第10单元 课题2 第1课时 常见的酸-【名校作业】2025-2026学年九年级下册化学同步教案（人教版·新教材）

该初中化学教学设计聚焦常见的酸（盐酸、硫酸）的性质及用途，通过复习酸碱指示剂导入，衔接上节课知识，构建前后学习脉络，形成知识支架。 以实验探究为主线，通过观察酸的物理性质、对比浓硫酸腐蚀性实验、归纳酸的化学性质（科学思维），结合导电实验探究酸的通性本质（科学探究与实践），体现性质决定用途的化学观念，提升学生探究能力与安全意识，助力教师高效教学，夯实酸的知识基础。

智想卓育 化学 九下教案 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸 一、素养目标 1.认识几种常见的酸。 2.知道酸的腐蚀性。 3.知道几种常见的酸在生产、生活中的应用。 4.通过与日常生活的联系，体会化学与生活的密切联系、化学对生活生产的影响作用，提升化学价值观。 二、教学重点 知道几种常见的酸及其在生产、生活中的应用。 三、教学难点 通过酸的性质理解其在生产、生活中的应用。 四、教学过程 导入新课 【复习引入】上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种酸的性质和用途。 【板书】 一、常见的酸 1.几种常见的酸 【活动与探究】(投影展示) （1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。 （2）分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 【教师】强调闻气味的方法。 【学生交流并总结】 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 颜色、状态 无色液体 无色液体 打开瓶盖后的现象 瓶口出现白雾 无明显现象 气味 刺激性气味 无味 【引导】探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢? 【投影】 用途 盐酸（HCl） 用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 硫酸（H2SO4） 用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。 【引导】浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。 【活动与探究】(投影展示) 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。 实验 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓酸滴到一小块布上 【教师】提醒学生注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。 【学生交流】纸上留下黑色的字迹；小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑；布料上滴有浓硫酸的部位已破烂。 【反思】通过上面的活动与探究，你有什么想法? 【学生发言】使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。 【教师讲解】浓硫酸具有强腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。 【引导】浓硫酸有吸水性，那浓硫酸与水作用时还会出现哪些问题? 【教师演示】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。 【分析讨论】手有什么感觉？这说明了什么？ 【学生】用手接触烧杯外壁，感到比较烫。这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。 【设问】能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里？ 【学生发言】能；不能。 【教师演示】在500 mL锥形瓶中盛约25 mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水)，另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。 【学生描述现象】 水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。 【设问】四周飞溅的液滴若接触了人的皮肤，后果会怎样？能否将第1个演示实验中的水、浓硫酸对调？ 【学生回答】 1.皮肤立即被腐蚀，生成黑色的炭。 2.不能将水沿烧杯壁缓慢地注入浓硫酸里。 【教师】水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。 稀释浓硫酸的正确操作：如演示实验1。 【小结并板书】 1．浓硫酸： （1）有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。 （2）浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。 （3）稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。 （4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。 【思考】如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作？为什么？ 【学生思考后发言】 1．稀硫酸没有强腐蚀性，不必采取处理浓硫酸的操作。 2．应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久后会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。 【过渡】前面我们探究了几种酸的物理性质，下面来探究它们的化学性质。 【活动与探究】(投影展示) （1） 在白色点滴板上进行实验，并观察现象。 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 （2） 回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 【讨论】上面反应的生成物有什么共同之处？ （3）将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？ 现象 化学方程式 铁锈+盐酸 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 铁锈+硫酸 Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O 【讨论】 ①上面反应的生成物有什么共同之处？ ②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？ （4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。 【学生交流与讨论】 【过渡】通过上节课的活动与探究，我们知道酸碱各自具有相似的化学性质，它们为什么会具有相似的化学性质呢？ 【探究实验】采用导电仪分别试验盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇的导电性。 【学生活动】 【交流探究结果】蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸能导电。 【设问】这些溶液为什么能导电？ 【联想】金属能导电的原因是什么？ 【学生回答】金属中存在着能自由移动的电子，电子带负电，在电场的作用下，电子定向运动产生电流。 【设问】金属能导电是带电电子的原因，溶液也是如此吗? 【教师讲解】(用动画展示下述过程) HCl在水中会解离出H+和Cl-，H2SO4在水中会解离出H+和SO42-，。这些带电的阴阳离子在溶液中可以自由移动，在电场的作用下，会定向运动产生电流。 【分析】比较上述物质的解离情况，试分析酸碱各自具有相似化学性质的原因。 【学生思考、讨论、总结】 【归纳】盐酸、硫酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H+)的化合物叫做酸。 【总结并板书】 2．酸有一些相似的化学性质 （1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 （2）能与多种活泼金属反应，生成氢气。 （3）能与某些金属氧化物反应，生成水。 板书设计 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸 一、几种常见的酸 1．浓硫酸 （1）吸水性 （2）强腐蚀性 （3）稀释操作 （4）不慎沾到皮肤或衣服上后的处理方法 2．酸有一些相似的化学性质 （1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 （2）能与多种活泼金属反应，生成氢气。 （3）能与某些金属氧化物反应，生成水。 教学反思 成功之处 通过对比学习、学生亲自观察和动手实验的形式激发学生学习的积极性和参与的热情，体验到收获的喜悦。通过实验探究和和教师的分析实验现象，帮助学生推理出浓盐酸和浓硫酸的特性。 不足之处 知识点较多、较零散，需要学生记忆的比较多，上课节奏有点快。 1 学科网（北京）股份有限公司 $