精品解析：上海市崇明区2025-2026学年八年级上学期期末联考化学试题

2025学年第一学期八年级化学期末试卷 提示：(1)标注“不定项”的选择题，每小题有1～4个正确选项；标注“多选”的选择题，每小题有2～4个正确选项；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 (2)作答必须写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 一、改变生活的科学——化学 化学在改变着我们的衣食住行以及健康，它将元素重组为药物与疫苗，编织出智能的衣料，构筑起会呼吸的建筑，开发清洁能源。化学正悄然谱写我们全新的生活。 1. 1928年，亚历山大·弗莱明发现青霉菌能杀死葡萄球菌，他将这种物质命名为“青霉素”。科学家对青霉素的研究不属于化学学科范畴的是 A. 研究青霉素的组成与结构 B. 研究青霉素的性质与变化 C. 研究如何提高青霉素的稳定性 D. 研究如何改良青霉素的菌种 【答案】D 【解析】 【详解】A、研究青霉素的组成与结构，属于化学研究范畴； B、研究青霉素的性质与变化，属于化学研究范畴； C、研究如何提高青霉素的稳定性，涉及对青霉素性质的研究，属于化学研究范畴； D、如何改良青霉素的菌种涉及改良青霉菌种，属于生物学或微生物学领域，不属于化学研究范畴； 故选D。 2. 在纤维中嵌入导电高分子、纳米碳材料，使布料变为柔性传感器与电路，实时监测心率、肌电、紫外线强度。纳米碳材料中碳的元素符号是 A. Ca B. Cl C. C D. Cd 【答案】C 【解析】 【详解】A、Ca是钙，B、Cl是氯，C、C是碳，D、Cd是镉。 故选C。 3. 《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是 A. 白土烧瓷 B. 晒制海盐 C. 伐木造舟 D. 纺纱织布 【答案】A 【解析】 【详解】A、白土烧瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； B、晒制海盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； C、伐木制舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； D、纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：A。 4. 目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料。 分别取1kg天然气和煤充分燃烧，产生的二氧化碳(CO2)和二氧化硫(SO2)气体的质量如下图所示。 二氧化硫会导致的环境问题是________；图中更清洁的燃料是________。请再列举一种绿色能源________。 【答案】 ①. 酸雨 ②. 天然气 ③. 氢能##太阳能（合理即可） 【解析】 【详解】二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，二氧化碳不会导致酸雨；由图可知，相同质量的天然气和煤充分燃烧，天然气产生的二氧化硫较少，故更清洁的燃料是天然气；绿色能源还有氢能、太阳能等（合理即可）。 二、生命之源——水 水是生命之源，也是人类生存和发展不可或缺的宝贵资源。它不仅滋养万物，维持生态平衡，在化学实验中，水也发挥着不同的作用。了解水的特性，学会珍惜并合理利用每一滴水，是我们共同的责任。 5. 某家用净水机工作原理如下图所示。 净水机中，RO反渗透膜可将硬水软化，生活中可用________区分硬水和软水，颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的________性。 【答案】 ①. 肥皂水 ②. 吸附 【解析】 【详解】肥皂水滴加到软水中出现大量泡沫、滴加到硬水中出现大量浮渣，生活中可用肥皂水区分硬水和软水；活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，因此可在水中加入颗粒活性炭可去除异味和余氯。 6. 小昕同学按下图所示完成铁丝在氧气中燃烧的实验，其中水的作用是________。写出铁丝燃烧的文字表达式________。 【答案】 ①. 防止高温产物溅落炸裂瓶底 ②. 【解析】 【详解】铁丝燃烧实验水的作用是：防止高温产物溅落炸裂瓶底；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，文字表达式为：。 7. 在粗盐提纯的实验中使用到了水，小喆同学为除去粗盐中的泥沙，称量5克粗盐，进行了如图流程所示的实验。 （1）溶解时，用量筒量取20mL水，读数时视线应与________相平。 （2）操作II中，玻璃棒的作用是________。 （3）下列操作会导致精盐产量偏低的是________(不定项) A. 未充分溶解就进行过滤 B. 过滤时滤纸未紧贴漏斗内壁 C. 蒸发时有大量晶体析出时未停止加热 D. 过滤时液面高于滤纸边缘 【答案】（1）凹液面最低处 （2）引流 （3）AC 【解析】 【小问1详解】 用量筒量取20mL水，读数时视线应与凹液面最低处相平。 【小问2详解】 操作II后，出现滤渣，因此是将固体和液体分离的操作，故为过滤，玻璃棒的作用是：引流，防止液体溅出。 【小问3详解】 A、未充分溶解就进行过滤，导致部分氯化钠损失，从而导致精盐产量偏低，故A符合题意； B、过滤时滤纸未紧贴漏斗内壁，会导致过滤速度慢，不会造成产量偏低，故B不符合题意； C、蒸发时有大量晶体析出时未停止加热，会导致部分精盐受热飞溅到外面，导致精盐产量偏低，故C符合题意； D、过滤时液面高于滤纸边缘，会导致部分杂质进入精盐，从而导致精盐产量偏高，故D不符合题意； 故选AC。 8. 为水资源“节流”，城市污水的处理有助于促进社会可持续发展。有关污水处理过程分析正确的是 A. 格栅的作用是沉降 B. ②中砂的密度比水小 C. ⑤中次氯酸钠的作用与氯气相同 D. 中水与蒸馏水成分相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、格栅的作用是过滤，除去水中大块悬浮物，说法错误，不符合题意； B、②旋流沉砂池采用旋转流体的方式实现水、砂分离，其原理是利用了水与砂的密度不同，砂的密度比水大，沉降到底部，说法错误，不符合题意； C、⑤中次氯酸钠的作用与氯气相同，均起到消毒作用，说法正确，符合题意； D、中水中含有水和可溶性杂质，而蒸馏水中只含有水一种物质，所以中水与蒸馏水成分不相同，说法错误，不符合题意。 故选：C。 三、大自然的馈赠——空气 人类生活在空气中，空气与人类的生存休戚相关。 9. 工业上使用空气为原料大量制取氧气，流程如下图所示。 工业制氧气的原理是利用氧气和氮气的________不同进行分离。液氧转化为氧气的过程中发生改变的是________。(从微观角度解释) 【答案】 ①. 沸点 ②. 氧分子间的间隔 【解析】 【详解】工业制氧气是利用氧气和氮气的沸点不同进行分离。因为在将空气降温加压变成液态空气后，升温时，沸点低的氮气先汽化分离出来，剩下的主要是液氧，故填：沸点。从微观角度来看，液氧转化为氧气的过程中，分子之间的间隔发生了改变。液氧是液态，分子间隔较小，转化为氧气后变为气态，分子间隔变大，而分子本身没有发生变化，故填：氧分子间的间隔。 10. 空气中除氮气、氧气等气体之外还含有约0.94%的稀有气体，空气属于________(纯净物/混合物)。稀有气体可用于填充霓虹灯，利用的性质是________。 【答案】 ①. 混合物 ②. 通电后发出不同颜色的光 【解析】 【详解】空气由多种气体组成，故属于混合物；稀有气体可用于填充霓虹灯，利用的性质是：稀有气体通电后发出不同颜色的光。 11. 人们曾经一直认为空气是一种成分单一的气体。经历了漫长的科学探索，人们才开始认识到空气中含有氧气、氮气等多种物质。学校兴趣小组根据下图I实验装置对空气中氧气的含量进行了探究。 （1）图I中红磷燃烧的现象是________。实验中红磷需足量，目的是________。通过实验兴趣小组得到的实验结论是________。 （2）兴趣小组又对“测定空气里氧气含量”的实验(图I)进行了大胆改进，设计图(Ⅱ)实验方案进行(试管容积为45mL)，实验前，将注射器的活塞推至于10mL刻度处，若装置气密性良好，实验结束冷却至室温后打开弹簧夹，注射器的活塞将停留在约为________mL刻度处。 （3）若实验前打开弹簧夹，将注射器的活塞仍推至于10mL刻度处，装置气密性良好，实验结束冷却至室温后，兴趣小组能否测得空气中氧气的含量，说明理由________。 （4）我们需要洁净的空气，下列属于空气污染物的是________。(多选) A. 一氧化碳 B. PM2.5 C. 二氧化碳 D. 二氧化氮 【答案】（1） ①. 产生大量白烟 ②. 充分消耗集气瓶中的氧气 ③. 空气中氧气的含量约占五分之一 （2）1 （3）不能，试管与注射剂的体积之和为55mL，其中氧气约占11mL，而注射器停留在10mL处，无法测出消耗氧气的体积 （4）ABD 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧的现象是：产生大量白烟；实验中红磷需足量，目的是：充分消耗集气瓶中的氧气；红磷熄灭，白烟消失后打开弹簧夹，量筒中水流入集气瓶中，流入水的体积约占集气瓶中空气体积的五分之一，从而得出：空气中氧气的含量约占五分之一。 【小问2详解】 试管容积为45mL，即空气的总体积为45ml，氧气约占空气总体积的，即为45mL×=9ml，故注射器活塞将从10mL刻度处实验结束冷却至室温后打开弹簧夹，注射器的活塞将停留在约为1mL刻度处。 【小问3详解】 若实验前打开弹簧夹，将注射器的活塞仍推至于10mL刻度处，装置气密性良好，实验结束冷却至室温后，兴趣小组不能测得空气中氧气的含量，因为试管与注射器内空气的体积之和为55mL，其中氧气约占11mL，而注射器停留在10mL处，无法测出消耗氧气的体积。 【小问4详解】 空气的污染物包括：可吸入颗粒物质（PM2.5）、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等。 故选ABD。 四、探秘二氧化碳 化学兴趣小组以"探秘二氧化碳"为主题开展项目式学习。 任务一：认识二氧化碳 12. 同学们对教材中二氧化碳的性质与用途进行了归纳，下列认识正确的是 A. 可通过光合作用产生 B. 是一种无色、无味的气体 C. 固态二氧化碳俗称干冰 D. 易溶于水 【答案】BC 【解析】 【详解】A、绿色植物通过光合作用，吸收二氧化碳和水，生成葡萄糖和氧气，而不是产生二氧化碳，描述错误。 B、二氧化碳在常温常压下是一种无色、无味的气体，描述正确。 C、固态的二氧化碳俗称 “干冰”，升华时会吸收大量的热，可用于人工降雨等，描述正确。 D、二氧化碳能溶于水，但并不是 “易溶于水”，通常1体积水大约能溶解1体积的二氧化碳，描述错误。 故选BC。 任务二：探究二氧化碳的性质 13. 向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置(如下图)，把手移开，玻璃片没有掉下来。 （1）盖上玻璃片时，玻璃片应________(磨砂/光滑)面向下。 （2）蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变为________色。发生的反应的文字表达式为________。 （3）玻璃片没有掉下，是因为瓶内气体压强________(选填：“大于、等于或小于”)外界大气压。请从物理因素、化学因素解释引起压强变化的原因________。 （4）如图所示，将二氧化碳沿烧杯壁缓缓倒入，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，能说明二氧化碳具有的性质有________。 【答案】（1）磨砂 （2） ①. 红 ②. 水+二氧化碳→碳酸 （3） ①. 小于 ②. 二氧化碳能溶于水且能与水反应，使集气瓶内气体体积减小，压强减小 （4）二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 盖上玻璃片时，玻璃片应磨砂面向下，可增加严密性。 【小问2详解】 蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变为红色，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使其变红色；发生的文字表达式为：水+二氧化碳→碳酸 【小问3详解】 玻璃片没有掉下，是因为瓶内气体压强小于外界大气压。主要原因是：二氧化碳能溶于水且能与水反应，使集气瓶内气体体积减小，压强减小。 【小问4详解】 观察到蜡烛由低到高依次熄灭，能说明二氧化碳具有的性质有：二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧。 14. 兴趣小组在进行“二氧化碳性质”实验时，将二氧化碳持续通入澄清石灰水中，观察到先变浑浊，一段时间后浑浊液体又逐渐变澄清。为深入探究其原因，小组同学利用光透过率传感器进行实验。溶液的光透过率随时间变化的曲线如图所示。 【查阅资料】二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水；难溶物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为100%。 （1）图中AB段透光率下降的原因是________(用文字表达式表示)。 （2）图中BC段，溶液透光率逐渐回升，对应的实验现象是________。 【答案】（1）二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水 （2）浑浊液体又逐渐变澄清 【解析】 【小问1详解】 AB段透光率下降，是因为二氧化碳与澄清石灰水反应生成了难溶的碳酸钙沉淀，文字表达式为：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水。 【小问2详解】 B点透光率最低，此时碳酸钙最多。二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水，随着该反应进行，难溶物变少，透光率逐渐升高（BC段）因此对应的实验现象是：浑浊液体又逐渐变澄清。 15. 二氧化碳的大量排放会加剧温室效应，按如图进行温室效应的模拟研究。左侧集气瓶中是二氧化碳气体，右侧集气瓶中是空气，同时置于光照下。一段时间后，食用油a侧液面高度________(填“高于”“低于”或“等于”)b侧液面高度，证明二氧化碳是导致温室效应的气体。 【答案】低于 【解析】 【详解】二氧化碳具有温室效应，在阳光下会吸收热量，使左侧集气瓶内温度升高，压强增大，这会导致U形管中食用油a侧液面高度低于b侧液面高度。 五、“点石成金”的魔法师——催化剂 催化剂是化学反应的高效“加速器”与“幕后功臣”。它能大幅降低反应所需的门槛，让原本缓慢甚至难以发生的反应快速进行。从化工生产、汽车环保到生物体内的酶，催化剂都是现代科技与生命活动的核心推动者，堪称“点石成金”的魔法师。 16. 下列关于催化剂的说法中错误的是 A. 催化剂在反应前后性质不变 B. 催化剂在反应前后质量不变 C. 催化剂能增加产物的产量 D. 催化剂可循环使用 【答案】AC 【解析】 【详解】A、催化剂在反应前后化学性质不变，物理性质可能改变，故A错误； B、催化剂在反应前后质量不变，故B正确； C、催化剂不能增加产物的产量，故C错误； D、催化剂质量和化学性质不变，因此可循环使用，故D正确； 故选AC。 17. 实验室常用二氧化锰(MnO2)催化过氧化氢(H2O2)溶液制取氧气，根据下图回答问题。 （1）实验室用过氧化氢制取干燥的氧气选用的收集装置为________(填装置编号)，检验氧气是否收集满的方法是________。反应的文字表达式________。装置B中用于添加液体的装置名称是________。为了得到平稳的氧气流，应选择发生装置C，理由是________。 （2）同一反应可有多种催化剂，为探究催化剂二氧化锰(MnO2)、氧化铜(CuO)对H2O2溶液反应速率的影响，设计如下装置进行实验，测得反应后70秒内的O2含量如下图所示。 ①对比分析哪两条曲线，可说明催化剂能加快H2O2溶液反应速率？________； ②和氧化铜(CuO)相比，二氧化锰(MnO2)能使H2O2分解得更快，判断依据是________。 ③影响化学反应速率的因素除催化剂外，还有反应物浓度、温度等。用下图装置探究反应物浓度和温度对H2O2溶液反应速率的影响，记录实验现象如下表： 试管 A B C 浓度 10%H2O2溶液 15%H2O2溶液 20%H2O2溶液 温度 50℃ 无明显气泡 无明显气泡 极少量气泡 60℃ 无明显气泡 极少量气泡 少量气泡 70℃ 极少量气泡 少量气泡 较多气泡 分析表中现象可得出：升高温度或________，都可加快H2O2溶液的反应速率。 【答案】（1） ①. D ②. 将带火星的木条放在集气瓶口，复燃则满 ③. 过氧化氢水+氧气 ④. 长颈漏斗 ⑤. 可控制液体滴加速度，使反应平稳进行 （2） ①. 曲线1和曲线3##曲线2和曲线3 ②. 相同时间内，二氧化锰催化分解过氧化氢溶液产生的氧气比氧化铜更多 ③. 增大过氧化氢溶液的浓度 【解析】 【小问1详解】 收集干燥的氧气，要选用向上排空气法，故选D； 检验氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，复燃则满； 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为：； 装置B中用于添加液体的装置名称是：长颈漏斗； 为了得到平稳的氧气流，应选择发生装置C，理由是：可控制液体滴加速度，使反应平稳进行。 【小问2详解】 ①由图像可知，当加入MnO2或CuO后，相同时间内，曲线1和曲线2所得的氧气含量都比不加催化剂的曲线3要多，则可以说明催化剂能够加快H2O2溶液反应速率，则对比分析曲线1和曲线3或曲线2和曲线3，可说明催化剂能加快H2O2溶液反应速率； ②由曲线1和曲线2对比可知，相同时间内，加了MnO2作为催化剂的H2O2溶液生成氧气量较多，则MnO2能使H2O2分解得更快； ③由表格可知，产生气泡越多，则H2O2溶液反应速率越快，当温度越高、溶液浓度越大时，产生气泡更多，则升高温度、增大浓度都可加快H2O2溶液的反应速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期八年级化学期末试卷 提示：(1)标注“不定项”的选择题，每小题有1～4个正确选项；标注“多选”的选择题，每小题有2～4个正确选项；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 (2)作答必须写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 一、改变生活的科学——化学 化学在改变着我们的衣食住行以及健康，它将元素重组为药物与疫苗，编织出智能的衣料，构筑起会呼吸的建筑，开发清洁能源。化学正悄然谱写我们全新的生活。 1. 1928年，亚历山大·弗莱明发现青霉菌能杀死葡萄球菌，他将这种物质命名为“青霉素”。科学家对青霉素的研究不属于化学学科范畴的是 A. 研究青霉素的组成与结构 B. 研究青霉素的性质与变化 C. 研究如何提高青霉素的稳定性 D. 研究如何改良青霉素的菌种 2. 在纤维中嵌入导电高分子、纳米碳材料，使布料变为柔性传感器与电路，实时监测心率、肌电、紫外线强度。纳米碳材料中碳的元素符号是 A. Ca B. Cl C. C D. Cd 3. 《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是 A. 白土烧瓷 B. 晒制海盐 C. 伐木造舟 D. 纺纱织布 4. 目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料。 分别取1kg天然气和煤充分燃烧，产生的二氧化碳(CO2)和二氧化硫(SO2)气体的质量如下图所示。 二氧化硫会导致的环境问题是________；图中更清洁的燃料是________。请再列举一种绿色能源________。 二、生命之源——水 水是生命之源，也是人类生存和发展不可或缺的宝贵资源。它不仅滋养万物，维持生态平衡，在化学实验中，水也发挥着不同的作用。了解水的特性，学会珍惜并合理利用每一滴水，是我们共同的责任。 5. 某家用净水机工作原理如下图所示。 净水机中，RO反渗透膜可将硬水软化，生活中可用________区分硬水和软水，颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的________性。 6. 小昕同学按下图所示完成铁丝在氧气中燃烧的实验，其中水的作用是________。写出铁丝燃烧的文字表达式________。 7. 在粗盐提纯的实验中使用到了水，小喆同学为除去粗盐中的泥沙，称量5克粗盐，进行了如图流程所示的实验。 （1）溶解时，用量筒量取20mL水，读数时视线应与________相平。 （2）操作II中，玻璃棒的作用是________。 （3）下列操作会导致精盐产量偏低的是________(不定项) A. 未充分溶解就进行过滤 B. 过滤时滤纸未紧贴漏斗内壁 C. 蒸发时有大量晶体析出时未停止加热 D. 过滤时液面高于滤纸边缘 8. 为水资源“节流”，城市污水的处理有助于促进社会可持续发展。有关污水处理过程分析正确的是 A. 格栅的作用是沉降 B. ②中砂的密度比水小 C. ⑤中次氯酸钠的作用与氯气相同 D. 中水与蒸馏水成分相同 三、大自然的馈赠——空气 人类生活在空气中，空气与人类的生存休戚相关。 9. 工业上使用空气为原料大量制取氧气，流程如下图所示。 工业制氧气的原理是利用氧气和氮气的________不同进行分离。液氧转化为氧气的过程中发生改变的是________。(从微观角度解释) 10. 空气中除氮气、氧气等气体之外还含有约0.94%的稀有气体，空气属于________(纯净物/混合物)。稀有气体可用于填充霓虹灯，利用的性质是________。 11. 人们曾经一直认为空气是一种成分单一的气体。经历了漫长的科学探索，人们才开始认识到空气中含有氧气、氮气等多种物质。学校兴趣小组根据下图I实验装置对空气中氧气的含量进行了探究。 （1）图I中红磷燃烧的现象是________。实验中红磷需足量，目的是________。通过实验兴趣小组得到的实验结论是________。 （2）兴趣小组又对“测定空气里氧气含量”的实验(图I)进行了大胆改进，设计图(Ⅱ)实验方案进行(试管容积为45mL)，实验前，将注射器的活塞推至于10mL刻度处，若装置气密性良好，实验结束冷却至室温后打开弹簧夹，注射器的活塞将停留在约为________mL刻度处。 （3）若实验前打开弹簧夹，将注射器的活塞仍推至于10mL刻度处，装置气密性良好，实验结束冷却至室温后，兴趣小组能否测得空气中氧气的含量，说明理由________。 （4）我们需要洁净的空气，下列属于空气污染物的是________。(多选) A. 一氧化碳 B. PM2.5 C. 二氧化碳 D. 二氧化氮 四、探秘二氧化碳 化学兴趣小组以"探秘二氧化碳"为主题开展项目式学习。 任务一：认识二氧化碳 12. 同学们对教材中二氧化碳的性质与用途进行了归纳，下列认识正确的是 A. 可通过光合作用产生 B. 是一种无色、无味的气体 C. 固态二氧化碳俗称干冰 D. 易溶于水 任务二：探究二氧化碳的性质 13. 向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置(如下图)，把手移开，玻璃片没有掉下来。 （1）盖上玻璃片时，玻璃片应________(磨砂/光滑)面向下。 （2）蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变为________色。发生的反应的文字表达式为________。 （3）玻璃片没有掉下，是因为瓶内气体压强________(选填：“大于、等于或小于”)外界大气压。请从物理因素、化学因素解释引起压强变化的原因________。 （4）如图所示，将二氧化碳沿烧杯壁缓缓倒入，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，能说明二氧化碳具有的性质有________。 14. 兴趣小组在进行“二氧化碳性质”实验时，将二氧化碳持续通入澄清石灰水中，观察到先变浑浊，一段时间后浑浊液体又逐渐变澄清。为深入探究其原因，小组同学利用光透过率传感器进行实验。溶液的光透过率随时间变化的曲线如图所示。 【查阅资料】二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水；难溶物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为100%。 （1）图中AB段透光率下降的原因是________(用文字表达式表示)。 （2）图中BC段，溶液透光率逐渐回升，对应的实验现象是________。 15. 二氧化碳的大量排放会加剧温室效应，按如图进行温室效应的模拟研究。左侧集气瓶中是二氧化碳气体，右侧集气瓶中是空气，同时置于光照下。一段时间后，食用油a侧液面高度________(填“高于”“低于”或“等于”)b侧液面高度，证明二氧化碳是导致温室效应的气体。 五、“点石成金”的魔法师——催化剂 催化剂是化学反应的高效“加速器”与“幕后功臣”。它能大幅降低反应所需的门槛，让原本缓慢甚至难以发生的反应快速进行。从化工生产、汽车环保到生物体内的酶，催化剂都是现代科技与生命活动的核心推动者，堪称“点石成金”的魔法师。 16. 下列关于催化剂的说法中错误的是 A. 催化剂在反应前后性质不变 B. 催化剂在反应前后质量不变 C. 催化剂能增加产物的产量 D. 催化剂可循环使用 17. 实验室常用二氧化锰(MnO2)催化过氧化氢(H2O2)溶液制取氧气，根据下图回答问题。 （1）实验室用过氧化氢制取干燥的氧气选用的收集装置为________(填装置编号)，检验氧气是否收集满的方法是________。反应的文字表达式________。装置B中用于添加液体的装置名称是________。为了得到平稳的氧气流，应选择发生装置C，理由是________。 （2）同一反应可有多种催化剂，为探究催化剂二氧化锰(MnO2)、氧化铜(CuO)对H2O2溶液反应速率的影响，设计如下装置进行实验，测得反应后70秒内的O2含量如下图所示。 ①对比分析哪两条曲线，可说明催化剂能加快H2O2溶液反应速率？________； ②和氧化铜(CuO)相比，二氧化锰(MnO2)能使H2O2分解得更快，判断依据是________。 ③影响化学反应速率的因素除催化剂外，还有反应物浓度、温度等。用下图装置探究反应物浓度和温度对H2O2溶液反应速率的影响，记录实验现象如下表： 试管 A B C 浓度 10%H2O2溶液 15%H2O2溶液 20%H2O2溶液 温度 50℃ 无明显气泡 无明显气泡 极少量气泡 60℃ 无明显气泡 极少量气泡 少量气泡 70℃ 极少量气泡 少量气泡 较多气泡 分析表中现象可得出：升高温度或________，都可加快H2O2溶液的反应速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $