第8章 第2节 第2课时 碱的性质与应用-【名校作业】2025-2026学年九年级下册化学同步教案（沪教版·新教材）

该初中化学教学设计聚焦“碱的性质与应用”核心知识，涵盖常见碱的物理性质、化学性质、复分解反应及碱的通性与用途。通过“前两节课学习酸的性质”导入，构建酸碱知识脉络，形成学习支架。 资料以实验探究为核心，通过观察烧碱潮解、溶解放热及与硫酸铜反应等实验，培养科学探究与实践能力。对比氢氧化钠和氢氧化钙性质，结合复分解反应分析，发展科学思维，分子结构决定性质，体现化学观念。

智想卓育9下化学（HJ） 第2课时 碱的性质与应用 素养目标 1.能列举生活中常见的碱。 2.能通过实验探究碱的性质。 3.能列举常见的碱的用途，感受酸和碱在生产生活中的重要作用。 4.能遵守实验操作规范，强化实验安全意识。 5.通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作的能力。 教学重难点 【教学重点】 碱的通性 【教学难点】 碱的通性 教学设计 【导入新课】 前2节课我们学习了酸的性质与应用，今天我们学习碱的性质与应用。 【教师讲述】 碱的性质与应用 1.常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、氨水（NH3·H2O）。 （1）氢氧化钠的化学式为NaOH，俗称火碱、烧碱或苛性钠。 （2）氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，俗称熟石灰或消石灰。 （3）氨水为无色、有氨臭气味的水溶液，易挥发。 【教师过渡】 我们通过实验一起探究常见碱的物理性质。 【实验演示】 【实验1】观察固体烧碱、熟石灰的颜色、状态。在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化？ 实验现象：固体烧碱和熟石灰都是白色固体。固体烧碱露置在空气中表面会逐渐潮湿而溶解。 【实验2】在试管中加一些烧碱和熟石灰，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。 实验现象：振荡后，烧碱逐渐消失，试管外壁发烫；熟石灰微溶于水。 实验结论：固体氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热。 【教师总结】 2.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色 白色 白色 状态 片状或粒状固体 粉末状固体 露置在空气中一段时间 表面潮湿而溶解 不潮解 溶解性 易溶并放出大量热 微溶 【教师点拨】 （1）固体氢氧化钠放在空气中易吸收水蒸气而在固体表面形成溶液，这种现象叫潮解（潮解是物理变化），因此固体氢氧化钠可作干燥剂。实验室保存氢氧化钠时要密封在干燥处保存。 （2）生石灰（主要成分为CaO）与水反应生成熟石灰，并放出热量，生石灰具有强烈的吸水性，常用作干燥剂，反应的化学方程式为CaO+H2O===Ca(OH)2。 【教师导引】 我们看一下氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。 【教师讲述】 3.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 物质 烧碱（NaOH） 熟石灰［Ca(OH)2］ 与指示剂反应 NaOH溶液可以使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色 石灰水也能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色 与非金属氧化物反应 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O 与盐反应 2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+ 3NaCl Ca(OH)2+CuSO4===Cu(OH)2↓+ CaSO4（制农药波尔多液）Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaOH（工业制烧碱） 【教师拓展】 （1）由于NaOH易溶于水，所以实验室中常用NaOH溶液吸收CO2；Ca(OH)2微溶于水，它与CO2反应现象明显，因此常用Ca(OH)2溶液检验CO2。 （2）由于NaOH易吸收空气中的水蒸气而潮解，同时又易与空气中的CO2发生反应而变质，故NaOH应密封保存。 （3）NaOH固体能与CO2、SO2、HCl等气体发生反应，所以NaOH固体作干燥剂时不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。 （4）Ca(OH)2易与空气中的CO2反应而变质，所以Ca(OH)2在实验室中要密封保存。 （5）难溶性碱不能使指示剂变色，如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。Cu(OH)2是蓝色沉淀，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Mg(OH)2是白色沉淀。 【实验演示】 在烧碱溶液、石灰水中分别滴加硫酸铜溶液，并把实验现象和结论填入表中。 实验内容 现象与结论 在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液 在澄清石灰水中滴加硫酸铜溶液 【教师点拨】 在烧碱溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀，烧碱能与硫酸铜反应；在石灰水中滴加硫酸铜溶液，也生成蓝色沉淀，但沉淀量比较少，石灰水也能与硫酸铜反应。 【教师提问】 2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓ +Na2SO4 3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3NaCl Ca(OH)2+CuSO4===Cu(OH)2↓+CaSO4 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 上述四个反应有什么共同特点？ 【教师点拨】 上述反应都有沉淀生成，都是复分解反应。那什么是复分解反应呢？ 【教师讲述】 4.复分解反应 （1）定义：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应称为复分解反应。 （2）通式：AB+CD===AD+CB。 （3）特点：交换成分后各元素的化合价均不改变。 【教师点拨】 （1）复分解反应是四种基本反应类型之一，其他三种基本反应类型为化合反应、分解反应和置换反应。 （2）根据交换成分后各元素的化合价均不改变，可简记为“双交换，价不变”。 【教师导引】 根据氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，我们总结一下碱的通性。 【教师讲述】 5.碱的通性 （1）碱的通性 ①碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。例如：紫色石蕊试液遇到碱变成蓝色，无色酚酞试液遇到碱变成红色，但难溶于水的碱（如氢氧化铜）不能使指示剂变色。 ②碱溶液能和某些非金属氧化物反应生成盐和水。常见的非金属氧化物有CO2和SO2，但CO、NO等非金属氧化物不能与NaOH等碱溶液反应，因此CO中混有CO2时可以用NaOH等碱溶液除去。 ③碱能跟某些盐反应生成另一种碱和另一种盐，但碱和盐必须都可溶于水，且生成物中有沉淀或气体。例如：2NaOH+CuCl2===Cu(OH)2↓ +2NaCl，Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。 ④碱能与酸反应生成盐和水。例如：HCl+NaOH===NaCl+H2O。 ⑤氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性，石灰水也有腐蚀性，使用时要防止溶液溅入眼睛或沾在皮肤上。 【教师拓展】 氢氧化钠能与蛋白质（如头发、鸡蛋清）作用，还能与油脂作用，生活中常用氢氧化钠溶液清洗油烟机。 【教师导引】 氢氧化钠和氢氧化钙等碱溶液都具有相似的化学性质，为什么他们都具有相似的化学性质呢？ 【教师点拨】 （2）碱具有通性的原因：碱在水溶液里都能产生氢氧根离子，也就是说，在不同的碱溶液里都含有相同的阴离子——氢氧根离子，所以它们具有一些相似的化学性质。 【教师过渡】 碱也有广泛的用途，我们看一下碱的用途。 【教师总结】 6.常见的碱的用途 （1）烧碱：用于制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。 （2）熟石灰：用于建筑业、改良酸性土壤和配制农药波尔多液。 【教师提问】 1.氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］都是碱，它们在组成上的相同之处是什么？ 【教师总结】 1.都含有氢、氧两种元素。 【教师提问】 2.氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH) 2］在性质上有许多共同之处，请你尽可能多地归纳它们的共同点，并根据第6章有关溶液的导电性实验，对“碱的水溶液有共同的化学性质”作出解释。 【教师总结】 2.共同点：（1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 （2）能与CO2、SO2等非金属氧化物反应。 （3）能与酸反应。 （4）能与某些盐反应。 碱的水溶液具有共同的化学性质的原因是在水溶液中都能产生OH-。 【拓展视野】 科学家认识酸和碱的过程 最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。1663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其他物质的液体。18世纪，人们发现酸能跟碱作用生成中性物质。1787年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，提出“氢是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯（1859—1927）认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物就是碱。酸碱中和反应的实质是H+与OH - 结合生成水，同时生成盐。 近代酸碱理论由此而诞生，并在后续的100多年中得到了进一步的发展。 【课堂小结】 本节课我们学习了碱的性质和用途、复分解反应。碱的化学性质包括与指示剂反应、与非金属氧化物反应、与盐反应等。两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应称为复分解反应。复分解反应是初中阶段的基本反应类型之一。 【布置作业】 完成《名校作业》沪教九年级下P27~28，并提醒学生预习下一节内容。 板书设计 第2课时 碱的性质与应用 1.常见的碱 （1）氢氧化钠 （2）氢氧化钙 （3）氨水 2.烧碱、熟石灰和氨水的物理性质 3.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 （1）与指示剂反应 （2）与非金属氧化物反应 （3）与盐反应 4.复分解反应 （1）定义 （2）通式 （3）特点 5.碱的通性 （1）碱的通性 ①碱溶液能跟酸碱指示剂起反应 ②碱溶液能和某些非金属氧化物反应生成盐和水 ③碱能跟某些盐反应生成另一种碱和另一种盐 ④碱能与酸反应生成盐和水 ⑤腐蚀性 （2）碱具有通性的原因 6.常见的碱的用途 （1）烧碱 （2）熟石灰 教学反思 在教学中引导学生进行自主学习、探究学习和合作学习，引导学生养成终身学习的习惯。自主活动和合作探究是学生学习化学的重要方式，不仅有利于激发学生学习积极性，还有利于提高思维水平、掌握知识的内在联系、学会实际运用知识。 司1 学科网（北京）股份有限公司 $