第9单元 课题2 第2课时 溶解度 溶解度的表示方法-【名校作业】2025-2026学年九年级下册化学同步教案（人教版·新教材）

该初中化学教学设计聚焦“溶解度”核心知识，涵盖固体溶解度概念、溶解度曲线绘制与应用及气体溶解度影响因素。通过“冬天捞碱、夏天晒盐”生活现象导入，结合NaCl与KNO₃溶解差异的旧知，搭建从现象到定量描述的学习支架。 此资料以“活动与探究”为特色，引导学生绘制溶解度曲线培养科学探究与实践能力，结合汽水冒泡、鱼塘浮头实例分析气体溶解度，渗透化学观念与科学思维。助力学生提升问题解决能力，为教师提供直观互动的教学方案。

智想卓育 化学 九下教案 第九单元 溶液 课题2 溶解度 第2课时 溶解度 溶解度的表示方法 一、素养目标 1.了解固体物质溶解度的涵义。 2.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。 3.知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。 4.学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。 二、教学重点 利用溶解度曲线获得相关信息。 3、 教学难点 1. 固体物质溶解度的涵义。 2. 利用溶解度曲线获得相关信息。 四、教学过程 导入新课 我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？ 【学生讨论】 【教师】你们可能暂时还不知道为什么。学习了今天的知识后，你就会从中找到答案。 在前面的活动与探究中，所用的水均为20 mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同？ 【学生】 甲：不相同。 乙：不加热时，二者相近。 丙：加热后，等量水中溶解的KNO3要多。 【教师】大家回答得都很好。我们如何来定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱呢？ 【学生】溶解度。 【教师】什么叫溶解度呢？请同学们阅读教材。找出溶解度的概念。 【总结】溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。 【投影】几种物质在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 【教师】请大家查一查20 ℃时NaCl的溶解度。 【学生】 甲：36.0。 乙：不对，应该是36.0 g，溶解度有单位，单位是g。 【教师】（表扬乙，肯定甲）乙同学回答得很准确，溶解度有单位。“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？ 【学生】 甲：在20 ℃时，36.0 gNaCl在100 g水中溶解达到饱和状态。 乙：在20 ℃时，100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl。 【教师总结】 溶解度的概念包括四个要素： ①指明一定温度；②溶剂为100 g；③必须达到饱和状态；④单位为g。 【教师】我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念，它表示什么意思呢？投影表格。 溶解度的相对大小（20 ℃） 溶解度/g 一般称为 ＜0.01 g 难溶 0.01～1 微溶 1～10 可溶 ＞10 易溶 【教师】我们知道，影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。 【活动与探究】学习绘制物质溶解度曲线的方法。 教师简单介绍方法，学生结合教材中40页表9-1分组绘制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲线，教师巡回指导，然后展示交流，分享快乐，结合学生绘制的溶解度曲线及教材中41页图9-11，分组讨论、交流。（投影） 【提问】 ①你所绘制的溶解度曲线有何特点，为什么？ ②从你绘制的溶解度曲线图上能否找出上述几种物质在25 ℃、85 ℃时的溶解度？如果能，请找出，你是怎样查找的？ ③从图中，你能比较出45 ℃时KCl、KNO3的溶解度大小吗？ ④从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？ 【学生讨论并回答】 【教师】通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。 【教师】除了固体物质能溶解在水中外，生活中气体溶解在水中的现象也很多，你能举出一些实例吗？ 【学生】 甲：鱼儿能在水中生存，说明水中有O2。 乙：烧开水时，水未沸腾时也冒气泡。 丙：把汽水瓶打开，有大量气泡产生。 【教师】：同学们都很善于思考，以上现象均说明了气体能溶解在水中的事实。 (展示两瓶汽水，取其中一瓶不打开，摇晃，然后打开，学生观察现象) 【提问】你们能观察到什么现象? 【学生】不打开时，无明显现象，打开后有大量气泡产生。 【教师】为什么打开后产生气泡，而不打开时没有。 【学生】打开后，压强减小，CO2在水中的溶解度减小。 【教师】这说明气体的溶解度受压强的影响。压强增大，气体溶解度增大；压强减小，溶解度减小。 刚才一位同学说汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？ 【学生演示】 【继续提问】烧开水时，水未开时就看到水中冒气泡，这些气泡是什么？（贴近生活） 【学生】水中溶解的空气。 【教师】这说明气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小。 【总结】气体的溶解度受温度与压强的影响。 【教师】我们学习化学知识的目的就是为了利用，解决我们所遇到的一些实际问题。现在问题来了！ （投影） 【设问】夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道为什么吗？假如你承包了这个鱼塘，你将采取哪些措施？ 【师生共同讨论】 【总结】多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾、氯化铵等；少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。 板书设计 课题2 溶解度 第2课时 溶解度 溶解度的表示方法 1、 固体的溶解度 在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 二、溶解度曲线（表） 三、气体的溶解度 气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。 教学反思 成功之处 本节课运用数形结合，直观形象，有助于学生理解溶解度随温度变化的趋势，进而激发学生学习化学的兴趣。 不足之处 本节课内容较多，讲课速度较快，基础差的学生理解的比较费力。 1 学科网（北京）股份有限公司 $