精品解析：黑龙江省智研联盟2025-2026学年高一上学期1月期末联考 化学试题

黑龙江省智研联盟 2025-2026学年度上学期1月份第一次联合考试 高一年级化学学科试卷 本试卷共100分，共4页。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔记清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 A 氧化物 化合物 纯净物 B 胶体 分散系 混合物 C 含氧酸 强酸 电解质 D 置换反应 氧化还原反应 化学反应 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化物属于化合物，单质和化合物属于纯净物，故A正确； B．分散系分为胶体、溶液和浊液，分散系属于混合物，混合物不全是分散系，故 B正确； C．含氧酸属于酸但不一定属于强酸，如碳酸，含氧酸和强酸都属于电解质，故C错误； D．置换反应一定属于氧化还原反应，氧化还原反应一定是化学反应，故D正确； 故答案为C。 2. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应表明具有酸性氧化物的性质 B. 是淡黄色固体，久置于空气中变成白色 C. 与水的反应属于氧化还原反应 D. 能和反应，说明是碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】钠在加热条件下与氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，① ；钠与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，② ；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，③ ；碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，④ ；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，⑤ ；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气⑥ ，据此分析。 【详解】A．反应③为，二氧化碳与碱反应生成盐和水，具有酸性氧化物的性质，A不符合题意； B．为淡黄色固体；久置于空气中会与水、二氧化碳反应生成白色碳酸钠固体，B不符合题意； C．钠与水反应为，反应中Na、H元素化合价发生变化；属于氧化还原反应，C不符合题意； D．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还生成氧气；不属于碱性氧化物，D符合题意； 故选D。 3. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图甲所示。下列推断不合理的是 A. X在高温下可与H2O(g)反应生成Z B. N在空气中不稳定，利用图乙装置制取N并可减缓其被氧化 C. 可存在P→M→Z→P的循环转化关系 D. 若P为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 【答案】A 【解析】 【分析】由题干铁的价类二维图可知，X为Fe、Y为FeO、Z为Fe2O3、M为Fe(OH)3、N为Fe(OH)2，Q为亚铁盐，P为铁盐，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X为Fe、Z为Fe2O3，Fe在高温下可与H2O(g)反应生成Fe3O4，而不是Fe2O3，A错误； B．由分析可知，N为Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定，图乙装置生成的H2可排出装置中的空气，从而减缓Fe(OH)2被氧化，B正确； C．由分析可知，Z为Fe2O3、M为Fe(OH)3、P为铁盐，根据反应方程式，，可知，可存在P→M→Z→P的循环转化关系，C正确； D．由分析结合若P为盐酸盐可知，P为FeCl3，实验制备Fe(OH)3胶体的方法为：将烧杯中的蒸馏水加热煮沸后，向沸水中滴加5~6滴饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色停止加热，即可制备Fe(OH)3胶体，D正确； 故答案为：A。 4. 下列叙述中正确的是 ①和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②和溶液都能跟溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下容易被氧化 ④除去固体中混有的，将混合物加热至质量不再发生变化 ⑤可作漂白剂，而不行 ⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验 A. ②③④ B. ②④⑥ C. ③④⑤ D. ①②⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①与水反应只生成碱，是碱性氧化物，而与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，①错误； ②能跟溶液反应得到白色沉淀，而与溶液不反应，②错误； ③钠的化学性质活泼，在常温下容易被氧化成氧化钠，③正确； ④不稳定，受热分解生成，可以将混合物加热的方法除去固体中混有的，④正确； ⑤的漂白性源于其强氧化性，而没有此性质，⑤正确； ⑥焰色试验可以使用铂丝或铁丝蘸取待测溶液，不能用玻璃棒蘸取，⑥错误； 正确的有③④⑤，故选C。 5. 向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A. 溶液中一定含有Fe2+ B. 溶液中一定含有Cu2+ C. 剩余固体中一定含有Cu D. 加入KSCN溶液一定不变红 【答案】B 【解析】 【分析】氧化性：Fe3＋>Cu2＋，向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，先发生 Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，再发生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。 【详解】A、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ 、 Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu都能生成Fe2＋，所以溶液中一定含有Fe2+，故A正确； B、若铁过量，Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu反应完全，溶液中不含Cu2+，故B错误； C、铁还原性大于铜，充分反应后仍有固体存在，剩余固体中一定含有Cu，故C正确； D、充分反应后仍有固体存在，Fe、Cu都能与Fe3＋反应，溶液中一定不含有Fe3+，加入KSCN溶液一定不变红，故D正确；选B。 【点睛】本题考查金属的性质，明确金属离子的氧化性强弱，确定与金属反应的先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶液中溶质成分。 6. 有ag、bg两份铝粉，分别置于足量的NaOH溶液和盐酸中，在相同条件下，收集到H2的体积相同。下列有关叙述一定正确的是 A. a=b B. a>b C. c(NaOH)=c(HCl) D. 消耗的n(NaOH)与消耗的n(HCl)相等 【答案】A 【解析】 【分析】铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑，相同条件下收集的氢气体积相同，转移电子相等，两个反应中只有Al失电子，只有氢离子得电子，根据转移电子相等知，消耗的Al质量相等，据此分析解答。 【详解】A．据分析知，消耗的Al质量相等，即a=b，A正确； B．据分析知，消耗的Al质量相等，即a=b，B错误； C．消耗的酸碱的物质的量不等，因为溶液体积未知，无法判断物质的量浓度是否相等，C错误； D．根据方程式知，消耗的n(HCl)>n(NaOH)，D错误； 故选A。 7. W、 X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+ Y =2W +Z；气态化合物XW3，能使滴加了W2Y的红色石蕊试纸变蓝。下列叙述正确的是 A. 原子半径： Z>X>Y>W B. 最高正化合价： Y>X>Z>W C. 最简单气态氢化物的稳定性： X>Y D. Z的盐溶液中通入过量XW3，先析出沉淀后又变澄清 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z的原子序数依次增大，根据气态化合物XW3能使滴加了W2Y的红色石蕊试纸变蓝，可知W、X、Y分别为氢、氮、氧；四种元素的核外电子总数满足X+Y=2W+Z，可知Z为铝。 【详解】A．四种元素的原子半径铝(Z)最大，氢最小(W)。氮(X)、氧(Y)均为第二周期元素，原子半径从左到右递减，故原子半径：铝(Z)>氮(X)>氧(Y)>氢(W)，故A正确； B．氧的最高正价不等于其主族序数，故B错误； C．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，应是H2O>NH3，故C错误； D．铝盐溶液有铝盐与偏铝酸盐，铝盐溶液中通入过量NH3，析出的氢氧化铝沉淀不溶于过量氨水，不会变澄清。偏铝酸盐溶液中通入氨气则不析出氢氧化铝沉淀，故D错误； 答案选A。 8. 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是 A. 表面迅速变暗是因为发生了反应：4Na+O2=2Na2O B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C. 该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应 D. 最后变成碳酸钠粉末 【答案】C 【解析】 【分析】金属钠表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了白色的氧化钠，出汗是因为氧化钠与空气中水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，变成白色固体是因为氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成的十水碳酸钠晶体脱水得到碳酸钠粉末。 【详解】A．由分析可知，金属钠表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了白色的氧化钠，反应的化学方程式为4Na+O2=2Na2O，故A正确； B．由分析可知，出汗是因为氧化钠与空气中水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，故B正确； C．由分析可知，氧化钠与空气中水蒸气反应生成氢氧化钠和氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠的反应都是没有元素发生化合价变化的非氧化还原反应，故C错误； D．由分析可知，白色固体是十水碳酸钠晶体脱水得到的碳酸钠粉末，故D正确； 故选C。 9. 下列各组物质中，不能按，(“→”表示反应一步完成)关系转化的是 选项 a b c A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与NaOH溶液反应可生成，溶液中通入二氧化碳可生成，受热分解可生成，A不符合题意； B．与NaOH溶液反应可生成，受热分解可生成，与盐酸反应可生成，B不符合题意； C．与盐酸反应可生成，电解水溶液可生成，溶液中通入二氧化碳，可生成，C不符合题意； D．不能通过一步反应转化，D符合题意； 故选D。 10. 欲达到实验目的，下列操作错误的是 实验目的 实验操作 A 区别碳酸钠和碳酸氢钠固体 分别在两支试管中各取少量碳酸钠和碳酸氢钠，各滴入几滴水，观察 B 氯水具有氧化性 向溶液中滴加氯水 C 观察的颜色和状态 在试管中加入少量溶液，滴入几滴溶液，立即振荡 D 氧化铝的熔点高于铝 将经打磨的铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠固体溶解时放热，试管温度升高；碳酸氢钠固体溶解时吸热，试管温度降低，通过观察温度变化或溶解情况可区别两者，A正确； B．氯水能将氧化为，溶液由浅绿色变为黄色或棕黄色，证明氯水具有氧化性，B正确； C．滴入NaOH溶液生成白色沉淀，但立即振荡会引入空气，加速氧化为灰绿色或红褐色沉淀，无法观察到其原始颜色和状态，C错误； D．加热铝箔熔化后，内部铝液滴被未熔化的氧化铝膜包裹，晃动时不滴落，证明氧化铝熔点高于铝，D正确； 故答案选C。 11. 已知：Cu2O+H2SO4 = Cu+CuSO4 +H2O 。某红色粉末样品可能含有 Fe2O3 和 Cu2O 中的一种或两种，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫酸。下列有关说法正确的是 A. 若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O B. 若固体部分溶解，则样品中一定含有 Cu2O，一定不含有 Fe2O3 C. 若固体全部溶解，再滴加 KSCN 溶液，溶液不变红色，则样品中 n(Fe2O3):n(Cu2O)为 2：1 D. 另取 ag 样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为 b g(b＞a)，则混合物中 Cu2O 的质量分数为 9(b-a)/a 【答案】D 【解析】 【分析】若固体全部溶解，如含有Cu2O，Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，则一定含有Fe2O3，可氧化Cu生成铜离子，若固体全部溶解，Fe2O3和Cu2O恰好反应，滴加 KSCN 溶液，则溶液可能不变红色；加热发生反应2Cu2O+O2=4CuO，固体质量增重，根据固体增重利用差量法计算Cu2O的质量，最后计算质量分数，以此解答该题。 【详解】A．固体全部溶解，若固体是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu恰好能将Fe3+还原为Fe2+，故A错误； B．固体若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu能将Fe3+还原为Fe2+，剩余铜，故B错误； C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu，反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，说明样品中 n(Fe2O3)：n(Cu2O)为 1：1，故C错误； D． m(Cu2O)==9(b-a)g， 故混合物中Cu2O的质量分数为：= 9(b-a)/a，故D正确； 故选：D。 12. 在含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2（已知氧化性：Br2＞Fe3+)。下列各项通入Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ） A. x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B. x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl- C. x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- D. x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- 【答案】B 【解析】 【分析】已知氧化性：Br2＞Fe3+，则还原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，当n(Cl2)：n(FeBr2)≤时，只氧化Fe2+，当n(Cl2)：n(FeBr2)≥时，Fe2+和Br-被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，结合反应物物质的量之间的关系解答该题。 【详解】A．x=0.4a，n(Cl2)：n(FeBr2)=0.4＜，只氧化Fe2+，离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A正确； B．x=0.6a，n(Cl2)：n(FeBr2)介于～，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，则离子反应为：10Fe2++2Br-+6Cl2=Br2+10Fe3++12Cl-，故B错误； C．x=a，n(Cl2)：n(FeBr2)介于～，Fe2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可与amolBr-发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-，故C正确； D．x=1.5a，Fe2+和Br-恰好被完全氧化，反应离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-，故D正确； 答案选B。 13. 一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL 6molL﹣1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是(　　) A. 该合金中铁的质量为5.6g B. 合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H2 C. 该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NA D. 所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4 【答案】B 【解析】 【分析】200mL6mol•L-1 NaOH溶液中含有NaOH的总物质的量为：6mol/L×0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多时溶质为硫酸钠，则所加硫酸的物质的量为 ；最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量为：，则铁和铝的总物质的量为：，设合金中铁的物质的量为x、铝的物质的量为y，则56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol； 【详解】A. 根据计算可知，合金中含有0.1mol铁，其质量为：56g/mol×0.1mol=5.6g，故A正确； B. 0.1mol铁与稀硫酸反应生成0.1mol氢气，0.2mol铝与稀硫酸反应生成0.3mol氢气，总共生成0.4mol氢气，故B错误； C. 铁不与氢氧化钠溶液反应，0.2mol铝与氢氧化钠溶液反应转移电子为：0.2mol×3=0.6mol，转移的电子数为0.6NA，故C正确； D. 根据分析可知，所加硫酸的物质的量为0.6mol，故D正确； 故选B。 14. 下列相关离子方程式书写正确的是 A. 溶液与少量的氢氧化钠溶液混合加热： B. 向溶液中加入过量的澄清石灰水： C. 等物质的量的和在溶液中的反应： D. “84消毒液”和“洁厕灵”主要成分为盐酸混合使用会产生有毒气体： 【答案】C 【解析】 【详解】A.溶液与少量的NaOH溶液混合加热，发生，故A错误； B.向溶液中加入过量的澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子反应为：，故B错误； C.亚铁离子、溴离子均具有还原性，但亚铁离子还原性强，与等物质的量的氯气反应，亚铁离子全部被氧化，而溴离子一半被氧化，氯气通入等物质的量溴化亚铁溶液中，离子方程式：，故C正确； D.“84消毒液”有效成分和“洁厕灵”主要成分盐酸混合使用放出氯气的离子反应为，故D错误； 故选：C。 15. 下列说法正确的是 A. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B. ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C. 同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 【答案】B 【解析】 【详解】A.同周期，第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强，故A错误； B.第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的是H2O（同主族，由上到下，原子的得电子能力逐渐减弱，则气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故H2O的稳定性最好），其沸点也最高（因水分子间存在氢键），故B正确； C.同周期最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强，故C错误； D.第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小（Na+＞Mg2+＞Al3+），第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐减小(Si4-＞P3-＞S2-＞Cl-)，但同周期的阳离子半径小于阴离子半径，即Al3+半径最小，故D错误。 答案选B。 二、非选择题：本大题共4小题，共55分。(13+14+14+14) 16. 某学习小组在学习了亚铁盐的性质后，欲探究溶液分别与溶液、溶液的反应。已知：和均为白色沉淀，不存在。实验操作及现象记录如下： 试剂 操作及现象 实验a 试管(I) 试管(II) 1.0mol/L溶液24mL 1.0mol/L溶液24mL 倾倒完后，迅速用胶塞塞紧试管(Ⅰ)的试管口，反复上下颠倒摇匀，使反应物充分混合；反应过程中无气泡产生，生成白色絮状沉淀；放置1.5~2h后，白色絮状沉淀转化为白色颗粒沉淀 实验b 1.0mol/L溶液10mL 1.0mol/L溶液16mL 倾倒完后，迅速产生白色颗粒状沉淀和大量气泡。振荡，经2~4min后液面上方试管内壁黏附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色 (1)甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是，写出该反应的离子方程式：___________；为了证实自己的观点，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入___________，产生大量气泡。 (2)乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还可能含有，他将实验a中两种溶液体积均改为15 mL后再进行实验，证实了他的推测。能证明存在的实验现象是___________。 (3)实验b中白色颗粒状沉淀主要成分也为，写出生成的离子方程式：___________。 (4)实验b中液面上方试管内壁黏附的白色颗粒状沉淀物变为红褐色，主要原因是潮湿的被氧气氧化，写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】 ①. ②. 稀硫酸(或稀盐酸) ③. 沉淀颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色 ④. ⑤. 【解析】 【详解】(1)实验a中硫酸亚铁与碳酸钠溶液混合若生成碳酸亚铁沉淀，则发生了复分解反应，反应的离子方程式为，碳酸亚铁沉淀能与稀硫酸或稀盐酸反应产生二氧化碳气体，而氢氧化亚铁与稀硫酸或稀盐酸反应不会产生气体，则可用稀硫酸或稀盐酸来鉴别碳酸亚铁和氢氧化亚铁沉淀，故答案为： ；稀硫酸(或稀盐酸)； (2)若沉淀中含有，会被氧化而呈现出白色沉淀迅速变成灰绿色沉淀，最终变成红褐色沉淀的现象，故答案为：沉淀颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色； (3)实验b中的反应物为硫酸亚铁和碳酸氢钠，两者反应除了生成碳酸亚铁沉淀，还有二氧化碳气体和水生成，反应的离子方程式为，故答案为：； (4)被氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应中氧气为氧化剂，碳酸亚铁为还原剂，由氧化还原反应规律可得反应方程式为，故答案为：； 17. 综合处理“工业三废”，有利于保护环境，节约资源。 (1)为处理某工厂的工业废气（主要含N2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：已知： NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O； 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。 ①废渣的成分为_____________（填化学式）。 ②通入空气不能过量，原因是______________________。 ③吸收剂所吸收的气体主要是______________。 ④处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为_____________________。 (2)某无色工业废水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl-、、等离子中的几种离子。为确定其成分，设计如下实验： a．取10 mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)）2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到0.04 mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。 b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解。沉淀和气体的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。（不考虑沉淀、气体的溶解和损失） 根据上述实验和图表数据： ①该废水中一定含有的离子有_______________（填离子符号）。 ②实验室配制100mL所需浓度的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要________________（填仪器名称）。 ③图中a=_________。 【答案】(1) ①CaSO3、Ca(OH)2 ②空气过量，部分N元素转化为NaNO3，NaNO2产率低 ③CO ④ +=N2↑+2H2O (2)①、Na+、Al3+、 ②100mL容量瓶、胶头滴管 ③60 【解析】 【分析】工业废气（主要含N2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分）通入过量石灰乳中，SO2转化为亚硫酸钙，剩余气体a中通入空气后再和氢氧化钠溶液反应，得亚硝酸钠溶液和气体b；亚硝酸钠溶液和含的废水反应得无污染气体N2，用吸收剂吸收气体b中的CO得吸收产物。 【详解】(1)①N2、SO2、NO、CO中SO2能与石灰乳反应，生成亚硫酸钙沉淀，由于石灰乳过量，废渣的成分为CaSO3及剩余的Ca(OH)2；答案为：CaSO3、Ca(OH)2； ②若空气过量，NO完全被氧化为NO2，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，产物中有NaNO3，降低NaNO2产率； ③气体被氢氧化钠吸收后含有氮气和CO，吸收剂所吸收的气体主要是CO； ④ 根据图示，处理含废水时生成氮气，发生反应的离子方程式为+=N2↑+2H2O；答案为：+=N2↑+2H2O； (2)某无色工业废水中一定不含Cu2+；取10 mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到0.04 mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液含有0.04mol，一定不含Cl-；滴加NaOH溶液产生白色沉淀，最后沉淀完全溶解，说明一定含有Al3+，根据图象含有Al3+0.015mol；含有Al3+就一定不含。滴加NaOH溶液，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，说明一定含有，根据图象含有铵根0.03mol；根据电荷守恒，一定含有Na+，且Na+的物质的量为n(Na+)=2n()-3n(Al3+)-n()=0.005mol。 ①据以上分析可知，该废水中一定含有的离子有、Na+、Al3+、；答案为：、Na+、Al3+、； ②实验室配制100mL所需浓度的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要100mL容量瓶、胶头滴管；答案为：100mL容量瓶、胶头滴管； ③设氢氧化钠溶液的浓度为c，根据图示有，c=1.5mol/L，Al3+消耗氢氧化钠的物质的量0.015mol×4=0.06mol，消耗氢氧化钠0.03mol，图中a==60mL；答案为：60。 18. 高铁酸钾(K2FeO4)是一新型高效无毒的多功能水处理剂。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 (1)制备K2FeO4 ①写出A中发生反应的化学方程式______。 ②除杂装置B中的试剂为____。 ③C为制备K2FeO4装置，KOH溶液过量的原因是____。 ④D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为____。 (2)探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl−而产生Cl2设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生 ①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有____。该离子的产生__(填“能”或“不能”)判断一定是由K2FeO4被Cl−还原而形成的。 ②方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是____，方案Ⅱ得出氧化性：Cl2___FeO42−(填“”或“”)。 【答案】 ①. 2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O ②. 饱和氯化钠溶液 ③. K2FeO4微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定(或有利于生成K2FeO4) ④. Cl2+2OH−＝Cl−+ClO−+H2O ⑤. Fe3+ ⑥. 不能 ⑦. 排除ClO−的干扰，防止干扰后续实验，同时减少K2FeO4晶体损失 ⑧. ﹤ 【解析】 【分析】(1)制备K2FeO4，由实验装置可知，A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，B中饱和食盐水可除去挥发的HCl，C中KOH、氢氧化铁、氯气反应生成K2FeO4，D中NaOH吸收尾气； (2)①由方案I中溶液变红，可知含铁离子，可能为K2FeO4与酸反应生成； ②方案Ⅱ用KOH溶液洗涤，可除去干扰离子，且氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 【详解】(1)①装置A为制取浓盐酸和高锰酸钾反应制取氯气，反应方程式为：2KMnO4 +16 HCl(浓)= 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 2KCl + 8H2O； ②除杂装置B中的试剂为饱和氯化钠溶液； ③C为制备K2FeO4装置，KOH溶液过量的原因是K2FeO4微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定； ④D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为Cl2+2OH−＝Cl−+ClO−+H2O； (2)①由方案I中溶液变红可知a中含有Fe3+，该离子的产生不能判断一定是由K2FeO4被Cl−还原而形成的，可能为K2FeO4与酸反应生成； ②方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是排除ClO−的干扰，防止干扰后续实验，同时减少K2FeO4晶体损失；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，方案Ⅱ中K2FeO4将Cl−氧化生成Cl2，则氧化性：Cl2﹤FeO42−。 【点睛】该题易错点为(2)，装置C中含有氢氧化铁，向C中的溶液加入酸也可产生Fe3+，不能确定Fe3+是由K2FeO4发生氧化还原反应产生的。 19. 铁是人类较早使用的金属之一、运用所学知识，回答下列问题。 （1）简单鉴别胶体和溶液的操作为___________。 （2）电子工业用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：___________。 （3）某研究性学习小组为测定腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验： 取少量待测溶液，滴入溶液呈红色，则可检出待测液中含有的金属阳离子是___________。 溶液组成的测定：取待测溶液，加入足量的溶液，得到白色沉淀。则溶液中___________。 验证该溶液中含有，正确的实验方法是___________填写字母代号。 A．观察溶液是否呈浅绿色 B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有 C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入溶液，若显血红色，证明原溶液中含有 （4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得溶液，设计如下方案： 滤渣的主要成分的化学式为___________、___________。 加过量发生反应的离子方程式为___________。 通入发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）用平行光照射两种分散系，若有光亮的通路，是胶体，没有则是溶液 （2） （3） ① ②. ③. （4） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 因溶液是溶液，无丁达尔现象，而胶体是胶体，有丁达尔现象，所以鉴别溶液和胶体的操作是用平行光照射两种分散系，若有光亮的通路，是胶体，没有则是溶液； 【小问2详解】 铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 滴入溶液呈红色，可检测出溶液中； 沉淀是氯化银，物质的量为，氯离子物质的量为：，所以； ③A. 溶液中含有（黄色）、（蓝色），会干扰（浅绿色）的观察，故A错误； B. 具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而溶液中的、不反应，可以证明含有，故B正确； C. 原溶液中含有，加入KSCN溶液后一定会变红，无法通过先氧化再检验的方法证明原溶液中是否含有，故C错误； 综上所述，选B。 【小问4详解】 制取的是氯化铁溶液，金属是铁；滤液是氯化亚铁溶液；加入的铁过量，滤渣是铁和铜；制取的是氯化铁，溶解铁，加入盐酸，为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，所以为氯气； 滤渣的化学式为、； 加过量盐酸发生反应的离子方程式为：； 是将亚铁离子氧化成三价铁离子，反应方程式是：； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黑龙江省智研联盟 2025-2026学年度上学期1月份第一次联合考试 高一年级化学学科试卷 本试卷共100分，共4页。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔记清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 A 氧化物 化合物 纯净物 B 胶体 分散系 混合物 C 含氧酸 强酸 电解质 D 置换反应 氧化还原反应 化学反应 A. B. C. D. 2. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应表明具有酸性氧化物的性质 B. 是淡黄色固体，久置于空气中变成白色 C. 与水的反应属于氧化还原反应 D. 能和反应，说明是碱性氧化物 3. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图甲所示。下列推断不合理的是 A. X高温下可与H2O(g)反应生成Z B. N在空气中不稳定，利用图乙装置制取N并可减缓其被氧化 C. 可存在P→M→Z→P的循环转化关系 D. 若P为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 4. 下列叙述中正确的是 ①和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②和溶液都能跟溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下容易被氧化 ④除去固体中混有的，将混合物加热至质量不再发生变化 ⑤可作漂白剂，而不行 ⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验 A. ②③④ B. ②④⑥ C. ③④⑤ D. ①②⑥ 5. 向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A. 溶液中一定含有Fe2+ B. 溶液中一定含有Cu2+ C. 剩余固体中一定含有Cu D. 加入KSCN溶液一定不变红 6. 有ag、bg两份铝粉，分别置于足量的NaOH溶液和盐酸中，在相同条件下，收集到H2的体积相同。下列有关叙述一定正确的是 A. a=b B. a>b C. c(NaOH)=c(HCl) D. 消耗的n(NaOH)与消耗的n(HCl)相等 7. W、 X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+ Y =2W +Z；气态化合物XW3，能使滴加了W2Y的红色石蕊试纸变蓝。下列叙述正确的是 A. 原子半径： Z>X>Y>W B. 最高正化合价： Y>X>Z>W C. 最简单气态氢化物的稳定性： X>Y D. Z的盐溶液中通入过量XW3，先析出沉淀后又变澄清 8. 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是 A. 表面迅速变暗因为发生了反应：4Na+O2=2Na2O B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C. 该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应 D. 最后变成碳酸钠粉末 9. 下列各组物质中，不能按，(“→”表示反应一步完成)关系转化的是 选项 a b c A B C D A. A B. B C. C D. D 10. 欲达到实验目的，下列操作错误的是 实验目的 实验操作 A 区别碳酸钠和碳酸氢钠固体 分别在两支试管中各取少量碳酸钠和碳酸氢钠，各滴入几滴水，观察 B 氯水具有氧化性 向溶液中滴加氯水 C 观察的颜色和状态 在试管中加入少量溶液，滴入几滴溶液，立即振荡 D 氧化铝的熔点高于铝 将经打磨铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动 A. B. C. D. 11. 已知：Cu2O+H2SO4 = Cu+CuSO4 +H2O 。某红色粉末样品可能含有 Fe2O3 和 Cu2O 中的一种或两种，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫酸。下列有关说法正确的是 A. 若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O B. 若固体部分溶解，则样品中一定含有 Cu2O，一定不含有 Fe2O3 C. 若固体全部溶解，再滴加 KSCN 溶液，溶液不变红色，则样品中 n(Fe2O3):n(Cu2O)为 2：1 D. 另取 ag 样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为 b g(b＞a)，则混合物中 Cu2O 的质量分数为 9(b-a)/a 12. 在含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2（已知氧化性：Br2＞Fe3+)。下列各项通入Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ） A. x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B. x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl- C. x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- D. x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- 13. 一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL 6molL﹣1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是(　　) A. 该合金中铁的质量为5.6g B. 合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H2 C. 该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NA D. 所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4 14. 下列相关离子方程式书写正确的是 A. 溶液与少量的氢氧化钠溶液混合加热： B. 向溶液中加入过量的澄清石灰水： C. 等物质量的和在溶液中的反应： D. “84消毒液”和“洁厕灵”主要成分为盐酸混合使用会产生有毒气体： 15. 下列说法正确的是 A. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B. ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C. 同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 二、非选择题：本大题共4小题，共55分。(13+14+14+14) 16. 某学习小组在学习了亚铁盐的性质后，欲探究溶液分别与溶液、溶液的反应。已知：和均为白色沉淀，不存在。实验操作及现象记录如下： 试剂 操作及现象 实验a 试管(I) 试管(II) 1.0mol/L溶液24mL 1.0mol/L溶液24mL 倾倒完后，迅速用胶塞塞紧试管(Ⅰ)的试管口，反复上下颠倒摇匀，使反应物充分混合；反应过程中无气泡产生，生成白色絮状沉淀；放置1.5~2h后，白色絮状沉淀转化为白色颗粒沉淀 实验b 1.0mol/L溶液10mL 1.0mol/L溶液16mL 倾倒完后，迅速产生白色颗粒状沉淀和大量气泡。振荡，经2~4min后液面上方试管内壁黏附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色 (1)甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是，写出该反应的离子方程式：___________；为了证实自己的观点，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入___________，产生大量气泡。 (2)乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还可能含有，他将实验a中两种溶液体积均改为15 mL后再进行实验，证实了他的推测。能证明存在的实验现象是___________。 (3)实验b中白色颗粒状沉淀主要成分也为，写出生成的离子方程式：___________。 (4)实验b中液面上方试管内壁黏附的白色颗粒状沉淀物变为红褐色，主要原因是潮湿的被氧气氧化，写出该反应的化学方程式：___________。 17. 综合处理“工业三废”，有利于保护环境，节约资源 (1)为处理某工厂的工业废气（主要含N2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：已知： NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O； 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。 ①废渣的成分为_____________（填化学式）。 ②通入空气不能过量，原因是______________________。 ③吸收剂所吸收的气体主要是______________。 ④处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为_____________________。 (2)某无色工业废水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl-、、等离子中的几种离子。为确定其成分，设计如下实验： a．取10 mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)）2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到0.04 mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。 b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解。沉淀和气体的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。（不考虑沉淀、气体的溶解和损失） 根据上述实验和图表数据： ①该废水中一定含有的离子有_______________（填离子符号）。 ②实验室配制100mL所需浓度的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要________________（填仪器名称）。 ③图中a=_________。 18. 高铁酸钾(K2FeO4)是一新型高效无毒的多功能水处理剂。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 (1)制备K2FeO4 ①写出A中发生反应的化学方程式______。 ②除杂装置B中的试剂为____。 ③C为制备K2FeO4装置，KOH溶液过量的原因是____。 ④D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为____。 (2)探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl−而产生Cl2设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生 ①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有____。该离子的产生__(填“能”或“不能”)判断一定是由K2FeO4被Cl−还原而形成的。 ②方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是____，方案Ⅱ得出氧化性：Cl2___FeO42−(填“”或“”)。 19. 铁是人类较早使用的金属之一、运用所学知识，回答下列问题。 （1）简单鉴别胶体和溶液的操作为___________。 （2）电子工业用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：___________。 （3）某研究性学习小组为测定腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验： 取少量待测溶液，滴入溶液呈红色，则可检出待测液中含有的金属阳离子是___________。 溶液组成的测定：取待测溶液，加入足量的溶液，得到白色沉淀。则溶液中___________。 验证该溶液中含有，正确的实验方法是___________填写字母代号。 A．观察溶液是否呈浅绿色 B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有 C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入溶液，若显血红色，证明原溶液中含有 （4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得溶液，设计如下方案： 滤渣的主要成分的化学式为___________、___________。 加过量发生反应的离子方程式为___________。 通入发生反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $