第10单元 课题2 第1课时 常见的酸-【名校作业】2025-2026学年九年级下册化学同步课件（人教版·新教材）

该初中化学课件聚焦九年级下册“常见的酸”，涵盖浓盐酸和浓硫酸的物理性质、用途、浓硫酸的腐蚀性与稀释，以及酸的化学性质（与指示剂、金属、金属氧化物反应）及通性原因。课堂导入通过“使紫色石蕊变红”的问题链，从已知的碳酸过渡到其他酸，搭建学习支架衔接前后知识。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过指示剂变色、金属与酸反应等探究活动培养科学思维，结合稀释浓硫酸实验强化安全意识。从电离角度解释酸的通性，体现化学观念（结构决定性质）。学生能提升探究能力和知识应用，教师可借助结构化资源高效实施素质教育。

我们致力于打造具有素质教育性质的一流好题! 九年级化学 下 智想卓育 ZHI XIANG ZHUO YU R 1 课题2　常见的酸和碱 第十单元　常见的酸、碱、盐 第1课时 常见的酸 在不借用试剂的前提下,你可以使紫色的石蕊变成红色吗? 紫色石蕊溶液为什么变色？ 除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊溶液变红吗？ 石蕊溶液 导入新课 化学9年级 下 1.几种常见的酸 浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。 常见的酸 一 观察盐酸、硫酸的颜色和状态。分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并小心闻其气味。 化学9年级 下 浓盐酸 浓硫酸 颜色状态 打开试剂瓶瓶塞后的现象 气味 密 度 溶质的质量分数 无色液体 无色黏稠、油状液体 有白雾出现 有刺激性气味 无气味 1.19 g/mL 浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。 1.84 g/mL 无现象（难挥发） 98% 36%～38% 化学9年级 下 盐酸的用途 除铁锈 制造医药 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 化学9年级 下 染料 硫酸的用途 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。 炼油厂 火药 化肥、农药 化学9年级 下 用途 盐酸 HCl 用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 硫酸 H2SO4 用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 由于浓硫酸具有吸水性，常用作H2、O2和CO2的干燥剂。 化学9年级 下 如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？ 溶质 溶剂 溶液 溶质的 质量分数 浓硫酸 浓盐酸 不变 变小 变大 不变 变小 变小 变大 变小 化学9年级 下 在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。 洁厕灵中含有盐酸 柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸 汽车用铅蓄电池中含有硫酸 化学9年级 下 2.浓硫酸的腐蚀性 实验 放置一会儿后的现象 脱水性 “白水”写黑字 木棍变黑 水滴布穿 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” （ 氢、氧元素 ）生成黑色的炭和水。 化学变化 纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部位变黑 滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞 为什么会产生这些现象？你受到哪些启发？ 化学9年级 下 操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌 注意：切不可将水倒进浓硫酸里。 温度计示数 分析 上升 浓硫酸溶于水放出大量的热 【实验10-6】将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，用温度计测量温度变化 化学9年级 下 注意 在稀释浓硫 酸时，一定要把 浓硫酸沿器壁慢 慢注入水里，并 不断搅拌。切不 可将水倒入浓硫 酸。实验时要戴 好护目镜。 稀释浓硫酸不同操作的比较 化学9年级 下 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理? 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理? 应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 用大量的水冲洗。 化学9年级 下 探究活动1：稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色吗？ 这些酸中的什么成分使紫色石蕊溶液变红？ 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 变红 变红 不变色（无色） 不变色（无色） 酸的化学性质 二 化学9年级 下 思考：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？ 小结： 　　NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。 温馨提示：氯化钠溶液呈中性 　　你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？ 化学9年级 下 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气 Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑ Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑ 探究活动2：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 化学9年级 下 思考： 硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐车（常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应），某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗该铁罐车，结果发生了爆炸事故。请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。 化学9年级 下 如何用化学方法清除铁锈？ 探究活动3：稀酸与金属氧化物反应 温馨提示：应当实事求是的汇报实验现象，即是实验失败，也可以从失败的实验中得到教训。 小结：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。 从实验、观察、汇报及大家讨论中，你得到什么启示？ 化学9年级 下 稀酸与金属氧化物的反应 现象 化学方程式 铁锈 + 稀盐酸 铁锈 + 稀硫酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色 铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 结论： 酸能与金属氧化物反应 思考：利用酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸泡在酸中，为什么？ 化学9年级 下 盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质? 交流讨论 HCl=H++Cl-  H2SO4=2H+ + SO4 2- 化学9年级 下 　 不同的酸为什么有相似的化学性质？ 酸溶液的导电性 三 化学9年级 下 物质 盐酸 硫酸 蒸馏水 乙醇 导电性 × × √ √ 酸溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？ 化学9年级 下 HCl → H+ + Cl- H2SO4→2H+ + SO42- 酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。 酸溶液的导电性 化学9年级 下 利用酸的性质做些什么 证据 性质 用途 拓展延伸 化学9年级 下 ◆ 浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途。 ◆ 浓硫酸的腐蚀性及其稀释。 ◆ 你能归纳出稀盐酸和稀硫酸有哪些相似的化学性质吗? 课堂小结 ③稀硫酸、盐酸都能与金属氧化物 反应，并生成水 ①稀硫酸、稀盐酸都能与指示剂作用 ②稀硫酸、稀盐酸都能与活动性较强 的金属发生置换反应，放出氢气 酸的化学性质 化学9年级 下 练习题见名校作业P42、P43 化学9年级 下 $