第8章 第4节 第1课时 盐的组成和分类-【名校作业】2025-2026学年九年级下册化学同步教案（沪教版·新教材）

该初中化学教学设计聚焦“盐的组成和分类”核心知识点，从生活中常见的盐（如食盐、大理石等）导入，通过酸与碱中和反应引导学生推导盐的组成特点，搭建从生活实例到化学概念的学习支架。 资料亮点在于融合化学观念与科学思维，通过分类表格清晰呈现盐的分类，溶解性口诀强化记忆，结合Cl⁻和SO₄²⁻检验方法培养探究能力。既帮助学生建立物质分类观念，提升逻辑推导能力，又为教师提供结构化教学方案，提高课堂效率。

智想卓育9下化学（HJ） 第4节　几种重要的盐 第1课时 盐的组成和分类 素养目标 1.能识别生活中常见的盐。 2.通过交流与讨论，培养学生表达与交流的能力，并逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 3.增强学生推导、逻辑能力，提高化学素养。 教学重难点 【教学重点】 认识金属与盐溶液的反应。 【教学难点】 金属与盐溶液的反应。 教学设计 【导入新课】 我们在生产、生活中经常用到各种各样的盐。除食盐是重要的调味品外，建筑、雕塑用的大理石、汉白玉的主要成分（碳酸钙）是盐，可用于净水的明矾（含硫酸铝）是盐，常见的小苏打（主要成分碳酸氢钠）是盐，大多数化肥（如硫酸铵、碳酸氢铵等）也是盐……让我们一起走进盐的世界，去探索盐的奥秘吧！ 【教师提问】 从酸与碱发生中和反应生成盐和水的事实，你能否说明盐的组成特点是什么？ 【学生回答】 学生讨论后回答。 【教师讲述】 一、盐 1.盐的构成 【教师点拨】 （1）盐是一类化合物的总称，氯化钠是盐类中的一种，不能认为盐就是氯化钠。 （2）盐的构成中不一定有金属离子，有些盐由铵根离子和酸根离子构成，如(NH4)2SO4、(NH4)2CO3等。还有些盐类的构成中含有氢离子或氢氧根离子，如NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等。 【教师过渡】 依据组成盐的阳离子和酸根的种类，可以把盐分成钠盐、钾盐、钙盐等，也可以把盐分成盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。 【教师总结】 2.盐的分类 （1）根据盐中酸根阴离子相同分类 组成特点 盐类统称 举例 金属阳离子和Cl- 盐酸盐（氯化物） KCl、NaCl、CaCl2、BaCl2、CuCl2、FeCl2 金属阳离子和SO42- 硫酸盐 Na2SO4、K2SO4、BaSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3 金属阳离子和NO3- 硝酸盐 KNO3、Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、Ca(NO3)2 金属阳离子和CO32- 碳酸盐 Na2CO3、CaCO3、K2CO3、MgCO3 （2）根据盐中金属阳离子（或NH4+）相同分类 组成特点 盐类统称 举例 K+和酸根阴离子 钾盐 KCl、KNO3、K2CO3、K2SO4、K3PO4 Na+和酸根阴离子 钠盐 NaCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4、Na3PO4 Ca2+和酸根阴离子 钙盐 Ca(NO3)2、CaCl2、CaCO3、CaSO4 NH4+和酸根阴离子 铵盐 NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4 【教师过渡】 盐的溶解性是盐的重要物理性质，是判断复分解反应能否发生的常用条件之一，因此必须熟记常见盐的溶解性。 【教师提问】 3.盐的溶解性 （1）钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都可溶； （2）盐酸盐氯化银不溶； （3）硫酸盐硫酸钡不溶； （4）碳酸盐只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余不溶。 【教师点拨】 口诀记忆盐的溶解性 钾钠铵硝溶， 盐酸不溶银， 硫酸不溶钡， 碳酸只溶钾钠铵。 【教师拓展】 （1）常见的酸都可溶，硅酸除外； （2）常见的碱类，包括KOH、NaOH、NH3·H2O、Ca(OH)2（微溶）、Ba(OH)2可溶于水，其他碱大多难溶于水。 【教师提问】 1.氯化钠（NaCl）、氯化钙（CaCl2）、碳酸钠（Na2CO3）、硫酸铜（CuSO4）、硝酸铵（NH4NO3）都是盐，它们在组成上的相同之处是什么？ 2.请查阅附录四，说明：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐的溶解性；②碳酸盐、磷酸盐的溶解性；③钙盐、钡盐、银盐的溶解性；④BaSO4（钡餐的主要成分）、CaSO4（石膏的主要成分）和KNO3的溶解性。 3.请写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型。铁与硫酸铜溶液反应；碳酸钠溶液、石灰石与足量稀盐酸反应，放出二氧化碳气体；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜沉淀。 【学生回答】 学生讨论后回答。 【教师点拨】 1.这些物质的组成中都含金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子。 2.①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶于水。②碳酸盐、磷酸盐中大多数不溶于水，只有钾盐、钠盐、铵盐可溶，即K2CO3、K3PO4、Na2CO3、Na3PO4、(NH4)2CO3、(NH4)3PO4可溶于水。③钙盐中Ca(NO3)2、CaCl2可溶于水，CaSO4微溶于水，CaCO3、Ca3(PO4)2不溶于水；钡盐中BaSO4、BaCO3、Ba3(PO4)2不溶于水，其他可溶于水；银盐中AgCl、Ag2CO3、Ag3PO4不溶于水，Ag2SO4微溶于水，AgNO3可溶于水。④BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水，KNO3易溶于水。 3. Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 第一个反应为置换反应，后三个反应为复分解反应。 【教师拓展】 Cl-和SO42-的检验方法 （1）Cl-的检验：向待测液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明原溶液中含有Cl-。 （2）SO42-的检验：向待测液中滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明原溶液中含有SO42-。 【布置作业】 完成《名校作业》沪教九年级下P31~32，并提醒学生预习下一节内容。 课堂小结 本节课我们学习了盐的组成和分类，盐能与部分金属、酸、碱和盐反应。 板书设计 第4节　几种重要的盐 第1课时 盐的组成和分类 一、盐 1.盐的组成 2.盐的分类 （1）根据盐中酸根阴离子相同分类 （2）根据盐中金属阳离子（或NH4+）相同分类 3.盐的溶解性 二、盐的化学性质 1.盐+金属→新盐+新金属 2.盐+酸→新盐+新酸 3.盐+碱→新盐+新碱 4.盐+盐→新盐+新盐 教学反思 本节课主要通过列举生产、生活中常见的盐讨论盐的分类和盐的性质进一步探究金属与盐溶液的反应。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $