精品解析：河北省廊坊市2025-2026学年高二上学期期末考试化学试题

廊坊市2025—2026学年第一学期高二年级期末考试试卷 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在本试卷上，否则无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在非答题区域无效。 4.考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活密不可分，下列说法错误的是 A. 明矾能用于饮用水杀菌消毒 B. 防腐剂是一种影响化学反应速率的食品添加剂 C. 小苏打溶液显碱性，小苏打可用于治疗胃酸过多 D. 罐装食品用的马口铁是在薄钢板表面镀上一层锡 2. 景泰蓝工艺制作中的传统釉料包括氧化铜(CuO)、石英(主要成分SiO2)和钴的氧化物(主要成分CoO)等。所含元素位于元素周期表中ds区的是 A. Si B. O C. Co D. Cu 3. 流经廊坊的京杭大运河，有防洪灌溉、促进城市发展的多重功能，检测某河段水样的pH=7.2(常温下)。下列说法错误的是 A 经常使用铵态氮肥(NH4)2SO4会造成当地土壤酸化 B. 向该水样中加入少量食醋，水的电离平衡逆向移动，减小 C. 运河水pH>7，说明该水样中 D. 小麦收割机的柴油发动机工作时，包含化学能转化为热能的过程 4. 中和反应中和热测定过程中。能提高中和热测定准确度的是 A. 用测量过盐酸温度的温度计直接测量氢氧化钠溶液的温度 B. 用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 C. 用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合 D. 打开杯盖，将NaOH溶液缓缓倒入量热计的内筒，盖上杯盖 5. 青藏铁路热棒是由碳素无缝钢管制成的密闭空心长棒结构，其内部填充液氨，冬季利用汽化—冷凝循环将地下热量传导至空气，解决冻土问题。下列说法正确的是 A. 氮原子p轨道电子云轮廓图是球形 B. 第一电离能：C<H<N C. 基态N原子价电子排布式为1s22s22p3 D. 将液氨改用液氮(沸点-196℃)，热棒也能达到预期效果 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 由I2(g)、H2(g)、HI(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深 B. 冰镇碳酸饮料打开后泛起泡沫 C. 实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶于浓盐酸再加水稀释 D. 用白醋浸泡除去水壶中的水垢 7. 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A 0.50 mol/L NH4Cl溶液中 B. 铅蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为 C. 标准状况下，2.24 L SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子的数目为 D. 25℃ 1 L pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为 8. 下列说法正确的是 A．电解精炼铜过程中需补充CuSO4电解液 B．盐桥中Cl-向右池移动 C．利用该装置可以实现铁上镀铜 D．电解时铁极周围有黄绿色气体生成 A. A B. B C. C D. D 9. 在一个恒容密闭容器中发生反应：。其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表： t/℃ 800 850 1000 1200 1300 K 0.5 0.8 1.0 1.5 2.1 下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数表达式 B. 该反应ΔH>0 C. 保持温度不变，如果增大容器体积，减小压强，该反应 D. 在1000℃恒温条件下，向容器中充入1 mol CO和3 mol H2，反应达平衡后，K>1.0 10. 列图示实验中正确的是 A．酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液 B．用pH试纸测定溶液pH C．制备无水MgCl2 D．向试管中滴加溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 使用合适的催化剂会使、都减小 B. 总反应吸热反应 C. 升高温度，第Ⅱ步反应活化分子百分数减小 D. 反应过程中的中间产物容易大量累积 12. 向2 L的恒容密闭容器中充入8.0 mol NO2，发生反应①和②，测得NO和N2O4的物质的量变化如图所示，0～10 min内维持容器温度为℃，10 min后升高温度并维持容器温度为T2℃。下列说法正确的是 A. 0～5 min内的平均反应速率 mol·L-1·min-1 B. 5 min时反应达到平衡， C. 反应②在低温下能自发进行 D. 温度升高到℃时反应②的化学平衡常数K增大 13. 