1.3 氧化还原反应 第2课时 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

氧化剂和还原剂 物质及其变化 氧化还原反应 2C + 2H2SO4(浓) ═ 2CO2↑+2SO2↑+H2O 浓硫酸在反应中起到什么作用？具有什么性质？ 氧化还原反应的本质 C + 2H2SO4(浓) ═ CO2↑+2SO2↑+2H2O 氧化剂：H2SO4 氧化还原反应的本质 失去1×4e- 化合价升高，被氧化 得到2×2e- 化合价降低，被还原 还原剂：C 氧化产物：CO2 还原产物：SO2 氧化还原反应 氧化剂 + 还原剂 → 还原产物 + 氧化产物 氧化性： 得电子能力 还原性： 失电子能力 得到电子，化合价降低，被还原 失去电子，化合价升高，被氧化 氧化剂 氧化还原反应——双线桥法 2Na + Cl2 ═ 2NaCl CuO + H2 ═ Cu + H2O 还原剂 氧化剂 还原剂 失去2×e- 化合价升高，被氧化 得到1×2e- 化合价降低，被还原 得到1×2e- 化合价降低，被还原 失去2×e- 化合价升高，被氧化 升失氧化还原剂，降得还原氧化剂 氧化剂 氧化还原反应——单线桥法 2Na + Cl2 ═ 2NaCl CuO + H2 ═ Cu + H2O 还原剂 2e- 2e- 氧化剂 还原剂 氧化剂 氧化还原反应——单线桥法 还原剂 2e- 2e- 氧化剂 还原剂 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + 2H2O = 2NaOH +H2↑ 探究物质氧化性或还原性 与元素化合价的关系 氧化性和还原性 活动1 将下列物质补充到氯的价类二维图：Cl2、HCl、NaCl、HClO、NaClO、ClO2、KClO3、HClO4 物质类别 化合价 -1 0 +2 +1 +3 +4 +5 +7 +6 单质 氯化物 酸 盐 Cl2 ClO2 HCl HClO HClO4 NaCl NaClO KClO3 Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO +H2O Cl2 + H2O = HCl + HClO 氧化性和还原性 活动2 氯元素的化合价在反应中可能如何变化？物质表现什么性质？ （实验室制取氯气 MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + H2O） 物质类别 化合价 -1 0 +2 +1 +3 +4 +5 +7 +6 单质 氯化物 酸 盐 Cl2 ClO2 HCl HClO HClO4 NaCl NaClO KClO3 △ 氧化性、还原性与元素化合价的关系 ①物质所含元素处于较低价态，物质可能具有还原性 ②物质所含元素处于较高价态，物质可能具有氧化性 ③物质所含元素处于中间价态，物质可能具有氧化性和还原性 常见的氧化剂和还原剂 氧化剂 ①非金属性较强的单质，如O2、Cl2 ②含有较高价态元素的盐和含氧酸，如K2CrO7、KMnO4、HNO3、浓硫酸 还原剂 ①金属单质，如Fe、Al、Zn ②某些非金属单质，如H2、C ③含有较低价态元素的盐和氧化物，如KI、Na2SO3、CO、SO2 探究维生素C的氧化性或还原性 维生素C 维生素C又叫L—抗坏血酸，是一种水溶性维生素。 研究物质氧化性或还原性的思路 1 根据物质所含元素化合价的升降趋势，预测物质可能具有还原性或氧化性。 2 若物质具有还原性，寻找一种具有氧化性的物质，检验两者是否发生反应。氧化性的检验同理。 3 反应现象明显，易于反应。 探究维生素C的氧化性或还原性 小组实验 实验用品： 维生素C片、酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液、KI溶液、淀粉溶液、试管、研钵、胶头滴管、玻璃棒 资料卡片： 酸性KMnO4溶液具有强氧化性，被还原后溶液(紫红色)褪去; K2Cr2O7（重铬酸钾）被还原后溶液颜色由橙色（Cr2O72-）变成绿色（Cr3+）。 实验目的 选择试剂 验证维生素C的还原性 验证维生素C的氧化性 实验方案 酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液 KI溶液+淀粉 探究维生素C的氧化性或还原性 实验猜想 实验内容 实验现象 实验结论 ①KMnO4溶液+维生素C ②K2Cr2O7溶液+维生素C ③KI溶液+淀粉+维生素C KMnO4溶液颜色褪去 K2Cr2O7溶液变绿 淀粉—KI溶液变蓝 维生素C具有还原性 维生素C具有氧化性 探究维生素C的氧化性或还原性 实验结果 实验内容 实验现象 实验结论 ①KMnO4溶液+维生素C ②K2Cr2O7溶液+维生素C ③KI溶液+淀粉+维生素C KMnO4溶液褪色 K2Cr2O7溶液变绿 淀粉—KI溶液不变蓝 维生素C具有还原性 维生素C未体现出氧化性 探究维生素C的氧化性或还原性 维生素C还原性的应用 美容养颜抗衰老 让苹果不再氧化 补铁剂搭配维生素C服用效果更好 氧化还原反应的规律 1.守恒规律 (1)得失电子守恒：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数=氧化剂化合价 降低的总数=还原剂化合价升高的总数 (2)质量守恒(原子守恒)：反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目 不变。 (3)电荷守恒：在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷 的总数相等。 应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 氧化还原反应的规律 2.强弱规律 还原剂 + 氧化剂 → 氧化产物 + 还原产物 （强还原性） (强氧化性) （弱氧化性) （弱还原性） 还原性：还原剂>还原产物 氧化性：氧化剂>氧化产物 应用：物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断氧化剂(或还原剂)和有 还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。 ne- 氧化还原反应的规律 3.先后规律 (1)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。 例如，已知还原性：I-＞Fe2+>Br-，当把氯气通入FeBr2溶液时，氯气 首先氧化Fe2+；把氯气通入FeI2，溶液时，氯气首先氧化I-。 (2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。 例如，在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉，因为氧化性： Fe3+>Cu2+>H+，所以铁粉先与Fe3+反应，然后再依次与Cu2+、H+反应。 应用：判断反应能否发生或判断反应发生的先后顺序。 氧化还原反应的规律 4.价态规律 (1)高低规律 元素处于最高价态时，只表现氧化性； 元素处于中间价态时，既表现氧化性又表现还原性； 元素处于最低价态时，只表现还原性。 应用：判断物质的氧化性、还原性。 氧化还原反应的规律 (2)归中规律 ①同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时， 高价态+低价态→中间价态，即“只靠拢，不交叉”。 如： KClO3 + 6HCl(浓) = KC1 + 3Cl2↑ + 3H2O 失去5×e- 得到5e- -1 0 +1 +3 +5 +7 （不交叉，正确） +5 -1 -1 0 √ 氧化还原反应的规律 (2)归中规律 ①同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时， 高价态+低价态→中间价态，即“只靠拢，不交叉”。 如： KClO3 + 6HCl(浓) = KC1 + 3Cl2↑ + 3H2O 失去6×e- 得到6e- -1 0 +1 +3 +5 +7 （不交叉，正确） +5 -1 -1 0 × 氧化还原反应的规律 ②同种元素相邻价态间不发生化学反应。 应用：判断同种元素不同价态的物质间是否发生氧化还原反应。 例如，SO2有还原性，浓H2SO4有强氧化性，但二者不能反应，因为S元素的+4价与+6价之间无中间价态。 氧化还原反应的规律 (3)歧化规律 同种元素的中间价态发生氧化还原反应，生成该元素的高价态和低价态物质，即中间价态 → 高价态 + 低价态。 如： 3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O 0 +4 -2 得到2×2e- 失去4e- △ 氧化性和还原性的强弱判断 有下列氧化还原反应： ①2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- ; ②2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ; ③2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ④2MnO4- + 10Cl- + 16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O， 根据上述反应，下列结论正确的是（ ） A.要除去含有Fe2+、Cl-和 I- 的混合溶液中 I- ,应通入过量的氯气 B.氧化性强弱顺序为 MnO4- >Cl2>Fe3+>I2 C.Mn2+是MnO4-的氧化产物，I2是I-的还原产物 D.在溶液中不可能发生反应：MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O $