2025-2026学年高二上学期期末素质评价 化学试题

南阳六校高二年级期末素质评价 化 学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.2025年11月25号发射的神舟二十二号神舟飞船使用的是长征二号F运载火箭，该火箭的 一级发动机使用偏二甲肼和W为推进剂，燃烧时热化学方程式为C,HN2(1)+2W(1)一 2C02(g)+4H20(g)+3N2(g)△H,下列有关该反应的说法错误的是 A.W的化学式为N20, B.燃烧时化学能全部转化为热能 C.是一个熵增、焓减反应 D.反应物总能量高于生成物总能量 2.下列现象或操作不能用勒夏特列原理解释的是 A.配制FeCl2溶液后常加入适量铁粉 B.用饱和食盐水除去氯气中的HCl杂质 C.装有NO,的密闭烧瓶浸入热水中，气体颜色加深 D.ZnS可以溶于0.1mol·L的盐酸 3.已知：CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)△H1=ak灯·mol-1,键能是指气态分子中 1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，下列说法正确的是 A.CH4的摩尔燃烧焓为akJ·mol-1 B.a>0 C.总键能：反应物>生成物 D.CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(I)的反应热△H<△H, 化学第1页（共8页） 4.下列陈述1和陈述2都正确，但是二者没有相关性的是 选项 陈述1 陈述2 A 盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞 NaOH和SiO2反应生成具有黏性的Na,SiO, NaHCO,溶液和AL,(SO4)3溶液 B NaHC0,和Al,(S04)3相互促进水解 混合产生白色沉淀和气体 用84消毒液（主要成分是NaCl0) C NaClO水溶液呈碱性 对家具和学习用具杀菌消毒 D 醋酸溶液与碳酸钙反应放出C02 常温下，K(CH,C00H)>K1(H2C03)】 5.某小组测定中和反应的反应热装置如图所示。已知中和反应和H4电离的热化学方程式 如下： H*(aq)+0H(aq)=H20(1)△H=-57.3kJ·mol- HA(aq)=H+(aq)+A(aq)△H=-l0.4kJ·mol-I 玻璃 温度计 搅拌器 杯盖 内筒 外壳 隔热层 下列叙述错误的是 A.隔热层的作用是减少热量损失 B.采用铜质搅拌器测得的中和反应反应热△H偏低 C.以测量的最高温度为依据计算反应热 D.HA(aq)+OH-(aq)=H2O(1)+A-(aq)H=-67.7 kJ.mol-1 6.甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程(“·”表示单电子，E。表示活化能)： ①C,光2C1·(慢反应)E ②CH4+Cl·→·CH3+HCl(快反应)Ea ③·CH3+CL2→CHCl+C1·（快反应)E ④·CH,+Cl·→CH,CI(快反应)E4 化学第2页（共8页） 下列说法错误的是 A.反应①是吸热过程 B.反应③、④均有CH,Cl生成，所以E,、E相等 C.四个反应的活化能中，E,的值最大 D.上述过程的总反应方程式为CH,+C,光熙CH,Cl+HC 7.合成氨工业的生产条件一般为700K、2×10?一1×108Pa、铁做催化剂，原料气体中n(N2): n(H2)≈1：2.8，下列分析错误的是 A.不采用常温是基于反应速率的考虑 B.不使用更高压强是基于对生产条件、设备要求考虑 C.使用催化剂是基于反应速率、平衡转化率考虑 D.n(N2):n(H2)≈1：2.8而不是1：3，是为了提高氮气在催化剂活性中心的占有份额 8.一定温度下，向某恒容密闭容器中加人足量Fe04（s)和一定量C0(g)发生如下反应： Fe,04(s)+4C0(g)3Fe(s)+4C02（g),平衡后再向容器中充入0.1molC0达到新平 衡，下列分析正确的是 A.新平衡中C02体积分数增大 B.新平衡中C0体积分数增大 C.新旧平衡体系中c(C02)保持不变 D.新旧平衡体系中c(C0)/c(CO2)的值相等 9.目前广泛使用的碱性锌锰干电池工作时总反应为Zn+2MnO2+H,0=Zn0+2MnO0H, 下列有关分析正确的是 A.该电池属于二次电池 B.工作时负极周围pH增大 C.正极电极反应式：Mn02+H,0+e=Mn0OH+OH D.当消耗6.5gZn时，通过电解液的电子数目为0.2N 10.镀锌铁又称白铁，下列有关说法错误的是 A.白铁具有较强的抗腐蚀性 B.铁上镀锌时锌应与电源负极相连接 化学第3页（共8页） C.镀层破损后的白铁在潮湿环境中也能通过牺牲阳极保护法保护铁不被腐蚀 D.白铁上锌的附着程度与镀层表面的洁净和平整程度有关 11.已知元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子的核外有一个未成 对电子，W、X的原子序数之和等于Y的核外电子数，X和Z属于同一主族。下列有关说 法错误的是 A.Y的简单氢化物是弱电解质 B.电负性：Y>X>Z C.简单离子半径：W>X>Y D.常温下，最高价氧化物对应水化物溶液的pH:W>Z 12.下列过程涉及的离子方程式书写错误的是 A.向FeCl,溶液中加人CaC0,粉末有气泡产生：3CaC0,+2Fe3++3H,0=2Fe(0H)3+ 3C02↑+3Ca2+ B.海洋中珊瑚的形成：Ca2+(aq)+2HC0;(aq)CaC0,(s)+C02(g)+H,0(I) C.用CuCl2溶液除去CuS中的ZnS:ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zm2+(aq) D.酸性KMn04溶液遇H,02褪色：2Mn0,+H,02+6H+一2Mn2++302↑+4H,0 13.含锂材料是制备动力电池的重要原料，常温下，从某含i*、Fe2+、Cu2+、AI3+等金属离子的 废液中回收各金属的部分流程如图所示。 Fe粉 氨水 H,02NH,C03 废液还原一调Ha→氧化→沉锂→，c0, 滤渣1 滤渣2 滤渣3 滤液 已知：常温下，A1(OH)3的溶度积Kp为1.3×10-3mol4·L4;调pH后的溶液中 c(A3+)=1.3×10-6mol·L-l。 下列说法错误的是 A.采用铁粉能增大反应物接触面积，加快反应速率 B.a=5 C.“氧化”步骤的离子方程式为2Fe2++H,02+40H=2Fe(0H)3↓ D.滤液中的阳离子主要是NH∠ 化学第4页（共8页） 14.常温下，保持弱酸HY与盐KY组成的混合溶液中c(Y-)+c(HY)=0.1.mol·L1,用 KOH调节溶液的pH,测得含Y粒子浓度与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 0.10 0.08 ax,0.07 了0.061 M3.830.05 0.02 0.00 3.0 3.5 4.0 4.5 5.0 pH A.相同条件下，Y~水解程度弱于HY电离程度 B.常温下，K(HY)=103.3mol·L C.a点溶液中，c(K+)+10-*mol·L-1-c(0H-)=0.03mol·L D.将等浓度等体积的HY和KY溶液混合后，混合溶液的pH=3.83 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)据2025年11月份有关媒体报道，我国在第四代半导体应用中取得刷新世界纪录 的成果：第四代半导体的核心材料为氧化镓单晶，而当前广泛使用的半导体材料主要包括 硅、锗、砷化镓、氨化镓、碳化硅等。回答下列问题。 (1)基态氧原子能量最高的电子的电子云轮廓图形状是 ,第二周期元素中第一 电离能比氧元素大的主族元素是 (填元素符号)，基态砷原子价层电子轨 道表示式为 (2)N元素位于周期表 区。上述半导体材料的组成元素中，电负性最大与最小 的元素依次是 (填元素符号)，又知这些元素中的某一元素X的第一电离 能到第五电离能(kJ·mol-1)数值依次为786.1、1577.1、3231.6、4355.5、16091，则 该元素位于 族。 (3)镓的下列几种微粒中，失去一个电子需要的能量最小的是 (填字母)。 A.Ar]3d104s24d B.Ar]3d104s24p C.[Ar]3d104s2 D.Ar]3d104s4p 化学第5页（共8页） 16.(15分)草酸(H,C,0)是二元有机酸，具有强还原性和腐蚀性，在工业、医疗和日常生活 中有广泛应用。已知常温下，K,(H,C,04)=5.6×10-2mol·L1,K(H2C204)=5.4× 10-5molL,Kn(CaC,04）=2.5×10-9mol2.L2;K(H,S03)=1.4×10-2mol·L-1、 Ka(H,S0,)=6×108mol·L1。回答下列问题。 (1)写出草酸第一步电离方程式： 。 向草酸溶 液中加入足量Ca(OH)2溶液，可观察到的现象是 若用酸式滴定管盛装酸性高锰酸御标准溶液滴定草酸，达到滴定终点时的标志 是 0 (2)常温下，NaHC,O4溶液中由水电离出的c(H+) 1×107mol·L1(填“>” “<”或“=”)，NaHC,O4溶液中Na+及含碳微粒浓度由大到小的顺序为 1 C,0}的一级水解常数K.= mol·L1（保留三位有效数字)。 (3)除去NaHC,O4溶液中Na2C,O4的方法是向混合溶液中加人适量的 (填化 学式)，pH相同的Na2C204和Na,SO3溶液中，c(Na):前者 (填“大于” “小于”或“等于”)后者。 17.(14分)电化学原理在降低碳排放、物质制备中有着广泛的应用。回答下列问题。 (1)科学家利用多晶铜高效催化电解C02制备丙烯，原理如图所示。 光获电池 铂电极 阴离子 多晶铜 交换膜 电极 。一持续通 人C0, pH≈8的KHCO,溶液 ①整套装置工作时主要能量转化形式为 (填两种)，电极b是光伏电池的 极（填“正”或“负”）。 ②铂电极上有两种气体生成，其中一种可循环利用，其电极反应式为 ,当有3.6mol离子通过交换膜时，理论上会有标准状况下 L丙烯生成。 化学第6页（共8页） (2)氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的工业，电解装置如图所示。 淡盐水 NaOH 溶液 阳离子 精制饱和交换膜 食盐水 (含少量X) ①X的成分是 (填化学式)，其作用是 电解饱和食盐水总反应的离子方程式为 ②相同条件下，阳极收集到的气体体积总是比阴极少一些（收集操作无问题），其最可 能的原因是 18.(15分)资源化利用C0,是减少碳排放、早日实现碳中和的重要途径。回答下列问题。 (1)C02催化加氢制甲醇是C02资源化利用的途径之一，其反应历程与能量的关系如图 所示。 +E/kJ·mol) ② 41 CO(+HO(B)+2H() CO,(g)+3H,(g) 9% CH,OH()+H,Og) 反应历程 一定条件下，决定单位时间内生成甲醇的量的是过程 (填“①”或“②”)， 若反应中有3molC一H键形成，则反应体系能量降低 kJ。 (2)向甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入2molC02和6molH2,发生反应：C02(g)+ 3H,(g)=CH,OH(g)+H,0(g)。分别在绝热、恒温条件下发生反应，测得两容器中 的压强随时间的变化曲线如图所示。 p/MPa 20 12 10 时间/min 化学第7页（共8页） ◆ ①曲线I、Ⅱ中代表绝热条件下发生反应的是 (填“I”或“Ⅱ”)，判断的 依据是 0 ②a、b点中反应速率较小的是 (填“a”或“b”),从反应开始到b点， (H2)= MPa·min1,恒温下反应达到平衡时的平衡常数K。= MPa~2(结果保留两位有效数字，K,为用分压表示的平衡常数，分压=总 压×物质的量分数)。 (3)写出两种能提高CH,OH平衡产率的方法： 化学第8页（共8页）