高中核心元素化合物情景化小测-2026届高三化学二轮专题

高中核心元素化合物情景化小测（元素化合物知识漏洞自查） 命题说明：本练习聚焦高中化学核心元素（Na、Cl、Fe、N、S、Cu、Si）的重要化合物知识，通过真实情境考查化学方程式书写与基础概念，旨在巩固基础，提升应用能力。 1 学科网（北京）股份有限公司 第一部分：钠 (Na) 及其化合物 1.【性质实验】将一小块金属钠暴露在空气中，表面迅速变暗，生成________（填化学式）。化学方程式：________________________。 2.【安全警示】实验室中，金属钠通常保存在________或石蜡油中，以隔绝空气和水。 3.【定量计算】将4.6g金属钠投入足量水中，生成标准状况下氢气的体积为________L。化学方程式：____________________________。 4.【供氧原理】潜艇中，过氧化钠（Na₂O₂）可作为供氧剂，与二氧化碳反应的化学方程式为：_____________________________________。 5.【除杂方法】除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，可采用________的方法。化学方程式：_____________________________________。 6.【工业制备】工业上通过电解熔融的氯化钠来制取金属钠，化学方程式为：_____________________________________。 7.【焰色反应】钠的焰色反应颜色为________色，此过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。 8.【侯氏制碱】侯氏制碱法中，向饱和氨盐水中通入二氧化碳，会析出溶解度较小的________晶体。化学方程式：__________________________________________________。 9.【溶液鉴别】不用任何试剂，鉴别浓度相同的碳酸钠和盐酸溶液，可将其中一种逐滴加入另一种中，若立即产生气泡，则“另一种”指的是________。 10.【转化关系】实现Na→Na₂O→Na₂O₂→NaOH的转化，分别写出第二步和第三步的化学方程式：_________________________________；。 第二部分：氯 (Cl) 及其化合物 11.【实验室制法】实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，该反应中氧化剂是________，还原剂是________。化学方程式：________________________。 12.【工业制法】现代氯碱工业的核心是电解饱和食盐水，其离子方程式为：_____________________________________。 13.【消毒原理】“84”消毒液（有效成分NaClO）的消毒原理，是利用其水解产生的________（填化学式）的强氧化性。不宜与洁厕灵（含盐酸）混用，因会发生归中反应：_____________________________________（离子方程式）。 14.【卤素置换】向NaBr溶液中通入氯气，溶液变为________色，反应的离子方程式为：__________________________________________。此实验可证明氯的非金属性比溴____。 15.【漂白实验】干燥的氯气_______（填“能”或“不能”）使有色布条褪色，说明起漂白作用的不是氯气分子，而是________（填化学式）。 16.【尾气吸收】实验室制取氯气时，多余的氯气可用________溶液吸收，反应的化学方程式为：________________________。 17.【制备反应】工业上制取漂白粉，是将氯气通入________中，化学方程式为：_____________________________________。 18.【沉淀转化】向AgNO₃溶液中滴加几滴NaCl溶液，产生白色沉淀；向过滤后洗涤干净的AgCl沉淀中再滴加几滴KI溶液，白色沉淀变为黄色。此现象说明Ksp(AgCl)________Ksp(AgI)（填“>”或“<”）。 19.【氧化还原】氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，发生________反应，化学方程式为：_____________________________________。 20.【物质推断】某气体A能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，则A可能是________（填化学式）。 第三部分：铁 (Fe) 及其化合物 21.【钝化现象】常温下，铁、铝在浓硫酸中会钝化，是因为浓硫酸具有强________性，在金属表面生成致密的________薄膜。 22.【亚铁盐保存】配制FeSO₄溶液时常加入少量铁粉，目的是防止Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，离子方程式为：________________________。 23.【特征检验】检验Fe³⁺的灵敏试剂是________，现象是溶液变为________色。检验Fe²⁺通常先加入该试剂无现象，再加入________，溶液变红。 24.【氢氧化物的制备】向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。最后一步的化学方程式为：________________________。 25.【印刷电路】制作印刷电路板时，用FeCl₃溶液腐蚀铜箔，离子方程式为：________________________。 26.【铁的冶炼】工业上高炉炼铁的主要还原反应是：________________________。 27.【铝热反应】用铝热法焊接铁轨的化学方程式为：________________________，该反应________（填“放出”或“吸收”）大量热。 28.【盐类水解】FeCl₃溶液蒸干并灼烧后，得到的固体产物是________，原因是________________________。（用方程式表示） 29.【离子共存】Fe²⁺与________（填“H⁺”、“NO₃⁻”或“Cl⁻”）在溶液中不能大量共存，因为会发生氧化还原反应。 30.【化合价判断】Fe₃O₄可看作由FeO和________组成，其中铁元素的化合价为________。 第四部分：氮 (N) 及其化合物 31.【自然界固氮】闪电时，空气中N₂和O₂反应生成________（填化学式），这是自然界固氮的一种方式。 32.【工业制硝酸】工业制硝酸的第一步是________的催化氧化，化学方程式为：________________________。 33.【喷泉实验】氨气极易溶于水，可做喷泉实验，其水溶液显________性。氨水中存在的分子和离子有：____________（填写主要的）。 34.【铵盐检验】检验某白色固体是铵盐的方法是：与碱共热，用________试纸检验产生的气体。 35.【硝酸特性】浓硝酸见光或受热易分解，化学方程式为：________________________，因此常保存在________瓶中。 36.【王水】能溶解金、铂的“王水”是浓硝酸和浓盐酸按体积比________混合而成。 37.【尾气处理】用碱液吸收工厂废气中的NO和NO₂，可生成亚硝酸盐，反应的化学方程式为：________________________。 38.【氧化还原】铜与稀硝酸反应的离子方程式为：________________________，实验现象为溶液变蓝，产生________色气体。 39.【酸雨形成】氮氧化物可形成硝酸型酸雨，其中NO₂与水反应的化学方程式为：________________________。 40.【储氢材料】氨气（NH₃）作为一种潜在的储氢载体，因其含氢量高，可通过催化分解产生氢气，化学方程式为：________________________。 第五部分：硫 (S) 及其化合物 41.【硫的性质】硫在氧气中燃烧，产生________色火焰，化学方程式为：________________________。 42.【酸雨形成】二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要物质，其在空气中被氧化并最终形成酸雨的化学方程式为：；。 43.【硫酸工业】接触法制硫酸的核心反应是SO₂的催化氧化，化学方程式为：________________________，该反应使用________作催化剂。 44.【浓硫酸特性】浓硫酸使蔗糖脱水碳化，体现了其________性；同时体积膨胀并产生刺激性气体，体现了其________性。 45.【离子检验】检验溶液中SO₄²⁻的常用方法是：先加稀盐酸酸化，无明显现象后，再加入________溶液，产生白色沉淀。 46.【漂白原理】SO₂能使品红溶液褪色，是利用其________性漂白，加热后颜色________（填“恢复”或“不恢复”）。 47.【氧化还原】将H₂S气体通入SO₂的水溶液中，观察到有淡黄色沉淀生成，化学方程式为：________________________。 48.【沉淀转化】向ZnS白色沉淀上滴加CuSO₄溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(CuS)________Ksp(ZnS)（填“>”或“<”）。 49.【制备反应】实验室常用亚硫酸钠与________（填试剂名称）反应制备SO₂。 50.【尾气处理】工业上常用氨水吸收SO₂，反应的化学方程式为：________________________。 第六部分：铜 (Cu) 及其化合物 51.【铜的冶炼】湿法炼铜（胆铜法）的原理是：铁与硫酸铜溶液发生置换反应，离子方程式为：________________________。 52.【与浓酸反应】铜与浓硫酸反应的化学方程式为：________________________，反应中浓硫酸体现了________性和酸性。 53.【与硝酸反应】铜与稀硝酸反应的化学方程式为：____________________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。 54.【配合物形成】向硫酸铜溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解得到深蓝色溶液。沉淀溶解的离子方程式为：________________________。 第七部分：硅 (Si) 及其化合物 55.【半导体材料】工业上用焦炭在高温下还原石英砂（SiO₂）制取粗硅，化学方程式为：________________________。 56.【硅酸制备】向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，可制得硅酸凝胶，离子方程式为：________________________。 57.【传统材料】普通玻璃、陶瓷、水泥的主要成分都属于________。 58.【特性反应】氢氟酸（HF）能用于雕刻玻璃，是因为它能与玻璃中的________（填化学式）反应，化学方程式为：________________________。 59.【信息材料】光导纤维的主要成分是________（填化学式）。 第八部分：镁 (Mg) 及其化合物 60. 【燃烧现象】在消防知识演习中，讲解员指出镁粉燃烧会发出耀眼的________光，并生成白色粉末。该反应的化学方程式为：________________________。 61. 【与酸反应】将打磨过的镁条放入稀盐酸中，可观察到镁条表面产生大量气泡，溶液温度升高。该反应的离子方程式为：________________________。 62. 【氧化物性质】胃药“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，而另一种常见抗酸剂的主要成分是氧化镁。写出氧化镁与胃酸（主要成分为盐酸）反应的化学方程式：________________________。 63. 【碱的制备】向氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液，会产生白色胶状沉淀，该沉淀的化学式为________。此沉淀可部分溶于饱和________溶液中。 64. 【硬度与溶解】水垢的主要成分之一是氢氧化镁，可用家庭常用的________（填一种酸性物质）浸泡去除，其反应的离子方程式为：________________________。 第九部分：碘 (I) 及其化合物 65. 【物理性质】实验室中，少量洒落的碘单质可以利用其________性质，通过加热使其升华来收集回收。 66. 【特性反应】淀粉遇碘单质变________色，这是碘单质的一种特征检验方法。该变化属于________（填“物理”或“化学”）变化。 67. 【卤素置换】向无色碘化钾淀粉溶液中滴加少量氯水，溶液会立即变为________色，反应的离子方程式为：________________________。 68. 【感光材料】传统胶片摄影利用卤化银的感光性。碘化银（AgI）在光照下分解的化学方程式为：________________________。 69. 【海带提碘】从海带中提取碘的实验过程中，有一个步骤是将溶液中的I⁻氧化为I₂，常选用________（填“氯水”或“稀硫酸”）作为氧化剂。 第十部分：铝 (Al) 及其化合物 70. 【钝化现象】常温下，铝在浓硝酸中会________（填“剧烈反应”或“发生钝化”），因此可用铝罐车运输浓硝酸。 71. 【两性金属】铝既能与酸反应，又能与强碱溶液反应放出氢气。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________________。 72. 【两性氧化物】氧化铝是典型的两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应。写出其与盐酸反应的离子方程式：________________________。 73. 【氢氧化物的制备与溶解】向硫酸铝溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到的现象是：产生________色胶状沉淀，且沉淀________（填“溶解”或“不溶解”）。该沉淀溶于强碱的离子方程式为：________________________。 74. 【净水原理】明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]溶于水后，Al³⁺水解生成________（填化学式）胶体，能吸附水中悬浮杂质形成沉淀，从而达到净水目的。 参考答案速查表 1.Na₂O；4Na + O₂ = 2Na₂O 2.煤油 3.2.24；2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ 4.2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂ 5.加热；2NaHCO₃ ==(△)== Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O 6.2NaCl(熔融) ==(电解)== 2Na + Cl₂↑ 7.黄；物理 8.NaHCO₃；NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O = NaHCO₃↓ + NH₄Cl 9.盐酸 10.2Na₂O + O₂ ==(△)== 2Na₂O₂；Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑ 11.MnO₂；HCl；MnO₂ + 4HCl(浓) ==(△)== MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O 12.2Cl⁻ + 2H₂O ==(电解)== H₂↑ + Cl₂↑ + 2OH⁻ 13.HClO；ClO⁻ + Cl⁻ + 2H⁺ = Cl₂↑ + H₂O 14.橙黄；Cl₂ + 2Br⁻ = Br₂ + 2Cl⁻；强 15.不能；HClO 16.NaOH；Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O 17.石灰乳[Ca(OH)₂]；2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O 18.> 19.歧化；Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O 20.Cl₂ 21.氧化；氧化物 22.2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺ 23.KSCN；血红；氯水（或H₂O₂） 24.4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃ 25.2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺ 26.3CO + Fe₂O₃ ==(高温)== 2Fe + 3CO₂ 27.2Al + Fe₂O₃ ==(高温)== Al₂O₃ + 2Fe；放出 28.Fe₂O₃；FeCl₃水解生成Fe(OH)₃，灼烧分解为Fe₂O₃ 29.H⁺、NO₃⁻ 30.Fe₂O₃；+2和+3 31.NO 32.氨（NH₃）；4NH₃ + 5O₂ ==(催化剂/△)== 4NO + 6H₂O 33.弱碱；NH₃·H₂O；NH₄⁺ 34.湿润的红色石蕊 35.4HNO₃ ==(光照/△)== 4NO₂↑ + O₂↑ + 2H₂O；棕色 36.1:3 37.NO + NO₂ + 2NaOH = 2NaNO₂ + H₂O 38.3Cu + 8H⁺ + 2NO₃⁻ = 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O；无 39.3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO 40.2NH₃ ==(催化剂)== N₂ + 3H₂ 41.明亮的蓝紫；S + O₂ ==(点燃)== SO₂ 42.2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃；SO₃ + H₂O = H₂SO₄ 43.2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃；五氧化二钒（V₂O₅） 44.脱水；强氧化 45.BaCl₂ 46.化合；恢复 47.2H₂S + SO₂ = 3S↓ + 2H₂O 48.< 49.浓硫酸 50.2NH₃·H₂O + SO₂ = (NH₄)₂SO₃ + H₂O 51.Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu 52.Cu + 2H₂SO₄(浓) ==(△)== CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O；强氧化 53.3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O；2:3 54.Cu(OH)₂ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2OH⁻ 55.SiO₂ + 2C ==(高温)== Si + 2CO↑ 56.SiO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂SiO₃↓ 57.硅酸盐 58.SiO₂；SiO₂ + 4HF = SiF₄↑ + 2H₂O 59.SiO₂ 60. 白；2Mg + O₂ ==(点燃)== 2MgO 61. Mg + 2H⁺ = Mg²⁺ + H₂↑ 62. MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O 63. Mg(OH)₂；NH₄Cl（或铵盐溶液） 64. 食醋（CH₃COOH）；Mg(OH)₂ + 2CH₃COOH = Mg²⁺ + 2CH₃COO⁻ + 2H₂O 65. 升华 66. 蓝；物理 67. 蓝；Cl₂ + 2I⁻ = I₂ + 2Cl⁻ 68. 2AgI ==(光照)== 2Ag + I₂ 69. 氯水 70. 发生钝化 71. 2Al + 2OH⁻ + 2H₂O = 2AlO₂⁻ + 3H₂↑ 72. Al₂O₃ + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂O 73. 白；不溶解；Al(OH)₃ + OH⁻ = AlO₂⁻ + 2H₂O 74. Al(OH)₃ $