第8章 第3节 中和反应-【名校作业】2025-2026学年九年级下册化学同步教案（沪教版·新教材）

该初中化学教学设计围绕中和反应展开，通过回顾酸和碱的性质引入新课，搭建新旧知识联系，引导学生探究中和反应的验证、定义、实质及在农业、工业、医药中的应用。 资料以实验探究为特色，通过测量温度变化和蒸干验证产物等实验培养科学探究与实践能力，从微观H⁺和OH⁻结合阐释反应实质深化化学观念，结合土壤改良等应用渗透科学态度与责任，助力学生提升实验技能与联系实际能力，为教师提供清晰可操作的教学路径。

智想卓育9下化学（HJ） 第3节 中和反应 素养目标 1.能通过实验探究揭示酸碱中和反应的特点，收集相关实验证据，描述中和反应中物质和能量的变化。 2.能举例说明酸碱中和反应在生产生活中的重要应用。 3.通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作的能力。 教学重难点 【教学重点】 酸碱中和反应的探究 【教学难点】 中和反应的探究过程和实质的理解 教学设计 【导入新课】 通过前几节的学习，我们知道酸和碱的性质和用途，酸和碱也能发生反应，不过前几节我们没有细讲，今天我们一起学习一下酸和碱之间的反应——中和反应。 【实验演示】 一、酸碱中和反应 1.验证中和反应 【实验1】 实验步骤：在烧杯中加入少量溶质质量分数为1%的稀氢氧化钠溶液，滴加1~2滴酚酞溶液，插入一支温度计（也可使用温度传感器），测量溶液的温度。用胶头滴管逐滴加入溶质质量分数为8%的稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入稀盐酸。 实验现象：溶液的温度升高。 实验结论：酸碱发生了反应，放出热量。 【实验2】 实验步骤：用玻璃棒蘸取实验1所得的溶液，加热至蒸干，观察现象。 实验现象：有白色物质产生。 实验结论：盐酸和氢氧化钠溶液发生反应，生成氯化钠和水。 上述反应的化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O。 【教师点拨】 （1）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸时，注意以下几点： ①逐滴滴加的目的是便于控制加入酸的量，同时也为了清楚地看到指示剂颜色的变化。 ②边滴边用玻璃棒搅拌，可以使稀盐酸和氢氧化钠溶液充分接触，迅速、完全反应。 ③必须强调“刚好变为无色”，而非“变为无色”。“刚好变为无色”时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；“变为无色”时，稀盐酸可能过量。 （2）用玻璃棒蘸取溶液加热蒸干的目的是检验是不是有NaCl生成。 【教师讲述】 2.中和反应 （1）定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。 （2）表达式：酸+碱→盐+水。 例如：2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O 2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O 【教师点拨】 （1）中和反应是复分解反应的一种。 （2）中和反应必须满足反应物是酸和碱，生成物是盐和水。生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CuO+2HCl===CuCl2+H2O或CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O。 （3）中和反应不一定都无明显现象，有些中和反应伴有固体消失、溶液颜色改变或生成沉淀等现象。如Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O，红褐色的固体溶解，生成黄色溶液；Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O，蓝色的固体溶解，生成蓝色溶液； H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O，生成白色沉淀。 （4）中和反应过程中会放出热量，放热多少与反应物的质量、溶质质量分数等有关。 【教师讲述】 （3）中和反应的实质 中和反应的实质就是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。如HCl+NaOH===NaCl+H2O中实际参加反应的是H+和OH-，即H++OH-===H2O（如图所示），溶液中Na+和Cl-的个数不变。 【教师过渡】 中和反应的实质是H++OH-===H2O，因而酸碱发生中和反应时，溶液中的H+和OH-都减少，溶液的酸碱性也会发生改变，因此中和反应广泛应用于农业、环保及医药行业中。 【教师讲述】 3.中和反应的应用 （1）农业上改良土壤 ①植物适宜在接近中性（pH为6.5~7.5）的土壤里生长，酸性太强（pH＜4）或碱性太强（pH＞8）的土壤，都不适宜作物生长。因此利用酸碱中和反应的原理，在酸（或碱）性土壤中加入适量的碱（或酸）性物质，调节土壤的酸碱性。 ②改良酸性土壤常使用熟石灰，而不使用碱性、腐蚀性很强的氢氧化钠。 （2）工业上处理废水，解决环境问题 工业生产中产生大量的废水，其中常含有酸性或碱性物质，不经处理、任意排放，就会造成环境污染。因此利用中和反应的原理，根据不同污水的酸碱性，加入适宜的物质，使之达到国家规定的排放标准。 （3）中和反应在医药方面的应用 ①人体胃液中含有盐酸，如果胃酸过多，会引起胃溃疡等病症，医疗上常用能与盐酸反应的物质作为药品的主要成分，调整胃液的pH，使之达到正常范围。 ②被蚊虫叮咬时，昆虫分泌酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛。利用中和反应的原理，涂上碱性物质，可以止痛、消肿。 【教师点拨】 （1）减少胃酸常用的药剂有CaCO3、NaHCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2等，不用Ca(OH)2和NaOH的原因是二者都有腐蚀性。 （2）Al(OH)3是一种重要的中和胃酸常用的药剂，但由于反应后生成的Al3+对人体有不良影响，正逐渐被其他药物取代。 【教师提问】 1.参照氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，写出氢氧化钙分别与稀硫酸、盐酸反应的化学方程式。 2.下面给出几种盐的化学式，你能否说明它们可以用哪些酸和碱反应得到？ 氯化钾（KCl）、硝酸钾（KNO3）、硫酸钙（CaSO4）。 3.有些工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水（NH3·H2O）中和它，能得到一种氮肥——硫酸铵[(NH4)2SO4]。试写出反应的化学方程式。 4.施用熟石灰可以改良酸性土壤；被蚂蚁、蚊子叮咬后，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消肿。你知道其中的道理吗？ 【教师点拨】 1.Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4 +2H2O　Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O 2.KCl可用稀盐酸（HCl）和氢氧化钾（KOH）溶液反应制得；KNO3可用稀硝酸（HNO3）和氢氧化钾（KOH）溶液反应制得；CaSO4可用稀硫酸（H2SO4）和氢氧化钙［Ca(OH)2］反应制得。 3.H2SO4+2NH3·H2O===(NH4)2SO4+2H2O 4.熟石灰［Ca(OH)2］是一种碱，加入酸性土壤中，可与土壤中的酸发生中和反应，降低土壤酸性。稀氨水或肥皂水显碱性，能将昆虫分泌的酸性物质中和。 【拓展视野】 4.复分解反应的发生 （1）复分解反应发生的条件：有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。 条件 举例 反应物 酸与碱、酸与盐反应时，反应物至少有一种可溶；盐与盐、盐与碱反应时，反应物必须都可溶 Cu(OH)2与Na2CO3不反应，因为碱与盐反应的反应物都必须溶于水，Cu(OH)2不溶于水 生成物 至少有沉淀、气体、水中的一种生成 KNO3与NaCl不反应，因为K+、NO3-、Na+、Cl-四种离子彼此结合不能生成沉淀、气体、水 （2）常见复分解反应的类型 反应物→生成物 复分解反应的实例 盐+酸→新盐+新酸 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 盐+碱→新盐+新碱 Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH 盐+盐→新盐+新盐 2AgNO3+BaCl2===2AgCl↓+Ba(NO3)2 酸+碱→盐+水 HCl+NaOH===NaCl+H2O 酸+金属氧化物→盐+水 6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O 【教师点拨】 巧记复分解反应的类型 酸、碱、盐相互间， 金属氧化物遇到酸。 【教师过渡】 复分解反应的条件是生成沉淀、水或气体，常见的沉淀有哪些呢？ 【教师讲述】 （3）常见的七种沉淀 【拓展视野】 土壤酸化与改良 土壤酸化是一个较为缓慢的过程。但近几十年来，某些地区由于耕地的不合理利用、污水的不当排放和化肥的大量使用，使得土壤的酸性不断增强，解决土壤酸化的问题迫在眉睫。 传统方法可使用熟石灰改善土壤的酸碱度,但其碱性较强，一般与草木灰（含K2CO3）等肥料混合施用效果更好；一些地区也使用磷石膏、农家肥等来改善土壤酸度。 【课堂小结】 本节课我们学习了中和反应，酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应是复分解反应的一种，中和反应必须满足反应物是酸和碱，生成物是盐和水。中和反应的实质就是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。中和反应广泛应用于农业、环保及医药行业中。 【布置作业】 完成《名校作业》沪教九年级下P29~30，并提醒学生预习下一节内容。 板书设计 第3节 中和反应 1.验证中和反应 2.中和反应 （1）定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。 （2）表达式：酸+碱→盐+水。 （3）中和反应的实质 中和反应的实质就是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。 3.中和反应的应用 （1）农业上改良土壤 （2）工业上处理废水，解决环境问题 （3）中和反应在医药方面的应用 4.复分解反应的发生 教学反思 在教学中引导学生进行自主学习、探究学习和合作学习，引导学生养成终身学习的习惯。自主活动和合作探究是学生学习化学的重要方式，不仅有利于激发学生学习积极性，还有利于提高思维水平、掌握知识的内在联系、学会实际运用知识。 1 学科网（北京）股份有限公司 $