精品解析：青海省西宁市大通县2025-2026学年高二上学期期末检测化学试卷

2025~2026学年度第一学期大通县期末检测 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学可以指导生产与生活，下列有关物质应用与化学原理对应正确的是 选项 物质应用 化学原理 A 煤油用作火箭燃料 燃烧时放出大量的热 B 用作燃料电池的燃料 可将化学能完全转化为电能 C 用作净水剂 具有强氧化性，可杀菌消毒 D 石膏用于降低盐碱地(含)土壤的碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤油用作火箭燃料时，燃烧放出大量热，提供推力，原理正确，A正确； B．氢气在燃料电池中可将化学能转化为电能，但转化过程存在能量损失（如热能），不可能完全转化，原理错误，B错误； C．用作净水剂主要是通过水解生成胶体吸附悬浮物，实现絮凝，而非依靠强氧化性杀菌消毒，原理错误，C错误； D．石膏用于降低盐碱地碱性，是通过与反应生成沉淀，减少浓度，反应方程式为：，根据溶解度大的物质生成溶解度小的物质的原则，则，D错误； 故答案选A。 2. 在298K时，6 g碳与水蒸气完全反应生成CO（g）和（g），同时吸收65.75 kJ热量，下列热化学方程式表示正确的是 A B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该选项的热化学方程式中水为气态（g），符合题意，但ΔH=+65.75对应0.5 mol碳的反应热，而热化学方程式应以1 mol碳为基准，故ΔH值错误；A错误； B．该选项热化学方程式中水为液态（l），但题目中反应物为水蒸气（g），状态不符；且ΔH为负值表示放热，但题目中反应吸收热量，故ΔH符号错误；B错误； C．该选项的热化学方程式中水为气态（g），符合题意；ΔH=+131.5 表示吸热，与题目一致；计算过程：6 g碳（0.5 mol）吸收65.75 kJ热量，则1 mol碳吸收热量为65.75 kJ × 2 = 131.5 kJ，故ΔH值正确；C正确； D．该选项的热化学方程式中水为液态（l），与题目中水蒸气（g）不符；且ΔH为负值表示放热，但反应实际吸热，故ΔH符号错误；D错误； 故选C。 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氨的催化氧化用铂铑合金作催化剂 B. 将溶液蒸干灼烧得不到无水 C. 在浓氨水中加入碱石灰制备氨气 D. 向氯水中加入固体提高HClO的浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨反应N2(g)+ 3H2(g)⇌2NH3(g) ，加入催化剂，不影响平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．AlCl3溶液中存在Al3+水解平衡，Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3HCl，加热和HCl挥发促使水解平衡正移，故蒸干灼烧得不到无水AlCl3，会得到Al(OH)3，加热后Al(OH)3分解得到Al2O3，故能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌+OH-，加入碱石灰，增大氢氧根离子浓度，平衡逆向移动，有利于氨气的生成，故能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．氯水中存在平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，加入的CaCO3与HCl反应，促使平衡正向移动，HClO的浓度增大，与勒夏特列原理有关，D不符合题意； 故答案选A。 4. 下列叙述错误的是 A. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C. 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐溶液为电镀液 D. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A、生铁中含有碳，形成了原电池，铁被腐蚀速度加快，故抗腐蚀能力比纯铁弱，正确； B、用锡焊接的铁质器件，锡与铁形成原电池，铁作负极，被腐蚀，故焊接处易生锈，正确； C、在铁制品上镀铜时，镀件为阴极，铜盐溶液为电镀液，错误； D、铁管上镶嵌锌块，锌铁形成原电池，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，故铁管不易被腐蚀，正确； 综上，本题选择C。 5. 某元素基态原子的电子排布式为。下列关于该基态原子的描述错误的是 A. 有5种不同能量的电子 B. 有5种不同运动状态的电子 C. 有两种不同形状的电子云 D. 最高能级上的3个电子自旋平行 【答案】B 【解析】 【详解】A．电子排布涉及5个能级（1s、2s、2p、3s、3p），每个能级能量不同，因此有5种不同能量的电子，故A正确； B．根据泡利不相容原理，电子的运动状态各不相同，该原子有15个电子，因此有15种不同运动状态的电子，而非5种，故B错误； C． s轨道的电子云形状为球形，p轨道（l=1）的电子云形状为哑铃形，该原子含s轨道和p轨道电子，因此有两种不同形状的电子云，故C正确； D． 该原子核外电子的最高能级为3p能级，有3个电子，根据洪特规则，它们分占不同轨道且自旋平行，故D正确； 故答案选Ｂ。 6. 氢气燃烧生成水的热化学方程式如下： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： 。 表示键能，下列说法正确的是 A. 氢气的燃烧热为 B. 反应热的关系： C. D. 反应Ⅱ正反应的活化能大于逆反应的活化能 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气的燃烧热是指1 mol氢气完全燃烧生成液态水时的反应热，而反应Ⅰ生成的是气态水，因此a不是燃烧热，A错误； B．反应Ⅰ生成气态水，ΔH1= a；反应Ⅱ生成液态水，ΔH2 = b。由于气态水转化为液态水放热，b比2a更负（即b < 2a），因此2a < b不成立，B错误； C．对于反应Ⅰ，ΔH1= a < 0，根据ΔH = 反应物键能总和 - 生成物键能总和，得E(H-H) + 1/2 E(O=O) - 2E(H-O) = a < 0，因此E(H-H) + 1/2 E(O=O) < 2E(H-O)，C正确； D．反应Ⅱ为放热反应（Δ = b < 0），放热反应的正反应活化能小于逆反应活化能，D错误； 故选C。 7. 在一定条件下的密闭容器中发生反应： 。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A. 增大容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体 【答案】D 【解析】 【详解】A. 增大容器的容积：该反应气体分子数增加，增大容积（减小压强）使平衡正向移动，乙烷转化率提高，A不符合题意； B. 升高反应的温度：反应吸热（ΔH > 0），升高温度使平衡正向移动，乙烷转化率提高，B不符合题意； C. 分离出部分氢气：减少生成物浓度，使平衡正向移动，乙烷转化率提高，C不符合题意； D. 等容下通入稀有气体：增加总压但反应物浓度不变，平衡不移动，乙烷转化率不变，D符合题意； 故选D。 8. 下列说法正确的是 A. 节日缤纷的烟花是由于电子跃迁时吸收能量产生的 B. 非金属元素均位于元素周期表的p区 C. 基态Cr原子简化电子排布式为[Ar]3d44s2 D. 基态原子未成对电子数：Mn>C>Al 【答案】D 【解析】 【详解】A．烟花颜色是由于电子跃迁时发射能量（释放光子）产生的，而非吸收能量，A错误； B．H是非金属元素，但位于元素周期表的s区，并非所有非金属元素均在p区，B错误； C．根据洪特规则，基态Cr原子的简化电子排布式为[Ar]3d54s1，C错误； D．根据基态原子价电子排布式：Mn（3d54s2，5个未成对电子）> C（2s22p2，2个未成对电子）> Al（3s23p1，1个未成对电子），D正确； 故答案为D。 9. 下列说法中正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 常温下将1mL盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C. 在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为1或13 D. 将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大 【答案】C 【解析】 【详解】A．在100℃时，纯水电离产生的c(H+)=1×10-6 mol/L，所以pH约为6，但由于纯水中c(H+)=c(OH-)，因此此时纯水仍为中性，而不是显酸性，故A错误； B．常温下将1mL1×10-6 mol/L盐酸稀释1000mL，HCl电离产生的c(H+)=1×10-9 mol/L，此时溶液中水电离产生的H+不能忽略，溶液仍然显酸性，因此所得溶液的pH小于7、不可能为9，故B错误； C．常温下，水电离出的c(H+)为1×10-13 mol/L＜1×10-7 mol/L，水电离受到了抑制作用，可能是加入了酸，也可能是加入了碱，若加入酸，此溶液的pH为1；若加入碱，则该溶液的pH为13，故C正确； D．HCl是强酸，完全电离，将pH=2的盐酸，c(H+)=10-2 mol/L，将1 mL稀释至100 mL，此时溶液中c(H+)=10-4 mol/L，溶液pH=4；醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，pH=2时，c(CH3COOH)＞c(H+)=10-4 mol/L，当将该溶液1 mL稀释至100 mL，假设醋酸电离平衡不移动，此时溶液中c(H+)=10-4 mol/L；稀释时使醋酸的电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)＞10-4 mol/L，使溶液的pH＜4，可见所得醋酸的pH略小，故D错误； 故选C。 10. 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。下列叙述中正确的是 A. 电解时以精铜作阳极 B. 电解时阴极上发生的反应为 C. 粗铜连接电源的负极，其电极反应式为 D. 电解过程中，电解质溶液中不变 【答案】B 【解析】 【详解】A. 电解精炼粗铜时，阳极应为粗铜，精铜应作阴极，A错误； B. 电解时阴极发生还原反应，反应为，B正确； C. 粗铜应连接电源正极作阳极，发生氧化反应（），而非还原反应，C错误； D. 电解过程中，阳极溶解的Fe、Zn等杂质会优先于Cu，在阳极放电生成Fe2+、Zn2+，而阴极一直只有被还原，因此电解初期，电解液中会减小，D错误； 故选B。 11. 对Na、Mg、Al有关性质的叙述，错误的是 A. 金属性Na>Mg>Al B. 第一电离能：Na<Mg<Al C. 电负性：Na<Mg<Al D. 还原性Na>Mg>Al 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na、Mg、Al位于同一周期，同一周期主族元素从左至右金属性逐渐减小，即金属性Na>Mg>Al，故A正确； B．同一周期主族元素第一电离能从左至右呈增大趋势，第一电离能的特殊情况：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，故第一电离能：Na <Al<Mg，故B错误； C．同一周期主族元素电负性从左至右逐渐增大，电负性Na<Mg<Al，故C正确； D．Na、Mg、Al位于同一周期，还原性从左至右逐渐减小，还原性Na>Mg>Al，故D正确； 故选B。 12. 已知与合成的反应机理如下： ① 快 ② 快 ③ 慢 其中反应②的速率方程，，、为速率常数(与温度有关)。下列说法正确的是 A. 反应①为放热过程 B. 反应②的平衡常数 C. 使用高效催化剂可增大的平衡体积分数 D. 要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．分解为Cl·需要吸收能量（断键吸热），反应①为吸热过程，故A错误； B．反应②达到平衡时，，平衡常数，故B错误； C．催化剂仅加快正逆反应速率，不影响平衡状态，故使用高效催化剂，的平衡体积分数不变，故C错误； D．③是慢反应，慢反应决定总反应速率，要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率，故D正确； 故答案选D。 13. 有一种瓦斯(甲烷)分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是，可以在其中自由移动。下列说法正确的是 A. 瓦斯分析仪工作时，电能转化为化学能 B. 电极b是正极，由电极b流向电极a C. 电极a的反应式为 D 当外电路有4 mol 转移时，电极a消耗11.2 L 【答案】B 【解析】 【分析】瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动；通甲烷气体的为负极，通空气一端为正极，电池总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，正极反应为：O2+4e-=2O2-，负极反应为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，结合原电池的原理和电极反应分析解答． 【详解】A．原电池工作时，化学能转化为电能、热能等，A错误； B．电极b上发生还原反应，电极b是正极，电极a为负极，原电池中阴离子向负极移动，由电极b流向电极a，B正确； C．由分析可知，电极a是负极，电极方程式为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，C错误； D．当外电路有4 mol 转移时，电极a在标准状况下消耗0.5mol ，未指明在标准状况下，无法计算消耗的体积，D错误； 故选B。 14. 常温下，由γ-羟基丁酸（）生成γ-丁内酯（）的反应为。298K时，向反应器充入γ-羟基丁酸溶液和浓硫酸，发生上述反应，测得溶液中部分物质的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 50min时正反应速率大于逆反应速率 B. 0~120min内（γ-丁内酯） C. a点（γ-羟基丁酸）（γ-丁内酯） D. 298K时该反应的平衡常数K为2.75 【答案】C 【解析】 【详解】A．50min后，反应物的浓度还在减小，生成物浓度还在增大，说明50min时反应未达到平衡，反应正向进行，所以50min时正反应速率大于逆反应速率，A正确； B．120min时，γ-丁内酯浓度为，则内γ-丁内酯的反应速率 ，B正确； C．（γ-羟基丁酸）（γ-丁内酯）时处于化学平衡状态，而a点反应物的浓度还在减小，生成物浓度还在增大，说明未达到平衡，C错误； D．由图可知，平衡时γ-丁内酯的浓度为，结合方程式可知，平衡时γ-羟基丁酸的浓度为，则平衡常数，D正确； 故答案选C。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布式是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。回答下列问题： （1）请用元素符号完成下列空白： ①元素：A_________、B_________、C_________、D_________、E_________、F_________。 ②A、B、C三种元素的电负性由大到小排列为_________（用元素符号表示，下同）。 ③B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小排列为_________。 （2）下列是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是_________（填元素符号）。 元素 电离能/（） 某种元素 578 1817 2745 11575 14830 （3）F元素位于周期表的________区，此区元素的价层电子结构特点是_________。 【答案】（1） ①. H ②. N ③. O ④. Na ⑤. Al ⑥. Cu ⑦. O>N>H ⑧. N>O>Al>Na （2）Al （3） ①. ds ②. 价层电子排布通式为，次外层d轨道全充满，最外层电子数不超过2 【解析】 【分析】已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。 A： 宇宙中含量最多的元素是H（氢），原子序数为1； C： 价层电子排布为  ， n=2，可得价电子排布为 2s22p4，即O（氧），原子序数为8； B： 原子序数在H（1）和O（8）之间，且最高能级（2p）的不同轨道都有电子，且自旋方向相同。B的电子排布应为 1s22s22p3，即N（氮），原子序数为7； D： 原子序数大于O（8），且只有两种形状的电子云（s和p），说明没有d轨道参与。最外层只有一种自旋方向的电子，可能为 3s1（Na）或 4s1（K）。但K的电子层数为4，与E的最高能层数相同会导致E不符合条件（E的价层电子数等于电子层数），故D为Na（钠），原子序数为11； E： 与D（Na）的最高能层数相同（均为3），且价层电子数等于电子层数（3）。E的电子排布为 3s23p1，即Al（铝），原子序数为13。 F： 最外层只有一个电子，其次外层所有轨道电子均成对。F的电子排布为 [Ar]3d104s1，即Cu（铜），原子序数为29。 【小问1详解】 ①根据前面分析得到元素：A为H、B为N、C为O、D为Na、E为Al、F为Cu； ②根据同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此A(H)、B(N)、C(O)三种元素的电负性由大到小的顺序是：O>N>H； ③根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族（s能级电子能量更小），第VA族大于第VIA族（p轨道半充满更加稳定），同主族从上到下第一电离能逐渐减小，B、C、D、E四种元素第一电离能由大到小的顺序是：N>O>Al>Na 。 【小问2详解】 该元素的 I4（第四电离能）突然增大，说明该元素失去3个电子后达到稳定结构，最外层电子数为3，结合上述推断，该元素为 Al（铝）。 【小问3详解】 ① F为Cu，价电子排布式为 3d104s1，位于第IB族，位于周期表的 ds区； ②ds区元素的价层电子结构特点：价层电子排布通式为 ，次外层 d 轨道全充满，最外层电子数不超过2。 16. I．实验室用溶液与溶液进行测定反应热的实验，装置如图所示，得到表中的数据。回答下列问题： 溶液比热容溶液的密度为。(已知：反应放出的热量) 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃ 醋酸 溶液 1 20.2 20.3 23.3 —— 2 20.3 20.5 23.4 3 20.5 20.6 23.5 （1）图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是___________。 （2）通过计算，写出和反应的热化学方程式：___________。 （3）反应热的文献值为，你认为测得的热量数值偏小的可能原因是___________ (填字母)。 A. 量热计的保温效果不好 B. 酸碱溶液混合不迅速 C. 实验中，测量酸液的初始温度后，使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 D. 用量筒量取酸和碱溶液的体积时仰视读数 （4）相同条件下，你认为与中和反应的和HCl与中和反应的相比，___________ (填“”“”或“一样”)大，原因是___________。 Ⅱ.为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验： 两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子()在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及资料信息，回答下列问题： （5）可用碱性甲烷燃料电池作为该电解装置的外加电源，写出该燃料电池负极的电极反应式：___________。 （6）电解过程中，X极附近溶液的碱性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （7）电解过程中，Y极发生的电极反应为和___________。 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2） （3）ABC （4） ①. ②. 是弱酸，电离要吸热 （5） （6）增强 （7） 【解析】 【小问1详解】 由原理可知，实验中需要反应物充分反应，所以图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒，其作用是搅拌，使酸和碱充分反应。 【小问2详解】 由表中数据可知第1次实验溶液起始平均温度为20.25℃，应前后温度差为：3.05℃；第2次实验溶液起始平均温度为20.4℃，反应前后温度差为：3.0℃；第3次实验溶液起始平均温度为20.55℃，反应前后温度差为：2.95℃，三次温度差的平均值为3.0℃，根据公式Q=cm∆T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.2J/(g∙℃)×200g×3.0℃=2520J=2.52kJ，则生成放出的热量为，则和反应的热化学方程式为。 【小问3详解】 A. 量热计的保温效果不好，导致反应过程中有热量散失，使得数值偏小，故A正确； B. 酸碱溶液混合不迅速，导致有热量散失，使得数值偏小，故B正确； C. 实验中，测量酸液的初始温度后，使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度，酸碱中和会放出热量导致起始温度偏高，则测得温度变化量偏小，测得中和热数值偏小，故C正确； D. 用量筒量取酸和碱溶液的体积时仰视读数，导致酸碱溶液实际用量偏大，使得最终数值偏大，故D错误； 故选ABC。 【小问4详解】 由于醋酸是弱酸，要电离，电离是一个吸热的过程。导致与中和反应的大于HCl与中和反应的。 【小问5详解】 碱性甲烷燃料电池作为该电解装置的外加电源，甲烷在负极失去电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：。 【小问6详解】 电解的过程中，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为，则阴极附近氢氧根离子浓度增大。X极附近溶液的碱性增强。 【小问7详解】 铁是活泼金属，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，氢氧根离子失电子发生氧化反应，则发生的电极反应式为和。 17. 25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示。回答下列问题： 化学式 HClO 电离平衡常数 （1）常温下，醋酸钠溶液呈_______性，原因是_______（用离子方程式表示）。 （2）常温下，物质的量浓度为0.1 的下列四种溶液，pH最大的是________（填字母）。 A. B. NaClO C. D. （3）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中溶液pH的变化如图所示。则HX的电离平衡常数________（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；HX是_______（填“强”或“弱”）酸，理由是_______。 （4）1 的溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：_________。 用沉淀滴定法测定NaCl溶液的浓度：以为指示剂，用标准溶液滴定待测液（已知：AgCl为白色沉淀，为砖红色沉淀；、AgCl的分别为和）。 （5）当溶液中的恰好沉淀完全（浓度等于 ）时，溶液中_________。 （6）滴定终点的现象是_______。 【答案】（1） ①. 碱 ②. （2）A （3） ①. 大于 ②. 弱 ③. 体积为10 mL、pH为2的HX溶液加水稀释至1000 mL，若该酸是强酸则pH应为4，而稀释后pH小于4，说明在其溶液中存在电离平衡，则HX是弱酸 （4） （5）0.02 （6）滴入最后一滴标准溶液时，出现砖红色沉淀且半分钟内不消失 【解析】 【小问1详解】 醋酸钠为弱酸强碱盐，其溶液中的醋酸根会与水电离出的氢离子结合形成弱电解质醋酸，同时余下的氢氧根离子使得醋酸钠溶液显碱性，离子方程式为； 【小问2详解】 由表可知，，对应四种盐都是弱酸强碱盐，其中只考虑第一步水解，即，对应弱酸为，其电离平衡常数为；的水解反应为，对应弱酸为，其电离平衡常数为；由水解平衡常数可知，在25℃下为定值，所以在相同浓度下，弱酸的电离平衡常数越小，其对应的酸根离子水解程度越大，弱酸强碱盐的碱性越强，四种酸根的水解程度大小为：，所以碱性由强到弱的顺序为，pH最大的为； 故答案选A； 【小问3详解】 由图可知，稀释相同倍数后，HX比的pH变化大，所以HX的电离程度比大，即HX的电离平衡常数大于的电离平衡常数；若HX是强酸，则pH=2的HX由10 mL稀释至1000 mL后，，即pH=4，而图中HX稀释至1000 mL后pH<4，说明稀释过程中存在电离平衡，H+未完全电离，HX为弱酸； 【小问4详解】 1.0 mol/L的溶液中，由和可知，原来的会有一部分转化为和，故有物料守恒关系，因此； 【小问5详解】 氯离子恰好完全沉淀时，，则，所以此时； 【小问6详解】 滴定过程中先生成白色AgCl沉淀，待AgCl沉淀达到平衡后，再开始生成砖红色，滴定终点的现象是滴入最后一滴标准溶液时，出现砖红色沉淀且半分钟内不消失。 18. 工业上利用水煤气合成甲醇，反应原理为。 回答下列问题： （1）一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是________（填字母）。 A. CO的浓度保持不变 B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. （2）一定温度下，反应 、 。可知该温度下，反应的_________（用、表示）。 （3）在一个容积可变的密闭容器中充有1 molCO和2 mol，在催化剂作用下发生反应：。测得CO的平衡转化率（）与温度（℃）、压强（MPa）的关系如图所示。 ①图中横坐标表示的物理量为_________，m、n、p、q四点表示的化学平衡常数由大到小的顺序为_________。 ②若在2L恒容容器中充入1 molCO和2 mol，CO达到50%转化率需要的时间为5min，则0~5min内，用氢气表示的平均反应速率_________。 ③欲提高甲醇的平衡产率，可采取的措施有_________（任写一种）。 ④测得q点容器内压强为，则用分压（分压等于总压与该气体体积分数乘积）表示该反应在q点对应条件下的平衡常数_________（用含的代数式表示）。保持恒温恒压，若起始时向容器中充入1 mol甲醇蒸汽，达到平衡时氢气的体积分数（与原平衡相比）将_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 【答案】（1）AC （2） （3） ①. 温度 ②. m=n=p>q ③. 0.1 ④. 降温、加压、及时分离出甲醇等 ⑤. ⑥. 不变 【解析】 【小问1详解】 A．CO的浓度保持不变，即各组分浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，A选； B．根据公式，反应前后气体总质量 m 不变，容器体积 V 固定，因此 ρ 始终不变，混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡，B不选； C．该反应是气体物质的量减小的反应，反应前后气体总质量m不变，但总物质的量n减小，因此混合气体平均摩尔质量 M =是变量，混合气体的平均相对分子质量也是变量，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡，C选； D．这里未指明正逆速率关系，且速率比应为v(CO) : v(H2) = 1 : 2，而非v(CO) = 2v(H2)，不能说明反应达到平衡，D不选； 故答案选AC。 【小问2详解】 一定温度下，① 、② ，根据盖斯定律，可得的。 【小问3详解】 ①观察图像，随着横坐标增大，CO的转化率α降低。根据反应特点，正反应是放热反应（ΔH < 0），升高温度会使平衡左移，α降低；增大压强会使平衡右移，α 增大。因此，横坐标应为温度（℃），而不同曲线对应不同压强。平衡常数 K 只与温度有关。对于放热反应，温度越高，K 越小。m、n、p 点温度相同（A℃），K 相等；q 点温度更高（B℃ > A℃），K 更小，m、n、p、q四点表示的化学平衡常数由大到小的顺序为m=n=p>q。 ②若在2L恒容容器中充入1 mol CO和2 mol，CO达到50%转化率需要的时间为5min，CO转化量n(CO)=1mol×50%=0.5mol，则0~5min内，用氢气表示的平均反应速率2v(CO)= =0.1 ③该反应是气体体积减小的放热反应，欲提高甲醇的平衡产率，可采取的措施有：降低温度（放热反应，降温使平衡右移）、增大压强（气体分子数减少，加压使平衡右移）、及时分离出甲醇（减少生成物浓度，使平衡右移）。 ④根据已知条件列出“三段式” 总物质的量n=0.5 mol +1 mol+0.5 mol=2 mol， 。若起始充入 1 mol CH3OH，相当于将原平衡逆向进行。由于容器容积可变（恒温恒压），新平衡与原平衡等效，各组分体积分数不变。因此，H2的体积分数不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期大通县期末检测 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学可以指导生产与生活，下列有关物质应用与化学原理对应正确的是 选项 物质应用 化学原理 A 煤油用作火箭燃料 燃烧时放出大量的热 B 用作燃料电池的燃料 可将化学能完全转化为电能 C 用作净水剂 具有强氧化性，可杀菌消毒 D 石膏用于降低盐碱地(含)土壤的碱性 A. A B. B C. C D. D 2. 在298K时，6 g碳与水蒸气完全反应生成CO（g）和（g），同时吸收65.75 kJ热量，下列热化学方程式表示正确的是 A. B C. D. 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氨的催化氧化用铂铑合金作催化剂 B. 将溶液蒸干灼烧得不到无水 C. 在浓氨水中加入碱石灰制备氨气 D. 向氯水中加入固体提高HClO的浓度 4. 下列叙述错误的是 A. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C. 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐溶液为电镀液 D. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 5. 某元素基态原子的电子排布式为。下列关于该基态原子的描述错误的是 A. 有5种不同能量的电子 B. 有5种不同运动状态的电子 C. 有两种不同形状的电子云 D. 最高能级上的3个电子自旋平行 6. 氢气燃烧生成水的热化学方程式如下： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： 。 表示键能，下列说法正确的是 A. 氢气的燃烧热为 B. 反应热的关系： C. D. 反应Ⅱ正反应的活化能大于逆反应的活化能 7. 在一定条件下的密闭容器中发生反应： 。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A. 增大容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体 8. 下列说法正确的是 A. 节日缤纷的烟花是由于电子跃迁时吸收能量产生的 B. 非金属元素均位于元素周期表的p区 C. 基态Cr原子简化电子排布式为[Ar]3d44s2 D. 基态原子未成对电子数：Mn>C>Al 9. 下列说法中正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 常温下将1mL盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C. 在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为1或13 D. 将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大 10. 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质粗铜提纯。下列叙述中正确的是 A. 电解时以精铜作阳极 B. 电解时阴极上发生的反应为 C. 粗铜连接电源的负极，其电极反应式为 D. 电解过程中，电解质溶液中不变 11. 对Na、Mg、Al有关性质的叙述，错误的是 A. 金属性Na>Mg>Al B. 第一电离能：Na<Mg<Al C. 电负性：Na<Mg<Al D. 还原性Na>Mg>Al 12. 已知与合成的反应机理如下： ① 快 ② 快 ③ 慢 其中反应②的速率方程，，、为速率常数(与温度有关)。下列说法正确的是 A. 反应①为放热过程 B. 反应②的平衡常数 C. 使用高效催化剂可增大的平衡体积分数 D. 要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率 13. 有一种瓦斯(甲烷)分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是，可以在其中自由移动。下列说法正确的是 A. 瓦斯分析仪工作时，电能转化为化学能 B. 电极b是正极，由电极b流向电极a C. 电极a的反应式为 D. 当外电路有4 mol 转移时，电极a消耗11.2 L 14. 常温下，由γ-羟基丁酸（）生成γ-丁内酯（）反应为。298K时，向反应器充入γ-羟基丁酸溶液和浓硫酸，发生上述反应，测得溶液中部分物质的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 50min时正反应速率大于逆反应速率 B. 0~120min内（γ-丁内酯） C. a点（γ-羟基丁酸）（γ-丁内酯） D. 298K时该反应的平衡常数K为2.75 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布式是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。回答下列问题： （1）请用元素符号完成下列空白： ①元素：A_________、B_________、C_________、D_________、E_________、F_________。 ②A、B、C三种元素的电负性由大到小排列为_________（用元素符号表示，下同）。 ③B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小排列为_________。 （2）下列是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是_________（填元素符号）。 元素 电离能/（） 某种元素 578 1817 2745 11575 14830 （3）F元素位于周期表的________区，此区元素的价层电子结构特点是_________。 16. I．实验室用溶液与溶液进行测定反应热的实验，装置如图所示，得到表中的数据。回答下列问题： 溶液比热容溶液的密度为。(已知：反应放出的热量) 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃ 醋酸 溶液 1 20.2 20.3 23.3 —— 2 20.3 20.5 23.4 3 20.5 20.6 23.5 （1）图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是___________。 （2）通过计算，写出和反应的热化学方程式：___________。 （3）反应热的文献值为，你认为测得的热量数值偏小的可能原因是___________ (填字母)。 A. 量热计的保温效果不好 B. 酸碱溶液混合不迅速 C. 实验中，测量酸液的初始温度后，使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 D. 用量筒量取酸和碱溶液的体积时仰视读数 （4）相同条件下，你认为与中和反应的和HCl与中和反应的相比，___________ (填“”“”或“一样”)大，原因是___________。 Ⅱ.为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验： 两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子()在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及资料信息，回答下列问题： （5）可用碱性甲烷燃料电池作为该电解装置的外加电源，写出该燃料电池负极的电极反应式：___________。 （6）电解过程中，X极附近溶液的碱性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （7）电解过程中，Y极发生的电极反应为和___________。 17. 25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示。回答下列问题： 化学式 HClO 电离平衡常数 （1）常温下，醋酸钠溶液呈_______性，原因是_______（用离子方程式表示）。 （2）常温下，物质的量浓度为0.1 的下列四种溶液，pH最大的是________（填字母）。 A. B. NaClO C. D. （3）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中溶液pH的变化如图所示。则HX的电离平衡常数________（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；HX是_______（填“强”或“弱”）酸，理由是_______。 （4）1 的溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：_________。 用沉淀滴定法测定NaCl溶液的浓度：以为指示剂，用标准溶液滴定待测液（已知：AgCl为白色沉淀，为砖红色沉淀；、AgCl的分别为和）。 （5）当溶液中的恰好沉淀完全（浓度等于 ）时，溶液中_________。 （6）滴定终点的现象是_______。 18. 工业上利用水煤气合成甲醇，反应原理为。 回答下列问题： （1）一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是________（填字母）。 A. CO的浓度保持不变 B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体平均相对分子质量不变 D. （2）一定温度下，反应 、 。可知该温度下，反应的_________（用、表示）。 （3）在一个容积可变的密闭容器中充有1 molCO和2 mol，在催化剂作用下发生反应：。测得CO的平衡转化率（）与温度（℃）、压强（MPa）的关系如图所示。 ①图中横坐标表示的物理量为_________，m、n、p、q四点表示的化学平衡常数由大到小的顺序为_________。 ②若在2L恒容容器中充入1 molCO和2 mol，CO达到50%转化率需要时间为5min，则0~5min内，用氢气表示的平均反应速率_________。 ③欲提高甲醇的平衡产率，可采取的措施有_________（任写一种）。 ④测得q点容器内压强为，则用分压（分压等于总压与该气体体积分数的乘积）表示该反应在q点对应条件下的平衡常数_________（用含的代数式表示）。保持恒温恒压，若起始时向容器中充入1 mol甲醇蒸汽，达到平衡时氢气的体积分数（与原平衡相比）将_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $