广东汕头市潮南区2025-2026学年度第一学期期末质检高二化学试题

潮南区2025-2026学年度第一学期期末普通高中教学质量监测 高二化学试题 注意事项： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 2.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，清用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答。在其他位置作答一律无效。 3.本试卷共8页，满分100分，考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-140-16Na-23S-32Cr-52Fe-56Cm-64Zn-65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每 小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系不正确的是 A B C D 天然气燃气炉 太阳能电池 水电站 电解精炼铜 化学能→热能 太阳能→电能 化学能→电能 电能→化学能 2.下列物质的分类组合全部正确的是 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl H3PO4 C02 B NaHCO3 NH3 CCl4 c Ba(OH)2 BaCO3 Cu D H2S04 NaOH C2H5OH 3.下列能说明醋酸是弱酸的是() A.醋酸能与NaOH反应 B.醋酸能使石蕊变红 C.醋酸溶液pH<7 D.常温下0.1molL1醋酸pH=3 4.化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法不正确的是 A.冬天使用暖宝宝，既发生了能量变化，也伴随有物质变化 B.水凝结成冰的过程中分子间平均距离增大，△H<0,△S>0 C.古人使用草木灰浸取液洗衣服与盐类水解原理有关 D.锅炉的内壁、船舶的外壳安装若干镁合金或锌块，是利用牺牲阳极法 第1页，共8页 5.下列事实不可以用平衡移动原理解释的是 A.将氯化铁晶体溶于浓盐酸来配制氯化铁溶液 B.用饱和食盐水除去氯气中的少量氯化氢气体 C.对反应H,(g)+L2(g)→2HⅢ(g)的平衡体系加压后颜色变深 D.如图将充满NO2和N2O4混合气体的连通烧瓶浸泡在冷水和 冷水 越水 热水中出现颜色深浅不同 6.化学与生产、生活密切相关。下列事实或现象的解释正确的是 选项 事实或现象 解释 A KA1(SO42可作净水剂 KA1(SO4)2溶液显酸性 加入石膏(CaS04)可降低盐碱地（含有较 B C0}+Ca2+=CaC03↓ 多Na2CO3)土壤的碱性 c 纯银质物品久置表面变暗 发生了电化学腐蚀 D 使用含氟牙膏可有效预防蛀牙 使难溶的Cas(PO4)3OH转化为更难溶的Cas(PO43F 7.实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是 A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2一3次 B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C.锥形瓶内溶液颜色变化由红色变无色时，立即记下滴定管液面所在刻度 D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2一3次 8.下列装置能实现相应实验目的的是 玻璃搅 袢器 NaOH溶液 ACL滚液 杯盖 隔热层 食醋游波 食盐水红器水 A.测定中和反应反应热 B.用甲基橙作指示剂进行滴定 C.蒸干溶液制备无水AICL D.探究铁的析氢腐蚀 9.在化学学习过程中要树立“变化观念与平衡思想”。已知2S02(g)+02(g)≠2S03(g)△H=-196 kJ/mol,.下 列相关说法正确的是 A.恒温恒容密闭容器中充入2molS02和1mol02,充分反应后，放出196kJ的热量 B.密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，V减小，V增大，平衡正向移动 C.加入催化剂，可加快反应速率，同时提高S02的平衡转化率 D.升高温度，V泄增大的程度比V增大的程度更显著 高二化学试题（第2页，共8页) 10.草酸是一种二元弱酸。下列有关化学用语表达正确的是 A.H,C,0,燃烧热的热化学方程式：2H,C,04()+02(g)=4C02(g)+2H,0(①△H=-491.22kJ·mo B.H,C,04的电离方程式：H,C204→2H+C0 C.NaHC04的水解方程式：HC,O+H,0≠C,O+H,0 D.加Na,C,0,实现沉淀转化：CaS0,(s)+C,0(aq)≠CaC,0,(s)+S0(aq) 11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少 A 该过程未发生原电池反应 许溶液于试管，向试管中滴入几滴KF(CN)6]溶液，无明显现象 向2mL0.1 mol-LK,Cr,0,溶液中滴加5~10滴6 mol-LNa0H溶液， C,0号+H,0=2Cr0?+2H ⊙ 溶液由橙色变为黄色 平衡向正反应方向移动 向2mL浓度均为0.1molL的NaCl、NaI混合溶液中滴加几滴0.1 K(AgD)-K(AgCI) mol-L AgNO,.溶液，产生黄色沉淀 用pH试纸分别测定CH3 COONa溶液和NaNO溶液的pH,CH3COONa 结合H能力： D 溶液的pH大 CH,C00°>NO 12.25C时，在20.0mL0.10molL氨水中滴入0.10moL-1的盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲 线如图所示。下列有关叙述不正确的是 A.a点溶液中c(NH)+c(NH3·H,O)=0.10mol-L1 p班孙 B.b点溶液中离子浓度由大到小的排序是 c(NH:)>c(CI)>c(OH)>c(H*) C.c点溶液中c(NH)>c(CI) 10 20 40 V(HCl)/mL D.d点溶液中存在平衡NH+H,O→NH,·H,O+H 13.反应M(g)=N(g)(I为中间产物)分两步进行：①M(g)=I(g)(慢反应)②(g)=N(g)(快 速平衡)。其他条件相同时，升高温度，c学(M)/c学()增大，c坪（①）/c平(N)降低。基于以上事实，可 能的反应历程示意图为 /V 反应历程 反应历程 反应所程 反应历程 第3页，共8页 14.下列表述正确的是 盐桥 ZnS0,溶液GaSO4溶液 电解液 A,盐桥中的C1移向CuSO4溶液 B.外电路中电流由a极流向b极 饱接 NOH 溶液 溶液 石器 溶液 +浓NaOH 溶液 (C以，溶液 篱子换膜 C.a极产生的气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝 D. 工业生产中应使用阴离子交换膜 15.一定温度下，H2和C02催化合成甲醇涉及反应为：【反应】C02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H0(g) 【反应I】CO2(g)+H2(g)、三CO(g）+H,O(g),反应I的反应机理和相对能量变化如图（吸附在催化剂 表面上的粒子用*标注，T$为过渡态)。下列说法正确的是 1.0o TS3 0.40 TS2 TS1 TS4 0.00 -010 -0.25 0.20 -0.40 0.58 -1.00 -1.00 -1.50 -140 4 A.以TS2为过渡态的反应，其正反应活化能为1.30eV B.反应I的△H1>0 C.增大CO2和H2的初始投料比，有利于提高CO2的平衡转化率 D.适当减小反应体系的压强，有利于提高CO,的平衡转化率 放电 1。某锂离子电池（如图装置）的工作原理为：Li.,Co0,+L,C6充霜Co02+C,下列说法正确的是 A.该电池充电或放电时，高电势端均发生氧化反应 放电 B.该电池充电时，石墨端与外电源的正极相连，电 充神 LitCoOz LiCs 能转化为化学能 像 L论 C.该电池放电时，正极反应为 Lij.CoO,+xLi*+xe"=LiCoO, ● D.该电池放电时，电路中每通过lmol电子，负极 质量减少14g O锂 氧 @钴 都器石》 高二化学试题（第.4页，共8页) 二、非选择题（本题共4题，共56分） 17.(13分)二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。 (1)已知：①C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g)△H=+41kJ/mol ②2C0(g)+4H2(g)≠CH2=CH,(g)+2H20(g)△H=-210kJ/mol 则C02与H2反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为 (2)研究表明C0和H2在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为： CO(g)+2H,(g)CH,OH(g) 往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molC0与0.4molH2,C0的平衡转化率与温度、压强的关系 如图。 CO的平衡转化率 B 08 0.5 P2 T T℃ ①P1、P2的大小关系是P1 P2(填或><”或“=”)A、B、C三点的平衡常数KA、KB、Kc由 大到小关系是 ②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是一。 A.vE(H2)=V逆(CH,OH) B.CH,OH的体积分数不再改变 C.混合气体的密度不再改变 D.同一时间内，消耗0.04molH2,生成0.02molC0 ③上述投料在T,℃、P2压强下，平衡时H的体积分数是 平衡常数是 平衡后再加入1.0molc0,2molH2,1 molCH,0H,则化学平衡会 (填“正向移动、 逆向移动、不移动”)。 18.(13分)根据要求回答以下问题： I.如图所示是某兴趣小组利用甲烷燃料电池进行电解原理（图中E、F为惰性电极）应用的探究实验设计。 州离子 D B 交换膜 氢氧化钠溶液 CrC1溶掖 碗酸铜溶液 多 丙 (1)乙为e上镀Cr装置，若反应一段时间后，Fe棒质量增加2.6g,则理论上消耗甲烷的体积为 mL(标准状况下)。 (2)丙为粗铜的精炼装置，电解后硫酸铜溶液的浓度 (填“增大”，“减小”或“不变)。 (3)丁为探究氯碱工业原理的实验装置，电解过程中发生的总反应的化学方程式为 Ⅱ.煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将M2+转化 为Mn3+,Mn3+再将煤中的含硫物质（主要成分是FeS2)氧化为Fe3+和S042,即 FeS2+15Mm3++8H,0=Fe3++15Mm2++2S02+16H。 已知：两电极为完全相同的惰性电极。 Mm共 FeSz 煤浆、MnSO H2SOa的混合液 Mn2+ Fe3+ (4)P电极上的电极反应式为 (⑤)电解池工作时，观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式： 当转移电子的 物质的量为0.4mol时，则生成的无色气体在标准状况下的体积为」 L。 (6)电解池工作时，S042往 (填P”或R)极移动。 高二化学试题（第6页，共8页） 19.(16分)氨有很广泛的用途，是世界上产量最多的无机化合物之一，其水溶液存在电离平衡（设氨水中 NH3全部以NH3·H,0形式存在)。 (①若向氨水中加入少量氯化铵固体，则溶液中，一OF）将 (填“增大减小”或保持不变”。 c(NH·H2O) (2)取浓氨水粗略配制500mL1mol/L的氨水，探究影响氨水电离的因素。 【查阅资料】常温下，NH3H,0的电离常数K=1.8×105=104,74 CH,C00H的电离常数K。=1.8×10 已知CH3 COONH4溶液显中性 【提出假设】i1加水稀释能促进氨水电离 ⅱ加入大量NH能抑制氨水电离 【设计方案并完成实验】 常温下，用浓度均约为1molL的氨水和氯化铵溶液按下表混合，测定pH,记录数据： 实验 氨水)/mL (氯化铵)mL (蒸馏水)/mL pH I 20.00 0 0 11.78 Ⅱ 2.00 0 18.00 11.28 Ⅲ 2.00 2.00 a 9.51 ①结合表中实验I、实验Ⅱ数据说明加水稀释能促进氨水电离 ②甲同学根据实验Ⅲ混合液pH小于实验Ⅱ混合液pH,得出溶液中加入大量H4能抑制氨水电离的结 论，则a= ml ③乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是 【改进实验】 ④ (填写实验方案和预设的实验结果)， 可得出溶液中加入大量H能抑制氨水电离的结论。 (3)丙同学在甲乙两位同学的实验基础上，进一步探究影响氨水电离的因素。 【查阅资料】水中加入等物质的量氨气和氯化铵，可认为溶液中c(NH,·H2O)=c(NH4)。 【处理数据】①常温下某混合溶液中c(NH·H,O)=cNH),计算该溶液pH= 【实验假设】丙同学认为(2)中实验Ⅲ所测溶液pH与理论计算结果不一致，主要是所用的氨水和氯化铵浓 度不准确导致的。 【设计方案并完成实验】实验V:移取V1mL氨水，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸V2mL。 第7页，共8页 ②滴定过程中，除了锥形瓶，还需要用到的下列玻璃仪器是 (填仪器名称)。 500mL 20℃ ③实验V:将_mL氨水与_mL盐酸混合（用V1、V2表达），测得溶液pH与①中计算结果一致。 ④实验V所得溶液称为NH,·H,O/NH,CI缓冲溶液，在一定范围内可防止pH大幅变化。为了维持正 常的生理活动，人体血液里也有具有该作用的溶液，它是 缓冲溶液。 20.(14分)钛在航空航天、舰船制造、治金、医疗等方面有广泛的应用，可利用钛铁矿【主要成分为F®TiO3 (可表示为FO·TiO2),还含有少量MgO、SiO2等杂质】来制备金属钛（海绵钛）和锂离子电池的 电极材料LiFePO4,工艺流程如下，回答下列问题： 焦炭、氯气 TiO,·xH,0缎烧 沉淀 →海绵铁 →TiC1高 钛铁矿越藏酸漫→滤液心水解 过德 Li,CO. +滤液② i.双氧水过滤、FePO:H,C2O 滤渣 沉淀 高瀛 LePO4 磷酸 (1)“酸浸”中滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (2)用盐酸酸浸时，为使酸浸速率加快，可采取的措施是： (至少写2条)。 (3)“酸浸”后，钛主要以TiOC1?形式存在，①写出水解反应生成T02·xH20的离子方程式： ②水解过程中需加水稀释并加热，其目的是 0 (4)工业上用镁在高温下还原四氯化钛生产金属钛，下列有关说法正确的是 (填标号)。 A.理论上，每制得ImolTi需要1molMg B.反应过程中必须排除空气的影响，可以用氨气作保护气 C.在金属的治炼方法中，高炉炼铁与此方法相似 D.该反应同时生成MgCl2,电解熔融MgCL,2的产物均能在流程中利用 (5)“滤液②”中第i步加双氧水反应的离子方程式为 (6)若“滤液②”中Fe+恰好沉淀完全[即溶液中c(Fe3+)=l.0×105mol/L]时溶液pH≈2，此时溶液中 c(HPO ) mol/L。[已知：Kp(FeP04)=1.2×10-2；K3(HP04)=4.8×10-3]