2025-2026学年厦门实验中学高二上学期1月月考化学试题

2025-2026学年厦门实验中学高二年段上学期月考试卷 化学学科 命题人：李根薫陈媛审题人：蒋丽婷 分相对原子质量H-1C-12N-140-16Na-23P-31S-32Cl-35.5Ti-48Mn-55Cu-64 一、选择题：本题每小题4分，共40分。每小题只有一项是符合题目要求。 1.下列描述包含吸热反应的是（) A,千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B.凿壁借光 C.只要功夫深，铁杵磨成针 D.冰，水为之，而寒于水 2.下列关于钢铁腐蚀的说法错误的是() A.在钢铁制品中加入一些铬或镍制成合金，可有效防止金属腐蚀 B.自然界中，生铁比纯铁更易腐蚀 C.钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀 D、钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀 3.X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒 变细，则X、Y、Z溶液可能是下列中的() 编号 少 z淮液 人 Z Cu 稀硫酸 夕 Ag Zo 硝酸银溶液 Cu Ag 酰酸铜溶液 Z溶液 D Cu Zn 稀硫酸 A.A B.B C.c D.D 4.中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mo/LNa0H进行实验， 下列说法不正确的是（) 环形玻璃 搅拌棒 A.改用60mL0.50mo/L盐酸跟50mL0.55mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中 温度计 和热数值和原来相同，放出的热量不同 B.所加NaOH溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和 C.酸碱混合时，量简中NOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 碎泡沫 塑料 D.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失 5.下列说法或表示方法正确的是（) Λ.C(S)的摩尔燃烧焓是-393.5kmol,则2C(s)+0z(s)-2C0(g)的△H=-787kmol1 B.在稀溶液中：H*(aq)+OH((aq)H2O)△H=-57.3kmo',若将含2 nolCH3C0oH与含2 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量小114.6J C.同温同压下，H(g十C(g2HCI(g)在光照和点撚条件下△H不相同 D.由C(石墨，s)=C(金刚石，S)△H=+1.9 kJ-mol-1可知金刚石比石墨稳定 第1页/共6页 6.关于如图所示各装置的叙述中，正确的是() A +直流电源 气体 直流电源 b 出口n 铁 石墨 Cu 电 石墨I 石墨Ⅱ 向 d FeCl 溶液 Fe(OH), 胶体 M溶液 图1 图2 图3 图4 A.图1是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Pe2+ B.图2充电过程中，溶液中的pH变大 C.若用图3精炼铜，则d极为纯铜，电子迁移方向为b→d→c→a D.若用图4电镀，M为CuSO4溶液，可以实现在铁上镀铜 ·7.科学家基于C2易溶于CC4的性质，发展了一种无霜离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备（如图）。 充电时电极a的反应为：NaTi,(P0),+2Na+2c=Na,Ti,(P0,),。下列说法正确的是() 。-输电网 。网力 发电 CL/ NaCl 极 溶液 a 多孔炭 电极b 泵 A.充电时电极b是阴极 B.放电时NaCI溶液的pH减小 C.放电时NaCI溶液的浓度增大 D.每生成1 mol CL2,电极a质量理论上增加二3g 8.某化学社团设计如图所示装置，模拟工业三室膜电解技术制取NHSO,然后经结晶脱水得焦亚硫酸钠 (NaS2O,)。下列说法错误的是（) 离子 交换膜 丙烷 空气 b室 室 NaOH溶液 稀H,SO,NaSO溶液稀NaOH溶液 k丙烷为负极，发生氧化反应C,H。-20e+6H,0=3CO,+20H B.a室产生NaHSO,则X、Y依次为质子交换膜、阳离子交换膜 C.随着电解反应的进行，b、c室中的电解质溶液浓度均逐渐增大 D.制得NaS2O,反应的化学方程式为2NaHS0,=NaS2O,+H,0 第2页/共6页 9.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T°C时（各物质均为气态），甲 醇(CHO田与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：下列说法正确的是（，·) CH,OH H,O 能1 P O 反应 反应Ⅱ 反应I反应Ⅱ 铜基催化剂 反应过程 A.反应Ⅱ的热化学方程式为：c0(g)+H20(g)=H2(g)+c0,(g)△H=akJ/mol(a>0) B.1 mol CH,OH(g)和Imol H,0(g)的总能量小于1 mol CO2(g)和3molH2(g)的总能量 C.CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 D.选择优良的催化剂可以改变反应速率，减少过程中的能耗和反应的焓变 10.羟基自由基(O田是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂，该粒子是中性粒子。我国科学家设计了一种能 将苯酚氧化为C02、H0的电化学组合装置（如图所示），该装置能实现发电、环保双功能。下列说法错误的 是 CHOH Cr20 ‘M N 200 石墨烯复合导 换B.OH+H 电凝胶颗粒 NaCl溶液 Cr(OH) C02 NaSO4 高浓度含 溶液 苯酚废水 甲池 乙池 A.甲池为化学能转化为电能的装置，其中a极为正极 B工作一段时间，b极区发生氧化反应 C.工作一段时间后，乙池装置中d区始终无气体产生而c区有气体产生 D.d极区发生的电极反应：HO-e=·OH+H 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.（14分)电解有广泛应用，回答下列问题。 电源 电 乙 (1)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料 R可以采用（从下面选项中选择），此方法叫做 保护法。 A.铜B.钠C.锌D.石墨 (2)图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的 极。 (3)采取以上两种方法， (填“甲”或“乙”)种能使铁闸门保护得更好。 第3页供6页 (4)如下图所示装置中都盛有0.1molL1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的五块相同锌片，腐蚀 速率由快到慢的正确顺序是 Zn ① ② ③ ④ ⑤ (5)过二硫酸钾KS2Og)可通过“电解一转化一提纯”方法制得，电解装置示意图如右图所示。 ①电解时铁电极连接电源的：极。 电源 ②常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH关系如下图所示 ←HS04米 SO2 0 4 pH HS,O S,03 NaHSO,溶液 在阳极放电的主要离子为HSO4,阳极区电解质溶液的pH值范围是 阳极的电极反应式 为 ③住电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二疏酸钾粗产品，提纯粗产品的方法是 (填“重结晶” 或“蒸馏水洗涤”)。 12..(14分)完成下列问题 (1)DCH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH=+206.4kJ/mol ②C0(gHzO(g)≠C02(g+H2(g)△H2=41.0k/mol ③CH4(g)+HO①≠CO(g+3Hg)△H 反应①消耗8gCH4(g)吸收的热量 。△H △H(填“<”或“”，书写甲烷与水蒸气反应生成二氧 化碳和氢气的热化学方程式 (2)C02是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，C02与CH4经催化重整，制得合成气： CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g), 已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 C-H C=0 H-H C=O(CO) 键能kJ.mol-1 413 745 436 1075 则该反应的△H (3)已知HS(g完全然烧生成SO2(g)和HzO),HS的摩尔燃烧焓△H=-a kJ-mol-I(已知a>0),写出能表示 H2S摩尔燃烧焓的热化学方程式 (4)C0与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用贴做催化剂时 该反应的过程示意图如下： @©oNN@⊙o 8888 ,80四四08 869908 Rh 过程I为 过程（填“吸热”或“放热”。已知过程I的焓变为akJ/mol,过程Ⅱ的焓变为bk/mol,则该 反应的热化学方程式为 第4页/供6页 3.(16分)工业上常采用电化学的方法制备物质。回答下列问题： (1)二氧化氯(CO)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已 开发出用电解法刷取CO2的新工艺如图所示： a● H0(含少 离子 精制饱和 量NaOH交换膜NaCI溶液 ①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取CO2。产生C1O2的电极应连接电源的 (填正极或“负极、对应的电极反应式为 ②a极区pH (填增大减小"或不变") ⑨图中应使用 (筑“阴或“阳窝子交换朋。 2)电解K,MO,溶液可制备KMh04。工业上，通常以软锰矿住要成分是M血O,与KOH的混合物在铁埚（熔融池）中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的KM04,化学方程式为 2Mh02+4KOH+0,2K,M0,+2H,0。用镍片作阳极（镍不参与反应，铁板为阴极，电解K,Mh0,溶液可制备KMh0。 上述过程用流程图示如下 ● 0 →B 阳极室阴极室 熔融池 ←一02 ←-Mh02 A 阳离子 交换膜D溶液 D固体 则D的化学式为 ;阳极的电极反应式为 ;阳离子迁移方向是 (填“由阳极室移向阴极室或“由阴极室移向阳极室)。 (3)电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3,其工作原理如图所示： NH3 NHNO 浓溶液 阴极4 阳极 NH NO3 no NO -NO NH4NO,稀溶液 ①阴极的电极反应式为 ②将电解生成的HNO,全部转化为NHNO,则通入的H,与尖际多加反应的NO的物质的量之比至少为 第5页/供6页 14.(16分)以废I旧锌锰干电池的炭包（含炭粉、MnO2、,ZnC2、NHCI和少量Fe、Cu等物质）为原料回收 MnO2的工艺流程如下：回答下列问题： 稀HNO3 空气 H2O2/稀H2S04Na2C03溶液 空气 炭包→酸浸→灼烧→粗MnO2溶解 沉锰 →MnC0,焙烧→MnO2产品 废液1 气体X 废液2 气体Y (1)下列物质属于离子化合物的有 (填代号)。 A.HNO3 B.H2O2 C.H2SO4 D.NHCI (2)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是 “灼烧”的目的是 0 (3)气体X的化学式为 。“溶解时消耗H2O2的量比理论值明显偏高，这是由于部分H2O2被MnO2 催化分解的缘故。机理如图 已知：①H202(1)=1/2O2（g)+H20(1) Mn2+(aq)+H2O2 (1)=MnO2 (s)+2H+(1) 02 Mn2+ -H2O: H202 MnO2 H 反应1 反应2 则反应1的离子反应方程式为 （4)MO2常用于制备化学电源。以碳纳米管作电极材料的柔性电池可泛应用于D打印机，其总反应 为：6MnO2+3Zn+(6+x)H20+ZnS0,=6MnO0H+ZnS043Zn(OH2)xH20放电时，正极的电极反应式 为 (5)用惰性电极电解硫酸酸化的硫酸锰溶液制备MO2时，阳极的电极反应式为 若转移的电子数为6.02×102，左室溶液中最终nH)的变化量为 惰性电极 惰性电极 MnSO 溶液和 稀硫酸 稀硫酸 左室右室 交换膜 (只允许H通过) 第6页/供6页