精品解析：湖南省长沙市第一中学2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

高一化学期末 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 Li~7 C~12 N~14 O~16 Na~23 Al~27 S~32 Cl~35.5 Ca~40 Fe~56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是 A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 B. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，顺风向地势低处逃离 C. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭 D. 可以将未用完的钠、钾放回原试剂瓶 【答案】D 【解析】 【详解】A． 硼酸用于中和碱烧伤，浓硫酸沾皮肤后用水冲洗正确，但应涂弱碱性溶液如碳酸氢钠，涂硼酸错误，A不符合题意； B．氯气泄漏时用肥皂水捂住口鼻正确，但氯气密度大于空气，应逆风向地势高处逃离，顺风向低处错误，B不符合题意； C． 酒精着火时用水扑灭可能使火势蔓延，因酒精易溶于水且密度小，应使用湿抹布或灭火器覆盖隔绝空气，C不符合题意； D．钠、钾性质活泼，未用完的应放回原试剂瓶（通常保存在煤油中）以防自燃或反应，D符合题意； 故选D。 2. 化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是 A. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 B. 纯碱可用来治疗胃酸过多 C. 氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆的红色颜料 D. 储氢合金能够大量吸收，并与结合成金属氢化物 【答案】B 【解析】 【详解】A. 过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，因此可用于呼吸面具中提供氧气，A正确。 B. 纯碱（碳酸钠）碱性较强，不适合直接用于治疗胃酸过多，通常使用碳酸氢钠等更温和的抗酸剂，B错误。 C. 氧化铁（Fe2O3）呈红棕色，是常见红色颜料，用于油漆等，C正确。 D. 储氢合金能可逆地吸收氢气并形成金属氢化物，用于储氢技术，D正确。 故选B。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构示意图： B. NaCl溶液中的水合离子： C. HClO的结构式：H-Cl-O D. C和O2形成的过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．S2-是S原子获得2个电子形成的，离子核外电子排布为2、8、8，故S2-结构示意图为，A正确； B．水分子中存在O—H极性键，O带部分负电荷、H带部分正电荷。氯离子半径大于钠离子，氯离子带负电荷，钠离子带正电荷，则水合钠离子中钠离子吸引的是水分子中的氧原子端、水合氯离子中氯离子吸引的是水分子中的氢原子端，NaCl溶液中的水合离子：、，B错误； C．HClO分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结构，故其结构式是H-O-Cl，C错误； D．二氧化碳是共价化合物，C和O2形成的过程写为：，D错误； 故选A。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 将4.6 g钠用被刺小孔的铝箔包裹，与足量水充分反应生成的分子数为 B. 溶液可制得胶体粒子数为 C. 标准状况下，11.2L12C18O中含有的中子数为 D. 1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠(质量为4.6g，物质的量为0.2mol)与水反应可生成氢气(0.1mol)，但铝箔包裹且被刺小孔可能导致铝与NaOH溶液反应并产生额外氢气，而铝的质量未给出，无法确定氢气分子数的具体值，但可以肯定大于0.1NA，A不正确； B．Fe(OH)3胶体粒子由多个Fe(OH)3分子聚集而成，粒子数远小于溶质分子数，0.01 mol FeCl3形成的胶体粒子数远小于0.01NA，B不正确； C．标准状况下，11.2L12C18O气体为0.5 mol（摩尔体积22.4 L/mol）。每个12C18O分子中，12C有6个中子，18O有10个中子，共16个中子，则0.5 mol分子含中子数为0.5×16×NA = 8NA，C正确； D．铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2，1 mol Fe生成mol H2（约1.333 mol），不是1.5 mol H2，D不正确； 故选C。 5. 分别取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(浓度均为0.1 mol/L)，下列反应现象没有明显差别的是 选项 试剂① 试剂② A 溶液 稀盐酸 B 溶液 维生素C溶液 C KSCN溶液 溶液 D NaOH溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，开始生成碳酸氢钠，无明显现象，盐酸过量后产生气泡；将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，立即产生气泡，现象有明显差别，A不符合题意； B．将高锰酸钾溶液滴入维生素C溶液中，滴入的紫色立即褪去，溶液基本保持无色，过量是才变为紫红色；将维生素C溶液滴入高锰酸钾溶液中，溶液始终为紫色，直至滴加过量，溶液变为无色，现象有明显差别，B不符合题意； C．KSCN溶液与FeCl3溶液反应生成血红色络合物，无论滴加顺序如何，均立即呈现血红色，现象无差别，C符合题意； D．将NaOH溶液滴入AlCl3溶液，立即生成白色沉淀；将AlCl3溶液滴入NaOH溶液，开始时无沉淀生成，现象有明显差别，D不符合题意； 答案选C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气溶于水： B. 向饱和氨盐水中通入过量： C. 用氢碘酸去除铁锈()： D. 向溶液通入足量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气溶于水的反应为 ，HClO是弱酸，不应完全电离为 ，该方程式书写错误，A错误； B．向饱和氨盐水中通入过量 ，与侯氏制碱法反应一致，该反应会生成沉淀，发生反应 ，B错误； C．用氢碘酸（）去除铁锈（），会氧化生成和 ，不应直接生成 ，该方程书写错误，正确方程为，C错误； D．向 溶液通入足量 ，亚硫酸根被氧化为硫酸根，反应为 ，离子方程式符合原子守恒和电荷守恒，D正确； 故答案为D。 7. 下图所示的实验操作，能达到相应目的的是 实验操作 目的 A．制备氢氧化铁胶体 B．测定氯水的pH 实验操作 目的 C．配一定物质的量浓度溶液时摇匀 D．证明氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体，将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，不能加到氢氧化钠溶液中，会生成氢氧化铁沉淀，A错误； B．氯水中有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测pH值，B错误； C．配制一定物质的量浓度溶液时应在容量瓶中定容并振荡混匀，“上下颠倒”混合是容量瓶的常规手法，但应该用另一只手托住容量瓶底部，C错误； D．点滴板中分别滴加NaBr、NaI等溶液及新制氯水、溴水进行比对，观察氧化还原现象（颜色变化），可以证明氧化性：，D正确； 故选D。 8. 下列化学相关职业的工作内容与所述化学知识没有关联的是 选项 工作内容 化学知识 A 水质检验员：检测水中是否有 B 化学实验员：检验是否失效 C 化工工程师：将碳素钢改造成特种钢 加入合金元素，使钢的组织结构发生变化 D 考古研究员：通过测定化石年代 与石墨烯互为同素异形体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．水质检验中常用硝酸银溶液检测Cl⁻，反应生成AgCl沉淀，化学知识（）直接对应工作内容，A关联正确； B．利用过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气的反应可以检验Na2O2是否失效，劳动项目与所述化学知识有关联，B关联正确； C．特种钢的制备通过添加合金元素改变钢的微观组织结构，化学知识（加入合金元素引起结构变化）直接解释工作内容，C关联正确； D．通过14C测定化石年代是利用同位素的放射性，通过半衰期计算化石年代，与同素异形体无关，劳动项目与所述化学知识没有关联，D关联错误； 故选D。 9. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷的烧碱溶液反应，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性： C. Y所在主族元素单质的熔点随原子序数的增大而增大 D. 具有强氧化性，不可用于自来水消毒 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应产生黄绿色气体，可知该气体为氯气，氯气与冷烧碱反应得到含YZW的溶液，推断YZW为次氯酸钠NaClO。结合短周期元素原子序数依次增大且X与Z同族，确定元素：W为O元素、X为F元素、Y为Na元素、Z为Cl元素。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：氟<氯<钠，故A正确； B．HF为弱酸，HCl为强酸，酸性应为HCl > HF，故B错误； C．碱金属单质熔点随原子序数增大而降低，故C错误； D．ClO2具有强氧化性，常用于自来水消毒，故D错误； 选A。 10. 实验室用等作原料制取少量的实验流程如下： 下列说法正确的是 A. “熔融”时应先将和混合加热一段时间后再加入 B. 一定条件下，、、都能与浓盐酸反应制备氯气，当生成等量氯气时转移的电子数相同 C. “歧化”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 流程中可以循环使用的物质是和 【答案】C 【解析】 【分析】氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，Cl元素被还原形成氯离子，溶解后的溶液中含有大量的锰酸根、氯离子和钾离子，在酸性条件下锰酸钾发生自身歧化反应，生成二氧化锰和高锰酸钾，流程中能够循环使用的只有二氧化锰，二氧化碳形成了碳酸钾。 【详解】A．强氧化剂，先与混合加热会产生O2，而非锰酸钾，故“熔融”时应先加入KOH，A错误； B．一定条件下，、、都能与浓盐酸反应制备氯气，当生成等量氯气时，、与盐酸反应，均只有盐酸中Cl被氧化生成Cl2，产生1 mol Cl2均转移2 mol电子，转移电子数相同，而与浓盐酸反应中，两物质中均有Cl元素，会归中生成Cl2，产生1 mol Cl2转移，B错误； C．歧化反应为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，C正确； D．流程中反应生成的可循环使用，但反应后生成，不能循环使用，D错误。  故选C。 11. 下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 将两根相同的打磨光亮的镁条分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 两根镁条上均有固体附着 金属的活动性顺序为 B 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成，同时放热 C 往试管中加入碳酸钠溶液，再加入足量的稀盐酸 有无色无味的气体生成 非金属性： D 向溶液中滴加几滴酸性溶液 紫红色褪去 能够氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验操作是将镁条插入硫酸铜和硝酸银溶液中，现象是镁条上有固体附着，说明Mg能置换Cu和Ag，表明Mg > Cu和Mg > Ag，但实验未直接比较Cu和Ag的活动性，结论中Cu > Ag缺乏实验依据，A错误； B．实验操作是向碳酸钠粉末滴加水，现象是结块变成晶体且温度升高，说明碳酸钠与水反应生成水合物的过程是放热的，B正确； C．实验操作是向碳酸钠溶液加稀盐酸，现象是产生无色无味气体（CO2），证明盐酸酸性强于碳酸，但非金属性比较应基于最高价含氧酸酸性，盐酸非含氧酸，不能直接证明非金属性顺序，C错误； D．实验操作是向FeCl2溶液滴加酸性KMnO4溶液，现象是紫红色褪去，由于Cl-也可以被酸性KMnO4溶液氧化，导致溶液褪色，该实验不能证明KMnO4能氧化Fe2+，D错误； 故答案选B。 12. 部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C. 若b、g含同一金属元素，则g在空气里受热，能迅速转化为b D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表第三周期 【答案】B 【解析】 【详解】A．若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为，f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为，该反应属于置换反应，可能为，该反应属于化合反应，综上a→f的反应不一定是化合反应，故A错误； B．e能转化为d，此时e为白色沉淀，d为红褐色沉淀，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B正确； C．若b、g含同一元素Fe，则FeO在空气里受热迅速转化为，故C错误； D．假设b为，则d为，c为铝盐，、与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表第三周期；假设b为，则d为，c为铁盐，、与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表第四周期，故D错误； 故选B。 13. 可用作焙烤食品的添加剂，《中华人民共和国国家标准》规定焙烤食品中铝的残留量。取加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示，a、b、c三点对应的固体均为纯净物。下列说法错误的是 A. 是电解质 B. a点剩余的固体可能为 C. b点剩余的固体可能为 D. c点剩余的固体可能为 【答案】B 【解析】 【分析】的物质的量为，加热到a点时，质量差为，结晶水的质量，即2.16 g刚好为结晶水的质量，此时固体可能为，加热到b点时，质量为1.71 g，，即此时固体可能为，c点时固体质量为0.51 g，，即此时固体可能为，据此分析作答。 【详解】A．在水中完全电离出，为强电解质，故A正确； B．由分析可知，a点剩余固体可能为，故B错误； C．由分析可知，b点剩余的固体可能为，故C正确； D．由分析可知，c点剩余的固体可能为，故D正确； 故选B。 14. 一种广泛用于锂离子电池的物质结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W同主族，原子半径。下列说法正确的是 A. Z的单质能与水反应生成Y的单质 B. 离子化合物所有原子都满足8电子稳定结构 C. 锂、钠、钾单质通常保存在煤油中 D. 简单离子的还原性： 【答案】A 【解析】 【分析】X原子形成4个共价键，W形成6个共价键，Y原子形成2个共价键，Z原子形成1个共价键，因为Y和W同主族，所以为ⅥA族，根据原子序数大小关系，Y为O元素，W为S元素；因为原子半径r(X)>r(Y)>r(Z)，则X、Y、Z同周期，X为C元素；Z为F元素；据此分析。 【详解】A．Z为F元素，Y为O元素，氟的单质能与水反应生成氧气即2F2+2H2O=4HF+O2，故A正确； B．X为C元素，Z为F元素，所以化合物XZ4为共价化合物，故B错误； C．锂单质的密度比煤油小，所以不能保存在煤油中，故C错误； D．Y为O元素，W为S元素；S的氧化性小于O，则S2-的还原性大于O2-，故D错误； 故选A。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. Ⅰ、为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾()。可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。 （1）碘酸钾在水中的电离方程式为______。 （2）上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 （3）产生22.4 L(标准状况)时，反应中转移电子的物质的量为______。 （4）可用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在，其原理为______(用离子方程式表示)。 Ⅱ、实验室用密度为、溶质的质量分数为98%的硫酸溶液，配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol/L的硫酸溶液。 （5）计算用量筒量取98%的浓硫酸体积为______。 （6）实验需要进行以下步骤： ①定容 ②量取 ③摇匀 ④洗涤 ⑤转移 ⑥冷却 ⑦计算 ⑧装瓶 ⑨稀释 操作顺序为⑦②______⑧(填序号，每个序号仅用一次)。 （7）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______(填标号)。 A．量取浓硫酸时仰视读数 B．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯 C．定容时俯视刻度线 D．洗净容量瓶后，未干燥即用来配制溶液 E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】（1） （2） （3）20 mol （4） （5）6.3 mL （6）⑨⑥⑤④①③ （7）AC 【解析】 【小问1详解】 碘酸钾是强电解质，电离方程式为：； 【小问2详解】 Cl化合价由+5价降为0价和-1价，该反应氧化剂为，I元素化合价由0价升为+5价，还原剂为，氧化剂与还原剂物质的量之比为11：6； 【小问3详解】 22.4 L(标准状况)物质的量为1 mol，根据反应方程式，生成3 mol Cl2时，有6 mol I2被氧化为+5价，共转移电子6×2×(5-0)=60 mol；则生成反应转移20 mol电子； 【小问4详解】 食盐中可与I-在酸性条件下发生归中反应生成I2，即，I2与淀粉发生特征反应变为蓝色； 【小问5详解】 浓硫酸的浓度为，配制250mL物质的量浓度为0.46mol·L-1的硫酸需要硫酸的物质的量为：0.46mol·L-1×0.25L=0.115mol，需要浓硫酸的体积为：=0.00625L=6.25 mL，所以需要选用10 mL量筒，但是10 mL量筒只能精确到小数点后一位，故需要量取该浓硫酸的体积为6.3 mL； 【小问6详解】 配制一定物质的量浓度的溶液的正确步骤是：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；故进行顺序为⑦②⑨⑥⑤④①③⑧； 【小问7详解】 A. 量取浓硫酸时仰视读数，溶质偏多，使所配溶液的物质的量浓度偏高，故A正确； B. 未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯，会导致部分溶质损失，使所配溶液的物质的量浓度偏低，故B错误； C. 定容时俯视刻度线，会导致定容时溶液体积偏小，使所配溶液的物质的量浓度偏高，故C正确； D. 洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液，对实验结果没有影响，故D错误； E. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，会导致定容时溶液体积偏大，使所配溶液的物质的量浓度偏低，故E错误； 正确答案是AC。 16. 随核电荷数的递增，八种短周期主族元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： （1）f在元素周期表的位置是______。 （2）d、e、f的简单离子中，半径最小的是______(填离子符号)。 （3）比较y、d的简单气态氢化物的稳定性：____________。(用化学式表示) （4）化合物中化学键的类型为______。 （5）任选x、y、z、d中两种元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：______(任写1个)。 （6）称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______。 （7）比较g、h元素的非金属性除了比较其单质与氢气化合的难易程度、生成的气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性之外，请你再设计一个简单的实验证明：______。 【答案】（1）第三周期第ⅢA族 （2） （3） ①. ②. （4）离子键、共价键(非极性键) （5）(或，) （6） （7）向溶液中通入，若溶液变浑浊，证明Cl非金属性强于S，反应的化学方程式为(其他合理答案亦可) 【解析】 【分析】根据图示可知，x为H元素，y为C元素，z为N元素，d为O元素，e为Na元素，f为Al元素；g为S元素，h为Cl元素，据此解答。 【小问1详解】 f为Al元素，其在元素周期表的位置为第三周期第ⅢA族。 【小问2详解】 d、e、f的简单离子分别为，三者电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，半径最小的是； 【小问3详解】 y为C元素，简单氢化物为，d的简单气态氢化物为，非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性：O＞C，故气态氢化物的稳定性：； 【小问4详解】 化合物为Na2O2，钠离子和过氧根离子之间是离子键，过氧根离子内部是非极性共价键，化学键类型为离子键和非极性共价键； 【小问5详解】 x、y、z、d中（H、C、N、O）任选两种元素组成一种四原子共价化合物可以是、、等，电子式分别为：或或； 【小问6详解】 为(CN)2，其性质与卤素类似，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。 【小问7详解】 g、h元素分别为S元素、Cl元素，可用活泼非金属置换不活泼非金属来比较其非金属性，可设计实验：将Cl2通入Na2S溶液中，可看到淡黄色沉淀，说明发生反应，则可证明Cl元素的非金属性强于S。 17. 氮化锂()是重要的储氢材料，遇水剧烈反应产生氨气。某研究小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度。 Ⅰ、制备氮化锂 （1）实验室用溶液和溶液共热制备，装置A可选择______(填序号)。 （2）仪器D的名称是______，盛装的药品是______。 Ⅱ、测定产品纯度 （3）向圆底烧瓶中加水的具体操作是______。 （4）氮化锂与水反应的化学方程式为______，F中液体可以选用______(填“石蜡油”或“饱和食盐水”)。 （5）反应结束冷却至室温后，读数前应先______，测得体积为V L(已折合成标准状况)。若杂质与水反应不产生气体，则的质量分数为______(用含m和V的代数式表示，不必化简)。 【答案】（1）③ （2） ①. (球形)干燥管 ②. 碱石灰(或氧化钙或氢氧化钠) （3）先打开分液漏斗上方玻璃塞(或将分液漏斗上方玻璃塞上的凹槽对准颈部的小孔)和止水夹，再打开分液漏斗下口的活塞 （4） ①. ②. 石蜡油 （5） ①. 上下移动b管，将a、b两管液面调至相平 ②. 【解析】 【分析】装置A制备氮气，装置B净化干燥氮气，装置C制备氮化锂，装置D防止空气中的水蒸气进入装置C中，据此分析解答。 【小问1详解】 实验室用溶液和溶液共热制备，属于液体和液体混合加热制备气体的装置，为便于控制液体流量需要用分液漏斗，则装置A可选择③。 【小问2详解】 根据仪器构造可判断仪器D的名称是球形干燥管；由于氮化锂遇水剧烈反应，故需要防止空气中的水蒸气进入装置C中，则仪器D盛装的药品可以是碱石灰。 【小问3详解】 由于分液漏斗带有活塞，则根据装置的特点可判断向圆底烧瓶中加水的具体操作是先打开分液漏斗上方的玻璃塞(或将分液漏斗上方玻璃塞上的凹槽对准颈部的小孔)和止水夹，再打开分液漏斗下口的活塞。 【小问4详解】 氮化锂与水反应生成氢氧化锂和氨气，反应的化学方程式为；利用排液法测量氨气的体积，则F中液体不能溶解氨气，由于氨气极易溶于水，所以可以选择石蜡油。 【小问5详解】 反应结束冷却至室温后，由于气体的体积受压强影响大，则读数前应先上下移动b管，将a、b两管液面调至相平，使内外压强相等；测得体积为V L(已折合成标准状况)，氨气的物质的量是，根据方程式可知氮化锂的物质的量是，若杂质与水反应不产生气体，则的质量分数为。 18. 某科研团队设计了从某种铝矿石(主要成分、MgO、)中提炼金属铝，并回收镁、铁等金属资源，其工艺流程如图所示，回答下列问题： （1）“碱浸”中发生反应的离子方程式为______。 （2）滤渣1中的主要成分为______，气体A为______。 （3）“溶解”时发生化合反应的化学方程式为______，“热解”的混合气体可以返回到______(填步骤名称)步骤中循环利用。 （4）“沉淀”过程中生成沉淀的离子方程式为______。 （5）复杂硅酸盐的组成可以用氧化物表示，如可表示为。现有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分为，该物质中价铁与价铁的物质的量之比为______。将m g该矿石用足量稀硫酸溶解后，加入过量铜粉使溶液中的铁元素全部变为，过滤后用c mol/L的酸性溶液与滤液中反应，用去V mL溶液。m g该矿石中铁元素的质量为______(用含c、V的代数式表示)。 【答案】（1） （2） ①. MgO、 ②. （3） ①. ②. 溶解或沉淀 （4） （5） ①. ②. (或) 【解析】 【分析】铝矿石(主要成分为、MgO、)，粉碎后加入NaOH碱浸，主要成分中只有与碱反应，则滤渣1为MgO、，滤液1的主要含和过量的NaOH，在滤液1中通入过量二氧化碳气体，得到沉淀，加热分解生成；滤渣1中通入二氧化碳和水蒸气，将MgO溶解，得到的滤液2含，固体1为，滤液2经过热解生成 固体，煅烧得到MgO。 【小问1详解】 “碱浸”过程中，能与氢氧化钠溶液反应，涉及的离子方程式：； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣1为MgO、，气体A为； 【小问3详解】 滤液2热解可以得到，且产生混合气体，可知滤液2含，溶解的化学方程式为，热解的混合气体为和，因此可以返回到溶解或沉淀步骤中循环利用； 【小问4详解】 通过分析内容可知，产生沉淀的反应物为滤液1中的，它与过量二氧化碳发生反应的离子反应方程式为； 【小问5详解】 设1mol中有xmol、ymol，则x+y=5，根据正负化合价代数和为0知：即2x+3y=12，可解得x=3，y=2，则该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为3：2； 首先，矿石经硫酸溶解后，铁以和 形式进入溶液，加入过量铜粉将 还原为，使所有铁元素转化为。然后，用酸性溶液滴定，发生反应： ，消耗的 物质的量为，则此即矿石中铁元素的总物质的量。铁元素的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学期末 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 Li~7 C~12 N~14 O~16 Na~23 Al~27 S~32 Cl~35.5 Ca~40 Fe~56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是 A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 B. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，顺风向地势低处逃离 C. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭 D. 可以将未用完的钠、钾放回原试剂瓶 2. 化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是 A. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气来源 B. 纯碱可用来治疗胃酸过多 C. 氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆的红色颜料 D. 储氢合金能够大量吸收，并与结合成金属氢化物 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构示意图： B. NaCl溶液中的水合离子： C. HClO的结构式：H-Cl-O D. C和O2形成的过程： 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 将4.6 g钠用被刺小孔的铝箔包裹，与足量水充分反应生成的分子数为 B. 溶液可制得胶体粒子数为 C. 标准状况下，11.2L12C18O中含有的中子数为 D. 1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为 5. 分别取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(浓度均为0.1 mol/L)，下列反应现象没有明显差别的是 选项 试剂① 试剂② A 溶液 稀盐酸 B 溶液 维生素C溶液 C KSCN溶液 溶液 D NaOH溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气溶于水： B. 向饱和氨盐水中通入过量： C. 用氢碘酸去除铁锈()： D. 向溶液通入足量： 7. 下图所示的实验操作，能达到相应目的的是 实验操作 目的 A．制备氢氧化铁胶体 B．测定氯水的pH 实验操作 目的 C．配一定物质的量浓度溶液时摇匀 D．证明氧化性： A. A B. B C. C D. D 8. 下列化学相关职业的工作内容与所述化学知识没有关联的是 选项 工作内容 化学知识 A 水质检验员：检测水中是否有 B 化学实验员：检验是否失效 C 化工工程师：将碳素钢改造成特种钢 加入合金元素，使钢的组织结构发生变化 D 考古研究员：通过测定化石年代 与石墨烯互为同素异形体 A. A B. B C. C D. D 9. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液反应，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是 A 原子半径： B. 等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性： C. Y所在主族元素单质的熔点随原子序数的增大而增大 D. 具有强氧化性，不可用于自来水消毒 10. 实验室用等作原料制取少量的实验流程如下： 下列说法正确的是 A. “熔融”时应先将和混合加热一段时间后再加入 B. 一定条件下，、、都能与浓盐酸反应制备氯气，当生成等量氯气时转移的电子数相同 C. “歧化”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 流程中可以循环使用的物质是和 11. 下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 将两根相同的打磨光亮的镁条分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 两根镁条上均有固体附着 金属的活动性顺序为 B 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成，同时放热 C 往试管中加入碳酸钠溶液，再加入足量的稀盐酸 有无色无味的气体生成 非金属性： D 向溶液中滴加几滴酸性溶液 紫红色褪去 能够氧化 A. A B. B C. C D. D 12. 部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C. 若b、g含同一金属元素，则g在空气里受热，能迅速转化为b D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表第三周期 13. 可用作焙烤食品的添加剂，《中华人民共和国国家标准》规定焙烤食品中铝的残留量。取加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示，a、b、c三点对应的固体均为纯净物。下列说法错误的是 A. 是电解质 B. a点剩余的固体可能为 C. b点剩余的固体可能为 D. c点剩余的固体可能为 14. 一种广泛用于锂离子电池的物质结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W同主族，原子半径。下列说法正确的是 A. Z的单质能与水反应生成Y的单质 B. 离子化合物所有原子都满足8电子稳定结构 C. 锂、钠、钾单质通常保存在煤油中 D. 简单离子的还原性： 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. Ⅰ、为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾()。可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。 （1）碘酸钾在水中的电离方程式为______。 （2）上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 （3）产生22.4 L(标准状况)时，反应中转移电子的物质的量为______。 （4）可用硫酸酸化淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在，其原理为______(用离子方程式表示)。 Ⅱ、实验室用密度为、溶质的质量分数为98%的硫酸溶液，配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol/L的硫酸溶液。 （5）计算用量筒量取98%的浓硫酸体积为______。 （6）实验需要进行以下步骤： ①定容 ②量取 ③摇匀 ④洗涤 ⑤转移 ⑥冷却 ⑦计算 ⑧装瓶 ⑨稀释 操作顺序为⑦②______⑧(填序号，每个序号仅用一次)。 （7）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______(填标号)。 A．量取浓硫酸时仰视读数 B．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯 C．定容时俯视刻度线 D．洗净容量瓶后，未干燥即用来配制溶液 E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 16. 随核电荷数的递增，八种短周期主族元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： （1）f在元素周期表的位置是______。 （2）d、e、f的简单离子中，半径最小的是______(填离子符号)。 （3）比较y、d的简单气态氢化物的稳定性：____________。(用化学式表示) （4）化合物中化学键的类型为______。 （5）任选x、y、z、d中两种元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：______(任写1个)。 （6）称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______。 （7）比较g、h元素的非金属性除了比较其单质与氢气化合的难易程度、生成的气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性之外，请你再设计一个简单的实验证明：______。 17. 氮化锂()是重要的储氢材料，遇水剧烈反应产生氨气。某研究小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度。 Ⅰ、制备氮化锂 （1）实验室用溶液和溶液共热制备，装置A可选择______(填序号)。 （2）仪器D的名称是______，盛装的药品是______。 Ⅱ、测定产品纯度 （3）向圆底烧瓶中加水的具体操作是______。 （4）氮化锂与水反应的化学方程式为______，F中液体可以选用______(填“石蜡油”或“饱和食盐水”)。 （5）反应结束冷却至室温后，读数前应先______，测得体积为V L(已折合成标准状况)。若杂质与水反应不产生气体，则的质量分数为______(用含m和V的代数式表示，不必化简)。 18. 某科研团队设计了从某种铝矿石(主要成分、MgO、)中提炼金属铝，并回收镁、铁等金属资源，其工艺流程如图所示，回答下列问题： （1）“碱浸”中发生反应的离子方程式为______。 （2）滤渣1中的主要成分为______，气体A为______。 （3）“溶解”时发生化合反应的化学方程式为______，“热解”的混合气体可以返回到______(填步骤名称)步骤中循环利用。 （4）“沉淀”过程中生成沉淀的离子方程式为______。 （5）复杂硅酸盐的组成可以用氧化物表示，如可表示为。现有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分为，该物质中价铁与价铁的物质的量之比为______。将m g该矿石用足量稀硫酸溶解后，加入过量铜粉使溶液中的铁元素全部变为，过滤后用c mol/L的酸性溶液与滤液中反应，用去V mL溶液。m g该矿石中铁元素的质量为______(用含c、V的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $