精品解析：四川省泸州市2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

高2024级高二年级上学期质量监测试题 化学试题 注意事项： 1.考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、准考证号和座位号，并在答题卡背面用2B铅笔填涂座位号。 2.考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5mm黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。 3.考生不得将试卷、答题卡和草稿纸带离考场，考试结束后由监考员统一回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化工原料中，水溶液呈碱性是 A. B. NaCl C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，铵根离子()水解产生H+，使溶液呈酸性，故A错误； B．NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故B错误； C．H3PO4是酸，在水溶液中电离产生H+，使溶液呈酸性，故C错误； D．K2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子()水解产生OH-，使溶液呈碱性，故D正确； 故答案选D。 2. 下列仪器中，能用于量取稀溶液的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸式滴定管精度为0.01 mL，可用于精确量取20.00 mL的酸性溶液，A符合题意； B．量筒精度为0.1 mL，无法满足20.00 mL的精确量取要求，B不符合题意； C．烧杯为容器类仪器，无精确量取溶液的功能，C不符合题意； D．容量瓶仅用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于量取溶液，D不符合题意； 故选A。 3. 化学是认识物质世界变化规律的钥匙。下列说法错误的是 A. 适宜的pH有利于作物对养分的吸收 B. 废旧碱性锌锰电池不会对环境造成污染 C. 净化合成氨的原料气以防铁触媒“中毒” D. Na2S可用于除去工业废水中的Hg2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．土壤pH会影响养分的存在形态；适宜pH可使养分以可溶态存在；便于作物吸收，A不符合题意； B．废旧碱性锌锰电池含Mn、Zn、Hg等重金属离子；随意丢弃会污染土壤与水体，B符合题意； C．合成氨的铁触媒易被原料气中的S、As等杂质毒化；净化原料气可避免催化剂失活，C不符合题意； D．Hg2+与可生成难溶的HgS沉淀；反应为；可有效去除Hg2+，D不符合题意； 故选B。 4. 呼吸面具的供氧反应为：，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 生成时减少的气体分子数为NA B. 生成转移的电子数为0.1NA C. 中含有的键数为0.2NA D. 中含有的中子数为2.2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．生成时，未指明气体状况（如标准状况），无法确定的物质的量，因此无法计算减少的气体分子数，A错误； B．根据反应，生成时转移2 mol电子（氧元素发生歧化反应），生成时转移0.2 mol电子，即，不是，B错误； C．分子结构为直线形O=C=O，含有2个σ键（C-O σ键），含有0.2 mol σ键，即个σ键，C正确； D．的摩尔质量为50g/mol（质量数14，质量数18），的物质的量为0.1mol，中子数为8（14-6），中子数为10（18-8），一个分子含中子数=8 + 2×10=28，0.1mol含中子2.8mol，即2.8，不是2.2，D错误； 故答案选C。 5. 电镀铜的过程中，待镀制品常伴有H2逸出，但若溶液中存在就可防止H+被还原，并且产生的不会在待镀制品上沉积，也不会影响铜镀层的性质。下列说法正确的是 A. b连接直流电源的正极 B. H2逸出会导致铜的沉积效果变差 C. 参与的电极反应式为 D. a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等 【答案】B 【解析】 【分析】电镀铜的过程中，待镀制品应连接电源负极，作为阴极（b极），发生还原反应。Cu片应连接电源正极，作为阳极（a极），发生氧化反应。 【详解】A．根据电镀原理，待镀制品（b极）应作为阴极，连接电源负极；而Cu片（a极）作为阳极，连接电源正极，A错误； B．在电镀过程中，若溶液中H+被还原为H2，则会导致阴极上Cu2+的还原减少，即Cu沉积量减少，同时H2逸出会干扰镀层均匀性，导致镀层质量下降，因此，H2逸出确实会导致铜的沉积效果变差，B正确； C．根据题目，的作用是防止H+被还原，同时生成，则在阴极（b极）被还原，根据得失电子守恒和原子守恒配平电极反应式为： ，C错误； D．a为阳极（Cu片），溶解铜失电子；溶液中存在，它会在阴极被还原为，消耗了部分电子，这意味着b极上不仅有Cu2+被还原，还有被还原，因此a极溶解的Cu质量应大于b极析出的Cu质量，D错误； 故答案选B。 6. 下列化学用语或图示正确的是 A. NH3的VSEPR模型： B. 基态P原子价电子轨道表示式： C. N2H4的结构式： D. H-Cl键的电子云轮廓图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据VSEPR理论，NH3中心原子价层电子对数为3+ =4，且含有1个孤电子对，VSEPR模型应为四面体形：，A正确； B．磷（P）的原子序数为15，其基态原子价电子排布式为3s23p3，根据洪特规则，3p轨道上的3个电子应分别占据不同的轨道，并且自旋方向相同，价电子轨道表示式为：，B错误； C．N2H4（肼）中两个氮原子之间通过单键连接，每个氮原子分别连接两个氢原子，结构式为：，C错误； D．H-Cl键是s-p σ键，氢原子的1s电子与氯原子的3p电子形成共用电子对，电子云轮廓图：，D错误； 故答案选A。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：、、、 B. 遇酚酞变红的溶液中：、、、 C. 无色透明的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液为酸性溶液，含有大量H+； 与 反应生成 和 ，与 发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．遇酚酞变红的溶液为碱性溶液，含有OH-；、、、彼此间不发生复分解反应或氧化还原反应，能大量共存，B正确； C．无色透明的溶液中，[CuCl4]2-为黄色离子，不符合无色条件；且Al3+与会发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，C错误； D．的溶液中c(OH-)=0.1 mol/L（pH=13），为碱性溶液；Fe2+与OH-生成Fe(OH)2沉淀，与OH-反应转化为，不能大量共存，D错误； 故选B。 8. 工业制硫酸氧化阶段用不同催化剂时，反应过程的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 历程I中的最高活化能为： B. 催化剂的效率：历程Ⅰ＞历程Ⅱ C. 升温对历程Ⅱ速率的影响：第一步加快，第二步减慢 D. 反应的热化学方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．历程Ⅰ的最高活化能是第二步的活化能，不是，A错误； B． 催化剂的效率可以通过反应的活化能来判断，活化能越低，催化效率越高，历程Ⅱ的活化能更低，因此催化效率是历程Ⅱ＞历程Ⅰ，B错误； C．温度升高时，分子的运动速率加快，有效碰撞的频率会增加，所有基元反应的速率都会加快，不会出现某一步减慢的情况，C错误； D．从图中可以看出，反应物的总能量比生成物的总能量高，这说明该反应为放热反应，D正确； 故答案选D。 9. 甲醇是重要的化工原料。一定条件下二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应如下：，恒定原料气投料比，在不同压强下，温度对甲醇平衡产率的影响如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的反应热 B. 催化剂可提高CO2的平衡转化率 C. 压强：P1＞P2 D. 平衡常数：Ka＞Kb 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图像，随着温度升高，甲醇平衡产率降低。这说明升高温度使平衡左移，即正反应是放热反应（ΔH < 0），A错误； B．催化剂的作用是加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但不会改变平衡状态，催化剂无法提高CO2的平衡转化率，B错误； C．观察图像，在相同温度下（例如250℃），P2对应的甲醇产率高于P1，根据反应方程式，正反应是气体分子数减少的过程，增大压强有利于平衡右移，提高甲醇产率，因此P2> P1，C错误； D．根据图像，a点的温度低于b点，由于正反应是放热反应（ΔH < 0），升高温度会使平衡左移，K值减小，因此，Ka>Kb，D正确； 故选D。 10. 锌银纽扣电池构造示意图如下。下列有关说法错误的是 A. 正极反应为： B. 纤维膜中的OH-流向电解液a C. 放电时锌粉发生氧化反应 D. 钢壳起到导电与支撑的作用 【答案】B 【解析】 【分析】根据锌银纽扣电池构造示意图可知，Zn粉是电池的负极失电子形成，氧化银粉是电池正极，得电子生成Ag。 【详解】A．根据分析和电池中含有KOH可知，正极反应为：，A正确； B．该装置是原电池，由正极移向负极，即流向电解液b，B错误； C．放电时锌粉在负极反应，发生氧化反应，C正确； D．钢壳没有参与电极反应，起导电于支撑的作用，D正确； 故选B。 11. 常温下，向溶液中逐滴加入溶液。下列说法正确的是 A. 溶液的 B. 滴加过程中，水的电离程度增大 C. 滴加过程中，减小 D. 最后的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离，0.1 mol/L CH3COOH溶液中c(H+)<0.1 mol/L，pH大于1，A错误； B．CH3COOH溶液中CH3COOH电离产生的H+抑制水的电离，滴加溶液过程中，NaOH与CH3COOH反应生成CH3COONa，CH3COO-水解促进水的电离，水的电离程度增大，B正确； C．滴加过程中，NaOH与CH3COOH反应生成CH3COONa，溶液的酸性减弱，c(H+)减小，醋酸的电离常数Ka不变，增大，C错误； D．向溶液中逐滴加入溶液，最后得到CH3COONa和醋酸溶液的混合物，溶液呈酸性，则c(H+) > c(OH-)，根据电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)，可知c(CH3COO-) >c(Na+)，氢离子主要来自醋酸的微弱电离：，故离子浓度大小顺序为：，D错误； 故选B。 12. W、X、Y、Z是四种短周期元素，X、Y、Z同周期，W、Z同主族，W原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍；同周期元素除稀有气体外，Y原子的半径最大；Q是第四周期过渡元素，其基态原子只有一个单电子。下列说法错误的是 A. 第一电离能：X＞Z＞Y B. 简单氢化物中键长：H-Z＞H-X＞H-W C. Q元素可能是Sc或Cu D. 可通过光谱分析鉴定Y元素 【答案】B 【解析】 【分析】设W元素为电子层数为2层，则其最外层电子数为6，价电子排布式为，W为O元素；Z与W同主族，故Z为S；同周期元素除稀有气体外，Y原子的半径最大，说明Y为第ⅠA族元素，X、Y、Z同周期，故Y位于第三周期，Y为Na；基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍，则其价电子排布式可能为(B)或(P)，因为X、Y、Z同周期，故X只能为P；Q是第四周期过渡元素，其基态原子只有一个单电子，则其价电子排布式可能为或，可能为或； 即W为O，X为P，Y为Na，Z为S，Q为Sc或Cu； 【详解】A．X为P，Z为S，Y为Na；同周期元素从左到右第一电离能总体呈递增趋势，磷因3p轨道处于半满状态、较稳定，第一电离能高于硫，钠第一电离能最小，故第一电离能X>Z>Y，A正确； B．W为O，简单氢化物为；X为磷，简单氢化物为；Z为硫，简单氢化物为；键长主要取决于原子半径，原子半径：P>S>O，故键长H-X > H-Z > H-W，B错误； C．Q为第四周期过渡元素，基态仅一个单电子，Sc、Cu均满足条件，C正确； D． Y为钠元素，具有特征发射光谱和吸收光谱，可通过光谱分析鉴定元素，D正确； 故答案为B。 13. 利用铜—铈氧化物(xCuO·yCeO2)催化氧化除去H2中少量CO的可能机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应(i)中Cu、Ce得电子 B. 反应(iii)中没有极性共价键的形成 C. 反应(ii)和反应(iii)的总反应为2CO+O2=2CO2 D. 该机理说明H2与CuO不可能反应 【答案】A 【解析】 【分析】反应（i）CO与催化剂作用生成二氧化碳，得到O原子，催化剂失去O原子形成一个空位，反应（ii）氧气与CO共同与催化剂作用，中的O原子结合了催化剂，反应（iii）氧原子填充了催化剂的空位，同时释放出二氧化碳。 【详解】A．反应(i)中CO与催化剂作用生成，CO得到O原子C的化合价升高，催化剂失去O原子催化剂中Cu、Ce得电子，A正确； B．在催化氧化过程中，步骤(iii)通常涉及CO与的反应生成，这个过程中，有新的C=O极性共价键生成，B错误； C．由图可知，反应(ii)和反应(iii)的总反应为+CO+O2=+CO2，C错误； D．与可以反应生成铜单质和水，D错误； 故答案选A。 14. 下列实验操作和现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 测定NaX、NaY溶液的pH NaX溶液pH较大 电离常数：HY＞HX B 0.1mol/L盐酸分别中和等体积、等浓度的M(OH)2溶液和NOH溶液 M(OH)2溶液消耗盐酸体积大 碱性：M(OH)2＞NOH C 向Na[Al(OH)4]溶液中滴入NaHCO3溶液 有白色沉淀生成 结合的能力：[Al(OH)4]-＞ D 向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，振荡 溶液中先产生白色沉淀 溶度积常数：Ksp(AgBr) ＞Ksp(AgCl) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．未说明测定等浓度的NaX、NaY溶液，无法比较电离常数大小，A错误； B．等体积、等浓度的M(OH)2和NOH溶液，M(OH)2消耗盐酸体积大，是因为M(OH)2为二元碱，可提供更多，但无法据此判断碱性强弱（即电离程度），B错误； C．[Al(OH)4]-结合电离出的生成白色沉淀和，说明结合能力强于[Al(OH)4]-，C正确； D．由于NaCl和NaBr混合溶液中两种物质的浓度未知，由此操作和现象无法比较Ksp大小，D错误； 故选C。 15. 常温下，-lgX [X代表或]与的关系如图所示，H2A是一种二元弱酸。下列说法错误的是 A. 曲线N代表与pOH的关系 B. H2A的二级电离平衡常数 C. 溶液中 D. 当pH=4时， 【答案】C 【解析】 【分析】为二元弱酸，电离方程式为　、　。X为时，，即，同理可得。由题意可知，Ka1＞Ka2，则-lgX=0时，曲线的纵坐标较大，则曲线N代表与pOH的关系，则曲线M代表与pOH的关系。 【详解】A．由分析可知，曲线N代表与pOH的关系，故A正确； B．=0时，pOH=5.8，则pH=8.2，c(H+)=10-8.2，，故B正确； C．=0时，pOH=11.3，即c(H+)=10-2.7，=10-2.7，，，HA-的电离程度大于水解程度，则， 故C错误； D．由上述分析可知，=10-2.7，，，pH=4时，c(H+)=10-4，，故D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 泸州天然气资源丰富，形成以天然气为原料合成氨和尿素[CO(NH2)2]等重点产品的化工产业，涉及的反应如下：① ② ③ 回答下列有关问题： （1）尿素分子的结构如图所示： 。 其组成元素中电负性最大的是___________(填元素符号)；C原子的杂化轨道类型是___________。 （2）上述反应中ΔS＞0的是___________(选填“①”“②”或“③”)，其中反应①在___________(选填“高温”或“低温”)条件下有利于自发进行。 （3）反应②中平衡时NH3的体积分数与温度和压强的关系如下表所示。实际生产中选择的是400℃、10～30MPa的条件，而未选择200℃、60～100MPa的条件。试解释其原因___________。 温度/℃ 氨的体积分数/% 10 MPa 30 MPa 60 MPa 100 MPa 200 81.5 89.9 95.4 98.8 400 25.1 47.0 65.2 79.8 600 4.50 13.8 23.1 31.4 （4）我国科学家研制出一种利用CO2和NH3为原料电催化合成尿素的新方法，其原理如图所示。图中“a”处接电源___________(填“正”或“负”)极；生成OCN-的电极反应为___________。 【答案】（1） ①. O ②. sp2 （2） ①. ① ②. 高温 （3）温度过低，反应速率太慢；压强过高，设备要求高，增大生成成本 （4） ①. 正 ②. 【解析】 小问1详解】 组成元素有H、C、N、O，同周期元素从左到右，电负性依次增大，即电负性：C<N<O，且四种元素中H电负性最小，则组成元素中电负性最大的是O；尿素分子中C原子价层电子对数为3，杂化轨道类型是sp2； 【小问2详解】 反应中ΔS＞0，即反应过程熵增，只有反应①是气体分子数增多的反应，气体混乱度增大，则上述反应中ΔS＞0的是①，当ΔH-TΔS＜0时反应能自发进行，因反应①的ΔH>0、ΔS＞0，则反应①在高温条件下有利于自发进行； 【小问3详解】 反应②是放热反应，低温有利于反应向生成NH3的方向进行，但温度过低，反应速率太慢；反应②是气体分子数减少的反应，增大压强，平衡正向移动，有利于生成NH3，但压强过高，设备要求高，会增大生成成本，所以实际生产中选择的是400 ℃、10～30 MPa的条件，而未选择200 ℃、60～100 MPa的条件，其原因是：温度过低，反应速率太慢；压强过高，设备要求高，增大生成成本； 【小问4详解】 由图可知，b电极上CO2被还原生成CO，b电极为阴极，则a电极为阳极，即图中“a”处接电源正极；生成OCN-的电极上，反应物为CO和NH3，其中碳元素的化合价从+2价升到+4价，发生氧化反应，结合使用的是碱性电解质，则生成OCN-的电极反应为：。 17. 氟化铵广泛应用于玻璃业和酿酒防腐等，40℃以上分解。在实验室中制备氟化铵的装置如图所示，制备的反应原理为：NH3+HF=NH4F，反应时放出大量的热。回答下列有关问题： （1）向生石灰中滴加浓氨水可用于实验室制取NH3，原因可能是___________(填标号)。 A. 氧化钙与水反应放热，利于NH3逸出 B. NH3·H2O生成NH3放热，利于NH3逸出 C. 生石灰电离出OH-，利于NH3逸出 D. 生成碱促进平衡移动，利于NH3逸出 （2）乙是用于尾气处理的装置，盛放的试剂是水和___________(选填“煤油”或“四氯化碳”)。 （3）实验中还需用冷水对甲中三口烧瓶进行不断冷却，其目的有___________(任写1点)。反应后的溶液经降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得固体产品。 （4）与本制备实验安全注意事项无关的图标是___________(填标号)。 A. 护目镜 B. 排风 C. 洗手 D. 锐器 （5）测定产品纯度：称取0.740g产品置于塑料杯中，加20mL蒸馏水溶解，再加入足量甲醛(HCHO)溶液，摇匀，放置30min。加入2滴酚酞，用标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为。 已知： i． ii． ①称取的0.740 g产品不能置于玻璃器皿中，是因为NH4F水解产生的___________会腐蚀玻璃。 ②下列有关操作的说法中，正确的是___________(填标号)。 A．滴定管在使用前必须进行检漏和润洗 B．向滴定管中装液至“0”刻度线上2～3mL处，再进行排气泡和调零 C．滴定过程中，眼睛需不断注视滴定管内液面，防止NaOH溶液滴入过多 ③当滴入最后半滴NaOH溶液，观察到塑料杯中溶液___________，说明到达滴定终点。由实验数据可计算出产品的纯度为___________%(结果保留1位小数)。 【答案】（1）ACD （2）四氯化碳 （3）防止分解（或防止浓氨水挥发，提高原料利用率等） （4）D （5） ①. （或氢氟酸） ②. AB ③. 由无色变为浅红色且半分钟内不褪色 ④. 90.2 【解析】 【小问1详解】 A．氧化钙与水反应放热，使受热分解，利于逸出，A符合题意； B．生成的过程为吸热反应，不是放热反应，B不符合题意； C．生石灰电离出的使的电离平衡逆向移动，利于逸出，C符合题意； D．生石灰与水反应生成的碱使溶液中浓度增大，促进的分解平衡正向移动，利于逸出，D符合题意； 故选ACD； 【小问2详解】 乙装置用于处理尾气中的和，需选择密度比水大且不溶于水的液体作为液封，防止倒吸。煤油密度比水小，可浮在水面上；四氯化碳密度比水大，起到液封作用； 【小问3详解】 制备的反应为放热反应，温度过高会导致分解（40℃以上分解），同时浓氨水受热易挥发，降低原料利用率；对三口烧瓶进行冷却，可防止分解；防止浓氨水挥发；提高原料利用率； 【小问4详解】 A．本实验涉及、浓氨水等腐蚀性物质，需佩戴护目镜防止液体溅入眼睛，A不符合题意； B．需在通风橱中进行实验，防止有毒气体吸入，B不符合题意； C．实验后需洗手，避免残留化学物质伤害皮肤，C不符合题意； D．本实验并未使用到锋利的物品，D符合题意； 故选D； 【小问5详解】 ①水解生成，能与玻璃中的反应，腐蚀玻璃，反应为； ②A．滴定管在使用前必须进行检漏和润洗，避免影响滴定结果，A符合题意； B．向滴定管中装液至“0”刻度线以上2~3 mL处，再进行排气和调零，可确保滴定管内无气泡，B符合题意； C．滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，而非滴定管内液面，C不符合题意； 故选AB； ③滴定终点时，<>由无色变为浅红色且半分钟内不褪色；根据反应： 可知与的物质的量之比为1：1；的物质的量为，则的物质的量为，质量为，产品纯度为。 18. ZnS常用于荧光粉基质、涂料及玻璃等领域。一种从含锌电炉粉尘(主要含、和，还含有、、、、等)中选择性提取锌并制备ZnS的工艺流程如图所示： 已知：、。回答下列有关问题： （1）基态锌原子的电子排布式为，在周期表中Zn位于___________区。 （2）、、具有尖晶石稳定结构，与H+反应很慢，此工艺“酸浸”可行的原因是___________(任写1点)。(也可表示为)在“酸浸”中反应的化学方程式为___________。 （3）“滤渣”中主要含有Cr2O3、___________和___________。 （4）要判断“氧化”所加H2O2是否已足量，最适宜的试剂是___________(填标号)。 A．KSCN溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．K3[Fe(CN)6]溶液 （5）“除铁”调pH=3.5，总反应的离子方程式为___________。 （6）“沉锌”时，c(Mn2+)=10-3 mol/L。若当Mn2+开始沉淀时，溶液中c(Zn2+)=___________mol/L。此时Zn2+早已沉淀完全，因此可以实现二者的分离。 【答案】（1）ds （2） ①. 粉末状，接触面积增大，提高了反应的可能性 ②. （3） ①. ②. （4）C （5） （6） 【解析】 【分析】含锌电炉粉尘(主要含、和，还含有、、、等)中加入后、、、均溶于硫酸形成对应的、、、离子，PbO与硫酸反应生成难溶物进入“滤渣”；、与硫酸不反应进入“滤渣”。“氧化”加入的可将氧化为便于“除铁”。“除铁”时加入的将沉为；“除铁”后的离子加入后将沉为ZnS；剩余离子进入滤液。 【小问1详解】 基态锌原子的电子排布式为，在周期表中Zn位于第四周期第IIB族，属于ds区。。 【小问2详解】 、、具有尖晶石稳定结构，与反应很慢，此工艺“酸浸”时是粉末状，接触面积增大，提高了反应的可能性。 在“酸浸”中维持化合价不变生成和，反应的化学方程式为 【小问3详解】 根据分析，“滤渣”中含有、和。 【小问4详解】 “氧化”的目的是将氧化为，故要判断“氧化”所加是否已足量需检验有无，最适宜的试剂是。KSCN用于检验，A不符合题意；所加也能使酸性褪色，B不符合题意。故选C。 【小问5详解】 “除铁”调pH=3.5，加入的将沉为，反应的离子方程式为。 【小问6详解】 “沉锌”时，。若当开始沉淀时，根据可求，溶液中。 19. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。水煤气变换反应是目前研究的制取氢气的诸多方法之一。回答下列有关问题： （1）已知有如下化学反应。 反应I： 反应II： 反应III： 计算___________。 （2）升高温度，反应I中单位时间内活化分子有效碰撞的次数___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。恒温恒容下，下列可以说明反应I达化学平衡状态的是___________(填标号)。 A． 　B．混合气体的密度不变 C．的值不变 　 D．单位时间内H-O键断裂数等于H-H键形成数 （3）反应Ⅰ在等离子体催化下的一种反应步骤如下(*表示吸附在催化剂表面)： 步骤i． 步骤ii． 步骤iii．…… 步骤iv． “步骤iii”对应的化学反应方程式为___________。 （4）在一密闭容器中充入1molCO(g)和1mol H2O(g)发生反应Ⅰ．在CaO或MgO吸附CO2的条件下，平衡时H2在干基气体[即未包含H2O(g)]中的体积分数随温度的变化如图所示。 ①T0℃后，未加吸附剂和加入MgO吸附剂的两条曲线完全重合，推测其原因是___________。 ②由图分析可知性能更佳吸附剂是___________。 ③T3℃下，无吸附剂时反应I的平衡常数K=___________。 【答案】（1）-41.2 （2） ①. 增大 ②. A （3） （4） ①. 温度在T0℃后，MgO对CO2的吸附能力很弱，无法通过吸附CO2使平衡正向移动 ②. CaO ③. 4 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，，故答案为：-41.2； 【小问2详解】 温度升高，单位体积内活化分子百分数增加，故有效碰撞的次数增多，故答案为：增大； A.符合可逆反应达到限度的定义，正反应速率和逆反应速率相等（CO和H2的化学计量数相等），A正确； B.混合气体的密度计算的表达式为，，根据质量守恒定律，反应前后物质都是气体，质量不变，恒容体系体积不变，故密度在反应前后是定值，不能用来判断是否达到平衡，B错误； C.该值是浓度商的表达式，只和温度有关，当其不变时，用来判断反应是否达到平衡，C正确； D.“单位时间内H-O键断裂数”描述的是正反应速率，1个水分子中有2个H-O键，“H-H键形成数”描述的也是正反应速率，且1个氢气分子中只有1个H-H键，故该表达没有描述出正反应速率和逆反应速率之间的对应关系，D错误； 故选AC。 【小问3详解】 根据盖斯定律，i+ii+iii+iv=I，故反应iii=I-i-ii-iv，故答案为：； 【小问4详解】 由题干条件，CaO或MgO通过吸附CO2，从而使平衡正向移动，增大氢气的体积分数，但T0℃后，未加吸附剂和加入MgO吸附剂的两条曲线完全重合，故答案为：温度在T0℃后，MgO对CO2的吸附能力很弱，无法通过吸附CO2使平衡正向移动； CaO吸附剂对应的曲线，氢气的体积分数更高，说明CaO能更有效地吸附CO2，从而使反应I正向移动，增大氢气的产率，故答案为：CaO； 由图中信息，T3℃下，氢气的体积分数为40%，列出三段式：，除去水蒸气外的气体的总的物质的量为(1-x+x+x) mol=(1+x) mol，故有，故x=mol；故；故答案为：4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2024级高二年级上学期质量监测试题 化学试题 注意事项： 1.考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、准考证号和座位号，并在答题卡背面用2B铅笔填涂座位号。 2.考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5mm黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。 3.考生不得将试卷、答题卡和草稿纸带离考场，考试结束后由监考员统一回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化工原料中，水溶液呈碱性的是 A. B. NaCl C. D. 2. 下列仪器中，能用于量取稀溶液的是 A. B. C. D. 3. 化学是认识物质世界变化规律的钥匙。下列说法错误的是 A. 适宜的pH有利于作物对养分的吸收 B. 废旧碱性锌锰电池不会对环境造成污染 C. 净化合成氨的原料气以防铁触媒“中毒” D. Na2S可用于除去工业废水中Hg2+ 4. 呼吸面具的供氧反应为：，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 生成时减少的气体分子数为NA B. 生成转移的电子数为0.1NA C. 中含有键数为0.2NA D. 中含有的中子数为2.2NA 5. 电镀铜的过程中，待镀制品常伴有H2逸出，但若溶液中存在就可防止H+被还原，并且产生的不会在待镀制品上沉积，也不会影响铜镀层的性质。下列说法正确的是 A. b连接直流电源的正极 B. H2逸出会导致铜的沉积效果变差 C. 参与的电极反应式为 D. a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等 6. 下列化学用语或图示正确的是 A. NH3的VSEPR模型： B. 基态P原子的价电子轨道表示式： C. N2H4的结构式： D. H-Cl键的电子云轮廓图： 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：、、、 B. 遇酚酞变红的溶液中：、、、 C. 无色透明的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 8. 工业制硫酸氧化阶段用不同催化剂时，反应过程的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 历程I中的最高活化能为： B. 催化剂的效率：历程Ⅰ＞历程Ⅱ C. 升温对历程Ⅱ速率的影响：第一步加快，第二步减慢 D. 反应的热化学方程式为： 9. 甲醇是重要的化工原料。一定条件下二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应如下：，恒定原料气投料比，在不同压强下，温度对甲醇平衡产率的影响如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的反应热 B. 催化剂可提高CO2的平衡转化率 C. 压强：P1＞P2 D. 平衡常数：Ka＞Kb 10. 锌银纽扣电池构造示意图如下。下列有关说法错误的是 A. 正极反应为： B. 纤维膜中的OH-流向电解液a C. 放电时锌粉发生氧化反应 D. 钢壳起到导电与支撑的作用 11. 常温下，向溶液中逐滴加入溶液。下列说法正确的是 A. 溶液的 B. 滴加过程中，水的电离程度增大 C. 滴加过程中，减小 D. 最后的溶液中： 12. W、X、Y、Z是四种短周期元素，X、Y、Z同周期，W、Z同主族，W原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍；同周期元素除稀有气体外，Y原子的半径最大；Q是第四周期过渡元素，其基态原子只有一个单电子。下列说法错误的是 A. 第一电离能：X＞Z＞Y B. 简单氢化物中键长：H-Z＞H-X＞H-W C. Q元素可能是Sc或Cu D. 可通过光谱分析鉴定Y元素 13. 利用铜—铈氧化物(xCuO·yCeO2)催化氧化除去H2中少量CO的可能机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应(i)中Cu、Ce得电子 B. 反应(iii)中没有极性共价键的形成 C. 反应(ii)和反应(iii)的总反应为2CO+O2=2CO2 D. 该机理说明H2与CuO不可能反应 14. 下列实验操作和现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 测定NaX、NaY溶液的pH NaX溶液pH较大 电离常数：HY＞HX B 0.1mol/L盐酸分别中和等体积、等浓度的M(OH)2溶液和NOH溶液 M(OH)2溶液消耗盐酸体积大 碱性：M(OH)2＞NOH C 向Na[Al(OH)4]溶液中滴入NaHCO3溶液 有白色沉淀生成 结合的能力：[Al(OH)4]-＞ D 向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，振荡 溶液中先产生白色沉淀 溶度积常数：Ksp(AgBr) ＞Ksp(AgCl) A. A B. B C. C D. D 15. 常温下，-lgX [X代表或]与的关系如图所示，H2A是一种二元弱酸。下列说法错误的是 A. 曲线N代表与pOH的关系 B. H2A的二级电离平衡常数 C 溶液中 D. 当pH=4时， 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 泸州天然气资源丰富，形成以天然气为原料合成氨和尿素[CO(NH2)2]等重点产品的化工产业，涉及的反应如下：① ② ③ 回答下列有关问题： （1）尿素分子的结构如图所示： 。 其组成元素中电负性最大是___________(填元素符号)；C原子的杂化轨道类型是___________。 （2）上述反应中ΔS＞0的是___________(选填“①”“②”或“③”)，其中反应①在___________(选填“高温”或“低温”)条件下有利于自发进行。 （3）反应②中平衡时NH3的体积分数与温度和压强的关系如下表所示。实际生产中选择的是400℃、10～30MPa的条件，而未选择200℃、60～100MPa的条件。试解释其原因___________。 温度/℃ 氨的体积分数/% 10 MPa 30 MPa 60 MPa 100 MPa 200 81.5 89.9 95.4 98.8 400 25.1 47.0 65.2 79.8 600 4.50 13.8 23.1 31.4 （4）我国科学家研制出一种利用CO2和NH3为原料电催化合成尿素的新方法，其原理如图所示。图中“a”处接电源___________(填“正”或“负”)极；生成OCN-的电极反应为___________。 17. 氟化铵广泛应用于玻璃业和酿酒防腐等，40℃以上分解。在实验室中制备氟化铵的装置如图所示，制备的反应原理为：NH3+HF=NH4F，反应时放出大量的热。回答下列有关问题： （1）向生石灰中滴加浓氨水可用于实验室制取NH3，原因可能是___________(填标号)。 A. 氧化钙与水反应放热，利于NH3逸出 B. NH3·H2O生成NH3放热，利于NH3逸出 C. 生石灰电离出OH-，利于NH3逸出 D. 生成碱促进平衡移动，利于NH3逸出 （2）乙是用于尾气处理装置，盛放的试剂是水和___________(选填“煤油”或“四氯化碳”)。 （3）实验中还需用冷水对甲中三口烧瓶进行不断冷却，其目的有___________(任写1点)。反应后的溶液经降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得固体产品。 （4）与本制备实验安全注意事项无关的图标是___________(填标号)。 A. 护目镜 B. 排风 C. 洗手 D. 锐器 （5）测定产品纯度：称取0.740g产品置于塑料杯中，加20mL蒸馏水溶解，再加入足量甲醛(HCHO)溶液，摇匀，放置30min。加入2滴酚酞，用标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为。 已知： i． ii． ①称取的0.740 g产品不能置于玻璃器皿中，是因为NH4F水解产生的___________会腐蚀玻璃。 ②下列有关操作的说法中，正确的是___________(填标号)。 A．滴定管在使用前必须进行检漏和润洗 B．向滴定管中装液至“0”刻度线上2～3mL处，再进行排气泡和调零 C．滴定过程中，眼睛需不断注视滴定管内液面，防止NaOH溶液滴入过多 ③当滴入最后半滴NaOH溶液，观察到塑料杯中溶液___________，说明到达滴定终点。由实验数据可计算出产品的纯度为___________%(结果保留1位小数)。 18. ZnS常用于荧光粉基质、涂料及玻璃等领域。一种从含锌电炉粉尘(主要含、和，还含有、、、、等)中选择性提取锌并制备ZnS的工艺流程如图所示： 已知：、。回答下列有关问题： （1）基态锌原子的电子排布式为，在周期表中Zn位于___________区。 （2）、、具有尖晶石稳定结构，与H+反应很慢，此工艺“酸浸”可行的原因是___________(任写1点)。(也可表示为)在“酸浸”中反应的化学方程式为___________。 （3）“滤渣”中主要含有Cr2O3、___________和___________。 （4）要判断“氧化”所加H2O2是否已足量，最适宜的试剂是___________(填标号)。 A．KSCN溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．K3[Fe(CN)6]溶液 （5）“除铁”调pH=3.5，总反应的离子方程式为___________。 （6）“沉锌”时，c(Mn2+)=10-3 mol/L。若当Mn2+开始沉淀时，溶液中c(Zn2+)=___________mol/L。此时Zn2+早已沉淀完全，因此可以实现二者的分离。 19. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。水煤气变换反应是目前研究的制取氢气的诸多方法之一。回答下列有关问题： （1）已知有如下化学反应。 反应I： 反应II： 反应III： 计算___________。 （2）升高温度，反应I中单位时间内活化分子有效碰撞的次数___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。恒温恒容下，下列可以说明反应I达化学平衡状态的是___________(填标号)。 A． 　B．混合气体的密度不变 C．的值不变 　 D．单位时间内H-O键断裂数等于H-H键形成数 （3）反应Ⅰ在等离子体催化下的一种反应步骤如下(*表示吸附在催化剂表面)： 步骤i． 步骤ii． 步骤iii．…… 步骤iv． “步骤iii”对应的化学反应方程式为___________。 （4）在一密闭容器中充入1molCO(g)和1mol H2O(g)发生反应Ⅰ．在CaO或MgO吸附CO2的条件下，平衡时H2在干基气体[即未包含H2O(g)]中的体积分数随温度的变化如图所示。 ①T0℃后，未加吸附剂和加入MgO吸附剂的两条曲线完全重合，推测其原因是___________。 ②由图分析可知性能更佳的吸附剂是___________。 ③T3℃下，无吸附剂时反应I的平衡常数K=___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $