第7章 第2节 第2课时 溶质质量分数的计算-【名校作业】2025-2026学年九年级下册化学同步教案（沪教版·新教材）

该初中化学教学设计核心为溶质质量分数计算、溶液配制及稀释计算。以农业选种情境问题导入，引出计算，再通过实验操作（配制步骤、误差分析）过渡到理论计算，形成从实际到操作再到理论的学习支架。 特色是情境与探究结合，小组合作配制溶液培养科学探究与实践能力，误差分析锻炼科学思维，稀释计算体现化学观念中溶质质量守恒。如分析称量、量取误差原因，稀释时溶质质量不变应用。提升学生实验操作与逻辑思维，为教师提供情境化、探究式教学方案。

智想卓育9下化学（HJ） 第2课时 溶质质量分数的计算 素养目标 1.能用溶质质量分数表示溶液的浓度并进行简单的计算。 2.掌握一定溶质质量分数溶液的配置方法，学会溶液稀释的计算。 3.提升实验操作能力、数学计算能力以及逻辑思维能力。 4.以计算为载体以生活实际为基础培养学生，理论联系实际的情感态度。 教学重难点 （1）一定溶质质量分数溶液的配制方法、注意事项以及误差分析； （2）溶液稀释的相关计算。 教学设计 【情境导入】 在农业生产中，有时用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液选种。若要配制50 g溶质质量分数为15%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？ 题意分析：溶质——食盐；溶剂——水； 50 g——溶液质量；15%——溶质质量分数； 食盐的质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数=50 g×15%=7.5 g 水的质量=溶液的质量-食盐的质量=50 g-7.5 g=42.5 g 思考：如何配制该溶液？什么步骤？注意什么？ （一）小组实验——配制一定溶质质量分数的溶液 请同学小组为单位，讨论配制 50 g 溶质质量分数为15%的食盐溶液。注意列出步骤及注意事项。 （1）仪器： 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠、水 （2）步骤及注意事项： ①计算：食盐的质量=溶液的质量×溶液的溶质质量分数=50 g×15%=7.5 g 水的质量=溶液质量-食盐质量=50 g-7.5 g=42.5 g 水的体积==42.5 mL ②称量：用托盘天平称取7.5 g氯化钠放入烧杯中； 注意：称量时，两边托盘各放一张质量相同的纸，减少误差。 ③量取：用50 mL量筒量取42.5 mL水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。注意：读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 ④搅拌溶解：用玻璃棒搅拌，直到氯化钠全部溶解为止。 注意：搅拌时，玻璃棒不要触碰烧杯壁，以免用力不均，使烧杯破碎。 ⑤贮存：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴标签，放到试剂柜中。 （3）操作示意图 （4）误差分析： （A）实际值偏小的原因： ①溶质溶解减少：溶质本身含杂质； 称量时左码右物； 天平调平时，指针偏左；溶质散落； 溶质未完全溶解就装瓶； ②溶液量增多：量筒读数时仰视； 烧杯内壁上有水； 试剂瓶内壁有水。 （B）实际值偏大的原因： ①溶质溶解增多：天平调平衡时，指针偏右； 称量时砝码生锈或沾有油污。 ②溶液量减少：量筒读数时俯视； 量取时水没有完全转移到烧杯中。 （二）溶液稀释的计算 例：实验室需配制10%的稀盐酸200 g，需要溶质质量分数为98%、密度是1.84 g/mL的浓硫酸多少毫升？还要再加多少毫升水？（水的密度是1 g/mL） 分析：（1）稀溶液：10%的稀盐酸200 g..... 10%——溶质质量分数 200 g ——溶液质量 溶质质量=溶质质量分数×溶液质量=200 g×10%=20 g 溶液稀释过程中什么是不变的？（稀溶液和浓溶液有怎样的内在联系？） 溶质质量不变，即浓溶液中溶质质量为20 g。 浓溶液：质量分数为98%、密度是1.84 g/mL的浓硫酸 98%——溶质质量分数 20 g——溶质质量 溶液质量=溶质质量/溶质质量分数=20 g/98%=20.4 g 溶液密度——1.84 g/mL 溶液体积V=≈11.1 mL 稀溶液质量=浓溶液质量+溶剂质量 溶剂质量（水）=稀溶液质量-浓溶液质量=200 g-20.4 g=179.6 g 水的体积=≈179.6 mL 答：需要溶质质量分数为98%、密度是1.84 g/mL的浓硫酸11.1 mL，还要再加179.6 mL水。 【布置作业】 完成《名校作业》沪教九年级下P4~5，并提醒学生预习下一节内容。 教学反思 本节内容主要分为两大部分： （一）一定溶质质量分数溶液的配制 通过小组实验让学生分析讨论具体的实验步骤及实验的注意事项。一方面提升了学生的动手操作能力，而且体现了化学学科的魅力，可以提升学生的化学学习兴趣以及团队协作意识。另一方面，通过学生的畅所欲言分析误差产生的原因，不仅提升学生的规范操作能力， 同时对逻辑思维能力，知识的应用能力得到锻炼，对知识的记忆也是事半功倍。 （二）溶液稀释的计算 对于溶液稀释问题有两个关键点：一个是该过程溶液中溶质质量不变；另一个稀溶液质量=浓溶液质量+溶剂；再通过分析题意以及简单的公式应用（详见过程），即可顺利完成相关计算。 1 学科网（北京）股份有限公司 $