下列由实验操作和现象得出的结论，其中结论有错误的是 选项 操作和现象 结论 A 向10 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中先加入50 mL 0.1 mol/L KCl溶液，出现白色沉淀，再加入5滴0.1 mol/L KI溶液，出现黄色沉淀 B 将金属片a、b插入0.1 mol/L稀硫酸中，用导线将它们与电流表相连，发现a是负极 金属的活动性强弱顺序：a>b C 将0.1 mol/L FeCl3溶液与0.2 mol/L KI溶液等体积混合，充分反应后分成两等份，一份滴入KSCN溶液，溶液变红，另一份滴加淀粉溶液，溶液变蓝 Fe3+与I-的反应是可逆反应 D 用pH计测定0.01 mol/L某酸溶液的pH为2.0 判断该酸为强酸 A. A B. B C. C D. D 14. 下图曲线表示25℃下某浓度的Na2CO3体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系。下列说法错误的是 A. H2CO3的 B. 曲线B、C的交点处存在关系： C. 曲线C为的物质的量分数 D. 该温度下的水解平衡常数 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 2025年在嫦娥六号月壤中首次发现赤铁矿晶体。某实验室模拟赤铁矿晶体中铁元素含量的检测。 I．称取5.0 g样品(主要成分为Fe2O3)，加盐酸溶解(其他物质与盐酸不反应且不溶)，过滤，将滤液配成100.00 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中； Ⅱ．加入过量KI溶液充分反应； Ⅲ．加入1～2滴淀粉溶液，用0.10 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定(已知：) （1）与本实验安全注意事项有关的图标有___________(填字母)。 （2）滴定管在使用前，需要进行的操作是：___________。 （3）过程I反应的离子方程式为___________。 （4）若滴定开始和结束时，盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管中液面如图所示，则所用溶液的体积为___________mL。 （5）判断滴定终点的现象___________。 （6）样品中铁元素的质量分数是___________。 （7）达到滴定终点时俯视读数，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”)。 16. 在25℃时，从钒铬锰矿渣(主要成分为V2O5、Cr2O3、MnO)中提取铬的一种工艺流程如图所示。 已知：①Mn2+在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化； ②“沉铬”生成Cr(OH)3过程中，当溶液pH=4时开始出现沉淀，此时Cr3+浓度为1 mol/L，“沉铬”时要求Cr3+浓度低于1×10-6 mol/L。回答下列问题： （1）Cr位于元素周期表第___________周期第___________族，其基态原子价层电子排布式为___________。 （2）矿渣在硫酸酸浸前，需粉碎处理目的是___________。 （3）“沉钒”时，Fe(OH)3胶体的作用是___________。 （4）“沉铬”时，Cr3+浓度低于1×10-6 mol/L，pH约为___________。 （5）“提纯”过程中Na2S2O3溶液的作用是___________。 （6）“转化”过程中发生反应的离子方程式为___________。 17. 电化学原理在生产、生活、科学研究中有重要的应用。 I．2025年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，表彰他们在开发金属有机框架材料方面的开创性工作。其中一种MOF-2D材料Cu-BHT，能够高效、高选择性的将CO2催化还原为HCOOH，反应原理如图所示，已知双极膜可将H2O解离为H+和OH-。 （1）放电时，Zn电极___________极，电极反应式为___________。 （2）充电时，OH-由双极膜移向___________电极(填“Zn”“Cu-BHT”)。 （3）当外电路通过1 mol电子时，双极膜中解离H2O的物质的量为___________mol。 （4）Cu-BHT电极得到4.6 g HCOOH时，理论上电路中转移的电子数为___________。 Ⅱ．汽车尾气中含有大量的氮氧化物，为减少汽车尾气的污染，应逐步向新能源汽车方向发展。其中肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染、能量高，其工作原理如图所示。 （5）该燃料电池中正极通入的物质是___________，负极上的电极反应式为___________。 （6）电池工作时，负极区溶液pH___________(填“增大”“不变”“减小”)。 18. 中国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 I．研发二氧化碳利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境问题和解决能源问题的方案之一，一种以CO2、H2为原料生产甲醇的工艺涉及的反应有： 反应i： 反应ii： kJ/mol （1）反应i分为反应①和②两步进行，反应过程中能量变化如图所示： 反应i的___________，反应i的快慢是由___________(填“反应①”“反应②”)决定。 （2）向恒容密闭容器中以物质的量之比为1：3充入CO2与H2，实验测得CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。 则、、由小到大的顺序为___________；T2℃时主要发生反应___________(填“反应i”“反应ii”)。 CO2平衡转化率随温度变化先降后升的原因为___________。 （3）只考虑发生反应ii能说明已达到平衡状态的有___________(填字母)。 A．在恒温恒容的容器中。混合气体的密度保持不变 B．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 C．在恒温恒压的容器中，气体的平均相对分子质量不再变化 Ⅱ．为应对光化学烟雾污染，我国对燃油车实施更严格的国六碳排放标准，要求汽油车必须装配高效三元催化转化器。其核心反应之一是：。 在某温度下，向容积为2.0 L的恒容密闭容器中充入4.0 mol CO和4.0 mol NO，反应达到平衡后，测得容器中N2的物质的量为1.0 mol。回答下列问题： （4）该温度下，NO的平衡转化率为___________。 （5）该温度下，用平衡浓度表示此反应的平衡常数K=___________(要求写计算结果)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 廊坊市2025—2026学年第一学期高二年级期末考试试卷 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在本试卷上，否则无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在非答题区域无效。 4.考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活密不可分，下列说法错误的是 A. 明矾能用于饮用水杀菌消毒 B. 防腐剂是一种影响化学反应速率的食品添加剂 C. 小苏打溶液显碱性，小苏打可用于治疗胃酸过多 D. 罐装食品用的马口铁是在薄钢板表面镀上一层锡 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾（）溶于水后，水解生成胶体，通过吸附水中悬浮物实现净水，但无杀菌消毒功能（需用ClO2、Cl2等），A错误； B．防腐剂通过抑制微生物生长，降低食品腐败的化学反应速率，B正确； C．小苏打（）水解显碱性（HCO+ H2O ⇌ H2CO3 + OH-），可中和胃酸（HCl），缓解胃部不适，C正确； D．马口铁为镀锡钢板，锡隔绝氧气和水分，防止铁腐蚀，D正确； 故选A。 2. 景泰蓝工艺制作中的传统釉料包括氧化铜(CuO)、石英(主要成分SiO2)和钴的氧化物(主要成分CoO)等。所含元素位于元素周期表中ds区的是 A Si B. O C. Co D. Cu 【答案】D 【解析】 【详解】A．Si的核外电子排布式为，最后一个电子填充在p能级上，位于元素周期表的p区，A错误； B．O核外电子排布式为，最后一个电子填充在p能级上，位于元素周期表的p区，B错误； C．Co的核外电子排布式为，最后一个电子填充在d能级上，位于元素周期表的d区，C错误； D．Cu的核外电子排布式为，为第IB族元素，位于元素周期表的ds区，D正确； 故答案选D。 3. 流经廊坊的京杭大运河，有防洪灌溉、促进城市发展的多重功能，检测某河段水样的pH=7.2(常温下)。下列说法错误的是 A. 经常使用铵态氮肥(NH4)2SO4会造成当地土壤酸化 B. 向该水样中加入少量食醋，水的电离平衡逆向移动，减小 C. 运河水的pH>7，说明该水样中 D. 小麦收割机的柴油发动机工作时，包含化学能转化为热能的过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，在水解呈酸性，导致土壤酸化，故A正确； B．向水样中加入食醋会增大H+浓度，使水的电离平衡H2O ⇌ H++ OH-逆向移动，但Kw仅与温度有关，Kw不变，故B错误； C．pH>7表示溶液呈碱性，c(OH-) > c(H+)成立，故C正确； D．柴油发动机工作时，柴油燃烧将化学能转化为热能和机械能，包含化学能转化为热能的过程，故D正确； 选B。 4. 中和反应中和热测定过程中。能提高中和热测定准确度的是 A. 用测量过盐酸温度的温度计直接测量氢氧化钠溶液的温度 B. 用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 C. 用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合 D. 打开杯盖，将NaOH溶液缓缓倒入量热计的内筒，盖上杯盖 【答案】C 【解析】 【详解】A．测量完盐酸温度的温度计上会附着盐酸，直接测量氢氧化钠溶液温度，会发生中和反应，影响氢氧化钠溶液初始温度的准确性，导致实验误差，A错误； B．铜是热的良导体，用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器会使热量损失更多，导致实验误差，B错误； C．用过量的氢氧化钠溶液可以保证盐酸完全反应，从而提高实验的准确度，C正确； D．打开杯盖，缓缓倒入氢氧化钠溶液，会导致热量损失，应迅速倒入，D错误； 故答案选C。 5. 青藏铁路热棒是由碳素无缝钢管制成的密闭空心长棒结构，其内部填充液氨，冬季利用汽化—冷凝循环将地下热量传导至空气，解决冻土问题。下列说法正确的是 A. 氮原子p轨道电子云轮廓图是球形 B. 第一电离能：C<H<N C. 基态N原子价电子排布式为1s22s22p3 D. 将液氨改用液氮(沸点-196℃)，热棒也能达到预期效果 【答案】B 【解析】 【详解】A．p轨道的电子云轮廓图是哑铃形，s轨道才是球形，A错误； B．第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子所需能量；氢原子半径最小，第一电离能较高，氮原子的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能最大，碳原子第一电离能最小，B正确； C．N是7号元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p3，价电子排布式为2s22p3，C错误； D．液氨作热棒的原理是利用其汽化吸热、液化放热的循环，而液氮的沸点（-196℃）远低于液氨（-33℃），无法在相同的温度区间内完成汽化-液化循环，不能达到预期效果，D错误； 故答案选B。 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 由I2(g)、H2(g)、HI(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深 B. 冰镇碳酸饮料打开后泛起泡沫 C. 实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶于浓盐酸再加水稀释 D. 用白醋浸泡除去水壶中的水垢 【答案】A 【解析】 【详解】A．对于反应H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)，反应前后气体分子数相等，加压后平衡不移动，颜色变深是由于体积缩小导致I2浓度增大，并非平衡移动所致，因此不能用勒夏特列原理解释，A选； B．冰镇碳酸饮料涉及CO2溶解平衡（CO2(g) +H2O(l)H2CO3(aq)），打开后压力减小，平衡向生成CO2(g)方向移动，泛起泡沫，符合勒夏特列原理，B不选； C．配制FeCl3溶液涉及Fe3+水解平衡（Fe3+ + H2O Fe(OH)2+ + H+），浓盐酸中高H+浓度抑制水解，加水稀释时平衡移动被缓冲，符合勒夏特列原理，C不选； D．水垢主要成分为 ，白醋中含有醋酸（ ），存在电离平衡：，随着 被消耗，平衡右移，持续提供 来溶解 ，符合勒夏特列原理，D不选； 故选A。 7. 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 0.50 mol/L NH4Cl溶液中 B. 铅蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为 C. 标准状况下，2.24 L SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子的数目为 D. 25℃ 1 L pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．0.50 mol/L NH4Cl溶液中，氮原子守恒，但未指明溶液体积，无法确定粒子总数，A错误； B．铅蓄电池负极反应：Pb-2e-+= PbSO4，生成1 mol PbSO4增重m(PbSO4)-m(Pb)=1mol×303g/mol-1mol×207 g/mol=96g，同时转移2 mol电子；负极增重96 g对应转移2 mol电子，电子数为2NA，B正确； C．标准状况下，2.24 L SO2为0.1 mol，反应是可逆反应，0.1 mol SO2不能完全转化为0.1mol SO3，故生成SO3分子数小于0.1NA，C错误； D．25℃时，1 L pH=1的H2SO4溶液中，c(H+)= 0.1 mol/L，H+物质的量为1L×0.1mol/L=0.1 mol，数目为0.1NA，D错误； 故答案选B。 8. 下列说法正确的是 A．电解精炼铜过程中需补充CuSO4电解液 B．盐桥中Cl-向右池移动 C．利用该装置可以实现铁上镀铜 D．电解时铁极周围有黄绿色气体生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解精炼铜时，阳极粗铜中的Zn、Fe等活泼金属优先失电子进入溶液，溶液中的Cu2+在阴极得电子析出铜单质；阳极失电子的Cu的物质的量少于阴极析出的Cu的物质的量，导致溶液中Cu2+浓度降低，因此需定期补充CuSO4电解液，维持精炼效率，A正确； B．图示装置为原电池，Zn为负极（左池），Cu为正极（右池），为平衡电荷，盐桥中的Cl-应向左池（负极）移动，B错误； C．图示装置为原电池，铁作负极失电子，银作正极，铜离子在正极得电子生成铜单质，无法实现铁上镀铜，C错误； D．图示装置为电解池，石墨电极为阳极，发生反应，铁电极为阴极，发生反应，即石墨电极周围有黄绿色气体生成，D错误； 故答案选A。 9. 在一个恒容密闭容器中发生反应：。其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表： t/℃ 800 850 1000 1200 1300 K 0.5 0.8 1.0 1.5 2.1 下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数表达式 B. 该反应ΔH>0 C. 保持温度不变，如果增大容器体积，减小压强，该反应 D. 在1000℃恒温条件下，向容器中充入1 mol CO和3 mol H2，反应达平衡后，K>1.0 【答案】B 【解析】 【详解】A．C(s)是固体，则反应的平衡常数表达式，A项错误； B．平衡常数K随温度升高而增大，平衡正向移动，表明反应为吸热反应，ΔH>0，B项正确； C．增大容器体积减小压强，反应正向气体分子数增加，平衡正向移动，故，C项错误； D．平衡常数K只与温度有关，1000℃时K=1.0，与初始投料无关，平衡后K不变，D项错误； 答案选B。 10. 列图示实验中正确的是 A．酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液 B．用pH试纸测定溶液pH C．制备无水MgCl2 D．向试管中滴加溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据滴定实验的要求，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应使用酸式滴定管盛装，A错误； B．根据pH试纸的使用方法，应将试纸放在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，待显色后与标准比色卡对比，B错误； C．MgCl2·6H2O在加热时容易水解生成Mg(OH)2，同时释放HCl气体。为了抑制水解，需在HCl气流中加热脱水。图中装置通入干燥的HCl气体，可以有效抑制Mg2+水解，同时无水CaCl2防止空气中的水蒸气进入反应装置，C正确； D．根据胶头滴管的使用规范，滴加液体时应垂直悬空于试管口上方，避免滴管接触试管壁或伸入试管内，以防污染试剂。图中胶头滴管伸入试管内，不符合操作要求，D错误； 故选C。 11. 的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 使用合适的催化剂会使、都减小 B. 总反应为吸热反应 C. 升高温度，第Ⅱ步反应活化分子百分数减小 D. 反应过程中的中间产物容易大量累积 【答案】D 【解析】 【分析】由反应历程图可知，第Ⅰ步反应为，第Ⅱ步反应为，总反应为； 【详解】A．催化剂能够降低化学反应的活化能，从而提高反应速率，使用合适的催化剂能使、减小，图中为总反应的绝对值，催化剂对无影响，A项错误； B．由反应历程图可知，生成物总能量低于反应物总能量，总反应为放热反应，B项错误； C．升高温度，反应活化分子数增加，活化分子百分数增大，C项错误； D．由反应历程图可知，第Ⅰ步反应的活化能较小，第Ⅱ步反应的活化能较大，所以，第Ⅰ步反应反应速率快，第Ⅱ步反应反应速率慢，反应过程中中间产物容易累积，D项正确； 故答案选D。 12. 向2 L的恒容密闭容器中充入8.0 mol NO2，发生反应①和②，测得NO和N2O4的物质的量变化如图所示，0～10 min内维持容器温度为℃，10 min后升高温度并维持容器温度为T2℃。下列说法正确的是 A. 0～5 min内的平均反应速率 mol·L-1·min-1 B. 5 min时反应达到平衡， C. 反应②在低温下能自发进行 D. 温度升高到℃时反应②的化学平衡常数K增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图像，0～5 min内 n(NO) 从0mol增加到1.0 mol。容器体积为2 L，因此 v(NO)= =0.1 mol·L-1·min-1，A错误； B．5 min时， n(N2O4)和 n(NO)均不再变化，说明反应达到平衡，和的关系需要明确是正反应速率还是逆反应速率，且 NO2还参与反应①，无法简单得出  ，B错误； C．根据图像，10 min后升温， n(N2O4)减少，说明升温使反应②逆向移动，即正反应是放热反应（ ΔH<0）。同时，反应②是气体分子数减少的反应（ ΔS<0 ）。根据吉布斯自由能公式：ΔG=ΔH−TΔS，使反应自发（ ΔG<0），需T较低时，因此反应②在低温下能自发进行，C正确； D．根据C中分析，反应②是放热反应（ ΔH<0）。根据勒夏特列原理，升温会使平衡左移， K减小，D错误； 故选C。 13. 下列由实验操作和现象得出的结论，其中结论有错误的是 选项 操作和现象 结论 A 向10 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中先加入50 mL 0.1 mol/L KCl溶液，出现白色沉淀，再加入5滴0.1 mol/L KI溶液，出现黄色沉淀 B 将金属片a、b插入0.1 mol/L稀硫酸中，用导线将它们与电流表相连，发现a是负极 金属的活动性强弱顺序：a>b C 将0.1 mol/L FeCl3溶液与0.2 mol/L KI溶液等体积混合，充分反应后分成两等份，一份滴入KSCN溶液，溶液变红，另一份滴加淀粉溶液，溶液变蓝 Fe3+与I-的反应是可逆反应 D 用pH计测定0.01 mol/L某酸溶液的pH为2.0 判断该酸为强酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向10 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中先加入50 mL 0.1 mol/L KCl溶液，生成AgCl白色沉淀，再加入5滴0.1 mol/L KI溶液，AgCl转化为黄色的AgI沉淀，说明AgI的溶度积更小，即Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)，A正确； B．将金属片a、b插入0.1 mol/L稀硫酸中，用导线将它们与电流表相连，发现a是负极，说明a更易失去电子，金属活动性a > b，B正确； C．将0.1 mol/L FeCl3溶液与0.2 mol/L KI溶液等体积混合，I-过量，若反应不可逆，Fe3+应完全消耗，但现象检测到Fe3+（KSCN变红）和I2（淀粉变蓝），表明反应不完全，说明Fe3+与I-的反应是可逆反应，C正确； D．测得0.01 mol/L某酸溶液的pH为2.0，即溶液中。若该酸为一元酸，则该酸完全电离，为强酸。但若该酸为多元弱酸（如），其电离也可能使溶液中恰好或约等于0.01 mol/L，因无法排除其他可能，故不能断定该酸为强酸，D错误； 故选D。 14. 下图曲线表示25℃下某浓度的Na2CO3体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系。下列说法错误的是 A. H2CO3的 B. 曲线B、C的交点处存在关系： C. 曲线C为的物质的量分数 D. 该温度下的水解平衡常数 【答案】C 【解析】 【分析】Na2CO3体系中，随着pH的增大，碳酸分子物质的量分数减小、碳酸氢根离子物质的量分数先增大后减小、碳酸根离子的物质的量分数增大，则ABC分别为、、，AB曲线交点处、物质的量分数相等，则，同理，由BC曲线交点，可知，； 【详解】A．由分析，H2CO3的，A正确； B．曲线B、C的交点处，由电荷守恒，，此时溶液显碱性，则，B正确； C．曲线C为的物质的量分数，C错误； D．该温度下的水解平衡常数，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 2025年在嫦娥六号月壤中首次发现赤铁矿晶体。某实验室模拟赤铁矿晶体中铁元素含量的检测。 I．称取5.0 g样品(主要成分为Fe2O3)，加盐酸溶解(其他物质与盐酸不反应且不溶)，过滤，将滤液配成100.00 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中； Ⅱ．加入过量KI溶液充分反应； Ⅲ．加入1～2滴淀粉溶液，用0.10 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定(已知：) （1）与本实验安全注意事项有关的图标有___________(填字母)。 （2）滴定管在使用前，需要进行的操作是：___________。 （3）过程I反应的离子方程式为___________。 （4）若滴定开始和结束时，盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管中液面如图所示，则所用溶液的体积为___________mL。 （5）判断滴定终点的现象___________。 （6）样品中铁元素的质量分数是___________。 （7）达到滴定终点时俯视读数，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”)。 【答案】（1）AB （2）检查(活塞)是否漏水。 （3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （4）25.00 （5）当加入最后半滴标准溶液后，溶液颜色从蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变色 （6）11.2% （7）偏低 【解析】 【分析】某实验室模拟赤铁矿晶体中铁元素含量的检测，Fe3+与I-反应生成I2，再用Na2S2O3滴定I2，最终通过关系式计算铁元素含量。 【小问1详解】 根据实验步骤，该实验中主要涉及盐酸的使用（需戴护目镜）和实验后洗手，而加热溶液操作未提及，锐器也不涉及，因此正确答案是AB。 【小问2详解】 滴定管在使用前必须先检查(活塞)是否漏水，确保活塞处密封良好，避免滴定过程中溶液泄漏导致误差。 【小问3详解】 过程I是Fe2O3与盐酸反应，生成Fe3+和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。 【小问4详解】 根据滴定管读数规则，滴定前液面在0.00 mL，滴定后液面在25.00 mL。滴定管刻度是上小下大，因此所用溶液体积为：V=25.00 mL−0.00 mL=25.00 mL。 【小问5详解】 滴定前，溶液中存在I2，加入淀粉后呈蓝色。随着Na2S2O3的加入，I2被消耗，当I2完全反应时，溶液蓝色消失。滴定终点为：当加入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变色。 【小问6详解】 根据上述反应可得关系式：，已知：滴定25.00 mL溶液中， n()=0.10 mol/L×25.00 mL×10−3 L/mL=0.0025 mol，则25.00 mL溶液中， n(Fe3+)=0.0025 mol= n()，原100.00 mL溶液中， ，样品中Fe质量为：m(Fe)=0.01 mol×56 g/mol=0.56 g，样品总质量为5.0 g，铁元素质量分数为：。 【小问7详解】 滴定前读数为0.00 mL，滴定后俯视读数会导致读数偏小（如实际为25.00 mL，可能读为24.90 mL）。根据公式：V(Na2S2O3)=V后−V前，若 V后偏小，则 V(Na2S2O3) 偏小，导致 n()偏小，进而 n(Fe3+)偏小，最终 ω(Fe)偏低。 16. 在25℃时，从钒铬锰矿渣(主要成分为V2O5、Cr2O3、MnO)中提取铬的一种工艺流程如图所示。 已知：①Mn2+在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化； ②“沉铬”生成Cr(OH)3过程中，当溶液pH=4时开始出现沉淀，此时Cr3+浓度为1 mol/L，“沉铬”时要求Cr3+浓度低于1×10-6 mol/L。回答下列问题： （1）Cr位于元素周期表第___________周期第___________族，其基态原子价层电子排布式为___________。 （2）矿渣在硫酸酸浸前，需粉碎处理目的是___________。 （3）“沉钒”时，Fe(OH)3胶体的作用是___________。 （4）“沉铬”时，Cr3+浓度低于1×10-6 mol/L，pH约为___________。 （5）“提纯”过程中Na2S2O3溶液的作用是___________。 （6）“转化”过程中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 四 ②. VIB ③. 3d54s1 （2）增大固液接触面积，提高浸出率 （3）吸附含钒杂质并形成沉淀除去 （4）6 （5）将MnO2还原为Mn2+与滤液B合并，提高产物的纯度 （6）Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O 【解析】 【分析】钒铬锰矿渣(主要成分为V2O5、Cr2O3、MnO)中加入硫酸酸浸使金属氧化物转化为离子形式，“沉钒”步骤中使用氢氧化铁胶体吸附含有钒的杂质，滤液中主要含Mn2+和Cr3+；已知Mn2+在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化，则加入NaOH“沉铬”后，Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，部分二价锰可能被氧化为MnO2，则固体A的成分为Cr(OH)3和MnO2，滤液B中主要含有MnSO4；加入Na2S2O3主要目的将MnO2还原为Mn2+与滤液B合并，提高产物的纯度；煅烧Cr(OH)3生成Cr2O3，“转化”步骤中反应的离子方程式为，据此作答。 【小问1详解】 Cr为24号元素，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；则Cr位于元素周期表第四周期第ⅥB族，价层电子排布式为3d54s1； 【小问2详解】 粉碎处理的目的是增大固液接触面积，提高浸出率； 【小问3详解】 依据分析，Fe(OH)3胶体具有强吸附性，能将含有钒的杂质吸附形成沉淀，则Fe(OH)3胶体的作用为吸附含钒杂质并形成沉淀除去； 小问4详解】 已知“沉铬”生成Cr(OH)3过程中，当溶液pH=4时开始出现沉淀，此时Cr3+浓度为1 mol/L，则，当Cr3+浓度低于1×10-6mol/L时，，，即pH约为6； 【小问5详解】 依据分析，Na2S2O3溶液的作用是将MnO2还原为Mn2+与滤液B合并，提高产物的纯度； 【小问6详解】 “转化”过程中，过氧化氢在碱性条件下将二价锰氧化为四价锰（MnO2），离子方程式为。 17. 电化学原理在生产、生活、科学研究中有重要的应用。 I．2025年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，表彰他们在开发金属有机框架材料方面的开创性工作。其中一种MOF-2D材料Cu-BHT，能够高效、高选择性的将CO2催化还原为HCOOH，反应原理如图所示，已知双极膜可将H2O解离为H+和OH-。 （1）放电时，Zn电极为___________极，电极反应式为___________。 （2）充电时，OH-由双极膜移向___________电极(填“Zn”“Cu-BHT”)。 （3）当外电路通过1 mol电子时，双极膜中解离H2O的物质的量为___________mol。 （4）Cu-BHT电极得到4.6 g HCOOH时，理论上电路中转移的电子数为___________。 Ⅱ．汽车尾气中含有大量的氮氧化物，为减少汽车尾气的污染，应逐步向新能源汽车方向发展。其中肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染、能量高，其工作原理如图所示。 （5）该燃料电池中正极通入的物质是___________，负极上的电极反应式为___________。 （6）电池工作时，负极区溶液pH___________(填“增大”“不变”“减小”)。 【答案】（1） ①. 负 ②. （2）Cu-BHT （3）1 （4） （5） ①. 空气 ②. N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O （6）减小 【解析】 【分析】I.由图可知放电时，锌片为原电池的负极，碱性条件下锌失去电子发生氧化反应生成，Cu-BHT电极为正极，酸性条件下CO2在正极得到电子发生还原反应生成甲酸，双极膜中的H+移向Cu-BHT电极、OH-移向锌片。 II. 由图可知，a电极发生氧化反应，a为负极；b电极为正极。 【小问1详解】 由上述分析可知，放电时Zn为负极；碱性条件下锌失去电子发生氧化反应生成，电极反应为； 【小问2详解】 放电时OH-定向移动到Zn极，则充电时，OH-会定向移动到Cu-BHT电极； 【小问3详解】 双极膜电离出的H+和OH-定向移动到两极，根据溶液呈电中性可知，当外电路通过1 mol电子时，双极膜中解离H2O的物质的量为1mol； 【小问4详解】 正极的电极反应为，故当生成4.6g(0.1mol)HCOOH时，转移0.2mol电子，即0.2NA； 【小问5详解】 由图可知，空气通入b电极，b电极为正极；负极区N2H4转化成N2，电极反应为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O； 【小问6详解】 由分析可知，负极区消耗OH-，负极区溶液pH减小。 18. 中国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 I．研发二氧化碳利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境问题和解决能源问题的方案之一，一种以CO2、H2为原料生产甲醇的工艺涉及的反应有： 反应i： 反应ii： kJ/mol （1）反应i分为反应①和②两步进行，反应过程中能量变化如图所示： 反应i的___________，反应i的快慢是由___________(填“反应①”“反应②”)决定。 （2）向恒容密闭容器中以物质的量之比为1：3充入CO2与H2，实验测得CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。 则、、由小到大的顺序为___________；T2℃时主要发生反应___________(填“反应i”“反应ii”)。 CO2平衡转化率随温度变化先降后升的原因为___________。 （3）只考虑发生反应ii能说明已达到平衡状态的有___________(填字母)。 A．在恒温恒容的容器中。混合气体的密度保持不变 B．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 C．在恒温恒压的容器中，气体的平均相对分子质量不再变化 Ⅱ．为应对光化学烟雾污染，我国对燃油车实施更严格的国六碳排放标准，要求汽油车必须装配高效三元催化转化器。其核心反应之一是：。 在某温度下，向容积为2.0 L的恒容密闭容器中充入4.0 mol CO和4.0 mol NO，反应达到平衡后，测得容器中N2的物质的量为1.0 mol。回答下列问题： （4）该温度下，NO的平衡转化率为___________。 （5）该温度下，用平衡浓度表示此反应的平衡常数K=___________(要求写计算结果)。 【答案】（1） ①. -49.6 kJ/mol ②. 反应① （2） ①. p3＜p2＜p1 ②. 反应ii ③. 低温下以放热反应ⅰ为主，升温转化率下降；高温下以吸热反应ii为主，升温转化率上升 （3）B （4）50% （5）0.5 【解析】 【小问1详解】 由图可知，；活化能越高，反应速率越慢，速率最慢的一步决定总反应的速率，据图可知反应i的快慢由反应①决定； 【小问2详解】 反应i，压强增大，平衡正向移动，二氧化碳转化率增大；反应ii，改变压强平衡不移动，二氧化碳转化率不变；据图可知同一温度下，压强越大，二氧化碳转化率越大，即p1、p2、p3由小到大的顺序为p3＜p2＜p1；当温度到达T2℃，压强不同但二氧化碳的转化率相等，说明T2℃时，压强不影响平衡，即主要发生反应ⅱ；升高温度，反应ⅰ逆向移动，二氧化碳转化率降低，反应ⅱ正向移动，二氧化碳转化率升高，即CO2平衡转化率随温度变化先降后升的原因为低温下以放热反应i为主，升温转化率下降；高温下以吸热反应ii为主，升温转化率上升； 【小问3详解】 只考虑反应ⅱ： A．在恒温恒容的容器中，混合气体总质量不变，体积不变，密度为定值，即密度不变不能说明反应已达到平衡状态，A不符合题意； B．在绝热恒容的容器中，该反应为吸热反应，温度降低，平衡逆向移动，平衡常数减小，平衡常数不变时，该反应达到平衡，B符合题意； C．在恒温恒压的容器中，混合气体总质量不变，气体的物质的量不变，则气体的平均相对分子质量为定值，即气体的平均相对分子质量不变不能说明反应已达到平衡状态，C不符合题意； 答案为B； 【小问4详解】 依据可知，，，列出三段式： ，则NO的平衡转化率； 【小问5详解】 结合方程式可得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $