10.2.1 常见的酸和碱（深度学习辅导讲义）【上好课】化学新教材人教版九年级下册

第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2-1 常见的酸 要点 1 溶液的形成 1．常见的酸 常见的物质 含有的酸（化学式） 人的胃液 盐酸（化学式HCl） 洁厕剂 盐酸（化学式HCl） 汽车的电瓶（铅蓄电池） 硫酸（化学式H2SO4） 酸雨 极少量的硫酸和硝酸（化学式H2SO4 、HNO3 ） 食醋 醋酸（化学式CH3COOH） 雪碧 碳酸（化学式H2CO3）、柠檬酸 2．浓盐酸与浓硫酸的物理性质 浓盐酸 浓硫酸 溶质的化学式 HCl H2SO4 颜色 无色 无色 密度 比水略大 比水大 状态 液体 黏稠的油状液体 气味 有刺激性气味 无气味 打开试剂瓶塞后瓶口的现象 瓶口出现白雾 无明显现象 其他 氯化氢(HCl)气体极易溶于水（1:500） 溶于水放出热量，吸水性 敞放在空气中的变化（物理变化） 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 密封 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 密封 3．浓硫酸的特性 （1）吸水性：浓硫酸有很强的吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂，吸水性属于物理性质。 （2）脱水性：浓硫酸具有脱水性，滴到纸张、蔗糖上，会使其变黑炭化，该过程属于化学变化。脱水性属于化学性质。 （3）腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性，腐蚀性属于化学性质。 4．浓硫酸的稀释 （1）稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。不能把水直接倒入浓硫酸中，避免局部过热导致酸液飞溅造成事故。 （2）实验中皮肤不慎沾上少量浓硫酸或浓盐酸，应立即用大量清水冲洗，再用碳酸氢钠溶液清洗，情况严重者应及时就诊。不能把水直接倒入浓硫酸中，避免局部过热导致酸液飞溅造成事故。 要点 2 酸的化学性质 1.酸与活泼金属反应，生成盐和氢气 金属 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式 镁 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 锌 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 铁 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 铝 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 酸与活泼金属反应的共同现象是：金属逐渐溶解，并产生气泡 2.酸与金属氧化物反应，生成盐和水 反应物 现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 铁锈+稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜+稀盐酸 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO+2HCl==CuCl2+H2O 氧化铜+稀硫酸 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 要点 3 常见酸的用途 在工业上，盐酸常用于溶解矿石原料，也是制备许多化合物所必需的试剂；硫酸和硝酸可用于制造肥料、药物和炸药；醋酸在食品行业中常用作调味剂。 命题点 1 浓硫酸的特性 典例1（25-26九年级上·山东济南·月考）下列关于浓硫酸的描述不正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，常作干燥剂 B．浓硫酸有强烈的腐蚀性 C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 【答案】D 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，常作干燥剂，不符合题意。 B、浓硫酸属于强酸，具有强烈的腐蚀性，不符合题意。 C、稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，切不可将水倒进浓硫酸中，不符合题意。 D、量筒仅用于量取液体体积，不能用于配制溶液，符合题意。 故选D。 变式1（25-26九年级上·浙江杭州·月考）下列有关硫酸的表述中，正确的是 A．打开浓硫酸瓶盖，瓶口有白雾 B．稀硫酸可用于除铁锈 C．浓硫酸可做干燥剂是因为它具有脱水性 D．稀释浓硫酸时将水沿玻璃棒倒入浓硫酸中 【答案】B 【详解】A、浓硫酸不具有挥发性，所以打开浓硫酸瓶盖，瓶口无明显现象，说法错误，不符合题意； B、铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以稀硫酸可用于除铁锈，说法正确，符合题意； C、浓硫酸可做干燥剂是因为它具有吸水性，说法错误，不符合题意； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，说法错误，不符合题意。 故选：B。 变式2（25-26九年级上·上海·月考）浓硫酸特性探究 在密闭容器中先滴加两滴蒸馏水，再加入约2g研磨过的蔗糖(C12H22O11)，再用注射器向密闭容器中加入约3mL浓硫酸。实验过程中同时用相对湿度传感器和CO2传感器，测得的相关数据如下图所示。 已知：、 ①实验中滴加浓硫酸后，蔗糖颜色由白色变为黑色，说明浓硫酸具有 性。 ②图1中40s~70s相对湿度下降，水蒸气浓度下降，说明浓硫酸具有 性，利用此特性，实验室中常将浓硫酸用作 剂；70s后相对湿度又上升，水蒸气浓度变大的原因是 。 【答案】脱水 吸水 干燥 浓硫酸使蔗糖炭化后，碳与浓硫酸发生反应生成水 【详解】①蔗糖颜色由白变黑，是因为浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱去，体现了浓硫酸的脱水性。 ②40s∼70s相对湿度下降，说明水蒸气被浓硫酸吸收，体现浓硫酸的吸水性； 利用吸水性，浓硫酸常作干燥剂； 70s后相对湿度上升，是因为浓硫酸使蔗糖炭化后，碳与浓硫酸发生反应，生成了水，使水蒸气浓度变大。 命题点 2 浓硫酸的稀释 典例2（25-26九年级上·山东聊城·月考）下列实验基本操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸 C．测溶液的pH D．闻气体气味 【答案】D 【详解】A、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，该选项错误； B、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有水的烧杯中并不断搅拌，该选项错误； C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液点在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，该选项错误； D、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，该选项正确； 故选：D。 变式1（25-26九年级上·贵州安顺·期末）化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作无误的是 A．检查气密性 B．滴加试剂 C．稀释浓硫酸 D．称量NaOH固体 【答案】A 【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确，故A选项符合题意； B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染试剂，图中所示操作错误，故B选项不符合题意； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，且不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误，故C选项不符合题意； D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误，故D选项不符合题意。 故选A。 变式2下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 实验室中常用浓硫酸做干燥剂 浓硫酸具有吸水性 B 烧碱和纯碱都属于化合物 它们都是由不同种元素组成的纯净物 C 氯化钠溶液能导电 溶液中含有自由移动的阴、阳离子 D 酸有相似的化学性质 酸溶液中都含有酸根离子 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A.浓硫酸具有吸水性，可作氧气、氢气等气体的干燥剂，故A选项正确； B.纯净物中只含有一种物质，由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。烧碱（NaOH）和纯碱（Na2CO3）均是由不同元素组成的一种物质，是纯净物，是化合物，故B选项正确； C.能够导电的溶液靠自由移动的离子导电。氯化钠溶于水形成溶液，能解离出大量能够自由移动的钠离子和氯离子，所以氯化钠溶液能导电，故C选项正确； D.酸溶液中解离出的阳离子都是氢离子，所以酸有相似化学性质是因其溶液中都含有氢离子，而非酸根离子，故D选项错误； 故选D。 命题点 3 浓硫酸做干燥剂 典例3（2025·广东·三模）用下图装置进行①、②实验。下列叙述正确的是 A．一段时间后电子秤①示数不变 B．实验①②均可验证质量守恒定律 C．实验②可验证铁的金属活动性大于铜 D．实验②的现象为有铜产生，蓝色溶液变为浅绿色 【答案】C 【详解】A、实验①中浓硫酸是放在敞口容器中，能吸收空气中的水分，则一段时间后，电子秤示数会变大，故选项说法错误； B、质量守恒定律只适用于化学变化，而实验①中没有发生化学变化，不能用来验证质量守恒定律，故选项说法错误； C、实验②中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应会观察到铁钉的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，能说明铁的金属活动性强于铜，故选项说法错误 D、实验②中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜，现象为：铁钉表面有红色固体产生，溶液从蓝色变为浅绿色，故选项说法错误。 故选C。 变式1（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·月考）下列实验结论正确的是 A、可得到干燥的氢气 B、利用该装置可以得到纯净水 C、该实验说明燃烧需要氧气 D、可以检验氢氧化钠是否变质 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，可用于干燥氢气，为了使氢气与浓硫酸充分接触，氢气应从长导管进、短导管出，此选项错误； B、利用该简易净水器得到的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，因此通过简易净水器获得的水并不是纯水，此选项错误； C、该实验中，白磷与氧气接触且温度达到白磷的着火点，所以白磷燃烧，红磷与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点，所以红磷不燃烧，由此可得燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不能探究燃烧需要氧气，此选项错误； D、氢氧化钠溶液变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，往久置的氢氧化钠溶液中滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明氢氧化钠溶液变质，若没有白色沉淀生成，说明氢氧化钠溶液没有变质，此选项正确。 故选：D。 变式2（25-26九年级上·广西柳州·月考）化学是一门以实验为基础的学科。根据如图装置回答问题： (1)仪器X的名称是 。 (2)实验室用A装置可以制备CO2气体，反应的化学方程式为 。要除去制得的CO2气体中混有的杂质，用B装置装饱和NaHCO3溶液洗气，实验室制取干燥的纯净的二氧化碳，装置接口的连接顺序为 。 a→_______→_______→_______→_______收集装置 。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) b→c→d→e 【详解】（1）根据图像，仪器X是长颈漏斗。 （2）实验室制取二氧化碳的原料为大理石（或石灰石，主要成分CaCO3）和稀盐酸，二者发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 要制取干燥、纯净的二氧化碳，需将生成的气体依次通过装有饱和NaHCO3溶液的B装置和装有浓硫酸的C装置（BC顺序不能颠倒，若颠倒气体会被碳酸氢钠溶液润湿，使气体不干燥）；气体洗气时需 “长进短出”，因此接口顺序为a→b→c→d→e。 命题点 4 浓酸敞口放置的变化和现象 典例4（25-26九年级上·上海闵行·期中）有关浓盐酸与浓硫酸的说法中，正确的是 A．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口可观察到有白烟 B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会变大 C．实验室可以用石灰石和浓盐酸制取二氧化碳 D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%碳酸氢钠溶液 【答案】D 【详解】A、浓盐酸挥发产生氯化氢气体，与空气中水蒸气形成白雾（非白烟），A不正确； B、浓盐酸敞口放置后HCl挥发，溶质减少，溶质质量分数减小，B不正确； C、实验室制二氧化碳需用稀盐酸，浓盐酸挥发性强会导致气体不纯，C不正确； D、浓硫酸沾皮肤时，立即用大量水冲洗稀释，再用碳酸氢钠溶液中和，符合安全处理原则，D正确。 故选D。 变式1若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们 A．溶剂的质量都增大 B．溶液的质量都增大 C．溶质的质量分数都减小 D．溶液的酸性都增强 【答案】C 【详解】A、浓盐酸挥发出氯化氢气体，溶剂的质量不变；浓硫酸吸收了水分，溶剂的质量变大，故选项错误； B、浓盐酸挥发出氯化氢气体，溶液质量减小；浓硫酸吸收了水分，溶液的质量变大，故选项错误； C、浓盐酸具有挥发性，溶质氯化氢挥发，导致溶质质量分数减小；浓硫酸吸收了水分，溶剂增加，溶质质量不变，溶质质量分数变小，故选项正确； D、浓硫酸吸水，浓盐酸挥发出氯化氢气体，酸性都会减弱，故选项错误； 故选：C。 变式2（25-26九年级上·山东泰安·期中）浓盐酸和浓硫酸是化学实验室中常见的酸。下列对两者的归纳不正确的是 A．它们都是无色、无味的液体 B．它们密度都比水大 C．它们敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小 D．它们都有强腐蚀性 【答案】A 【详解】A.浓硫酸无色、无味；浓盐酸具有刺激性气味，不是无味的，故A选项错误； B.水的密度为，浓盐酸（质量分数约37%）的密度为， 浓硫酸（质量分数约98%）密度为，故B选项正确； C.浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性。浓盐酸挥发出氯化氢气体导致溶质减少，浓硫酸吸水导致溶剂增加，溶质质量分数均减小，故C选项正确； D.浓盐酸和浓硫酸都属于强酸，强酸都有强腐蚀性，故D选项正确； 故选A。 命题点 5 盐酸的物理性质 典例5（25-26九年级上·河北石家庄·月考）一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是 A．开封后瓶口有白烟产生 B．可加水稀释成5%的稀盐酸 C．整瓶含有 185g HCl溶质 D．敞口放置一段时间后溶液质量增加，溶质质量分数减小 【答案】B 【详解】A、浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成小液滴，呈现白雾（非白烟），白烟是固体颗粒，故A错误； B、浓盐酸（37%）加水稀释可降低浓度至5%，故B正确； C、整瓶浓盐酸质量=，含溶质HCl的质量=，故C错误； D、浓盐酸具有挥发性，溶质氯化氢挥发导致溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，故D错误。 故选：B。 变式1（25-26九年级上·上海金山·月考）进行浓盐酸稀释制除锈剂时，打开浓盐酸试剂瓶，瓶口出现白雾的原因是 A．浓盐酸具有挥发性 B．溶液中挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成小液滴 C．浓盐酸发生分解反应 D．浓盐酸与空气中氧气反应 【答案】B 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，这是浓盐酸的一个重要物理性质，但该选项只说明有挥发性，没有解释“白雾”形成的直接原因，此选项错误； B、浓盐酸挥发出氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水，会与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，这些小液滴聚集在一起就形成了我们看到的白雾，此选项正确； C、浓盐酸打开瓶塞时，并没有发生分解反应，此选项错误； D、浓盐酸与空气中的氧气不发生反应，此选项错误。 故选B。 变式2（2025·四川宜宾·中考真题）某同学进行了如图所示的实验。下列有关说法正确的是 A．烧杯②中溶液由紫色变为蓝色 B．该实验证明HCl分子在不断运动 C．去掉倒扣的大烧杯对实验无影响 D．将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象 【答案】B 【详解】A、由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到烧杯②中时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，该项错误； B、该实验中，浓盐酸和滴有石蕊溶液的蒸馏水没有直接接触，一段时间后，烧杯②中溶液颜色由紫色变为红色，可说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到烧杯②中时，氯化氢溶于水形成盐酸，使紫色石蕊溶液变成红色，该项正确； C、去掉倒扣的大烧杯，氯化氢会扩散到空气中，烧杯②中可能观察不到明显现象，对实验有影响，该项错误； D、浓硫酸不具有挥发性，将浓盐酸改为浓硫酸，不能观察到相同现象，该项错误。 故选：B。 命题点 6 酸碱溶液导电的原理 典例6（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·期末）对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 把水喷向空中可以增加水中O2的溶解量 增大了空气与水的接触面积 B 酸和碱的溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 C 灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制 钨的熔点高，锡的熔点远低于钨 D 质量分数为1%的酒精溶液无法被点燃 酒精溶于水时，分子种类发生改变 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A.把水喷向空中可以增加空气与水的接触面积，可以增加水中的溶解量，解释正确，故选项不符合题意。 B.酸和碱的溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的离子，解释正确，故选项不符合题意。 C.灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，是因为钨的熔点高，锡的熔点远低于钨，解释正确，故选项不符合题意。 D.酒精溶于水，发生的是物理变化，溶解过程中分子种类不发生改变，不能解释质量分数为1%的酒精溶液无法被点燃（无法点燃的真正原因是酒精浓度过低，达不到燃烧所需的临界值），解释错误，故选项符合题意。 故选：D。 变式1（24-25九年级下·全国·课后作业）对于下图所示的装置，瓶内盛放下列物质时灯泡能发光的是 A．烧碱固体 B．蔗糖水 C．食盐固体 D．稀硫酸 【答案】D 【详解】题目描述装置中有两个电极插入到容器中，并连接到低压直流电源和灯泡，这相当于一个导电性测试装置。要使灯泡发光，容器内的物质必须是能够导电的。 A、 烧碱固体：烧碱是固体，固体状态离子不能自由移动，所以不导电，灯泡不亮。 B、 蔗糖水：蔗糖在水中以分子形式存在，不电离，溶液不导电，灯泡不亮。 C、 食盐固体：食盐固体中离子固定不动，不导电，灯泡不亮。 D、 稀硫酸：稀硫酸在水中电离出和，能导电，灯泡会亮。 故选 D。 变式2（25-26九年级上·江苏徐州·月考）下列有关溶解、溶液的说法中不正确的是 A．用汽油、洗涤剂都能洗去油污，但前者是溶解后者是乳化 B．从5%的蔗糖溶液中取出1滴，这1滴溶液的浓度仍为5% C．盐酸、氢氧化钠溶液都能导电，是因为溶液中都有自由移动的离子 D．均一、稳定的液体都是溶液 【答案】D 【详解】A、用汽油洗去油污，是因为油污能溶解在汽油中，洗涤剂能洗去油污，是乳化作用。说法正确，不符合题意； B、溶液是均一、稳定的混合物，从5%的蔗糖溶液中取出1滴，这1滴溶液的浓度仍为5%。说法正确，不符合题意； C、盐酸、氢氧化钠溶解于水中，都能解离出自由移动的离子，所以，它们的溶液都能导电。说法正确，不符合题意； D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是纯净物。说法错误，符合题意。 故选D。 命题点 7 常见几种酸的用途 典例7（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下列物质的用途错误的是 A．锰钢制自行车架 B．氧气供给呼吸 C．盐酸用于铅酸蓄电池 D．石墨制铅笔芯 【答案】C 【详解】A、锰钢硬度大，可以用于做自行车的车架，用途正确，不符合题意； B、氧气具有氧化性，能供给呼吸，用途正确，不符合题意； C、硫酸是铅蓄电池中的主要的酸，用途错误，符合题意； D、石墨质软，可制作铅笔芯，用途正确，不符合题意； 故选C。 变式1（25-26九年级上·湖北黄石·月考）对下列家庭活动，解释错误的是 选项 家务劳动 解释 A 用铅笔绘制宣传画 利用了石墨的导热性 B 用白醋除去水壶中水垢 白醋能与水垢反应 C 把活性炭放入冰箱去除异味 活性炭具有吸附性 D 把湿衣服晾晒在阳光下 温度升高，分子运动加快 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、用铅笔绘制宣传画，利用的是石墨的质软、颜色深（可留下痕迹）的性质，而非导热性，解释错误。 B、水垢的主要成分是碳酸钙等，白醋（含醋酸）能与水垢发生化学反应将其溶解，解释正确。 C、活性炭具有吸附性，能吸附冰箱内的异味分子，解释正确。 D、湿衣服晾晒在阳光下，温度升高，水分子的运动速率加快，从而加快水分蒸发，解释正确。 故选A。 变式2（25-26九年级上·吉林长春·期末）化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A．氦气可用于填充气球 B．胃液中盐酸可帮助消化 C．二氧化碳可用于冶炼金属 D．稀硫酸可用于除铁锈 【答案】C 【详解】A、氦气密度比空气小且化学性质稳定，可用于填充气球，说法正确。 B、胃液中的盐酸能帮助分解食物中的蛋白质等，辅助消化，说法正确。 C、二氧化碳不具有还原性，不能用于冶炼金属；用于冶炼金属的通常是一氧化碳（具有还原性），说法错误。 D、稀硫酸能与铁锈的主要成分（氧化铁）反应，即，可用于除铁锈，说法正确。 故选C。 命题点 8 酸的通性 典例8（25-26九年级上·内蒙古包头·期末）兴趣小组利用图甲装置，向盛有相同质量的铁片和铝片（铝片未经打磨，氧化膜的主要成分是氧化铝，其与盐酸反应的化学方程式：（）的锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸后，发现锥形瓶外壁变热，锥形瓶内压强变化如图乙所示。下列说法不正确的是 A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B．曲线a表示的是铁片与足量稀盐酸反应的压强变化 C．曲线b在0-100s内压强几乎不变，说明该金属的活动性极弱 D．曲线a和b最后压强略降低的原因是反应结束后锥形瓶内温度下降 【答案】C 【详解】A、根据曲线a和b的变化：都有上升后下降然后不变推测，压强变大的原因是生成了气体或温度升高或生成了气体且温度升高，而下降的原因是温度降低，故从压强变化推测两个反应都有热量放出，说法正确，不符合题意； B、未经打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，稀盐酸先与氧化铝反应生成氯化铝和水，无气泡产生，压强变化不明显；氧化铝完全反应后稀盐酸再与铝反应生成氢气和氯化铝，有气泡产生，压强逐渐增大，因此曲线b表示的是铝片与足量稀盐酸反应的压强变化，则曲线a表示的是铁片与足量稀盐酸反应的压强变化，说法正确，不符合题意； C、曲线b表示的是铝片与足量稀盐酸反应的压强变化，曲线b在0～100s内压强几乎不变，是因为未经打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，稀盐酸先与氧化铝反应生成氯化铝和水，无气泡产生，所以压强变化不明显，与金属活动性无关，说法错误，符合题意； D、曲线a和b最后压强略降低的原因是反应结束后锥形瓶内温度下降，说法正确，不符合题意。 故选：C。 变式1（2026·山东济南·一模）长期放置的金属表面会生锈，盐酸和稀硫酸常被用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的 A．能与盐反应 B．能与某些金属氧化物反应 C．能与金属反应 D．能与紫色石蕊溶液反应 【答案】B 【详解】金属表面生锈后生成金属氧化物，盐酸和稀硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水，从而去除锈迹，故利用的是酸能与某些金属氧化物反应的性质； 故选：B。 变式2（25-26九年级上·江苏南通·月考）硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。 实验一：将一瓶浓硫酸敞口放在空气中一段时间后，浓度变小。 实验二：将少量锌粒放入稀硫酸中，锌粒表面出现大量气泡。 实验三：向稀硫酸中滴加几滴紫色石蕊，石蕊试液变为红色。 实验四：将铜放入混有少量过氧化氢的稀硫酸中，一段时间后，溶液变为蓝色。 下列说法正确的是 A．实验一说明浓硫酸具有挥发性 B．实验二反应后溶液的质量变大 C．实验三石蕊试液变为红色是因为溶液中有大量的SO D．实验四溶液变蓝是因为铜与稀硫酸反应产生了CuSO4 【答案】B 【详解】A、实验一：浓硫酸浓度变小是由于其吸水性，而非挥发性，A错误； B、实验二：锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，氢气逸出，根据可知，加入锌的质量大于逸出氢气的质量，溶液质量增加，B正确； C、实验三：石蕊变红是由于H+离子显酸性，与无关，C错误； D、实验四：溶液变蓝是因过氧化氢氧化铜生成Cu2+，并非铜与稀硫酸直接反应，D错误。 故选B。 命题点 9酸的通性的微观实质 典例9（25-26九年级上·上海崇明·期中）除锈剂中的稀盐酸、稀硫酸都显酸性，原因是 A．组成中都有氢元素 B．都能离解出氢离子 C．都含有酸根 D．都是水溶液 【答案】B 【详解】A、含氢元素的物质不一定显酸性（如含氢元素但呈中性），则 “含氢元素” 不是酸性的原因，错误。 B、稀盐酸、稀硫酸作为酸，在水溶液中都能解离出氢离子（），这是它们显酸性的根本原因，正确。 C、含有酸根的物质不一定显酸性（如盐类含酸根但可能呈中性），则 “含酸根” 不是酸性的原因，错误。 D、水溶液不一定显酸性（如溶液呈中性），则 “是水溶液” 不是酸性的原因，错误。 故填：B。 变式1（24-25九年级上·山东东营·期中）从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 A．酸中都含有氢元素 B．酸都含有酸根 C．酸都能电离出H⁺ D．酸中都含有氧元素 【答案】C 【详解】A、虽然酸都含有氢元素，但含氢元素的物质不一定是酸（如是水，不是酸）。该选项不符合题意。 B、酸根是酸中除去后剩余的部分。所有酸都有酸根，但酸根决定了酸的个性，而非通性。酸的通性是由决定的，与酸根无关。该选项不符合题意。 C、酸的定义是在水溶液中电离出的阳离子全部是的化合物。酸电离出H⁺是其通性的本质。该选项符合题意。 D、并非所有酸都含氧元素，如盐酸（）不含氧元素，但同样具有酸的通性。该选项不符合题意。 故选C。 变式2（2025·广西玉林·三模）盐酸、硫酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红，这是因为它们的溶液含有大量的 A．氢原子 B．氢离子 C．氢分子 D．水分子 【答案】B 【详解】盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）都是酸，它们能使紫色石蕊溶液变红，是因为它们的溶液中含有大量氢离子（H+）。 故选B。 命题点 10根据酸的通性推断物质的性质 典例10（25-26九年级上·上海·月考）草酸是一种酸，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，化学性质与硫酸相似，原因是 A．都是水溶液 B．水溶液中都能离解出酸根离子 C．水溶液中都含有 D．都含有氧元素 【答案】C 【详解】A、溶液状态不是酸性质相似的原因，比如硫酸纯品（液态）也有酸性，且很多非酸物质也能形成水溶液，不符合题意； B、酸根离子是酸的组成部分，但不同酸的酸根离子不同（如草酸的酸根是，硫酸的酸根是），酸根离子不是酸性质相似的原因，不符合题意； C、酸的通性由决定，草酸和硫酸在水溶液中都能解离出，因此化学性质相似，符合题意； D、含氧量不是酸性质相似的依据，且盐酸（）不含氧元素，但也是酸，不符合题意； 故选C。 变式1（25-26九年级上·山东淄博·期中）食用白醋中通常含有的醋酸（），白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是 A．白醋的pH>7 B．白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色 C．白醋和稀硫酸中均含有 D．铁钉放入白醋中浸泡一段时间，质量会减少 【答案】A 【详解】A、白醋含醋酸，显酸性，pH应小于7，错误； B、酸性溶液使石蕊变红，正确； C、酸均能电离出H+，故白醋和稀硫酸中均含有H+，正确； D、铁与醋酸反应生成氢气和可溶性盐，铁钉质量减少，正确。 故选：A。 变式2苯甲酸（C6 H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是 A．苯甲酸溶液能使纸张碳化 B．苯甲酸溶液能与碱发生中和反应 C．苯甲酸溶液的pH小于7 D．苯甲酸溶液能与金属氧化物反应 【答案】A 【详解】A、苯甲酸溶液有酸性，没有脱水性，不能使纸张碳化，推测不合理，符合题意； B、苯甲酸溶液具有酸性能与碱发生中和反应，推测合理，不符合题意； C、苯甲酸溶液具有酸性，pH小于7，推测合理，不符合题意； D、根据酸的通性，苯甲酸溶液能与金属氧化物反应，生成盐和水，推测合理，不符合题意。 故选：A。 点拨 1 浓硫酸和浓盐酸 1.吸水性：浓硫酸有很强的吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂，吸水性属于物理性质。 2.脱水性：浓硫酸具有脱水性，滴到纸张、蔗糖上，会使其变黑炭化，该过程属于化学变化。脱水性属必 3.浓硫酸稀释时须将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。 4.浓硫酸只能干燥酸性或中性气体，如二氧化碳、氧气等。 5.浓盐酸变稀是因挥发性（溶质减少），浓硫酸变稀是因吸水性（溶剂增加）。 点拨 2 酸的化学性质 1.酸使紫色石蕊变红、酚酞不变色，但要注意：难溶性酸（如硅酸）不会让指示剂变色。 2.活泼金属（如Zn、Mg）与酸反应生成氢气，但铁与稀盐酸反应生成FeCl₂（浅绿色），与稀硫酸生成 FeSO₄。浓硫酸有强氧化性，与金属反应不产生氢气。 3.酸与金属氧化物反应生成盐和水，但要注意铁锈（Fe₂O₃）与盐酸反应后溶液变黄（FeCl₃）。 ◆能力强化练 1．（25-26九年级上·山东泰安·期中）对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是 A．浓盐酸、浓硫酸都有强腐蚀性 B．打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观察，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 C．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小 D．实验室制取CO2，用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸反应 【答案】D 【详解】A、浓盐酸、浓硫酸均具有强腐蚀性，该说法正确。 B、浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞会产生白雾；浓硫酸无挥发性，打开瓶塞无明显现象，因此可通过此现象鉴别，该说法正确。 C、浓盐酸敞口放置，溶质HCl挥发，溶质质量减少，溶质质量分数变小；浓硫酸敞口放置，吸收空气中的水，溶剂质量增加，溶质质量分数变小，该说法正确。 D、实验室制取CO2时，不能用稀硫酸与块状石灰石反应，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行，该说法错误。 故选D。 2．（25-26九年级上·山东济宁·期中）下列相关实验，其中说法不正确的是 A．实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 B．实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 C．实验③：该操作测得白醋溶液的pH偏大 D．实验④：石灰水变浑浊，可说明该中和反应放热 【答案】B 【详解】A、滴有浓硫酸的部位变黑，纸被腐蚀炭化，说明浓硫酸具有腐蚀性，故选项说法正确。 B、生石灰是氧化钙的俗称，向生石灰中加水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，不能说明溶解过程伴随热量变化，故选项说法不正确。 C、图中实验pH试纸用蒸馏水润湿后再滴加白醋，实际上是对白醋进行稀释，则溶液的酸性会减弱，测得白醋溶液的pH偏大，故选项说法正确。 D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，乙装置饱和石灰水变浑浊，是因为温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，说明中和反应放热，故选项说法正确。 故选B。 3．（25-26九年级上·山东济南·月考）酸碱溶液是实验室常用的化学试剂，下列有关酸碱溶液的实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测稀盐酸的pH C．称量氢氧化钠 D．滴加氢氧化钙溶液 【答案】D 【详解】 A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，该选项错误，不符合题意； B、pH试纸测定未知溶液的pH值时，正确的操作方法为：取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，该选项错误，不符合题意； C、氢氧化钠固体易潮解有腐蚀性，称量时应放在小烧杯里，不能放在纸上称量，该选项错误，不符合题意； D、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，该选项正确，符合题意。 故选：D。 4．（2025·安徽·一模）规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A．称量药品质量 B．测溶液的酸碱度 C．稀释浓硫酸 D．干燥氢气 【答案】D 【分析】本题主要考查称量、pH试纸检测酸碱度、浓硫酸的稀释、干燥气体等实验操作，根据各个实验操作要点进行判断。 【详解】A、氢氧化钠固体具有吸水性，易潮解，潮解形成的浓氢氧化钠溶液具有腐蚀性；称量时应该放在烧杯中称量，以防腐蚀托盘，该选项不符合题意。 B、使用pH试纸时不可以直接将pH试纸伸入到溶液中，以防污染试液，正确的做法是将pH试纸放在洁净的点滴板上，用洁净、干燥玻璃棒蘸取少量溶液于试纸上，显色后，将pH试纸与标准比色卡作对比读出pH值。该选项不符合题意。 C、稀释浓硫酸时应该将浓硫酸倒入水中，浓硫酸稀释过程会放出大量的热，将水倒入浓硫酸会导致浓硫酸沸腾溅出伤人，该选项不符合题意。 D、浓硫酸具有吸水性，故可以用来干燥气体，为了使气体与浓硫酸充分接触，可将氢气从长管通入，该选项符合题意。 故选D。 5．（25-26九年级上·黑龙江大庆·开学考试）下列有关说法正确的是 A．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，所以能使紫色石蕊溶液变红色的一定是酸溶液 B．将一瓶浓盐酸敞口露置在空气中，会观察到瓶口上方有白烟出现 C．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D．将铁片放入盐酸中，铁片表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 【答案】D 【详解】A、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，但能使紫色石蕊溶液变红色的不一定是酸溶液，如硫酸氢钠属于盐，其溶液呈酸性，也能使紫色石蕊溶液变红色，故选项说法不正确。 B、浓盐酸敞口放置会挥发，挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，会观察到瓶口上方有白雾出现，而不是白烟，故选项说法不正确。 C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故选项说法不正确。 D、将铁片放入盐酸中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气，可观察到铁片表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法正确。 故选D。 6．（25-26九年级上·山东烟台·阶段练习）浓盐酸长时间的暴露在空气中，发生的变化是 A．溶剂的质量变小 B．溶质的质量变大 C．溶质质量分数变小 D．溶液的质量变大 【答案】C 【详解】浓盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液，具有挥发性。长时间暴露在空气中，氯化氢气体会从溶液中挥发逸出，导致溶质质量减少。同时，溶剂（水）的质量可能因蒸发而略有减少，但主要变化是溶质减少。 A、浓盐酸挥发氯化氢气体，溶剂水的质量基本不变，因为没有水的散失等情况，错误； B、由于氯化氢气体挥发出去，溶质氯化氢的质量是变小的，而不是变大，错误； C、溶质质量分数=，溶质氯化氢质量因挥发而减小，溶液质量也因溶质挥发而减小，但溶质质量减小的幅度更大，所以溶质质量分数变小，正确； D、因为氯化氢气体挥发出去，溶液质量会减小，而不是变大，错误。 故选C。 7．（2026·青海西宁·模拟预测）下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是 ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③食盐 ④生石灰 A．①⑤ B．②⑤ C．⑤ D．②④ 【答案】C 【详解】放置时间较长时①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身质量变大但不会发生化学变化，③食盐的质量基本无变化，④生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，自身质量变大。存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是③⑤。 故选C。 8．（25-26九年级上·上海金山·月考）进行浓盐酸稀释制除锈剂时，打开浓盐酸试剂瓶，瓶口出现白雾的原因是 A．浓盐酸具有挥发性 B．溶液中挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成小液滴 C．浓盐酸发生分解反应 D．浓盐酸与空气中氧气反应 【答案】B 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，这是浓盐酸的一个重要物理性质，但该选项只说明有挥发性，没有解释“白雾”形成的直接原因，此选项错误； B、浓盐酸挥发出氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水，会与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，这些小液滴聚集在一起就形成了我们看到的白雾，此选项正确； C、浓盐酸打开瓶塞时，并没有发生分解反应，此选项错误； D、浓盐酸与空气中的氧气不发生反应，此选项错误。 故选B。 9．（25-26九年级上·江苏泰州·月考）将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用压强传感器探究反应过程中的烧瓶内气压变化(如图)，已知：。下列说法正确的是 A．AB段压强几乎不变，说明此时装置内并未发生化学变化 B．BC段压强增大，仅与反应生成氢气有关 C．CD段压强减小，是因为温度降低 D．D点表示铝和稀盐酸恰好完全反应 【答案】C 【详解】A、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，AB段压强几乎不变，是因为氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，无气体生成，不符合题意； B、BC段压强增大，一方面是因为铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，另一方面是因为铝和稀盐酸反应放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，不符合题意； C、CD段压强减小，是因为铝和稀盐酸反应结束，温度逐渐恢复至室温，符合题意； D、DE段压强不变，表示反应已经结束，且装置温度已恢复至室温，只能证明至少有一种反应物完全反应，无法证明恰好完全反应，不符合题意； 故选C。 ◆综合拔高练 10．（25-26九年级上·山东淄博·期末）酸、碱、盐和氧化物在生产生活中有广泛应用。 (1)食醋是有酸味的调味品，是因为其主要成分醋酸[化学式为(]在水溶液中能解离出CH3COO⁻(醋酸根离子)和 (填离子符号)。 (2)酿酒厂生产白酒时，常加入适量稀硫酸来控制酸度，发酵完成后蒸馏得到白酒。盐酸也可以控制酸度，且价格比硫酸低。请说明此处不用盐酸的原因是 。 (3)工业上电解食盐水可以得到多种化工产品、原料，被称为“氯碱工艺”，原理如下： 反应中化合价发生变化的元素有 。请计算生产40kgNaOH的同时，可以得到Cl2的质量 (写出详细步骤)。 【答案】(1)H+ (2)盐酸是挥发性酸，盐酸受热挥发，蒸馏时HCl蒸气会混入酒精中，对产品有害。 (3) H、Cl 解：设得到Cl2质量为x 答：生产40kgNaOH的同时，可以得到Cl2的质量为35.5kg。 【详解】（1）醋酸属于酸，在水溶液中能解离出CH3COO-和H+； （2）盐酸是挥发性酸，盐酸受热挥发，蒸馏时HCl蒸气会混入酒精中，对产品有害。 （3）①反应后有H2、Cl2生成，单质化合价为0，所以H、Cl的化合价发生变化。 ②解：设得到Cl2质量为x 答：生产40kgNaOH的同时，可以得到Cl2的质量为35.5kg。 11．（25-26九年级上·山东泰安·期末）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既相似，又有不同之处。 (1)从组成上看，两者的不同点是 。 (2)它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈反应的化学方程式： ，此实验的现象是 。 (3)浓硫酸有很强的 性，在实验室常用作干燥剂，但它不可干燥 (填“酸性”或“碱性”)气体。 (4)浓盐酸敞口置于空气中，在瓶口会形成 ，不用它制H2的原因是 。 (5)按要求填空： ①稀硫酸与锌粒反应的化学方程式： ，反应类型属于 反应。 ②稀盐酸与石灰石反应的化学方程式： 。 (6)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 (填数字序号)。 ①金属表面除锈   ②制造药物氯化锌    ③除去CaCl2中的少量CaCO3 【答案】(1)组成元素不同 (2) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 (3) 吸水 碱性 (4) 白雾 制取的氢气不纯 (5) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (6)②③/③② 【详解】（1）硫酸（H2SO4）由氢、硫、氧三种元素组成，盐酸（HCl）由氢、氯两种元素组成，从组成上看，两者的不同点是组成元素不同。 （2）铁锈主要成分是氧化铁（Fe2O3），与硫酸反应生成硫酸铁[Fe2(SO4)3]和水，反应的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。硫酸铁溶液呈黄色，故现象为铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。 （3）浓硫酸具有吸水性，可吸收气体中的水蒸气作干燥剂。但碱性气体（如氨气 NH3）会与硫酸反应（2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4），故不可干燥碱性气体。 （4）浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体遇水蒸气形成盐酸小液滴，呈现白雾。因挥发会混入 HCl 气体，导致制得的 H2 不纯，故不用浓盐酸制氢气。 （5）①锌（Zn）与稀硫酸反应生成硫酸锌（ZnSO4）和氢气（H2），反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。 ②石灰石（主要成分 CaCO3）与盐酸反应生成氯化钙（CaCl₂）、水和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 （6）①除锈利用酸与金属氧化物反应，硫酸和盐酸均可，不符合题意； ②制氯化锌需引入氯离子，盐酸含 Cl⁻ 而硫酸含，故不能用硫酸，符合题意； ③除 CaCO3 杂质时，硫酸会生成微溶的 CaSO4 覆盖表面阻碍反应，而盐酸生成可溶的 CaCl2，反应更彻底，符合题意。 故填：②③。 12．（25-26九年级上·上海崇明·期中）将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 (1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图）正确的是 （填写“甲”或“乙“）。 (2)随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 。 (3)把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式是 。铁制品不能长时间浸泡在稀盐酸中，长时间浸泡会观察到铁制品表面有气泡产生，该反应的化学方程式是 ，这个反应属于 （填反应类型）。 【答案】(1)乙 (2)浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体挥发，质量减少 (3) 置换反应 【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，敞口放置时氯化氢气体不断挥发，溶液质量会逐渐减少。曲线乙呈现质量随放置天数增加而减少的趋势，所以正确的是乙。 （2）浓盐酸具有挥发性，其中的氯化氢（）气体不断挥发到空气中，导致溶液质量减少。 （3） 铁锈的主要成分是氧化铁（），与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：。 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：。 该反应是一种单质（）和一种化合物（）反应生成另一种单质（）和另一种化合物（），属于置换反应。 13．（25-26九年级上·山东滨州·月考）请填写以下有关浓盐酸与浓硫酸的相关知识。 (1)打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，这个现象说明浓盐酸具有 。 (2)浓硫酸因其具有吸水性，所以在化学实验中常用作 ；在如图所示干燥装置中，需要干燥的气体应从 口进。 (3)浓硫酸在稀释过程中，应将 沿器壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不断搅拌，其中玻璃棒的作用是 。 【答案】(1)挥发性 (2) 干燥剂 a (3) 浓硫酸 水 搅拌，使热量迅速散失，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 【详解】（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，这个现象说明浓盐酸具有挥发性。 （2）浓硫酸因其具有吸水性，所以在化学实验中常用作干燥剂。 在如图所示干燥装置中，为了使气体与浓硫酸充分接触，达到更好的干燥效果，需要干燥的气体应从a口进。 （3） 浓硫酸在稀释过程中，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入到水中，并用玻璃棒不断搅拌。其中玻璃棒的作用是搅拌，使热量迅速散失，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 14．护国陈醋是纳溪特产，以是泸州品牌。产品采用优质麦麸、大米为主要原料，酝酿四、五百天后方出成品。 (1)大米中含有的主要营养物质是 （选填“蛋白质”“糖类” 或“油脂”）。 (2)护国陈醋中含有一种化学成分乙酸，俗名为 ，乙酸属于 （选填“无机物”或“有机物”）。 (3)乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水。打开盛装乙酸的试剂瓶，很快闻到刺激性气味，说明乙酸具有 性。 (4)乙酸溶于水后会解离出氢离子和 （填写阴离子符号），测定某乙酸溶液pH的操作是 。 (5)食醋在生活中不仅可以用作调味品，还可以除去热水壶中的水垢（主要成分碳酸钙）。请写出除去水垢的化学方程式 。 【答案】(1)糖类 (2) 醋酸 有机物 (3)挥发 (4) CH3COO- 取一片pH试纸放在玻璃片或白姿板上，用玻璃棒蔬取少量溶液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH (5) 【详解】（1）大米的主要成分是淀粉，含有的主要营养物质是糖类； （2）护国陈醋中含有一种化学成分乙酸，俗名为醋酸，乙酸的化学式是CH3COOH，是含碳元素的化合物，属于有机物； （3）打开盛装乙酸的试剂瓶，很快闻到刺激性气味，说明乙酸具有挥发性； （4）乙酸溶于水后会解离出氢离子和醋酸根离子，其阴离子符号为：CH3COO-；测定某乙酸溶液pH的操作是取一片pH试纸放在玻璃片或白姿板上，用玻璃棒蔬取少量溶液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH； （5）水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 15．（25-26九年级上·上海金山·月考）稀硫酸可以用来除铁锈，写出化学方程式 ；向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化正确的是 。 A．   B．     C．    D． 【答案】 B 【详解】稀硫酸可以用来除铁锈，铁锈的主要成分是三氧化二铁，稀硫酸与三氧化二铁反应生成硫酸铁和水，该反应化学方程式：； A、向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，随着稀硫酸的加入，氧化铁的质量逐渐减少，当加入的稀硫酸达到一定质量时，氧化铁反应完全，直至固体质量减少为0，图像错误； B、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应过程中生成水，溶剂质量增加较快，完全反应后，随着稀硫酸的加入，溶剂的质量还是增加的，只是增加的较慢，图像先陡后缓，图像正确； C、向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，随着稀硫酸的加入，溶液的质量不断增大，氧化铁反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液的质量还是逐渐增加的，反应时溶液质量增加较快，反应结束增加较慢，图像错误； D、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，开始溶液中铁元素质量为零，随着稀硫酸的加入，溶液中铁元素的质量逐渐增加，氧化铁反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液中铁元素的质量不再发生变化，图像错误； 故选：B。 16．同学们在实验室中进行了“探究酸的化学性质”的实验，请你与他们一同完成实验报告的填写。 【实验目的】 ①加深对酸的主要性质的认识； ②通过实验解释生活中的一些现象。 【实验用品】试管、玻璃片、玻璃棒、镊子、胶头滴管；稀盐酸、氢氧化钙溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、铁钉、pH试纸等。 (1)测定稀盐酸的pH，测定结果为pH (填“>”“=”或“<”)7。 (2)按下列图片完成实验。 ①C试管中观察到的现象是 。 ②D试管中发生反应的化学方程式为 。 【问题与交流】 (3)日常生活中利用酸的化学性质可以解决一些问题。如用食醋可除去松花蛋的“涩味”，松花蛋又称皮蛋，富含 、油脂、维生素及无机盐等多种营养元素。 【答案】(1)< (2) 溶液由红色变为无色 (3)蛋白质 【解析】 (1)稀盐酸显酸性，其； (2)①氢氧化钙的水溶液呈碱性，可以使无色酚酞溶液变红，稀盐酸可以与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由于稀盐酸是足量的，氯化钙溶液呈中性，酚酞遇酸性、中性溶液不变色，故C试管中观察到的现象是溶液由红色变为无色； ②铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为； (3)松花蛋又称皮蛋，富含蛋白质、油脂、维生素及无机盐等多种营养元素。 17．（25-26九年级上·山东济宁·月考）利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 (1)实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 （填“a”或“b”），使用此装置优点之一是 。 (2)实验Ⅱ中，试剂X中的溶液由澄清变浑浊，则化学方程式为 。 (3)实验Ⅲ仪器中的实验现象是 。发生反应的化学方程式是 。 【答案】(1) a 节约药品（合理即可） (2) (3) 铁锈消失，溶液由无色变为黄色，一段时间后，有气泡产生 、 【详解】（1）实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，酸能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色；使用此装置实验现象一目了然，便于观察，使用药品量少，节约药品，故答案分别为：a、节约药品（表述合理即可）。 （2）实验Ⅱ中，石灰石主要成分是碳酸钙，其与稀盐酸反应生成二氧化碳，通入试剂X中，溶液由澄清变浑浊，根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以试剂X是澄清石灰水，反应的化学方程式为：。 （3） 实验Ⅲ仪器中，生锈的铁钉与稀盐酸反应，铁锈主要成分是氧化铁，即氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：，氯化铁溶液为黄色，观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；由于盐酸是足量的，过一段时间，铁锈消失，剩余的盐酸会继续与铁反应，产生氢气，会观察到有气泡产生，反应的化学方程式为：。所以实验中观察到的现象为：铁锈消失，溶液由无色变为黄色，一段时间后，有气泡产生。发生反应的化学方程式为如上两个。 18．（24-25九年级下·安徽·随堂练习）化学兴趣小组在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。 实验1：浓硫酸稀释过程中的能量变化 (1)如图1所示，第一组同学将98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 （填“吸热”或“放热”）。 实验2：酸与活泼金属的反应 (2)如图2所示，第二组同学将四块打磨光亮的大小相同的镁片、锌片、铝片、铁片分别放入白色点滴板的四个孔穴中，并分别滴入相同滴数、相同浓度的稀硫酸，反应最剧烈的是 ，其发生反应的化学方程式为 。 实验3：酸与金属氧化物的反应 (3)如图3所示，第三组同学取少量红棕色粉末放入试管中，滴入稀硫酸并振荡，观察到粉末溶解，溶液变为黄色，则该红棕色粉末是 （填化学式）。结合实验2和3推断用稀酸除去铁钉上的铁锈时， （填“能”或“不能”）将生锈的铁钉长时间浸泡在酸中，原因是 。 【答案】(1)放热 (2) 镁片 (3) 不能 稀酸和铁锈反应完后，过量的稀酸会继续与铁反应 【详解】（1）浓硫酸溶于水放热。 （2）金属活动性镁（）最强，所以反应最剧烈的是镁片（），化学方程式为：。 （3）红棕色粉末是。不能将生锈的铁钉长时间浸泡在酸中，原因是：铁锈（）与酸反应后，酸会继续与铁反应，导致铁被腐蚀。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2-1 常见的酸 要点 1 溶液的形成 1．常见的酸 常见的物质 含有的酸（化学式） 人的胃液 盐酸（化学式HCl） 洁厕剂 盐酸（化学式HCl） 汽车的电瓶（铅蓄电池） 硫酸（化学式H2SO4） 酸雨 极少量的硫酸和硝酸（化学式H2SO4 、HNO3 ） 食醋 醋酸（化学式CH3COOH） 雪碧 碳酸（化学式H2CO3）、柠檬酸 2．浓盐酸与浓硫酸的物理性质 浓盐酸 浓硫酸 溶质的化学式 HCl H2SO4 颜色 无色 无色 密度 比水略大 比水大 状态 液体 黏稠的油状液体 气味 有刺激性气味 无气味 打开试剂瓶塞后瓶口的现象 瓶口出现白雾 无明显现象 其他 氯化氢(HCl)气体极易溶于水（1:500） 溶于水放出热量，吸水性 敞放在空气中的变化（物理变化） 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 密封 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 密封 3．浓硫酸的特性 （1）吸水性：浓硫酸有很强的吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂，吸水性属于物理性质。 （2）脱水性：浓硫酸具有脱水性，滴到纸张、蔗糖上，会使其变黑炭化，该过程属于化学变化。脱水性属于化学性质。 （3）腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性，腐蚀性属于化学性质。 4．浓硫酸的稀释 （1）稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。不能把水直接倒入浓硫酸中，避免局部过热导致酸液飞溅造成事故。 （2）实验中皮肤不慎沾上少量浓硫酸或浓盐酸，应立即用大量清水冲洗，再用碳酸氢钠溶液清洗，情况严重者应及时就诊。不能把水直接倒入浓硫酸中，避免局部过热导致酸液飞溅造成事故。 要点 2 酸的化学性质 1.酸与活泼金属反应，生成盐和氢气 金属 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式 镁 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 锌 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 铁 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 铝 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 酸与活泼金属反应的共同现象是：金属逐渐溶解，并产生气泡 2.酸与金属氧化物反应，生成盐和水 反应物 现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 铁锈+稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜+稀盐酸 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO+2HCl==CuCl2+H2O 氧化铜+稀硫酸 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 要点 3 常见酸的用途 在工业上，盐酸常用于溶解矿石原料，也是制备许多化合物所必需的试剂；硫酸和硝酸可用于制造肥料、药物和炸药；醋酸在食品行业中常用作调味剂。 命题点 1 浓硫酸的特性 典例1（25-26九年级上·山东济南·月考）下列关于浓硫酸的描述不正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，常作干燥剂 B．浓硫酸有强烈的腐蚀性 C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 变式1（25-26九年级上·浙江杭州·月考）下列有关硫酸的表述中，正确的是 A．打开浓硫酸瓶盖，瓶口有白雾 B．稀硫酸可用于除铁锈 C．浓硫酸可做干燥剂是因为它具有脱水性 D．稀释浓硫酸时将水沿玻璃棒倒入浓硫酸中 变式2（25-26九年级上·上海·月考）浓硫酸特性探究 在密闭容器中先滴加两滴蒸馏水，再加入约2g研磨过的蔗糖(C12H22O11)，再用注射器向密闭容器中加入约3mL浓硫酸。实验过程中同时用相对湿度传感器和CO2传感器，测得的相关数据如下图所示。 已知：、 ①实验中滴加浓硫酸后，蔗糖颜色由白色变为黑色，说明浓硫酸具有 性。 ②图1中40s~70s相对湿度下降，水蒸气浓度下降，说明浓硫酸具有 性，利用此特性，实验室中常将浓硫酸用作 剂；70s后相对湿度又上升，水蒸气浓度变大的原因是 。 命题点 2 浓硫酸的稀释 典例2（25-26九年级上·山东聊城·月考）下列实验基本操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸 C．测溶液的pH D．闻气体气味 变式1（25-26九年级上·贵州安顺·期末）化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作无误的是 A．检查气密性 B．滴加试剂 C．稀释浓硫酸 D．称量NaOH固体 变式2下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 实验室中常用浓硫酸做干燥剂 浓硫酸具有吸水性 B 烧碱和纯碱都属于化合物 它们都是由不同种元素组成的纯净物 C 氯化钠溶液能导电 溶液中含有自由移动的阴、阳离子 D 酸有相似的化学性质 酸溶液中都含有酸根离子 A．A B．B C．C D．D 命题点 3 浓硫酸做干燥剂 典例3（2025·广东·三模）用下图装置进行①、②实验。下列叙述正确的是 A．一段时间后电子秤①示数不变 B．实验①②均可验证质量守恒定律 C．实验②可验证铁的金属活动性大于铜 D．实验②的现象为有铜产生，蓝色溶液变为浅绿色 变式1（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·月考）下列实验结论正确的是 A、可得到干燥的氢气 B、利用该装置可以得到纯净水 C、该实验说明燃烧需要氧气 D、可以检验氢氧化钠是否变质 A．A B．B C．C D．D 变式2（25-26九年级上·广西柳州·月考）化学是一门以实验为基础的学科。根据如图装置回答问题： (1)仪器X的名称是 。 (2)实验室用A装置可以制备CO2气体，反应的化学方程式为 。要除去制得的CO2气体中混有的杂质，用B装置装饱和NaHCO3溶液洗气，实验室制取干燥的纯净的二氧化碳，装置接口的连接顺序为 。 a→_______→_______→_______→_______收集装置 。 命题点 4 浓酸敞口放置的变化和现象 典例4（25-26九年级上·上海闵行·期中）有关浓盐酸与浓硫酸的说法中，正确的是 A．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口可观察到有白烟 B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会变大 C．实验室可以用石灰石和浓盐酸制取二氧化碳 D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%碳酸氢钠溶液 变式1若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们 A．溶剂的质量都增大 B．溶液的质量都增大 C．溶质的质量分数都减小 D．溶液的酸性都增强 变式2（25-26九年级上·山东泰安·期中）浓盐酸和浓硫酸是化学实验室中常见的酸。下列对两者的归纳不正确的是 A．它们都是无色、无味的液体 B．它们密度都比水大 C．它们敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小 D．它们都有强腐蚀性 命题点 5 盐酸的物理性质 典例5（25-26九年级上·河北石家庄·月考）一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是 A．开封后瓶口有白烟产生 B．可加水稀释成5%的稀盐酸 C．整瓶含有 185g HCl溶质 D．敞口放置一段时间后溶液质量增加，溶质质量分数减小 变式1（25-26九年级上·上海金山·月考）进行浓盐酸稀释制除锈剂时，打开浓盐酸试剂瓶，瓶口出现白雾的原因是 A．浓盐酸具有挥发性 B．溶液中挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成小液滴 C．浓盐酸发生分解反应 D．浓盐酸与空气中氧气反应 变式2（2025·四川宜宾·中考真题）某同学进行了如图所示的实验。下列有关说法正确的是 A．烧杯②中溶液由紫色变为蓝色 B．该实验证明HCl分子在不断运动 C．去掉倒扣的大烧杯对实验无影响 D．将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象 命题点 6 酸碱溶液导电的原理 典例6（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·期末）对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 把水喷向空中可以增加水中O2的溶解量 增大了空气与水的接触面积 B 酸和碱的溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 C 灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制 钨的熔点高，锡的熔点远低于钨 D 质量分数为1%的酒精溶液无法被点燃 酒精溶于水时，分子种类发生改变 A．A B．B C．C D．D 变式1（24-25九年级下·全国·课后作业）对于下图所示的装置，瓶内盛放下列物质时灯泡能发光的是 A．烧碱固体 B．蔗糖水 C．食盐固体 D．稀硫酸 变式2（25-26九年级上·江苏徐州·月考）下列有关溶解、溶液的说法中不正确的是 A．用汽油、洗涤剂都能洗去油污，但前者是溶解后者是乳化 B．从5%的蔗糖溶液中取出1滴，这1滴溶液的浓度仍为5% C．盐酸、氢氧化钠溶液都能导电，是因为溶液中都有自由移动的离子 D．均一、稳定的液体都是溶液 命题点 7 常见几种酸的用途 典例7（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下列物质的用途错误的是 A．锰钢制自行车架 B．氧气供给呼吸 C．盐酸用于铅酸蓄电池 D．石墨制铅笔芯 变式1（25-26九年级上·湖北黄石·月考）对下列家庭活动，解释错误的是 选项 家务劳动 解释 A 用铅笔绘制宣传画 利用了石墨的导热性 B 用白醋除去水壶中水垢 白醋能与水垢反应 C 把活性炭放入冰箱去除异味 活性炭具有吸附性 D 把湿衣服晾晒在阳光下 温度升高，分子运动加快 A．A B．B C．C D．D 变式2（25-26九年级上·吉林长春·期末）化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A．氦气可用于填充气球 B．胃液中盐酸可帮助消化 C．二氧化碳可用于冶炼金属 D．稀硫酸可用于除铁锈 命题点 8 酸的通性 典例8（25-26九年级上·内蒙古包头·期末）兴趣小组利用图甲装置，向盛有相同质量的铁片和铝片（铝片未经打磨，氧化膜的主要成分是氧化铝，其与盐酸反应的化学方程式：（）的锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸后，发现锥形瓶外壁变热，锥形瓶内压强变化如图乙所示。下列说法不正确的是 A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B．曲线a表示的是铁片与足量稀盐酸反应的压强变化 C．曲线b在0-100s内压强几乎不变，说明该金属的活动性极弱 D．曲线a和b最后压强略降低的原因是反应结束后锥形瓶内温度下降 变式1（2026·山东济南·一模）长期放置的金属表面会生锈，盐酸和稀硫酸常被用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的 A．能与盐反应 B．能与某些金属氧化物反应 C．能与金属反应 D．能与紫色石蕊溶液反应 变式2（25-26九年级上·江苏南通·月考）硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。 实验一：将一瓶浓硫酸敞口放在空气中一段时间后，浓度变小。 实验二：将少量锌粒放入稀硫酸中，锌粒表面出现大量气泡。 实验三：向稀硫酸中滴加几滴紫色石蕊，石蕊试液变为红色。 实验四：将铜放入混有少量过氧化氢的稀硫酸中，一段时间后，溶液变为蓝色。 下列说法正确的是 A．实验一说明浓硫酸具有挥发性 B．实验二反应后溶液的质量变大 C．实验三石蕊试液变为红色是因为溶液中有大量的SO D．实验四溶液变蓝是因为铜与稀硫酸反应产生了CuSO4 命题点 9酸的通性的微观实质 典例9（25-26九年级上·上海崇明·期中）除锈剂中的稀盐酸、稀硫酸都显酸性，原因是 A．组成中都有氢元素 B．都能离解出氢离子 C．都含有酸根 D．都是水溶液 变式1（24-25九年级上·山东东营·期中）从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 A．酸中都含有氢元素 B．酸都含有酸根 C．酸都能电离出H⁺ D．酸中都含有氧元素 变式2（2025·广西玉林·三模）盐酸、硫酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红，这是因为它们的溶液含有大量的 A．氢原子 B．氢离子 C．氢分子 D．水分子 命题点 10根据酸的通性推断物质的性质 典例10（25-26九年级上·上海·月考）草酸是一种酸，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，化学性质与硫酸相似，原因是 A．都是水溶液 B．水溶液中都能离解出酸根离子 C．水溶液中都含有 D．都含有氧元素 变式1（25-26九年级上·山东淄博·期中）食用白醋中通常含有的醋酸（），白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是 A．白醋的pH>7 B．白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色 C．白醋和稀硫酸中均含有 D．铁钉放入白醋中浸泡一段时间，质量会减少 变式2苯甲酸（C6 H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是 A．苯甲酸溶液能使纸张碳化 B．苯甲酸溶液能与碱发生中和反应 C．苯甲酸溶液的pH小于7 D．苯甲酸溶液能与金属氧化物反应 点拨 1 浓硫酸和浓盐酸 1.吸水性：浓硫酸有很强的吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂，吸水性属于物理性质。 2.脱水性：浓硫酸具有脱水性，滴到纸张、蔗糖上，会使其变黑炭化，该过程属于化学变化。脱水性属必 3.浓硫酸稀释时须将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。 4.浓硫酸只能干燥酸性或中性气体，如二氧化碳、氧气等。 5.浓盐酸变稀是因挥发性（溶质减少），浓硫酸变稀是因吸水性（溶剂增加）。 点拨 2 酸的化学性质 1.酸使紫色石蕊变红、酚酞不变色，但要注意：难溶性酸（如硅酸）不会让指示剂变色。 2.活泼金属（如Zn、Mg）与酸反应生成氢气，但铁与稀盐酸反应生成FeCl₂（浅绿色），与稀硫酸生成 FeSO₄。浓硫酸有强氧化性，与金属反应不产生氢气。 3.酸与金属氧化物反应生成盐和水，但要注意铁锈（Fe₂O₃）与盐酸反应后溶液 （FeCl₃）。 ◆能力强化练 1．（25-26九年级上·山东泰安·期中）对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是 A．浓盐酸、浓硫酸都有强腐蚀性 B．打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观察，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 C．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小 D．实验室制取CO2，用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸反应 2．（25-26九年级上·山东济宁·期中）下列相关实验，其中说法不正确的是 A．实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 B．实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 C．实验③：该操作测得白醋溶液的pH偏大 D．实验④：石灰水变浑浊，可说明该中和反应放热 3．（25-26九年级上·山东济南·月考）酸碱溶液是实验室常用的化学试剂，下列有关酸碱溶液的实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测稀盐酸的pH C．称量氢氧化钠 D．滴加氢氧化钙溶液 4．（2025·安徽·一模）规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A．称量药品质量 B．测溶液的酸碱度 C．稀释浓硫酸 D．干燥氢气 5．（25-26九年级上·黑龙江大庆·开学考试）下列有关说法正确的是 A．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，所以能使紫色石蕊溶液变红色的一定是酸溶液 B．将一瓶浓盐酸敞口露置在空气中，会观察到瓶口上方有白烟出现 C．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D．将铁片放入盐酸中，铁片表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 6．（25-26九年级上·山东烟台·阶段练习）浓盐酸长时间的暴露在空气中，发生的变化是 A．溶剂的质量变小 B．溶质的质量变大 C．溶质质量分数变小 D．溶液的质量变大 7．（2026·青海西宁·模拟预测）下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是 ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③食盐 ④生石灰 A．①⑤ B．②⑤ C．⑤ D．②④ 8．（25-26九年级上·上海金山·月考）进行浓盐酸稀释制除锈剂时，打开浓盐酸试剂瓶，瓶口出现白雾的原因是 A．浓盐酸具有挥发性 B．溶液中挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成小液滴 C．浓盐酸发生分解反应 D．浓盐酸与空气中氧气反应 9．（25-26九年级上·江苏泰州·月考）将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用压强传感器探究反应过程中的烧瓶内气压变化(如图)，已知：。下列说法正确的是 A．AB段压强几乎不变，说明此时装置内并未发生化学变化 B．BC段压强增大，仅与反应生成氢气有关 C．CD段压强减小，是因为温度降低 D．D点表示铝和稀盐酸恰好完全反应 ◆综合拔高练 10．（25-26九年级上·山东淄博·期末）酸、碱、盐和氧化物在生产生活中有广泛应用。 (1)食醋是有酸味的调味品，是因为其主要成分醋酸[化学式为(]在水溶液中能解离出CH3COO⁻(醋酸根离子)和 (填离子符号)。 (2)酿酒厂生产白酒时，常加入适量稀硫酸来控制酸度，发酵完成后蒸馏得到白酒。盐酸也可以控制酸度，且价格比硫酸低。请说明此处不用盐酸的原因是 。 (3)工业上电解食盐水可以得到多种化工产品、原料，被称为“氯碱工艺”，原理如下： 反应中化合价发生变化的元素有 。请计算生产40kgNaOH的同时，可以得到Cl2的质量 (写出详细步骤)。 11．（25-26九年级上·山东泰安·期末）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既相似，又有不同之处。 (1)从组成上看，两者的不同点是 。 (2)它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈反应的化学方程式： ，此实验的现象是 。 (3)浓硫酸有很强的 性，在实验室常用作干燥剂，但它不可干燥 (填“酸性”或“碱性”)气体。 (4)浓盐酸敞口置于空气中，在瓶口会形成 ，不用它制H2的原因是 。 (5)按要求填空： ①稀硫酸与锌粒反应的化学方程式： ，反应类型属于 反应。 ②稀盐酸与石灰石反应的化学方程式： 。 (6)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 (填数字序号)。 ①金属表面除锈   ②制造药物氯化锌    ③除去CaCl2中的少量CaCO3 12．（25-26九年级上·上海崇明·期中）将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 (1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图）正确的是 （填写“甲”或“乙“）。 (2)随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 。 (3)把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式是 。铁制品不能长时间浸泡在稀盐酸中，长时间浸泡会观察到铁制品表面有气泡产生，该反应的化学方程式是 ，这个反应属于 （填反应类型）。 13．（25-26九年级上·山东滨州·月考）请填写以下有关浓盐酸与浓硫酸的相关知识。 (1)打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，这个现象说明浓盐酸具有 。 (2)浓硫酸因其具有吸水性，所以在化学实验中常用作 ；在如图所示干燥装置中，需要干燥的气体应从 口进。 (3)浓硫酸在稀释过程中，应将 沿器壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不断搅拌，其中玻璃棒的作用是 。 14．护国陈醋是纳溪特产，以是泸州品牌。产品采用优质麦麸、大米为主要原料，酝酿四、五百天后方出成品。 (1)大米中含有的主要营养物质是 （选填“蛋白质”“糖类” 或“油脂”）。 (2)护国陈醋中含有一种化学成分乙酸，俗名为 ，乙酸属于 （选填“无机物”或“有机物”）。 (3)乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水。打开盛装乙酸的试剂瓶，很快闻到刺激性气味，说明乙酸具有 性。 (4)乙酸溶于水后会解离出氢离子和 （填写阴离子符号），测定某乙酸溶液pH的操作是 。 (5)食醋在生活中不仅可以用作调味品，还可以除去热水壶中的水垢（主要成分碳酸钙）。请写出除去水垢的化学方程式 。 15．（25-26九年级上·上海金山·月考）稀硫酸可以用来除铁锈，写出化学方程式 ；向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化正确的是 。 A．   B．     C．    D． 16．同学们在实验室中进行了“探究酸的化学性质”的实验，请你与他们一同完成实验报告的填写。 【实验目的】 ①加深对酸的主要性质的认识； ②通过实验解释生活中的一些现象。 【实验用品】试管、玻璃片、玻璃棒、镊子、胶头滴管；稀盐酸、氢氧化钙溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、铁钉、pH试纸等。 (1)测定稀盐酸的pH，测定结果为pH (填“>”“=”或“<”)7。 (2)按下列图片完成实验。 ①C试管中观察到的现象是 。 ②D试管中发生反应的化学方程式为 。 【问题与交流】 (3)日常生活中利用酸的化学性质可以解决一些问题。如用食醋可除去松花蛋的“涩味”，松花蛋又称皮蛋，富含 、油脂、维生素及无机盐等多种营养元素。 17．（25-26九年级上·山东济宁·月考）利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 (1)实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 （填“a”或“b”），使用此装置优点之一是 。 (2)实验Ⅱ中，试剂X中的溶液由澄清变浑浊，则化学方程式为 。 (3)实验Ⅲ仪器中的实验现象是 。发生反应的化学方程式是 。 18．（24-25九年级下·安徽·随堂练习）化学兴趣小组在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。 实验1：浓硫酸稀释过程中的能量变化 (1)如图1所示，第一组同学将98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 （填“吸热”或“放热”）。 实验2：酸与活泼金属的反应 (2)如图2所示，第二组同学将四块打磨光亮的大小相同的镁片、锌片、铝片、铁片分别放入白色点滴板的四个孔穴中，并分别滴入相同滴数、相同浓度的稀硫酸，反应最剧烈的是 ，其发生反应的化学方程式为 。 实验3：酸与金属氧化物的反应 (3)如图3所示，第三组同学取少量红棕色粉末放入试管中，滴入稀硫酸并振荡，观察到粉末溶解，溶液变为黄色，则该红棕色粉末是 （填化学式）。结合实验2和3推断用稀酸除去铁钉上的铁锈时， （填“能”或“不能”）将生锈的铁钉长时间浸泡在酸中，原因是 。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $