天津2025-2026学年高二第一学期期末练习化学试题

天津市部分区2025~2026学年度第一学期期末练习 高二化学 第1卷（共36分) 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一 0 项最符合题目要求。 以下数据供解题时参考： 敢 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 0:16 Fe:56 1.下列物质属于盐类且水溶液呈酸性的是 长 A.KNO3 B.NaHCO3 虹 C.CO2 D.FeCl3 区 2.下列做法与调控反应速率无关的是 A.食品抽真空包装 B.工业合成氨没有采用低温而是选择400~500℃ 肃 C.向轴承中注入润滑油 D.将煤粉碎成小块可使炉火燃烧更旺 ▣ 3.下列关于Na、Mg、Cl、Br等元素及其部分化合物的比较错误的是 ///o A.酸性：HCIO4>HBrO4 B.离子半径：CI>Na C.电负性：CI>Br D.第一电离能：Na>Mg 部分区高二化学期末练习第1页（共8页） 4.化学与生活息息相关，下列分析错误的是 A.使用含氟牙膏可以预防龋齿，其化学原理可用沉淀的转化来解释 B.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并置于阴凉处，可用勒夏特列原理来解释 C.草木灰与铵态氮肥混合施用肥效降低，因为发生了水解的相互促进反应 D.铁制自来水管与铜制水龙头连接处易生锈，主要是发生了电化学腐蚀 5.下列化学用语表达正确的是 A.氟元素的最高化合价为+7 B.基态Mn2+的核外电子排布式为[Ar3d C.次氯酸分子的结构式为H-C-O 1s 2s 2p D.基态氧原子电子轨道表示式为闷四什日 6.下列过程能实现化学能转化为电能的是 A.牺牲阳极法保护钢铁设备 B.金属钠的治炼 C.手机充电 D.电有机合成 7.下列过程中的主要反应不涉及氧化还原反应的是 A.粗铜电解精炼 B.氢气燃烧热的测定 C.去除锅炉水垢 D.氯碱工业 8.下列操作正确的是 A.用湿润的pH试纸测定某酸溶液的pH B.铅酸蓄电池充电时负极连接电源的正极 C.实验室配制Na2S溶液时，需滴加几滴NaOH溶液 D.常温下，配制pH-4的醋酸溶液，可将1mLpH=2的醋酸溶液稀释至100mL 部分区高二化学期末练习第2页（共8页） 9.下列实验操作和现象及所得出的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红，加热 升高温度，一水合氨的电 A 段时间，溶液红色先变深后变浅 离程度先增大后减小 将铜粉放入稀硫酸溶液中，无明显现象， 形成Fe-Cu原电池，加快 B 向溶液中滴加少量FeSO4溶液并不断通入 反应速率 O2,铜粉逐渐溶解，溶液变为蓝色 将5滴0.1mol/L NaCl溶液滴加到5mL 研究沉淀的转化，证明 C 0.1mol/L AgNO3溶液中，产生白色沉淀。 Ksp(AgCl)>Ksp(AgD 再滴加5滴0.1mol/LKI溶液，产生黄色沉淀。 将固体混合物完全溶解在足量稀盐酸中， 原固体混合物中一定含 0 然后向该澄清溶液中滴加BaC2溶液，产 有$0 生白色沉淀。 10.I厂可以作为H2O2分解的催化剂，催化机理如下： i.H202+I=H2O+IO;ii. ① 量 ② 反应物 生成物 反应过程 H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，下列判断错误的是 A.曲线②为使用催化剂的反应过程 B.反应ii为H2O2+IO=H2O+O2↑+I C.反应i为吸热过程 D.曲线①和曲线②代表的反应的焓变值不同 部分区高二化学期末练习第3页（共8页） 11.室温时，取0.1mol-LHC1和0.1mol-LHA(一元酸，K。=1×10-3) 混合溶液20mL,用0.lmol-L NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下 列说法正确的是 14 12 10 玉8 爵 20 40 60 V(NaOH)/mL A.a点时，溶液中c(H)=c(CI)+c(A)+c(OH) B.b点时，溶液中cNa)=c(CI)=cHA) C.c点时，c(A)=0.05molL D.a→c过程中，水的电离程度逐渐增大，Kw逐渐增大 学 12.在2L的容器中，利用天然气、水蒸气重整制H2的反应为： 公 CH4(g)+HO(g)=CO(g)+3H(g)△>0，每次只改变一种条件X,其它条 游 件不变，CH4的平衡转化率φ随X的变化趋势如图所示，下列说法正确的 是 湘 M 哨 N A.φ的变化趋势为曲线N时，X可能为温度 B.p的变化趋势为曲线M时，X可能为压强 C。X为投料比时，。的变化趋势为自线N D.某温度下，若CH4(g)、HO(g)初始物质的量均为0.2mol,φ=25%，则 K-3 400 部分区高二化学期末练习第4页（共8页） 第川卷（共64分） 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13.(14分)我国地大物博，矿产丰富。其中电气石是一种成分复杂的天然矿 罩 石，含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等。黄铜矿也是一种非常 具有价值的矿石，主要含有Cu、Fe、S等元素，根据以上两种矿石主要含 有的9种元素回答以下问题： 地 (1)上述元素中，原子半径最小的是 (用元素符号表示，下同)，在元 素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素有B、 O 略 (2)S原子的2p和3p轨道形状均为 形。 (3)下列信息或实验能证明Na的金属性强于A1的是 (填序号)。 长 a.最高价氧化物对应水化物的溶解性：Al(OH田<NaOH b.单质与水反应的剧烈程度：Al<Na g c.相同条件下，氯化物水溶液的pH:AICl<NaCl (4)第一电离能MgAl(填“>”或“<”)。 城 (5)按照核外电子排布，元素周期表划分为5个区，Cū位于 区。 (6)治炼Fe的时候一般得到的是Fe的合金，潮湿环境中其表面会产生一层水 膜，从而发生腐蚀。下列关于该腐蚀的说法正确的是 (填序号)。 杯 a.腐蚀过程中，一定会有气体放出 b.腐蚀过程中，水膜的pH增大 脚 c.在酸性条件下，负极的电极反应式为：2Ht+2e=H2↑ d.与电源的负极相连，可以防止发生这种腐蚀 (7)铁单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每 生成1mol该易燃气体放出37.68kJ热量，请写出此反应的热化学方程式： 部分区高二化学期末练习第5页（共8页） 14.（18分)现代科技发展，既要治理现有污染，也要布局未来能源转型。 I.氢气是未来的理想能源，科学家研制出利用太阳能在二氧化钛(TO2)表面作 用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O=2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于燃 料电池。试回答下列问题： (1)分解海水时，实现了从 能转变为 能，二氧化钛作 ，分解 海水的反应属于 反应（填“放热”或“吸热”）。 (2)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，A、B分别作电极。 若B极上发生的电极反应为：O2+4=2O2,则A极是电池的极， 电子从该极 (填“流入”或“流出”)。写出A极电极反应式 Ⅱ.汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有 毒气体相互反应转化为无毒气体。 已知4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=？低温下能自发进行。 (3)该反应△S0,△H0(填“>“或“<“)。 (4)某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中， 起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲：C00.4mol,NO20.2mol; 乙：C00.2mol,NO20.1mol,经过一段时间后达到平衡状态。回答下列 问题： ①C0的平衡转化率：甲乙（填“>、=、<或不确定”，下同）。 ②N2的平衡体积分数：甲乙。 ③若甲中C0的平衡转化率为50%，达平衡时N2的浓度为 mol/L。 ④达平衡后降低温度，则该反应的平衡常数K(填“增大、减小 或不变”)。 部分区高二化学期末练习第6页（共8页） 15.(18分)回答下列问题： I.氧化还原滴定实验同中和滴定类似。过氧化氢的水溶液又称为双氧水，某化 学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定H2O2的浓度。 已知：2KMnO4+5H2O2+3H2S04=2MnS04+K2S04+8H20+5O2↑，▣答下 列问题： (1)用 (填“酸式”或“碱式”）滴定管移取过氧化氢溶液25.00L至 锥形瓶中，作待测液。 (2)用KMnO4酸性溶液作标准液进行滴定，滴定时眼睛要 判断到达滴定终点的实验现象是 (3)下列操作会导致溶液中H2O2含量测定值偏高的是 (填序号)。 a.锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 b.盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 c.滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量待测溶液溅出 d.滴定前平视读数，滴定结束仰视读数 (4)若某次滴定耗用cmo/L KMnO4标准溶液VmL,则该次滴定可计算出过 氧化氢溶液中H2O2的物质的量浓度为 mo/L。如此重复滴定三 次，最终可计算出H2O2平均的物质的量浓度。 Ⅱ.还原法：在酸性介质中可用FSO4将+6价铬还原成+3价铬。具体流程如下： C液③满市p四coD加热c0,一 常温下，有关离子开始沉淀到完全沉淀为对应氢氧化物的pH如下表： 有关离子 Fe2+ Fe3+ Cr3+ 开始沉淀~完全沉淀为对应氢氧 7.5～9.0 2.0～3.2 4.9～5.6 化物的pH范围 (5)步骤③加热中用到的主要化学仪器有酒精灯、三脚架、泥三角和 (6)还原+6价铬还可选用以下的试剂 (填序号，下同)。 a.明矾 b.亚硫酸氢钠 c.生石灰 (7)含铬废水中加入FSO4,反应后再调节pH,将产生的氢氧化物沉淀进行 过滤分离。在操作②中调节pH应分 次进行（填“1”或“2”或 “3”),第1次应调节溶液的pH范围约在 之间最佳。 a.3.24.9 b.5.67.5 c.7.59.0 部分区高二化学期末练习第7页（共8页) 16.(14分) 1)电解饱和食盐水的实验装置原理如图所示，回答下列问题： 直流电源 // 淡盐水 NaOH 溶液 精制饱和 势 H20 NaCl溶液 (含少量NaOH) ①a为直流电源的 极。 学 /o ②c为 交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）。 ③H2从 逸出（填“阳极”或“阴极”）。 的 ④阳极区发生的电极反应为 (2)CO2作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭菌剂，但因其易爆 器 0 有毒，常用NaCIo2替代。常温下，将NaOH固体加入到由0.1 mol CIO2 牛 溶于水配成的1L溶液中。溶液pH及部分组分含量变化曲线如图，回答 下列问题： ® 游 0.10 为 0.05 特 CIO -HC1O2 % 01234455678pH (已知：2CIO2+H0HC1O2+H+C1O3) ①据题干信息， (填“能”或“不能”)用pH试纸测该溶液的pH, 理由： ②根据题干进行判断： 酸性：HCIO2HClO3(填“>、=、<或不确定”)。 ③根据图示分析：K(HC1O2)≈ ④图像上任何一点都有c(CIO)+c(HCIO2)+c(CIO2)】 0.1 mol-L-1 (填“>、=、<或不确定”)。 部分区高二化学期末练习第8页（共8页）