Cu(NH),]+中含16molσ键，C项正确；N的2p轨道达到半充满稳定状态， 第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：N>O,又因为第一电离能：O>S,故第一电离能：N>S,D 项错误 8.A解析：电石与饱和食盐水反应生成乙炔和H,S、PH3等杂质气体，用硫酸铜溶液洗气除杂，则能使溴水 褪色的是乙炔，A项正确：甲烷与C2的取代反应不能用日光直射，否则可能引起爆炸，B项错误；乙烯被 酸性KMO,溶液氧化成CO2,引入新的杂质气体，不能获得纯净甲烷，C项错误；淀粉在稀硫酸作用下水 解生成葡萄糖，应先加NaOH溶液中和至碱性，再加入银氨溶液，D项错误。 9.B解析：纳米品体在声、光、电、磁、热、熔点等性能上会呈现新的特性，晶体颗粒小于200nm时，晶粒越 小，金属铅的熔点越低，A项错误；纤维素在一定条件与硝酸发生酯化反应生成纤维素硝酸酯，纤维素硝 酸酯又称硝酸纤维，极易燃烧，可燃性增强，B项正确：烃基越长，一OH的极性越小，水溶性也越小，C项 错误：晶体SO2熔融后迅速降温凝固，变成非品体，在X射线衍射图谱上观察不到明锐的衍射峰，D项 错误。 1O.C解析：NaF溶液的pH>7,NaCI溶液的pH=7,说明F-发生了水解，CI没有发生水解，酸性：HC> HF,A项正确：酸性条件下发生反应1O2+5I十6H一一312十3H,O,12遇淀粉变蓝，B项正确；溶液中 同时存在H和NO,具有强氧化性，也可以将Fe+氧化为Fe3+,无法证明氧化性：KMnO,>Fe3+,C 项错误：滴加AgNO3溶液后有浅黄色沉淀生成，说明溶液中含有溴离子，溴代烃发生水解反应生成了溴 离子，该肉代烃是溴代烃，D项正确。 11.D解析：8个Mg位于晶胞的顶点，1个Mg位于体内，4个H位于面上，2个H位于体内，根据“均摊 法”可知，该晶体的化学式为MgH,A项正确；Mg原子的配位数为6,6个H围绕Mg形成八面体，B项 正确；该晶胞密度为24×2+1×4)×10 a2·b·NA g·cm3=52×100 a2·b·Ng·cm,C项正确：如图所示 Mg一H的键长为rpm,即CE-=rpm,则CG=CF- 之，pm,可求出C原子的分数坐标 2 中x 2a,1 、y=二，则C原子的分数坐标为(2， 一2a,1),D项错误。 霸巴日全任