第7章 第1节 第2课时 物质溶解过程的能量变化 水溶液的某些性质-【名校作业】2025-2026学年九年级下册化学同步教案（沪教版·新教材）

该初中化学教学设计聚焦物质溶解的能量变化与水溶液导电性，以浓硫酸溶解实验导入，通过探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶解温度变化，结合微观扩散与水合过程解释热现象，再经导电性实验从离子角度分析，构建宏观现象到微观本质的学习支架。 亮点在于实验驱动与素养融合，对比实验培养科学探究能力，微观解释深化化学观念，导电性实验建构离子模型发展科学思维，强调安全操作渗透科学态度，提升学生探究能力与教师教学实效。

智想卓育9下化学（HJ） 第2课时 物质溶解过程的能量变化 水溶液的某些性质 素养目标 1.能通过实验认识不同物质溶解过程中的能量变化。 2.能体会溶解和溶液在生产生活和化学活动中的重要意义。 3.使学生能从微观上解释溶液的导电。 4.培养学生实事求是的科学作风，发展学生思维能力。 教学重难点 【教学重点】 物质溶解于水的过程伴随能量的变化。 【教学难点】 从微观上解释溶液的导电。 教学设计 【新课导入】教师演示课堂小实验：浓硫酸溶于水，并请一位同学用手触摸烧杯外壁， 感受温度的变化。讲解：在物质溶解的过程中，除了物质在水中的分散外，还伴随着能量的变化，这样就会引起溶液温度的变化，我们可以用手触摸来感知，也可以用温度计来准确的测量。那么是不是物质溶于水后都会使溶液的温度升高呢？带这这个问题我们一起走进今天的新课。 【讲授新课】 1.物质溶解过程中的能量变化 实验探究：物质溶解时的温度变化 【提出问题】NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体溶于水时，放热还是吸热？ 【设计实验】用普通温度计测量加入溶质前水的温度及溶质溶解后溶液的温度。（注意：三种固体的质量相同，水的体积相同，容器容积也相同） 【实验仪器】烧杯、温度计、玻璃棒、药匙。 【实验操作】 （1）取3个烧杯，各注入约30 mL水，用温度计测量水的温度。 （2）分别将一药匙硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠加入上述3个烧杯中，用玻璃棒搅拌至固 体完全溶解，测量溶液的温度。 【实验记录】见下表： 测量的温度/℃ 温度的变化（与水相比） 结论 水 溶解硝酸铵 溶解氯化钠 溶解氢氧化钠 【注意事项】 ①称量NaOH固体时应放在小烧杯内，不要让它或它的溶液沾到身体，因为NaOH有腐蚀性。 ②读温度计示数时，不要将温度计从液体中拿出来。 【现象解释】固体溶于水时发生了两种变化过程：扩散过程（吸收热量）和水合过程（放出热量）。不同的溶质，在这两种过程中吸收或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生了变化。若溶液温度升高，表明该物质溶于水放热；若溶液温度降低，表明该物质溶于水吸热；若溶液温度不变，表明该物质溶解时热现象不明显。 【实验结论】NaCl溶解时热现象不明显；NH4NO3溶解时吸收热量；NaOH溶解时放出热量。 2.水溶液的某些性质 【展示】教师向学生展示课本P8图7-5 溶液导电性实验装置。 【演示】闭合开关，观察实验现象。 【提问】同学们看到了什么现象？产生这种现象的原因可能是什么？ 【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导，请几位同学解答。 【小结】 （1）在溶液导电性实验中，有的物质的水溶液能导电，如氯化钠、稀硫酸、稀氢氧化钠等；有的物质的水溶液不能导电，如蔗糖、酒精。 （2）从微观上解释溶液的导电：物质在水中溶解时能生成自由移动的离子，使得溶液能够导电。 【课堂小结】 1.可溶的物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生变化，这表明有些物质在溶解时会出现吸热现象，有些物质在溶解时则会出现放热现象。 2.物质在水中溶解时能否生成自由移动的离子，是溶液能否导电的原因。 【布置作业】 完成《名校作业》沪教九年级下P2，并提醒学生预习下一节内容。 板书设计 第2课时 物质溶解过程的能量变化 水溶液的某些性质 教学反思 对于溶解时吸热和放热现象，可以从很多角度进行判断；应该让学生记住溶于水放热的三种物质：生石灰、浓硫酸、氢氧化钠固体；溶于水吸热的一种物质是硝酸铵；少量的固体溶于水，使稀溶液的凝固点降低，沸点升高。 1 学科网（北京）股份有限公司 $