北京市大兴区第一中学2025-2026学年第一学期期末练习化学试题

2025~2026学年度第一学期期末练习 高一化学 2026.01 1.本试卷共9页，共26道小题，满分100分。考试时间90分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名和考号。 须 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 知 4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：C12016Na23C135.5Fe56Cu64 第一部分选择题（共42分） 本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分 如 1.第十五届全国运动会以“激情全运会，活力大湾区”为主题，秉持“绿色、共享、开放、廉 洁”的办赛理念，场馆建设与装备保障均融入环保材料与先进技术。下列全运会相关 的 材料中，主要成分属于金属材料的是 材料 攀岩场光伏板 运动员服装面料 场馆隔热窗框 火炬燃料 长 数 主要成分 A.单晶硅 B.氨纶（合成纤维） C.铝合金 D.丙烷(C3Hg) 区 2.当光束通过下列分散系时，能看到丁达尔效应的是 A.NaCl溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.CuSO,溶液 D.蔗糖溶液 数 3.下列元素中，原子半径最大的是 A.N B.Na C.P D.K 痴 4.下列物质中，不属于电解质的是 A.H2SO B.NaOH C.KNO D.Fe 脚 5.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.H20的电子式：H:O:H B.Mg的原子结构示意图： C.用电子式表示HCl的形成过程：H×+.:→HC: D.NaHCO,的电离方程式：NaHCO3=Na+H*+CO 6.下列物质露置在空气中，不会发生变质的是 A.NaCl B.Na2O2 C.NaOH D.FeSO 7.下列转化不能通过一步反应实现的是 A.Fe→FeCl2 B.Na→Na202 C.Fe203→Fe(0H)3 D.Na2C03→NaOH 高一化学第1页（共9页） 8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.H、Cu2+、Cl、OH B.Na、Fe3+、Cl、SO C.Ca2+、K+、Cl、C03 D.Ht、Fe2+、C03、Mn04 9.下列说法不正确的是 A.非金属氧化物不一定是酸性氧化物 B.小苏打(NaHCO3)能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 C.氯气有毒，不能用于自来水杀菌消毒 D.氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产物可用于制盐酸 10.下列关于过氧化钠(Na,02)的叙述中，不正确的是 A.是一种淡黄色固体 B.属于碱性氧化物 C.阴、阳离子个数比为1：2 D.7.8gNa202固体中含有0.2 mol Na' 11.下列反应中，水只作还原剂的是 A.2H,0通电2H2↑+0，↑ B.2F2+2H20=4HF+0, C.Cl2+H2O=HCI+HCIO D.C+H,0(g)高温C0+H, 12.下列方程式与所给事实不相符的是 A新制氯水久置后，溶液酸性增强：2HC10光照2HC1+0,↑ B.用FeCL3溶液制作印刷电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ C.钠放置在空气中表面变暗：4Na+02=2Na20 D.漂白液久置于空气中会变质：NaCl0+C02+H,0=NaHC03+HClO 13.用N、表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.C02的摩尔质量是44g B.标准状况下，11.2LH20含有的氢原子数为N C.常温常压下，22.4LCL2中含有氯分子的数目为N D.1L0.1molL1NaOH溶液中，含有Na的数目为0.1N 14.下图为氯化钠在不同状态下的导电性实验微观示意图(X、Y均表示石墨电极)。下列 说法正确的是 干燥的氯化钠固体 熔融的氯化钠 氯化钠溶液 图1 图2 图3 A.氯化钠在以上三种状态下均能导电 B.氯化钠只有在通电条件下才能电离 C.图2说明通电后才发生：NaCl=Na+Cl D.图3中通电时水合钠离子向Y极移动 高一化学第2页（共9页） 15.常温下，将某浓度的CuS04溶液分成两等份，分别加入CuS0.固体和Ba(OH)2固体， 随着二者的加入，溶液的导电能力变化（恢复至室温）如图所示，下列分析不正确的是 M 电 CuSoal固体 、NBa(Om固体 加入量 A.原CuSO,溶液是不饱和溶液 B.N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 C.若将Ba(OH),固体换成BaCl2固体，图像无变化 D.N点后溶液导电能力增强，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出离子导电 16.下列各组中的两种物质反应时，当反应条件（如反应温度、反应物用量等）改变时，不 会引起产物改变的是 A.Fe和CL2 B.Na和02 C.NaOH和C02 D.C和02 17.下列实验不能达到对应目的的是 NaHCO 饱和 2滴水 Na2CO 溶液 包有足量NaO2 的脱脂棉 澄清石灰水 A.除去C02气体 B.用向上排空 C.证明Na202 D.比较Na,CO3和NaHC0, 中混有的少量HCI 气法收集C2 与水反应放热 的热稳定性 18.用FS0,溶液、空气除去烟气中的S02,主要物质的转化如下图。 S02、02 Fe2+ so 过程I 过程Ⅱ So好 Fe3+ S02 下列说法不正确的是 A.过程I、Ⅱ中，S02均发生氧化反应 B.过程I中，Fe2+被氧化为Fe3+ C.过程Ⅱ中，发生反应：2Fe3++S02+2H20=2Fe2++S0经+4H D.FeS04溶液除去S02后，所得溶液酸性减弱 高一化学第3页（共9页） 19.下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 KI溶液中滴加几滴淀粉溶液，无现象，再滴加 氧化性：Fe3+>L2 A FeCL3溶液后，溶液变为蓝色 B 某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有CI 某溶液中滴加酸性KMnO,溶液，紫色褪去 溶液中一定含Fe2+ D 某溶液中加入足量的稀盐酸，产生大量气泡 溶液中一定含有C0 20.某工厂利用铜屑脱除锌浸出液（含有Z2+、Cu2+、Cl等）中的C1,流程如下图。“脱 氯”步骤仅铜元素的化合价发生改变。下列说法不正确的是 H2S04H2O2锌浸出液 圜 铜屑 浸铜— →脱氯→脱氯液 蜘 CuCl固体 A.“浸铜”反应：Cu+H202+2H=Cu2++2H20 的 B.“浸铜”时加入H,02将铜屑部分氧化 长 C.“脱氯”反应：Cu+Cu2++2C1=2CuCl D.每生成1 mol CuCl,消耗64gCu2+ ☒ 21.某小组同学探究Na202与H,0的反应，实验方案及现象如下： 郑 滴加2滴酚酞溶液 振荡 痴 气泡消失后，冷却 溶液先变红后褪色 溶液等分两份 期 产生气泡 加人少量MnO2 滴加2滴酚酞溶液 振荡 迅速产生大量气泡 溶液变红，不褪色 0 已知：①一定条件下，酚酞可以被强氧化剂氧化 ②酚酞遇较浓NaOH溶液先变红后褪色，加水后恢复红色 下列关于该实验的说法不正确的是 A.I中产生气泡的原因：2Na202+2H,0=4Na0H+02↑ B.Mn02的作用证实I中反应有H,02生成 C.Ⅱ中红色褪去的原因是H,02将酚酞氧化，使溶液褪色 D.Ⅱ中褪色后的溶液加水稀释，现象应为溶液变红 高一化学第4页（共9页） 第二部分 非选择题（共58分） 22.（11分)阅读下面一段材料并回答问题。 碳酸钠(N2C03)俗称纯碱，通常为白色粉末，易溶于水，热稳定性较强，但高温下 也可以分解为Na20和C02 Na,C0用途广泛，是制造普通玻璃的主要原料之一，也可用于生产肥皂、合成洗 涤剂，利用其水溶液的碱性可去除油污；作为食品添加剂，可用于馒头、面包等面食的 发酵中和；还可在纺织、造纸工业中作为原料或辅助剂。 工业上有多种制备Na,C03的方法，其中最著名的是侯氏制碱法。20世纪40年 代，我国化学家侯德榜对原有的氨碱法进行改进。经过数百次的试验，终于确定了新 的工艺流程，将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，这就是联合制碱法，也称侯氏 制碱法。侯氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染， 将制碱技术发展到一个新的水平，赢得了国际化工界的高度评价。侯德榜先生热爱 如 祖国、自强不息和艰苦创业的精神，始终是后人学习的典范！ 侯氏制碱法流程图如下： 啟 ①通人 ②通人 足量NH 饱和食盐水 NH?·H,O和食盐足量CO NaHCO ③ NaHCO ④ 长 悬浊液 晶体 纯碱 的饱和溶液 母液…→NH,CI ☒ 已知：①NH3极易溶于水，同时与水反应生成NH,·H20 数 ②NH,·H20可电离产生NH和OH (1)根据Na2C03的组成可知它属于 (填序号)。 病 a.酸 b.碱 c.盐 (2)写出过程④发生反应的化学方程式 期 (3)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）》 ①Na,CO3和NaHC0,受热均易分解。 ②流程中若先通入CO,再通入NH,可达同样效果。 ③侯氏制碱法除得到NaHCO,、Na,CO,外还能获得NH,Cl。 ④上述流程图中不涉及氧化还原反应。 (4)某同学在实验室中配制100mL0.10mol/LNa2C03溶液。 ①需称量Na2C03固体的质量是 go ②配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、 0 ③配制过程中，下列操作会导致溶液物质的量浓度偏大的是 (填序号)。 a.转移后未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 b.定容时俯视刻度线 c.定容后摇匀静置，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水 高一化学第5页（共9页） 23.(13分) 见第9页学校自主命题。 24.(11分)铁及其化合物具有极其重要的作用。 I.还原铁粉与水蒸气反应的实验装置图如下。 湿棉花铁粉 火柴 高肥皂液 (1)写出试管中反应的化学方程式 ,该反应中氧化剂是 (2)将反应后得到的黑色粉末放入试管中，加入适量稀硫酸，产生较多气泡，黑色粉末 完全溶解，得到溶液A。 ①检验溶液A中不含Fe3+,可以选择的试剂 (填序号)。 a.KMnO,(H)溶液 b.KSCN溶液 c.Cl2 ②溶液A最终呈浅绿色，向溶液A中滴加足量NOH溶液，现象是 ,写 出该过程中，涉及氧化还原反应的化学方程式 Ⅱ.纳米铁粉处理酸性废水中的硝态氮（以NO?表示），分为2个过程，反应原理如图 所示。 (3)①在铁粉总量一定的条件下，废水中溶解 02 的氧过多不利于NO?的去除，原因 NOg 过程I 是 ②该过程中体现了纳米铁粉的 Fe2+ N 纳米铁粉 过程Ⅱ (填“氧化性”或“还原性”)。 高一化学第6页（共9页） 25.(10分)某废旧金属材料主要含Fe、Cu、Al、Fe203、AL,03、Cu0,为节约和充分利用资 源，通过如下工艺流程回收Cu、A1和绿矾(FSO4·7H,0)。 HSO H2SO 酸浸 NaOH溶液 酸浸 →滤渣Ⅱ →Cu 碱浸 I过量Fe粉 滤渣 废旧 操作2 焙烧 固体 金属 操作1 滤液Ⅱ 多绿矾 产物 材料 滤液I →A 已知：焙烧是指在低于物质熔点的温度下，在空气中加热固体物质的过程，属于 高温热处理工艺。 (1)操作1和操作2的名称是 (2)焙烧后，金属单质无剩余，写出碱浸时反应的离子方程式 (3)滤渣I的主要成份为Fe,0,和CuO,滤渣I酸浸后，写出Fe粉与酸浸液中金属阳 离子反应的离子方程式 (4)工业废水中含有的重铬酸根离子Cr,0?有毒，必须处理达标后才能排放。工业上 常用绿矾做处理剂，反应时C,O?被还原为C3+,补全该反应的离子方程式： ☐Fe2"+☐cr,0+☐H-☐_+☐cr+☐ (5)现取部分被氧化的绿矾晶体8.00g溶于水，待固体完全溶解后，通入112L(标 准状况)氯气恰好将Fe2*完全氧化。晶体中所含Fe2+的质量分数为 26.(13分)某研究小组用下图所示装置在实验室制备CL,并探究其性质。 I.氯气的制备 浓盐酸 MnO NaOH 溶液 发生装置 QD (1)写出发生装置中制备CL2的化学方程式 (2)①中盛放饱和食盐水的作用是 (3)②中盛放紫色石蕊溶液，通入CL2后，②中的现象为 (4)通入CL2后③中盛放的NaBr溶液由无色变为橙黄色，写出反应的离子方程式 ;另取2mL③中橙黄色溶液，滴入几滴淀粉KI溶液，溶液变为蓝色。实 验结论：Br,的氧化性强于L2,上述结论是否成立 (填“是”或“否”)，理 由是 高一化学第7页（共9页） Ⅱ.某化学小组研究盐酸被MnO2氧化的条件，进行如下实验： 实验 操作 现象 常温下将Mn02和12mol·L1浓盐酸 溶液呈浅棕色，略有刺激性 混合 气味 将I中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 Ⅲ 加热Mn02和4mol·L稀盐酸混合物 无明显现象 (5)已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反 应，写出反应的化学方程式 (6)Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H)或c(Cl)较低，设计实验V进行探究： i加入S0,至cr)≥7mo1L→生成黄绿色气体 分成两等份 加热 圜 MnO2和 i.加人固体NaC1至c(C)≥10molL1 →生成黄绿色气体 铷 4molL盐酸 加热 对比实验Ⅲ、V得出的结论是 的 (7)依据上述实验可知，盐酸能否被Mn0,氧化与 等因素有关。 长 ☒ 郑 痴 韵 高一化学第8页（共9页） 2025~2026学年度第一学期期末练习 高一化学参考答案及评分标准 第一部分 选择题（共42分） 本部分共21小题，每小题2分，共42分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C B D D D A C B C B B B D 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 D C A A D A D D 第二部分 非选择题（共58分） 说明：（1）分值为2分的化学方程式或离子方程式，配平1分，各物质化学式1分； 除特殊要求外，反应条件、气体符号↑、沉淀符号↓不占分；要求写离子方程式写成化学方程式且正确得1分，化学方程写成离子方程式且正确得满分。 （2）答案合理酌情给分 22．（11分） （1）c （1分） （2）2NaHCO3Na2CO3 +H2O + CO2 ↑ （2分） （3） ①错 ②错 ③对 ④对 （各1分） （4）① 1.06 g（或1.1 g） （1分） ② 100 mL容量瓶 （2分） ③ b （1分） 23．（13分） 见学校自主命题答案。 24．（11分）高温 I. （1）3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 （2分） H2O （1分） （2）①b （1分） ②白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后变为红褐色 。 （2分） 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。 （2分） II.（3）① Fe2+ 会被O2 氧化为Fe3+，导致Fe2+ 含量减少，不利于还原NO3- （2分） ②还原 （1分） 25.（10分） （1）过滤 （1分） （2） Al2O3 + 2OH- +3H2O = 2[Al(OH)4]- （2分） （3） Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+， Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu （各2分） （4） （2分） （5）7％ （1分） 26.（13分） I. （1）MnO2 + 4HCl(浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O （2分） （2）除去Cl2 中混有的HCl气体 （1分） （3）先变红后褪色 （1分） （4）Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- （1分） 否，（1分） ③中橙黄色溶液可能有剩余Cl2 ，将I-离子氧化为I2 。 （1分） II.（5）MnO2 + 4HCl = MnCl4 + 2H2O （2分） （6）Ⅲ中无明显现象的原因是c (H+）、c（Cl-）较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2 氧化；c (H+）变化对生成Cl2的影响大于c（Cl-） （2分） （7）c( H + ) 、c（Cl-）或c（HCl）；温度 （2分） 高一化学参考答案及评分标准第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $